সারফেস টান: কারণ, উদাহরণ, অ্যাপ্লিকেশন এবং পরীক্ষা - রসায়ন - 2025

পৃষ্ঠের টান একটি শারীরিক সম্পত্তি সব তরল থাকার এবং প্রতিরোধ দ্বারা চিহ্নিত করা তাদের পৃষ্ঠতল তার এলাকায় কোনো বৃদ্ধি বিরোধিতা নেই। এটি একই কথা বলেছে যে বলা হয়েছে যে পৃষ্ঠতমতমতম সম্ভাব্যতম অঞ্চলটি সন্ধান করবে। এই ঘটনাটি বেশ কয়েকটি রাসায়নিক ধারণা যেমন সংহতি, আনুগত্য এবং আন্তঃআণু সংক্রান্ত শক্তিগুলিকে মিশ্রিত করে।

পৃষ্ঠের উত্তেজনা টিউবুলার ধারক (স্নাতক সিলিন্ডার, কলাম, পরীক্ষার টিউব ইত্যাদি) তরলগুলির তল বক্ররেচার গঠনের জন্য দায়ী। এগুলি অবতল (উপত্যকার আকারে বাঁকা) বা উত্তল (একটি গম্বুজ আকারে বাঁকা) হতে পারে। তরলটির পৃষ্ঠের উত্তেজনা যে পরিবর্তনগুলি ভোগ করে তা বিবেচনা করে অনেক শারীরিক ঘটনা ব্যাখ্যা করা যেতে পারে।

পানির ফোঁটাগুলি পাতাগুলিতে যে গোলাকৃতির আকারগুলি নেয় সেগুলি পৃষ্ঠের টানাপোড়েনের অংশ হিসাবে হয়। সূত্র: ছবি তোলেন ফ্লিকার ব্যবহারকারী তনাকাওহো

এই ঘটনাগুলির মধ্যে একটি হ'ল তরল অণুগুলির ঝোঁক আকারে সমবেত হওয়ার প্রবণতা, যখন তারা তলিয়ে যাওয়া পৃষ্ঠগুলিতে বিশ্রাম করে। উদাহরণস্বরূপ, আমরা পানির ফোঁটাগুলি পাতার উপরে দেখতে পাচ্ছি, এটি তার মোমির, হাইড্রোফোবিক পৃষ্ঠের কারণে এটি ভিজতে পারে না।

তবে, এমন একটি সময় আসে যখন মাধ্যাকর্ষণ তার ভূমিকা পালন করে এবং ড্রপটি পানির স্তম্ভের মতো ছড়িয়ে পড়ে। থার্মোমিটার থেকে ছিটকে পড়লে পারদটির গোলাকার ফোটাগুলিতে একই রকম ঘটনা ঘটে।

অন্যদিকে, জলের পৃষ্ঠের উত্তেজনা সকলের মধ্যে সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণ, কারণ এটি জলীয় মিডিয়াগুলিতে যেমন কোষ এবং তাদের লিপিড ঝিল্লিগুলিতে মাইক্রোস্কোপিক সংস্থাগুলিকে অবদান রাখে এবং সংগঠিত করে। তদাতিরিক্ত, এই উত্তেজনা এই জন্য দায়ী যে জল ধীরে ধীরে বাষ্পীভবন হয় এবং কিছু পৃষ্ঠ এটির তলদেশে ভাসতে পারে তার চেয়ে কম থাকে।

পৃষ্ঠের উত্তেজনার কারণগুলি

পৃষ্ঠের উত্তেজনার ঘটনাটির ব্যাখ্যা আণবিক স্তরে। তরলের অণুগুলি একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে এমনভাবে যে তারা তাদের অনিয়মিত গতিবিধিতে সংহত হয়। একটি অণু তার পাশের প্রতিবেশীদের সাথে এবং এর উপরে বা নীচে এর সাথে যোগাযোগ করে।

তবে এটি তরল পৃষ্ঠের অণুগুলির সাথে একই রকম হয় না, যা বায়ু (বা অন্য কোনও গ্যাস) এর সাথে যোগাযোগ করে বা শক্তের সাথে যোগাযোগ করে। পৃষ্ঠের অণুগুলি বাহ্যিক পরিবেশের সাথে একত্রিত হতে পারে না।

ফলস্বরূপ, তারা এমন কোনও শক্তি অনুভব করে না যা তাদের উপরের দিকে টান দেয়; তরল মাধ্যমের প্রতিবেশী থেকে কেবল নীচের দিকে। এই ভারসাম্য রোধ করার জন্য, পৃষ্ঠের অণুগুলি "সঙ্কুচিত" হয়, কেবলমাত্র তখনই তারা তাদেরকে চাপ দেওয়া শক্তিকে কাটিয়ে উঠতে পারে।

তারপরে এমন একটি পৃষ্ঠ তৈরি করা হয় যেখানে অণুগুলি আরও টানটান ব্যবস্থায় থাকে। যদি কোনও কণা তরলটি প্রবেশ করতে চায়, তবে প্রথমে অবশ্যই তরলটির পৃষ্ঠের উত্তেজনার সাথে আনুপাতিক এই আণবিক বাধা অতিক্রম করতে হবে। এটি একইরকম একটি কণায় প্রযোজ্য যা তরলের গভীরতা থেকে বাহ্যিক পরিবেশে পালাতে চায়।

অতএব, এর পৃষ্ঠটি এমন আচরণ করে যেন এটি কোনও স্থিতিস্থাপক চলচ্চিত্র যা বিকৃতির প্রতিরোধের দেখায়।

ইউনিট

পৃষ্ঠের উত্তেজনা সাধারণত symbol প্রতীক দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়, এবং এন / মিটার এককগুলিতে প্রকাশিত হয়, বারের দৈর্ঘ্যের জোর। তবে বেশিরভাগ সময় এর ইউনিটটি ডাইন / সেমি। নিম্নলিখিত রূপান্তর ফ্যাক্টর দ্বারা একজনকে অন্যটিতে রূপান্তর করা যায়:

1 ডায়ন / সেমি = 0.001 এন / মি

জলের পৃষ্ঠের উত্তেজনা

জল হ'ল বিরল এবং সমস্ত তরলগুলির মধ্যে সবচেয়ে আশ্চর্যজনক। এর পৃষ্ঠতল টান, পাশাপাশি এর বেশ কয়েকটি বৈশিষ্ট্য অস্বাভাবিকভাবে উচ্চ: ঘরের তাপমাত্রায় 72 ডিন / সেমি। এই মান 0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রায় 75.64 গতি / সেন্টিমিটারে বাড়তে পারে; বা ৫৮.৮৫ ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় ৫৮.৮৫ ডিগ্রি সেলসিয়াসে কমে যায়।

এই পর্যবেক্ষণগুলি তখন বিবেচনা করে যখন আপনি বিবেচনা করেন যে আণবিক বাধা হিমার কাছাকাছি তাপমাত্রায় আরও শক্ত করে তোলে বা ফুটন্ত পয়েন্টের আশেপাশে কিছুটা "আলগা" করুন।

হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে পানির উচ্চতর পৃষ্ঠের টান রয়েছে। এগুলি যদি নিজের মধ্যে তরলটির মধ্যে লক্ষণীয় হয় তবে এগুলি তলদেশে আরও বেশি। জলের অণুগুলি দৃ strongly়ভাবে জড়িয়ে যায়, এইচ ₂ ও-এইচওএইচ টাইপের ডিপোল-ডিপোল ইন্টারঅ্যাকশন তৈরি করে ।

জলের অণুগুলি একে অপরের প্রতি আকৃষ্ট হয়; হাইড্রোজেন বন্ড দ্বারা সংযুক্ত করা হয়

এগুলি তাদের কথোপকথনের দক্ষতা যা জলীয় আণবিক বাধা এমনকি কিছু দেহের ডুবে যাওয়ার আগে সমর্থন করতে পারে। অ্যাপ্লিকেশন এবং পরীক্ষার বিভাগগুলিতে আমরা এই পয়েন্টে ফিরে আসব।

অন্যান্য উদাহরণ

সমস্ত তরলগুলি পানির চেয়ে কম বা বৃহত্তর ডিগ্রি বা পৃষ্ঠের উত্তেজনা উপস্থাপন করে, বা সেগুলি খাঁটি পদার্থ বা সমাধান। এর উপরিভাগের আণবিক বাধাগুলি কতটা দৃ strong় এবং উত্তেজনাপূর্ণ, সরাসরি তাদের আন্তঃআবিকণিকার ক্রিয়া, পাশাপাশি কাঠামোগত এবং শক্তিশালী কারণগুলির উপর নির্ভর করবে।

ঘন গ্যাসগুলি

উদাহরণস্বরূপ, তরল অবস্থায় গ্যাসের অণুগুলি কেবল লন্ডন বিচ্ছুরক শক্তির মাধ্যমে একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে। এটি তাদের পৃষ্ঠের উত্তেজনার মান কম হওয়ার সত্যের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ:

-তরল হিলিয়াম, 0.32 গতি / সেমি -273 º সে

তরল নাইট্রোজেন, 8.85 ডায়ন / সেমি -196 º সে

তরল অক্সিজেন, -১২২ ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে ১৩.২ গতি / সেমি

তরল অক্সিজেনের পৃষ্ঠের টান হিলিয়ামের চেয়ে বেশি কারণ এর অণুতে বেশি ভর থাকে।

অ্যাপোলার তরল

নন-মেরু এবং জৈব তরলগুলি এই ঘনীভূত গ্যাসগুলির তুলনায় পৃষ্ঠের উত্তেজনা বেশি বলে আশা করা যায়। তাদের মধ্যে কয়েকটি আমাদের নিম্নলিখিত:

-ডিয়েটার, 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 17 গতি / সেমি

- এন-হেক্সেন, 18 ডিগ্রি / সেমি 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে

- এন-অক্টেন, 21 80 ডাইন / সেমি 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে

-Toluene, 25 º C এ 27.73 গতি / সেমি

এই তরলগুলির জন্য অনুরূপ প্রবণতা পরিলক্ষিত হয়: তাদের আণবিক সংখ্যা বাড়ার সাথে পৃষ্ঠের উত্তেজনা বৃদ্ধি পায়। যাইহোক, এন-অকটেনের ফলে টলিউইনের নয়, সর্বাধিক পৃষ্ঠের উত্তেজনা থাকা উচিত। এখানে আণবিক কাঠামো এবং জ্যামিতিগুলি কার্যকর হয়।

টলিউইনের অণুগুলি, ফ্ল্যাট এবং রিং-আকৃতির, এন-কোটেনের চেয়ে কার্যকর কার্যকর মিথস্ক্রিয়া রাখে। সুতরাং, টোলুয়েনের পৃষ্ঠটি এন-টোটেনের পৃষ্ঠের চেয়ে "শক্ত" ighter

পোলার তরল

যেহেতু মেরু তরলের অণুগুলির মধ্যে আরও শক্তিশালী ডিপোল-ডিপোল ইন্টারঅ্যাকশন রয়েছে, তাদের প্রবণতা উচ্চতর পৃষ্ঠের উত্তেজনা প্রদর্শন করার জন্য। তবে এটি সবসময় হয় না। আমাদের কাছে কয়েকটি উদাহরণ রয়েছে:

-অ্যাসিটিক অ্যাসিড, 20 º সি তাপমাত্রায় 27.60 ডায়ন / সেমি

-এ্যাকটোন, 23 ডিগ্রি সেন্টিমিটার 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে

-রক্ত, 55 ডিগ্রি / সেমি 22 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে

-থানল, 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 22.27 ডায়ন / সেমি

-গ্লিসারল, 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 63 ডায়ন / সেমি

-হীন সোডিয়াম ক্লোরাইড, 163 ডায়ন / সেমি 650 º সে

- 6 এম ন্যাকএল সলিউশন, 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 82.55 গতি / সেমি

গলিত সোডিয়াম ক্লোরাইডটি ভূপৃষ্ঠের উত্তেজনা অনুভব করে - এটি একটি সান্দ্র, আয়নিক তরল।

অন্যদিকে, পারদ সর্বোচ্চ তরলযুক্ত তরলগুলির মধ্যে একটি: 487 গতি / সেমি। এতে, এর পৃষ্ঠটি দৃ strongly়ভাবে সমন্বিত পারদ পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত, জলের অণুগুলির চেয়ে অনেক বেশি হতে পারে।

অ্যাপ্লিকেশন

কিছু পোকামাকড় পানির উপরিভাগের উত্তেজনা ব্যবহার করে এটি চলতে সক্ষম হয়। সূত্র: পিক্সাবে।

সারফেস টেনশন একা কোন প্রয়োগ নেই। তবে এর অর্থ এই নয় যে এটি বিভিন্ন দৈনিক ঘটনার সাথে জড়িত নয়, যা যদি তারা না থাকত তবে ঘটে না not

উদাহরণস্বরূপ, মশা এবং অন্যান্য পোকামাকড় জলের মধ্য দিয়ে হাঁটতে সক্ষম। এটি কারণ তাদের হাইড্রোফোবিক পায়ে জল দূরে সঞ্চার করে, যখন তাদের নিম্ন ভর তাদের নদীর তীরে, হ্রদ, পুকুর ইত্যাদির নীচে না পড়ে আণবিক বাধার উপর তীরে থাকতে দেয় while

তরলগুলির ক্ষয়ক্ষতিতে পৃষ্ঠের উত্তেজনাও ভূমিকা রাখে। এটির পৃষ্ঠের উত্তেজনা তত বেশি, কোনও উপাদানে ছিদ্র বা ফাটল দিয়ে ফাঁস হওয়ার প্রবণতা তত কম। এটি ছাড়াও, তারা পৃষ্ঠতল পরিষ্কারের জন্য খুব দরকারী তরল নয়।

ডিটারজেন্ট

এটি এখানেই ডিটারজেন্টরা কাজ করে, পানির উপরিভাগের উত্তেজনা হ্রাস করে এবং এটি আরও বৃহত্তর পৃষ্ঠকে coverাকতে সহায়তা করে; এর অবক্ষয়জনক ক্রিয়াকে উন্নত করার সময়। এর পৃষ্ঠতল উত্তেজনা হ্রাস করে, এটি বায়ু অণুগুলির জন্য জায়গা তৈরি করে, যার সাহায্যে এটি বুদবুদ গঠন করে।

ইমালসেশন

অন্যদিকে, নিম্ন উপরের উত্তেজনা ইমালসনের স্থিতিশীলতার সাথে যুক্ত, যা বিভিন্ন ধরণের পণ্য গঠনের ক্ষেত্রে খুব গুরুত্বপূর্ণ।

সাধারণ পরীক্ষা-নিরীক্ষা

পানির উপরিভাগের টেনশনের কারণে ভাসমান ধাতব ক্লিপ। সূত্র: আলভেগাস্পার

শেষ অবধি, যে কোনও পরীক্ষাগুলি যে কোনও ঘরোয়া স্থানে চালানো যেতে পারে তা উদ্ধৃত করা হবে।

ক্লিপ পরীক্ষা

একটি ধাতব ক্লিপ শীতল জলের সাথে একটি গ্লাসে তার পৃষ্ঠে স্থাপন করা হয়। উপরের ছবিতে যেমন দেখা গেছে, ক্লিপটি জলের উপরিভাগের চাপের কারণে উপচে থাকবে। তবে যদি গ্লাসে সামান্য লাভা চীন যুক্ত করা হয় তবে পৃষ্ঠের উত্তেজনা নাটকীয়ভাবে নামবে এবং কাগজ ক্লিপটি হঠাৎ ডুবে যাবে।

কাগজের নৌকা

যদি উপরিভাগে আমাদের কাছে একটি কাগজের নৌকা বা একটি কাঠের তৃণশয্যা থাকে এবং যদি ডিশওয়াশার বা ডিটারজেন্ট একটি সোয়াবের মাথার সাথে যুক্ত করা হয় তবে একটি আকর্ষণীয় ঘটনা ঘটবে: সেখানে একটি বিকর্ষণ হবে যা তাদেরকে কাচের প্রান্তের দিকে প্রচার করবে। কাগজের নৌকা এবং কাঠের প্যালেট ডিটারজেন্ট-গন্ধযুক্ত সোয়াব থেকে দূরে সরে যাবে।

আর একটি অনুরূপ এবং আরও গ্রাফিক পরীক্ষা একই অপারেশন পুনরাবৃত্তি নিয়ে গঠিত, তবে একটি বালতি জলে কালো মরিচ দিয়ে ছিটিয়ে দেওয়া। কালো গোলমরিচের কণা দূরে সরে যাবে এবং প্রান্তটি কাঁচামরিচ থেকে cryাকা স্ফটিক থেকে স্ফটিক হয়ে যাবে, মরিচের প্রান্তে থাকবে।

তথ্যসূত্র

1. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
2. উইকিপিডিয়া। (2020)। পৃষ্ঠের টান. পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
3. ইউএসজিএস (SF)। সারফেস টান এবং জল। থেকে উদ্ধার: usgs.gov
4. জোন্স, অ্যান্ড্রু জিমারম্যান। (ফেব্রুয়ারী 12, 2020)। সারফেস টেনশন - সংজ্ঞা এবং পরীক্ষা। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
5. সুসান্না লরান (নভেম্বর 15, 2017) পৃষ্ঠতল উত্তেজনা কেন গুরুত্বপূর্ণ? বায়োলিন বৈজ্ঞানিক পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: blog.biolinsciographic.com থেকে entific
6. রুকি প্যারেন্টিং সায়েন্স। (নভেম্বর 07, 2019) সারফেস টেনশন কী - শীতল বিজ্ঞান পরীক্ষা। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: rookieparenting.com
7. জেসিকা মুঙ্ক। (2020)। সারফেস টেনশন পরীক্ষা। অধ্যয়ন. থেকে উদ্ধার: অধ্যয়ন.কম
8. বাচ্চা এটি দেখতে হবে। (2020)। সাতটি পৃষ্ঠতলের টান পরীক্ষা - ফিজিক্স গার্ল। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: thekidshouldseethis.com থেকে