পটাসিয়াম হাইপোক্লোরাইট (কোকল): কাঠামো, বৈশিষ্ট্য - রসায়ন - 2025

পটাসিয়াম প্রোটোকল hypochlorous অ্যাসিডের পটাসিয়াম লবণ হয়। এটি পটাসিয়াম, অক্সিজেন এবং ক্লোরিনের একটি লৌকিক লবণ এবং একটি অজৈব যৌগ গঠন করে। এর রাসায়নিক সূত্রটি কেওসিএল, যার অর্থ কে ⁺ কেশন এবং ওসিএল ^- অ্যানিয়ন 1: 1 এর স্টিওসিওমেট্রিক অনুপাতে আয়নিক শক্তিতে পাওয়া যায় ।

এর সমকামী যৌগগুলির মধ্যে (লিওসিএল, নওওসিএল, সিএ (ওসিএল) ₂) সম্ভবত রাসায়নিক এবং বাস্তববাদী সংস্কৃতির মধ্যে এটি সবচেয়ে কম ব্যবহৃত এবং জনপ্রিয় হিসাবে পরিচিত। এই সমস্ত লবণের হাইপোক্লোরাইট আয়ন (ওসিএল ^-) এর সাধারণ ডিনোমিনেটর রয়েছে, যা তাদের ব্লিচিং এজেন্ট হিসাবে তাদের প্রধান বৈশিষ্ট্য দেয় gives

হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড

পটাসিয়াম হাইপোক্লোরাইটের ইতিহাস এবং এর ফিজিকোকেমিক্যাল বৈশিষ্ট্যগুলি সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট লবণের অনুরূপ। এটি প্রথম দিকে 1789 সালে প্যারিসের জাভালে ক্লোড লুই বার্থোললেট প্রযোজনা করেছিল। লেখকের প্রতিক্রিয়া যা বলা যৌগিক সংশ্লেষণের দিকে পরিচালিত করে তা নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা হয়:

Cl ₂ + 2KOH => কেসিএল + কেসিএলও + এইচ ₂ ও

সমীকরণ অনুসারে, আণবিক ক্লোরিন পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড (বা কাস্টিক পটাশ) এর সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, ক্লোরিনের পরমাণু হ্রাস ও জারণ করে। কেসিএলও (+1) এর ক্লিপকে কেসিএলও (+1) এর সাথে তুলনা করে যাচাই করা যেতে পারে।

রাসায়নিক গঠন

উপরের চিত্রটি কে ⁺ কেশন এবং ওসিএল ^- অ্যানিয়ন (অক্সিজেনের সাথে নেতিবাচক আনুষ্ঠানিক চার্জ বহন করে) মধ্যে বৈদ্যুতিন সংযোগের প্রতিনিধিত্ব করে ।

এই আয়নগুলির একই স্টোচিওমেট্রিক অনুপাত (1: 1) থাকে এবং তাদের অ-দিকনির্দেশক শক্তিগুলি একটি স্ফটিক ব্যবস্থা করে, যেখানে কে ⁺ ও পরমাণুর নিকটে অবস্থিত।

যদিও কোনও সমীক্ষা নেই যা কেওসিএল (ঘনক, অর্থোহম্বিক, মনোক্লিনিক, ইত্যাদি) এর স্ফটিক ব্যবস্থা বর্ণনা করে তবে কে ⁺ এর বৃহত গোলকটি ওসিএল এর রৈখিক জ্যামিতির আয়নটির প্রতি আকৃষ্ট হিসাবে এটি রূপান্তরিত করার পক্ষে যথেষ্ট ^- ।

এটা তোলে ভাবা যেতে পারে যে, NaOCl অসদৃশ, নিম্ন জাফরি শক্তি KOCl ফরম স্ফটিক, কারণ কে ^{+ +} নার চেয়ে বড় ^{+ +} ওসিএল তুলনায় ^- । তাদের আয়নিক রেডির মধ্যে এই বৃহত্তর ভিন্নতা তাদের মধ্যে উপস্থিত ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক শক্তিগুলিকে কম কার্যকর করে তোলে।

এছাড়াও, এই লবণের জলীয় দ্রবণে পারফরম্যান্স নওওসিএলের অনুরূপ হতে পারে বলে আশা করা যায়। জল দ্বারা পরিবেষ্টিত, কে ⁺ - আরও বেশি পরিমাণে- অবশ্যই ন ⁺ এর চেয়ে বৃহত্তর হাইড্রেশন গোলক থাকতে পারে । অন্যথায়, তাদের সমাধানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি (রঙ, গন্ধ এবং সাদা করার ক্ষমতা) একটি উল্লেখযোগ্য ডিগ্রি থেকে পৃথক নয়।

নামাবলী

পটাসিয়াম হাইপোক্লোরাইট লবণের নামকরণ কেন করা হয়? এর উত্তরের জন্য একজনকে অবশ্যই আইইউপিএসি দ্বারা পরিচালিত টের্নারি লবণের নাম উল্লেখ করতে হবে। প্রথমত, পটাসিয়ামের কেবল একটি +1 ভ্যালেন্স রয়েছে, তাই এটি লিখে দেওয়া অপ্রয়োজনীয়; সুতরাং, এটি উপেক্ষা করা হয়। সুতরাং, পটাসিয়াম হাইপোক্লোরাইট (আই) লেখা হয় না।

ক্লোরিক অ্যাসিডের HClO ₃ সূত্র রয়েছে । অক্সিজেনের সংখ্যা হ্রাস পাওয়ার সাথে সাথে ক্লোরিন পরমাণু আরও বেশি ইলেকট্রন অর্জন করে; অর্থাৎ এর ইতিবাচক জারণ সংখ্যা কম রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, এই অ্যাসিডে ক্লারে একটি জারণ সংখ্যা +5 থাকে।

যেহেতু ক্লার এইচসিএলওতে +1 এর একটি জারণ সংখ্যা রয়েছে, এতেও দুটি কম O পরমাণু রয়েছে (এইচসিএলও _{3 এর} তুলনায় 3 এর পরিবর্তে 1) তাই এর নামের প্রত্যয়টি ওসোতে পরিবর্তিত হয়। এছাড়াও, যেহেতু ক্লাবের পরমাণুটি পৌঁছতে পারে সেই ছোট্ট জারণ সংখ্যাটি +1 হওয়ায় উপসর্গ-হাইপো যুক্ত করা হয়।

সুতরাং, এইচসিএলওকে হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড বলা হয়। তবে কেওসিএল হ'ল এটির পটাসিয়াম লবণ এবং সিএল অক্সিডেশন সংখ্যার জন্য +5 এর চেয়ে কম প্রত্যয়টি - প্রত্যয়টি-এর প্রত্যয়টির বিনিময় হয়। অন্যথায়, জারণ সংখ্যাগুলির সমান বা +5 এর বেশি সংখ্যার জন্য প্রত্যয়টি –ato এ পরিবর্তিত হবে। সুতরাং, নামটি পটাসিয়াম হাইপোক্লোরাইট থেকে যায়।

প্রোপার্টি

পেষক ভর

90.55 গ্রাম / মোল।

চেহারা

এটি কিছুটা ধূসর তরল।

ঘনত্ব

1.16 গ্রাম / সেমি ³

গলনাঙ্ক

-2। C (28 ° F; 271 ° K) এই নিম্ন গলনাঙ্কটি এর বন্ডগুলির আয়নিক চরিত্র সত্ত্বেও, এর খাঁটি শক্তের দুর্বল স্ফটিক জালিক শক্তি, কে ⁺ এবং ওসিএল এর একচেটিয়া চার্জের পণ্য ^- এবং তাদের আয়নিক রেডির পার্থক্য প্রদর্শন করে।

স্ফুটনাঙ্ক

102 ° C (216 ° F; 375 ° K)। এটি খাঁটি জলের চেয়ে কিছুটা বেশি।

পানির দ্রব্যতা

25% ডাব্লু / ভি, এটি কে ⁺ আয়নগুলি দ্রবীভূত করতে জলের অণুগুলির স্বাচ্ছন্দ্য দেওয়া একটি যুক্তিসঙ্গত মান ।

পটাসিয়াম হাইপোক্লোরাইটের জলীয় দ্রবণগুলিতে ব্লিচিং গুণ রয়েছে, যেমন নওওসিএলের মতো। এটি বিরক্তিকর এবং ত্বক, চোখ এবং শ্লেষ্মা ঝিল্লির সংস্পর্শে মারাত্মক ক্ষতি করতে পারে। তেমনি, এর শ্বাস প্রশ্বাসজনিত জ্বালা, শ্বাসকষ্ট এবং পালমোনারি শোথ সৃষ্টি করে।

রিঅ্যাকটিবিটি

-পোটাসিয়াম হাইপোক্লোরাইট হ'ল একটি শক্তিশালী অক্সাইডাইজিং এজেন্ট যা এমন উপাদান হিসাবে বিবেচনা করা হয় না যা আগুন বা বিস্ফোরণ ঘটায়। তবে এটি জ্বলনীয় এবং বিস্ফোরক যৌগ উত্পাদন করতে বিভিন্ন রাসায়নিক উপাদানগুলির সাথে একত্রিত করতে সক্ষম।

- ইউরিয়ার সাথে যোগাযোগের ক্ষেত্রে এটি এনসিএল ₃ গঠন করতে পারে, এটি একটি অত্যন্ত বিস্ফোরক যৌগ। অ্যাসিডগুলির সাথে উত্তাপিত বা সংস্পর্শে এলে এটি অত্যন্ত বিষাক্ত ক্লোরাইড ধোঁয়া তৈরি করে। সম্ভাব্য বিস্ফোরক প্রতিক্রিয়াতে কাঠকয়লা দিয়ে জোরালোভাবে প্রতিক্রিয়া জানায়।

এটি এসিটিলিনের সাথে একত্রিত হয়ে বিস্ফোরক ক্লোরোসেসিটিলিন তৈরি করে। তেমনি জৈব পদার্থ, তেল, হাইড্রোকার্বন এবং অ্যালকোহলগুলির সাথে এর প্রতিক্রিয়া বিস্ফোরণ ঘটায়। নাইট্রোমেথেন, মিথেনল এবং ইথানলের সাথে এর প্রতিক্রিয়া বিস্ফোরক হয়ে উঠতে পারে।

-এটি অক্সিজেনকে ছাড়তে পারে, এটি এমন একটি প্রক্রিয়া যা মরিচা দ্বারা বা এটিতে থাকা ধাতব ধারক দ্বারা অনুঘটক হতে পারে।

-পোটাসিয়াম ক্লোরেটের গঠন এড়াতে পটাসিয়াম হাইপোক্লোরাইট অবশ্যই ঠান্ডা রাখতে হবে, যার পচন এমনকি বিস্ফোরক হতে পারে।

অ্যাপ্লিকেশন

এটি পৃষ্ঠতল এবং পানীয় জলের জন্য একটি জীবাণুনাশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

- পটাসিয়াম হাইপোক্লোরাইটের মাটিতে পটাসিয়াম ক্লোরাইডের অবক্ষয় পটাসিয়ামের উত্স হিসাবে উদ্ভিদের জন্য প্রাথমিক পুষ্টি উপাদান হিসাবে ফসলে এর ব্যবহারের পরামর্শ দিয়েছে।

-কিছু সংস্থাগুলি Na ^{+ এর} কারণে পরিবেশগত প্রভাবের তুলনায় কে ⁺ আয়নের উপকারী বৈশিষ্ট্য দাবি করে ব্লিচিং এজেন্ট হিসাবে NaOCl এর বিকল্প হিসাবে তার প্রয়োগের পরামর্শ দিয়েছে ।

তথ্যসূত্র

1. এনভিরো টেক। সোডিয়াম ফ্রি সলিউশন। । 29 মে, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: envirotech.com থেকে
2. PubChem। (2018)। পটাসিয়াম হাইপোক্লোরাইট। 29 ই মে, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov থেকে
3. উইকিপিডিয়া। (2018)। পটাসিয়াম হাইপোক্লোরাইট। 29 মে, 2018, এ: এন.ইউইকিপিডিয়া.রোগ্রাফি থেকে প্রাপ্ত rie
4. রাসায়নিক বই। (2017)। পটাসিয়াম হাইপোক্লোরাইট। 29 মে, 2018, থেকে প্রাপ্ত: কেমিক্যালবুক.কম
5. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনেজ লার্নিং, পি 873, 874।