ধাতুগুলির শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য - রসায়ন - 2025

ধাতু, বৈশিষ্ট্য উভয় শারীরিক এবং রাসায়নিক, অগণিত নিদর্শন এবং ইঞ্জিনিয়ারিং কাজ, সেইসাথে বিভিন্ন সংস্কৃতির এবং উদযাপন মধ্যে আলংকারিক অলঙ্কার নির্মাণের মূল চাবিকাঠি।

অনাদিকাল থেকেই তারা তাদের আকর্ষণীয় চেহারার জন্য কৌতূহল জাগিয়েছে, শৈলগুলির অস্বচ্ছতাগুলির বিপরীতে। এগুলির মধ্যে বেশিরভাগ মূল্যবান বৈশিষ্ট্য হ'ল অন্যদের মধ্যে জারা, কম ঘনত্ব, দুর্দান্ত কঠোরতা এবং দৃness়তা এবং স্থিতিস্থাপকতা প্রতিরোধের জন্য উচ্চ প্রতিরোধের।

ধাতবগুলি তাদের চকচকে এবং সাধারণত রৌপ্য-টোনযুক্ত পৃষ্ঠগুলির দ্বারা প্রথম নজরে স্বীকৃত। সূত্র: পিক্সেল হয়ে জর্জ বেকার।

রসায়নে তিনি পারমাণবিক দৃষ্টিকোণ থেকে ধাতুগুলির প্রতি আরও আগ্রহী: জৈব এবং অজৈব যৌগের বিরুদ্ধে তাদের আয়নগুলির আচরণ। তেমনি, খুব নির্দিষ্ট ব্যবহারের জন্য ধাতু থেকে লবণ প্রস্তুত করা যেতে পারে; উদাহরণস্বরূপ, তামা এবং সোনার লবণের জন্য।

তবে, এটি ছিল দৈহিক বৈশিষ্ট্য যা প্রথম মানবতাকে মোহিত করেছিল। সাধারণভাবে, এগুলি টেকসই বলে বৈশিষ্ট্যযুক্ত, যা মহৎ ধাতুর ক্ষেত্রে বিশেষত সত্য। সুতরাং, সোনার বা রৌপ্যের সাথে সাদৃশ্যযুক্ত সমস্ত কিছুই মূল্যবান বলে বিবেচিত হত; কয়েন, রত্ন, রত্ন, চেইন, মূর্তি, প্লেট ইত্যাদি তৈরি করা হয়েছিল।

ধাতু প্রকৃতির সর্বাধিক প্রচুর উপাদান। পর্যায় সারণিতে একবার দেখে নিন এটি প্রমাণ করার জন্য যে এর প্রায় সমস্ত উপাদান ধাতব ধাতব। তাদের ধন্যবাদ, ইলেকট্রনিক ডিভাইসের মধ্যে বৈদ্যুতিক স্রোত পরিচালনার জন্য উপকরণগুলি পাওয়া যায়; এটি হ'ল প্রযুক্তিগুলির ধমনী এবং বিল্ডিংয়ের হাড়।

ধাতুগুলির শারীরিক বৈশিষ্ট্য

ধাতুগুলির শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলি সেগুলি যা পদার্থ হিসাবে তাদের সংজ্ঞা দেয় এবং পৃথক করে। এগুলি অন্য পদার্থগুলির দ্বারা সৃষ্ট যে কোনও রূপান্তর ঘটায় তা নয়, তবে তাদের গরম করা, তাদের বিকৃত করা, পোলিশ করা বা কেবল এগুলি দেখার মতো শারীরিক ক্রিয়া দ্বারা।

তেজ

ধাতুগুলির সিংহভাগ চকচকে এবং এছাড়াও ধূসর বা রূপার বর্ণ ধারণ করে। কিছু ব্যতিক্রম রয়েছে: পারদ কালো, তামা লালচে, স্বর্ণ সোনালি এবং ওসিমিয়াম কিছু নীল বর্ণ দেখায়। ধাতব বন্ধন দ্বারা বৈদ্যুতিনভাবে পৃথক করে এর পৃষ্ঠের সাথে ফোটনগুলির কথোপকথনের কারণে এই উজ্জ্বলতা।

কঠোরতা

ক্ষারগুলি এবং কিছু অন্যান্য ব্যতীত ধাতবগুলি শক্ত। এর অর্থ হল যে কোনও ধাতব বারটি তার স্পর্শ করা পৃষ্ঠটিকে স্ক্র্যাচ করতে সক্ষম হবে। ক্ষারীয় ধাতুর ক্ষেত্রে যেমন রুবিডিয়ামের ক্ষেত্রে এগুলি এতটাই নরম হয় যে তাদের আঙ্গুলের পেরেকটি ছিঁড়ে যায়; কমপক্ষে তারা মাংস কুঁচকানো শুরু করার আগে।

