অ্যাসিড এবং ঘাঁটির শত শত উদাহরণ রয়েছে যা রসায়নের সমস্ত শাখায় পাওয়া যায় তবে পুরোটি দুটি বৃহত পরিবারে বিভক্ত: অজৈব এবং জৈব। অজৈব এসিডগুলি সাধারণত খনিজ অ্যাসিড হিসাবে পরিচিত, জৈবিকগুলির তুলনায় বিশেষত শক্তিশালী হয়ে থাকে।
অ্যাসিড এবং ঘাঁটিগুলিকে যথাক্রমে টক বা স্যাপোনাসিয়াস স্বাদযুক্ত পদার্থ হিসাবে বোঝা যায়। উভয়ই ক্ষয়িষ্ণু, যদিও 'কস্টিক' শব্দটি প্রায়শই শক্ত ঘাঁটির জন্য ব্যবহৃত হয়। সংক্ষেপে: তারা যদি ত্বক স্পর্শ করে তবে এটি পোড়া এবং ক্ষয় হয়। দ্রাবক মিডিয়ায় এর বৈশিষ্ট্যগুলি ইতিহাস জুড়ে একাধিক সংখ্যক সংজ্ঞা প্রদান করে।
পানিতে দ্রবীভূত হওয়ার সময় অ্যাসিড এবং ঘাঁটিগুলির আচরণ। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার।
নিচের চিত্রটি অ্যাসিড এবং ঘাঁটির জেনেরিক আচরণ দেখায় যখন তারা এক গ্লাস জলে যুক্ত বা দ্রবীভূত হয়। অ্যাসিডগুলি হাইড্রোনিয়াম আয়নগুলির কারণে 7 এর নীচে পিএইচ মানগুলির সাথে সমাধান উত্পাদন করে, এইচ 3 ও +; যখন বেসগুলি হাইড্রোক্সিল (বা হাইড্রোক্সিল) আয়নগুলির কারণে ওএইচ - এর উপরে 7 এর উপরে পিএইচ দিয়ে সমাধান উত্পাদন করে ।
যদি আমরা গ্লাসে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, এইচসিএল (লাল ড্রপ) যুক্ত করি তবে এইচ 3 ও + এবং সিএল - আয়নগুলি হাইড্রেটেড হবে। অন্যদিকে, আমরা যদি সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড, নওএইচ (বেগুনি ড্রপ) দিয়ে পরীক্ষার পুনরাবৃত্তি করি তবে আমাদের OH - এবং Na + আয়ন থাকবে ।
সংজ্ঞা
অ্যাসিড এবং ঘাঁটির ক্রমবর্ধমান অধ্যয়ন ও বোধিত বৈশিষ্ট্যগুলি এই রাসায়নিক যৌগগুলির জন্য একাধিক সংজ্ঞা স্থাপন করেছে। এই সংজ্ঞাগুলির মধ্যে আমাদের রয়েছে অ্যারেনিয়াসের, ব্রোন্সটেড-লোরির এবং অবশেষে লুইসের। উদাহরণগুলি উদ্ধৃত করার আগে এটি সম্পর্কে পরিষ্কার হওয়া প্রয়োজন।
আরহেনিস
অ্যারেনিয়াসের মতে এসিড এবং ঘাঁটিগুলি হ'ল জলে দ্রবীভূত হয়ে যথাক্রমে H 3 O + বা OH - আয়ন তৈরি করে। অর্থাৎ চিত্রটি ইতিমধ্যে এই সংজ্ঞাটি উপস্থাপন করে। যাইহোক, নিজেই এটি কিছু অ্যাসিড বা ঘাঁটিগুলিকে এ জাতীয় আয়ন উত্পাদন করতে খুব দূর্বল করে উপেক্ষা করে। ব্রন্টড-লোরি সংজ্ঞাটি এখানে আসে।
Bronsted-Lowry
ব্রোনসটেড-লোরি অ্যাসিডগুলি হ'ল এইচ + আয়ন দান করতে পারে এবং বেসগুলি হ'ল এই এইচ + গ্রহণ করে । যদি কোনও অ্যাসিড খুব সহজেই তার এইচ + দান করে তবে এর অর্থ এটি একটি শক্ত অ্যাসিড। ঘাঁটিগুলির সাথে একই ঘটনা ঘটে তবে এইচ + গ্রহণ করে ।
সুতরাং, আমাদের শক্তিশালী বা দুর্বল অ্যাসিড এবং ঘাঁটি রয়েছে এবং তাদের বাহিনী বিভিন্ন দ্রাবকগুলিতে পরিমাপ করা হয়; বিশেষত জলে, যেখান থেকে পরিচিত পিএইচ ইউনিটগুলি প্রতিষ্ঠিত হয় (0 থেকে 14)।
অতএব, একটি শক্তিশালী অ্যাসিড স্বাস্থ্য সহকারীর সম্পূর্ণরূপে তার এইচ দান করবে + + পানি মত একটি প্রতিক্রিয়া:
এইচএ + এইচ 2 ও => এ - + এইচ 3 ও +
যেখানে এ - এইচএর সংযোগকারী বেস ate সুতরাং, অ্যাসিডিক দ্রবণ সহ গ্লাসে উপস্থিত এইচ 3 O + এখান থেকে আসে ।
এদিকে, দুর্বল বেস বি তার নিজস্ব এইচ + পেতে জলটি ডিপ্রোটোনেট করবে:
বি + এইচ 2 ও <=> এইচবি + ওএইচ -
যেখানে এইচবি হ'ল বি'র সংশ্লেষিত এসিড এটি অ্যামোনিয়ার ক্ষেত্রে, এনএইচ 3:
এনএইচ 3 + এইচ 2 ও <=> এনএইচ 4 + + ওএইচ -
একটি খুব শক্তিশালী বেস সরাসরি ওএইচ আয়নগুলি দান করতে পারে - জলের সাথে প্রতিক্রিয়া করার প্রয়োজন ছাড়াই; ঠিক নাহ-এর মতো
লুইস
অবশেষে, লুইস অ্যাসিডগুলি হ'ল ইলেক্ট্রনগুলি অর্জন করে বা গ্রহণ করে এবং লুইস বেসগুলি হ'ল যা ইলেকট্রন দান করে বা হারাতে পারে।
উদাহরণস্বরূপ, ব্রোন্সটেড-লোরি বেস এনএইচ 3 লুইসের ঘাঁটিও, যেহেতু নাইট্রোজেন পরমাণু এটির জন্য তার জোড়া ফ্রি ইলেকট্রন (এইচ 3 এন: এইচ +) দান করে একটি এইচ + গ্রহণ করে। এ কারণেই তিনটি সংজ্ঞা একে অপরের সাথে একমত নয়, বরং মিশ্রিত হয় এবং রাসায়নিক যৌগের বিস্তৃত বর্ণালীতে অম্লতা এবং মৌলিকত্ব অধ্যয়ন করতে সহায়তা করে।
অ্যাসিডের উদাহরণ
সংজ্ঞাগুলি স্পষ্ট করার পরে, তাদের নিজ নিজ সূত্র এবং নামগুলি সহ একটি সিরিজ অ্যাসিড নীচে উল্লেখ করা হবে:
-এইচএফ: হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড
-এইচবিআর: হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিড
-হ: হাইড্রোডিক অ্যাসিড
-H 2 এস: হাইড্রোজেন সালফাইড
-H 2 Se: সেলেনহাইড্রিক অ্যাসিড
-এইচ 2 তে: টেলুরহাইড্রিক অ্যাসিড
এগুলি হ'ল বাইনারি অ্যাসিড, যাকে হাইড্র্যাসিডও বলা হয়, যার সাথে পূর্বোক্ত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, এইচসিএল অন্তর্ভুক্ত।
-নাহো 3: নাইট্রিক অ্যাসিড
-এইচএনও 2: নাইট্রাস অ্যাসিড
-এইচএনও: হাইপোনাইট্রাস অ্যাসিড
-H 2 CO 3: কার্বনিক অ্যাসিড
-H 2 CO 2: কার্বনেসিয়াস অ্যাসিড, যা প্রকৃতপক্ষে সবচেয়ে সাধারণ জৈব অ্যাসিড, HCOOH নামে ফর্মিক অ্যাসিড নামে বেশি পরিচিত
-H 3 PO 4: ফসফরিক এসিড
-H 3 PO 3 বা এইচ 2: একটি এইচপি বন্ড সহ ফসফরাস অ্যাসিড
-H 3 PO 2 বা H: হাইফোফসফরাস অ্যাসিড, দুটি এইচপি বন্ড সহ
-H 2 SO 4: সালফিউরিক অ্যাসিড
-H 2 SO 3: সালফারাস অ্যাসিড
-এইচ 2 এস 2 ও 7: ডিসলফিউরিক এসিড
-আইও 4: পর্যায়ক্রমিক অ্যাসিড
-আইও 3: আয়োডিক অ্যাসিড
-আইও 2: আয়োডিন অ্যাসিড
-হিয়ো: হাইপায়োডাইন অ্যাসিড
-H 2 ক্রো 4: ক্রোমিক অ্যাসিড
-HMnO 4: ম্যাঙ্গানিক অ্যাসিড
-CH 3 COOH: এসিটিক অ্যাসিড (ভিনেগার)
-CH 3 এসও 3 এইচ: মিথেনসালফোনিক অ্যাসিড
ফর্মিক এবং শেষ দুটি ব্যতীত এই সমস্ত এসিডগুলি অক্সাসিড বা টের্নারি অ্যাসিড হিসাবে পরিচিত।
অন্যান্য:
-এলসিএল 3: অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড
-FeCl 3: ফেরিক ক্লোরাইড
-বিএফ 3: বোর্ন ট্রাইফ্লোরাইড
- ধাতব কেশনগুলি জলে দ্রবীভূত হয়
-Carbocations
-এইচ (সিএইচবি 11 সিএল 11): সুপ্রেসিড কার্বেরেন
- এফএসও 3 এইচ: ফ্লুরোসালফোনিক অ্যাসিড
- এইচএসবিএফ 6: ফ্লুরোঅ্যান্টিমোনিক অ্যাসিড
- এফএসও 3 এইচ এসবিএফ 5: ম্যাজিক অ্যাসিড
সর্বশেষ চারটি উদাহরণ ভয়াবহ সুপার অ্যাসিড তৈরি করে; মিশ্রণগুলি কেবলমাত্র স্পর্শ করে প্রায় কোনও উপাদান বিচ্ছিন্ন করতে সক্ষম। অ্যালসিএল 3 লুইস অ্যাসিডের উদাহরণ, যেহেতু অ্যালুমিনিয়ামের ধাতব কেন্দ্রটি বৈদ্যুতিন ঘাটতির কারণে ইলেকট্রন গ্রহণ করতে সক্ষম হয় (এটি তার ভ্যালেন্স অক্টেটটি সম্পূর্ণ করে না)।
ঘাঁটির উদাহরণ
অজৈব বেসগুলির মধ্যে আমাদের মধ্যে ধাতব হাইড্রোক্সাইড রয়েছে, যেমন সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং কিছু অণু হাইড্রাইড, যেমন ইতিমধ্যে উল্লেখ করা হয়েছে অ্যামোনিয়া। এখানে অন্যান্য ঘাঁটির উদাহরণ রয়েছে:
-কোহ: পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড
-লিওএইচ: লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড
-আরবিওএইচ: রুবিডিয়াম হাইড্রক্সাইড
-সিএসওএইচ: সিজিয়াম হাইড্রক্সাইড
-ফ্রোহ: ফ্র্যানসিয়াম হাইড্রক্সাইড
-বি (ওএইচ) 2: বেরিলিয়াম হাইড্রোক্সাইড
-এমজি (ওএইচ) 2: ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড
-সিএ (ওএইচ) 2: ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড
-এসআর (ওএইচ) 2: স্ট্রংটিয়াম হাইড্রোক্সাইড
-বা (ওএইচ) 2: বেরিয়াম হাইড্রক্সাইড
-আরএ (ওএইচ) 2: রেডিও হাইড্রক্সাইড
-ফাই (ওএইচ) 2: লৌহঘটিত হাইড্রক্সাইড
-ফাই (ওএইচ) 3: ফেরিক হাইড্রোক্সাইড
-আল (ওএইচ) 3: অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইড
-পিবি (ওএইচ) 4: সীসা হাইড্রোক্সাইড
-জেডএন (ওএইচ) 2: জিঙ্ক হাইড্রক্সাইড
-সিডি (ওএইচ) 2: ক্যাডমিয়াম হাইড্রোক্সাইড
-কিউ (ওএইচ) 2: কাপ্রিক হাইড্রক্সাইড
-Ti (ওএইচ) 4: টাইটানিক হাইড্রোক্সাইড
-পিএইচ 3: ফসফাইন
-আশ 3: আর্সাইন
-নএএনএইচ 2: সোডিয়াম অ্যামাইড
- সি 5 এইচ 5 এন: পাইরিডিন
- (সিএইচ 3) এন: ট্রাইমেথিলামাইন
- সি 6 এইচ 5 এনএইচ 2: ফেনিলামাইন বা অ্যানিলিন
-নাএইচ: সোডিয়াম হাইড্রাইড
-কেএইচ: পটাসিয়াম হাইড্রাইড
-Carbaniones
-লি 3 এন: লিথিয়াম নাইট্রাইড
-Alkoxides
- 2 এনএলআই: লিথিয়াম ডাইসোপ্রোপাইলাইমাইড
-ডাইথিনাইলবেনজিন অ্যানিয়ন: সি 6 এইচ 4 সি 4 2- (এখন পর্যন্ত পরিচিত শক্তিশালী বেস)
তথ্যসূত্র
- হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
- শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
- নাওমি হেনা। (10 অক্টোবর, 2018) কীভাবে অ্যাসিড, ঘাঁটি এবং সল্ট শেখানো যায়। থেকে উদ্ধার: edu.rsc.org
- হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (আগস্ট 31, 2019) কমন অ্যাসিড এবং বেসগুলির সূত্র। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
- ডেভিড উড (2019)। সাধারণ অ্যাসিড এবং বেসগুলির তুলনা করা। অধ্যয়ন. থেকে উদ্ধার: অধ্যয়ন.কম
- রস পোমেরোয়। (2013, 23 আগস্ট) বিশ্বের শক্তিশালী অ্যাসিড: আগুন এবং বরফের মতো। পুনরুদ্ধার করা: রিয়েললেয়ারসায়েন্স ডট কম
- উইকিপিডিয়া। (2019)। ডায়েথিনাইলবেনজিন ডায়ানিয়ন। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে