টিনের ক্লোরাইড (দ্বিতীয়) অথবা stannous ক্লোরাইড রাসায়নিক সূত্র SnCl _2, + + 2HCl (conc) => Sn (গুলি): একটি সাদা স্ফটিকের মতো কঠিন যৌগ, টিনের প্রতিক্রিয়া পণ্য এবং হাইড্রোক্লোরিক এসিড সমাধান ঘনীভূত SnCl ₂ (aq) + এইচ ₂ (ছ) এর সংশ্লেষণের প্রক্রিয়া (প্রস্তুতি) দায়ের করা টিনের টুকরো যুক্ত করে যাতে তারা অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়।

টিনের টুকরো যোগ করার পরে, অজৈব লবণ না পাওয়া পর্যন্ত ডিহাইড্রেশন এবং স্ফটিককরণ বাহিত হয়। এই যৌগে টিনটি ভ্যালেন্স শেল থেকে দুটি ইলেক্ট্রন হারিয়েছে এবং ক্লোরিন পরমাণুর সাথে বন্ধন তৈরি করে।

আমরা টিনের ভ্যালেন্স কনফিগারেশন (5s ² 5p _x ² p _y ⁰ p _z ⁰) বিবেচনা করলে এটি আরও ভালভাবে বোঝা যাবে, যার মধ্যে পি _x কক্ষপথ দখলকারী ইলেক্ট্রনগুলির জোড় এইচ ⁺ প্রোটনে স্থানান্তরিত হয়, এইভাবে গঠন করে হাইড্রোজেনের ডায়াটমিক অণু। এটি, এটি একটি রেডক্স প্রকারের প্রতিক্রিয়া।

প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

SnCl ₂ বন্ধন আয়নিক বা সমবয়সী ? টিনের শারীরিক বৈশিষ্ট্য (দ্বিতীয়) ক্লোরাইড প্রথম বিকল্পটি বাতিল করে। এই যৌগের জন্য গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত পয়েন্টগুলি 247 ° C এবং 623 ° C, দুর্বল আন্তঃআণু সংক্রান্ত মিথস্ক্রিয়তার সূচক, কোভ্যালেন্ট যৌগগুলির জন্য একটি সাধারণ সত্য।

এর স্ফটিকগুলি সাদা, যা দৃশ্যমান বর্ণালীতে শূন্য শোষণে অনুবাদ করে।

ভ্যালেন্সিয়া কনফিগারেশন

উপরের চিত্রে, উপরের বাম কোণে, একটি বিচ্ছিন্ন SnCl ₂ অণু চিত্রিত করা হয় ।

আণবিক জ্যামিতি সমতল হওয়া উচিত কারণ কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরকরণ স্প ² (3 এসপি ² কক্ষপথ এবং কোভ্যালেন্ট বন্ড গঠনের জন্য খাঁটি পি কক্ষপথ), তবে ইলেক্ট্রনগুলির মুক্ত জোড়া ভলিউম দখল করে এবং ক্লোরিনের পরমাণুগুলিকে নীচে ঠেলে দেয়, অণু একটি কৌণিক জ্যামিতি প্রদান।

গ্যাস পর্যায়ে এই যৌগটি বিচ্ছিন্ন, তাই এটি অন্যান্য অণুগুলির সাথে যোগাযোগ করে না।

পি _এক্স অরবিটালে জোড়া জোড় ইলেকট্রনের ক্ষতি হিসাবে, টিনটি এসএন ²⁺ আয়নে রূপান্তরিত হয় এবং এর ফলে প্রাপ্ত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনটি 5s ² 5p _x ⁰ পি _y ⁰ পি _জেড ^{0 হয়}, এর সমস্ত পি কক্ষপথ এর বন্ডগুলি স্বীকার করার জন্য উপলব্ধ অন্যান্য প্রজাতি।

ক্লিন ^- আয়নগুলি টিন ক্লোরাইডকে বৃদ্ধি করতে স্ন ^{2 +} আয়নগুলির সাথে সমন্বয় করে । এই নুনে টিনের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনটি 5s ² 5p _x ² p _y ² p _z ^{0 হয়}, এটি তার ফ্রি পি _জেড অরবিটালে অন্য এক জোড়া ইলেক্ট্রন গ্রহণ করতে সক্ষম হয় _।

উদাহরণস্বরূপ, এটি আরেকটি আয়ন ক্লিপ গ্রহণ করতে পারে ^-, ত্রিভুজু বিমানের জ্যামিতির জটিল গঠন (ত্রিভুজাকার বেস সহ একটি পিরামিড) এবং নেতিবাচকভাবে চার্জ করা ^- ।

রিঅ্যাকটিবিটি

SnCl ₂ এর ভ্যালেন্স অক্টেটটি সম্পূর্ণ করার জন্য লুইস অ্যাসিডের (ইলেক্ট্রন গ্রহনকারী) এর মতো আচরণ করার প্রবণতা উচ্চমাত্রায় রয়েছে।

এটি একটি ক্ল ^- আয়ন গ্রহণ করে, জলের সাথেও একই ঘটনা ঘটে যা টিনের পরমাণুকে সরাসরি টিনের সাথে আবদ্ধ করে টিনের পরমাণুকে "হাইড্রেট করে" এবং দ্বিতীয় জলের অণু প্রথমটির সাথে হাইড্রোজেন বন্ড ইন্টারঅ্যাকশন গঠন করে।

এর ফলস্বরূপ যে SnCl ₂ খাঁটি নয়, তবে এটির ডিহাইড্রেটেড লবণের সাথে পানির সাথে সমন্বিত: SnCl ₂ · 2H ₂ O Sn

SnCl ₂ পানিতে এবং মেরু দ্রাবকগুলিতে খুব দ্রবণীয়, কারণ এটি একটি পোলার যৌগ। যাইহোক, জলের মধ্যে দ্রবণীয়তা, ভর দ্বারা তার ওজনের চেয়ে কম, একটি হাইড্রোলাইসিস প্রতিক্রিয়া (একটি জলের অণুতে ভাঙ্গন) সক্রিয় করে একটি মৌলিক এবং অ দ্রবণীয় লবণ উত্পাদন করতে:

SnCl ₂ (aq) + এইচ ₂ ও (l) <=> এসএন (ওএইচ) ক্লাব (গুলি) + এইচসিএল (একা)

ডাবল তীরটি নির্দেশ করে যে এইচসিএল ঘনত্ব বৃদ্ধি পেলে একটি সামঞ্জস্য প্রতিষ্ঠিত হয়, বাম দিকে (রিঅ্যাক্টেন্টগুলির দিকে) অনুকূল থাকে। এই কারণে, হাইড্রোলাইসিসের অবাঞ্ছিত লবণ পণ্যটির বৃষ্টিপাত এড়াতে ব্যবহৃত স্নাকএল ₂ সমাধানগুলিতে একটি অ্যাসিড পিএইচ থাকে।

ক্রিয়াকলাপ হ্রাস করা হচ্ছে

টিন (চতুর্থ) ক্লোরাইড বা স্ট্যানিক ক্লোরাইড গঠনে বাতাসে অক্সিজেনের প্রতিক্রিয়া:

6 এসএনসিএল ₂ (একা) + ও ₂ (ছ) + ₂ এইচ ₂ ও (এল) => ₂ এসএনসিএল ₄ (একা) + ₄ এসএন (ওএইচ) ক্লাব (গুলি)

এই প্রতিক্রিয়াতে, টিনকে জারণযুক্ত করা হয়, যা বৈদ্যুতিন অক্সিজেন পরমাণুর সাথে বন্ধন গঠন করে এবং ক্লোরিন পরমাণুর সাথে এর বন্ধনের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়।

সাধারণভাবে, হ্যালোজেনগুলির বৈদ্যুতিন পরমাণু (এফ, সিএল, বিআর এবং আই) সান (চতুর্থ) যৌগগুলির বন্ধনগুলি স্থিতিশীল করে এবং এই সত্যটি ব্যাখ্যা করে যে কেন SnCl ₂ হ্রাসকারী এজেন্ট।

যখন এটি অক্সিডাইজ করা হয় এবং তার সমস্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হারিয়ে যায়, এসএন ⁴⁺ আয়নটি 5 এস ⁰ 5 পি _x ⁰ পি _y ⁰ পি _জেড ^{0 0} কনফিগারেশন সহ ছেড়ে যায়, 5s কক্ষপথে ইলেক্ট্রনগুলির জোড় "ছিনিয়ে নেওয়া" হওয়া সবচেয়ে কঠিন।

রাসায়নিক গঠন

Riesgos

El SnCl₂ puede dañar las células blancas de la sangre. Es corrosivo, irritante, cancerígeno, y tiene altos impactos negativos en las especies que habitan los ecosistemas marinos.

Puede descomponerse a altas temperaturas, liberando el nocivo gas cloro. En contacto con agentes muy oxidantes desencadena reacciones explosivas.

Referencias

1. Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgánica. En Los elementos del grupo 14 (cuarta edición., pág. 329). Mc Graw Hill.
2. ChemicalBook. (2017). Recuperado el 21 de marzo de 2018, de ChemicalBook: chemicalbook.com
3. PubChem. (2018). Tin Chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Wikipedia. (2017). Tin(II) chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de Wikipedia: en.wikipedia.org
5. E. G. Rochow, E. W. (1975). The Chemistry of Germanium: Tin and Lead (first ed.). p-82,83. Pergamom Press.
6. F. Hulliger. (1976). Structural Chemistry of Layer-Type Phases. P-120,121. D. Reidel Publishing Company.