পটাসিয়াম সালফেট (কে 2 এস 4): কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার, সংশ্লেষণ - রসায়ন - 2025

পটাসিয়াম সালফেট একটি অজৈব লবণ সাদা বা রাসায়নিক সূত্র কে সঙ্গে বর্ণহীন ₂ তাই ₄ । এটি চৌদ্দ শতাব্দীতে ইতিমধ্যে পরিচিত ছিল, সপ্তদশ শতাব্দীতে লবণের ডুপ্লিকেটাম হিসাবে ডাকা হত কারণ এটি একটি অ্যাসিড লবণ এবং ক্ষারযুক্ত লবণের সংমিশ্রণ।

পটাসিয়াম সালফেটটি আরকানাইটে খনিজ আকারে পাওয়া যায়, তবে তথাকথিত স্টাসফুর্ট লবণের মধ্যে এর উপস্থাপনা বেশি দেখা যায়। এগুলি পটাসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম এবং সোডিয়াম সালফেটের সহ-ক্রিস্টালাইজেশন, লিওনাইট এবং পলিহালাইটের মতো খনিজগুলিতে পর্যবেক্ষণযোগ্য।

পটাসিয়াম সালফেটের কাঠামোগত সূত্র। সূত্র: কেমিকুঙ্গেন

পটাসিয়াম সালফেট হ'ল একটি নিম্ন-বিষাক্ত লবণ এবং এটি কেবলমাত্র চোখের সাথে, শ্বাসযন্ত্রের ট্র্যাক্টে বা পাচনতন্ত্রের সংস্পর্শে জ্বালা সৃষ্টি করে। কার্সিনোজেনিক বা মিউটাজেনিক অ্যাকশনের কোনও প্রমাণ নেই।

পটাশিয়াম সালফেট সার হিসাবে ব্যবহৃত হয়, বিশেষত ফসলের মধ্যে যেগুলি ক্লোরাইডগুলির জন্য সংবেদনশীল; যেমন তামাক এবং আলু ক্ষেত্রে। যৌগটি উদ্ভিদের প্রধান তিনটি পুষ্টির মধ্যে একটি পটাসিয়াম এবং সালফার সরবরাহ করে, যা তাদের প্রোটিনে উপস্থিত রয়েছে।

গঠন

স্ফটিক পর্যায়ক্রমে

পটাসিয়াম সালফেটের জটযুক্ত স্ফটিক কাঠামো। সূত্র: রায়াইক (উইকিপিডিয়া)

প্রথম চিত্রটিতে পটাসিয়াম সালফেটের কাঠামোগত সূত্র প্রদর্শিত হয়েছিল। টেট্রহেড্রাল জ্যামিতির প্রতিটি এসও ₄ ^2- আয়ননের জন্য, দুটি কে ⁺ কেশন রয়েছে, যা বেগুনি গোলক দ্বারা উপস্থাপিত হতে পারে (উপরের চিত্র)।

সুতরাং উপরে আমাদের কাছে কে ₂ এসও ₄ এর আর্থোম্বম্বিক স্ফটিক কাঠামো রয়েছে, যার মধ্যে হলুদ এবং লাল গোলকের দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা এসও ₄ ² অ্যানিয়েন্স রয়েছে; ইতিমধ্যে উল্লিখিত কে ⁺ কেশনগুলি হল বেগুনি গোলক (কিছুটা শক্তিশালী)।

এই উপস্থাপনা বিভ্রান্তির কারণ হতে পারে যদি আপনি মনে করেন যে বারগুলি আসলে সমন্বয়ের লিঙ্কগুলির সাথে মিলে যায়। পরিবর্তে, তারা নির্দেশ করে যে কোন আয়নটি তার চারপাশের অন্যটির সাথে সরাসরি বা ঘনিষ্ঠভাবে যোগাযোগ করে। এজন্য প্রতিটি অক্সিজেন পাঁচ কে ⁺ (ও ₃ এসও ^2- - কে ⁺) এর সাথে "সংযুক্ত" হয় এবং এগুলি ঘুরেফিরে অন্যান্য সালফেট অ্যানিয়নের দশটি অক্সিজেনের সাথে পরিবর্তিত হয়।

তখন কে ₂ এসও _{4 তে} পটাসিয়ামের জন্য কিছুটা "বিরল" সমন্বয় ক্ষেত্র রয়েছে:

এর সালফেট নুনে পটাসিয়াম আয়নগুলির জন্য সমন্বয় ক্ষেত্র here সূত্র: স্মোকফুট

এই স্ফটিকের কাঠামোটি পলিমার্ফ-কে ₂ এসও _{4 এর সাথে মিলে যায়} । 583 ºC এ উত্তপ্ত হলে, a-K ₂ SO ₄ ধাপে একটি রূপান্তর ঘটে যা ষড়্ভুজাকৃতির।

আয়নগুলির জট

অবশ্যই K ₂ SO ₄ এর গঠন অজৈব লবণের জন্য অস্বাভাবিকভাবে জটিল। এর আয়নগুলি এক ধরণের অর্থহীন জট গঠন করে এবং প্রথম নজরে পর্যায়ক্রমিকতার অভাবে অবস্থান করে।

যাঁরা স্ফটিকগ্রাফিকে উত্সর্গীকৃত তারা তিনটি স্থানীয় অক্ষ থেকে এটি পর্যবেক্ষণ করে আরও উপযুক্ত এবং বর্ণনামূলক উপায়ে এই জটটির কাছে যেতে পারেন।

নোট করুন যে এর জটযুক্ত কাঠামোটি ব্যাখ্যা করতে পারে যে কেন কে ₂ এসও ₄ হাইড্রেট তৈরি করে না: এইচ ₂ হে অণুতে পটাসিয়াম কেশন হাইড্রেট করার জন্য স্ফটিক জলে প্রবেশ করার কোনও উপায় নেই।

এছাড়াও, আয়ন ট্যাংগলে অন্তর্ভুক্ত এতগুলি ইন্টারঅ্যাকশন সহ, এটি আশা করা যায় যে এই স্ফটিক জালির তাপের বিরুদ্ধে বেশ খানিকটা স্থায়িত্ব থাকবে; এবং প্রকৃতপক্ষে এটি ক্ষেত্রে, যেহেতু কে ₂ এসও _{4 এর} গলনাঙ্কটি 1,069 ºC, যা দেখায় যে এর আয়নগুলি দৃ strongly়ভাবে একত্রিত hes

প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

পটাসিয়াম সালফেট উপস্থিতি

নাম

-পোটাসিয়াম সালফেট

-পটাশের সালফেট

-আরকানাইট

-সালফার পটাসিয়াম

পেষক ভর

174.259 জি / মোল

শারীরিক চেহারা

সাদা, গন্ধহীন, তেতো-স্বাদযুক্ত স্ফটিক, দানা বা গুঁড়া শক্ত।

ঘনত্ব

2.66 গ্রাম / সেমি ³

গলনাঙ্ক

1,069 ºC

স্ফুটনাঙ্ক

1,689 ºC

পানির দ্রব্যতা

11 ডিগ্রি / এল 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে

25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 120 গ্রাম / এল

100 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 240 গ্রাম / এল

সাধারণ আয়নটির প্রভাবের কারণে পটাসিয়াম ক্লোরাইড, কেসিএল বা অ্যামোনিয়াম সালফেট, (এনএইচ ₄) ₂ এসও ₄ উপস্থিত থাকার কারণে জলে দ্রবণীয়তা হ্রাস পায় ।

জৈব দ্রাবক মধ্যে দ্রবণীয়তা

গ্লিসারলে সামান্য দ্রবণীয় তবে অ্যাসিটোন এবং কার্বন সালফাইডে দ্রবণীয়।

রিফ্রেসিভ ইনডেক্স (এনডি)

1,495

রিঅ্যাকটিবিটি

পটাসিয়াম সালফেট সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে, পটাসিয়াম বিসালফেট (কেএইচএসও ₄) গঠনের জন্য অ্যাসিডযুক্ত করে । এটি উচ্চ তাপমাত্রায় পটাসিয়াম সালফাইড (কে ₂ এস) এ হ্রাস করা যেতে পারে ।

সংশ্লেষণ

প্রথম পদ্ধতি

সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে পটাসিয়াম ক্লোরাইড বিক্রিয়া করে পটাসিয়াম সালফেট সংশ্লেষিত হয়। পটাসিয়াম সালফেটের সংশ্লেষণ দুটি ধাপে ঘটে। প্রথম পদক্ষেপে পটাসিয়াম বিসালফেট গঠন জড়িত।

এটি একটি বহির্মুখী প্রতিক্রিয়া কারণ এটি তাপ প্রকাশ করে এবং তাই বাহ্যিক তাপ সরবরাহের প্রয়োজন হয় না। প্রতিক্রিয়া ঘরের তাপমাত্রায় বাহিত হয়।

কেসিএল + এইচ ₂ এসও ₄ => এইচসিএল + কেএইচএসও ₄

প্রতিক্রিয়াটির দ্বিতীয় ধাপটি এন্ডোথেরমিক, এটি হ'ল এটির জন্য তাপের সরবরাহ প্রয়োজন।

কেসিএল + কেএইচএসও ₄ => এইচসিএল + কে ₂ এসও ₄

দ্বিতীয় পদ্ধতি

পটাসিয়াম সালফেট একটি বেস, পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে সালফিউরিক অ্যাসিডের নিরপেক্ষ বিক্রিয়া দ্বারা সংশ্লেষিত হতে পারে:

এইচ ₂ এসও ₄ + 2 কোহ => কে ₂ এসও ₄ + 2 এইচ ₂ ও

তৃতীয় পদ্ধতি

সালফার ডাই অক্সাইড, অক্সিজেন, পটাসিয়াম ক্লোরাইড এবং জলের প্রতিক্রিয়া দ্বারা পটাসিয়াম সালফেট উত্পাদিত হয়।

চতুর্থ পদ্ধতি

চীনের লুপ নূর অববাহিকা থেকে একটি ব্রিনে উপস্থিত পটাসিয়াম সালফেট বের করে পটাসিয়াম সালফেট তৈরি করা হয়। পোটাসিয়াম সালফেট অ্যাসিডিং সংশ্লেষ সোডিয়াম ট্রিপলাইফসফেট / ইউরিয়া ফসফেট যুক্ত করে ব্রিনের অ দ্রবণীয় উপাদানগুলি থেকে পৃথক করা হয়।

এই যৌগটি পটাসিয়াম সালফেটের দ্রবণীয়তা এবং অন্যান্য কম দ্রবণীয় যৌগগুলির দ্রবণীয়তার মধ্যে পার্থক্য বৃদ্ধি করে, প্রাপ্তির পদ্ধতিটির নির্মাতাদের মতে, 100% খাঁটি পটাসিয়াম সালফেট। কঠোর অর্থে এটি সংশ্লেষণ পদ্ধতি নয়, এটি একটি উপন্যাস নিষ্কাশন পদ্ধতি।

অ্যাপ্লিকেশন

সার

পটাসিয়াম সালফেট তামাক ফসলে ব্যবহৃত হয়। সূত্র: Pxhere

সার হিসাবে পটাসিয়াম সালফেটের ব্যবহার এটির প্রধান প্রয়োগ। এর মোট উত্পাদনের 90% এই উদ্দেশ্যে ব্যবহৃত হয়। মাটিতে ক্লোরাইডের উপস্থিতি সংবেদনশীল এমন ফসলে পটাসিয়াম ক্লোরাইডের চেয়ে এর ব্যবহার পছন্দ হয়; উদাহরণস্বরূপ তামাকের।

পটাসিয়াম সালফেটে পটাসিয়াম পরিমাণ 40-44% থাকে, তবে এর সালফার ঘনত্বটি যৌগের 17-18% প্রতিনিধিত্ব করে। পটাসিয়াম গাছগুলির জন্য অনেকগুলি প্রয়োজনীয় কার্য সম্পাদন করা প্রয়োজন, যেহেতু এটি এনজাইমেটিক বিক্রিয়া, প্রোটিন সংশ্লেষণ, মাড় গঠন ইত্যাদি সক্রিয় করে since

উপরন্তু, পটাসিয়াম পাতায় জলের প্রবাহ নিয়ন্ত্রণে জড়িত। প্রোটিন সংশ্লেষণের জন্য সালফার প্রয়োজনীয়, যেহেতু এটি অ্যামিনো অ্যাসিডগুলির মধ্যে রয়েছে যা এটি ধারণ করে; যেমন মিথেনিন, সিস্ট সিস্টাইন এবং সিস্টাইনের ক্ষেত্রে এটি এনজাইমেটিক প্রতিক্রিয়ার সাথেও জড়িত।

এমনকি পটাসিয়াম সালফেট ব্যবহার করা হয় পটাসিয়াম সালফেট কণায় 0.015 মিমি এর চেয়ে ছোট পাতায় স্প্রে করে।

শিল্প ব্যবহার এবং কাঁচামাল হিসাবে

অপরিশোধিত পটাসিয়াম সালফেট গ্লাস উত্পাদন এবং বাদাম এবং পটাসিয়াম কার্বোনেট উত্পাদন ব্যবহৃত হয়। এটি প্রসাধনী তৈরিতে একটি রেএজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি জলের সংশোধনকারী এজেন্ট হিসাবে বিয়ার তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

ওষুধ

এটি মূত্রনালীর পটাসিয়াম নির্গমনকে বাড়িয়ে দেয় এমন ডায়ুরিটিক্সের অত্যধিক ব্যবহারের কারণে প্লাজমা পটাসিয়াম ঘনত্বের (হাইপোক্যালেমিয়া) মারাত্মক হ্রাস সংশোধন করতে ব্যবহৃত হয়।

হার্টের কোষগুলি সহ উত্তেজক কোষগুলির প্রধান অন্তঃকোষীয় আয়ন পটাসিয়াম। অতএব, প্লাজমাতে পটাসিয়ামের মারাত্মক হ্রাস কার্ডিয়াক ফাংশনকে আপস করে এবং তা অবিলম্বে সংশোধন করতে হবে।

পটাসিয়াম সালফেটে একটি ক্যাথারটিক অ্যাকশন রয়েছে, এটি কোলন থেকে মল বহিষ্কারের পক্ষে। এই কারণে, পটাসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম এবং সোডিয়াম সালফেটের মিশ্রণ কোলনোস্কোপি করার আগে মলের কোলন পরিষ্কার করতে ব্যবহার করা হয়, যা চিকিত্সক দ্বারা কোলনের আরও ভাল দৃশ্যধারণ করতে দেয়।

পশুচিকিত্সা

পোল্টিয়ামের ফিডে মেথিওনিনের প্রয়োজনীয়তা হ্রাস করতে পটাসিয়াম সালফেট ব্যবহার করা হয়েছে। ডিম পাড়ার মুরগির ফিডে পটাসিয়াম সালফেটের 0.1% উপস্থিতি ডিমের উত্পাদনের 5% বৃদ্ধির সাথে সম্পর্কিত।

খাবারের স্বাদ

এটি একটি স্বাদযুক্ত এজেন্ট যা খাবারগুলিকে একটি তিক্ত এবং নোনতা স্বাদ দেয় যা তাদের কয়েকটিতে কাঙ্ক্ষিত। তদতিরিক্ত, এটি লক্ষ করা যায় যে পটাসিয়াম সালফেট চারটি মৌলিক স্বাদ দ্বারা সমৃদ্ধ: মিষ্টি, তিক্ততা, অম্লতা এবং লবণাক্ততা।

লবণাক্ততা, অম্লতা এবং তিক্ততা পটাসিয়াম সালফেটের ঘনত্বের সাথে বৃদ্ধি পায়, তবে মিষ্টিতা হ্রাস পায়।

অন্যান্য ব্যবহার

পটাসিয়াম সালফেট একটি বেগুনি শিখা উত্পন্ন করার জন্য পটাসিয়াম নাইট্রেটের সাথে মিলিয়ে পাইরোটেকনিক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি আর্টিলারি থ্রাস্টারগুলির চার্জে ফ্ল্যাশ হ্রাসকারী হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

এছাড়াও, এটি মুখের ক্রিমের মতো প্রসাধনী পণ্যগুলিতে সান্দ্রতা বৃদ্ধিকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

ঝুঁকি

পটাশিয়াম সালফেট একটি খুব কম প্রাণঘাতী একটি কম বিষাক্ত যৌগ। ইঁদুরের মৌখিক ডোজের জন্য এলডি 50 হ'ল প্রাণীর ওজন 6,600 মিলিগ্রাম / কেজি, যা ইঙ্গিত দেয় যে মাউসের মৃত্যুর জন্য উচ্চ মাত্রার প্রয়োজন। একই LD50 মান ইঁদুরগুলিতে ঘটে।

চোখে, যোগাযোগে, পটাসিয়াম সালফেট যান্ত্রিক জ্বালা হতে পারে। ত্বকে, পটাসিয়াম সালফেট শিল্প পরিচালনার সামান্য ক্ষতি করে।

যদি গ্রাস করা হয় তবে পটাসিয়াম সালফেট বমি বমি ভাব, বমিভাব এবং ডায়রিয়ার সাথে গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল জ্বালা করতে পারে। এবং সবশেষে, পটাশিয়াম সালফেট ধুলি নিঃশ্বাসের ফলে শ্বাস নালীর জ্বালা হয়।

তথ্যসূত্র

1. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
2. উইকিপিডিয়া। (2019)। পটাসিয়াম সালফেট পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
3. বায়োটেকনোলজির তথ্য সম্পর্কিত জাতীয় কেন্দ্র। (2019)। পটাসিয়াম সালফেট পাবচেম ডাটাবেস। সিআইডি = 24507। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. ব্রায়ান ক্লেগ। (জুলাই 5, 2018) পটাসিয়াম সালফেট রয়্যাল সোসাইটি অফ কেমিস্ট্রি। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: রসায়ন ওয়ার্ল্ড.কম
5. মেরি টি। আভারবুচ-পাউচোট, এ। ডুরিফ। (উনিশ নব্বই ছয়). ফসফেট রসায়নের বিষয়সমূহ। বিশ্ব বৈজ্ঞানিক। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: books.google.co.ve থেকে
6. রাসায়নিক বই। (2017)। পটাসিয়াম সালফেট পুনরুদ্ধার: কেমিক্যালবুক.কম
7. শৌজিয়াং এল। ইত্যাদি। (2019)। জলীয় দ্রবণগুলিতে পটাসিয়াম সালফেটের পরিশোধন এবং দ্রুত দ্রবীভূতকরণ। ডিওআই: 10.1039 / C8RA08284G
8. ড্রাগব্যাঙ্ক। (2019)। পটাসিয়াম সালফেট উদ্ধারকৃত থেকে: ড্রাগব্যাঙ্ক.সিএ
9. মোজাইক সংস্থা (2019)। পটাসিয়াম সালফেট শস্য পুষ্টি। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: ক্রপলট্রেশন ডট কম
10. ওষুধের. (2018)। সোডিয়াম সালফেট, পটাসিয়াম সালফেট এবং ম্যাগনেসিয়াম সালফেট (ওরাল)। উদ্ধার করা হয়েছে: ওষুধ.কম