ক্ষয়ক্ষতি

ধাতুগুলি বিভিন্ন তাপমাত্রায় সাধারণত ক্ষতিকারক হয়। যখন আঘাত করা হয়, এবং যদি সেগুলি ভঙ্গুর বা চূর্ণবিচূর্ণ না করে বিকৃত বা চূর্ণবিচূর্ণ করা হয়, তবে ধাতুটি ক্ষয়যোগ্য বলে মনে হয় এবং ক্ষয়ক্ষতি প্রদর্শন করে। সমস্ত ধাতু হ্রাসযোগ্য নয়।

নমনীয়তা

ধাতুগুলি ম্যালেবলযোগ্য ছাড়াও নমনীয় হতে পারে। যখন কোনও ধাতু নমনীয় হয় তখন একই দিকে অবনতি ঘটাতে সক্ষম হয়, যেন এটি কোনও থ্রেড বা তারের হয়। যদি এটি জানা থাকে যে কোনও ধাতব কেবলের চাকায় ব্যবসা করা যায়, তবে আমরা নিশ্চিত করতে পারি যে এটি একটি নমনীয় ধাতু; উদাহরণস্বরূপ, তামা এবং সোনার তারগুলি।

সিনথেটিক সোনার স্ফটিক। অ্যালকেমিস্ট-এইচপি (আলাপ) www.pse-mendelejew.de

তাপীয় এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা

ধাতুগুলি তাপ এবং বিদ্যুত উভয়েরই ভাল কন্ডাক্টর। তাপের সেরা কন্ডাক্টরগুলির মধ্যে আমাদের মধ্যে অ্যালুমিনিয়াম এবং তামা রয়েছে; যেগুলি সবচেয়ে ভাল বিদ্যুৎ পরিচালনা করে তারা হলেন রূপালী, তামা এবং সোনার। অতএব, তামা শিল্পে তার দুর্দান্ত তাপ এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা জন্য অত্যন্ত প্রশংসিত একটি ধাতু।

তামা তারের। স্কট এয়ার্ড্ট

সোনারিটি

ধাতব শব্দ শব্দ। যদি দুটি ধাতব অংশ আঘাত করা হয় তবে প্রতিটি ধাতুর জন্য একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত শব্দ উত্পন্ন হবে। বিশেষজ্ঞ এবং ধাতবপ্রেমীরা প্রকৃতপক্ষে তাদের যে শব্দ নির্গত হয় তার দ্বারা তাদের আলাদা করতে সক্ষম হয়।

উচ্চ গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্ট

ধাতুগুলি গলে যাওয়ার আগে উচ্চ তাপমাত্রা সহ্য করতে পারে। কিছু ধাতু, যেমন টুংস্টেন এবং অসমিয়াম যথাক্রমে 3422 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড এবং 3033 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রায় গলে যায়। তবে দস্তা (419.5ºC) এবং সোডিয়াম (97.79ºC) খুব কম তাপমাত্রায় গলে যায়।

সর্বোপরি সিসিয়াম (২৮.৪৪ ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) এবং গ্যালিয়াম (২৯.7676 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) হ'ল যা সর্বনিম্ন তাপমাত্রায় গলে যায়।

এই মানগুলি থেকে একটি ধারণা পাওয়া যায় যে কেন বৈদ্যুতিক চাপটি ওয়েল্ডিং প্রক্রিয়াগুলিতে ব্যবহৃত হয় এবং তীব্র ঝলক সৃষ্টি হয়।

অন্যদিকে, উচ্চ গলনাঙ্কগুলি নিজেরাই ইঙ্গিত দেয় যে সমস্ত ধাতব ঘরের তাপমাত্রায় (25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) শক্ত থাকে; পারদ বাদে কেবলমাত্র ধাতব এবং কয়েকটি রাসায়নিক উপাদানগুলির মধ্যে একটি যা তরল।

তরল আকারে বুধ। বিওনার্ড

করতোয়া

যদিও এটি কোনও দৈহিক সম্পত্তি হিসাবে নয়, ধাতুগুলি একে অপরের সাথে মিশতে পারে তবে শর্ত থাকে যে তাদের পরমাণুগুলি অ্যালোগুলি তৈরি করতে খাপ খাইয়ে নিতে পারে। এগুলি হ'ল শক্ত মিশ্রণ। একজোড়া ধাতব অন্যের চেয়ে সহজেই মিশ্রিত হতে পারে; এবং বাস্তবে কারও কারও মধ্যে স্বল্পতা থাকার কারণে এগুলি মোটেও অনুমোদিত হতে পারে না।

তামা টিনের সাথে "সাথে" পায়, এর সাথে মিশ্রিত করে ব্রোঞ্জ তৈরি করে; বা দস্তা দিয়ে, ব্রাস গঠন করতে। যখন ধাতব একা কোনও অ্যাপ্লিকেশনের জন্য প্রয়োজনীয় বৈশিষ্ট্যগুলি পূরণ করতে পারে না তখন অ্যালোয় একাধিক বিকল্প প্রস্তাব দেয়; যেমন আপনি যখন অন্য ধাতুর ধনতার সাথে এক ধাতুর স্বচ্ছতা একত্রিত করতে চান।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি হ'ল তাদের পরমাণুর সহজাত এবং ধাতব হওয়া বন্ধ করতে তারা কীভাবে পরিবেশের বাইরে অণুগুলির সাথে যোগাযোগ করে এবং এইভাবে অন্য যৌগগুলিতে (অক্সাইড, সালফাইডস, সল্ট, অর্গানমেটালিক কমপ্লেক্স ইত্যাদি) রূপান্তরিত করে। এটি তখন তাদের প্রতিক্রিয়াশীলতা এবং তাদের কাঠামো সম্পর্কে।

কাঠামো এবং লিঙ্ক

ধাতবগুলি, ধাতববিহীন উপাদানগুলির বিপরীতে, অণু, এমএম হিসাবে গোষ্ঠীভুক্ত হয় না, তবে তাদের বহিরাগত ইলেক্ট্রন দ্বারা একসাথে রাখা এম পরমাণুর নেটওয়ার্ক হিসাবে।

এই অর্থে ধাতব পরমাণুগুলি একটি "ইলেকট্রনের সমুদ্র" দ্বারা দৃ strongly়ভাবে এক হয়ে থাকে যা এগুলি স্নান করে এবং তারা সর্বত্র যায়; এটি হ'ল এগুলি হ'ল ডিজোকালাইজড, কোনও সমবায় বন্ধনে স্থির নয়, তবে তারা ধাতব বন্ধন তৈরি করে। এই নেটওয়ার্কটি খুব সুশৃঙ্খল এবং পুনরাবৃত্তিজনক, তাই আমাদের ধাতব স্ফটিক রয়েছে।

বিভিন্ন আকারের এবং অসম্পূর্ণতায় পূর্ণ ধাতব স্ফটিকগুলি এবং তাদের ধাতব বন্ড ধাতবগুলির জন্য পর্যবেক্ষণকৃত এবং পরিমাপ করা শারীরিক বৈশিষ্ট্যের জন্য দায়ী। এগুলি যে রঙিন, উজ্জ্বল, ভাল কন্ডাক্টর এবং শব্দ সেগুলি তাদের গঠন এবং তাদের বৈদ্যুতিন বিন্যাসের কারণে।

এমন স্ফটিক রয়েছে যেখানে পরমাণুগুলি অন্যের চেয়ে বেশি সংক্ষিপ্ত হয়। অতএব, ধাতুগুলি সীসা, অসমিয়াম বা ইরিডিয়ামের মতো ঘন হতে পারে; বা লিথিয়ামের মতো হালকা এমনকি প্রতিক্রিয়া দেওয়ার আগে জলে ভাসতে সক্ষম।

জারা

ধাতুগুলি ক্ষয়রোগের পক্ষে সংবেদনশীল; যদিও তাদের বেশিরভাগই ব্যতিক্রমীভাবে এটিকে স্বাভাবিক পরিস্থিতিতে (মহৎ ধাতু) প্রতিরোধ করতে পারেন। জারা ধাতব পৃষ্ঠের একটি প্রগতিশীল জারণ, যা চূর্ণবিচূর্ণ হয়ে যায়, দাগ এবং ছিদ্রগুলির ফলে তার চকচকে পৃষ্ঠকে নষ্ট করে দেয়, পাশাপাশি অন্যান্য অনাকাঙ্ক্ষিত রঙও ঘটায়।

টাইটানিয়াম এবং ইরিডিয়ামের মতো ধাতবগুলির জারাতে একটি উচ্চ প্রতিরোধ ক্ষমতা রয়েছে, যেহেতু তাদের গঠিত অক্সাইডগুলির স্তর আর্দ্রতার সাথে প্রতিক্রিয়া দেখা দেয় না বা ধাতব অভ্যন্তরের অভ্যন্তরে অক্সিজেন প্রবেশ করতে দেয় না। এবং সঙ্কুচিত করার সবচেয়ে সহজ ধাতবগুলির মধ্যে আমাদের কাছে আয়রন রয়েছে, যার জং এর বাদামী রঙের দ্বারা বেশ স্বীকৃত।

এজেন্ট হ্রাস

কিছু ধাতু চমৎকার হ্রাস এজেন্ট হয়। এর অর্থ তারা অন্য ইলেকট্রন-ক্ষুধার্ত প্রজাতির কাছে তাদের ইলেক্ট্রনগুলি ছেড়ে দেয়। এই প্রতিক্রিয়াটির ফলাফল হ'ল তারা শেষ হয়ে যায় কেশনস, এম ^{এন +}, যেখানে এন ধাতবটির জারণ অবস্থা; এটি হ'ল এর ইতিবাচক চার্জ, যা পলিভ্যালেন্ট হতে পারে (1+ এর বেশি)।

উদাহরণস্বরূপ, ক্ষারীয় ধাতুগুলি কিছু অক্সাইড বা ক্লোরাইড হ্রাস করতে ব্যবহৃত হয়। সোডিয়াম, না এর সাথে যখন এটি ঘটে তখন এটি সোডিয়াম আয়ন বা কেশন, না ⁺ (মনোভ্যালেন্ট) হয়ে ওঠার জন্য এটির একমাত্র ভ্যালেন্স ইলেকট্রন (কারণ এটি গ্রুপ 1 এর অন্তর্গত) হারায় ।

একইভাবে ক্যালসিয়াম, সিএ (গ্রুপ 2) এর সাথে, যা কেবল একটির পরিবর্তে দুটি ইলেকট্রন হারিয়ে ফেলে এবং ডিভেলেন্ট কেশন সিএ ²⁺ হিসাবে থেকে যায় ।

ধাতবগুলি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে কারণ তারা বৈদ্যুতিন সংহত উপাদান; তারা অন্যান্য প্রজাতি থেকে পাওয়ার চেয়ে তাদের ইলেকট্রনগুলি ছেড়ে দেওয়ার সম্ভাবনা বেশি।

রিঅ্যাকটিবিটি

ইলেক্ট্রনগুলি ইলেক্ট্রন হারাতে প্রবণতা প্রকাশ করে বলেছিল, এটি প্রত্যাশা করা যেতে পারে যে তাদের সমস্ত প্রতিক্রিয়াগুলিতে (বা বেশিরভাগ) তারা কেশনগুলিতে রূপান্তরিত করে। এখন, এই কেশনগুলি স্পষ্টতই যৌগিক বিস্তৃত করতে আয়নগুলির সাথে যোগাযোগ করে।

উদাহরণস্বরূপ, ক্ষারীয় এবং ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতুগুলি হাইড্রোক্সাইড, এম (ওএইচ) _এন গঠনের জন্য জলের সাথে সরাসরি (এবং বিস্ফোরকভাবে) প্রতিক্রিয়া করে, এম ^{এন +} এবং ওএইচ ^- আয়নগুলি বা এম-ওএইচ বন্ধন দ্বারা গঠিত।

ধাতুগুলি যখন উচ্চ তাপমাত্রায় অক্সিজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া করে (যেমন শিখায় পৌঁছে যায়) তখন তারা এম ₂ ও _এন অক্সাইডে রূপান্তরিত হয় (না ₂ ও, সিওও, এমজিও, আল ₂ ও ₃, ইত্যাদি)। এটি কারণ আমাদের বাতাসে অক্সিজেন রয়েছে; কিন্তু নাইট্রোজেন, এবং কিছু ধাতু অক্সাইড এবং nitrides মিশ্রণ গঠন করতে পারেন, এম ₃ এন _এন (TIN, AlN, Gan হও ₃ এন ₂, এজি ₃ এন, ইত্যাদি)।

ধাতব শক্তিশালী অ্যাসিড এবং ঘাঁটি দ্বারা আক্রমণ করা যেতে পারে। প্রথম ক্ষেত্রে লবণ প্রাপ্ত হয়, এবং দ্বিতীয়টিতে আবার হাইড্রোক্সাইড বা বেসিক কমপ্লেক্স থাকে।

অক্সাইড স্তর যা কিছু ধাতুগুলিকে আচ্ছাদন করে তা অ্যাসিডগুলিকে ধাতব আক্রমণ করতে বাধা দেয়। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড সমস্ত ধাতুগুলিকে তাদের জলীয় দ্রবণীয় ধাতব ক্লোরাইড তৈরি করতে দ্রবীভূত করতে পারে না।

তথ্যসূত্র

1. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
2. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
3. হোম বিজ্ঞান সরঞ্জাম। (2019)। ধাতু বিজ্ঞান পাঠ। পুনরুদ্ধার করা: শেখার-কেন্দ্রিক। Homesज्ञानtools.com
4. রোজেন পাবলিশিং গ্রুপ। (2019)। ধাতু। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: pkphysical विज्ञान.com থেকে
5. শীর্ষস্থানীয় (SF)। ধাতব এবং ননমেটালসের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য। পুনরুদ্ধার: toppr.com থেকে
6. উইকিপিডিয়া। (2019)। মেটাল। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে