- সূত্র
- রাসায়নিক গঠন
- অ্যাপ্লিকেশন
- মেডিসিন এবং পশুচিকিত্সা
- জল চিকিত্সা
- ফল সংরক্ষণ
- আগুন নেভিগেশন কর্ম
- রেডক্স টাইট্রেন্ট
- জৈব সংশ্লেষে রিএজেন্ট
- .তিহাসিক ব্যবহার
- এটা কিভাবে সম্পন্ন করা হয়?
- প্রোপার্টি
- পচানি
- জারণ শক্তি
- তথ্যসূত্র
পটাসিয়াম আম্লিক (KMnO 4) একটি অজৈব ম্যাঙ্গানিজ গঠিত যৌগ - ধাতু রূপান্তরটি গ্রুপ 7 (VIIB) -, অক্সিজেন এবং পটাসিয়াম। এটি একটি গভীর বেগুনি ভিট্রিওস কঠিন is এর জলীয় দ্রবণগুলিও গা dark় বেগুনি রঙের; এগুলি দ্রবণগুলি কম পরিমাণে ভায়োলেট হয়ে যায় কারণ তারা প্রচুর পরিমাণে পানিতে মিশ্রিত হয়।
কেএমএনও 4 এরপরে নিম্নলিখিত ক্রমে রঙের ধারাবাহিকতায় হ্রাস (ইলেক্ট্রনগুলি অর্জন) শুরু করে: বেগুনি> নীল> সবুজ> হলুদ> বর্ণহীন (এমএনও 2 এর বাদামী বৃষ্টিপাতের সাথে)। এই প্রতিক্রিয়াটি পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেটের একটি গুরুত্বপূর্ণ সম্পত্তি দেখায়: এটি একটি খুব শক্তিশালী অক্সাইডাইজিং এজেন্ট।
সূত্র
এর রাসায়নিক সূত্রটি কেএমএনও 4; এটি হ'ল প্রতিটি কে + কেশনের জন্য একটি এমএনও 4 অ্যানিয়ন রয়েছে - এটির সাথে ইন্টারঅ্যাক্ট করা
রাসায়নিক গঠন
উপরের চিত্রটি KMnO 4 এর স্ফটিক কাঠামোর প্রতিনিধিত্ব করে, যা অর্থোথম্বিক ধরণের। বেগুনি গোলকগুলি কে + কেশনের সাথে মিলে যায়, যখন চারটি লাল গোলক এবং নীল গোলক দ্বারা গঠিত টেট্রহেড্রন MnO 4 - anion এর সাথে মিলে যায় ।
অ্যানিওনের কেন একটি টেটারহেড্রাল জ্যামিতি থাকে? আপনার লুইস কাঠামো এই প্রশ্নের উত্তর দেয়। বিন্দুযুক্ত রেখার অর্থ হ'ল ডাবল বন্ধনগুলি Mn এবং O এর মধ্যে অনুরণন করছে এই কাঠামোটি গ্রহণ করার জন্য, ধাতব কেন্দ্রে অবশ্যই একটি এসপি 3 সংকরকরণ থাকতে হবে ।
যেহেতু ম্যাঙ্গানিজের অংশবিহীন জোড় ইলেকট্রনের অভাব রয়েছে, তাই এমএন-ও বন্ডগুলি একই বিমানে ঠেলা যায় না। তেমনি, চারটি অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে নেতিবাচক চার্জ বিতরণ করা হয়, স্ফটিক ব্যবস্থাগুলির মধ্যে কে + কেশনগুলির দৃষ্টিভঙ্গির জন্য দায়ী হয়ে থাকে ।
অ্যাপ্লিকেশন
মেডিসিন এবং পশুচিকিত্সা
এর ব্যাকটিরিয়াঘটিত ক্রিয়াজনিত কারণে, এটি অসংখ্য রোগ এবং অবস্থার জন্য ব্যবহৃত হয় যা ত্বকের ক্ষত সৃষ্টি করে, যেমন: ছত্রাকের পায়ের সংক্রমণ, ইমপিটিগো, অতিমাত্রায় ক্ষত, ডার্মাটাইটিস এবং ক্রান্তীয় আলসার।
এর ক্ষতিকারক ক্রিয়াটির কারণে, পটাসিয়াম পারমঙ্গনেট কম ঘনত্বের (1: 10,000) এ ব্যবহার করা উচিত, যা এর ক্রিয়াটির কার্যকারিতা সীমিত করে।
এটি অ্যাকোরিয়ামে মাছের পরজীবীদের চিকিত্সার জন্যও ব্যবহৃত হয় যা গিলের সংক্রমণ এবং ত্বকের আলসার সৃষ্টি করে।
জল চিকিত্সা
এটি জল থেকে আয়রন, ম্যাগনেসিয়াম এবং হাইড্রোজেন সালফাইড (একটি অপ্রীতিকর গন্ধযুক্ত) অপসারণ করতে ব্যবহৃত একটি রাসায়নিক পুনর্জন্ম, এবং বর্জ্য জল বিশুদ্ধ করতে ব্যবহৃত হতে পারে।
আয়রন এবং ম্যাগনেসিয়াম তাদের জল-দ্রবণীয় অক্সাইড হিসাবে বৃষ্টিপাত করে। উপরন্তু, এটি পাইপগুলিতে উপস্থিত মরিচা অপসারণ করতে সহায়তা করে।
ফল সংরক্ষণ
পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট জারণের মাধ্যমে কলাতে উত্পন্ন ইথিলিনগুলি সারণের সময় জারণের মাধ্যমে সরিয়ে দেয়, এমনকি ঘরের তাপমাত্রায় এমনকি এটি 4 সপ্তাহেরও বেশি সময় অবরুদ্ধ থাকে remain
আফ্রিকাতে তারা এটিকে শাকসবজি ভিজিয়ে রাখতে, উপস্থিত কোনও ব্যাকটিরিয়া এজেন্টকে নিরপেক্ষ ও নির্মূল করার জন্য ব্যবহার করে।
আগুন নেভিগেশন কর্ম
পটাসিয়াম পারমঙ্গনেট আগুনের বিস্তারকে সীমাবদ্ধ করতে ব্যবহৃত হয়। আগুন শুরু করার জন্য পারমাঙ্গানেটের ক্ষমতার উপর ভিত্তি করে, এটি বন্য আগুনে ব্যাকফায়ার তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়।
রেডক্স টাইট্রেন্ট
বিশ্লেষণাত্মক রসায়নে, এর মানসম্পন্ন জলীয় দ্রবণগুলি রেডক্স নির্ধারণে অক্সাইডাইজিং টাইট্রেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
জৈব সংশ্লেষে রিএজেন্ট
এটি অ্যালেকনকে ডায়োলসে রূপান্তরিত করে; অর্থাৎ, সি = সি ডাবল বন্ডে দুটি ওএইচ গ্রুপ যুক্ত করা হয়। নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণ:
তেমনি ক্রোমিক অ্যাসিডের সাথে সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণে (এইচ 2 ক্রো 4) এটি প্রাথমিক অ্যালকোহলস (আর-ওএইচ) থেকে কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিড (আর-সিওএইচ বা আরসিও 2 এইচ) এর জারণের জন্য ব্যবহৃত হয় ।
এর অক্সাইডাইজিং শক্তি সুগন্ধযুক্ত যৌগগুলির প্রাথমিক বা গৌণ অ্যালকাইল গ্রুপগুলিকে "carboxyllating" জারণ করার পক্ষে যথেষ্ট শক্তিশালী; অর্থাত্ আর পাশের চেইনকে (যেমন, একটি সিএইচ 3) একটি সিওওএইচ গ্রুপে রূপান্তর করা।
.তিহাসিক ব্যবহার
এটি ফটোগ্রাফির ফ্ল্যাশ হিসাবে বা থার্মাইট প্রতিক্রিয়া শুরু করার জন্য ব্যবহৃত পাউডারগুলির অংশ ছিল।
দিনের বেলা সাদা ঘোড়ার ছদ্মবেশের জন্য এটি দ্বিতীয় বিশ্বযুদ্ধে ব্যবহৃত হয়েছিল। এর জন্য তারা ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইড (এমএনও 2) ব্যবহার করেছিল, যা বাদামি রঙের; এইভাবে তারা নজর কাড়েনি।
এটা কিভাবে সম্পন্ন করা হয়?
খনিজ পাইরোলসাইটে ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইড (এমএনও 2) এবং পটাসিয়াম কার্বনেট (সিসিও 3) রয়েছে।
1659 সালে রসায়নবিদ জোহান আর গ্লাবার এই খনিজটিকে গলিয়ে জলে দ্রবীভূত করেছিলেন, দ্রবণে সবুজ বর্ণের উপস্থিতি পর্যবেক্ষণ করেন, যা পরে ভায়োলেট এবং অবশেষে লাল হয়ে যায়। এই শেষ রঙটি পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেটের প্রজন্মের সাথে মিলে যায়।
উনিশ শতকের মাঝামাঝি সময়ে হেনরি কন্ডি একটি এন্টিসেপটিক পণ্য খুঁজছিলেন এবং প্রাথমিকভাবে নওএইচ এবং পরে কেওএইচ-এর সাথে পাইরোসাইট চিকিত্সা করেছিলেন, তথাকথিত কন্ডি স্ফটিক তৈরি করেছিলেন; অর্থাৎ পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট।
পটাসিয়াম পারমঙ্গনেট খনিজ পাইরোলসাইটে উপস্থিত ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইড থেকে শিল্প উত্পাদন করে। খনিজটিতে উপস্থিত এমএনও 2 পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় এবং পরে অক্সিজেনের উপস্থিতিতে উত্তপ্ত হয়।
2 এমএনও 2 + 4 কোহ + ও 2 => 2 কে 2 এমএনও 4 + 2 এইচ 2 ও
পটাসিয়াম ম্যাঙ্গানেট (কে 2 এমএনও 4) ক্ষারীয় মাধ্যমের ইলেক্ট্রোলাইটিক জারণ দ্বারা পটাসিয়াম পারমঙ্গনেটে রূপান্তরিত হয়।
2 কে 2 এমএনও 4 + 2 এইচ 2 ও => 2 কেএমএনও 4 + 2 কোহ + এইচ 2
পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট উত্পাদন করার জন্য আরেকটি প্রতিক্রিয়া হিসাবে, পটাসিয়াম ম্যাঙ্গানেট সিও 2 এর সাথে প্রতিক্রিয়া হয়, অপ্রয়োজনীয়তার প্রক্রিয়াটিকে ত্বরান্বিত করে:
3 কে 2 এমএনও 4 + 2 সিও 2 => 2 কেএমএনও 4 + এমএনও 2 + কে 2 সিও 3
এমএনও 2 (ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইড) তৈরির কারণে প্রক্রিয়াটি প্রতিকূল নয়, কে 2 সিও 3 থেকে কেওএইচ উত্পাদন করতে হয়েছিল ।
প্রোপার্টি
এটি একটি বেগুনি স্ফটিকের শক্ত যা 240 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে গলে যায়, যার ঘনত্ব 2.7 গ্রাম / এমএল এবং প্রায় 158 গ্রাম / মোলের একটি আণবিক ওজন রয়েছে।
এটি পানিতে দুর্বল দ্রবণীয় (20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 6.4 গ্রাম / 100 মিলি), যা ইঙ্গিত দেয় যে জলের অণুগুলি MnO 4 - আয়নগুলি বেশিরভাগ পরিমাণে দ্রবীভূত করে না, কারণ সম্ভবত তাদের টিট্রেহেড্রাল জ্যামিতিতে প্রচুর পরিমাণে জল প্রয়োজন to তার দ্রবীভূত। একইভাবে, এটি মিথাইল অ্যালকোহল, এসিটোন, এসিটিক অ্যাসিড এবং পাইরিডিনেও দ্রবীভূত হতে পারে।
পচানি
এটি 240 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে পচে যায়, অক্সিজেন প্রকাশ করে:
2KMnO 4 => কে 2 এমএনও 4 + এমএনও 2 + ও 2
এটি অ্যালকোহল এবং অন্যান্য জৈব দ্রাবকগুলির ক্রিয়া সহ শক্তিশালী অ্যাসিড এবং হ্রাসকারী এজেন্টগুলির ক্রিয়া দ্বারা পচন হতে পারে।
জারণ শক্তি
এই লবণের মধ্যে ম্যাঙ্গানিজ তার সর্বোচ্চ জারিত অবস্থা (+7) বা সমান কী এটি ইলেক্ট্রোনের সর্বাধিক সংখ্যক ইলেক্ট্রনকে প্রদর্শন করতে পারে যা এটি আয়নিকভাবে হারাতে পারে। ঘুরে দেখা যায়, ম্যাঙ্গানিজের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি 3 ডি 5 4 এস 2; সুতরাং, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেটে ম্যাঙ্গানিজের পরমাণুর পুরো ভ্যালেন্স শেলটি "খালি"।
সুতরাং ম্যাঙ্গানিজের পরমাণুতে বৈদ্যুতিন পাওয়ার প্রাকৃতিক প্রবণতা রয়েছে; এটি হ'ল ক্ষারীয় বা অম্লীয় মিডিয়াতে অন্যান্য জারণ রাজ্যে হ্রাস করা। কেএমএনও 4 কেন একটি শক্তিশালী অক্সাইডাইজিং এজেন্ট তা এই ব্যাখ্যা ।
তথ্যসূত্র
- উইকিপিডিয়া। (2018)। পটাসিয়াম আম্লিক. 13 এপ্রিল, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: en.wikedia.org থেকে
- এফ। অ্যালবার্ট কটন এবং জেফ্রি উইলকিনসন, এফআরএস (1980)। উন্নত অজৈব রসায়ন। সম্পাদকীয় লিমুসা, মেক্সিকো, দ্বিতীয় সংস্করণ, পৃষ্ঠা 437-452।
- রবিন ওয়াসারম্যান। (14 আগস্ট, 2017)। পটাসিয়াম পার্মাঙ্গনেটের জন্য চিকিত্সা ব্যবহার। 13 এপ্রিল, 2018-এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: লাইভ স্ট্রং.কম থেকে
- ক্লার্ক ডি। (সেপ্টেম্বর 30, 2014) পটাসিয়াম পার্মাঙ্গনেটের 3 চূড়ান্ত ব্যবহার। 13 এপ্রিল, 2018 এ প্রাপ্ত হয়েছে: প্রযুক্তি.অর্গ
- জেমস এইচ। পোহল, আলী আনসারী, আইরি আরকে (1988)। মডুলার থার্মোডিনামিক্স, ভোল। 5, বৈশিষ্ট্য পরিবর্তন মূল্যায়ন। এডিসিয়নেস সেনেসিয়া ওয়াই টেকনিকা, এসএ মেক্সিকো, সম্পাদকীয় লিমুসা, পৃষ্ঠা 273-280।
- জেএম মেডেলিয়া, সি। আর্নিজ এবং ই। দাজ। পটাসিয়াম পার্মাঙ্গনেট: একটি শক্তিশালী এবং বহুমুখী অক্সিডেন্ট। রাসায়নিক ও পরিবেশগত প্রকৌশল বিভাগ। ইউনিভার্সিটি স্কুল অফ সেভিল।
- হাসান জুলিক। (27 অক্টোবর, 2009) জৈব বর্জ্য জল চিকিত্সা। । 13 এপ্রিল, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: es.wikedia.org থেকে
- অ্যাডাম রডজিকোভস্কি। (মার্চ 12, 2015)। সাধারণ পটাসিয়াম পারমঙ্গনেট। । 13 এপ্রিল, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: commons.wikimedia.org থেকে