উপাদানগুলির পর্যায় সারণি: ইতিহাস, কাঠামো, উপাদান - রসায়ন - 2024

উপাদানের পর্যায় সারণি একটি টুল যা 118 উপাদান এতদূর পরিচিত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য পরামর্শ দেয়। স্টোচিওমেট্রিক গণনা সম্পাদন করা, কোনও উপাদানের শারীরিক বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে পূর্বাভাস দেওয়া, সেগুলি শ্রেণিবদ্ধকরণ করা এবং তাদের সকলের মধ্যে পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্য সন্ধান করার সময় এটি প্রয়োজনীয়।

তাদের নিউক্লিয়ায় প্রোটন এবং নিউট্রন যুক্ত হওয়ায় পরমাণুগুলি ভারী হয়ে ওঠে, যার সাথে অবশ্যই নতুন ইলেক্ট্রনও থাকতে হবে; অন্যথায়, বৈদ্যুতিনন্ত্রিততা সম্ভব হবে না। সুতরাং, কিছু পরমাণু হাইড্রোজেনের মতো খুব হালকা এবং অন্যগুলি ওগেনসনের মতো অতি ভারী।

কে এইরকম হৃদয় রসায়নে inণী? বিজ্ঞানী দিমিত্রি মেন্ডেলিভের কাছে, যিনি ১৮69৯ সালে (প্রায় দেড়শ বছর আগে) প্রকাশ করেছিলেন, এক দশক তাত্ত্বিক পড়াশোনা এবং পরীক্ষাগুলির পরে, সেই সময়ের পরিচিত 62 টি উপাদানকে সংগঠিত করার প্রয়াসে প্রথম পর্যায় সারণী।

এটি করার জন্য, মেন্ডেলিভ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের উপর নির্ভর করেছিলেন, যখন সমান্তরালে লোথার মায়ার আরও একটি পর্যায় সারণী প্রকাশ করেছিলেন যা উপাদানগুলির শারীরিক বৈশিষ্ট্য অনুসারে সংগঠিত হয়েছিল।

প্রাথমিকভাবে, টেবিলটিতে "ফাঁকা জায়গা" ছিল, যার উপাদানগুলি সেই বছরগুলিতে জানা ছিল না। তবে মেন্ডেলিয়েভ প্রশংসনীয় যথার্থতার সাথে এর বেশ কয়েকটি বৈশিষ্ট্যের পূর্বাভাস দিতে সক্ষম হয়েছিলেন। এর মধ্যে কয়েকটি উপাদান হ'ল: জার্মেনিয়াম (যাকে তিনি একে-সিলিকন বলেছিলেন) এবং গ্যালিয়াম (একা-অ্যালুমিনিয়াম)।

প্রথম পর্যায় সারণি তাদের পারমাণবিক ভর অনুসারে উপাদানগুলির আদেশ দেয়। এই আদেশের উপাদানগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে কিছু সময়ের (পুনরাবৃত্তি এবং মিল) প্রকাশিত হয়েছিল; তবে, স্থানান্তরের উপাদানগুলি এই আদেশের সাথে একমত হয় নি, এবং মহৎ গ্যাসগুলিও নয়।

এই কারণে, পারমাণবিক ভরগুলির পরিবর্তে পারমাণবিক সংখ্যা (প্রোটনের সংখ্যা) বিবেচনা করে উপাদানগুলি অর্ডার করা প্রয়োজন ছিল। এখান থেকে, অনেক লেখকের কঠোর পরিশ্রম এবং অবদানের পাশাপাশি, মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণিটি পরিমার্জন ও সমাপ্ত করা হয়েছিল।

পর্যায় সারণির ইতিহাস

উপাদানসমূহ

পরিবেশকে বর্ণনা করার জন্য ভিত্তি হিসাবে উপাদানগুলির ব্যবহার (আরও সুনির্দিষ্টভাবে, প্রকৃতি) প্রাচীন কাল থেকেই ব্যবহৃত হয়ে আসছে। তবে, সেই সময়গুলিকে এগুলি পর্যায় এবং পদার্থ হিসাবে চিহ্নিত করা হত, এবং মধ্যযুগ থেকে যেভাবে তাদের উল্লেখ করা হয় তা নয়।

প্রাচীন গ্রীকদের বিশ্বাস ছিল যে আমরা বাস করি গ্রহটি চারটি মূল উপাদান: আগুন, পৃথিবী, জল এবং বায়ু দ্বারা গঠিত।

অন্যদিকে, প্রাচীন চিনে উপাদানগুলির সংখ্যা ছিল পাঁচটি এবং গ্রীকদের তুলনায় এগুলি বায়ু বাদ দিয়ে ধাতব এবং কাঠকে অন্তর্ভুক্ত করেছিল।

প্রথম বৈজ্ঞানিক আবিষ্কার 1669 সালে জার্মান হেনিং ব্র্যান্ড করেছিলেন, যিনি ফসফরাস আবিষ্কার করেছিলেন; সেই তারিখ পর্যন্ত, পরবর্তী সমস্ত আইটেম রেকর্ড করা হয়েছিল।

এটি স্পষ্ট করে বলা যায় যে সোনা ও তামা জাতীয় কিছু উপাদান ফসফরাসের আগে থেকেই জানা ছিল; পার্থক্যটি হ'ল তারা কখনই নিবন্ধভুক্ত হয়নি।

Symbology

আলকেমিস্ট (আজকের রসায়নবিদদের পূর্বপুরুষ) নক্ষত্রমণ্ডল, তাদের আবিষ্কারক এবং তারা যে জায়গাগুলির সন্ধান পেয়েছিল তার সাথে সম্পর্কিত উপাদানগুলিকে নাম দিয়েছিল।

1808 সালে ডাল্টন উপাদানগুলির প্রতিনিধিত্ব করার জন্য একটি সিরিজ অঙ্কন (প্রতীক) প্রস্তাব করেছিলেন। পরবর্তীতে, এই স্বরলিপি সিস্টেমটি ঝন বার্জেলিয়াস (আজকের ব্যবহৃত) দ্বারা প্রতিস্থাপন করা হয়েছিল, যেহেতু ডালটনের মডেল নতুন উপাদান প্রকাশিত হওয়ার সাথে সাথে আরও জটিল হয়েছিল।

স্কিম বিবর্তন

19 ম শতাব্দীতে ড্যাবরেইনার ট্রায়াডস (1817) দিয়ে রাসায়নিক উপাদানগুলির তথ্য সংগঠিত একটি মানচিত্র তৈরির প্রথম প্রচেষ্টা ঘটেছিল।

বছরের পর বছরগুলিতে, নতুন উপাদানগুলি পাওয়া গিয়েছিল, বর্তমানে ব্যবহৃত একটিকে নতুন সাংগঠনিক মডেলগুলির জন্ম দেয়।

চ্যানকুরিটোয়াসের টেলুরিক স্ক্রু (1862)

আলেকজান্ড্র-ইমিলে বুগুয়ের ডি চ্যানকোর্তোইস একটি পেপার হিলিক্স ডিজাইন করেছিলেন যা সর্পিলের গ্রাফ (টেলুরিক স্ক্রু) দেখাচ্ছে।

এই সিস্টেমে উপাদানগুলিকে তাদের পারমাণবিক ওজনের সাথে সামঞ্জস্য রেখে ক্রম বাড়ানোর আদেশ দেওয়া হয়। অনুরূপ আইটেমগুলি উল্লম্বভাবে সারিবদ্ধ হয়।

নিউল্যান্ডসের অক্টাভেস (1865)

ডাবরাইনারের কাজ চালিয়ে গিয়ে ব্রিটিশ জন আলেকজান্ডার রেইনা নিউল্যান্ডস রাসায়নিক পদার্থকে পারমাণবিক ওজনের ক্ষেত্রে ক্রমবর্ধমানভাবে সাজিয়েছিলেন, উল্লেখ করে যে প্রতি সাতটি উপাদানের নিজস্ব বৈশিষ্ট্যের মধ্যে মিল রয়েছে (হাইড্রোজেন অন্তর্ভুক্ত নয়)।

মেন্ডেলিভের সারণী (1869)

মেন্ডেলিভ রাসায়নিক উপাদানগুলিকে পারমাণবিক ওজনের ক্ষেত্রে ক্রমবর্ধমান ক্রমে সাজিয়েছিলেন এবং একই কলামে যাদের সম্পত্তি একই রকম ছিল তাদের রেখেছিলেন। তিনি ভবিষ্যতে নতুন উপাদানগুলির উপস্থিতির প্রত্যাশা করে পর্যায় সারণীর তার মডেলটিতে ফাঁক ফেলে রেখেছিলেন (এতে থাকা বৈশিষ্ট্যগুলির পূর্বাভাস দেওয়ার পাশাপাশি)

মহৎ গ্যাসগুলি মেন্ডেলিভের টেবিলে উপস্থিত হয় না, কারণ তারা এখনও আবিষ্কার হয়নি। অধিকন্তু, মেন্ডেলিভ হাইড্রোজেন বিবেচনা করেনি।

মোসিলির পর্যায় সারণী (বর্তমান পর্যায় সারণী) - 1913

হেনরি গুইন জেফ্রি মসলেি পর্যায় সারণির রাসায়নিক উপাদানগুলিকে তাদের পারমাণবিক সংখ্যা অনুসারে অর্ডার করার প্রস্তাব করেছিলেন; এটি তাদের প্রোটনের সংখ্যার ভিত্তিতে।

মোসলেি ১৯১৩ সালে "পর্যায়ক্রমিক আইন" প্রবর্তন করেছিলেন: "যখন উপাদানগুলি তাদের পারমাণবিক সংখ্যা অনুসারে সাজানো হয়, তখন তাদের দৈহিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা দেখায়।"

সুতরাং, প্রতিটি অনুভূমিক সারি বা পিরিয়ড এক ধরণের সম্পর্কের দেখায় এবং প্রতিটি কলাম বা গোষ্ঠী অন্যটিকে দেখায়।

এটি কিভাবে সংগঠিত হয়? (কাঠামো এবং সংগঠন)

এটি দেখা যায় যে পর্যায় সারণী প্যাস্টেলের বিভিন্ন রঙ রয়েছে। প্রতিটি রঙ অনুরূপ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের সাথে উপাদানগুলিকে সংযুক্ত করে। কমলা, হলুদ, নীল, বেগুনি কলাম রয়েছে; সবুজ স্কোয়ার এবং একটি আপেল সবুজ তির্যক।

নোট করুন যে মাঝের কলামগুলির কোষগুলি বর্ণের বর্ণের ধূসর বর্ণের, তাই এই সমস্ত উপাদানগুলির অবশ্যই কিছু মিল থাকতে হবে যা হ'ল এগুলি অর্ধ-পূর্ণ ডি অরবিটাল সহ রূপান্তর ধাতু।

একইভাবে, বেগুনি স্কোয়ারগুলির উপাদানগুলি যদিও তারা বায়বীয় পদার্থ থেকে লাল লাল তরল থেকে শক্ত কালো-বেগুনি (আয়োডিন) এবং রূপালী-ধূসর (অ্যাস্টাটিন) যায় তবে এটি তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য যা তাদের কনজিঞ্জার করে তোলে। এই বৈশিষ্ট্যগুলি তার পরমাণুর বৈদ্যুতিন কাঠামো দ্বারা পরিচালিত হয়।

পর্যায় সারণির সংগঠন এবং কাঠামো স্বেচ্ছাসেবী নয়, তবে পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্য এবং উপাদানগুলির জন্য নির্ধারিত মানগুলির নিদর্শনগুলি মেনে চলে। উদাহরণস্বরূপ, যদি ধাতব অক্ষরটি টেবিলের বাম থেকে ডানে হ্রাস পায় তবে উপরের ডান কোণায় একটি ধাতব উপাদান আশা করা যায় না।

পিরিয়ডস

উপাদানগুলি তাদের কক্ষপথের শক্তির স্তরের উপর নির্ভর করে সারি বা পিরিয়ডগুলিতে সজ্জিত হয়। ৪ এর পিরিয়ডের আগে, যখন উপাদানগুলি পরমাণু ভরগুলির ক্রম বর্ধনে একে অপরকে সাফল্য দেয়, তখন দেখা গিয়েছিল যে প্রতি আটজনের জন্য রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের পুনরাবৃত্তি করে (জন নিউল্যান্ডসের অষ্টভীর আইন)।

রূপান্তর ধাতুগুলি সালফার এবং ফসফরাস হিসাবে অন্য অ ধাতব উপাদানগুলির সাথে কাস্ট করা হয়েছিল। এই কারণে আধুনিক পর্যায় সারণী বোঝার জন্য কোয়ান্টাম পদার্থবিজ্ঞান এবং ইলেকট্রন কনফিগারেশনগুলির প্রবেশ গুরুত্বপূর্ণ ছিল।

একটি শক্তির শেলের কক্ষপথ ইলেক্ট্রনগুলি (এবং প্রোটন এবং নিউট্রনের নিউক্লিয়াস) পূর্ণ হয় কারণ এটি একটি সময়কালের মধ্য দিয়ে যায়। এই শক্তির স্তরটি আকার বা পারমাণবিক ব্যাসার্ধের সাথে এক সাথে যায়; সুতরাং, উপরের সময়কালের আইটেমগুলি নীচের চেয়ে ছোট হয় are

এইচ এবং তিনি প্রথম (পিরিয়ড) শক্তি স্তরে আছেন; চতুর্থ সময়কালে ধূসর স্কোয়ারগুলির প্রথম সারি; এবং কমলা স্কোয়ারের সারি, ষষ্ঠ সময়কালে। মনে রাখবেন, যদিও পরবর্তীটি মনে করা নবম সময়কালে উপস্থিত দেখা গিয়েছিল, এটি আসলে বা এর জন্য হলুদ বাক্সের ঠিক পরে, এটি ষষ্ঠের অন্তর্গত।

দল

একটি সময়কালে গিয়ে দেখা যায় যে ভর, প্রোটন এবং ইলেকট্রনের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়। একই কলাম বা গোষ্ঠীতে, ভর এবং প্রোটনগুলি পৃথক হলেও ভ্যালেন্স শেলটিতে ইলেক্ট্রনের সংখ্যা একই is

উদাহরণস্বরূপ, প্রথম কলাম বা গোষ্ঠীতে এইচ এর 1s ¹ কক্ষপথে একক ইলেক্ট্রন রয়েছে, যেমন লি (2s ¹), সোডিয়াম (3s ¹), পটাসিয়াম (4s ¹) এবং ফ্রানসিয়াম পর্যন্ত (7 এস ¹) 1 নম্বরটি বোঝায় যে এই উপাদানগুলির খুব কমই একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং তাই তারা গ্রুপ 1 (আইএ) এর অন্তর্গত। প্রতিটি আইটেম বিভিন্ন সময়কাল হয়।

সবুজ-বক্সযুক্ত হাইড্রোজেন গণনা করা হচ্ছে না, এর নীচের উপাদানগুলি কমলা বাক্সযুক্ত এবং একে ক্ষারীয় ধাতু বলে। যে কোনও সময়ের ডানদিকে আরও একটি বাক্স, গ্রুপ বা কলাম 2; অর্থাৎ এর উপাদানগুলির দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।

কিন্তু ডি কক্ষপথের অজান্তে এক ধাপ এগিয়ে ডান দিকে সরানোর সময়, একজন বোরন গ্রুপ (বি) বা গ্রুপ 13 (আইআইআইএ) এ উপস্থিত হন; গ্রুপ 3 (IIIB) বা স্ক্যান্ডিয়াম (Sc) এর পরিবর্তে। ডি কক্ষপথের ভরাট বিবেচনায় নিয়ে, ধূসর রঙের স্কোয়ারগুলির সময়কালের মধ্য দিয়ে যেতে শুরু করে: রূপান্তর ধাতু।

প্রোটন সংখ্যা বনাম ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন

পর্যায় সারণি অধ্যয়ন করার সময়, পারমাণবিক সংখ্যা জেড বা নিউক্লিয়াসে মোট প্রোটনের সংখ্যা এবং ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনের সংখ্যার মধ্যে একটি বিভ্রান্তি দেখা দিতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, কার্বনের একটি জেড = 6 রয়েছে, এটিতে ছয়টি প্রোটন রয়েছে এবং তাই ছয়টি ইলেক্ট্রন রয়েছে (অন্যথায় এটি নিরপেক্ষভাবে চার্জযুক্ত পরমাণু হতে পারে না)।

তবে, এই ছয়টি ইলেকট্রনের মধ্যে চারটি ভারসাম্যহীন । যে কারণে এটির ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন ² এস ^{2 2} পি ² । বদ্ধ শেলের দুটি 1s ² ইলেক্ট্রনকে বোঝায় এবং তাত্ত্বিকভাবে তারা রাসায়নিক বন্ড গঠনে অংশ নেয় না।

এছাড়াও, কার্বনে চারটি ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন রয়েছে বলে, "সুবিধামত" এটি পর্যায় সারণির গ্রুপ 14 (আইভিএ) এ অবস্থিত।

কার্বনের নীচের উপাদানগুলির (সি, জি, স্ন, পিবি এবং ফ্ল) উচ্চতর পারমাণবিক সংখ্যা রয়েছে (এবং পারমাণবিক ভর); তবে তাদের সবার মধ্যে চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন মিল রয়েছে। এটি কেন একটি আইটেম অন্য গ্রুপের নয় এবং এটি বোঝার মূল বিষয়।

পর্যায় সারণির উপাদানসমূহ

ব্লক এস

যেমনটি ব্যাখ্যা করা হয়েছে, গ্রুপ 1 এবং 2 এর কক্ষপথে এক বা দুটি ইলেক্ট্রন থাকার দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এই কক্ষপথগুলি গোলাকার জ্যামিতির হয় এবং এর মধ্যে যে কোনও একটির মধ্য দিয়ে নামার সাথে সাথে উপাদানগুলি স্তরগুলি অর্জন করে যা তাদের পরমাণুর আকার বাড়িয়ে তোলে।

যেহেতু তারা তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং প্রতিক্রিয়ার উপায়গুলিতে দৃ strong় প্রবণতা উপস্থাপন করে, এই উপাদানগুলি এস ব্লক হিসাবে সংগঠিত হয়। সুতরাং, ক্ষারীয় ধাতু এবং ক্ষারীয় ধাতব ধাতুগুলি এই ব্লকের অন্তর্ভুক্ত। এই ব্লকের উপাদানগুলির বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন হ'ল এনএস (1 এস, 2 এস ইত্যাদি)।

যদিও উপাদান হিলিয়ামটি টেবিলের উপরের ডানদিকে থাকে তবে এর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি 1s ² এবং তাই এটি এই ব্লকের অন্তর্ভুক্ত।

ব্লক পি

এস ব্লকের বিপরীতে, এই ব্লকের উপাদানগুলি সম্পূর্ণরূপে এস কক্ষপথ পূরণ করেছে, যখন তাদের পি কক্ষপথগুলি ইলেক্ট্রন দিয়ে ভরাট অবিরত রয়েছে। এই ব্লকের অন্তর্ভুক্ত উপাদানগুলির বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনগুলি এনএস ² এনপি ^1-6 টাইপ (পি কক্ষপথে একটি বা ছয়টি পর্যন্ত ইলেক্ট্রন পূরণ করতে পারে)।

সুতরাং পর্যায় সারণিতে এই ব্লকটি কোথায় অবস্থিত? ডানদিকে: সবুজ, বেগুনি এবং নীল বর্গক্ষেত্র; এটি হ'ল অ ধাতব উপাদান এবং ভারী ধাতু যেমন বিসমথ (দ্বি) এবং সীসা (পিবি)।, বোরন থেকে শুরু করে ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন NS সঙ্গে ² NP ¹, তার ডান দিকে কার্বন অন্য ইলেক্ট্রন যোগ করেছেন: 2S ² 2p ² । এর পরে, ব্লক পি সময়ের 2 অন্যান্য উপাদানের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের আছেন: 2s ² 2p ³ (নাইট্রোজেন), 2S ² 2p ⁴ (অক্সিজেন), 2S ² 2p ⁵ (ফ্লোরিন) এবং 2s ² 2p ⁶ (নিয়ন)।

যদি আপনি নিম্ন পিরিয়ডে যান তবে আপনার ব্লক পি এর শেষ অবধি শক্তি স্তর 3: 3 এস ^{2 3} পি ^1-6 থাকবে এবং এ জাতীয়।

মনে রাখবেন যে এই ব্লকটির সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণ বিষয়টি হ'ল 4 কাল হিসাবে, এর উপাদানগুলি সম্পূর্ণরূপে ডি অরবিটালগুলি (ডানদিকে নীল বাক্সগুলি) পূর্ণ করেছে। সংক্ষেপে: ব্লক গুলি পর্যায় সারণির বাম দিকে এবং ডানদিকে পি ব্লক করুন।

প্রতিনিধি উপাদান

প্রতিনিধি উপাদান কি? তারা হ'ল একদিকে সহজেই ইলেক্ট্রন হারাতে পারে, বা অন্যদিকে ভ্যালেন্স অক্টেট সম্পূর্ণ করার জন্য তাদের অর্জন করে। অন্য কথায়: এগুলি এস এবং পি ব্লকের উপাদান।

তাদের গ্রুপগুলি শেষের দিকে এ সংক্রান্ত একটি চিঠি দিয়ে অন্যদের থেকে আলাদা করা হয়েছিল। সুতরাং, আটটি গ্রুপ ছিল: আইএ থেকে অষ্টম পর্যন্ত। তবে বর্তমানে, আধুনিক পর্যায় সারণিতে ব্যবহৃত নম্বর ব্যবস্থাটি আরবি, 1 থেকে 18 এর মধ্যে রূপান্তর ধাতুগুলি সহ is

সেই কারণে বোরন গোষ্ঠী III, বা 13 (3 + 10) হতে পারে; কার্বন গ্রুপ, ভ্যাট বা 14; এবং মহৎ গ্যাসগুলির মধ্যে, টেবিলের ডানদিকে শেষটি, VIIIA বা 18 18

অবস্থান্তর ধাতু

রূপান্তর ধাতুগুলি ধূসর বর্গক্ষেত্রের সমস্ত উপাদান। পুরো সময়কালে, তাদের ডি কক্ষপথ পূর্ণ হয়, যা পাঁচটি এবং অতএব দশটি ইলেক্ট্রন থাকতে পারে। যেহেতু এই কক্ষপথগুলি পূরণ করার জন্য তাদের অবশ্যই দশটি ইলেক্ট্রন থাকতে হবে, তখন অবশ্যই দশটি গ্রুপ বা কলাম থাকতে হবে।

পুরাতন নম্বর পদ্ধতিতে এই গ্রুপগুলির প্রত্যেককে রোমান সংখ্যা এবং শেষে একটি চিঠি দিয়ে মনোনীত করা হয়েছিল। স্ক্যান্ডিয়ামের প্রথম গ্রুপটি ছিল IIIB (3), খুব একই রকমের ক্রিয়াকলাপ (8, 9 এবং 10) থাকার জন্য আয়রন, কোবাল্ট এবং নিকেল VIIIB, এবং দস্তা IIB (12)।

যেমন দেখা যায়, রোমান সংখ্যা ব্যবহার না করে আরবি সংখ্যা দ্বারা গোষ্ঠীগুলি সনাক্ত করা আরও সহজ।

অভ্যন্তরীণ রূপান্তর ধাতু

পর্যায় সারণীর 6 পর্যায় হিসাবে, f কক্ষপথগুলি শক্তিশালীভাবে উপলব্ধ হয়। এগুলি অবশ্যই ডি কক্ষপথের তুলনায় প্রথমে পূরণ করতে হবে; এবং তাই এর উপাদানগুলি সাধারণত আলাদা করে রাখা হয় যাতে টেবিলটি খুব দীর্ঘ না হয়।

শেষ দুটি সময়কাল, কমলা এবং গ্রেইশ হ'ল অভ্যন্তরীণ রূপান্তর ধাতু, একে ল্যান্থানাইডস (বিরল পৃথিবী) এবং অ্যাক্টিনাইডসও বলা হয়। এখানে সাতটি ফ অরবিটাল রয়েছে, যা পূরণের জন্য চৌদ্দটি ইলেকট্রন প্রয়োজন, এবং সুতরাং চৌদ্দটি গ্রুপ থাকতে হবে।

যদি এই গোষ্ঠীগুলি পর্যায় সারণিতে যুক্ত করা হয় তবে মোট 32 টি হবে (18 + 14) এবং একটি "দীর্ঘ" সংস্করণ থাকবে:

সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স থেকে সান্দভ By

হালকা গোলাপী সারিটি ল্যান্থানয়েডগুলির সাথে মিলে যায়, যখন গা the় গোলাপী সারিটি অ্যাক্টিনয়েডগুলির সাথে মিলে যায়। ল্যান্থানাম, জেড = 57 এর সাথে লা, অ্যাক্টিনিয়াম, এসি জেড = 89 এর সাথে, এবং পুরো চ ব্লকটি স্ক্যান্ডিয়াম হিসাবে একই গ্রুপের অন্তর্গত। কেন? কারণ স্ক্যান্ডিয়ামের একটি এনডি ¹ কক্ষপথ রয়েছে যা ল্যান্থানয়েড এবং অ্যাক্টিনয়েডের বাকী অংশে উপস্থিত রয়েছে।

লা এবং এসি ঝালর কনফিগারেশনের 5D আছে ¹ 6s ² এবং 6d ¹ 7s ² । আপনি উভয় সারি দিয়ে ডান দিকে যেতে যেতে, 4f এবং 5f অরবিটালগুলি পূরণ করা শুরু করে। একবার ভরাট হয়ে গেলে আপনি লুটিয়িয়াম, লু এবং লরেনসিও, এলআর উপাদানগুলিতে পাবেন।

ধাতু এবং অ ধাতু

পর্যায় সারণির কেকের পিছনে রেখে, উপরের চিত্রটিতে থাকা এমনকি তার দীর্ঘায়িত আকারেও অবলম্বন করা আরও সুবিধাজনক। এই মুহুর্তে উল্লিখিত উপাদানগুলির সিংহভাগ ধাতব ছিল।

ঘরের তাপমাত্রায়, সমস্ত ধাতুগুলি রৌপ্য-ধূসর বর্ণের (তামা এবং সোনার বাদে) কঠিন পদার্থ (পারদ বাদে, যা তরল হয়) are এছাড়াও, তারা সাধারণত কঠোর এবং চকচকে হয়; যদিও ব্লক গুলি সেগুলি নরম এবং ভঙ্গুর। এই উপাদানগুলি তাদের ইলেক্ট্রনগুলি হারাতে এবং এম ⁺ কেশনস গঠনের সহজেই বৈশিষ্ট্যযুক্ত ।

ল্যান্থানয়েডগুলির ক্ষেত্রে, তারা ত্রিভুজ এম ³⁺ ক্যাশেশন (যেমন লা ³⁺) হয়ে উঠতে তিনটি ইলেক্ট্রন 5 ডি ¹ 6 এস ² হারাবে । সেরিয়াম, তার অংশ হিসাবে, চারটি ইলেক্ট্রন (সি ⁴⁺) হারাতে সক্ষম ।

অন্যদিকে, ধাতববিহীন উপাদানগুলি পর্যায় সারণির সর্বনিম্ন অংশ তৈরি করে। এগুলি সমবায় সংযুক্ত পরমাণু (যেমন সালফার এবং ফসফরাস) এর সাথে গ্যাস বা সলিড। সমস্ত ব্লক পিতে অবস্থিত; আরও স্পষ্টভাবে, এর উপরের অংশে, যেহেতু নিম্ন সময়কালে অবতরণ ধাতব চরিত্রকে বাড়িয়ে তোলে (দ্বি, পিবি, পো)।

এছাড়াও, বৈদ্যুতিনগুলি হারাতে পরিবর্তে ননমেটালগুলি, আপনি সেগুলি অর্জন করেন। এভাবে তারা anions এক্স গঠন ^- বিভিন্ন নেতিবাচক চার্জ: -1 halogens (গ্রুপ 17) জন্য, এবং -2 chalcogens (গ্রুপ 16, অক্সিজেন যে) জন্য।

ধাতব পরিবার

ধাতুর মধ্যে একে অপরের থেকে আলাদা করার জন্য অভ্যন্তরীণ শ্রেণিবিন্যাস রয়েছে:

-১ গ্রুপের ধাতব ক্ষারযুক্ত

-গ্রুপ 2, ক্ষারীয় ধাতব ধাতু (মিঃ বেকাম্বারা)

-গ্রুপ 3 (IIIB) স্ক্যান্ডিয়াম পরিবার। এই পরিবারটি স্ক্যান্ডিয়াম, গ্রুপের প্রধান, ইটরিয়াম ওয়াই, ল্যান্থানাম, অ্যাক্টিনিয়াম এবং সমস্ত ল্যান্থানয়েড এবং অ্যাক্টিনয়েড দ্বারা গঠিত।

-গ্রুপ 4 (আইভিবি), টাইটানিয়াম পরিবার: টিআই, জেআর (জিরকোনিয়াম), এইচএফ (হাফনিয়াম) এবং আরএফ (রাদারফোর্ডিয়াম)। তাদের কতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে? উত্তরটি আপনার গ্রুপে রয়েছে।

-গ্রুপ 5 (ভিবি), ভ্যানিয়ামিয়াম পরিবার। গ্রুপ 6 (VIB), ক্রোমিয়াম পরিবার। এবং তাই দস্তা পরিবারের উপর, গ্রুপ 12 (IIB)।

মেটালয়েডস

ধাতব চরিত্রটি ডান থেকে বামে এবং উপরে থেকে নীচে পর্যন্ত বৃদ্ধি পায়। তবে এই দুটি ধরণের রাসায়নিক উপাদানগুলির মধ্যে সীমানা কত? এই সীমানাটি ধাতব পদার্থ হিসাবে পরিচিত উপাদানগুলির সমন্বয়ে গঠিত, যার ধাতু এবং অ ধাতব উভয়ের বৈশিষ্ট্য রয়েছে।

মেটালয়েডগুলি "মই" তে পর্যায় সারণীতে দেখা যায় যা বোরন দিয়ে শুরু হয় এবং তেজস্ক্রিয় উপাদান অ্যাটাস্টাইন দিয়ে শেষ হয়। এই উপাদানগুলি হ'ল:

-বি: বোরন

-সিলিকন: হ্যাঁ

-জি: জার্মেনিয়াম

-আস: আর্সেনিক

-এসবি: অ্যান্টিমনি

-Te: টেলুরিয়াম

-এট: অ্যাসাটাইন

এই সাতটি উপাদানের প্রত্যেকটি মধ্যবর্তী বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে, যা রাসায়নিক পরিবেশ বা তাপমাত্রা অনুসারে পরিবর্তিত হয়। এই বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে একটি হ'ল অর্ধপরিচয়, অর্থাত্ ধাতব idsষধগুলি অর্ধপরিবাহী।

গ্যাস

পার্থিব পরিস্থিতিতে, বায়বীয় উপাদানগুলি হ'ল নাইট্রোজেন, অক্সিজেন এবং ফ্লোরিনের মতো হালকা অ ধাতব ধাতু। এছাড়াও, ক্লোরিন, হাইড্রোজেন এবং মহৎ গ্যাসগুলি এই শ্রেণিবিন্যাসের মধ্যে পড়ে। তাদের সকলের মধ্যে, সর্বাধিক প্রতীকী হ'ল মহৎ গ্যাসগুলি, তাদের প্রতিক্রিয়া এবং মুক্ত পরমাণু হিসাবে আচরণ করার কম প্রবণতার কারণে।

পরবর্তীগুলি পর্যায় সারণীর 18 টি গ্রুপে পাওয়া যায় এবং সেগুলি হল:

-হেলিও, তিনি

-নিয়ন, নে

-আর্গন, আর

-ক্রিপটন, কেআর

-জেনন, এক্স

-রেডন, আরএন

-আর অতি সাম্প্রতিকতম, সিন্থেটিক নোবেল গ্যাস ওগেনসন, ও।

সমস্ত মহৎ গ্যাসের ভ্যালেন্স কনফিগারেশন সাধারণভাবে থাকে এনএস ² এনপি ⁶; অর্থাৎ তাদের পুরো ভ্যালেন্স অক্টেট রয়েছে।

অন্যান্য তাপমাত্রায় উপাদানের একীকরণের রাজ্য

তাপমাত্রা এবং তাদের মিথস্ক্রিয়া শক্তির উপর নির্ভর করে উপাদানগুলি শক্ত, তরল বা বায়বীয় অবস্থায় থাকে। যদি পৃথিবীর তাপমাত্রা নিরঙ্কুশ শূন্যের কাছাকাছি হয়ে যায় (0K), তবে সমস্ত উপাদান হিম হয়ে যাবে; হিলিয়াম বাদে, যা ঘনীভূত হবে।

এই চরম তাপমাত্রায়, বাকি গ্যাসগুলি বরফ আকারে হয়ে উঠত।

অন্য চরম সময়ে, যদি তাপমাত্রা প্রায় 6000K হয়, "সমস্ত" উপাদানগুলি বায়বীয় অবস্থায় থাকত। এই পরিস্থিতিতে আপনি আক্ষরিক অর্থে স্বর্ণ, রৌপ্য, সীসা এবং অন্যান্য ধাতুর মেঘ দেখতে পেলেন।

ব্যবহার এবং অ্যাপ্লিকেশন

পর্যায় সারণি নিজে থেকেই সর্বদা প্রতীক, পারমাণবিক ভর, কাঠামো এবং উপাদানগুলির অন্যান্য বৈশিষ্ট্যগুলির পরামর্শের জন্য একটি সরঞ্জাম হয়ে থাকবে। স্টোচিওমেট্রিক গণনা সম্পাদন করার সময় এটি অত্যন্ত দরকারী, যা পরীক্ষাগারের অভ্যন্তরে এবং বাইরে অনেকগুলি কাজের জন্য দিনের ক্রম।

কেবল তা-ই নয়, পর্যায় সারণিও আপনাকে একই গ্রুপ বা পিরিয়ডের উপাদানগুলির তুলনা করতে দেয়। সুতরাং, উপাদানগুলির নির্দিষ্ট যৌগগুলি কী হবে তা অনুমান করতে পারে।

অক্সাইড সূত্রের পূর্বাভাস

উদাহরণস্বরূপ, ক্ষারীয় ধাতু অক্সাইডগুলির জন্য, যেহেতু তাদের একক ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন রয়েছে এবং সুতরাং +1 এর ভ্যালেন্স রয়েছে, তাই তাদের অক্সাইডগুলির সূত্রটি এম ₂ হে টাইপের হবে বলে আশা করা যায়।এটি অক্সাইডের মাধ্যমে যাচাই করা হয়েছে হাইড্রোজেন, জলের, এইচ ₂ ও। এছাড়াও সোডিয়াম, না ₂ ও, এবং পটাসিয়ামের অক্সাইড সহ কে ₂ ও।

অন্যান্য গ্রুপগুলির জন্য, তাদের অক্সাইডগুলিতে অবশ্যই সাধারণ সূত্র এম ₂ ও _{এন থাকতে হবে}, যেখানে এন গ্রুপ সংখ্যার সমান (যদি উপাদানটি ব্লক পি থেকে আসে তবে এন -10 গণনা করুন)। সুতরাং, কার্বন, যা গ্রুপ 14 এর অন্তর্গত, সিও ₂ গঠন করে (সি ₂ হে _4/2); সালফার, গ্রুপ 16 থেকে, এসও ₃ (এস ₂ ও _6/2); এবং নাইট্রোজেন, গ্রুপ 15 থেকে, এন ₂ ও ₅ ।

তবে এটি রূপান্তর ধাতুগুলির ক্ষেত্রে প্রযোজ্য নয়। এটি কারণ গ্রুপ 8 এর সাথে সম্পর্কিত যদিও লোহা 8 বা ইলেক্ট্রন 2 বা 3 হারাতে পারে না তাই সূত্রগুলি মুখস্থ করার পরিবর্তে প্রতিটি উপাদানটির ভারসাম্যগুলিতে মনোযোগ দেওয়া আরও গুরুত্বপূর্ণ।

উপাদানগুলির ভারসাম্য

পর্যায় সারণি (কিছু) প্রতিটি উপাদানগুলির জন্য সম্ভাব্য ভারসাম্য প্রদর্শন করে। এগুলি জেনে কোনও যৌগের নামকরণ এবং এর রাসায়নিক সূত্রটি আগে থেকেই অনুমান করা যায়। উপরে উল্লিখিত হিসাবে ভারসাম্যগুলি গ্রুপ নম্বর সম্পর্কিত; যদিও এটি সমস্ত গ্রুপের জন্য প্রযোজ্য নয়।

ভারসাম্যগুলি পরমাণুর বৈদ্যুতিন কাঠামোর উপর বেশি নির্ভর করে এবং কোন ইলেকট্রন তারা আসলে অর্জন করতে বা হারাতে পারে।

ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা জেনে আপনি এই তথ্য থেকে কোনও যৌগের লুইস কাঠামো দিয়ে শুরু করতে পারেন। পর্যায় সারণি অতএব ছাত্র এবং পেশাদারদের কাঠামো স্কেচ করতে এবং সম্ভাব্য জ্যামিতি এবং আণবিক কাঠামোগুলির অনুসন্ধানের জন্য পথ তৈরি করার অনুমতি দেয়।

ডিজিটাল পর্যায় সারণী

আজ প্রযুক্তি পর্যায়ক্রমিক টেবিলগুলিকে আরও বহুমুখী হতে দিয়েছে এবং প্রত্যেককে আরও তথ্য সরবরাহ করার অনুমতি দিয়েছে। এর মধ্যে বেশ কয়েকটি প্রতিটি উপাদানের আকর্ষণীয় চিত্র, পাশাপাশি এর প্রধান ব্যবহারগুলির একটি সংক্ষিপ্তসার নিয়ে আসে।

আপনি তাদের সাথে যেভাবে মিথস্ক্রিয়া করেন সেগুলি তাদের বোঝাপড়া এবং অধ্যয়নের গতি বাড়ায়। পর্যায় সারণীটি এমন একটি সরঞ্জাম হওয়া উচিত যা চোখে আনন্দিত হয়, অন্বেষণ করা সহজ এবং এর রাসায়নিক উপাদানগুলি জানার সর্বাধিক কার্যকর পদ্ধতি হল পর্যায় থেকে শুরু করে দলে দলে যাওয়া।

পর্যায় সারণির গুরুত্ব

আজ, পর্যায় সারণি তার উপাদানগুলির বিস্তারিত সম্পর্কের কারণে রসায়নের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ সংগঠনের সরঞ্জাম। শিক্ষার্থী এবং শিক্ষক উভয়ই গবেষক এবং রসায়ন এবং প্রকৌশল শাখায় নিবেদিত অনেক পেশাদারদের জন্য এর ব্যবহার অপরিহার্য।

সাময়িক সারণীটি দেখে, আপনি দ্রুত এবং দক্ষতার সাথে একটি বিশাল পরিমাণ এবং তথ্য পাবেন, যেমন:

- লিথিয়াম (লি), বেরিলিয়াম (বি) এবং বোরন (বি) বিদ্যুৎ পরিচালনা করে।

- লিথিয়াম একটি ক্ষারীয় ধাতু, বেরিলিয়াম একটি ক্ষারীয় ধাতু এবং বোরন একটি ধাতববিহীন ধাতু।

- লিথিয়াম নামকরণ করা তিনটির মধ্যে সেরা কন্ডাক্টর, তারপরে বেরিলিয়াম এবং অবশেষে বোরন (অর্ধপরিবাহী)।

সুতরাং, পর্যায় সারণিতে এই উপাদানগুলি সনাক্ত করে, তড়িৎ পরিবাহিতার দিকে তাদের প্রবণতা তাত্ক্ষণিকভাবে শেষ করা যায়।

তথ্যসূত্র

1. সিসেরি, ই। (2007)। পর্যায় সারণি: এর গল্প এবং এর তাত্পর্য। অক্সফোর্ড নিউ ইয়র্ক: অক্সফোর্ড বিশ্ববিদ্যালয় প্রেস।
2. সিসেরি, ই। (2011)। পর্যায় সারণী: একটি খুব সংক্ষিপ্ত ভূমিকা। অক্সফোর্ড নিউ ইয়র্ক: অক্সফোর্ড বিশ্ববিদ্যালয় প্রেস।
3. মুর, জে। (2003) ডমি জন্য রসায়ন। নিউ ইয়র্ক, এনওয়াই: উইলে পাব
4. ভেনেবল, এফপি (1896)। পর্যায়ক্রমিক আইনের বিকাশ। ইস্টন, পেনসিলভেনিয়া: রাসায়নিক প্রকাশনা সংস্থা।
5. বল, পি। (2002) উপাদানসমূহ: উপাদানগুলির একটি গাইড ট্যুর। অক্সফোর্ড নিউ ইয়র্ক: অক্সফোর্ড বিশ্ববিদ্যালয় প্রেস।
6. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
7. রয়্যাল সোসাইটি অফ কেমিস্ট্রি। (2018)। পর্যায় সারণি. উদ্ধার: আরএসসি.আর.
8. রিচার্ড সি। ব্যাংক। (জানুয়ারী 2001) পর্যায় সারণী থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: chemistry.boisestate.edu
9. পদার্থবিজ্ঞান 2000. (এনডি) পর্যায় সারণির উত্স। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: পদার্থবিজ্ঞান.বিকে.এসপি.ইউ
10. কিং কে। ও নাজারেভিজ ডাব্লু। (জুন 7, 2018) পর্যায় সারণির কি শেষ আছে? থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: msutoday.msu.edu
11. ডাঃ স্টুয়ার্ট ড। (2018)। পর্যায় সারণী পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: কেমিকুল.কম
12. মেন্ডেজ এ। (এপ্রিল 16, 2010) মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণী। উদ্ধার করা হয়েছে: quimica.laguia2000.com থেকে