- গঠন
- স্ফটিক জাল শক্তি
- হাইড্রেট
- প্রস্তুতি বা সংশ্লেষ
- প্রোপার্টি
- শারীরিক চেহারা
- আণবিক ভর
- ঘনত্ব
- গলনাঙ্ক
- স্ফুটনাঙ্ক
- পানির দ্রব্যতা
- তাপ পচানি
- নামাবলী
- অ্যাপ্লিকেশন
- অক্সিজেন প্রযোজক
- হাইড্রোজেন পারক্সাইড উত্পাদক
- তথ্যসূত্র
বেরিয়াম পারক্সাইড একটি আয়নের এবং অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র বাও হয় 2 । আয়নিক যৌগ হওয়ায় এটি বা 2+ এবং ও 2 2- আয়নগুলি নিয়ে গঠিত; পরেরটি হ'ল পেরোক্সাইড অ্যানিয়ন হিসাবে পরিচিত এবং বাও 2 এটির নামটি অর্জন করে। সুতরাং, বাও 2 একটি অজৈব পেরোক্সাইড।
এর আয়নগুলির চার্জগুলি প্রকাশ করে যে কীভাবে উপাদানগুলি থেকে এই যৌগটি গঠিত হয়। গ্রুপ 2 এর বেরিয়াম ধাতু, অ 2 অক্সিজেন অণুতে 2 ইলেক্ট্রন দেয়, যার পরমাণুগুলি তাদের অক্সাইড অ্যানিয়নসগুলিকে হ্রাস করতে ব্যবহার করে না, হে 2-, তবে একটি সাধারণ বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত থাকতে, 2- ।
বাও 2 কঠিন। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স থেকে ওন্ডেজ মঙ্গল
বেরিয়াম পারক্সাইড হ'ল ঘরের তাপমাত্রায় দানাদার শক্ত, হালকা ধূসর বর্ণের টোন (উপরের চিত্র) এর সাথে সাদা white প্রায় সমস্ত পারক্সাইডের মতো এটি অবশ্যই যত্ন সহকারে পরিচালনা করতে হবে এবং সংরক্ষণ করতে হবে, কারণ এটি কিছু উপাদানের জারণকে ত্বরান্বিত করতে পারে।
গ্রুপ 2 (মিঃ বেকাম্বারা) এর ধাতব দ্বারা গঠিত সমস্ত পারক্সাইডগুলির মধ্যে, বাও 2 তাপীয় পচনের বিরুদ্ধে তাপীয়ভাবে সবচেয়ে স্থিতিশীল। উত্তপ্ত হলে এটি অক্সিজেন নিঃসরণ করে এবং বেরিয়াম অক্সাইড, বাও উত্পাদিত হয়। বাও পরিবেশে অক্সিজেন নিয়ে প্রতিক্রিয়া জানাতে পারে, উচ্চ চাপে আবারও বাও 2 গঠন করতে পারে ।
গঠন
বাও 2 এর স্ফটিক কাঠামো। সূত্র: অরসি, উইকিমিডিয়া কমন্সের মাধ্যমে
উপরের চিত্রটি বেরিয়াম পারক্সাইডের টিট্রাগোনাল ইউনিট সেল দেখায়। এর অভ্যন্তরে আপনি বা 2+ কেশনস (সাদা গোলক) এবং ও 2 2- অ্যানিয়নস (লাল গোলক) দেখতে পাবেন। লক্ষ করুন যে লাল গোলকগুলি একক বন্ধনে যুক্ত হয়েছে, তাই তারা লিনিয়ার জ্যামিতি 2- উপস্থাপন করে ।
এই ইউনিট ঘর থেকে, বাও 2 স্ফটিক তৈরি করা যেতে পারে । যদি এটি পর্যবেক্ষণ করা হয়, তবে অ্যানিওন ও 2 2- এটি দেখা যায় যে এটি ছয় বা 2+ দ্বারা বেষ্টিত রয়েছে, একটি অক্টেহেড্রন পেয়েছেন যার শীর্ষকোষ সাদা।
অন্যদিকে, আরও স্পষ্টভাবে, প্রতিটি বা 2+ দশটি 2 2- (মাঝখানে সাদা গোলক) দ্বারা বেষ্টিত । সমস্ত স্ফটিক এই ধ্রুবক স্বল্প এবং দীর্ঘ পরিসীমা ক্রম নিয়ে গঠিত।
স্ফটিক জাল শক্তি
যদি লাল সাদা গোলকগুলিও পর্যবেক্ষণ করা হয় তবে এটি লক্ষ করা হবে যে তারা তাদের আকার বা আয়নিক রেডিতে খুব বেশি পৃথক নয়। এটি কারণ 2 বা 2+ কেটেশন খুব ভারী, এবং ও 2 2- অ্যানিয়নের সাথে এর ক্রিয়াকলাপগুলি স্ফটিকের জালিকে শক্তিকে আরও ভাল ডিগ্রীতে স্থিতিশীল করে তোলে, উদাহরণস্বরূপ, সিএ 2+ এবং এমজি কেশনগুলি কীভাবে তুলবে। 2+ ।
এটি আরও ব্যাখ্যা করে যে বাও ক্ষারীয় পৃথিবী অক্সাইডগুলির মধ্যে সবচেয়ে অস্থির কেন: বা 2+ এবং হে 2- আয়নগুলি তাদের স্ফটিককে অস্থিতিশীল করে আকারে যথেষ্ট পার্থক্য করে।
যেহেতু এটি আরও অস্থিতিশীল, বাও 2 র পচে যাওয়ার জন্য প্রবণতা তত কম; পারক্সাইড SrO 2, CaO 2 এবং MgO 2 এর বিপরীতে, যাদের অক্সাইড আরও স্থিতিশীল।
হাইড্রেট
বাও 2 হাইড্রেট আকারে পাওয়া যায়, যার মধ্যে বাও 2 ∙ 8 এইচ 2 হে সকলের মধ্যে সবচেয়ে স্থিতিশীল; এবং প্রকৃতপক্ষে, এটি হ'ল অ্যানহাইড্রস বেরিয়াম পারক্সাইডের পরিবর্তে বাজারজাত করা হয়। অ্যানহাইড্রস এক পেতে, জল অপসারণের জন্য বাও 2 ∙ 8 এইচ 2 হে অবশ্যই 350 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে শুকিয়ে যেতে হবে ।
এর স্ফটিক কাঠামোটিও টেট্রাগোনাল, তবে আটটি এইচ 2 হে অণু হাইড্রোজেন বন্ডের মাধ্যমে ও 2 2- এর সাথে এবং ডাইপোল-আয়ন ইন্টারঅ্যাকশনগুলির মাধ্যমে বা 2+ এর সাথে যোগাযোগ করে।
অন্যান্য হাইড্রেট, যার কাঠামো এ ব্যাপারে অনেক তথ্য নয়, আছেন: বাও 2 ∙ 10H 2 হে, বাও 2 ∙ 7H 2 হে এবং বাও 2 ∙ এইচ 2 মন্ত্রণালয়
প্রস্তুতি বা সংশ্লেষ
বেরিয়াম পেরোক্সাইডের সরাসরি প্রস্তুতিতে এর অক্সাইডের জারণ থাকে। এটি খনিজ ব্যারাইট, বা বেরিয়াম নাইট্রেট লবণ, বা (NO 3) 2 থেকে ব্যবহার করা যেতে পারে; উভয়ই একটি বায়ু বা অক্সিজেন সমৃদ্ধ বায়ুমণ্ডলে উত্তপ্ত।
শীতল জলীয় মাধ্যমের মধ্যে সোডিয়াম পারক্সাইড সহ বা (NO 3) 2 প্রতিক্রিয়া নিয়ে গঠিত অন্য একটি পদ্ধতি:
বি.এ. (কোন 3) 2 + + নার 2 হে 2 + + xH 2 হে => বাও 2 ∙ xH 2 হে + + 2NaNO 3
তারপরে বাও 2 * এক্সএইচ 2 ও হাইড্রেট ভ্যাকুয়াম ব্যবহার করে উত্তপ্ত, ফিল্টার করা এবং শুকানো হয়।
প্রোপার্টি
শারীরিক চেহারা
এটি একটি সাদা শক্ত যা ধূমপান (বাও, বা (ওএইচ) 2, বা অন্যান্য রাসায়নিক প্রজাতি) থাকে তবে এটি ধূসর রঙের হতে পারে । এটি যদি খুব উচ্চ তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করা হয় তবে বা 2+ কেশনগুলির বৈদ্যুতিন সংক্রমণের কারণে এটি সবুজ বর্ণের শিখা বন্ধ করে দেবে ।
আণবিক ভর
169.33 গ্রাম / মোল।
ঘনত্ব
5.68 গ্রাম / এমএল।
গলনাঙ্ক
450 ° সে।
স্ফুটনাঙ্ক
800 ° সে। এই মানটি একটি আয়য়নিক যৌগের প্রত্যাশা করা উচিত সঙ্গে সামঞ্জস্যপূর্ণ; এবং আরও বেশি, সবচেয়ে স্থিতিশীল ক্ষারীয় পৃথিবী পারক্সাইড। তবে বাও 2 আসলে ফুটে না, তবে তাপীয় পচনের ফলে গ্যাসীয় অক্সিজেন নিঃসৃত হয়।
পানির দ্রব্যতা
ব্যাখ্যাতীত। তবে, এটি হাইড্রোজেন পারক্সাইড, এইচ 2 ও 2 উত্পাদন করতে ধীরে ধীরে হাইড্রোলাইসিস করতে পারে; এবং তদ্ব্যতীত, জলীয় মাঝারি ক্ষেত্রে এর দ্রবণীয়তা বৃদ্ধি পায় যদি একটি পাতলা অ্যাসিড যুক্ত হয়।
তাপ পচানি
নীচের রাসায়নিক সমীকরণটি তাপ পচনের প্রতিক্রিয়া দেখায় যা বাও 2 বহন করে:
2 বাও 2 <=> 2 বাও + ও 2
তাপমাত্রা 800 ° সেন্টিগ্রেডের বেশি হলে প্রতিক্রিয়াটি একমুখী is চাপ অবিলম্বে বৃদ্ধি করা হয় এবং তাপমাত্রা হ্রাস হলে, সমস্ত বাও আবার বাও 2 তে রূপান্তরিত হবে ।
নামাবলী
বাও 2 নামকরণের আরেকটি উপায় বারিয়াম পারক্সাইড, traditional তিহ্যবাহী নাম অনুসারে; যেহেতু বেরিয়ামটির যৌগগুলিতে কেবল ভ্যালেন্স +২ থাকতে পারে।
ভুলভাবে, পদ্ধতিগত নামকরণটি এটিকে একটি অক্সাইড হিসাবে বিবেচনা করে পার্সাইড হিসাবে বিবেচনা করে বেরিয়াম ডাই অক্সাইড (বিনোঅক্সাইড) হিসাবে উল্লেখ করা হয়।
অ্যাপ্লিকেশন
অক্সিজেন প্রযোজক
খনিজ বারাইট (বাও) ব্যবহার করে এটির অক্সিজেন উপাদান নির্মূল করতে বাতাসের স্রোত দিয়ে উত্তপ্ত করা হয়, প্রায় 700 ° সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রায় oxygen
যদি ফলাফল পেরোক্সাইডটি ভ্যাকুয়ামের আস্তে আস্তে আস্তে উত্তপ্ত হয় তবে অক্সিজেনটি আরও দ্রুত পুনরায় জেনারেট হয় এবং অক্সিজেন সংরক্ষণ এবং উত্পাদনের জন্য বারাইটি অনির্দিষ্টকালের জন্য পুনরায় ব্যবহার করা যেতে পারে।
এই প্রক্রিয়াটি বাণিজ্যিকভাবে এলডি ব্রিন তৈরি করেছিলেন, যা এখন অপ্রচলিত।
হাইড্রোজেন পারক্সাইড উত্পাদক
বেরিয়াম পারক্সাইড হাইড্রোজেন পারক্সাইড তৈরি করতে সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়:
বাও 2 + এইচ 2 এসও 4 => এইচ 2 ও 2 + বাএসও 4
সুতরাং এটি এইচ 2 ও 2 এর উত্স, এর হাইড্রেট বাও 2 ∙ 8 এইচ 2 হে দিয়ে সর্বোপরি কারসাজি করা
এই দুটি ব্যবহার অনুসারে, বাও 2 জৈব সংশ্লেষণে এবং টেক্সটাইল এবং ছোপানো শিল্পগুলিতে ব্লিচিং প্রক্রিয়াগুলিতে উভয়ই জারণ এজেন্ট ও 2 এবং এইচ 2 ও 2 এর বিকাশের অনুমতি দেয় । এটি একটি ভাল জীবাণুনাশক এজেন্ট।
এছাড়াও, অন্যান্য পেরক্সাইডগুলি বাও 2 থেকে সংশ্লেষিত হতে পারে, যেমন সোডিয়াম, না 2 ও 2 এবং অন্যান্য বেরিয়াম লবণের।
তথ্যসূত্র
- এসসি আব্রাহামস, জে কালনাজস। (1954)। বেরিয়াম পারক্সাইডের স্ফটিক কাঠামো। ইনসুলেশন গবেষণা জন্য গবেষণাগার, ম্যাসাচুসেটস ইনস্টিটিউট অফ টেকনোলজি, কেমব্রিজ, ম্যাসাচুসেটস, মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র
- উইকিপিডিয়া। (2018)। বেরিয়াম পারক্সাইড পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
- শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
- পরমাণুবিদ্যা। (2012)। বেরিয়াম পারক্সাইড পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: barium.atomistry.com থেকে
- খোকর এট আল। (2011)। পরীক্ষাগার স্কেল প্রস্তুতি এবং বেরিয়াম পেরোক্সাইডের জন্য একটি প্রক্রিয়া বিকাশের অধ্যয়ন। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: একাডেমিয়া.ইডু
- পাবচেম। (2019)। বেরিয়াম পারক্সাইড থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- প্রিবিচেম। (2016)। বেরিয়াম পারক্সাইড প্রস্তুতকরণ। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: প্রাকচেম.কম