বৈদ্যুতিন সংযোগ: পর্যায়ক্রমিক সারণীর প্রকরণ এবং উদাহরণ - রসায়ন - 2025

ইলেকট্রনিক সম্বন্ধ বা তাড়িত সম্বন্ধ গ্যাস পর্যায়ে পরমাণুর অনলস প্রকরণ একটি পরিমাপ যখন এটা তার ঝালর শেল একটি ইলেক্ট্রন অন্তর্ভুক্ত হয়। একবার ইলেকট্রন পরমাণু এ দ্বারা অধিগ্রহণ করা হলে, ফলস্বরূপ আয়নোয়ান এ ^- তার স্থল অবস্থার চেয়ে স্থিতিশীল হতে পারে বা নাও হতে পারে। অতএব, এই প্রতিক্রিয়াটি এন্ডোথেরমিক বা এক্সোথেরমিক হতে পারে।

কনভেনশন অনুসারে, যখন ইলেকট্রন লাভ এন্ডোথেরমিক হয়, তখন একটি ইতিবাচক চিহ্ন "+" বৈদ্যুতিন সংযোগ মানকে দেওয়া হয়; অন্যদিকে, যদি এটি বহিরাগত হয় - তবে এটি শক্তি প্রকাশ করে - এই মানটিকে একটি "negativeণাত্মক চিহ্ন" দেওয়া হয়। এই মানগুলি কোন ইউনিটে প্রকাশ করা হয়? কেজে / মল বা ইভি / পরমাণুতে।

উপাদানটি যদি তরল বা শক্ত পর্যায়ে থাকে তবে এর পরমাণুগুলি একে অপরের সাথে যোগাযোগ করবে। এটি বৈদ্যুতিন লাভের কারণে শোষিত বা প্রকাশিত শক্তির কারণ হয়ে দাঁড়াবে, অবিশ্বাস্য ফলাফল দেয়।

বিপরীতে, গ্যাস পর্যায়ে এগুলি বিচ্ছিন্ন বলে ধরে নেওয়া হয়; অন্য কথায়, তারা কোনও কিছুর সাথে ইন্টারঅ্যাক্ট করে না। সুতরাং, এই প্রতিক্রিয়ার সাথে জড়িত পরমাণুগুলি হ'ল: এ (ছ) এবং এ ^- (জি)। এখানে (ছ) বোঝায় যে পরমাণুটি গ্যাস পর্যায়ে রয়েছে।

প্রথম এবং দ্বিতীয় বৈদ্যুতিন সংযুক্তি

প্রথম

বৈদ্যুতিন লাভ প্রতিক্রিয়া হিসাবে প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে:

এ (ছ) + ই ^- => এ ^- (ছ) + ই, বা এ (জি) + ই ^- + ই => এ ^- (ছ)

প্রথম সমীকরণে, E (শক্তি) তীরের বাম দিকে পণ্য হিসাবে পাওয়া যায়; এবং দ্বিতীয় সমীকরণে শক্তিটি প্রতিক্রিয়াশীল হিসাবে গণনা করা হয়, ডানদিকে অবস্থিত। অর্থাৎ প্রথমটি একটি এক্সোথেরমিক ইলেকট্রনিক লাভের সাথে এবং দ্বিতীয়টি একটি এন্ডোথেরমিক বৈদ্যুতিন লাভের সাথে মিলিত হয়।

তবে উভয় ক্ষেত্রে এটি কেবলমাত্র একটি বৈদ্যুতিন যা পরমাণু এ এর ​​ভ্যালেন্স শেলটিতে যুক্ত হয় is

দ্বিতীয়

এটি আরও সম্ভব যে, একবার নেতিবাচক আয়ন এ ^{- গঠিত} হলে এটি অন্য একটি ইলেক্ট্রন শোষণ করে:

এ ^- (ছ) + ই ^- => এ ^2– (ছ)

তবে দ্বিতীয় বৈদ্যুতিন সংযোগের মানগুলি ইতিবাচক, যেহেতু theণাত্মক আয়ন এ ^- এবং আগত ইলেক্ট্রন ই ^{- এর} মধ্যে বৈদ্যুতিন বিকর্ষণগুলি অবশ্যই কাটিয়ে উঠতে হবে ।

কোন গ্যাসীয় পরমাণু আরও ভাল একটি ইলেক্ট্রন "গ্রহণ" করে তা নির্ধারণ করে? উত্তরটি মূলত নিউক্লিয়াসে পাওয়া যায়, অভ্যন্তরীণ বৈদ্যুতিন শেলগুলির রক্ষাকারী প্রভাব এবং ভ্যালেন্স শেলের মধ্যে।

পর্যায় সারণীতে বৈদ্যুতিন সংযোগ কীভাবে পরিবর্তিত হয়

উপরের চিত্রটিতে, লাল তীরগুলি নির্দেশাবলী নির্দেশ করে যেখানে উপাদানগুলির বৈদ্যুতিন স্নেহ বৃদ্ধি পায়। এ থেকে, বৈদ্যুতিনতার সাথে বৈদ্যুতিনতার সাথে আরও অনেকগুলি ব্যতিক্রম রয়েছে যা পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে একটি হিসাবে আরও বোঝা যায়।

ইলেক্ট্রন স্নেহ গ্রুপগুলির মাধ্যমে আরোহণে বৃদ্ধি পায় এবং পর্যায় সারণীর বামে বাম থেকে ডানেও বৃদ্ধি পায়, বিশেষত ফ্লোরিন পরমাণুর চারপাশে। এই সম্পত্তিটি পারমাণবিক ব্যাসার্ধ এবং এর কক্ষপথের শক্তির স্তরের সাথে নিবিড়ভাবে সম্পর্কিত।

কোর এবং শেল্ডিং এফেক্টের মাধ্যমে পার্থক্য

নিউক্লিয়াসের প্রোটন রয়েছে, যা পরমাণুর বৈদ্যুতিনগুলির উপর আকর্ষণীয় শক্তি প্রয়োগ করে এমন কণা ইতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়। ইলেক্ট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের কাছাকাছি যত বেশি আকর্ষণ তারা অনুভব করে। সুতরাং, নিউক্লিয়াস থেকে ইলেক্ট্রনগুলির দূরত্ব বাড়ার সাথে সাথে আকর্ষণীয় শক্তিগুলি কম হয়।

তদুপরি, অভ্যন্তরীণ শেলের ইলেক্ট্রনগুলি বাইরেরতম শেলগুলিতে ইলেকট্রনের উপর নিউক্লিয়াসের প্রভাব "রক্ষা" করতে সহায়তা করে: ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনগুলি।

এটি তাদের নেতিবাচক চার্জের মধ্যে বৈদ্যুতিন বিকর্ষণগুলির কারণে। তবে এই প্রভাবটি পারমাণবিক সংখ্যা জেড বৃদ্ধি করে প্রতিহত করা হয়।

উপরোক্তগুলি কীভাবে বৈদ্যুতিন সংযোগের সাথে সম্পর্কিত? যে একটি বায়বীয় পরমাণু এ ইলেক্ট্রন অর্জন এবং স্থিতিশীল নেতিবাচক আয়ন গঠনের একটি বৃহত্তর প্রবণতা থাকবে যখন ঝালাই প্রভাব আগত ইলেকট্রন এবং ভ্যালেন্স শেল এর মধ্যে বিকর্ষণগুলির চেয়ে বেশি হয়।

বিপরীতটি ঘটে যখন ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াস থেকে খুব দূরে থাকে এবং তাদের মধ্যে বিকর্ষণগুলি বৈদ্যুতিন লাভকে পছন্দ করে না।

উদাহরণস্বরূপ, একটি গ্রুপে নেমে আসা নতুন শক্তির স্তর "খোলে" যা নিউক্লিয়াস এবং বাহ্যিক ইলেকট্রনের মধ্যকার দূরত্ব বাড়ায়। এই কারণেই আপনি গ্রুপগুলি সরিয়ে নিয়ে যাওয়ার সাথে সাথে বৈদ্যুতিন সংযুক্তি বৃদ্ধি পায়।

বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন দ্বারা তারতম্য

সমস্ত কক্ষপথের শক্তির স্তর থাকে, সুতরাং নতুন ইলেক্ট্রন যদি উচ্চতর শক্তির কক্ষপথ দখল করে, তবে এটি সম্ভব হওয়ার জন্য পরমাণুর শক্তি শোষণ করতে হবে।

তদ্ব্যতীত, যেভাবে ইলেক্ট্রনগুলি কক্ষপথকে দখল করে থাকে তা বৈদ্যুতিন লাভের পক্ষে বা নাও পারে, সুতরাং এটি পরমাণুর মধ্যে পার্থক্যকে পৃথক করে।

উদাহরণস্বরূপ, যদি সমস্ত ইলেকট্রন পি কক্ষপথে অপরিকল্পিত হয়, তবে নতুন ইলেক্ট্রন অন্তর্ভুক্তি একটি জোড়জোড় জোড় গঠনের কারণ হয়ে দাঁড়ায়, যা অন্যান্য ইলেক্ট্রনগুলিতে বিপরীতমুখী শক্তি প্রয়োগ করে।

এটি নাইট্রোজেন পরমাণুর ক্ষেত্রে, যার বৈদ্যুতিন সংযোগ (8 কেজে / মোল) কার্বন পরমাণুর (-122 কেজে / মোল) এর চেয়ে কম।

উদাহরণ

উদাহরণ 1

অক্সিজেনের জন্য প্রথম এবং দ্বিতীয় বৈদ্যুতিন সংস্থাগুলি হ'ল:

ও (ছ) + ই ^- => ও ^- (ছ) + (141 কেজে / মোল)

ও ^- (ছ) + ই ^- + (780 কেজে / মোল) => ও ^2– (ছ)

ও এর জন্য বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি 1s ² 2s ² 2p ⁴ । ইতিমধ্যে ইলেক্ট্রনগুলির একটি জোড়জোড় জোড় রয়েছে, যা নিউক্লিয়াসের আকর্ষণীয় বলকে অতিক্রম করতে পারে না; অতএব, ইলেকট্রনিক লাভ স্থিতিশীল হে পর শক্তি প্রকাশ ^- আয়ন গঠিত হয় ।

যাইহোক, যদিও ও ² নোবেল গ্যাস নিয়নের মতো একই কনফিগারেশন রয়েছে তবে এর বৈদ্যুতিন বিকর্ষণ নিউক্লিয়াসের আকর্ষণীয় বলের চেয়েও অতিক্রম করে এবং বৈদ্যুতিনকে প্রবেশের অনুমতি দেওয়ার জন্য একটি শক্তি সরবরাহ প্রয়োজনীয়।

উদাহরণ 2

গ্রুপ 17 এর উপাদানগুলির বৈদ্যুতিন সংযুক্তিগুলি তুলনা করা হলে, নিম্নলিখিতটি প্রাপ্ত হবে:

এফ (জি) + ই ^- = এফ ^- (ছ) + (328 কেজে / মোল)

সিএল (জি) + ই ^- = সিএল ^- (ছ) + (349 কেজে / মোল)

Br (g) + e ^- = Br ^- (g) + (325 কেজে / মোল)

I (g) + e ^- = I ^- (g) + (295 কেজে / মোল)

শীর্ষ থেকে নীচে - গ্রুপে অবতরণ - পারমাণবিক রেডিয়ি বৃদ্ধি, সেইসাথে নিউক্লিয়াস এবং বাহ্যিক ইলেক্ট্রনগুলির মধ্যে দূরত্ব। এর ফলে বৈদ্যুতিন সংযোগ বাড়ায়; তবে, ফ্লোরিন, যার সর্বাধিক মান হওয়া উচিত, এটি ক্লোরিনের চেয়ে বেশি।

কেন? এই তাত্পর্যপূর্ণভাবে আকর্ষণীয় শক্তি এবং কম ঝালার উপর বৈদ্যুতিন বিকর্ষণগুলির প্রভাব প্রদর্শন করে।

কারণ এটি একটি খুব অল্প পরিমাণে পরমাণু, ফ্লোরিন তার সমস্ত ইলেক্ট্রনকে একটি ছোট ভলিউমে "ঘনীভূত করে", যার ফলে আগত ইলেক্ট্রনের আরও বেশি পরিমাণে কনজায়ার্স (সিএল, বিআর এবং আই) এর চেয়ে বেশি বিপর্যয় ঘটে।

তথ্যসূত্র

1. রসায়ন LibreTexts। ইলেক্ট্রন সম্বন্ধ. Chem.libretexts.org থেকে জুন 4, 2018-এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
2. জিম ক্লার্ক (2012)। ইলেক্ট্রন সম্বন্ধ. 4 জুন, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chemguide.co.uk থেকে
3. কার্ল আর। নাভ প্রধান-গ্রুপ উপাদানগুলির বৈদ্যুতিন সংযুক্তি। হাইপারফিজিক্স.ফাই-astr.gsu.edu থেকে জুন 4, 2018-এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
4. অধ্যাপক এন ডি লিওন। ইলেক্ট্রন সম্বন্ধ. 4 জুন, 2018 এ প্রাপ্ত হয়েছে: iun.edu থেকে
5. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (মে 27, 2016)। ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটি সংজ্ঞা চিন্তকো ডট কম থেকে 4 জুন, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
6. Cdang। (অক্টোবর 3, 2011) বৈদ্যুতিন সংযোগ পর্যায় সারণী। । Commons.wikimedia.org থেকে 04 জুন, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
7. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনেজ লার্নিং, পৃষ্ঠা 227-229।
8. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ।, পৃষ্ঠা 29)। ম্যাক গ্রু হিল