আরসাইন: কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, নামকরণ এবং ব্যবহার - রসায়ন - 2025

Arsine যদিও বায়ু সঙ্গে যোগাযোগ একটি গন্ধ আলো রসুন এবং মাছ অর্জন বা arsine, একটি বর্ণহীন এবং গন্ধহীন গ্যাস। আর্সিন শব্দটি কেবল যৌগিক ASH ₃ নামকরণ করতে ব্যবহৃত হয় না, এটি ASH _3-x R _x সূত্রের জৈব আর্সেনিক (As) যৌগগুলির একটি সেট বর্ণনা করতেও ব্যবহৃত হয় ।

সূত্রে, আর অ্যালকাইল বা অ্যারিল যৌগিক প্রতিনিধিত্ব করে। উদাহরণস্বরূপ, যৌগিক As (সি ₆ এইচ ₅) ₃ যাকে ত্রিফেনিলারসাইন বলা হয়, এটি আর্সাইন হিসাবে পরিচিত।

আর্সাইন অণু। সূত্র: বেন মিলস, উইকিমিডিয়া কমন্স থেকে।

তবে অজৈব রসায়নে কেবলমাত্র একটি আর্সিন রয়েছে: এএসএইচ ₃ (শীর্ষ চিত্র)। বেগুনি গোলক আর্সেনিক পরমাণুকে এবং সাদা রঙের হাইড্রোজেন পরমাণুকে উপস্থাপন করে। যদিও দেখানো হয়নি, আর্সেনিকের উপরে ফ্রি ইলেকট্রনগুলির একটি জুড়ি (··) রয়েছে।

আর্সিনের বিষাক্ত ক্রিয়াটি মূলত ইনহেলেশন দ্বারা ঘটে, কারণ এটি অ্যালভোলার প্রাচীরটি অতিক্রম করে রক্তে প্রবেশ করে। সেখানে এটি এরিথ্রোসাইটগুলির হিমোলাইসিস উত্পাদন করে, হিমোগ্লোবিন প্রকাশ করে যা কিডনিজনিত ক্ষতির দিকে নিয়ে যায় রেনাল নলগুলির ক্ষতি করে।

আর্সিনের কাঠামো

বন্ড কোণ এবং দৈর্ঘ্য সহ AsH3 এর কাঠামো। সূত্র: বেনজাহ-বিএমএম 27 উইকিপিডিয়া মাধ্যমে

শীর্ষ দুটি ছবিতে দেখা গেছে, এএসএইচ ₃ এর পিরামিড কাঠামো রয়েছে। পরমাণুটি পিরামিডের কেন্দ্রে অবস্থিত, যখন তার প্রতিটি শীর্ষে তিনটি এইচ রয়েছে's এই জ্যামিতিটি অবলম্বন করার জন্য সাধারণ রাসায়নিক সংকরন অবশ্যই সাধারণভাবে এসপি ³ হওয়া উচিত ।

চিত্রটি দেখায় যে আস-এইচ বন্ডগুলির দৈর্ঘ্য 1.519 º এবং তিনটি এইচ-এর 91.1º কোণ দ্বারা পৃথক করা হয়েছে º এই কোণটি অ্যামোনিয়া অণু, এনএইচ _{3 এর} জন্য 107º থেকে যথেষ্ট পার্থক্য করে, এইচ এর মধ্যে পারস্পরিক সম্পর্ককে নির্দেশ করে

কিছু রসায়নবিদ যুক্তি দিয়েছিলেন যে এটি N এবং As এর মধ্যে পারমাণবিক রেডিয়ির পার্থক্যের কারণে।

সবচেয়ে ছোট এন হওয়ায় এইচ একে অপরের সাথে আরও ঘনিষ্ঠ হয়ে তাদের বৈদ্যুতিক প্রতিরোধগুলি বৃদ্ধি করে যা তাদের এড়িয়ে চলে যায়। এদিকে, As বৃহত্তর, সুতরাং এইচএস একে অপরের থেকে বেশি দূরে এবং তাদের মধ্যে বিকর্ষণগুলি কম, তাই তারা কম পৃথক হওয়ার ঝোঁক।

প্রোপার্টি

নাম

-আরসাইন বা আরসান

-আরসেনিক হাইড্রাইড

-আরসেনিক ট্রাইহাইড্রাইড

-হাইড্রোজেন আর্সেনাইড

আণবিক ভর

77.946 গ্রাম / মোল।

শারীরিক বর্ণনা

বর্ণহীন গ্যাস।

গন্ধ

এটি গন্ধহীন, তবে বাতাসের সংস্পর্শে এটি রসুন এবং মাছের একটি সামান্য গন্ধ অর্জন করে। এটি জ্বালাময় গ্যাস নয় এবং ততক্ষণে এটি তাত্ক্ষণিক লক্ষণও তৈরি করে না; যাতে লোকেরা এর উপস্থিতি সম্পর্কে অজ্ঞ থাকে।

স্ফুটনাঙ্ক

-80.4 ° F থেকে 760 মিমিএইচজি (-62.5 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড)।

গলনাঙ্ক

-179 ° F (-116 ° C)

ইগনিশন পয়েন্ট

-62। C (-80 ° F, 211 ° K) অত্যন্ত জ্বলন্ত গ্যাস

দ্রাব্যতা

জলে 28 মিলিগ্রাম / 100 এমএল (পানিতে ব্যবহারিকভাবে দ্রবণীয়)। অ্যালকোহল এবং ক্ষার মধ্যে সামান্য দ্রবণীয়। বেনজিন এবং ক্লোরোফর্মে দ্রবণীয়।

ঘনত্ব

4.93 গ্রাম / এল গ্যাস।

বাষ্প ঘনত্ব

2.66 থেকে 2.695 (1 হিসাবে নেওয়া বায়ু সম্পর্কিত)।

বাষ্প চাপ

20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 11,000 মিমিএইচজি

স্থায়িত্ব

আলোর সংস্পর্শে এলে ভেজা আর্সাইন দ্রুত পচে যায়, চকচকে কালো আর্সেনিক জমা করে।

পচানি

যখন ক্ষয় হতে উত্তপ্ত হয়, এটি হাইড্রোজেন গ্যাসের সাথে অত্যন্ত বিষাক্ত আর্সেনিক ধোঁয়া নির্গত করে। এটি 300 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে পচে যায়

বাষ্পীভবনের উত্তাপ

26.69 কেজে / মোল।

গঠনের স্ট্যান্ডার্ড এনথালপি

+ 66.4 কেজে / মোল।

নামাবলী

পূর্ববর্তী বিভাগে, আর্সিনের জন্য অন্যান্য স্বীকৃত নামের উল্লেখ করা হয়েছিল। এটি আর্সেনিক এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে বাইনারি হাইড্রাইড বিবেচনা করে, এটি নিয়মিত, স্টক এবং traditionalতিহ্যবাহী নামের ভিত্তিতে নামকরণ করা যেতে পারে।

নিয়মিত নামকরণে, তারা হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা গণনা করে। সুতরাং, আপনার নামটি হ'ল: ট্রাই আর্সেনিক হাইড্রাইড।

স্টকের নাম অনুসারে এর নামটি খুব অনুরূপ, তবে বন্ধনীতে রোমান সংখ্যার সাথে এর চার্জ যুক্ত: আর্সেনিক (তৃতীয়) হাইড্রাইড ide

এবং প্রচলিত নামকরণের ক্ষেত্রে শ্রদ্ধার সাথে এর নামটি আর্সিনা বা আরসানো।

একে হাইড্রোজেন আর্সেনাইডও বলা যেতে পারে; যাইহোক, এটা না সম্পূর্ণরূপে সঠিক, কারণ এটি সূচিত করা হবে যে আর্সেনিক অভিমানী হাইড্রোজেন এবং যেমন বন্ড অংশগ্রহণ চেয়ে বেশি ইলেকট্রন বিন্যাস হয় ^3- ।

অ্যাপ্লিকেশন

অর্ধপরিবাহী উপকরণ

আর্সাইন অর্ধপরিবাহী উপকরণ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়, মাইক্রো ইলেক্ট্রনিক্স এবং সলিড-স্টেট লেজারগুলিতে ব্যবহৃত হয়। এটি সিলিকন এবং জার্মেনিয়ামের জন্য ডোপান্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। আরএসিন গাআস সেমিকন্ডাক্টর তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

নিম্নলিখিত পদ্ধতি অনুসারে ব্যবহৃত পদ্ধতি হ'ল কেমিক্যাল বাষ্প জমার (সিভিডি) 700 - 900 º সে, নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া অনুসারে:

গা (সিএইচ ₃) ₃ + এএসএইচ ₃ => গাএ + ₃ এচ _{4 4}

রাসায়নিক অস্ত্র

আরসিন একটি মারাত্মক গ্যাস, সুতরাং এটি রাসায়নিক যুদ্ধে ব্যবহারের জন্য ভাবা হয়েছিল। উচ্চতর জ্বলনযোগ্যতা এবং অন্যান্য কম জ্বলনীয় যৌগের তুলনায় এর কম কার্যকারিতার কারণে এটি কোনওভাবেই রাসায়নিক অস্ত্র হিসাবে সরকারীভাবে ব্যবহৃত হয়নি।

তবে আর্সিন থেকে প্রাপ্ত কিছু জৈব যৌগগুলি অনেক বেশি স্থিতিশীল, রাসায়নিক যুদ্ধে প্রয়োগ হিসাবে দেখা গেছে, উদাহরণস্বরূপ লুইসাইট (β-chlorovinyldichloroarsine)।

Ligands

আর্সিন একটি গ্যাস যা বায়ুতে জ্বলজ্বল করে, তবে এর আরও স্থিতিশীল জৈব ডেরাইভেটিভগুলি উদাহরণস্বরূপ এএসআর ₃ (আর = অ্যালকিল বা অ্যারিল গ্রুপ) ধাতব সমন্বয় রসায়নে বাইন্ডার হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

যেহেতু (সি ₆ এইচ ₅) নরম বাইন্ডার এবং তাই সাধারণত ধাতু কমপ্লেক্সগুলিতে অন্তর্ভুক্ত হয় যার মধ্যে কম অক্সিডেশন স্টেটস (নরম কেশনস) সহ কেন্দ্রীয় পরমাণু থাকে।

বিষাক্ত প্রভাব

এর বিষাক্ততা এমন যে 250 আঞ্চলিক পিপিএমের বায়ুবাহিত ঘনত্বের সাথে সাথে এটি তাত্ক্ষণিকভাবে প্রাণঘাতী হয়। এটি 30 মিনিটের এক্সপোজারের সময় 25 - 50 পিপিএমের শ্বাস-প্রশ্বাসের বাতাসের ঘনত্বের সময়ে প্রাণঘাতী হতে পারে।

আর্সিনের বেশিরভাগ বিষাক্ত ক্রিয়া শ্বাস-প্রশ্বাসের মাধ্যমে ঘটে। এটি অ্যালভোলার প্রাচীরটি অতিক্রম করে রক্তে প্রবেশ করতে সক্ষম যেখানে এটি তার বিষাক্ত ক্রিয়াটি ব্যবহার করে যা এরিথ্রোসাইট এবং কিডনির কার্য সম্পাদন করে।

সচেতনতা, শক, হেমাটুরিয়া, জন্ডিস এবং কিডনিতে ব্যর্থতার কারণে আরসিনের বিষ উদ্ঘাটিত হয়।

এরিথ্রোসাইট এবং হিমোগ্লোবিনের উপর ক্রিয়া

আরসিনের বেশ কয়েকটি ক্রিয়া রয়েছে যা লোহিত রক্তকণিকার প্রাচীর এবং হিমোগ্লোবিনে প্রয়োগ করা হয়। তিনি হিমোগ্লোবিন থেকে হেম গোষ্ঠীর মুক্তি প্রচার করে। আরসাইন একটি পরোক্ষ হেমোলিটিক এজেন্ট, এটি ক্যাটালাসের ক্রিয়া বাধা দিয়ে কাজ করে।

এটি হাইড্রোজেন পারক্সাইড (এইচ ₂ ও ₂) জমা করার দিকে পরিচালিত করে, যা এরিথ্রোসাইট ঝিল্লি ফেটে যাওয়ার কারণ হয়ে দাঁড়ায়। অন্যদিকে, আর্সাইন হ্রাসযুক্ত গ্লুটাথাইনের (জিএসএইচ) আন্তঃকোষীয় ঘনত্বকে হ্রাস করে, যা এরিথ্রোসাইট ঝিল্লি ধ্বংস করতে ভূমিকা রাখে।

ম্যাসিভ হেমোলাইসিস মারাত্মক এবং হিমোগ্লোবিন এবং হেমাটোক্রিটের রক্ত ​​ঘনত্ব হ্রাস দ্বারা প্রকাশিত হয়; হিমোগ্লোবিন এবং বিলিরুবিনের সিরাম ঘনত্ব বৃদ্ধি; এবং হেমাটুরিয়া।

রেনাল ব্যর্থতার ফলাফল রেনাল নলগুলিতে সিলিন্ডার আকারে হিমোগ্লোবিনের বৃষ্টিপাতের ফলে ময়নাতদন্তে দেখা যায়। যদিও, সংস্কৃতিতে কিডনি কোষের লাইনে আর্সিনের সরাসরি বিষাক্ত ক্রিয়া সম্পর্কে ভিট্রোতে প্রমাণও পাওয়া গেছে vit

তথ্যসূত্র

1. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ) ম্যাক গ্রু হিল
2. উইকিপিডিয়া। (2018)। Arsine। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
3. রসায়নশিক্ষক। (2019)। Arsine। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: কেমিস্ট্রিওয়ালার ডট কম
4. PubChem। (2019)। Arsine। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. ক্যামো কেমিক্যালস। (SF)। Arsine। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: ক্যামোকেমিক্যালস.নোএএইচওভ
6. মেক্সিকান সামাজিক সুরক্ষা ইনস্টিটিউট। (2005)। আর্সাইন বিষ। । উদ্ধার করা হয়েছে: মেডিগ্রেফিক ডটকম