পানির ক্ষারত্ব আম্লিক পদার্থ বা তরল যোগে কারণে pH এর পরিবর্তন তার প্রতিরোধ ক্ষমতা। এই বৈশিষ্ট্যটি প্রায়শই মৌলিকতায় বিভ্রান্ত হয়। উদাহরণস্বরূপ, সিও 2 যোগ করার ফলে ক্ষারত্ব পরিবর্তন না করে পিএইচ (মৌলিকত্ব) হ্রাস পেতে পারে।
মিঠা পানিতে ক্ষারত্ব মূলত কার্বনেট (সিও 3 2-), বাইকার্বোনেট (এইচসিও 3 -) এবং হাইড্রোক্সিল (ওএইচ -) এর মতো যৌগিকদের অবদানের কারণে হয় । সমুদ্রের জলে বোরন হাইড্রোক্সাইড (বিওএইচ 4-), সিলিকেটস (সিও 4 2-) এবং ফসফেটস (পিও 4 3- এবং এইচপিও 4 2-) এর অবদান যুক্ত করতে হবে।
ভূগর্ভস্থ জল, অত্যন্ত ক্ষারীয় জলের উদাহরণ। সূত্র: সর্বোচ্চ পিক্সেল।
পানির ক্ষারত্ব সাধারণত এমইকিউ / এল দ্বারা প্রকাশিত হয়, এটির লেখায় ব্যবহৃত অ্যাসিডের পরিমাণের সাথে মিলিত হয়: হাইড্রোক্লোরিক বা সালফিউরিক। এটি সাধারণত মিলিগ্রাম সিসিও 3 / এল হিসাবে প্রকাশিত হয়, বা প্রতি মিলিয়ন (পিপিএম) অংশ হিসাবে প্রকাশিত হয়, এমনকি অন্যান্য লবণ উপস্থিত থাকলেও।
জলের এই বৈশিষ্ট্যটি সাধারণত এর কঠোরতার সাথে যুক্ত, কারণ ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেট ক্ষারতার ক্ষেত্রে অবদান রাখে। ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম, অর্থাৎ তাদের ধাতব কেশন যথাক্রমে Ca 2+ এবং Mg 2+, পানির কঠোরতার জন্য দায়ী উপাদান।
জলের ক্ষারত্ব কী?
এটি তার মধ্যে মিশ্রিত হতে পারে এমন অম্লীয় পদার্থকে নিরপেক্ষ করার জলের দক্ষতা, ফলে এটির পিএইচ হ্রাস এড়ানো যায়। এই বাফারিং ক্রিয়াটি দুর্বল অ্যাসিড এবং তাদের সংযুক্ত ঘাঁটির উপস্থিতির কারণে হয়।
বেসগুলি বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ হয়ে ওঠার জন্য অ্যাসিডগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে, যা অনাবৃত প্রজাতি।
এইচসিও 3 - + এইচ + <=> সিও 2 + এইচ 2 ও
বাইকার্বোনেট (উপরের রাসায়নিক সমীকরণ) হাইড্রোজেন আয়নটির সাথে কার্বন ডাই অক্সাইড হয়ে ওঠে, একটি অপরিবর্তিত যৌগ reac এইচসিও 3 এর একটি তিল - একটি মোলার সমতুল্য প্রতিনিধিত্ব করে। এদিকে, কার্বোনেট (সিও 3 2-) দুটি দার সমতুল্য প্রতিনিধিত্ব করে।
ভূ
গ্রাউন্ড ওয়াটার সালফিউরিক এসিড সহ এসিড বৃষ্টি থেকে যৌগ বহন করে। পানিতে দ্রবীভূত হওয়া বায়ুমণ্ডল থেকে কার্বন ডাই অক্সাইডের উপস্থিতি কার্বনিক অ্যাসিডও তৈরি করতে পারে।
অ্যাসিডগুলি চুনাপাথরের শিলাগুলিতে কাজ করে, ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেট সমৃদ্ধ, তাদের দ্রবীভূতকরণের কারণ হয়। এর ফলে পানিতে কার্বনেট এবং বাইকার্বোনেট জমে থাকে যা মূলত এর ক্ষারত্বের জন্য দায়ী।
2 CaCO 3 + H 2 SO 4 → 2 Ca 2+ + 2HCO 3 - + এসও 4 2-
পূর্ববর্তী বিক্রিয়া থেকে ছেড়ে আসা হাইড্রোজেনের তুলনায় যত বেশি বাইকার্বোনেট উত্পাদিত হয় ততক্ষণ একটি অ্যাসিড যুক্ত (উপরে) যুক্ত করে ক্ষারতার বৃদ্ধি ঘটায়।
ক্ষারীয় ভূগর্ভস্থ জল বায়ুমণ্ডলের সংস্পর্শে এলে এটি কার্বন-ডাই-অক্সাইড এবং কার্বনেট প্রাকৃতিক ক্ষতি হ্রাস করে, যা ক্ষারত্বকে হ্রাস করে। তারপরে বায়ুমণ্ডল, জল এবং কার্বনেসাস খনিজগুলির মধ্যে একটি গতিশীল ভারসাম্য স্থাপন করা হয়।
ভূপৃষ্ঠের জলের মধ্যে বিদ্যমান অবস্থার অধীনে ক্ষারীয়তায় কার্বনেটের অবদান হ্রাস পায় এবং বাইকার্বনেট এতে সর্বাধিক অবদানকারী হয়।
সমুদ্রের জল
কার্বনেট, বাইকার্বোনেট এবং হাইড্রোক্সিল এবং হাইড্রোজেন আয়ন ছাড়াও অন্যান্য যৌগিক জলের ক্ষারত্বকে অবদান রাখে। এর মধ্যে রয়েছে বোরেটস, ফসফেটস, সিলিকেটস, জৈব অ্যাসিড এবং সালফেটের সংযুক্ত ঘাঁটি।
ডায়ানট্রিফিকেশন এবং সালফেট হ্রাসের মতো অ্যানেরোবিক প্রক্রিয়াগুলি সমুদ্র এবং সমুদ্রে ঘটে থাকে, যার পানির ক্ষারত্বের 60% অবদান রয়েছে। এই প্রক্রিয়াগুলি হাইড্রোজেন গ্রাস করে, এইভাবে এন 2 এবং এইচ 2 এস উত্স ছাড়াও পিএইচ বৃদ্ধি ঘটে in
সাধারণভাবে, অ্যানেরোবিক প্রক্রিয়া ক্ষারত্ব বাড়ায়। বিপরীতে, এরোবিক প্রক্রিয়া এটি হ্রাস উত্পাদন করে। পৃষ্ঠের জলে, অক্সিজেনের উপস্থিতিতে, জলের দ্বারা বাহিত জৈব পদার্থের অবক্ষয়ের প্রক্রিয়া রয়েছে।
এটি হ্রাস হওয়ার সাথে সাথে এইচ + উত্পাদিত হয়, যা পানিতে বাহিত হয়, ক্ষারত্ব হ্রাস করে producing
পরিবেশ দূষণের ফলে অন্যান্য পরিণতিগুলির মধ্যে মেরু ক্যাপ গলানো হয়, যার ফলে সমুদ্রের জলের পরিমাণ বেড়ে যায়। এটি সমুদ্রের পানির ক্ষার জন্য দায়বদ্ধ যৌগগুলির হ্রাস সৃষ্টি করে এবং তাই এটি হ্রাস পায়।
ইউনিট
জলের ক্ষারত্ব সাধারণতঃ মিলিগ্রাম CaCO 3 / L হিসাবে প্রকাশিত হয়, যদিও ক্যালসিয়াম কার্বনেট কেবল একমাত্র যৌগই নয়, এটি জল জলের ক্ষারতার একমাত্র অবদানকারী নয়। 50 মিলিয়ন (সিএসিও 3 এর আনুমানিক সমতুল্য ওজন) দ্বারা ভাগ করে এমবিএইচ / এল কে কার্বনেট এমেক / এল এ রূপান্তর করা যায় ।
নিরূপণ
এটি দৃ strong় অ্যাসিডের সাথে জলে উপস্থিত বেসগুলিকে ভাগ করে নির্ধারণ করা হয়। সর্বাধিক ব্যবহৃত অ্যাসিডগুলি হ'ল 0.1 এন হাইড্রোক্লোরিক এবং 0.02 এন সালফিউরিক।
পানির তৃতীয় হওয়া 50 মিলিটার পরিমাণ একটি ভলিউম্যাট্রিক ফ্লাস্কে পরিমাপ করা হয়, সেই পরিমাণ জলকে 250 এমএল এরলেনমিয়ার ফ্লাস্কে রেখে। সূচকগুলির একটি মিশ্রণ প্রায়শই ব্যবহৃত হয়, সাধারণত ফেনোল্ফথ্যালিন এবং মিথাইল কমলা। অ্যাসিডটি একটি বুরেটে রাখা হয় এবং টাইটারেটিং করা পানিতে ড্রপ করে pouredেলে দেওয়া হয়।
যদি অ্যাসিডের সাথে শিরোনামের শুরুর দিকে পানির ক্ষারত্ব 9.6 এর বেশি হয় তবে ফিনোল্ফথালিনের জন্য বর্ণিত রঙিনে একটি পরিবর্তন লক্ষ্য করা যায় না। তারপরে, যখন পিএইচ 9.6 এবং 8.0 এর মধ্যে হ্রাস পায়, তখন একটি বৃত্তাকার বর্ণের উপস্থিতি লক্ষ্য করা যায়, যা পিএইচ টাইট্রেশন চলাকালীন 8.0 থেকে পড়লে অদৃশ্য হয়ে যায়।
ডিগ্রি পর্ব
প্রথম পর্যায়ে, কার্বনেট শিরোনাম হয়, নিম্নলিখিত সমীকরণে বর্ণিত একটি প্রতিক্রিয়া:
CO 3 2- + H 3 O + <=> HCO 3 - + H 2 O
শিরোনাম চলাকালীন অ্যাসিড যুক্ত হতে থাকে, মিথাইল কমলা যে পরিবর্তিত হয় তা দ্বারা শিরোনামযুক্ত দ্রবণটির রঙ কমলা হয়ে যায়, যা ইঙ্গিত করে যে কার্বনেট ফর্ম এবং অন্যান্য ঘাঁটি পুরোপুরি গ্রাস হয়ে গেছে।
চূড়ান্ত পর্যায়ে কেবল কার্বনিক অ্যাসিড থাকে:
এইচসিও 3 - + এইচ 3 ও + <=> এইচ 2 সিও 3 + এইচ 2 ও
এটি পিএইচ 4.3 - 4.5 এ সিও 2 সমতুল্য বিন্দু বলা হয় । এটি বিদ্যমান যৌগিক এবং জলের ক্ষারত্ব "শূন্য" হয়ে যায়। জল উত্তপ্ত হলে, এইচ 2 সিও 3 এর পচন থেকে সিও 2 এর বুদবুদ হবে ।
সিও 2 এর সমতুল্য পয়েন্টে পৌঁছতে প্রয়োজনীয় অ্যাসিডের পরিমাণটি পানির মোট ক্ষারত্বের একটি পরিমাপ।
গুরুত্ব
জলের ক্ষারত্বের অস্তিত্ব হ'ল জলজ উদ্ভিদ এবং প্রাণীজগতে যে ক্ষয় হতে পারে তা সীমাবদ্ধ করার জন্য পরিবেশ রক্ষার একটি প্রক্রিয়া, যেখানে তারা বাস করেন সেখানে পিএইচ সংশোধন করতে সক্ষম অপ্রয়োজনীয় জল বা অ্যাসিড বৃষ্টিপাতের প্রভাবে।
সামুদ্রিক জলের অম্লতা বৃদ্ধি দ্বারা প্রবাল প্রাচীর গুরুতরভাবে ক্ষতিগ্রস্থ হয়। পানির ক্ষারীয়তা এই ক্ষতিকারক ক্রিয়াটির সীমাবদ্ধ করে, অতিরিক্ত অম্লতা নিরপেক্ষ করে এবং জীবনের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ পিএইচ রক্ষণাবেক্ষণের অনুমতি দেয়।
এটি অনুমান করা হয়েছে যে জলের ক্ষারীয়তাটি অবশ্যই ন্যূনতম 20 মিলিগ্রামের সিএসিও 3 / এল হিসাবে হওয়া উচিত, জলজ জীবনের রক্ষণাবেক্ষণের গ্যারান্টির একটি সীমা।
জলের ক্ষারত্বের মূল্য জ্ঞান জলের কড়া কমানোর সাথে সাথে কার্বনেট হিসাবে ক্যালসিয়ামের বৃষ্টিপাতের জন্য প্রয়োজনীয় সোডিয়াম বা পটাসিয়াম কার্বনেট এবং চুনের পরিমাণ সম্পর্কে দিকনির্দেশনা সরবরাহ করতে পারে।
তথ্যসূত্র
- দিন, আরএ এবং আন্ডারউড, আ.লীগ (1989)। পরিমাণগত বিশ্লেষণী রসায়ন। 5 টা সংস্করণ। সম্পাদকীয় প্রিন্টাইস-হল হিস্পানোমেরিকানা, এসএ
- উইকিপিডিয়া। (2019)। পানির ক্ষারত্ব। উদ্ধার করা হয়েছে: es.wikedia.org থেকে ipedia
- মিঃ ব্রায়ান ওরাম। (2014)। ক্ষারকীয় নাগরিক পর্যবেক্ষণের ভূমিকা। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: জল-রিসার্চ ডটনেট
- স্যানিটেশন সার্ভিসেসের জাতীয় তত্ত্বাবধান। (SF)। জল বিশ্লেষণ: ক্ষারত্ব। । উদ্ধার করা হয়েছে: bvsper.paho.org থেকে
- বনিলা আলভারো (2017)। পানির ক্ষারত্ব এবং স্তরগুলিতে এর প্রভাব। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: intagri.com
- গোয়েনোলা গিলারমো। (2007)। মোট ক্ষারত্ব নির্ধারণ। । পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: imasd.fcien.edu.uy