অ্যামোনিয়াম অ্যাসিটেট: কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার এবং ঝুঁকিগুলি - রসায়ন - 2025

অ্যামোনিয়াম সির্কাম্লদ্বারা জারিত একটি অজৈব লবণ হচ্ছে রাসায়নিক সূত্র NH, ₄ সিএইচ ₃ COOH। এটি এসিটিক অ্যাসিডের মিশ্রণ থেকে প্রাপ্ত, এটি বাণিজ্যিক ভিনেগারে 5% এবং অ্যামোনিয়াতে ঘনত্বের সাথে উপস্থিত হয়। উভয় প্রারম্ভিক পদার্থের বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধ রয়েছে, তাই এই লবণ কেন ভিনেগার-অ্যামোনিয়াতে গন্ধ পাচ্ছে তা ধারণা পাওয়া সম্ভব।

যাইহোক, এই লবণের সর্বাধিক অসামান্য দিকটি এটির গন্ধ নয়, এটির নিম্ন গলনাঙ্ক। এটি এত কম যে কোনও পরীক্ষাগারে এটি তার তরল সংস্করণে পাওয়া যেতে পারে, যেখানে আয়নগুলি নিরবচ্ছিন্নভাবে বৈদ্যুতিক চার্জ পরিবহনে প্রবাহিত করে।

অ্যামোনিয়াম অ্যাসিটেট স্ফটিক সূত্র: বিদক।

অন্যদিকে, অ্যামোনিয়াম অ্যাসিটেট হ'ল ডেলিসেন্ট; অর্থাৎ এটি পরিবেশ থেকে জল বা আর্দ্রতা শোষণ করে যতক্ষণ না এটি সম্পূর্ণ দ্রবীভূত হয়। এ কারণেই, অহংকর অবস্থায় যদিও এর স্ফটিকগুলি সাদা, তারা দ্রুত উজ্জ্বল হয়ে ওঠে (উপরের চিত্রের বিকারের মতো)।

অ্যামোনিয়ার একটি শক্ত উত্স হওয়ার কারণে, এটি এমনভাবে পরিচালনা করা উচিত যাতে এর বাষ্পের ইনহেলেশন হ্রাস পায়। তবে, এই নেতিবাচক বৈশিষ্ট্য সত্ত্বেও, এনএইচ ₄ সিএইচ ₃ সিওওএইচ খাদ্য সংরক্ষণ করে এমন বাফার সমাধান প্রস্তুতির জন্য দরকারী, পাশাপাশি কিছু প্রোটিন নিষ্কাশনকারী দ্রাবকগুলির উপাদান হয়ে উঠেছে।

অ্যামোনিয়াম অ্যাসিটেটের কাঠামো

অ্যামোনিয়াম অ্যাসিটেটের আয়নগুলি। সূত্র: সিসাইল

উপরের চিত্রটি আয়নগুলি দেখায় যা একটি গোলক এবং বারগুলির মডেলটিতে অ্যামোনিয়াম অ্যাসিটেট তৈরি করে। বামদিকে টেট্রহেড্রাল জ্যামিতির কেটিশন রয়েছে, এনএইচ ₄ ⁺, যখন ডানদিকে দুটি অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে দুটি ডিলোক্যালাইজড ইলেকট্রন সহ আণবিক অ্যানিয়ন রয়েছে, সিএইচ ₃ সিওও ^- (লাল গোলকের মধ্যে বিন্দুযুক্ত রেখা)।

সুতরাং উভয় আয়নগুলি, এনএইচ ₄ ⁺ এবং সিএইচ ₃ সিও ^- তাদের বৈদ্যুতিন আকর্ষণীয় দ্বারা একসাথে রাখা হয় যা সমান চার্জের মধ্যে বিকর্ষণগুলির সাথে এক স্ফটিককে সংজ্ঞায়িত করে। এই অ্যামোনিয়াম অ্যাসিটেট স্ফটিকটির একটি অর্থোম্বিক কাঠামো রয়েছে, যা মাইক্রোস্কোপিক নমুনাগুলিতে বা এমনকি দৃশ্যমান আকারেও লক্ষ্য করা যায়।

এই লবণের জন্য আয়নিক বন্ধন কেবল গুরুত্বপূর্ণ নয়, তবে হাইড্রোজেন বন্ডগুলিও। এনএইচ ₄ ^{+ এর মধ্যে} চারটি পর্যন্ত সেতু দান করতে পারে; এটি, এর টিট্রেহেড্রনের প্রতিটি শীর্ষে একটি পার্শ্ববর্তী সিএইচ ₃ সিওও থেকে একটি অক্সিজেন পরমাণু অবস্থিত ^- (এইচ ₃ এন ⁺ -এইচ- ওকোচ ₃) অবস্থিত।

তত্ত্ব অনুসারে, আপনার স্ফটিকের মধ্যে থাকা বাহিনীগুলি তখন খুব শক্তিশালী হওয়া উচিত; তবে পরীক্ষামূলকভাবে বিপরীতটি ঘটে, কারণ এটি কেবল ১১৪ ডিগ্রি সেলসিয়াসে গলে যায় since অতএব, হাইড্রোজেন বন্ডগুলি তার আয়নিক বন্ডের দুর্বলতা বা NH ₄ CH ₃ COO এর আর্থোম্বম্বিক স্ফটিকের কম জালিয়াতির শক্তি পূরণ করে না ।

অন্যান্য রচনা এবং জল

মূলত অ্যামোনিয়াম অ্যাসিটেটটি অ্যাসিটিক অ্যাসিড এবং অ্যামোনিয়া মিশ্রিত করে প্রস্তুত হওয়ার কথা বলা হয়েছিল। সুতরাং, লবণটি হিসাবে প্রকাশ করা যেতে পারে: এনএইচ ₃ · সিএইচ ₃ সিওওএইচ। সুতরাং, রচনাটির উপর নির্ভর করে অন্যান্য কাঠামো পাওয়া যায়: উদাহরণস্বরূপ, এনএইচ ₃ · 2CH ₃ সিওএইচ, বা এনএইচ ₃ · 5CH ₃ সিওওএইচ, এছাড়াও, এটি উল্লেখ করা হয়েছিল যে এটি প্রচুর আর্দ্রতা শোষণ করে। এটি করার ফলে, এটি এর স্ফটিকগুলিতে জলের অণুগুলিকে অন্তর্ভুক্ত করে, যা এনএইচ ₃ বা সিএইচ ₃ সিওএইচ দিতে হাইড্রোলাইজ করে; এবং এজন্যই লবণ অ্যামোনিয়া বা ভিনেগারের গন্ধ বন্ধ করে দেয়।

প্রোপার্টি

শারীরিক চেহারা

একটি ভিনেগার এবং অ্যামোনিয়ার গন্ধযুক্ত ডাইজনসেন্ট সাদা স্ফটিক।

পেষক ভর

77.083 গ্রাম / মোল।

ঘনত্ব

25 ডিগ্রি সেলসিয়াস এ 1.073 গ্রাম / এমএল

গলনাঙ্ক

114 ডিগ্রি সে। অন্যান্য সল্ট বা আয়নিক যৌগের তুলনায় এই মানটি যথেষ্ট কম। তদতিরিক্ত, অ্যামোনিয়া গঠনের কারণে এটি একটি ফুটন্ত পয়েন্টের অভাব রয়েছে, যা লবণের পচনকে বোঝায়।

দ্রাব্যতা

20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 143 গ্রাম / 100 এমএল পানিতে এর অসাধারণ দ্রবণীয়তাটি নোট করুন, যা জলীয় ক্ষেত্রগুলিতে জলীয় ক্ষেত্রগুলিকে হাইড্রেট করে, এনএইচ ₄ ⁺ এবং সিএইচ ₃ সিও ^- আয়নগুলির জলের অণু দ্বারা অনুভূত স্নেহ প্রদর্শন করে।

এর দ্রবণীয়তা কম পোলার দ্রাবকগুলিতে এ জাতীয় নয়। উদাহরণস্বরূপ, এনএইচ ₄ সিএইচ ₃ সিওওর 7.89 গ্রাম 15 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 100 মিলি মিথেনল দ্রবীভূত হয়

স্থায়িত্ব

এটি ডেলিয়েসেন্ট, সুতরাং আপনার আর্দ্র স্থানগুলিতে স্টোর করা এড়ানো উচিত। এছাড়াও, জল শোষণের সময় এটি অ্যামোনিয়া মুক্ত করে এবং তাই এটি পচে যায় omp

Pka

9.9।

এই ধ্রুবকটি অ্যামোনিয়াম আয়নটির অম্লতার সাথে মিলে যায়:

এনএইচ ₄ ⁺ + বি <=> এনএইচ ₃ + এইচবি

যেখানে এইচবি একটি দুর্বল অ্যাসিড। যদি বেস বি জল সম্পর্কে হয় তবে এটির হাইড্রোলাইসিস প্রতিক্রিয়া থাকবে:

এনএইচ ₄ ⁺ + এইচ ₂ ও <=> এনএইচ ₃ + এইচ ₃ ও ⁺

যার মধ্যে প্রজাতি এইচ ₃ ও ⁺ সমাধানের পিএইচ সংজ্ঞায়িত করে।

অন্যদিকে, অ্যাসিটেট পিএইচ-তে অবদান রাখে:

CH ₃ COO ^- + H ₂ O <=> CH ₃ COOH + OH ^-

সুতরাং, উভয় প্রজাতির এইচ ₃ হে ^{+ +} এবং উহু ^- একটি নিরপেক্ষ pH এর 7 দান নিরপেক্ষীকরণ করছে। তবে, পাবচেমের মতে, অত্যন্ত ঘনীভূত অ্যামোনিয়াম অ্যাসিটেট দ্রবণগুলিতে অ্যাসিডিক পিএইচ থাকে; যার অর্থ হ'ল এনএইচ ₄ ⁺ এর হাইড্রোলাইসিস সিএইচ ₃ সিওও ^-র উপরে প্রাধান্য পায় ^- ।

স্ট্যান্ডার্ড গঠন enthalpy

Δ _f এইচ ₂₉₈ = -615 কেজে / মোল।

অ্যাপ্লিকেশন

বিশ্লেষণাত্মক

সোডিয়াম অ্যাসিটেটের জলীয় দ্রবণগুলি সীসা, আয়রন এবং দস্তা সালফেটগুলিকে দ্রবীভূত করতে দেয় এবং তাদের ঘনত্ব পরবর্তীতে পারমাণবিক শোষণ বর্ণালী দ্বারা নির্ধারণ করা যেতে পারে spect

মাঝারি কন্ডাক্টর

এটি অন্যান্য লবণের তুলনায় স্বল্প তাপমাত্রায় গলে যাওয়ার সাথে এর তরলটি বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করতে ব্যবহার করা যেতে পারে যা একটি হালকা বাল্বের সার্কিট আলোকিত করে।

বাফার

এটি অ্যাসিডিক বা বেসিক রেঞ্জগুলিতে পিএইচ পরিবর্তনগুলি নিয়ন্ত্রণ করতে পারে যা ধ্রুবক পিএইচ বজায় রাখতে ব্যবহৃত হয়, উদাহরণস্বরূপ, মাংস, চকোলেট, চিজ, শাকসবজি বা অন্যান্য খাদ্য পণ্য।

বরফ এবং মাটি উপর

এটি একটি তুলনামূলকভাবে সস্তা এবং জৈব জড়িত লবণ, বরফ হিমায়িত রাস্তাগুলিতে ব্যবহৃত হয়। তেমনি এটি জল দ্রবণীয় নাইট্রোজেনের উত্স হওয়ায় এটি পটাসিয়ামের মাত্রা নির্ধারণের জন্য কৃষি কাজে ব্যবহৃত হয়।

পূর্ববর্তী এজেন্ট

এই লবণের ক্রোমাটোগ্রাফিক বিশ্লেষণের জন্য প্রোটিনগুলি বর্ষণ করতে ব্যবহৃত হয়।

ওষুধ

অ্যামোনিয়াম অ্যাসিটেট ভেটেরিনারি মেডিসিনে ডিউরেটিক এজেন্ট হিসাবে কাজ করে এবং এটি ইনসুলিন এবং পেনিসিলিন সংশ্লেষণের জন্য প্রয়োজনীয় লবণও।

ঝুঁকি

এরপরে এবং শেষ অবধি, অ্যামোনিয়াম অ্যাসিটেটের ফলে সৃষ্ট কিছু ঝুঁকি বা নেতিবাচক পরিণতি তালিকাভুক্ত করা হয়েছে:

- এটি ত্বকে সামান্য জ্বালা সৃষ্টি করতে পারে তবে এতে শোষিত না হয়ে।

- যখন এটি খাওয়ানো হয় এটি পেট খারাপ, ডায়রিয়া, ডিউরিসিস, উদ্বেগ, প্রস্রাবের প্রয়োজন বৃদ্ধি, কম্পন এবং এ্যামোনিয়া বিষক্রিয়া সম্পর্কিত অন্যান্য লক্ষণগুলির পাশাপাশি লিভারের ক্ষতির কারণ হয়।

- এর শ্বাস নাক, গলা এবং ফুসফুসকে জ্বালাময় করে।

বাকিগুলির জন্য, এটি ক্যান্সারের কারণ হতে পারে কিনা তা অজানা এবং এই লবণ থেকে আগুনের যে কোনও সম্ভাব্য ঝুঁকির বিষয়টি অস্বীকার করা হয়েছে (কমপক্ষে স্বাভাবিক সংগ্রহের পরিস্থিতিতে)।

তথ্যসূত্র

1. ইনগার নাহরিংবাউর। (1967)। হাইড্রোজেন বন্ড স্টাডিজ। চতুর্দশ। অ্যামোনিয়াম অ্যাসিটেটের স্ফটিক কাঠামো। রসায়ন ইনস্টিটিউট, আপ্পসালা বিশ্ববিদ্যালয়, সুইডেনের ইউপসালা। অ্যাক্টা ক্রিস্ট 23, 956।
2. বায়োটেকনোলজির তথ্য সম্পর্কিত জাতীয় কেন্দ্র। (2019)। অ্যামোনিয়াম অ্যাসিটেট পাবচেম ডাটাবেস। সিআইডি = 517165। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. সুলিভান র্যান্ডি। (2012)। অ্যামোনিয়াম অ্যাসিটেটের চালকতা। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: chemdemos.uoregon.edu
4. ভাইচেম, লিমিটেড (এসএফ) অ্যামোনিয়াম অ্যাসিটেট পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: viacheminc.com
5. উইকিপিডিয়া। (2019)। অ্যামোনিয়াম অ্যাসিটেট পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
6. নিউ জার্সি স্বাস্থ্য বিভাগ। (2012)। অ্যামোনিয়াম অ্যাসিটেট - বিপজ্জনক পদার্থের ফ্যাক্ট শীট। । থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: nj.gov
7. Xueyanghu। (SF)। অ্যামোনিয়াম অ্যাসিটেটের ব্যবহার এবং ঝুঁকি। Xueyanghu.wordpress.com থেকে উদ্ধার করা হয়েছে