পটাসিয়াম আয়োডেট: বৈশিষ্ট্য, কাঠামো, ব্যবহার এবং ঝুঁকিগুলি - রসায়ন - 2025

পটাসিয়াম iodate বা পটাসিয়াম iodate একটি অজৈব আয়োডিন যৌগ, বিশেষত লবণ, যার রাসায়নিক সূত্র KIO হয় ₃ । আয়োডিন, হ্যালোজেনদের গ্রুপের একটি উপাদান (এফ, সিএল, ব্র, আই, এস), এই লবণের একটি জারণ সংখ্যা +5 রয়েছে; সুতরাং এটি একটি শক্তিশালী জারণ এজেন্ট। KIO ₃ জলজ মাঝারিতে কে ⁺ এবং আইও ₃ ^- আয়ন তৈরি করতে বিচ্ছিন্ন করে ।

এটি আয়োডিক অ্যাসিডের সাথে পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইডের প্রতিক্রিয়া দ্বারা সংশ্লেষিত হয়: HIO ₃ (aq) + KOH (গুলি) = KIO ₃ (aq) + H ₂ O (l)। এছাড়াও, এটি পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে আণবিক আয়োডিন প্রতিক্রিয়া দ্বারা সংশ্লেষিত করা যায়: 3 আই ₂ (গুলি) + 6 কেওএইচ (গুলি) = কিও ₃ (একা) + 5 কেআই (একা) + 3 এইচ ₂ ও (এল)।

প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

এটি সূক্ষ্ম স্ফটিক এবং একরঙা জাতীয় ধরণের স্ফটিক কাঠামোযুক্ত একটি গন্ধহীন সাদা is এর ঘনত্বটি 3.98 গ্রাম / এমএল, 214 গ্রাম / মোলের আণবিক ওজনযুক্ত এবং এর ইনফ্রারেড (আইআর) বর্ণালীতে শোষণকারী ব্যান্ড রয়েছে।

এটির গলনাঙ্ক রয়েছে: 833 ºK (560 ºC), কে ⁺ এবং আইও ₃ ^- আয়নগুলির মধ্যে দৃ ় আয়নিক মিথস্ক্রিয়াগুলির সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ । উচ্চতর তাপমাত্রায় এটি একটি তাপ পচনের প্রতিক্রিয়া সহ্য করে, আণবিক অক্সিজেন এবং পটাসিয়াম আয়োডাইড প্রকাশ করে:

2KIO ₃ (গুলি) => 2KI (গুলি) + 3O ₂ (ছ)

জলে এটির দ্রাব্যতা রয়েছে যা 0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের 4.74g / 100mL থেকে 100 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 32.3 গ্রাম / 100 মিলি পর্যন্ত অবধি বর্ণহীন জলীয় দ্রবণ তৈরি করে। এছাড়াও এটি অ্যালকোহল এবং নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবণীয় তবে এটি পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবণীয়।

জলের সাথে এর সখ্যতা প্রশংসনীয় নয়, যা ব্যাখ্যা করে যে এটি হাইড্রোস্কোপিক নয় এবং হাইড্রেটেড লবণের (KIO ₃ · H ₂ O) আকারে নেই ।

জারক এজেন্ট

পটাসিয়াম আয়োডেট যেমন এর রাসায়নিক সূত্রে ইঙ্গিত পাওয়া যায় তাতে তিনটি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে। এটি একটি শক্তিশালী বৈদ্যুতিন উপাদান এবং এই সম্পত্তির কারণে এটি আয়োডিনের চারপাশে মেঘের একটি বৈদ্যুতিন ঘাটতি "উদ্ঘাটন" করে।

এই ঘাটতি - বা অবদান, যেমনটি হতে পারে - এই নুনের ক্ষেত্রে +5 হওয়ায় আয়োডিনের জারণ সংখ্যা (± 1, +2, +3, +5, +7) হিসাবে গণনা করা যেতে পারে।

এটার মানে কি? যে কোনও প্রজাতি তার ইলেকট্রন ছেড়ে দিতে সক্ষম হওয়ার আগে, আয়োডিন তাদের আয়নিক আকারে (আইও ₃ ^-) মলিকুলার আয়োডিন হওয়ার জন্য গ্রহণ করবে এবং 0 এর সমান একটি জারণ সংখ্যা থাকবে।

এই ব্যাখ্যার ফলস্বরূপ, এটি নির্ধারণ করা যেতে পারে যে পটাসিয়াম আয়োডেট একটি অক্সাইডাইজিং যৌগ যা অনেকগুলি রেডক্স প্রতিক্রিয়াতে এজেন্টগুলি হ্রাস করার সাথে তীব্র প্রতিক্রিয়া দেখায়; এই সবগুলির মধ্যে একটি আয়োডিন ক্লক হিসাবে পরিচিত।

আয়োডিন ঘড়িটি ধীর এবং দ্রুত ধাপের সাথে একটি রেডক্স প্রক্রিয়া ধারণ করে, যার মধ্যে দ্রুত পদক্ষেপগুলি সালফিউরিক অ্যাসিডে একটি KIO ₃ সমাধান দ্বারা চিহ্নিত করা হয় যেখানে স্টার্চ যুক্ত হয়। এর পরে, মাড় - একবার উত্পাদিত এবং তার গঠন মধ্যে প্রজাতি আমি নোঙর ₃ ^- - গাঢ় নীল থেকে বর্ণহীন থেকে সমাধান করে দেবে।

আইও ₃ ^- + 3 এইচএসও ₃ ^- → আই ^- + 3 এইচএসও ₄ ^-

আইও ₃ ^- + 5 আই ^- + 6 এইচ ⁺ → 3 আই ₂ + 3 এইচ ₂ ও

I ₂ + এইচএসও ₃ ^- + এইচ ₂ ও 2 2 আই ^- + এইচএসও ₄ ^- + 2 এইচ ⁺ (স্টার্চ এফেক্টের কারণে গা dark ় নীল)

রাসায়নিক গঠন

শীর্ষ চিত্রটি পটাসিয়াম আয়োডেটের রাসায়নিক কাঠামোর চিত্র তুলে ধরেছে। আইও ₃ ^- অ্যানিয়নটি লাল এবং বেগুনি গোলকের "ট্রিপড" দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়, অন্যদিকে কে ⁺ আয়নগুলি বেগুনি গোলকের দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করে।

কিন্তু এই ট্রিপডগুলির অর্থ কী? এই অ্যানিয়নের সঠিক জ্যামিতিক আকারগুলি হ'ল আসলে ট্রিগোনাল পিরামিড, যার মধ্যে অক্সিজেনগুলি ত্রিভুজাকার বেস তৈরি করে এবং আয়োডিন ইলেক্ট্রনগুলির অংশবিহীন জোড়টি উপরের দিকে পয়েন্ট করে স্থান গ্রহণ করে এবং I - O বন্ধনকে নীচের দিকে বাঁকতে বাধ্য করে এবং দুটি বন্ধন I = O.

এই আণবিক জ্যামিতি কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণুর একটি এসপি ³ সংকরকরণের সাথে মিলে যায়; তবে অন্য দৃষ্টিভঙ্গি থেকে জানা যায় যে অক্সিজেন পরমাণুগুলির মধ্যে একটি আয়োডিনের "ডি" কক্ষপথের সাথে বন্ধন গঠন করে, বাস্তবে একটি এসপি ³ ডি ² ধরণের সংকরকরণ হয় (আয়োডিন তার স্তরকে প্রসারিত করে তার "ডি" কক্ষপথকে নিষ্পত্তি করতে পারে) ভ্যালেন্সিয়া)।

এই লবণের স্ফটিকগুলি বিভিন্ন শারীরিক অবস্থার ফলস্বরূপ স্ট্রাকচারাল ফেজ ট্রানজিশনগুলি (একরঙা ব্যতীত অন্য বিন্যাসগুলি) গ্রহণ করতে পারে।

পটাসিয়াম আয়োডেটের ব্যবহার এবং অ্যাপ্লিকেশন

থেরাপিউটিক ব্যবহার

পটাসিয়াম আয়োডেট সাধারণত ¹³¹ আই আকারে থাইরয়েডে তেজস্ক্রিয়তা জমে যাওয়া রোধ করতে ব্যবহৃত হয়, যখন এই আইসোটোপ থাইরয়েড গ্রন্থির কার্যকারিতার উপাদান হিসাবে থাইরয়েড দ্বারা আয়োডিন গ্রহণের সংকল্পে ব্যবহৃত হয়।

তেমনি, পটাসিয়াম আয়োডেট শ্লেষ্মা সংক্রমণে টপিকাল এন্টিসেপটিক (0.5%) হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

শিল্পে ব্যবহার করুন

এটি একটি আয়োডিন পরিপূরক হিসাবে প্রজননকারী প্রাণীর খাবারে যুক্ত হয়। অতএব, পটাসিয়াম আয়োডেট শিল্পে ফ্লোরসের মান উন্নত করতে ব্যবহৃত হয়।

বিশ্লেষণাত্মক ব্যবহার

বিশ্লেষণাত্মক রসায়নে, তার স্থায়িত্বের জন্য ধন্যবাদ, পরীক্ষার নমুনায় আয়োডিনের ঘনত্ব নির্ধারণের জন্য, এটি সোডিয়াম থায়োসালফেট (না ₂ এস ₂ ও ₃) স্ট্যান্ডার্ড সমাধানগুলির মানিককরণের প্রাথমিক মান হিসাবে ব্যবহৃত হয় ।

এর অর্থ হ'ল আয়োডিনের পরিমাণগুলি ভলিউমেট্রিক কৌশলগুলি (টাইটেশন) দ্বারা জানা যেতে পারে। এই প্রতিক্রিয়াতে, পটাসিয়াম আয়োডেট দ্রুত আয়োডাইড আয়নগুলিকে অক্সিডাইজ করে ^- নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণের মাধ্যমে:

আইও ₃ ^- + 5 আই ^- + 6 এইচ ⁺ => 3 আই ₂ + 3 এইচ ₂ ও

আয়োডিন, I ₂, মানিকরণের জন্য Na ₂ S ₂ O ₃ সমাধান দিয়ে শিরোনামযুক্ত ।

লেজার প্রযুক্তিতে ব্যবহার করুন

অধ্যয়নগুলি KIO ₃ স্ফটিকের আকর্ষণীয় পাইজোইলেক্ট্রিক, পাইরোইলেক্ট্রিক, বৈদ্যুতিন-অপটিক্যাল, ফেরো ইলেক্ট্রিক এবং নন-লিনিয়ার অপটিক্স বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করেছে এবং সংশ্লেষ করেছে । এর ফলে বৈদ্যুতিন ক্ষেত্রে এবং এই যৌগটি দিয়ে তৈরি উপকরণগুলির জন্য লেজারের প্রযুক্তিতে দুর্দান্ত সম্ভাবনা রয়েছে।

পটাসিয়াম আয়োডেটের স্বাস্থ্য ঝুঁকি

উচ্চ মাত্রায় এটি মুখের শ্লেষ্মা, ত্বক, চোখ এবং শ্বাস নালীর জ্বালা সৃষ্টি করতে পারে।

পশুর মধ্যে পটাসিয়াম আয়োডেটের বিষাক্ততার উপর পরীক্ষাগুলি পর্যবেক্ষণ করা সম্ভব করেছে যে রোজা কুকুরগুলিতে, শরীরের ওজনে 0.2-0.25 গ্রাম / কেজি পরিমাণে, মৌখিকভাবে দেওয়া হয়, যৌগটি বমি বমি ভাব করে causes

যদি এই বমি বমিভাব এড়ানো যায়, তবে এটি প্রাণীর মধ্যে তাদের পরিস্থিতি আরও খারাপের কারণ, কারণ মৃত্যুর আগে অ্যানোরেক্সিয়া এবং সিজদা করা হয়। তার ময়নাতদন্তে লিভার, কিডনি এবং অন্ত্রের শ্লেষ্মার মধ্যে নেক্রোটিক ক্ষত প্রকাশিত হয়েছিল।

এর অক্সাইডাইজিং শক্তির কারণে, জ্বলনযোগ্য পদার্থের সংস্পর্শে এলে এটি আগুনের ঝুঁকির প্রতিনিধিত্ব করে।

তথ্যসূত্র

1. দিন, আর।, এবং আন্ডারউড, এ কোয়ানটিটিটিভ অ্যানালিটিকাল কেমিস্ট্রি (5 ম সংস্করণ)। পিয়ারসন প্রেন্টিস হল, পি--36৪।
2. মুথ, ডি (২০০৮)। লেজারস.. থেকে উদ্ধার: ফ্লিকার.কম
3. কেমিক্যালবুক (2017)। পটাসিয়াম আয়োডেট কেমিক্যালবুক: কেমিক্যালবুক.কম থেকে 25 মার্চ, 2018-এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
4. পাবচেম। (2018)। পটাসিয়াম আয়োডেট 25 মার্চ, 2018 এ পাবচেম থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. ম্যার্ক (2018)। পটাসিয়াম আয়োডেট মার্ক থেকে 25 মার্চ, 2018 এ প্রাপ্ত:
6. Merckmillipore.com
7. উইকিপিডিয়া। (2017)। পটাসিয়াম আয়োডেট En.wikedia.org থেকে উইকিপিডিয়া: 25 মার্চ, 2018 এ প্রাপ্ত
8. এমএম আবদেল কাদের এট আল। (2013)। কেআইও _3-তে চার্জ ট্রান্সপোর্ট মেকানিজম এবং কম তাপমাত্রার পর্বের স্থানান্তর । জে শারীরিক: কনফার্ট সার্ভ 423 012036