ব্যাটারির ধরণ, বৈশিষ্ট্য এবং প্রতিক্রিয়া - রসায়ন - 2025

বাজারে আপনি তাদের নিজস্ব বৈশিষ্ট্য সহ বিভিন্ন ধরণের ব্যাটারি পেতে পারেন । ব্যাটারি, যা ভোল্টাক কোষ ছাড়া আর কিছুই নয়, গ্রাহকরা যে কোনও জায়গায় বিদ্যুৎ নিয়ে যাওয়ার সুবিধা সরবরাহ করে (যতক্ষণ না পরিস্থিতি কঠোর না হয়)।

ব্যাটারি সাধারণত অন্তরক ক্রয় করা যেতে পারে; তবে তারা সিরিজ বা সমান্তরালে একে অপরের সাথে মিলিত হয়েও অর্জন করেছে, যার সেটটি আসে যাকে তারা ব্যাটারি বলে। এবং এটি এইভাবে যে কখনও কখনও 'ব্যাটারি' এবং 'ব্যাটারি' শব্দটি একই না হয়েও নির্বিচারে ব্যবহৃত হয়।

ক্ষারীয় ব্যাটারি: অন্যতম জনপ্রিয় ব্যাটারি। সূত্র: পেক্সেলস।

স্ট্যাকগুলি অসংখ্য রঙ, আকার এবং আকারে আসতে পারে ঠিক যেমন অন্যান্য উপকরণ থেকে তৈরি করা যায়। তেমনি, এবং আরও গুরুত্বপূর্ণ, এর অভ্যন্তরীণ কাঠামো, যেখানে বিদ্যুত উত্পাদন করে এমন রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি একে অপরের থেকে পৃথক হতে দেয়।

উদাহরণস্বরূপ, উপরের চিত্রটিতে তিনটি ক্ষারীয় ব্যাটারি প্রদর্শিত হচ্ছে, এটি একটি সাধারণ। ক্ষার শব্দটি এই সত্যটিকে বোঝায় যে ইলেক্ট্রনের প্রকাশ এবং প্রবাহ যে মাঝারিটি ঘটে সেই মাধ্যমটি মূল; অর্থাৎ এটির 7 এবং OH এর চেয়ে বেশি পিএইচ রয়েছে ^- আয়নগুলি এবং অন্যান্য নেতিবাচক চার্জগুলি প্রাধান্য দেয় ।

সাধারণ র‌্যাঙ্কিং

বিভিন্ন ধরণের ব্যাটারির বাইরে সম্বোধনের আগে, এটি জেনে রাখা দরকার যে এগুলি বিশ্বব্যাপী প্রাথমিক বা মাধ্যমিক হিসাবে শ্রেণিবদ্ধ করা হয়েছে।

প্রাথমিক

প্রাথমিক ব্যাটারি সেগুলি যা একবার ব্যবহার করা হয় তা ফেলে দিতে হবে বা পুনর্ব্যবহার করতে হবে, যেহেতু বৈদ্যুতিক বিদ্যুতের উপর ভিত্তি করে রাসায়নিক বিক্রিয়াটি অপরিবর্তনীয়। সুতরাং, তাদের রিচার্জ করা যায় না।

এগুলি মূলত এমন অ্যাপ্লিকেশনগুলিতে ব্যবহৃত হয় যেখানে বৈদ্যুতিক শক্তি রিচার্জ করা অযৌক্তিক; যেমন সামরিক ডিভাইসে, যুদ্ধক্ষেত্রের মাঝখানে। তেমনি, এগুলি এমন সরঞ্জামগুলির জন্য তৈরি করা হয়েছে যা সামান্য শক্তি ব্যবহার করে, যাতে তারা দীর্ঘস্থায়ী হয়; উদাহরণস্বরূপ, রিমোট কন্ট্রোল বা পোর্টেবল কনসোলগুলি (যেমন গেমবয়, টেট্রিস এবং তামাগোচ্চি)।

ক্ষারীয় ব্যাটারি, অন্য একটি উদাহরণ উদ্ধৃত করার জন্যও এটি প্রাথমিক ধরণের belong তাদের সাধারণত নলাকার আকার থাকে, যদিও এটি বোঝায় না যে নলাকার ব্যাটারিগুলি গৌণ বা রিচার্জেবল হতে পারে না।

উচ্চ বিদ্যালয়

প্রাথমিক ব্যাটারিগুলির বিপরীতে, মাধ্যমিক ব্যাটারিগুলি ক্ষমতা শেষ হয়ে গেলে আবার রিচার্জ করা যায়।

কারণ এই যে তাদের মধ্যে যে রাসায়নিক রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটে তাগুলি বিপরীতমুখী এবং তাই নির্দিষ্ট ভোল্টেজ প্রয়োগের পরে পণ্য প্রজাতিগুলি আবার প্রতিক্রিয়াশীল হয়ে ওঠে, এইভাবে আবার প্রতিক্রিয়া শুরু হয়।

কিছু মাধ্যমিক কোষ (যাকে ব্যাটারি বলা হয়) সাধারণত প্রাথমিকের মতো ছোট হয়; তবে, এগুলি এমন ডিভাইসগুলির জন্য যা আরও বেশি শক্তি ব্যয় করে এবং যার জন্য প্রাথমিক ব্যাটারি ব্যবহার করা হবে অর্থনৈতিক ও শক্তিশালী imp উদাহরণস্বরূপ, সেল ফোন ব্যাটারিগুলিতে সেকেন্ডারি সেল থাকে।

এছাড়াও, গৌণ কোষগুলি বড় সরঞ্জাম বা সার্কিটগুলির জন্য ডিজাইন করা হয়েছে; উদাহরণস্বরূপ, গাড়ির ব্যাটারি, যা বেশ কয়েকটি ব্যাটারি বা ভোল্টাইক কোষ দ্বারা তৈরি।

এগুলি সাধারণত প্রাথমিক কোষ এবং ব্যাটারির চেয়ে বেশি ব্যয়বহুল, তবে দীর্ঘমেয়াদী ব্যবহারের জন্য এগুলি আরও উপযুক্ত এবং কার্যকর বিকল্প হিসাবে শেষ হয়।

অন্যান্য দিক

স্ট্যাকগুলি প্রাথমিক বা মাধ্যমিক হিসাবে শ্রেণিবদ্ধ করা হয়; তবে বাণিজ্যিকভাবে বা জনপ্রিয়ভাবে, এগুলি সাধারণত তাদের আকৃতি (নলাকার, আয়তক্ষেত্রাকার, বোতামের ধরণ), ডিভাইসটি লক্ষ্যযুক্ত (ক্যামেরা, যানবাহন, ক্যালকুলেটর), তাদের নাম (এএ, এএএ, সি, ডি, এন, এ 23 ইত্যাদি অনুসারে শ্রেণিবদ্ধ করা হয় etc.), এবং তাদের আইইসি এবং এএনএসআই কোডগুলি।

এছাড়াও, তাদের ভোল্টেজের মতো বৈশিষ্ট্য (1.2 থেকে 12 ভোল্ট), পাশাপাশি তাদের দরকারী জীবন এবং দামগুলি তাদের ভোক্তাদের চোখে একটি নির্দিষ্ট শ্রেণিবদ্ধকরণ দেওয়ার জন্য দায়ী।

ব্যাটারি ধরণের তালিকা

-কার্বন-দস্তা

কার্বন-জিঙ্ক ব্যাটারি (লেক্ল্যাঞ্চ সেল বা স্যালাইন ব্যাটারি নামেও পরিচিত) অন্যতম আদিম, এবং বর্তমানে অন্যান্য ব্যাটারির তুলনায় প্রায় অপব্যবহার হিসাবে বিবেচিত হয়; বিশেষত, ক্ষারীয় ব্যাটারির সাথে তুলনা করুন, যদিও এগুলি কিছুটা ব্যয়বহুল, দীর্ঘতর জীবন এবং ভোল্টেজ রয়েছে।

এর নাম অনুসারে, এর ইলেক্ট্রোডগুলিতে যথাক্রমে আনোড এবং ক্যাথোডের সাথে জিংক ক্যান এবং গ্রাফাইট রড থাকে।

প্রথম ইলেক্ট্রোডে, অ্যানোড, ইলেক্ট্রনগুলি ধাতব দস্তার জারণ দ্বারা উত্পন্ন হয়। এই ইলেক্ট্রনগুলি তখন একটি বাহ্যিক সার্কিট দিয়ে যায় যা ডিভাইসটিকে বৈদ্যুতিক শক্তি দিয়ে ফিড করে এবং তারপরে তারা গ্রাফাইট ক্যাথোডে পৌঁছে যায়, যেখানে ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইডকে নিমজ্জিত করে হ্রাস করে চক্রটি সম্পন্ন হয়।

প্রতিক্রিয়া

বৈদ্যুতিনগুলিতে প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য রাসায়নিক সমীকরণগুলি হ'ল:

Zn (গুলি) → Zn ²⁺ (এসি) + 2 ই ^- (আনোড)

2 এমএনও ₂ (গুলি) + 2 ই ^- + 2 এনএইচ ₄ সিএল (একা) → এমএন ₂ ও ₃ (গুলি) + 2 এনএইচ ₃ (একা) + এইচ ₂ ও (এল) + 2 সিএল ^- (একা) (ক্যাথোড)

এই ব্যাটারি ক্ষারীয় ব্যাটারির সাথে খুব মিল: উভয়ই নলাকার (যেমন চিত্রের মধ্যে একটি)। তবে কার্বন-জিঙ্কের ব্যাটারিগুলি বাইরের দিকে লেবেলযুক্ত বিশদগুলি বিশদভাবে পড়ার মাধ্যমে, বা যদি তাদের আইইসি কোডটি আর অক্ষরের আগে থাকে তবে তাদের ভোল্টেজটি 1.5 ভ।

-আলকালাইন

ক্ষারীয় ব্যাটারিগুলি কার্বন-দস্তা জাতীয় ধরণের সাথে খুব মিল, এই পার্থক্যের সাথে যে ইলেক্ট্রোডগুলি যে মাঝারি অবস্থিত সেখানে OH ^- অ্যানিয়েন্স রয়েছে । এই মাধ্যমটিতে পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড, KOH এর শক্তিশালী বৈদ্যুতিন সমন্বিত রয়েছে, যা ওএইচ ^-কে অবদান রাখে ^- যা বৈদ্যুতিনের স্থানান্তরে অংশ নেয় এবং "সহযোগিতা" করে।

এটি বিভিন্ন আকার এবং ভোল্টেজগুলিতে আসে যদিও সর্বাধিক সাধারণ 1.5V। এগুলি সম্ভবত বাজারের সর্বাধিক পরিচিত ব্যাটারি (উদাহরণস্বরূপ ডুরাসেল)।

আপনার বৈদ্যুতিনগুলিতে প্রতিক্রিয়াগুলি হ'ল:

Zn (গুলি) + 2OH ^- (aq) → ZnO (গুলি) + এইচ ₂ ও (এল) + 2 ই ^- (আনোড)

₂ এমএনও ₂ (গুলি) + এইচ ₂ ও (এল) + 2 ই ^- n এমএন ₂ ও ₃ (গুলি) + 2 ওএইচ ^- (একা) (ক্যাথোড)

তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে তত দ্রুত প্রতিক্রিয়া দেখা দেয় এবং ব্যাটারির স্রাব দ্রুত হয়। মজার বিষয় হল, জনপ্রিয় গুজব ছড়িয়ে পড়ে তাদের জীবনকাল বাড়ানোর জন্য এগুলি ফ্রিজে রাখার জন্য; তবে, ঠান্ডা হয়ে গেলে, এর সামগ্রীতে সম্ভাব্য সংহতকরণ হতে পারে যা পরবর্তী ত্রুটিগুলি বা ঝুঁকির কারণ হতে পারে।

বুধ

সম্ভাব্য পারদ ব্যাটারি, যা রূপালী অক্সাইড ব্যাটারি দিয়ে বিভ্রান্ত হতে পারে। সূত্র: মাল্টিচেরি

বুধের ব্যাটারিগুলি রৌপ্য বোতামগুলির উপরের চিত্র (উপরের চিত্র) এর কারণে খুব বৈশিষ্ট্যযুক্ত। প্রায় প্রত্যেকেই প্রথম নজরে তাদের চিনতে পারত। এগুলি ক্ষারীয়, তবে তাদের ক্যাথোড গ্রাফাইট এবং ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইড, পারদ অক্সাইড, এইচজিও ছাড়াও অন্তর্ভুক্ত করে; যা হ্রাস পাওয়ার পরে ধাতব পারদে রূপান্তরিত হয়:

Zn (গুলি) + 2OH ^- (aq) → ZnO (গুলি) + এইচ ₂ ও (এল) + 2 ই ^-

এইচজিও (গুলি) + এইচ ₂ ও + 2 ই ^- g এইচজি (গুলি) + 2 ওএইচ ^-

এই কোষের প্রতিক্রিয়াগুলিতে ওএইচ ^- আয়নগুলি কীভাবে গ্রাস এবং পুনর্জন্ম হয় তা নোট করুন ।

ছোট ব্যাটারি হওয়ায় এটি ছোট ডিভাইসগুলির জন্য যেমন ঘড়ি, ক্যালকুলেটর, খেলনা নিয়ন্ত্রণ ইত্যাদি is যে কেউ এই অবজেক্টগুলির যে কোনও একটি ব্যবহার করেছেন তিনি বুঝতে পারবেন যে প্রায় "অনন্তকাল" জন্য ব্যাটারি পরিবর্তন করা প্রয়োজন নয়; যা প্রায় 10 বছরের সমান হবে।

সিলভার অক্সাইড

সিলভার অক্সাইড ব্যাটারি সূত্র: লুকাশ এ, সিজেডে।

পারদ ব্যাটারিগুলির প্রধান ত্রুটি হ'ল এটি যখন ফেলে দেওয়া হয় তখন তারা এই ধাতবটির বিষাক্ত বৈশিষ্ট্যের কারণে পরিবেশের জন্য মারাত্মক সমস্যার প্রতিনিধিত্ব করে। সম্ভবত এ কারণেই এটিতে আইইসি এবং এএনএসআই কোডের অভাব রয়েছে। সিলভার অক্সাইড ব্যাটারিগুলির জন্য, তাদের আইইসি কোডটি এস লেটারের আগে রয়েছে S.

পারদ ব্যাটারির বিকল্পগুলির মধ্যে একটি রূপালী অক্সাইড ব্যাটারির সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ, অনেক বেশি ব্যয়বহুল, তবে কম পরিবেশগত প্রভাবের সাথে (শীর্ষ চিত্র)। তারা মূলত ক্ষার ক্ষয় থেকে দস্তা রক্ষা করার জন্য পারদ ধারণ করে।

এটি 1.5V এর ভোল্টেজ সহ পাওয়া যায় এবং এর অ্যাপ্লিকেশনগুলি পারদ ব্যাটারির সাথে খুব মিল। আসলে, প্রথম নজরে উভয় ব্যাটারি একই দেখায়; যদিও অনেক বড় রৌপ্য অক্সাইড পাইল থাকতে পারে।

এর ইলেক্ট্রোডগুলিতে প্রতিক্রিয়াগুলি হ'ল:

Zn (গুলি) + 2OH ^- (aq) → Zn (ওএইচ) ₂ (গুলি) + 2 ই ^-

Ag ₂ O (গুলি) + 2H ⁺ (aq) + 2e ^- → 2Ag (গুলি) + এইচ ₂ ও (এল)

জলটি পরবর্তীতে তড়িৎ বিশ্লেষণ করে, H ⁺ এবং OH ^- আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয় ।

নোট করুন যে পারদ পরিবর্তে, ধাতব রৌপ্য ক্যাথোডে গঠিত হয়।

-নিকেল-ক্যাডমিয়াম (নিকাড)

NiCd ব্যাটারি। সূত্র: লর্ডঅাইডার

এই দিক থেকে গৌণ কোষ বা ব্যাটারি বিবেচনা করা হয়। পারদ ব্যাটারির মতো, নিকেল ক্যাডমিয়াম ব্যাটারি ধাতু ক্যাডমিয়ামের কারণে পরিবেশের জন্য (বন্যজীবন এবং স্বাস্থ্যের জন্য) ক্ষতিকারক।

এগুলি উচ্চ বৈদ্যুতিক স্রোত উত্পন্ন করে চিহ্নিত করা হয় এবং প্রচুর পরিমাণে রিচার্জ করা যায়। আসলে, এগুলিকে মোট 2000 বার রিচার্জ করা যায় যা অসাধারণ স্থায়িত্বের সমান।

এর ইলেক্ট্রোডগুলিতে নিকেল অক্সাইড হাইড্রোক্সাইড, নিও (ওএইচ), ক্যাথোডের জন্য এবং অ্যানোডের জন্য ধাতব ক্যাডমিয়াম রয়েছে। রাসায়নিক যুক্তি, সংক্ষেপে, একই থাকে: ক্যাডমিয়াম (দস্তার পরিবর্তে) ইলেকট্রন হারাতে থাকে এবং ক্যাডমিয়াম নিও (ওএইচ) সেগুলি লাভ করে।

অর্ধ কোষের প্রতিক্রিয়াগুলি হ'ল:

সিডি (গুলি) + 2 ওএইচ ^- (একা) → সিডি (ওএইচ) ₂ (গুলি) + 2 ই ^-

2 নিও (ওএইচ) (গুলি) + ₂ এইচ ₂ ও (এল) + 2 ই ^- → ₂ নি (ওএইচ) ₂ (গুলি) + ওএইচ ^- (একা)

ওএইচ ^- আয়নগুলি আবারও কোহ ইলেক্ট্রোলাইট থেকে আসে। নাইক্যাড ব্যাটারি, তারপরে নিকেল এবং ক্যাডমিয়াম ধাতব হাইড্রোক্সাইড উত্পাদন করে।

এগুলি পৃথকভাবে বা প্যাকেজগুলিতে একত্রে ব্যবহৃত হয় (যেমন হলুদ রঙের মতো, উপরের চিত্রটি)। সুতরাং তারা বড় বা ছোট প্যাকেজ আসে। ছোটরা খেলনাগুলিতে ব্যবহার খুঁজে পায়; তবে বড়গুলি এয়ারক্রাফ্ট এবং বৈদ্যুতিক যানবাহনের জন্য ব্যবহৃত হয়।

-নিকেল-ধাতব হাইড্রাইড (Ni-HM)

নী-এইচএম ব্যাটারি। সূত্র: ফ্লিকার থেকে রমেশ এনজি (https://www.flickr.com/photos/rameshng/5645036051)

আর একটি সুপরিচিত সেল বা ব্যাটারি, যা শক্তি সক্ষমতাতে নাইক্যাড ছাড়িয়ে যায়, এটি হ'ল নিন-এইচএম (নিকেল এবং ধাতব হাইড্রাইড)। এটি নলাকার আকারে আসতে পারে (প্রচলিত ব্যাটারি, উপরের চিত্র), বা ব্যাটারিতে জোড়া লাগাতে পারে।

রাসায়নিকভাবে, এটি প্রায় নাইক্যাড ব্যাটারির মতো একই বৈশিষ্ট্যযুক্ত, যার প্রধান পার্থক্য হ'ল negativeণাত্মক বৈদ্যুতিন: ক্যাথোড ক্যাডমিয়াম নয়, তবে বিরল পৃথিবী এবং ট্রানজিশন ধাতুগুলির একটি ইন্টারমেটালিক খাদ।

এই মিশ্রণটি চার্জ করার সময় গঠিত হাইড্রোজেন শোষণের জন্য দায়ী, একটি জটিল ধাতব হাইড্রাইড তৈরি করে (সুতরাং তার নামে চিঠিটি এই অক্ষর)।

যদিও নী-এইচএম ব্যাটারি বেশি পাওয়ার সরবরাহ করে (প্রায় ৪০% বেশি) তবে সেগুলি আরও ব্যয়বহুল, আরও দ্রুত পরিধান করে এবং নাইক্যাড ব্যাটারির মতো একই সংখ্যার বার রিচার্জ করা যায় না; অর্থাৎ, তাদের একটি খাটো দরকারী জীবন রয়েছে। তবে এগুলির মেমোরি এফেক্টের অভাব রয়েছে (পুরোপুরি স্রাব না হওয়ার কারণে ব্যাটারির পারফরম্যান্স হ্রাস)।

এই কারণে যে দীর্ঘমেয়াদী কাজ করে এমন যন্ত্রপাতিগুলিতে তাদের ব্যবহার করা উচিত নয়; যদিও এই সমস্যাটি এলএসডি-নিএইচএম ব্যাটারি দ্বারা হ্রাস করা হয়েছে। তেমনি, নী-এইচএম কোষ বা ব্যাটারিগুলির খুব স্থিতিশীল তাপ বৈশিষ্ট্য রয়েছে, ঝুঁকির প্রতিনিধিত্ব ছাড়াই বিস্তৃত তাপমাত্রায় চালিত হয়।

প্রতিক্রিয়া

আপনার বৈদ্যুতিনগুলিতে প্রতিক্রিয়াগুলি হ'ল:

নি (ওএইচ) ₂ (গুলি) + ওএইচ ^- (একা) ⇌ নিও (ওএইচ) (গুলি) + এইচ ₂ ও (এল) + ই ^-

এইচ ₂ ও (এল) + এম (গুলি) + ই ^- ⇌ ওএইচ ^- (একা) + এমএইচ (গুলি)

-আইন-লিথিয়াম

ল্যাপটপের জন্য লিথিয়াম-আয়ন ব্যাটারি। সূত্র: উইকিপিডিয়া থেকে ক্রিস্টোবার্প।

লিথিয়াম সেল এবং ব্যাটারিতে এগুলি লি ⁺ আয়নগুলির স্থানান্তরের উপর ভিত্তি করে, যা ক্রমবর্ধমান ধনাত্মক চার্জের কারণে বৈদ্যুতিন বিদ্যুত্প্রদর্শনগুলির একটি পণ্য আনোড থেকে ক্যাথোডে স্থানান্তরিত হয়।

কিছু রিচার্জ করা যেতে পারে, যেমন ল্যাপটপের ব্যাটারি (শীর্ষ চিত্র) এবং অন্যগুলি, নলাকার এবং আয়তক্ষেত্রাকার ব্যাটারি (LiSO ₂, LiSOCl ₂ বা LiMnO ₂) পারে না।

লিথিয়াম-আয়ন ব্যাটারিগুলি খুব হালকা এবং শক্তিশালী হওয়ার বৈশিষ্ট্যযুক্ত, যা তাদের স্মার্টফোন এবং চিকিত্সা সরঞ্জামের মতো অনেকগুলি বৈদ্যুতিন ডিভাইসে ব্যবহার করতে দেয়। তেমনি, তারা খুব কমই মেমোরি এফেক্টে ভুগছে, তাদের চার্জের ঘনত্বটি নিকাড এবং এনআই-এইচএম কোষ এবং ব্যাটারির চেয়ে বেশি এবং তারা স্রাব হতে আরও বেশি সময় নেয়।

যাইহোক, তারা উচ্চ তাপমাত্রার জন্য খুব সংবেদনশীল এমনকি বিস্ফোরিত হয়; এবং তদতিরিক্ত, অন্যান্য ব্যাটারির তুলনায় এগুলি আরও ব্যয়বহুল হয়ে থাকে। তবুও, লিথিয়াম ব্যাটারিগুলি বাজারে অনুকূলভাবে দেখা হয় এবং অনেক ভোক্তা সেগুলি সেরা হিসাবে রেট করে।

-অ্যাসিড সীসা

অটোমোবাইলগুলির জন্য আদর্শ সীসা অ্যাসিড ব্যাটারি। সূত্র: টিএনটিফ্ল্যাশ

এবং পরিশেষে, লিড অ্যাসিড ব্যাকটিরিয়া, যেমন এর নাম অনুসারে বোঝায়, OH থাকে না ^- তবে এইচ ⁺ আয়ন; বিশেষত সালফিউরিক অ্যাসিডের ঘন দ্রবণ। ভোল্টাইক কোষগুলি তাদের বাক্সগুলির (ওপরের চিত্র) ভিতরে পাওয়া যায়, যেখানে তাদের মধ্যে তিনটি বা ছয়টি যথাক্রমে 6 বা 12 ভি ব্যাটারি দিয়ে সিরিজে মিলিত হতে পারে।

এটি প্রচুর পরিমাণে বৈদ্যুতিক চার্জ উত্পন্ন করতে সক্ষম এবং এগুলি খুব ভারী হওয়ায় এগুলি অ্যাপ্লিকেশন বা ডিভাইসগুলির জন্য তৈরি যা ম্যানুয়ালি পরিবহণ করা যায় না; উদাহরণস্বরূপ, গাড়ি, সৌর প্যানেল এবং সাবমেরিন এই অ্যাসিড ব্যাটারিটি প্রাচীনতম এবং মোটরগাড়ি শিল্পে এখনও রয়েছে।

এর ইলেক্ট্রোডগুলি সীসা দিয়ে তৈরি: ক্যাথোডের জন্য পিবিও ₂ এবং আনোডের জন্য স্পঞ্জি ধাতব সীসা। তাদের মধ্যে যে প্রতিক্রিয়া হয় তা হ'ল:

পিবি (গুলি) + এইচএসও ^- ₄ (একা) → পিবিএসও ₄ (গুলি) + এইচ ⁺ (একা) + 2 ই ^-

পিবিও ₂ (গুলি) + এইচএসও ^- ₄ (একা) + 3 এইচ ⁺ (একা) + 2 ই ^- → পিবিএসও ₄ (গুলি) + ₂ এইচ ₂ ও (এল)

তথ্যসূত্র

1. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
2. ওডুন্লেড ইমানুয়েল। (জুলাই 24, 2018) বিভিন্ন ধরণের ব্যাটারি এবং তাদের অ্যাপ্লিকেশন। সার্কিট ডাইজেস্ট পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: সার্কিটডিজ.কম
3. পরীক্ষা। (SF)। ব্যাটারি প্রকার। উদ্ধার করা হয়েছে: prba.org থেকে
4. আইসিডর বুচমান। (2019)। সেরা ব্যাটারি কি? ব্যাটারি বিশ্ববিদ্যালয়। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: ব্যাটারিউনোরিয়ালিটি ডট কম
5. ম্যাকগ্রা-হিল সংস্থাগুলি। (2007)। অধ্যায় 12: ব্যাটারি। । উদ্ধার করা হয়েছে: oakton.edu
6. শাপেলি প্যাট্রিসিয়া। (2012)। সাধারণ ব্যাটারির ধরণ। ইলিনয় বিশ্ববিদ্যালয়। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: butane.chem.uiuc.edu
7. পরিবেশগত মনোভাব Att (জানুয়ারী 22, 2017) ব্যাটারি প্রকারভেদ: বিদ্যমান ব্যাটারি সঙ্গে সম্পূর্ণ গাইড। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: অ্যাকিটুডেকলজিকা ডট কম