হ্রাসকারী এজেন্ট: এটি কী, সবচেয়ে শক্তিশালী উদাহরণ - রসায়ন - 2025

একটি হ্রাসকারী এজেন্ট এমন একটি পদার্থ যা একটি অক্সাইড-হ্রাস প্রতিক্রিয়াতে একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টকে হ্রাস করার কাজ করে। হ্রাসকারী এজেন্টরা প্রকৃতির দ্বারা বৈদ্যুতিন দাতা, সাধারণত তাদের নিম্নতম জারণ স্তরে এবং উচ্চ পরিমাণে ইলেকট্রনযুক্ত পদার্থগুলি substances

একটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া রয়েছে যার মধ্যে অণুগুলির জারণের রাজ্যগুলি পৃথক হয়। এই প্রতিক্রিয়াগুলি হ্রাস প্রক্রিয়া এবং পরিপূরক জারণ প্রক্রিয়া জড়িত। এই প্রতিক্রিয়াগুলিতে, একটি অণু, পরমাণু বা আয়ন থেকে এক বা একাধিক ইলেকট্রন অন্য অণু, পরমাণু বা আয়নগুলিতে স্থানান্তরিত হয়। এর মধ্যে একটি অক্সাইড-হ্রাস বিক্রিয়া উত্পাদন জড়িত।

অক্সাইড-হ্রাস প্রক্রিয়া চলাকালীন, যে উপাদান বা যৌগটি তার ইলেক্ট্রন (বা ইলেক্ট্রন) হারাবে (বা দান করে) তাকে একটি হ্রাসকারী এজেন্ট বলা হয়, বৈদ্যুতিন রিসেপ্টর সেই অক্সাইডাইজিং এজেন্টের বিপরীতে। এরপরে হ্রাসকারী এজেন্টদের বলা হয় অক্সাইডাইজিং এজেন্টকে হ্রাস করতে এবং অক্সাইডাইজিং এজেন্ট হ্রাসকারী এজেন্টকে অক্সাইডাইজ করে।

সবচেয়ে ভাল বা শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্টরা হলেন সর্বোচ্চ পারমাণবিক ব্যাসার্ধযুক্ত; অর্থাৎ, তাদের নিউক্লিয়াস থেকে এটি চারপাশে থাকা বৈদ্যুতিনগুলির থেকে বেশি দূরত্ব রয়েছে।

হ্রাসকারী এজেন্টগুলি সাধারণত ধাতু বা নেতিবাচক আয়ন হয়। সাধারণ হ্রাসকারী এজেন্টগুলির মধ্যে রয়েছে অ্যাসকরবিক অ্যাসিড, সালফার, হাইড্রোজেন, আয়রন, লিথিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, ম্যাঙ্গানিজ, পটাসিয়াম, সোডিয়াম, ভিটামিন সি, দস্তা এবং এমনকি গাজর নিষ্কাশন।

এজেন্টস হ্রাস কি?

ইতিমধ্যে উল্লিখিত হিসাবে, হ্রাসকারী এজেন্টরা যখন কোনও অক্সাইড-হ্রাস প্রতিক্রিয়া দেখা দেয় তখন অক্সিডাইজিং এজেন্ট হ্রাস করার জন্য দায়ী।

অক্সাইড-হ্রাসের প্রতিক্রিয়াটির একটি সহজ এবং সাধারণ প্রতিক্রিয়া হ'ল বায়বীয় সেলুলার শ্বসন:

সি ₆ এইচ ₁₂ হে ₆ (গুলি) + + 6O ₂ (ছ) → 6CO ₂ (ছ) + + 6H ₂ হে (ঠ)

এই ক্ষেত্রে, যেখানে গ্লুকোজ (সি ₆ এইচ ₁₂ ও ₆) অক্সিজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় (ও ₂), গ্লুকোজ অক্সিজেনকে বৈদ্যুতিন দেওয়ার জন্য হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে আচরণ করছে - এটি অক্সিজেনযুক্ত হচ্ছে - এবং অক্সিজেন হয় একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হয়ে ওঠে।

জৈব রসায়নে, সেরা হ্রাসকারী এজেন্টগুলি হ'ল সেই রিএজেন্টগুলি যা হাইড্রোজেন (এইচ ₂) প্রতিক্রিয়ার সরবরাহ করে। রসায়নের এই ক্ষেত্রে, হ্রাস প্রতিক্রিয়া একটি অণুতে হাইড্রোজেন যুক্ত হওয়া বোঝায়, যদিও উপরের সংজ্ঞা (অক্সাইড-হ্রাস-প্রতিক্রিয়া) এছাড়াও প্রযোজ্য।

যে উপাদানগুলি হ্রাসকারী এজেন্টের শক্তি নির্ধারণ করে

কোনও পদার্থকে "শক্তিশালী" হিসাবে বিবেচনা করার জন্য এটি প্রত্যাশা করা হয় যে সেগুলি অণু, পরমাণু বা আয়ন যা কমবেশি সহজেই তাদের ইলেক্ট্রনগুলি প্রবাহিত করে।

এর জন্য, একটি হ্রাসকারী এজেন্টের যে শক্তি থাকতে পারে তা স্বীকৃতি দেওয়ার জন্য কয়েকটি বিষয় বিবেচনা করতে হবে: বৈদ্যুতিনগতিশীলতা, পারমাণবিক ব্যাসার্ধ, আয়নায়ন শক্তি এবং হ্রাস সম্ভাবনা।

তড়িৎ

বৈদ্যুতিনগতিশীলতা হ'ল সম্পত্তি যা একটি পরমাণুর প্রবণতা বর্ণনা করে এক জোড়া বন্ধনকারী ইলেকট্রনকে নিজের দিকে আকৃষ্ট করে। বৈদ্যুতিনগতিশীলতা যত বেশি, পরমাণু তার চারপাশে থাকা ইলেকট্রনের উপর যে পরিমাণ আকর্ষণীয় বল প্রয়োগ করে।

পর্যায় সারণীতে, বৈদ্যুতিনগতিশীলতা বাম থেকে ডানে বর্ধিত হয়, তাই ক্ষার ধাতুগুলি হ'ল সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিন উপাদান elements

পারমাণবিক রেডিও

এটি সম্পত্তি যা পরমাণুর সংখ্যা পরিমাপ করে। এটি পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের কেন্দ্র থেকে আশেপাশের বৈদ্যুতিন মেঘের সীমানা পর্যন্ত সাধারণ বা গড় দূরত্ব বোঝায়।

এই সম্পত্তিটি সুনির্দিষ্ট নয় - এবং তদতিরিক্ত, বেশ কয়েকটি তড়িৎ চৌম্বকীয় বাহিনীও এর সংজ্ঞায় জড়িত - তবে এটি জানা যায় যে পর্যায় সারণীতে বাম থেকে ডানে এই মানটি হ্রাস পায় এবং উপরে থেকে নীচে যায় increases এ কারণেই ক্ষারীয় ধাতুগুলি, বিশেষত সিজিয়ামকে উচ্চতর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বলে মনে করা হয়।

আয়নায়ন শক্তি

এই সম্পত্তিটি কেশন গঠনের জন্য একটি পরমাণু (ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন) থেকে স্বল্পতম আবদ্ধ ইলেকট্রন অপসারণের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।

বলা হয় যে ইলেকট্রনগুলি পার্শ্ববর্তী পরমাণুর নিউক্লিয়াসের নিকটবর্তী হয়, পরমাণুর আয়নায়ন শক্তি তত বেশি।

পর্যায় সারণীতে আয়নায়ন শক্তি বাম থেকে ডানে এবং নীচে থেকে শীর্ষে বৃদ্ধি পায়। আবার ধাতব (বিশেষত ক্ষারযুক্ত) কম আয়নীকরণ শক্তি থাকে।

হ্রাস সম্ভাবনা

এটি একটি রাসায়নিক প্রজাতির প্রবণতার পরিমাপ যা বৈদ্যুতিন প্রাপ্ত এবং তাই হ্রাস করা যায়। প্রতিটি প্রজাতির একটি অভ্যন্তরীণ হ্রাস ক্ষমতা রয়েছে: সম্ভাবনা তত বেশি, ইলেক্ট্রনের প্রতি তার সখ্যতা তত বেশি এবং হ্রাস করার ক্ষমতাও তত বেশি।

ইলেক্ট্রনগুলির সাথে তাদের সখ্যতা কম থাকায় হ্রাসকারী এজেন্টগুলি হ'ল সর্বনিম্ন হ্রাস সম্ভাবনাযুক্ত পদার্থগুলি।

শক্তিশালী হ্রাস এজেন্ট

উপরে বর্ণিত উপাদানগুলির সাথে, এটি উপসংহারে পৌঁছে যেতে পারে যে "শক্তিশালী" হ্রাসকারী এজেন্টটি কম বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা সহ একটি পরমাণু বা অণু খুঁজে পেতে, উচ্চ পারমাণবিক ব্যাসার্ধ এবং নিম্ন আয়নীকরণ শক্তি পছন্দসই।

ইতিমধ্যে উল্লিখিত হিসাবে, ক্ষারীয় ধাতুগুলির এই বৈশিষ্ট্যগুলি রয়েছে এবং শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে বিবেচিত হয়।

অন্যদিকে, লিথিয়াম (লি) সবচেয়ে শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে বিবেচিত হয় কারণ এর মধ্যে হ্রাসের সম্ভাবনা সবচেয়ে কম, অন্যদিকে LiAlH ₄ অণু সকলের সবচেয়ে শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে বিবেচিত হয়, কারণ এতে এটি এবং অন্যান্য পছন্দসই বৈশিষ্ট্য রয়েছে।

হ্রাসকারী এজেন্টগুলির সাথে প্রতিক্রিয়াগুলির উদাহরণ

দৈনন্দিন জীবনে মরিচা হ্রাস করার অনেকগুলি ঘটনা রয়েছে। বেশিরভাগ প্রতিনিধি নীচে বিস্তারিত রয়েছে:

উদাহরণ 1

অকটেনের জ্বলন বিক্রিয়া (পেট্রোলের মূল উপাদান):

2C ₈ এইচ ₁₈ (ঠ) + + 25O ₂ → 16CO ₂ (ছ) + + 18h ₂ হে (ছ)

এটি দেখা যায় যে কীভাবে অক্টেন (হ্রাসকারী এজেন্ট) অক্সিজেনকে (অক্সাইডাইজিং এজেন্ট) ইলেক্ট্রন দান করে, প্রচুর পরিমাণে কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জল গঠন করে।

উদাহরণ 2

গ্লুকোজ হাইড্রোলাইসিস হ'ল সাধারণ হ্রাসের আরেকটি দরকারী উদাহরণ:

সি ₆ এইচ ₁₂ হে ₆ + + 2ADP + + 2P + + 2NAD ^{+ +} → 2CH ₃ কোকো ₂ এইচ + + 2ATP + + 2NADH

এই প্রতিক্রিয়াতে এনএডি এর অণু (এই প্রতিক্রিয়াতে একটি ইলেকট্রন রিসেপ্টর এবং অক্সিডাইজিং এজেন্ট) গ্লুকোজ (এজেন্ট হ্রাস) থেকে ইলেক্ট্রন নেয়।

উদাহরণ 3

সবশেষে, ফেরিক অক্সাইড প্রতিক্রিয়াতে

ফে ₂ ও ₃ (গুলি) + 2 আল (গুলি) → আল ₂ ও ₃ (গুলি) + 2 ফ (এল)

হ্রাসকারী এজেন্টটি অ্যালুমিনিয়াম, অন্যদিকে অক্সিডাইজিং এজেন্ট লোহা।

তথ্যসূত্র

1. উইকিপিডিয়া। (SF)। উইকিপিডিয়া। En.wikedia.org থেকে প্রাপ্ত
2. বিবিসি। (SF)। Bbc.co.uk. বিবিসি.কম.উক থেকে প্রাপ্ত
3. পিয়ারসন, ডি (এনডি) রসায়ন LibreTexts। Chem.libretexts.org থেকে প্রাপ্ত
4. গবেষণা, বি (এসএফ) বোডনার রিসার্চ ওয়েব। Chemed.chem.purdue.edu থেকে প্রাপ্ত
5. পিটার অ্যাটকিনস, এলজে (২০১২)। রাসায়নিক নীতি: অন্তর্দৃষ্টি জন্য অনুসন্ধান।