হাইপোটোনিক সমাধান: উপাদান, প্রস্তুতি, উদাহরণ - রসায়ন - 2025

একজন hypotonic সমাধান এক একটি নিম্ন দ্রবীভূত পদার্থ ঘনত্ব চেয়ে একটি সমাধান পৃথক বা আধা ভেদ্য প্রতিবন্ধকতার ফলে বিচ্ছিন্ন রয়েছে। এই বাধাটি দ্রাবককে এর মধ্য দিয়ে যেতে দেয়, জৈবিক সিস্টেমের ক্ষেত্রে পানি দেয় তবে সমস্ত দ্রবীভূত কণা নয়।

আন্তঃকোষক এবং বহির্মুখী মেরুদণ্ডের দেহের তরলগুলির প্রায় 300 এমওএসএম / এল এর একটি অসম্পূর্ণতা থাকে যখন একটি হাইপোটোনিক তরলকে 280 এমওএসএম / এল এর চেয়ে কম অসম্পূর্ণতা বলে মনে করা হয় While সুতরাং, এই অসম্পূর্ণতার একটি সমাধান সেলুলার পরিবেশের সাথে সম্পর্কিত হাইপোটোনিক।

হাইপোটোনিক দ্রবণ সহ একটি কক্ষের মিথস্ক্রিয়া। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার।

হাইপোটোনিক সমাধানের উদাহরণ 0.45% সোডিয়াম ক্লোরাইড ide কিন্তু কোষ বা একটি বগি এই ধরণের সমাধানের মুখে কীভাবে আচরণ করে? উপরের চিত্রটি এই প্রশ্নের উত্তর দেয়।

দ্রাবক কণাগুলির ঘনত্ব (হলুদ বিন্দু) কোষের বাইরে বাইরের চেয়ে বেশি is কোষের চারপাশে যেমন কম দ্রাবক থাকে, তেমনি আরও নিখরচায় পানির অণু থাকে, এ কারণেই এটি ঘরের অভ্যন্তরের তুলনায় আরও তীব্র নীল রঙের সাথে উপস্থাপিত হয়।

ঘনত্বের মাত্রা নির্ধারণের জন্য অ্যাসোসিসের মাধ্যমে জল বাইরে থেকে অভ্যন্তরে প্রবাহিত হয়। ফলস্বরূপ, কোষটি তার কোষের ঝিল্লির মধ্য দিয়ে যায় এমন জলকে শোষণ করে প্রসারিত বা ফুলে যায়।

হাইপোটোনিক সমাধানগুলির উপাদান

হাইপোটোনিক দ্রবণগুলিতে দ্রাবক থাকে যা অন্যথায় নির্দেশিত না হলে জল থাকে এবং এতে দ্রবণগুলি যেমন লবণ, চিনি ইত্যাদি বিশুদ্ধ বা মিশ্র আকারে দ্রবীভূত হয়। এতে কোনও আধা-প্রত্যক্ষযোগ্য বাধা জড়িত না থাকলে এই দ্রবণটির কোনও স্পষ্টতা নেই, যা কোষের ঝিল্লি।

সেখানে কয়েকটি দ্রবীভূত লবণ অবশ্যই থাকতে হবে যাতে তাদের ঘনত্ব কম হয়, যখন জলের "ঘনত্ব" বেশি থাকে। কোষের বাইরে আরও নিখরচায় জল যেমন, এটি দ্রবীভূত কণাগুলি সমাধান বা হাইড্রেট করে না, কোষের ঝিল্লির উপরে এর চাপ তত বেশি হয় এবং অন্তঃস্থুলিক তরলকে কমিয়ে দেওয়ার জন্য এটি অতিক্রম করার প্রবণতা বাড়ায়।

একটি হাইপোটোনিক সমাধান প্রস্তুতি

এই সমাধানগুলির প্রস্তুতির জন্য, অন্যান্য সমাধানগুলির জন্য অনুসরণ করা একই প্রোটোকলটি অনুসরণ করা হয়। দ্রাবকের ভরগুলির উপযুক্ত গণনা করুন। এরপরে এগুলি ওজন করা হয়, জলে দ্রবীভূত হয় এবং একই পরিমাণে ভলিউমেট্রিক ফ্লাস্কে নেওয়া হয়।

হাইপোটোনিক দ্রবণটির স্বল্পতা থাকে, সাধারণত 280 এমওএসএম / এল এর চেয়ে কম থাকে has সুতরাং একটি হাইপোটোনিক সমাধান প্রস্তুত করার সময় আমাদের অবশ্যই তার অসম্পূর্ণতা এমনভাবে গণনা করতে হবে যে এর মান 280 এমওএসএম / এল এর চেয়ে কম হবে in অসমোলারিটি নিম্নলিখিত সমীকরণের সাথে গণনা করা যেতে পারে:

অসমোলারিটি = মি ভি জি

যেখানে মি দ্রবণটির তরঙ্গতা, এবং v হল এমন একটি কণার সংখ্যা যেখানে কোন যৌগ দ্রবণে বিচ্ছিন্ন হয়। ইলেক্ট্রোলাইটিক পদার্থগুলি পৃথক করা হয় না, সুতরাং ভি এর মান 1 সমান This এটি গ্লুকোজ এবং অন্যান্য শর্করার ক্ষেত্রে case

যদিও জি হ'ল অসমোটিক সহগ। সমাধানে বৈদ্যুতিক চার্জযুক্ত কণা (আয়ন) এর মিথস্ক্রিয়াটির জন্য এটি একটি সংশোধন ফ্যাক্টর। পাতলা দ্রবণ এবং অ-দ্রোহযোগ্য পদার্থের জন্য, উদাহরণস্বরূপ এবং আবার গ্লুকোজ, g এর মান 1 এর সমান নেওয়া হয় It তখন বলা হয় যে আবেগ তার অদৃশ্যতার সাথে অভিন্ন।

উদাহরণ 1

0.5% ন্যাকএল দ্রবণটি প্রতি লিটারে গ্রামে আনা হয়:

জি / এল = এ (এনএইচএল = (0.5 গ্রাম ÷ 100 মিলি) 1,000 এমএল

= 5 গ্রাম / এল

এবং আমরা এর স্বচ্ছতা গণনা করতে এগিয়ে চলেছি এবং তারপরে তার অসম্পূর্ণতা নির্ধারণ করি:

ম্যালারিটি = ভর (ছা / এল) lec আণবিক ওজন (জি / মোল)

= 5 গ্রাম / এল ÷ 58.5 গ্রাম / মোল

= 0.085 মোল / এল

NaCl দুটি কণায় বিচ্ছিন্ন হয়: Na ⁺ (কেটিশন) এবং সিএল ^- (আয়ন)। অতএব, v = 2 এর মান এছাড়াও, যেহেতু এটি 0.5% NaCl এর একটি পাতলা দ্রবণ, তাই ধরে নেওয়া যেতে পারে যে g (osmotic সহগ) এর মান 1 হয় আমাদের তখন:

ওস্মোলেরিটি (NaCl) = তাত্পর্য · v · জি

= 0.085 এম · 2 · 1

= 0.170 ওএসএম / এল বা 170 এমওএসএম / এল

এটি একটি হাইপোটোনিক সমাধান, যেহেতু এর অসম্পোলারিটি শরীরের তরলগুলির জন্য রেফারেন্স অ্যাসোলেটারিটির তুলনায় অনেক কম, এটি হ'ল প্লাজমা অসম্পরাটিটির মান যার পরিমাণ প্রায় 300 এমওএসএম / এল।

উদাহরণ 2

আমরা 0.55 গ্রাম / এল এবং 40 গ্রাম / লি-তে স্বল্প দ্রবণগুলির ঘনত্বের স্বচ্ছতা গণনা করি:

ম্যালারিটি (CaCl ₂) = 0.55 গ্রাম / এল ÷ 111 গ্রাম / মোল

= 4.95 10 ^-3 এম

= 4.95 মিমি

ম্যালারিটি (সি ₆ এইচ ₁₂ ও ₆) = 40 গ্রাম / এল ÷ 180 গ্রাম / মোল

= 0.222 এম

= 222 মিমি

এবং একইভাবে আমরা অসম্পূর্ণতাগুলি গণনা করি, জেনে যে CaCl ₂ তিনটি আয়নগুলিতে বিভক্ত হয়, দুটি সিএল ^- এবং একটি সিএ ²⁺, এবং ধরে নেওয়া যে তারা খুব পাতলা সমাধান, সুতরাং ভিটির মান 1 হয়। তখন আমাদের:

অসমোলারিটি (CaCl ₂) = 4.95 এমএম 3 1

= 14.85 এমওএসএম / এল

(সি ₆ এইচ ₁₂ ও ₆) এর অসমোলারিটি = 222 এমএম · 1 · 1

= 222 এমওএসএম / এল

পরিশেষে, সমাধানের মোট অসম্পূর্ণতা স্বতন্ত্র অসম্প্রিয়াগুলির যোগফল হয়; এটি হ'ল ন্যাকএল এবং গ্লুকোজ of এটি তাই:

দ্রবণটির মোট অসম্পূর্ণতা = CaCl ₂ অসমোলিটি + সি ₆ এইচ ₁₂ ও ₆ অসমোলিটি

= 222 এমওএসএম / এল + 14.85 এমওএসএম / এল

= 236.85 এমওএসএম / এল

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড এবং গ্লুকোজের মিশ্রণের সমাধানটি হাইপোটোনিক, কারণ এর অসম্পোলারিটি (২66. m৫ এমওএসএম / এল) রক্তরস (300 এমওএসএম / এল) এর অসমতার চেয়ে অনেক কম, যা একটি রেফারেন্স হিসাবে নেওয়া হয়।

হাইপোটোনিক সমাধানগুলির উদাহরণ

সোডিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণ

0.45% সোডিয়াম ক্লোরাইড (এনএসিএল) দ্রবণ ডায়াবেটিক কেটোসিসযুক্ত রোগীদের আন্তঃস্রোতে এবং আন্তঃকোষীয় অংশগুলিতে ডিহাইড্রেশন বিকাশকারীদের মধ্যে অন্তর্বর্তীভাবে পরিচালিত হয়। এই যন্ত্রাংশগুলিতে প্লাজমা থেকে জল প্রবাহিত হয়।

ল্যাকটেট রিঞ্জার সলিউশন

ল্যাকটেট রিঞ্জার সলিউশন # 19 একটি হাইপোটোনিক সমাধানের আরেকটি উদাহরণ। এর সংমিশ্রণটি সোডিয়াম ক্লোরাইডের 0.6 গ্রাম, পটাসিয়াম ক্লোরাইডের 0.03 গ্রাম, ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের 0.02 গ্রাম, সোডিয়াম ল্যাকটেটের 0.31 গ্রাম, এবং 100 মিলি দ্রবীভূত জল Its এটি রোগীদের রিহাইড্রেশনের জন্য ব্যবহৃত একটি সমাধান এবং কিছুটা হাইপোটোনিক (২ 27৪ টি মোসাম / এল)।

তথ্যসূত্র

1. ডি লেহর স্পিলভা, এ। এবং মুক্তানস, ওয়াই (1999)। ভেনিজুয়েলার ফার্মাসিউটিকাল বিশেষায়নের জন্য গাইড। XXXVª সংস্করণ। গ্লোবাল সংস্করণ।
2. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
3. উইকিপিডিয়া। (2020)। টোনিকিটি পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
4. ইউনিয়ন মিডিয়া এলএলসি। (2020)। আইসোটোনিক, হাইপোটোনিক এবং হাইপারটোনিক সমাধান। পুনরুদ্ধার: ইউনিয়নস্টেপ.কম
5. লডিশ এইচ, বার্ক এ, জিপুরস্কি এসএল, ইত্যাদি। (2000)। বিভাগ 15.8 অসমোসিস, জল চ্যানেল এবং সেল ভলিউমের নিয়ন্ত্রণ। এনসিবিআই বুকশেলফ। উদ্ধার করা হয়েছে: ncbi.nlm.nih.gov থেকে
6. জন ব্রেনান। (মার্চ 13, 2018) আইসোটোনসিটির গণনা কীভাবে করবেন। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: sciencing.com