সমতুল্য ওজন: ব্যবহার এবং কীভাবে এটি গণনা করতে হবে (উদাহরণ সহ) - রসায়ন - 2025

সমতুল্য ওজন একটি পদার্থ এর (পি ই) হল যা একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া অংশগ্রহণ, এবং একটি titration ভিত্তি হিসেবে ব্যবহৃত হয়। প্রতিক্রিয়া ধরণের উপর নির্ভর করে, এটি এক উপায় বা অন্যভাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে।

অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য, পিই হ'ল এক ⁺ মোল (1.008 গ্রাম) সরবরাহ করে বা বিক্রিয়া করতে প্রয়োজনীয় পদার্থের গ্রাম ওজনের হয়; রেডক্স প্রতিক্রিয়ার জন্য, ইলেক্ট্রনের এক তিল সরবরাহ বা বিক্রিয়া করতে প্রয়োজনীয় পদার্থের গ্রাম ওজনের পরিমাণ।

সূত্র: এম মিন্ডারহাউদ (উইকিমিডিয়া কমন্সের মাধ্যমে হোয়াইট ব্যাকগ্রাউন্ড অ্যামডা 44)

বৃষ্টিপাত বা জটিল প্রতিক্রিয়ার জন্য, একরঙা কাটির একটি তিল, একটি ডিভলেন্ট কেশনের 1/2 তিল, একটি তুচ্ছ শিখার 1/3 তিল দিয়ে সরবরাহ করতে বা বিক্রিয়া করতে প্রয়োজনীয় পদার্থের ওজন । ইত্যাদি।

যদিও প্রথমে এটি কিছুটা জটিল মনে হলেও কিছু পদার্থ সর্বদা একইভাবে রাসায়নিকভাবে আচরণ করে; অতএব, কেসগুলি প্রদত্ত পিই মানগুলি শেখা কঠিন নয়।

সমতুল্য ওজনের উত্স

জন ডাল্টন (1808) হাইড্রোজেনের সমপরিমাণ ওজনকে ভরের একক হিসাবে প্রস্তাব করেছিলেন। যাইহোক, এই পদ্ধতির বিরুদ্ধে বেশ কয়েকটি আপত্তি উঠেছে। উদাহরণস্বরূপ, এটি লক্ষণীয় ছিল যে বেশিরভাগ উপাদানগুলি হাইড্রোজেনের সাথে সাধারণ যৌগিক (এক্সএইচ) গঠনে সরাসরি প্রতিক্রিয়া জানায় না।

তদ্ব্যতীত, বিভিন্ন জারণ রাষ্ট্রগুলির উপাদানগুলির উদাহরণস্বরূপ পার্মাঙ্গনেটগুলির একাধিক সমতুল্য ওজন থাকে। এর ফলে সমান ওজনকে ভরের একক হিসাবে গ্রহণ করা কঠিন হয়ে পড়ে।

তাঁর পর্যায় সারণির দিমিত্রি মেন্ডেলিভ (১৮69৯) -এর উপস্থাপনা, যেখানে উপাদানগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের পারমাণবিক ওজনের আদেশের সাথে সম্পর্কিত ছিল, যারা একটি ইউনিট হিসাবে সমমানের ওজন ব্যবহারে আপত্তি করেছিল তাদের দ্বারা একটি দৃ argument় যুক্তি গঠন করেছিল ভর

আসলে, "সমতুল্য" শব্দটি ব্যবহার করার দরকার নেই, যেহেতু কোনও স্টোচিওমেট্রিক গণনা মোলের ক্ষেত্রে করা যায়। তবে, এই শব্দটি প্রায়শই ব্যবহৃত হয় এবং এড়ানো উচিত নয়।

সুবিধার জন্য, "সমতুল্য" শব্দটি চালু হয়েছিল: যে কোনও অ্যাসিডের সমতুল্য কোনও বেসের সমতুল্য প্রতিক্রিয়া দেখায়; যে কোনও অক্সাইডাইজিং এজেন্টের সমতুল্য কোনও হ্রাসকারী এজেন্ট ইত্যাদির সমতুল্য প্রতিক্রিয়া দেখায় etc.

অ্যাপ্লিকেশন

সাধারণ রসায়ন ব্যবহার করুন

ধাতু

উপাদান এবং রাসায়নিক যৌগগুলিতে পিই এর ব্যবহারটি এর গুড় ভর ব্যবহার করে প্রতিস্থাপন করা হয়েছে। মূল কারণ হ'ল সমতুল্য ওজনের চেয়ে বেশি উপাদান এবং যৌগিকগুলির অস্তিত্ব।

উদাহরণস্বরূপ, আয়রন (ফে), 55.85 গ্রাম / মোলের পারমাণবিক ওজনের একটি উপাদান, এর দুটি ভারসাম্য রয়েছে: +2 এবং +3। অতএব, এর দুটি সমতুল্য ওজন রয়েছে: যখন এটি ভারসাম্য 2 + এর সাথে কাজ করে তখন এর সমতুল্য ওজন 27.93 গ্রাম / ইকিউ হয়; ভ্যালেন্স +৩ ব্যবহার করার সময় এর সমতুল্য ওজন হয় ১৮.77 গ্রাম / এক।

অবশ্যই, কেউ ফে এর সমতুল্য ওজনের অস্তিত্বের কথা বলতে পারে না, তবে ফে এর পারমাণবিক ওজনের অস্তিত্বের বিষয়টি চিহ্নিত করা যেতে পারে।

অ্যাসিড

ফসফরিক এসিডের আণবিক ওজন 98 গ্রাম / মোল থাকে। এই অ্যাসিডটি যখন এইচ ⁺ + এইচ ₂ পিও ₄ ^{- এ} বিচ্ছিন্ন হয়, তখন এর সমান ওজন 98 গ্রাম / একিউ হয়, যেহেতু এটি এইচ ⁺ এর 1 তিল নির্গত করে । যদি ফসফরিক অ্যাসিড এইচ ⁺ + এইচপিও ₄ ^{2– এ} বিচ্ছিন্ন হয় তবে এর সমতুল্য ওজন হ'ল (98 জি.মোল ^-1) / (2 ইএইচ / মোল ^-1) = 49 গ্রাম / ইকিউ। এই বিচ্ছিন্নতায় এইচ ₃ পিও ₄ এইচ ⁺ এর 2 মোল প্রকাশ করে ।

যদিও এটি একটি জলীয় মাঝারি titratable নয়, এইচ ₃ পোঃ ₄ 3 এইচ মধ্যে বিচ্ছিন্ন করতে ^{+ +} + + পোঃ ₄ ^3- । এই ক্ষেত্রে, সমতুল্য ওজন হ'ল (98 g.mol ^-1) / (3 eq.mol ^-1) = 32.7 g / eq। এইচ ₃ পিও ₄ এই ক্ষেত্রে এইচ ⁺ এর 3 মোল সরবরাহ করে ।

সুতরাং, ফসফরিক এসিডের 3 টি সমতুল্য ওজন রয়েছে। তবে এটি কোনও বিচ্ছিন্ন ঘটনা নয়, সুতরাং উদাহরণস্বরূপ, সালফিউরিক অ্যাসিডের দুটি সমতুল ওজন এবং কার্বনিক অ্যাসিডও রয়েছে।

ভলিউম্যাট্রিক বিশ্লেষণে ব্যবহার করুন

- ওজনযুক্ত পদার্থের ক্রিয়া চলাকালীন যে ত্রুটিগুলি হতে পারে তা হ্রাস করতে বিশ্লেষণাত্মক রসায়নে অধিকতর সমমানের ওজনের একটি পদার্থের ব্যবহারকে প্রাধান্য দেওয়া হয়। উদাহরণস্বরূপ, বিভিন্ন সমতুল্য ওজনের অ্যাসিড সহ একটি সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণের টাইট্রেশনে। সর্বোচ্চ সমতুল্য ওজনযুক্ত অ্যাসিড ব্যবহার করার পরামর্শ দেওয়া হয়।

- সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে এমন শক্ত অ্যাসিডের ভর ব্যবহারে আপনার কাছে তিনটি শক্ত অ্যাসিডের মধ্যে নির্বাচন করার বিকল্প রয়েছে: অক্সালিক অ্যাসিড ডাইহাইড্রেট, পটাসিয়াম অ্যাসিড ফাটালেট এবং পটাসিয়াম হাইড্রোজেনডেট, সমতুল্য ওজন সহ যথাক্রমে.0৩.০৪ গ্রাম / ইকিউ, ২০৪.২২ গ্রাম / ইকি এবং ৩৮৯ গ্রাম / এক।

এক্ষেত্রে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের শিরোনামে পটাসিয়াম হাইড্রোজেনডয়েড অ্যাসিড ব্যবহার করা বেশি পছন্দ করা হয়, যেহেতু এটির তুলনামূলকভাবে ওজন অনেক বেশি তাই ওজন করার সময় যে আপেক্ষিক ত্রুটি ঘটেছিল সে কম হয়।

মাধ্যাকর্ষণ বিশ্লেষণে ব্যবহার করুন

সমতুল্য ওজন এই পদার্থ বিশ্লেষণ কৌশলটিতে নিজস্ব উপায়ে সংজ্ঞায়িত করা হয়। এখানে, এটি বিশ্লেষণের এক গ্রামের সাথে মিলিত বৃষ্টিপাতের ভর। এটি অধ্যয়ন বা বিশ্লেষণে আগ্রহী হওয়ার উপাদান বা যৌগিক পদক্ষেপ নেওয়া হচ্ছে।

মাধ্যাকর্ষণ ক্ষেত্রে বিশ্লেষণের ফলাফলগুলি বিশ্লেষণের ভরগুলির একটি ভগ্নাংশ হিসাবে প্রায়শই শতাংশ হিসাবে প্রকাশ করা হিসাবে উদ্ধৃত করা সাধারণ।

ইক্যুয়্যালেন্স ফ্যাক্টরটিকে একটি সংখ্যাসূচক ফ্যাক্টর হিসাবে ব্যাখ্যা করা হয় যার দ্বারা বিশ্লেষকের ভর অর্জনের জন্য বৃষ্টিপাতের ভরটি বহু গুণতে হয়, সাধারণত গ্রামে প্রকাশ করা হয়।

নিকেলের মাধ্যাকর্ষণ নির্ধারণ ric

উদাহরণস্বরূপ, নিকেলের গ্র্যাভিমেট্রিক সংকল্পে 288.915 গ্রাম / মোলের গুড় ভর সহ এটি যে প্রাকৃতিক উত্স ধারণ করে তা হ'ল বিস (নিকেল ডাইমেথাইলগ্লায়অক্সিমেট)। নিকেলের গুড় ভর 58.6934 গ্রাম / মোল।

নিকেলের গুড় ভর দ্বারা বিভক্ত বৃষ্টিপাতের মোলার ভর নিম্নলিখিত ফলাফলটি প্রদান করে:

288.915 g.mol ^-1 / 58.6934 g.mol ^-1 = 4.9224। এর অর্থ হল যৌগের 4.9224 গ্রাম 1 নিক নিকেলের সমান; বা অন্য কথায়, বৃষ্টিপাতের 4.9224 গ্রামে 1 গ্রাম নিকেল থাকে।

সমতা ফ্যাক্টরটি নিকেলের গুড় ভরকে যে বৃষ্টিপাত রয়েছে তার দার ভর দিয়ে ভাগ করে গণনা করা হয়: 58.693 g.mol ^-1 / 288.915 g.mol ^-1 = 0.203151। এটি আমাদেরকে বলে যে নিকেলযুক্ত সমেত প্রতি গ্রামে 0.203151 গ্রাম নিকেল রয়েছে।

পলিমার রসায়নে ব্যবহার করে

পলিমার রসায়নে, পলিমারাইজেশন রিএজেন্টের সমতুল্য ওজন হ'ল পলিমারের ভর যা প্রতিক্রিয়াশীলতার সমতুল্য থাকে।

আয়ন এক্সচেঞ্জ পলিমারের ক্ষেত্রে এটি বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ: আয়ন এক্সচেঞ্জ পলিমারের সমতুল্য একচেটিয়া মনোরোগড আয়নগুলির বিনিময় করতে পারে; তবে দ্বিগুণ চার্জ আয়নগুলির মধ্যে কেবলমাত্র আধা তিল।

সমপরিমাণ ওজনের বিপরীত হিসাবে পলিমারের প্রতিক্রিয়া প্রকাশ করা সাধারণ, যা মিমি / জি বা মেেক / জি ইউনিটে প্রকাশিত হয়।

কিভাবে এটি গণনা? উদাহরণ

একটি রাসায়নিক উপাদান এর ভারী ওজন

এটি তার ভারসাম্য দ্বারা তার পারমাণবিক ওজন বিভক্ত করে প্রাপ্ত হয়:

পেক = পা / ভি

এখানে এমন একটি আইটেম রয়েছে যা কেবলমাত্র একটি সমতুল্য ওজন এবং আইটেমগুলিতে 2 বা তার বেশি থাকতে পারে।

ক্যালসিয়ামের সমতুল্য ওজন

পারমাণবিক ওজন = 40 গ্রাম / মোল

ভ্যালেন্সিয়া = +২

পেক = 40 জি.এমল ^{-1 / 2} ইইক.মল ^-1

20 গ্রাম / এক

অ্যালুমিনিয়াম সমতুল্য ওজন

পারমাণবিক ওজন = 27 গ্রাম / মোল

ভ্যালেন্সিয়া = +3

Peq = 27 g.mol ^-1 / 3 eq.mol ^-1

9 গ্রাম / এক

নিকেলের সমতুল্য ওজন

পারমাণবিক ওজন = 58.71 গ্রাম / মোল

ভ্যালেন্সিয়া = + 2 এবং +3

ভ্যালেন্স +২ এর সাথে প্রতিক্রিয়া জানায় এবং যখন এটি ভ্যালেন্স +৩ এর সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় তখন নিকেলের দুটি সমতুল্য ওজন হয়।

পেক = 58.71 জি.মল ^-1 / 2 এক.মোল ^-1

29.35 গ্রাম / এক

পেক = 58.71 জি.মল ^-1 / 3 এক.মোল ^-1

19.57 গ্রাম / এক

একটি অক্সাইডের উত্তম ওজন

অক্সাইডের সমতুল্য ওজন গণনা করার একটি উপায় হ'ল তার আণবিক ওজনকে ধাতুর ভারসাম্য পণ্য এবং ধাতবটির সাবস্ক্রিপ্ট দ্বারা ভাগ করে নেওয়া।

পেক = পিএম / ভি এস

পিএম = অক্সাইডের আণবিক ওজন।

ভি = ধাতুর ভারসাম্যতা

এস = ধাতব সাবস্ক্রিপ্ট

ভি ভি এস পণ্যটি কেটের মোট বা নেট চার্জ হিসাবে উল্লেখ করা হয়।

অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের সমতুল্য ওজন (আল

আণবিক ওজন = আল (2 x 27 গ্রাম / মোল) + ও (3 x 16 গ্রাম / মোল)

102 গ্রাম / মোল

ভ্যালেন্সিয়া = +3

সাবস্ক্রিপ্ট = 2

পেক আল ₂ ও ₃ = পিএম / ভি এস

Peq আল ₂ হে ₃ = 102 g.mol ^-1 / 3 eqmol ^-1 । দুই

17 গ্রাম / এক

স্টোচিওমিট্রি ভিত্তিক এই সমস্যাটি সমাধান করার আরও একটি উপায় রয়েছে। অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের 102 গ্রামে অ্যালুমিনিয়ামের 54 গ্রাম এবং অক্সিজেনের 48 গ্রাম রয়েছে।

পেক ডেল আল = পারমাণবিক ওজন / ভ্যালেন্সিয়া

27 g.mol ^-1 / 3 eq.mol ^-1

9 গ্রাম / এক

অ্যালুমিনিয়ামের সমতুল্য ওজনের উপর ভিত্তি করে (9 গ্রাম / একিউ), এটি গণনা করা হয় যে অ্যালুমিনিয়ামের 54 গ্রামে অ্যালুমিনিয়ামের 6 টি সমতুল্য রয়েছে।

তারপরে সমপরিমাণের বৈশিষ্ট্যগুলি থেকে: অ্যালুমিনিয়ামের 6 টি সমতুল্য অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের 6 সমতুল্য দিতে 6 অক্সিজেনের সমতুল্য সাথে প্রতিক্রিয়া জানাবে।

102 গ্রামে। অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের 6 টি সমতুল্য রয়েছে।

এভাবে:

ছোট আল ₂ ও ₃ = 102 গ্রাম / 6 ইক

17 গ্রাম / এক

- একটি বেসের চূড়ান্ত ওজন

সমান ওজন তার অণুজনিত ওজনকে অক্সিহাইড্রিল গ্রুপ (ওএইচ) দ্বারা বিভাজন করে প্রাপ্ত হয়।

ফেরাস হাইড্রোক্সাইডের সমান ওজন, ফে (ওএইচ)

আণবিক ওজন = 90 গ্রাম / মোল

ওএইচ নম্বর = 2

Peq ফে (OH) ₂ = 90 g.mol ^-1 / 2 eq.mol ^-1

45 গ্রাম / এক

-একটি এসিডের উত্তম ওজন

সাধারণভাবে, এটি তার আণবিক ওজনকে যে পরিমাণ হাইড্রোজেন দেয় তার দ্বারা ভাগ করে বা মুক্তি দেয়। তবে পলিরোটোনিক অ্যাসিডগুলি বিভিন্নভাবে তাদের এইচটিকে আলাদা করতে বা ছেড়ে দিতে পারে, যাতে তাদের একাধিক সমতুল্য ওজন থাকতে পারে।

হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সমতুল্য ওজন, এইচসিএল

এইচসিএল সমতুল্য ওজন = আণবিক ওজন / হাইড্রোজেনের সংখ্যা

পেক এইচসিএল = g.mol ^-1 / 1 eq.mol ^-1

36.5 গ্রাম / এক

সালফিউরিক অ্যাসিডের সমতুল্য ওজন

সালফিউরিক অ্যাসিড (এইচ ₂ এসও ₄) দুটি উপায়ে বিচ্ছিন্ন করতে পারে:

এইচ ₂ তাই ₄ => এইচ ^{+ +} + + HSO ₄ ^-

এইচ ₂ এসও ₄ => 2 এইচ ⁺ + এসও ₄ ^2-

যখন তিনি এইচ ^{+ প্রকাশ} করেন তার পিই হ'ল:

আণবিক ওজন = 98 গ্রাম / মোল

Peq = 98 g.mol ^-1 / 1 eq.mol ^-1

98 গ্রাম / ছোট

এবং আপনি যখন 2H ⁺ প্রকাশ করেন:

আণবিক ওজন = 98 গ্রাম / মোল

Peq = 98 g.mol ^-1 / 2 eq.mol ^-1

49 গ্রাম / এক

একই কারণে, আণবিক ওজনের 98 গ্রাম / মোলের ফসফরিক অ্যাসিড (এইচ ₃ পিও ₄) এর তিনটি সমতুল্য ওজন থাকতে পারে: 98 গ্রাম / ইকি, 49 গ্রাম / ইকি এবং 32.67 গ্রাম / এক।

- একটি লবণের উত্তম ওজন

এবং পরিশেষে, একটি লবণের সমতুল্য ওজনকে তার আণবিক ওজনকে ধাতবটির ভারসাম্যতা এবং ধাতবটির সাবস্ক্রিপ্ট দ্বারা ভাগ করে গণনা করা যেতে পারে।

পিই = পিএম / ভি এস

ফেরিক সালফেট ফে

আণবিক ওজন = 400 গ্রাম / মোল

আয়রন ভ্যালেন্স = +3 ইক্য / মোল

আয়রন সাবস্ক্রিপ্ট = 2

Peq = 400 g.mol ^-1 / 3 eq.mol ^-1 এক্স 2

66.67 গ্রাম / এক

তথ্যসূত্র

1. দিন, আরএ জেআর। এবং আন্ডারউড, এএল কোয়ান্টেটিভ অ্যানালিটিকাল কেমিস্ট্রি। ৫ ম ^থেকে ইংরেজি সংস্করণের অনুবাদ । সম্পাদকীয় প্রেন্টাইস হল আন্তঃআরামিকানা
2. অজৈব রসায়ন। (SF)। অক্সাইডগুলির সমতুল্য ওজন নির্ধারণ। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: ফুলকুইমিকা.কম
3. উইকিপিডিয়া। (2018)। সমান ওজন। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
4. এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকার সম্পাদকগণ। (2016, 26 সেপ্টেম্বর)। সমান ওজন। এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। উদ্ধার করা হয়েছে: ব্রিটানিকা ডটকম থেকে
5. ওরি, জ্যাক (এপ্রিল 30, 2018) সমতুল্য ওজন গণনা করার পদ্ধতি। Sciencing। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: sciencing.com
6. একটি অ্যাসিডের সমতুল্য ওজন পার্ট 2: অজানা অ্যাসিডের নমুনার শিরোনাম। (SF)। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: অনুষদ
7. বার্গস্ট্রার এম (2018)। সমতুল্য ওজন: সংজ্ঞা এবং সূত্র। অধ্যয়ন. থেকে উদ্ধার: অধ্যয়ন.কম