Thermochemical হ্যান্ডলগুলি তাপ পরিবর্তন অধ্যয়ন দুই বা ততোধিক প্রজাতির মধ্যে বিক্রিয়ার সঞ্চালিত। এটি থার্মোডিনামিক্সের একটি অপরিহার্য অঙ্গ হিসাবে বিবেচিত হয়, যা তাপ এবং অন্যান্য ধরণের শক্তির রূপান্তর অধ্যয়ন করে যে প্রক্রিয়াগুলি কীভাবে বিকশিত হয় এবং কীভাবে তাদের শক্তি পরিবর্তিত হয় তা বোঝার জন্য studies
তেমনি, এটি বোঝার জন্য প্রয়োজনীয় যে তাপের মধ্যে দুটি শরীরের মধ্যে ঘটে এমন তাপীয় শক্তি স্থানান্তর জড়িত থাকে, যখন তারা বিভিন্ন তাপমাত্রায় থাকে; যদিও তাপ শক্তি হ'ল এটম এবং অণুগুলির র্যান্ডম আন্দোলনের সাথে সম্পর্কিত।
জার্মানি হেস, হেসের ল এর স্রষ্টা, থার্মোকেমিস্ট্রি এর মৌলিক
অতএব, প্রায় সমস্ত রাসায়নিক বিক্রিয়ায় যেমন তাপের মাধ্যমে শক্তি শোষণ বা নির্গত হয় তেমনি থার্মোকেমিস্ট্রি দ্বারা ঘটে যাওয়া ঘটনাগুলির বিশ্লেষণও খুব প্রাসঙ্গিক।
থার্মোকেমিস্ট্রি কী অধ্যয়ন করে?
পূর্বে উল্লিখিত হিসাবে, থার্মোকেস্ট্রি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়াগুলিতে বা শারীরিক রূপান্তরগুলির সাথে জড়িত প্রক্রিয়াগুলি ঘটে এমন তাপের আকারে শক্তি পরিবর্তনের অধ্যয়ন করে।
এই অর্থে, এটির আরও ভাল বোঝার জন্য বিষয়টির মধ্যে নির্দিষ্ট ধারণাটি স্পষ্ট করা প্রয়োজন।
উদাহরণস্বরূপ, "সিস্টেম" শব্দটি মহাবিশ্বের নির্দিষ্ট বিভাগকে বোঝায় যেটি অধ্যয়ন করা হচ্ছে, "মহাবিশ্ব" সিস্টেম এবং এর আশেপাশের (এটি বাহ্যিক সবকিছু) বিবেচনা হিসাবে বোঝে।
সুতরাং, একটি সিস্টেম সাধারণত প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে ঘটে থাকে এমন রাসায়নিক বা শারীরিক রূপান্তরগুলির সাথে জড়িত প্রজাতিগুলি নিয়ে গঠিত। এই সিস্টেমগুলি তিন ধরণের মধ্যে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে: খোলা, বন্ধ এবং বিচ্ছিন্ন।
- একটি উন্মুক্ত ব্যবস্থা এমন একটি যা তার চারপাশের সাথে পদার্থ এবং শক্তি (তাপ) স্থানান্তর করতে দেয়।
- একটি বদ্ধ ব্যবস্থায় শক্তির বিনিময় হয় তবে পদার্থের নয়।
- একটি বিচ্ছিন্ন সিস্টেমে তাপের আকারে পদার্থ বা শক্তির কোনও স্থানান্তর হয় না। এই সিস্টেমগুলি "অ্যাডিয়াব্যাটিক" নামেও পরিচিত।
আইন
থার্মোকেমিস্ট্রি সংক্রান্ত আইনগুলি ল্যাপ্লেস এবং লাভোসিয়রের আইনের সাথে হেসের আইনের সাথে নিবিড়ভাবে জড়িত, যা থার্মোডিনামিক্সের প্রথম আইনের পূর্বসূরী।
ফরাসী আন্তোইন লাভোয়েসিয়র (গুরুত্বপূর্ণ রসায়নবিদ এবং মহামানব) এবং পিয়েরে-সাইমন ল্যাপ্লেস (বিখ্যাত গণিতবিদ, পদার্থবিদ এবং জ্যোতির্বিদ) যে নীতিটি রেখেছেন তা পর্যালোচনা করে যে "যে কোনও শারীরিক বা রাসায়নিক রূপান্তরে নিজেকে উদ্ভূত করে এমন শক্তির পরিবর্তনের সমান পরিমাণ এবং অর্থ রয়েছে বিপরীত প্রতিক্রিয়া শক্তি পরিবর্তনের বিপরীত ”।
হেস এর আইন
একই শিরায়, মূলত সুইজারল্যান্ডের রাশিয়ান রসায়নবিদ জারমাইন হেস কর্তৃক প্রণীত আইনটি থার্মোকেমিস্ট্রি ব্যাখ্যার মূল ভিত্তি।
এই নীতিটি শক্তি সংরক্ষণ আইন সম্পর্কিত তার ব্যাখ্যার উপর ভিত্তি করে তৈরি করা হয়েছে, যা এই সত্যকে বোঝায় যে শক্তি তৈরি বা ধ্বংস হতে পারে না, কেবল রূপান্তরিত হয়।
হেসের আইনটি এভাবে আইন করা যেতে পারে: "রাসায়নিক বিক্রিয়ায় মোট এনথ্যালপি একই রকম, প্রতিক্রিয়া এক ধাপে বা বেশ কয়েকটি পদক্ষেপের অনুক্রমে পরিচালিত হয় কিনা।"
মোট এনথ্যালপি পণ্যগুলির এনথ্যালপির যোগফলের বিয়োগকারীর সংশ্লেষের যোগফলের বিয়োগফল হিসাবে বিয়োগফল হিসাবে দেওয়া হয়।
কোনও সিস্টেমের স্ট্যান্ডার্ড এনথ্যালপির পরিবর্তনের ক্ষেত্রে (25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড এবং 1 এএম স্ট্যান্ডার্ড অবস্থার অধীনে) নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া অনুসারে এটি পরিকল্পনা করা যেতে পারে:
ΔH প্রতিক্রিয়া = ΣΔH (পণ্য) - ΣΔH (বিক্রিয়কের)
এই নীতিটি ব্যাখ্যা করার আরেকটি উপায়, জেনে রাখা যে এন্থাল্পি পরিবর্তন যখন ধ্রুবক চাপের সাথে দেখা দেয় তখন প্রতিক্রিয়াগুলিতে তাপের পরিবর্তনকে বোঝায়, এটি বলে যে কোনও সিস্টেমের নেট এনথাল্পিতে পরিবর্তন অনুসরণ করা পথের উপর নির্ভর করে না। প্রাথমিক এবং চূড়ান্ত রাষ্ট্রের মধ্যে।
থার্মোডিনামিক্সের প্রথম আইন
এই আইনটি থার্মোকেমিস্ট্রিটির সাথে এতটা অন্তর্নিহিত যে কখনও কখনও এটি বিভ্রান্ত হয় যা একটি যা অন্যকে অনুপ্রাণিত করেছিল; সুতরাং, এই আইন সম্পর্কে আলোকপাত করার জন্য, একথা বলতে শুরু করতে হবে যে এটি মূলত শক্তি সংরক্ষণের নীতিতেও নিহিত।
সুতরাং থার্মোডাইনামিক্স কেবল তাপ স্থানান্তর (যেমন থার্মোকেমিস্ট্রি) হিসাবে একধরণের তাপ বিবেচনা করে না, তবে অভ্যন্তরীণ শক্তি (ইউ) এর মতো অন্যান্য রূপের শক্তিও জড়িত।
সুতরাং কোনও সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ শক্তির (ΔU) প্রকরণটি তার প্রাথমিক এবং চূড়ান্ত অবস্থার (হেসের আইনে যেমন দেখা যায়) পার্থক্য দ্বারা দেওয়া হয়।
অভ্যন্তরীণ শক্তি একই সিস্টেমের গতিশক্তি (কণার গতিবিধি) এবং সম্ভাব্য শক্তি (কণার মধ্যে পারস্পরিক মিথস্ক্রিয়া) দ্বারা গঠিত বলে বিবেচনা করে, এটি অনুমান করা যেতে পারে যে রাষ্ট্রের অধ্যয়নের জন্য অবদান রাখে এমন আরও কিছু কারণ রয়েছে এবং প্রত্যেকটির বৈশিষ্ট্য রয়েছে পদ্ধতি.
অ্যাপ্লিকেশন
থার্মোকেমিস্ট্রিতে একাধিক অ্যাপ্লিকেশন রয়েছে, এর কয়েকটি নীচে উল্লেখ করা হবে:
- ক্যালরিমিট্রি (নির্দিষ্ট বিচ্ছিন্ন সিস্টেমে তাপ পরিবর্তনের পরিমাপ) ব্যবহার করে নির্দিষ্ট প্রতিক্রিয়াগুলিতে শক্তির পরিবর্তন নির্ধারণ করা হয়।
- কোনও সিস্টেমে এনথ্যাল্পি পরিবর্তনের হ্রাস, এমনকি যখন এগুলি সরাসরি পরিমাপের মাধ্যমে জানা যায় না।
- অরগোনমেটালিক যৌগগুলি ট্রানজিশন ধাতুগুলির সাথে গঠিত হলে পরীক্ষামূলকভাবে উত্পাদিত তাপ স্থানান্তরগুলির বিশ্লেষণ।
- ধাতুগুলির সাথে পলিমাইনগুলির সমন্বয় যৌগগুলিতে প্রদত্ত শক্তির রূপান্তর (তাপের আকারে) অধ্যয়ন।
- ধাতুগুলিতে আবদ্ধ β-ডিকেটোনস এবং β-ডিকেটোনেটের ধাতব-অক্সিজেন বন্ধনের এনথ্যালপিস নির্ধারণ।
পূর্ববর্তী অ্যাপ্লিকেশনগুলির মতো, থার্মোকেমিস্ট্রি অন্যান্য ধরণের শক্তি বা রাষ্ট্রীয় ক্রিয়াকলাপগুলির সাথে যুক্ত বিপুল সংখ্যক পরামিতি নির্ধারণ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে, যা নির্দিষ্ট সময়ে কোনও সিস্টেমের অবস্থা সংজ্ঞায়িত করে।
থার্মোকেমিস্ট্রি টিওগ্রেশন ক্যালরিমেট্রি হিসাবে অনেকগুলি যৌগিক বৈশিষ্ট্যগুলির অধ্যয়নের জন্য ব্যবহৃত হয়।
তথ্যসূত্র
- উইকিপিডিয়া। (SF)। থার্মোকেমিস্ট্রি। En.wikedia.org থেকে উদ্ধার করা
- চ্যাং, আর। (2007)। রসায়ন, নবম সংস্করণ। মেক্সিকো: ম্যাকগ্রা-হিল।
- LibreTexts। (SF)। থার্মোকেমিস্ট্রি - একটি পর্যালোচনা। Chem.libretexts.org থেকে প্রাপ্ত
- তায়াগি, পি। (2006) থার্মোকেমিস্ট্রি। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
- রিবেইরো, এমএ (2012) থার্মোকেমিস্ট্রি এবং রাসায়নিক এবং জৈব রাসায়নিক পদ্ধতিতে এর প্রয়োগসমূহ। Books.google.co.ve থেকে প্রাপ্ত
- সিংহ, এনবি, দাস, এসএস, এবং সিংহ, একে (২০০৯)। শারীরিক রসায়ন, খণ্ড ২. book.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার