প্রাথমিক কার্বন: বৈশিষ্ট্য, প্রকার এবং উদাহরণ - রসায়ন - 2025

প্রাথমিক কার্বন এক যে কোনো কম্পাউন্ডে নির্বিশেষে এর তার আণবিক পরিবেশ, অন্তত একটি কার্বন পরমাণুর ফর্ম লিঙ্ক। এই বন্ধনটি একক, ডাবল (=), বা ট্রিপল (≡) হতে পারে, যতক্ষণ না কেবল দুটি কার্বন পরমাণু সংযুক্ত থাকে এবং সংলগ্ন অবস্থানে (যৌক্তিকভাবে)।

এই কার্বনে উপস্থিত হাইড্রোজেনগুলিকে প্রাথমিক হাইড্রোজেন বলে। তবে প্রাথমিক, মাধ্যমিক এবং তৃতীয় স্তরের হাইড্রোজেনগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি সামান্য পৃথক এবং মূলত কার্বনের আণবিক পরিবেশের অধীনে। এই কারণেই প্রাথমিক কার্বন (1 1) সাধারণত তার হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি গুরুত্ব সহকারে চিকিত্সা করা হয়।

অনুমানমূলক অণুতে প্রাথমিক কার্বন। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার।

এবং একটি প্রাথমিক কার্বন দেখতে কেমন? উত্তরটি আপনার আণবিক বা রাসায়নিক পরিবেশের উপরে যেমন উল্লেখ করা হয়েছে তা নির্ভর করে। উদাহরণস্বরূপ, উপরের চিত্রটি একটি হাইপোটিটিকাল (সম্ভবত বাস্তব) অণুর কাঠামোতে প্রাথমিক কার্বনগুলি লাল বৃত্তগুলিতে আবদ্ধ অবস্থায় দেখায়।

আপনি যদি মনোযোগ দিয়ে দেখুন, আপনি দেখতে পাবেন যে তাদের মধ্যে তিনটি অভিন্ন; অন্য তিনটি সম্পূর্ণ আলাদা। প্রথম তিনটি মিথাইল গ্রুপ নিয়ে গঠিত, -CH ₃ (অণুর ডানদিকে), এবং অন্যগুলি মিথাইল গ্রুপ, -CH ₂ ওএইচ, নাইট্রাইল, -সিএন, এবং একটি এমিড, আরসিএনএইচ ₂ (বাম দিকে) অণু এবং এটির নীচে)।

প্রাথমিক কার্বনের বৈশিষ্ট্য

অবস্থান এবং লিঙ্ক

ছয়টি প্রাথমিক কার্বন উপরে প্রদর্শিত হয়েছিল, তাদের অবস্থান এবং অন্যান্য পরমাণু বা গোষ্ঠীগুলি কী তাদের সাথে নিয়ে থাকে তা ছাড়া কোনও মন্তব্য ছাড়াই। তারা কাঠামোর যে কোনও জায়গায় থাকতে পারে এবং যেখানেই সেগুলি "রাস্তার শেষ" চিহ্নিত করে; এটিই, যেখানে কঙ্কালের একটি অংশ শেষ হয়। এ কারণেই তাদের কখনও কখনও টার্মিনাল কার্বন হিসাবে উল্লেখ করা হয়।

সুতরাং, এটি স্পষ্ট যে -CH ₃ গ্রুপগুলি টার্মিনাল এবং তাদের কার্বন 1 °। নোট করুন যে এই কার্বনটি তিনটি হাইড্রোজেনের (যা চিত্রটিতে বাদ দেওয়া হয়েছে) এবং একটি একক কার্বনকে আবদ্ধ করে, তাদের চারটি संबंधित বন্ধন সম্পূর্ণ করে।

অতএব, তারা সকলেই সিসি বন্ড, একটি বন্ড যা দ্বিগুণ (সি = সিএইচ ₂) বা ট্রিপল (সিএইচসি) হতে পারে তা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এই কার্বনের সাথে অন্যান্য পরমাণু বা গোষ্ঠী সংযুক্ত থাকলেও এটি সত্য থেকে যায়; ইমেজটিতে অন্য তিনটি 1 ° কার্বনের মতোই।

কম স্টেরিক প্রতিবন্ধকতা

এটি উল্লেখ করা হয়েছিল যে প্রাথমিক কার্বনগুলি টার্মিনাল। কঙ্কালের প্রসারিত প্রান্তটির ইঙ্গিত দিয়ে, অন্য কোনও পরমাণু স্থানিকভাবে তাদের সাথে হস্তক্ষেপ করছে না। উদাহরণস্বরূপ, -CH _{3 টি} গ্রুপ অন্যান্য অণুগুলির পরমাণুর সাথে যোগাযোগ করতে পারে; তবে একই অণুতে প্রতিবেশী পরমাণুর সাথে তাদের মিথস্ক্রিয়া কম। -CH ₂ OH এবং -CN এর ক্ষেত্রেও এটি একই ।

এর কারণ তারা ব্যবহারিকভাবে "ভ্যাকুয়াম" এর সংস্পর্শে আসে। অতএব, তারা অন্যান্য ধরণের কার্বন (২ য়, তৃতীয় এবং চতুর্থ) এর সাথে সম্পর্কিত ক্ষেত্রে কম স্টেরিক বাধা উপস্থাপন করে।

যাইহোক, ব্যতিক্রম আছে, অনেকগুলি পদার্থ, উচ্চ নমনীয়তা বা নিজেই বন্ধ হয়ে যাওয়ার প্রবণতা সহ একটি আণবিক কাঠামোর পণ্য।

রিঅ্যাকটিবিটি

1 ম কার্বনকে ঘিরে নিম্ন স্টেরিক বাধা দেওয়ার অন্যতম পরিণতি অন্যান্য অণুগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখা দেওয়ার বৃহত্তর এক্সপোজার। যত কম অণু তার দিকে আক্রমণকারী রেণুটির পথ অবরুদ্ধ করে, তার প্রতিক্রিয়া তত বেশি হওয়ার সম্ভাবনা থাকে।

তবে, এটি শুধুমাত্র স্টেরিক দৃষ্টিকোণ থেকে সত্য। আসলে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বিষয়টি হল বৈদ্যুতিন এক; এটি হল 1 ° কার্বন এর পরিবেশ কি।

প্রাথমিকটির সাথে সংলগ্ন কার্বন, তার ইলেক্ট্রন ঘনত্বের অংশটিকে এতে স্থানান্তর করে; এবং বিপরীত দিকে একই ঘটনা ঘটতে পারে, নির্দিষ্ট ধরণের রাসায়নিক বিক্রিয়াকে সমর্থন করে।

সুতরাং, স্টেরিক এবং বৈদ্যুতিন কারণগুলি কেন এটি সাধারণত সবচেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল তা ব্যাখ্যা করে; যদিও, সমস্ত প্রাথমিক কার্বনগুলির জন্য সত্যিই কোনও বিশ্বব্যাপী প্রতিক্রিয়াশীলতার নিয়ম নেই।

প্রকারভেদ

প্রাথমিক কার্বনের একটি স্বতন্ত্র শ্রেণিবিন্যাসের অভাব রয়েছে। পরিবর্তে, তারা পরমাণুগুলির গ্রুপগুলির ভিত্তিতে শ্রেণিবদ্ধ করা হয় যার সাথে তারা সম্পর্কযুক্ত বা যার সাথে তারা জড়িত; এগুলি কার্যকরী গোষ্ঠীগুলি। এবং যেহেতু প্রতিটি কার্যকরী গোষ্ঠী একটি নির্দিষ্ট ধরণের জৈব যৌগকে সংজ্ঞায়িত করে তাই বিভিন্ন প্রাথমিক কার্বন রয়েছে।

উদাহরণস্বরূপ, গ্রুপ -CH ₂ বাড়ি প্রাথমিক এলকোহল RCH থেকে প্রাপ্ত করা হয় ₂ ওহ। প্রাথমিক অ্যালকোহলগুলি হাইড্রোক্সিল গ্রুপ, -OH এর সাথে সংযুক্ত 1 ° কার্বন নিয়ে গঠিত।

অন্যদিকে নাইট্রাইল গ্রুপ -CN বা -C≡N কেবলমাত্র একক সি-সিএন বন্ডের মাধ্যমে কার্বন পরমাণুর সাথে সরাসরি যুক্ত হতে পারে। এইভাবে, মাধ্যমিক (আর ₂ সিএন) বা অনেক কম তৃতীয় (আর ₃ সিএন) নাইট্রিলের অস্তিত্ব আশা করা যায় না ।

অ্যামাইড থেকে উদ্ভূত বিকল্পটির সাথে একই ধরণের ঘটনা ঘটে, -CONH ₂ । এটি নাইট্রোজেন পরমাণুর হাইড্রোজেনের বিকল্পগুলি সহ্য করতে পারে; তবে এর কার্বনটি কেবলমাত্র অন্য কার্বনের সাথে আবদ্ধ হতে পারে এবং তাই এটি সর্বদা প্রাথমিক হিসাবে বিবেচিত হবে, সি-সিএনএইচ ₂ ।

এবং গ্রুপ-সিএইচ _{3 এর} সাথে শ্রদ্ধা রেখে এটি একটি অ্যালকাইল বিকল্প যা কেবলমাত্র অন্য কার্বনের সাথে সংযুক্ত হতে পারে, তাই এটি প্রাথমিক। যদি ইথাইল গ্রুপ, -CH ₂ সিএইচ ₃, অন্যদিকে বিবেচনা করা হয়, তবে তাৎক্ষণিকভাবে লক্ষ করা যাবে যে সিএইচ ₂, মিথিলিন গ্রুপ, একটি 2 ° কার্বন কারণ এটি দুটি কার্বনের সাথে সংযুক্ত (সি-সিএইচ ₂ সিএইচ ₃)।

উদাহরণ

অ্যালডিহাইডস এবং কার্বোক্সেলিক অ্যাসিড

প্রাথমিক কার্বনগুলির কয়েকটি উদাহরণ উল্লেখ করা হয়েছে। তাদের পাশাপাশি, নিম্নলিখিত গ্রুপগুলির একটি জুড়ি রয়েছে: -CHO এবং -COOH, যথাক্রমে ফর্মিল এবং কারবক্সিল নামে পরিচিত। এই দুটি গ্রুপের কার্বনগুলি প্রাথমিক, যেহেতু তারা সবসময় সূত্রগুলি আরসিএইচও (অ্যালডিহাইডস) এবং আরসিওওএইচ (কার্বোক্সেলিক অ্যাসিড) দিয়ে যৌগ তৈরি করবে।

ফর্মিল গ্রুপটি কারবক্সায়লে রূপান্তরিত করতে যে জারণের প্রতিক্রিয়া দেখায় এই জোড় একে অপরের সাথে ঘনিষ্ঠভাবে জড়িত:

আরসিএইচও => আরসিওওএইচ

যদি অণুতে বিকল্প হিসাবে থাকে তবে অ্যালডিহাইডস বা-সিএইচও গ্রুপ দ্বারা প্রতিক্রিয়া দেখা দেয়।

রৈখিক amines মধ্যে

অ্যামাইনগুলির শ্রেণিবিন্যাস -NH ₂ গ্রুপ হাইড্রোজেনের প্রতিস্থাপনের ডিগ্রির উপর একচেটিয়া নির্ভর করে । যাইহোক, লিনিয়ার অ্যামাইনসগুলিতে, প্রাথমিক কার্বনগুলি প্রোপানামাইন হিসাবে দেখা যায়:

CH ₃ -CH ₂ -CH ₂ -NH ₂

দ্রষ্টব্য যে সিএইচ ₃ সর্বদা 1 ম কার্বন হিসাবে থাকবে তবে এবার ডানদিকে সিএইচ ₂ এছাড়াও 1 তম কারণ এটি একটি একক কার্বন এবং এনএইচ ₂ গ্রুপের সাথে জড়িত ।

অ্যালকাইল হ্যালিডে

পূর্বেরটির সাথে একেবারে অনুরূপ উদাহরণটি অ্যালকাইল হ্যালিডগুলির সাথে দেওয়া হয় (এবং অন্যান্য জৈব যৌগগুলিতে)। ধরুন ব্রোমোপ্রোপেন:

CH ₃ -CH ₂ -CH ₂ -Br

এটিতে প্রাথমিক কার্বনগুলি একই থাকে।

উপসংহারের মাধ্যমে, 1 ম কার্বনগুলি জৈব যৌগের ধরণের (এবং এমনকি অর্গানোমেটালিক) অতিক্রম করে, কারণ তারা তাদের যে কোনও একটিতে উপস্থিত থাকতে পারে এবং কেবলমাত্র তারা একক কার্বনে যুক্ত থাকার কারণে চিহ্নিত হয়।

তথ্যসূত্র

1. গ্রাহাম সলমনস টিডব্লু, ক্রেগ বি ফ্রাইহল। (2011)। জৈব রসায়ন। অ্যামি। (10 ^তম সংস্করণ।)। উইলে প্লাস
2. কেরি এফ (২০০৮)। জৈব রসায়ন। (ষষ্ঠ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
3. মরিসন, আরটি এবং বয়ড, আরএন (1987)। জৈব রসায়ন। (5 ^টা সংস্করণ)। সম্পাদকীয় অ্যাডিসন-ওয়েসলি আন্তঃআমেরিকানা।
4. অ্যাশেনহার্স্ট জে। (জুন 16, 2010) জৈব রসায়নে প্রাথমিক, মাধ্যমিক, তৃতীয়, কোয়ার্টারি। মাস্টার জৈব রসায়ন। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: মাস্টারআরগানাইচেমিস্ট্রি.কম
5. উইকিপিডিয়া। (2019)। প্রাথমিক কার্বন পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে