অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড: কাঠামো, বৈশিষ্ট্য এবং ব্যবহার - রসায়ন - 2025

অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড আণবিক সূত্র NH, একটি যৌগ ₄ বাড়ি বা এইচ ₅ না (NH, গ্যাস এমনিয়া ভেঙ্গে দ্বারা উত্পাদিত ₃ পানিতে)। এ কারণে একে অ্যামোনিয়া জল বা তরল অ্যামোনিয়া বলা হয়।

এটি একটি তীব্র এবং তীক্ষ্ণ গন্ধযুক্ত বর্ণহীন তরল, যা বিচ্ছিন্ন নয়। এই বৈশিষ্ট্যগুলি সরাসরি জলে দ্রবীভূত এনএইচ _{3 এর} ঘনত্বের সাথে সম্পর্কিত; ঘনত্ব যে বাস্তবে, গ্যাস হওয়ায় এটি বিশাল পরিমাণে জলের অল্প পরিমাণে দ্রবীভূত করতে পারে।

সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

এই জলীয় দ্রবণগুলির একটি যথেষ্ট ছোট অংশ এনএইচ ₄ ⁺ কেশনস এবং ওএইচ ^- আয়নগুলি নিয়ে গঠিত । NH,: অন্যদিকে, খুব লঘু সমাধান বা খুব কম তাপমাত্রার হিমায়িত কঠিন বস্তুর মধ্যে এমনিয়া যেমন হাইড্রেট, এই রূপে পাওয়া যাবে ₃ ∙ এইচ ₂ হে, 2NH ₃ ∙ এইচ ₂ হে আর NH ₃ ∙ 2h ₂ মন্ত্রণালয়

একটি কৌতূহলী সত্য হিসাবে, বৃহস্পতির মেঘগুলি অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইডের পাতলা দ্রবণ দ্বারা গঠিত। তবে গ্যালিলিও মহাকাশ তদন্ত গ্রহের মেঘের মধ্যে জল খুঁজে পেতে ব্যর্থ হয়েছিল, যা অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড গঠনের আমাদের জ্ঞানের কারণে প্রত্যাশিত হবে; এর অর্থ এটি, সম্পূর্ণরূপে এনহাইড্রস এনএইচ ₄ ওএইচ স্ফটিক ।

অ্যামোনিয়াম আয়ন (এনএইচ ₄ ⁺) রেনাল নলাকার লুমেনে অ্যামোনিয়া এবং হাইড্রোজেনের মিশ্রণ দ্বারা উত্পাদিত হয়, রেনাল টিউবুলার কোষ দ্বারা গোপন করা হয়। এছাড়াও, গ্লুটামিনকে গ্লুটামেটে রূপান্তর করার প্রক্রিয়াতে রেনাল টিউবুলার কোষে অ্যামোনিয়াম উত্পাদিত হয় এবং পরিবর্তে গ্লুটামেটকে α-কেটোগ্লুটারে রূপান্তরিত করে।

হ্যামার-বোশ পদ্ধতি দ্বারা অ্যামোনিয়া শিল্প উত্পাদন করে, যেখানে নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন গ্যাসগুলি প্রতিক্রিয়া দেখায়; অনুঘটক হিসাবে ফেরিক আয়ন, অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড এবং পটাসিয়াম অক্সাইড ব্যবহার করে। প্রতিক্রিয়াটি 10-20% ফলন সহ উচ্চ চাপ (150 - 300 বায়ুমণ্ডল) এবং উচ্চ তাপমাত্রা (400 -500 º C) এ সঞ্চালিত হয়।

অ্যামোনিয়া প্রতিক্রিয়াতে উত্পাদিত হয়, যা অক্সাইড করে যখন নাইট্রাইট এবং নাইট্রেট তৈরি করে। এগুলি নাইট্রিক অ্যাসিড এবং সার যেমন অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট প্রাপ্তিতে প্রয়োজনীয়।

রাসায়নিক গঠন

এর সংজ্ঞা হিসাবে বোঝা যায়, অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড অ্যামোনিয়া গ্যাসের জলীয় দ্রবণ নিয়ে গঠিত। সুতরাং, তরলটির মধ্যে, এনএইচ ₄ ⁺ ও ওএইচ ^- এলোমেলোভাবে পানির অণু দ্বারা দ্রবীভূত আয়নগুলির ব্যতীত অন্য কোনও সংজ্ঞায়িত কাঠামো নেই ।

অ্যামোনিয়াম এবং হাইড্রোক্সিল আয়নগুলি অ্যামোনিয়ায় হাইড্রোলাইসিস ভারসাম্য রক্ষার পণ্য, সুতরাং এই সমাধানগুলির তীব্র গন্ধ থাকা সাধারণ:

এনএইচ ₃ (ছ) + এইচ ₂ ও (এল) <=> এনএইচ ₄ ⁺ (একা) + ওএইচ ^- (একা)

রাসায়নিক সমীকরণ অনুসারে, পানির ঘনত্বের উচ্চ হ্রাস ভারসাম্যকে আরও অ্যামোনিয়া গঠনে স্থানান্তরিত করবে; অর্থাৎ অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড যেমন উত্তপ্ত হয়, তেমন অ্যামোনিয়া বাষ্পগুলিও প্রকাশিত হয়।

এই কারণে, এনএইচ ₄ ⁺ এবং ওএইচ ^- আয়নগুলি স্থলীয় অবস্থার অধীনে একটি স্ফটিক তৈরি করতে ব্যর্থ হয়, যার অর্থ শক্ত বেস NH ₄ OH এর অস্তিত্ব নেই not

সলিড বলেছেন কেবল ইলেক্ট্রোস্ট্যাট্যাটিকালি ইন্টারেক্টিভ আয়নগুলি (যেমন চিত্রটিতে দেখা যায়) দিয়ে তৈরি করা উচিত।

অ্যামোনিয়া বরফ

তবে তাপমাত্রায় 0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের নীচে এবং প্রচণ্ড চাপ দ্বারা ঘিরে থাকে যেমন হিমায়িত চাঁদ, অ্যামোনিয়া এবং জল জমাটের কোরে বিরাজমান। এটি করার সাথে সাথে তারা বিভিন্ন স্টোচাইওমেট্রিক অনুপাতের সাথে একটি শক্ত মিশ্রণে স্ফটিক করে তোলে, সর্বাধিক সহজ NH ₃ ∙ H ₂ O: অ্যামোনিয়া মনোহাইড্রেট।

এনএইচ ₃ ∙ এইচ ₂ হে এবং এনএইচ ₃ ∙ ₂ এইচ ₂ হে অ্যামোনিয়া বরফ, যেহেতু ঘন হাইড্রোজেন বন্ধনের সাথে সংযুক্ত জল এবং অ্যামোনিয়া অণুর স্ফটিক ব্যবস্থা থাকে।

টি এবং পিতে পরিবর্তন দেওয়া হয়েছে, গণনা সম্পর্কিত গবেষণা অনুসারে যা এই শারীরিক ভেরিয়েবলগুলি এবং এই আইসগুলিতে তাদের প্রভাবগুলির অনুকরণ করে, একটি এনএইচ ₃ ∙ এনএইচ ₂ হে পর্যায় থেকে একটি এনএইচ ₄ ওএইচ পর্যায়ে একটি রূপান্তর ঘটে ।

সুতরাং, কেবলমাত্র এই চরম অবস্থার মধ্যেই NH ₄ OH বরফের মধ্যে NH ₃ এবং H ₂ O এর মধ্যে প্রোটোনেশনের পণ্য হিসাবে উপস্থিত থাকতে পারে:

এনএইচ ₃ (গুলি) + এইচ ₂ ও (গুলি) <=> এনএইচ ₄ ওএইচ

নোট করুন যে এবার অ্যামোনিয়া হাইড্রোলাইসিসের বিপরীতে জড়িত প্রজাতিগুলি একটি শক্ত পর্যায়ে রয়েছে। একটি অ্যামোনিয়া বরফ যা অ্যামোনিয়ার মুক্তি ছাড়াই নোনতা ঘুরিয়ে দেয়।

প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

আণবিক সূত্র

এনএইচ ₄ ওএইচ বা এইচ ₅ কোনও নয়

আণবিক ভর

35.046 গ্রাম / মোল

চেহারা

এটি বর্ণহীন তরল।

একাগ্রতা

প্রায় 30% পর্যন্ত (এনএইচ ₄ ⁺ এবং ওএইচ ^- আয়নগুলির জন্য)।

গন্ধ

খুব শক্ত এবং তীক্ষ্ণ।

স্বাদ

একর।

থ্রেশহোল্ড মান

অনর্থক সনাক্তকরণের জন্য 34 পিপিএম।

স্ফুটনাঙ্ক

38 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড (25%)।

দ্রাব্যতা

এটি কেবল জলীয় দ্রবণে বিদ্যমান।

পানির দ্রব্যতা

সীমাহীন অনুপাতে ভুল।

ঘনত্ব

25 ডিগ্রি সেলসিয়াস এ 0.90 গ্রাম / সেমি ³

বাষ্প ঘনত্ব

Unityক্য হিসাবে নেওয়া বায়ু সম্পর্কিত: 0.6। অর্থাৎ এটি বাতাসের চেয়ে কম ঘন। তবে, যৌক্তিকভাবে রিপোর্ট করা মান অ্যামোনিয়াকে গ্যাস হিসাবে বোঝায়, এর জলীয় দ্রবণগুলিতে বা এনএইচ ₄ ওএইচকে নয়।

বাষ্পের চাপ

25 ডিগ্রি সেলসিয়াস এ 2,160 মিমিএইচজি

ক্ষয়কারী ক্রিয়া

এটি দস্তা এবং তামা দ্রবীভূত করতে সক্ষম।

pH এর

11.6 (1 এন সমাধান); 11.1 (0.1 এন দ্রবণ) এবং 10.6 (0.01 এন দ্রবণ)।

পৃথকীকরণ ধ্রুবক

pKb = 4.767; 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে কেবি = 1.71 এক্স 10 ^-5

পিকেবি = 4.751; কেবি = 1,774 x 10 ^-5 25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে

তাপমাত্রা বৃদ্ধি প্রায় অদম্যভাবে অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইডের মৌলিকত্ব বৃদ্ধি করে।

নামাবলী

এনএইচ ₄ ওএইচ- এর সমস্ত সাধারণ এবং অফিসিয়াল নাম কী ? আইইউপিএসি দ্বারা প্রতিষ্ঠিত যা অনুসারে, এর নাম অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড কারণ এটি হাইড্রোক্সিল অ্যানিয়ন ধারণ করে।

অ্যামোনিয়াম, এটি +1 চার্জের কারণে একচেটিয়া হয়, সুতরাং স্টকের নাম ব্যবহার করে এটির নামকরণ করা হয়: অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড (আই)।

যদিও অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড শব্দটি ব্যবহার প্রযুক্তিগতভাবে ভুল, কারণ যৌগটি বিচ্ছিন্ন নয় (কমপক্ষে পৃথিবীতে নয়, প্রথম বিভাগে বিস্তারিতভাবে ব্যাখ্যা করা হয়েছে)।

এছাড়াও অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইডকে অ্যামোনিয়া জল এবং তরল অ্যামোনিয়া বলে।

দ্রাব্যতা

পার্শ্বীয় পরিস্থিতিতে লবণ হিসাবে এনএইচ ₄ ওএইচ-এর অস্তিত্ব নেই, এটি বিভিন্ন দ্রাবকগুলিতে কতটা দ্রবণীয় তা অনুমান করা যায় না।

তবে এটি পানিতে অত্যন্ত দ্রবীভূত হবে বলে আশা করা যায়, যেহেতু এর দ্রবীভূত হওয়ার ফলে প্রচুর পরিমাণে এনএইচ ₃ মুক্তি পাবে । তাত্ত্বিকভাবে, এটি অ্যামোনিয়া সঞ্চয় এবং পরিবহণের জন্য একটি আশ্চর্যজনক উপায় হবে।

অ্যালকোহল এবং অ্যামাইনসের মতো হাইড্রোজেন বন্ধন গ্রহণে সক্ষম অন্যান্য দ্রাবকগুলিতে এটি আশা করা যেতে পারে যে এটি তাদের মধ্যে খুব দ্রবণীয়ও হবে। এখানে এনএইচ ₄ ⁺ কেশন হাইড্রোজেন বন্ড দাতা, এবং ওএইচ ^- উভয় হিসাবে কাজ করে।

মিথেনলের সাথে এই মিথস্ক্রিয়াগুলির উদাহরণগুলি হ'ল: H ₃ N ⁺ -H - OHCH ₃ এবং HO ^- - HOCH ₃ (ওএইচসিএইচ ₃ ইঙ্গিত দেয় যে অক্সিজেন হাইড্রোজেন বন্ধন গ্রহণ করে, মিথিল গ্রুপটি এইচ এর সাথে যুক্ত নয়)।

ঝুঁকি

-চোখের সাথে যোগাযোগের ফলে জ্বালা হয় যা চোখের ক্ষতি হতে পারে।

এটা ক্ষয়কর। অতএব, ত্বকের সংস্পর্শে এটি জ্বালা সৃষ্টি করতে পারে এবং রিএজেন্টের উচ্চ ঘনত্বের ফলে এটি ত্বকের জ্বলন সৃষ্টি করে। ত্বকের সাথে অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইডের বারবার যোগাযোগের কারণে এটি শুষ্ক, চুলকানি এবং লাল হতে পারে (ডার্মাটাইটিস)।

-অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড স্প্রে নিঃশ্বাসের কারণে শ্বাস নালীর তীব্র জ্বালা হতে পারে, দম বন্ধ হওয়া, কাশি বা শ্বাসকষ্ট দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। পদার্থের দীর্ঘায়িত বা বারবার এক্সপোজারের ফলে ব্রঙ্কির বার বার সংক্রমণ হতে পারে। এছাড়াও, অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড শ্বাস ফেলা ফুসফুস জ্বালা হতে পারে।

- অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড উচ্চ ঘনত্বের এক্সপোজার একটি চিকিত্সা জরুরী গঠন করতে পারে, কারণ ফুসফুসে তরল তৈরির (ফুসফুস শোথ) দেখা দিতে পারে।

-২২ পিপিএমের ঘনত্বকে এমন একটি পরিবেশে 8 ঘন্টা কাজের শিফটে এক্সপোজার সীমা হিসাবে নেওয়া হয় যেখানে কর্মী অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইডের ক্ষতিকারক ক্রিয়াটির সংস্পর্শে আসে।

রিঅ্যাকটিবিটি

-অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সংস্পর্শ থেকে স্বাস্থ্যের সম্ভাব্য ক্ষতির পাশাপাশি পদার্থের সাথে কাজ করার সময় অন্যান্য সতর্কতাও বিবেচনা করা উচিত।

অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড অনেক ধাতুর সাথে প্রতিক্রিয়া জানাতে পারে, যেমন: রৌপ্য, তামা, সীসা এবং দস্তা। এটি বিস্ফোরক যৌগ তৈরি করতে এবং হাইড্রোজেন গ্যাস নির্গত করতে এই ধাতবগুলির লবণের সাথেও প্রতিক্রিয়া দেখায়; যা ঘুরে দেখা যায়, দাহ্য এবং বিস্ফোরক।

এটি শক্তিশালী অ্যাসিডগুলির সাথে সহিংস প্রতিক্রিয়া দেখাতে পারে, উদাহরণস্বরূপ: হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, সালফিউরিক অ্যাসিড এবং নাইট্রিক অ্যাসিড। এটি ডাইমথাইল সালফেট এবং হ্যালোজেনগুলির সাথে একইভাবে প্রতিক্রিয়া জানায়।

শক্তিশালী ঘাঁটি, যেমন সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে সম্পর্কিত তথ্যগুলি বায়বীয় অ্যামোনিয়া উত্পাদন করে। সমাধানের ভারসাম্যটি পর্যবেক্ষণ করে এটি যাচাই করা যেতে পারে, যাতে ওএইচ ^- আয়নগুলির সংযোজন ভারসাম্যটি এনএইচ ₃ গঠনে স্থানান্তরিত করে ।

-অপার এবং অ্যালুমিনিয়াম ধাতুগুলির পাশাপাশি অন্যান্য গ্যালভেনাইজড ধাতুগুলিতে অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড পরিচালনা করার সময় তাদের ব্যবহারযোগ্য ক্ষয়ক্ষতির কারণে ব্যবহার করা উচিত নয়।

অ্যাপ্লিকেশন

খাবারে

এটি অনেকগুলি খাবারে এটি একটি অ্যাডেটিভ হিসাবে ব্যবহৃত হয় যেখানে এটি খাদ্য পৃষ্ঠের জন্য একটি খামির এজেন্ট, পিএইচ নিয়ন্ত্রণ এবং সমাপ্তি এজেন্ট হিসাবে কাজ করে।

- যে খাবারগুলিতে অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড ব্যবহৃত হয় তার তালিকা বিস্তৃত এবং এতে বেকড পণ্য, চিজ, চকোলেট, ক্যান্ডি এবং পুডিং রয়েছে।

- অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইডকে এফডিএ দ্বারা নির্দোষহীন পদার্থ হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় খাদ্য প্রক্রিয়াকরণের জন্য, যতক্ষণ না প্রতিষ্ঠিত মানগুলি অনুসরণ করা হয়।

- মাংসজাতীয় পণ্যগুলিতে এটি একটি অ্যান্টিমাইক্রোবিয়াল এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়, ই কোলির মতো ব্যাকটিরিয়া নির্মূল করতে সক্ষম হয়ে, এটি অন্বেষণযোগ্য স্তরে হ্রাস করে। অ্যাসিডিক পরিবেশের সাথে খাপ খাইয়ে নেওয়া গবাদি পশুর অন্ত্রগুলিতে ব্যাকটিরিয়া পাওয়া যায়। পিএইচ নিয়ন্ত্রণ করে, অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড ব্যাকটিরিয়া বৃদ্ধিতে বাধা দেয়।

রোগচিকিত্সাবিজ্ঞান

-অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইডের বেশ কয়েকটি থেরাপিউটিক ব্যবহার রয়েছে, যার মধ্যে রয়েছে:

- 10% দ্রবণটি শ্বাসযন্ত্রের প্রতিবিম্বের উত্তেজক হিসাবে ব্যবহৃত হয়

-সাধারণত এটি পোকামাকড়ের কামড় এবং কামড়ের চিকিত্সার জন্য ত্বকে ব্যবহৃত হয়-এটি হজম সিস্টেমে অ্যান্টাসিড এবং কার্মিনেটিভ হিসাবে কাজ করে, এটি গ্যাসগুলি নির্মূল করতে সহায়তা করে।

এছাড়াও, এটি তীব্র এবং দীর্ঘস্থায়ী পেশীগুলির জন্য ব্যথার জন্য টপিকাল রুবেফ্যাসিয়েন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইডের রফফিয়েন্ট ক্রিয়াকলাপের ফলস্বরূপ, রক্ত ​​প্রবাহ, লালচেভাব এবং জ্বালা স্থানীয়ভাবে বৃদ্ধি পায়।

শিল্প ও বিবিধ

- স্মোকস্ট্যাকের নিঃসরণে ব্যাটারি নির্গমন এবং NOx হ্রাসের জন্য NOx (অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল গ্যাস যেমন নাইট্রিক অক্সাইড (NO) এবং নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড (NO ₂)) হ্রাসের কাজ।

এটি প্লাস্টিকাইজার হিসাবে ব্যবহৃত হয়; পেইন্টগুলির জন্য এবং পৃষ্ঠগুলির চিকিত্সার জন্য যুক্ত।

- চুলের ছদ্মবেশকে রঞ্জক রঙ্গক রঙ্গকগুলি আরও বেশি অনুপ্রবেশ করতে দেয়, যা আরও ভাল ফিনিস অর্জন করে।

-অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড অপরিষ্কার জলের চিকিত্সায় অ্যান্টিমাইক্রোবিয়াল এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। উপরন্তু, এটি ক্লোরামিন সংশ্লেষণের সাথে জড়িত। এই পদার্থটি কম বিষাক্ত হওয়ার সুবিধা পেয়ে সুইমিং পুলের পানি পরিশোধিত করতে ক্লোরিনের অনুরূপ একটি কার্য সম্পাদন করে।

এটি তেল পরিশোধন প্রক্রিয়ায় একটি জারা বাধা হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

এটি বিভিন্ন শিল্প ও বাণিজ্যিক পণ্যগুলিতে ক্লিনিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়, এটি বিভিন্ন পৃষ্ঠায় ব্যবহৃত হয়: সহ স্টেইনলেস স্টিল, চীনামাটির বাসন, কাচ এবং চুলা।

- সাধারণত, এটি ডিটারজেন্ট, সাবান, ফার্মাসিউটিক্যালস এবং কালি তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

কৃষিতে

এটি সরাসরি সার হিসাবে পরিচালিত না হলেও, অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড এটি করে। হ্যামার-বোশ পদ্ধতি দ্বারা বায়ুমণ্ডলীয় নাইট্রোজেন থেকে অ্যামোনিয়া উত্পাদিত হয় এবং তার ফুটন্ত পয়েন্টের (-৩৩ ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) নীচে রেফ্রিজারেটেড ব্যবহারের জায়গায় নিয়ে যাওয়া হয়।

চাপযুক্ত অ্যামোনিয়াটি বাষ্পের আকারে মাটিতে.ুকিয়ে দেওয়া হয় যেখানে এটি তাত্ক্ষণিক এডফিক জল দিয়ে প্রতিক্রিয়া দেখায় এবং অ্যামোনিয়া (এনএইচ ₄ ⁺) আকারে চলে যায়, যা মাটির কেশন এক্সচেঞ্জ সাইটগুলিতে ধরে রাখা হয়। এছাড়াও, অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড উত্পাদিত হয়। এই যৌগগুলি নাইট্রোজেনের উত্স।

ফসফরাস এবং পটাসিয়ামের সাথে একসাথে নাইট্রোজেন তাদের বৃদ্ধির জন্য প্রয়োজনীয় মূল উদ্ভিদের পুষ্টিগুলির ত্রিয়ার গঠন করে।

তথ্যসূত্র

1. গণং, ডাব্লুএফ (2002) মেডিকেল ফিজিওলজি। 19 তম সংস্করণ। সম্পাদকীয় ম্যানুয়াল আধুনিক
2. এডি ফোর্টস, জেপি ব্রোধল্ট, আইজি উড এবং এল ভোকাডলো। (2001)। অ্যামোনিয়া মনোহাইড্রেট (এনএইচ ₃ ∙ এইচ ₂ ও) এবং অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড (এনএইচ ₄ ওএইচ) এর আব ইনিও সিমুলেশন । আমেরিকান ইনস্টিটিউট অফ ফিজিক্স জে কেমি। ফিজি।, খণ্ড 115, নং 15, 15 15
3. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (ফেব্রুয়ারি 6, 2017) অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড তথ্য পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
4. পোচটেকা গ্রুপ। (2015)। অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড. pochteca.com.mx
5. এনজে স্বাস্থ্য। (SF)। বিপজ্জনক পদার্থের উপর ফ্যাক্ট শীট: অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড। । থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: nj.gov
6. রসায়নশিক্ষক। (2018)। অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড. পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: কেমিস্ট্রিওয়ালার ডট কম
7. PubChem। (2018)। অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড. থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov