অক্সিডাইজিং এজেন্ট: এটি কী, সবচেয়ে শক্তিশালী উদাহরণ - রসায়ন - 2025

একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট একটি রাসায়নিক পদার্থ যা অন্য কোনও পদার্থ থেকে ইলেক্ট্রন আঁকানোর ক্ষমতা রাখে (এজেন্ট হ্রাস করে) যা তাদের অনুদান দেয় বা হারাতে পারে। এটি একটি অক্সাইডাইজিং এজেন্ট হিসাবেও পরিচিত যা উপাদান বা যৌগ যা বৈদ্যুতিন পরমাণুকে অন্য কোনও পদার্থে স্থানান্তর করে।

রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি অধ্যয়ন করার সময়, জড়িত সমস্ত পদার্থ এবং সেগুলির মধ্যে যে প্রক্রিয়াগুলি ঘটে সেগুলি অবশ্যই বিবেচনায় নেওয়া উচিত। সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণগুলির মধ্যে রয়েছে জারণ-হ্রাসের প্রতিক্রিয়া, যাদের রেডক্সও বলা হয়, যা দুটি বা ততোধিক রাসায়নিক প্রজাতির মধ্যে বৈদ্যুতিন স্থানান্তর বা স্থানান্তরকে জড়িত।

দুটি পদার্থ এই প্রতিক্রিয়াগুলিতে যোগাযোগ করে: হ্রাসকারী এজেন্ট এবং অক্সিডাইজিং এজেন্ট। অক্সিজেনাইজিং এজেন্টগুলির মধ্যে কয়েকটি যা আরও ঘন ঘন লক্ষ্য করা যায় সেগুলি হ'ল অক্সিজেন, হাইড্রোজেন, ওজোন, পটাসিয়াম নাইট্রেট, সোডিয়াম পারবোরেট, পারক্সাইডস, হ্যালোজেনস এবং পারমাঙ্গনেট যৌগগুলি অন্যদের মধ্যে।

অক্সিজেনকে অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির মধ্যে সর্বাধিক সাধারণ হিসাবে বিবেচনা করা হয়। এই জৈব প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ হিসাবে যা পরমাণুর স্থানান্তরকে জড়িত করে, দহন দাঁড়ায়, যা অক্সিজেন এবং একটি জারণ প্রকৃতির কিছু অন্যান্য উপাদানের মধ্যে উত্পাদিত একটি প্রতিক্রিয়া নিয়ে গঠিত।

জারণ এজেন্ট কি?

জারণ অর্ধ প্রতিক্রিয়াতে, জারণ এজেন্ট হ্রাস করা হয় কারণ, হ্রাসকারী এজেন্টের কাছ থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ করার সময়, অক্সিজেনিং এজেন্টের কোনও একটি পরমাণুর চার্জের মূল্য বা জারণ সংখ্যার মূল্যকে হ্রাস করা হয়।

এটি নিম্নলিখিত সমীকরণ দ্বারা ব্যাখ্যা করা যেতে পারে:

2 এমজি (গুলি) + ও ₂ (ছ) M ₂ এমজিও

দেখা যায় যে ম্যাগনেসিয়াম (এমজি) অক্সিজেন (ও 2) এর সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় এবং অক্সিজেন হ'ল অক্সিডাইজিং এজেন্ট কারণ এটি ম্যাগনেসিয়াম থেকে ইলেক্ট্রনগুলি সরিয়ে দেয় - এটি হ্রাস পাচ্ছে- এবং ম্যাগনেসিয়াম পরিণত হয়, পরিবর্তে, এই প্রতিক্রিয়া হ্রাসকারী এজেন্টে।

একইভাবে, একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্টের মধ্যে প্রতিক্রিয়া অত্যন্ত বিপজ্জনক হতে পারে কারণ তারা সহিংসতার সাথে ইন্টারঅ্যাক্ট করতে পারে, তাই তাদের পৃথক স্থানে সংরক্ষণ করতে হবে।

কোন কারণগুলি একটি জারণ এজেন্টের শক্তি নির্ধারণ করে?

এই প্রজাতিগুলি তাদের "শক্তি" অনুযায়ী পৃথক করা হয়। অর্থাৎ, দুর্বলতমরা হ'ল অন্যান্য পদার্থ থেকে ইলেক্ট্রনগুলি বিয়োগ করার ক্ষমতা কম।

অন্যদিকে, শক্তিশালীদের এই ইলেকট্রনগুলি "শুরু" করার জন্য আরও বেশি সুবিধা বা ক্ষমতা রয়েছে। এর পার্থক্যের জন্য নিম্নলিখিত বৈশিষ্ট্যগুলি বিবেচনা করা হয়:

পারমাণবিক রেডিও

এটি অর্ধেক দূরত্ব হিসাবে পরিচিত যা প্রতিবেশী বা "প্রতিবেশী" ধাতব উপাদানগুলির দুটি পরমাণুর নিউক্লিয়াকে পৃথক করে।

পারমাণবিক রেডিয়াই সাধারণভাবে নির্ধারিত হয় যে শক্তির সাহায্যে পরমাণুর নিউক্লিয়াসের প্রতি সর্বাধিক পৃষ্ঠের ইলেকট্রন আকৃষ্ট হয়।

সুতরাং, পর্যায় সারণিতে নীচের থেকে উপরে এবং বাম থেকে ডানে কোনও উপাদানের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হ্রাস পায়। এটি বোঝায় যে উদাহরণস্বরূপ, লিথিয়ামে ফ্লুরিনের তুলনায় উল্লেখযোগ্য পরিমাণে বড় পারমাণবিক ব্যাসার্ধ রয়েছে।

তড়িৎ

বৈদ্যুতিনগতিশীলতাটিকে নিজের দিকে রাসায়নিক বন্ধনের সাথে সম্পর্কিত ইলেকট্রনগুলি ক্যাপচার করার জন্য একটি পরমাণুর ক্ষমতা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা বাড়ার সাথে সাথে উপাদানগুলি ইলেক্ট্রনগুলিকে আকৃষ্ট করার জন্য বর্ধমান প্রবণতা দেখায়।

সাধারণভাবে বলতে গেলে, পর্যায় সারণিতে বাম থেকে ডানে বৈদ্যুতিনগতি বাড়ে এবং ধাতব চরিত্রটি বৃদ্ধির সাথে সাথে হ্রাস হয়, যার সাথে ফ্লুরাইন সর্বাধিক তড়িৎশক্তি উপাদান হয়।

বৈদ্যুতিন স্নেহ

এটি বলা হয় যে এটি শক্তির বিভিন্নতা যেটি নিবন্ধিত হয় যখন একটি পরমাণু একটি অ্যানিয়ন তৈরির জন্য একটি বৈদ্যুতিন গ্রহণ করে; এটি হ'ল এক বা একাধিক ইলেকট্রন গ্রহণ করার জন্য এটি কোনও পদার্থের ক্ষমতা।

বৈদ্যুতিন সংযোগ বাড়ার সাথে সাথে রাসায়নিক প্রজাতির অক্সিডেটিভ ক্ষমতা বৃদ্ধি পায়।

আয়নায়ন শক্তি

এটি একটি পরমাণু থেকে বৈদ্যুতিন ছিঁড়ে দেওয়ার জন্য প্রয়োজনীয় ন্যূনতম পরিমাণ বা অন্য কথায়, এটি "শক্তি" এর একটি পরিমাপ যা একটি বৈদ্যুতিন একটি পরমাণুর সাথে আবদ্ধ is

এই শক্তির মূল্য তত বেশি, ইলেক্ট্রনকে আলাদা করা তত বেশি কঠিন। সুতরাং, আয়নায়ন শক্তি বাম থেকে ডানে বর্ধিত হয় এবং পর্যায় সারণীতে উপর থেকে নীচে নেমে আসে। এই ক্ষেত্রে, মহৎ গ্যাসগুলিতে আয়নীকরণ শক্তির বড় মূল্য রয়েছে।

শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট

রাসায়নিক উপাদানগুলির এই পরামিতিগুলি আমলে নিলে এটি নির্ধারণ করা সম্ভব যে সেরা জারণীকরণকারী এজেন্টগুলির মধ্যে এমন বৈশিষ্ট্যগুলি কী: উচ্চ বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা, কম পারমাণবিক ব্যাসার্ধ এবং উচ্চ আয়নায়ন শক্তি।

এটি বলেছিল, সেরা অক্সাইডাইজিং এজেন্টগুলি সর্বাধিক বৈদ্যুতিন পরমাণুর প্রাথমিক ফর্ম হিসাবে বিবেচিত হয় এবং এটি লক্ষ করা যায় যে দুর্বলতম অক্সিডাইজিং এজেন্ট ধাতব সোডিয়াম (না +) এবং সবচেয়ে শক্তিশালী হ'ল উপাদান ফ্লুরিন অণু (এফ 2), যা প্রচুর পরিমাণে পদার্থের জারণ করতে সক্ষম।

অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির সাথে প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ

কিছু অক্সাইড হ্রাস প্রতিক্রিয়া অন্যদের তুলনায় ইলেকট্রন স্থানান্তর কল্পনা করা সহজ। বেশিরভাগ প্রতিনিধি উদাহরণ নীচে ব্যাখ্যা করা হবে:

উদাহরণ 1

পারদ অক্সাইডের পচনের প্রতিক্রিয়া:

2HgO (গুলি) → 2Hg (l) + ও ₂ (ছ)

এই প্রতিক্রিয়াতে, পারদ (অক্সাইডাইজিং এজেন্ট) অক্সিজেন ইলেক্ট্রন (হ্রাসকারী এজেন্ট) এর রিসেপটর হিসাবে পৃথক করা হয়, উত্তপ্ত হলে তরল পারদ এবং বায়বীয় অক্সিজেনের পচে যায়।

উদাহরণ 2

অক্সিজেনের উদাহরণ দেয় এমন আরেকটি প্রতিক্রিয়া হ'ল সালফার অক্সিজেনের উপস্থিতিতে সালফার ডাই অক্সাইড গঠনের জন্য সালফার জ্বলন্ত:

এস (গুলি) + ও ₂ (ছ) → এসও ₂ (ছ)

এখানে দেখা যায় যে অক্সিজেনের অণু অক্সাইডাইজড হয় (হ্রাসকারী এজেন্ট), যখন প্রাথমিক সালফার হ্রাস হয় (অক্সাইডাইজিং এজেন্ট)।

উদাহরণ 3

অবশেষে, প্রোপেনের দহন প্রতিক্রিয়া (উত্তাপ এবং রান্নার জন্য গ্যাস ব্যবহৃত হয়):

C ₃ H ₈ (g) + 5O ₂ (g) → 3CO ₂ (g) + 2H ₂ O (l)

এই সূত্রে অক্সিজেনের হ্রাস (অক্সিডাইজিং এজেন্ট) লক্ষ করা যায়।

তথ্যসূত্র

1. হ্রাস এজেন্ট. En.wikedia.org থেকে উদ্ধার করা
2. চ্যাং, আর। (2007)। রসায়ন, নবম সংস্করণ (ম্যাকগ্রা-হিল)।
3. ম্যালোন, এলজে, এবং ডলটার, টি। (২০০৮)। রসায়ন প্রাথমিক ধারণা। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
4. এবিং, ডি, এবং গ্যামন, এসডি (2010)) সাধারণ রসায়ন, বর্ধিত সংস্করণ। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
5. কোটজ, জে।, ট্রেইচেল, পি। এবং টাউনসেন্ড, জে। (২০০৯)। রসায়ন এবং রাসায়নিক বিক্রিয়া, বর্ধিত সংস্করণ। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে