অ্যালুমিনিয়াম: ইতিহাস, বৈশিষ্ট্য, কাঠামো, প্রাপ্তি, ব্যবহার - রসায়ন - 2025

অ্যালুমিনিয়াম পর্যায় সারণি (তৃতীয় একটি) গ্রুপ 13 এবং যা প্রতীক উ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় এই কম ঘনত্বের এবং কঠোরতা সঙ্গে একটি হালকা ধাতু একাত্মতার একটি ধাতব উপাদান। অ্যামফোটারিক বৈশিষ্ট্যের কারণে এটি কিছু বিজ্ঞানী মেটাললয়েড হিসাবে শ্রেণিবদ্ধ করেছেন।

এটি একটি নমনীয় এবং খুব তাত্পর্যপূর্ণ ধাতু, যে কারণে এটি তারের, পাতলা অ্যালুমিনিয়াম শীট পাশাপাশি কোনও ধরণের বস্তু বা চিত্র তৈরিতে ব্যবহৃত হয়; উদাহরণস্বরূপ, তাদের অ্যালোগুলির সাথে বিখ্যাত ক্যান, বা অ্যালুমিনিয়াম ফয়েল যা দিয়ে খাবার বা মিষ্টান্নগুলি মোড়ানো রয়েছে।

ক্রমযুক্ত অ্যালুমিনিয়াম ফয়েল, এই ধাতু দিয়ে তৈরি সবচেয়ে সহজ এবং বেশিরভাগ দৈনন্দিন জিনিস। সূত্র: পেক্সেলস।

আলাম (একটি হাইড্রেটেড পটাসিয়াম অ্যালুমিনিয়াম সালফেট) প্রাচীনকাল থেকেই চিকিত্সা, চামড়ার ট্যানিং এবং কাপড়ের দাগ কাটা জন্য মর্ডান্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়ে আসছে। সুতরাং, এর খনিজগুলি চিরকালের জন্য পরিচিত হয়ে উঠেছে।

যাইহোক, ধাতব হিসাবে অ্যালুমিনিয়াম খুব দেরিতে 1825 সালে আর্স্টেড দ্বারা বিচ্ছিন্ন হয়ে পড়েছিল, যার ফলে একটি বৈজ্ঞানিক ক্রিয়াকলাপ ঘটেছিল যা তার শিল্প ব্যবহারের অনুমতি দেয়। এই মুহুর্তে, অ্যালুমিনিয়াম ছিল লোহা পরে বিশ্বের সর্বোচ্চ উত্পাদন সঙ্গে ধাতু।

অ্যালুমিনিয়াম মূলত পৃথিবীর ভূত্বকের উপরের অংশে পাওয়া যায় যা এর ওজন অনুসারে ৮% করে। এটি এর সিলিকা এবং সিলিকেট খনিজগুলিতে অক্সিজেন এবং সিলিকন দ্বারা অতিক্রম করা, এটি এর তৃতীয় সর্বাধিক প্রচুর উপাদানটির সাথে মিল রয়েছে।

বাক্সাইট খনিজগুলির একটি সংগঠন, যার মধ্যে রয়েছে: অ্যালুমিনা (অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড) এবং আয়রন, টাইটানিয়াম এবং সিলিকনের ধাতব অক্সাইড। এটি অ্যালুমিনিয়াম খনির জন্য প্রধান প্রাকৃতিক উত্সকে উপস্থাপন করে।

ইতিহাস

ফটকিরি

মেসোপটেমিয়ায়, খ্রিস্টপূর্ব 5000 বছর। সি।, তারা ইতিমধ্যে মৃত্তিকা ব্যবহার করে সিরামিক তৈরি করেছে যাতে অ্যালুমিনিয়াম যৌগ রয়েছে। ইতিমধ্যে, 4000 আগে, ব্যাবিলনীয় এবং মিশরীয়রা কিছু রাসায়নিক যৌগগুলিতে অ্যালুমিনিয়াম ব্যবহার করেছিল।

মিতুর সংক্রান্ত প্রথম লিখিত দলিল খ্রিস্টপূর্ব ৫ ম শতাব্দীতে গ্রীক ইতিহাসবিদ হেরোডোটাস তৈরি করেছিলেন। কাপড়ের রং করার ক্ষেত্রে এবং কাঠের সুরক্ষার জন্য, যা দুর্গের দরজা নকশাকৃত ছিল, আগুন থেকে রক্ষা করার জন্য আলুম ব্যবহৃত হত।

একইভাবে, 1 ম শতাব্দীতে প্লিনি "দ্য এল্ডার" বলতে এলামকে বোঝায়, আজ এটি চিকিত্সা হিসাবে ব্যবহৃত হয়, চিকিত্সা এবং মরড্যান্ট হিসাবে ব্যবহৃত পদার্থ হিসাবে।

ষোড়শ শতাব্দী থেকে, চামড়া ট্যানিং এবং কাগজের আকার হিসাবে আকারে আলাম ব্যবহৃত হত। এটি একটি জেলটিনাস পদার্থ যা কাগজের ধারাবাহিকতা দেয় এবং লিখিতভাবে এর ব্যবহারের অনুমতি দেয়।

1767 সালে, সুইস রসায়নবিদ টর্বার্ন বার্গম্যান এলামের সংশ্লেষণ অর্জন করেছিলেন। এটি করার জন্য, তিনি সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে মুনাইটাইট উত্তপ্ত করেছিলেন এবং তারপরে সমাধানে পটাশ যুক্ত করেছিলেন।

অ্যালুমিনিয়ায় স্বীকৃতি

1782 সালে, ফরাসি রসায়নবিদ এন্টোইন লাভোয়েসিয়র উল্লেখ করেছিলেন যে এলুমিনা (আল ₂ ও ₃) কিছু উপাদানগুলির একটি অক্সাইড ছিল। অক্সিজেনের সাথে এটির এতটা স্নেহ রয়েছে যে এর পৃথককরণ কঠিন ছিল। অতএব, লাভোজিয়ার তখন অ্যালুমিনিয়ামের অস্তিত্বের পূর্বাভাস দিয়েছিলেন।

পরে, ১৮০7 সালে ইংরেজ রসায়নবিদ স্যার হামফ্রি ডেভি অ্যালুমিনিয়াকে বৈদ্যুতিনায়িতকরণের শিকার করেন। তবে, তিনি যে পদ্ধতিটি ব্যবহার করেছিলেন তাতে পটাসিয়াম এবং সোডিয়াম যুক্ত অ্যালুমিনিয়ামের একটি মিশ্রণ তৈরি হয়েছিল, তাই তিনি ধাতবটি বিচ্ছিন্ন করতে পারেন নি।

ডেভি মন্তব্য করেছিলেন যে এলুমিনার একটি ধাতব ভিত্তি ছিল, যা তিনি প্রথমে 'এলুমিয়াম' হিসাবে মনোনীত করেছিলেন, লাতিন শব্দ 'অ্যালামেন' এর উপর ভিত্তি করে, যে নামটি ছিল অ্যামামের জন্য। ডেভি পরে নামটি পরিবর্তন করে বর্তমান ইংরেজি নামটি "অ্যালুমিনিয়াম" করে রাখে।

1821 সালে, জার্মান রসায়নবিদ আইলহার্ড মিটসার্লিচ অ্যালুমিনিয়ার সঠিক সূত্রটি আবিষ্কার করতে সক্ষম হন: আল ₂ ও ₃ ।

আলাদা করা

একই বছর ফরাসী ভূতাত্ত্বিক পিয়েরে বার্থিয়ার লেস বাক্স অঞ্চলে ফ্রান্সের লালচে মাটির শিলা জমে একটি অ্যালুমিনিয়াম খনিজ আবিষ্কার করেছিলেন। বার্থিয়ার খনিজটিকে বক্সাইট হিসাবে মনোনীত করেছিলেন। এই খনিজটি বর্তমানে অ্যালুমিনিয়ামের প্রধান উত্স।

1825 সালে, ডেনিশ রসায়নবিদ হান্স ক্রিশ্চান আর্স্টেড একটি অনুমিত অ্যালুমিনিয়াম থেকে একটি ধাতব বার তৈরি করেছিলেন। তিনি এটিকে "ধাতব টুকরো টুকরো টিনের মতো দেখতে দেখতে কিছুটা রঙিন ও চকচকে" বলে বর্ণনা করেছিলেন described আর্স্টেড পটাসিয়াম অমলগামের সাহায্যে অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড, এলসিএল ₃ হ্রাস করে এটি অর্জন করতে সক্ষম হয়েছিল ।

তবে এটি ধারণা করা হয়েছিল যে গবেষক খাঁটি অ্যালুমিনিয়াম পান নি, তবে অ্যালুমিনিয়াম এবং পটাসিয়ামের একটি মিশ্রণ পেয়েছিলেন।

1827 সালে, জার্মান রসায়নবিদ ফ্রেডরিখ ওয়েহলার প্রায় 30 গ্রাম অ্যালুমিনিয়াম উপাদান তৈরি করতে সক্ষম হন। তারপরে, তদন্তের 18 বছর কাজ করার পরে, 1845 সালে ওয়েহলার একটি ধাতব দীপ্তি এবং একটি ধূসর বর্ণের সাথে পিনের একটি মাথার আকারের গ্লোবুলিজের উত্পাদন অর্জন করেছিলেন।

এমনকি ওয়েহলার এই ধাতুর কিছু বৈশিষ্ট্য যেমন রঙ, নির্দিষ্ট মাধ্যাকর্ষণ, নমনীয়তা এবং স্থায়িত্ব বর্ণনা করেছিলেন।

শিল্প উত্পাদন

1855 সালে ফরাসি রসায়নবিদ হেনরি সান্তে-ক্লেয়ার ডিভিলি ওয়েহেলার পদ্ধতিতে উন্নতি করেছিলেন। এর জন্য, তিনি ধাতব সোডিয়ামের সাথে অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড বা সোডিয়াম অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড হ্রাস ব্যবহার করে ক্রিওলাইট (Na ₃ AlF ₆) প্রবাহ হিসাবে ব্যবহার করেছিলেন using

এটি ফ্রান্সের রুউনে অ্যালুমিনিয়ামের শিল্প উত্পাদনকে মঞ্জুরি দিয়েছিল এবং 1855 থেকে 1890 এর মধ্যে 200 টন অ্যালুমিনিয়াম উত্পাদন অর্জন করেছিল।

1886 সালে ফরাসি ইঞ্জিনিয়ার পল হরোল্ট এবং আমেরিকান ছাত্র চার্লস হল স্বতন্ত্রভাবে অ্যালুমিনিয়াম উত্পাদনের জন্য একটি পদ্ধতি তৈরি করেছিলেন। গলিত ক্রায়োলাইটে অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের ইলেক্ট্রোলাইটিক হ্রাস সমন্বিত পদ্ধতিটি সরাসরি কারেন্ট ব্যবহার করে।

পদ্ধতিটি দক্ষ ছিল, তবে এতে উচ্চ বিদ্যুতের প্রয়োজনীয়তার সমস্যা ছিল, যা উত্পাদন আরও ব্যয়বহুল করে তুলেছিল। হুরল্ট এই সমস্যা সমাধান করেছিলেন নিউউইউসনে (সুইজারল্যান্ড) তার শিল্প প্রতিষ্ঠা করে এবং এভাবে রাইন জলপ্রপাতটিকে বিদ্যুতের জেনারেটর হিসাবে গ্রহণ করে।

হল প্রথমে পিটসবার্গে (মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র) স্থায়ী হয়, তবে পরে নায়াগ্রা জলপ্রপাতের কাছে তার শিল্প স্থানান্তরিত করে।

অবশেষে, 1889 সালে কার্ল জোসেফ বায়ের এলুমিনা উত্পাদনের একটি পদ্ধতি তৈরি করেছিলেন। এটি ক্ষারযুক্ত দ্রবণ সহ একটি বদ্ধ পাত্রে বাক্সাইটকে উত্তপ্ত করে। গরম করার প্রক্রিয়া চলাকালীন, অ্যালুমিনা ভগ্নাংশ স্যালাইন দ্রবণে পুনরুদ্ধার করা হয়।

প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

শারীরিক চেহারা

অ্যালুমিনিয়াম ধাতব বালতি সূত্র: কার্স্টেন নিহাউস

ধাতব দীপ্তি (শীর্ষ চিত্র) দিয়ে সিলভার গ্রে গ্রে solid এটি একটি নরম ধাতু, তবে এটি স্বল্প পরিমাণে সিলিকন এবং লোহা দিয়ে শক্ত করে। এছাড়াও, এটি খুব নমনীয় এবং ম্যালেবল হিসাবে চিহ্নিত করা হয়, যেহেতু 4 মাইক্রন পর্যন্ত পুরুত্বের অ্যালুমিনিয়াম শীট তৈরি করা যায়।

পারমাণবিক ওজন

26,981 ইউ

পারমাণবিক সংখ্যা (জেড)

13

গলনাঙ্ক

660.32 ºC

স্ফুটনাঙ্ক

2,470 ºC

ঘনত্ব

পরিবেষ্টনের তাপমাত্রা: ২.70০ গ্রাম / এমএল

গলনাঙ্ক (তরল): 2.375 গ্রাম / এমএল

অন্যান্য ধাতবগুলির তুলনায় এর ঘনত্ব যথেষ্ট কম। যে কারণে অ্যালুমিনিয়াম বেশ হালকা।

ফিউশন গরম

10.71 কেজে / মোল

বাষ্পীভবনের উত্তাপ

284 কেজে / মোল

মোলার ক্যালোরির ক্ষমতা

24.20 জে / (মোল কে)

তড়িৎ

পলিং স্কেলে 1.61

আয়নায়ন শক্তি

-প্রথম: 577.5 কেজে / মোল

-সেকেন্ড: 1,816.7 কেজে / মোল

তৃতীয়: 2,744.8 কেজে / মোল

তাপ বিস্তার

23.1 মিমি / (এমকে) 25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে

তাপ পরিবাহিতা

237 ডাব্লু / (এম কে)

অ্যালুমিনিয়াম ইস্পাত থেকে তিনগুণ তাপ পরিবাহিতা থাকে।

বৈদ্যুতিক প্রতিরোধ ক্ষমতা

20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 26.5 nΩ মি

এর বৈদ্যুতিক চালন তামা তুলনায় 2/3 হয়।

চৌম্বক ক্রম

উপচুম্বকীয়

কঠোরতা

মোহস স্কেলে ২.75৫

রিঅ্যাকটিবিটি

অ্যালুমিনিয়াম ক্ষয় প্রতিরোধী কারণ বায়ুর সংস্পর্শে আসার সময়, এর পৃষ্ঠের উপরে গঠিত আল ₂ O ₃ অক্সাইডের পাতলা স্তরটি ধাতব অভ্যন্তরে অব্যাহত রাখতে বাধা দেয় না ox

অ্যাসিড দ্রবণগুলিতে এটি জলের সাথে হাইড্রোজেন গঠনে প্রতিক্রিয়া দেখায়; ক্ষারীয় দ্রবণের ক্ষেত্রে এটি অ্যালুমিনেট আয়ন (Alo ₂ ^-) গঠন করে।

পাতলা অ্যাসিডগুলি এটি দ্রবীভূত করতে পারে না, তবে তারা ঘন হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের উপস্থিতিতে পারে। তবে অ্যালুমিনিয়াম ঘন নাইট্রিক অ্যাসিডের বিরুদ্ধে প্রতিরোধী, যদিও হাইড্রোজাইড এবং অ্যালুমিনেট আয়ন উত্পাদন করতে হাইড্রোক্সাইড দ্বারা এটি আক্রমণ করে।

অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড এবং অ্যালুমিনিয়াম কার্বাইড গঠনের জন্য অক্সিজেন এবং কার্বন ডাই অক্সাইডের উপস্থিতিতে গুঁড়া অ্যালুমিনিয়াম জ্বলিত হয়। এটি একটি সোডিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণে উপস্থিত ক্লোরাইড দ্বারা ক্ষয় করা যেতে পারে। এই কারণে, পাইপগুলিতে অ্যালুমিনিয়াম ব্যবহার করার পরামর্শ দেওয়া হয় না।

অ্যালুমিনিয়াম 280 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের নিচে তাপমাত্রায় জলের দ্বারা জারণ করা হয়।

2 আল (গুলি) + 6 এইচ ₂ ও (জি) => 2 এল (ওএইচ) ₃ (গুলি) + 3 এইচ ₂ (ছ) + তাপ

কাঠামো এবং বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন

অ্যালুমিনিয়াম ধাতব উপাদান (কারও কারও জন্য ধাতব রঙযুক্ত) হওয়ায় এর আল পরমাণু ধাতব বন্ধনের জন্য একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে। এই অ-দিকনির্দেশক শক্তিটি তার ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন দ্বারা পরিচালিত হয়, যা তার সমস্ত মাত্রায় স্ফটিক জুড়ে ছড়িয়ে ছিটিয়ে থাকে।

এই ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি অ্যালুমিনিয়ামের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন অনুসারে নিম্নলিখিত:

3 এস ^{2 3} পি ¹

অতএব, অ্যালুমিনিয়াম একটি তুচ্ছ ধাতু, কারণ এটিতে তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে; 3s কক্ষপথে দুটি এবং 3p-এ একটি। এই কক্ষপথগুলি 3s এবং 3p আণবিক কক্ষপথ গঠন করতে ওভারল্যাপ হয়, এতটা একসাথে বন্ধ হয়ে যায় যে এগুলি চালনা ব্যান্ড গঠন করে।

এস ব্যান্ডটি পূর্ণ, অন্যদিকে পি ব্যান্ডটিতে আরও বেশি ইলেক্ট্রন রয়েছে vac যে কারণে অ্যালুমিনিয়াম বিদ্যুতের একটি ভাল পরিবাহক।

অ্যালুমিনিয়ামের ধাতব বন্ড, এর পরমাণুর ব্যাসার্ধ এবং এর বৈদ্যুতিন বৈশিষ্ট্যগুলি একটি এফসিসি (মুখ কেন্দ্রিক ঘনকৃত) স্ফটিককে সংজ্ঞায়িত করে। এই জাতীয় একটি এফসিসি স্ফটিক দৃশ্যত অ্যালুমিনিয়ামের একমাত্র পরিচিত আলোট্রোপ, সুতরাং এটি অবশ্যই এটিতে পরিচালিত উচ্চ চাপকে সহ্য করবে।

জারণ সংখ্যা

অ্যালুমিনিয়ামের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন তত্ক্ষণাত ইঙ্গিত দেয় যে এটি তিনটি পর্যন্ত ইলেক্ট্রন হারাতে সক্ষম; এটি হ'ল আল ³⁺ কেশন গঠনের উচ্চ প্রবণতা রয়েছে । যখন এই কেটের অস্তিত্ব অ্যালুমিনিয়াম থেকে প্রাপ্ত যৌগিক হিসাবে ধরে নেওয়া হয়, তখন বলা হয় যে এটির একটি জারণ সংখ্যা +3 রয়েছে; যেমনটি সুপরিচিত, এটি অ্যালুমিনিয়ামের জন্য সর্বাধিক সাধারণ।

তবে এই ধাতবটির জন্য অন্যান্য সম্ভাব্য তবে বিরল জারণ সংখ্যা রয়েছে; যেমন: -2 (আল ^2-), -1 (আল ^-), +1 (আল ⁺) এবং +2 (আল ²⁺)।

আল ₂ ও _3-তে, উদাহরণস্বরূপ, অ্যালুমিনিয়ামের একটি জারণ সংখ্যা +3 (আল ₂ ³⁺ ও ₃ ^2-) রয়েছে; আলি এবং আলোর সময়ে, যথাক্রমে +1 (আল ⁺ এফ ^-) এবং +2 (আল ²⁺ ও ^2-) তবে সাধারণ পরিস্থিতিতে বা পরিস্থিতিতে আল (তৃতীয়) বা +3 হ'ল এখন পর্যন্ত প্রচুর পরিমাণে জারণ সংখ্যা; যেহেতু আল ³⁺ নিয়ন নোবেল গ্যাসের জন্য আইসোইলেক্ট্রনিক।

এই কারণেই স্কুল পাঠ্যপুস্তকে এটি সর্বদা অনুমান করা হয়, এবং সঙ্গত কারণেই অ্যালুমিনিয়ামের একমাত্র সংখ্যা বা জারণ রাষ্ট্র হিসাবে +3 রয়েছে।

কোথায় পাবেন এবং প্রাপ্ত করবেন

অ্যালুমিনিয়াম পৃথিবীর ভূত্বকের বাইরের সীমানায় কেন্দ্রীভূত হয়, এটি এর তৃতীয় উপাদান, কেবল অক্সিজেন এবং সিলিকনকে ছাড়িয়ে যায়। অ্যালুমিনিয়াম পৃথিবীর ভূত্বকের ওজন অনুসারে 8% প্রতিনিধিত্ব করে।

এটি আগ্নেয় শিলায় পাওয়া যায়, প্রধানত: এলুমিনোসিলিকেটস, ফেল্ডস্পারস, ফেল্ডস্প্যাথয়েড এবং মিকাশ। লালচে মাটিতেও যেমন বাক্সাইটের ক্ষেত্রে।

- বাক্সাইটস

বক্সাইট আমার। সূত্র: ব্যবহারকারী: ভার্গা

বক্সাইট হ'ল খনিজগুলির মিশ্রণ যা হাইড্রেটেড অ্যালুমিনা এবং অমেধ্য ধারণ করে; যেমন লোহা এবং টাইটানিয়াম অক্সাইডস এবং সিলিকা, নিম্নলিখিত ওজন শতাংশের সাথে:

-ত ₂ ও ₃ 35-60%

-ফাই ₂ ও ₃ 10-30%

-সিও ₂ 4-10%

-TiO ₂ 2-5%

সংবিধানের এইচ ₂ হে 12-30%।

এলুমিনা দুটি ভেরিয়েন্ট সহ হাইড্রেটেড আকারে বক্সাইটে পাওয়া যায়:

-মোনোহাইড্রেটস (আল ₂ ও ₃ · এইচ ₂ ও), যার দুটি স্ফটিকবিহীন রূপ রয়েছে, বোমোইট এবং ডায়াস্পোর

-ট্রিহাইড্রেটস (আল ₂ ও ₃ · 3 এইচ ₂ ও), গিবিসাইট দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা।

বাক্সাইট হ'ল অ্যালুমিনিয়ামের প্রধান উত্স এবং খনন থেকে প্রাপ্ত বেশিরভাগ অ্যালুমিনিয়াম সরবরাহ করে।

- অ্যালুমিনিয়াম জমা

পরিবর্তনের

প্রধানত bauxites আল এর 40-50% দ্বারা গঠিত ₂ হে ₃, ফে 20% ₂ হে ₃ Sio ও 3-10% ₂ ।

জলবিদ্যুত

Alunite।

Magmatic

অ্যালুমিনিয়াস শিলাগুলির মধ্যে খনিজ যেমন সাইনাইটস, নেফেলিন এবং অ্যানোরথাইটস রয়েছে (আল ₂ ও _{3 এর} 20%)।

রূপান্তরিত

অ্যালুমিনিয়াম সিলিকেটস (আন্দালুসাইট, সিলিমানাইট এবং ক্যানাইট)।

Detritics

Kaolin আমানত এবং বিভিন্ন মৃত্তিকা (32% আল ₂ O ₃)।

- বক্সাইট শোষণ

বাক্সাইট খোলা আকাশের নীচে খনন করা হয়। এটিতে থাকা শিলা বা ক্লেগুলি একবার সংগ্রহ করা হয়ে গেলে, তারা 2 মিমি ব্যাসের কণা প্রাপ্ত না হওয়া পর্যন্ত তারা পিষে এবং বল এবং বার মিলগুলিতে গ্রাউন্ড হয়। এই প্রক্রিয়াগুলিতে চিকিত্সা করা উপাদানটি আর্দ্র থাকে।

অ্যালামিনা প্রাপ্তিতে, 1989 সালে বায়ার দ্বারা তৈরি প্রক্রিয়াটি অনুসরণ করা হয়। গ্রাউন্ড বক্সাইট সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড যুক্ত করে হজম হয়, সোডিয়াম অ্যালুমিনেট গঠন করে যা দ্রবীভূত হয়; দূষণকারী আয়রন, টাইটানিয়াম এবং সিলিকন অক্সাইড স্থগিত অবস্থায় রয়েছে।

দূষকগুলি ডেকান্টেড হয় এবং অ্যালুমিনা ট্রাইহাইড্রেটকে শীতলকরণ এবং পাতলা করে সোডিয়াম অ্যালুমিনেট থেকে বঞ্চিত হয়। পরবর্তীকালে, ট্রাইহাইড্রেটেড অ্যালুমিনা শুকানো হয় অ্যানহাইড্রোজ অ্যালুমিনা এবং জল দিতে।

- অ্যালুমিনা বিদ্যুত্চালনা

অ্যালুমিনিয়াম প্রাপ্ত করার জন্য, অ্যালুমিনিয়াকে সাধারণত বৈদ্যুতিক বিশ্লেষণ করা হয়, সাধারণত হল-হরোল্ট (1886) দ্বারা তৈরি পদ্ধতি অনুসরণ করে। প্রক্রিয়াটি ক্রলাইটে গলিত অ্যালুমিনিয়াকে হ্রাস করে নিয়ে গঠিত।

অক্সিজেন কার্বন আনোডের সাথে আবদ্ধ হয় এবং কার্বন ডাই অক্সাইড হিসাবে প্রকাশিত হয়। এদিকে, প্রকাশিত অ্যালুমিনিয়ামটি যেখানে ইলেক্ট্রোলাইটিক সেলটি জমা হয় তার নীচে জমা হয়।

করতোয়া

অ্যালুমিনিয়াম খাদ সাধারণত চারটি সংখ্যা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

1xxx

কোড 1xxx 99% বিশুদ্ধতার সাথে অ্যালুমিনিয়ামের সাথে মিলে যায়।

2xxx

কোড 2xxx তামার সাথে অ্যালুমিনিয়ামের খাদের সাথে মিল রয়েছে। এগুলি শক্তিশালী খাদ যা মহাকাশ যানবাহনে ব্যবহৃত হয়েছিল, তবে তারা জারা থেকে ফাটল। এই খাদগুলি ডুরালুমিন হিসাবে পরিচিত।

3xxx

3xXX কোডটি অ্যালোগুলিকে কভার করে যেখানে অ্যালুমিনিয়ামে ম্যাঙ্গানিজ এবং অল্প পরিমাণে ম্যাগনেসিয়াম যুক্ত করা হয়। এলোয়গুলি পরিধানের জন্য অত্যন্ত প্রতিরোধী, রান্নাঘরের পাত্রগুলির ব্যাবহারে 3003 খাদ এবং পানীয়ের ক্যানগুলিতে 3004 ব্যবহৃত হয়।

4xxx

4XXX কোডটি অ্যলয়গুলিকে প্রতিনিধিত্ব করে যাতে সিলিকন অ্যালুমিনিয়ামে যুক্ত হয় যা ধাতুর গলনাঙ্ককে হ্রাস করে। এই খাদ ওয়েল্ডিং তারের উত্পাদন ব্যবহৃত হয়। অ্যালয় 4043 অটোমোবাইল এবং কাঠামোগত উপাদানগুলির ওয়েল্ডিংয়ে ব্যবহৃত হয়।

5xxx

5XXX কোডটি মেশিনগুলিকে কভার করে যেখানে ম্যাগনেসিয়ামটি প্রাথমিকভাবে অ্যালুমিনিয়ামে যুক্ত হয়।

এগুলি শক্ত জলস্রোদ্ধের জারা প্রতিরোধী শক্তিশালী, চাপবাহী জাহাজ এবং বিভিন্ন সামুদ্রিক অ্যাপ্লিকেশন তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। এলোয় 5182 সোডা ক্যানের Allাকনা তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়।

6xxx

6XXX কোডটি অ্যালোয়গুলিকে কভার করে যেখানে সিলিকন এবং ম্যাগনেসিয়ামটি অ্যালুমিনিয়ামযুক্ত মিশ্রণে যুক্ত করা হয়। এই মিশ্রণগুলি castালাইযোগ্য, ldালাইযোগ্য এবং ক্ষয় প্রতিরোধী। এই সিরিজের সর্বাধিক সাধারণ খাদটি আর্কিটেকচার, সাইকেল ফ্রেম এবং আইফোন 6 এর নির্মাণে ব্যবহৃত হয়।

7xxx

7XXX কোডটি অ্যালোগুলিকে মনোনীত করে যেখানে অ্যালুমিনিয়ামে দস্তা যুক্ত করা হয়। এই অ্যালোয়গুলি, এরগাল নামেও পরিচিত, ভাঙ্গা প্রতিরোধী এবং প্রচুর কঠোরতার সাথে, বিমান নির্মাণে 7050 এবং 7075 এর মিশ্রণ ব্যবহার করে।

ঝুঁকি

সরাসরি এক্সপোজার

অ্যালুমিনিয়াম গুঁড়া সঙ্গে যোগাযোগ ত্বক এবং চোখ জ্বালা হতে পারে। দীর্ঘায়িত, অ্যালুমিনিয়ামের উচ্চ এক্সপোজারের ফলে ফ্লুর মতো লক্ষণ, মাথা ব্যথা, জ্বর এবং ঠাণ্ডা হতে পারে; এছাড়াও, বুকে ব্যথা এবং আঁটসাঁট হতে পারে।

অ্যালুমিনিয়াম ধূলিকণা জরিমানা ফুসফুসের দাগ সৃষ্টি করতে পারে (ফুসফুসের ফাইব্রোসিস), কাশি এবং শ্বাসকষ্টের লক্ষণ রয়েছে। ওএসএইএ একটি 8 ঘন্টা কর্মদিবসে অ্যালুমিনিয়াম ধূলিকণা এক্সপোজার জন্য 5 মিলিগ্রাম / মি ³ সীমা স্থাপন করে ।

অ্যালুমিনিয়ামের পেশাগত এক্সপোজারের জন্য জৈবিক সহনশীলতা মান প্রস্রাবে 50 µg / g ক্রিয়েটিনিনে স্থাপন করা হয়েছে। নিউরোসাইকোলজিকাল পরীক্ষায় একটি হ্রাসকারী পারফরম্যান্স ঘটে যখন প্রস্রাবে অ্যালুমিনিয়ামের ঘনত্ব ক্রিয়েটিনিনের 100 µg / g ছাড়িয়ে যায়।

স্তন ক্যান্সার

অ্যালুমিনিয়াম অ্যান্টিপারস্পিরেন্ট ডিওডোরান্টে অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্লোরাইড হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যা স্তন ক্যান্সারের বিকাশের সাথে যুক্ত ছিল। যাইহোক, এই সম্পর্কটি অন্যান্য বিষয়ের মধ্যে পরিষ্কারভাবে প্রতিষ্ঠিত হয়নি, কারণ অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্লোরাইডের ত্বকের শোষণ কেবল 0.01% is

নিউরোটক্সিক প্রভাব

অ্যালুমিনিয়াম নিউরোটক্সিক এবং পেশাগত এক্সপোজারযুক্ত ব্যক্তিদের মধ্যে এটি নিউরোলজিকাল রোগগুলির সাথে যুক্ত হয়েছে, যার মধ্যে আলঝেইমার রোগ অন্তর্ভুক্ত রয়েছে।

আলঝাইমার রোগীদের মস্তিষ্কে অ্যালুমিনিয়ামের উচ্চ ঘনত্ব রয়েছে; তবে এটি রোগের কারণ বা এর পরিণতি কিনা তা অজানা।

ডায়ালাইসিস রোগীদের মধ্যে নিউরোটক্সিক প্রভাবগুলির উপস্থিতি নির্ধারণ করা হয়েছে। এই পদ্ধতিতে অ্যালুমিনিয়াম লবণগুলি একটি ফসফেট বাইন্ডার হিসাবে ব্যবহৃত হত, ফলস্বরূপ রক্তে অ্যালুমিনিয়ামের উচ্চ ঘনত্বের ফলে (> 100 /g / L প্লাজমা)।

আক্রান্ত রোগীরা বিশৃঙ্খলা, স্মৃতি সমস্যা এবং উন্নত পর্যায়ে, ডিমেনশিয়া উপস্থাপন করেন। অ্যালুমিনিয়ামের নিউরোটক্সিসিটি ব্যাখ্যা করা হয়েছে কারণ মস্তিষ্ক দ্বারা এটি নির্মূল করা কঠিন এবং এর কার্যকারিতা প্রভাবিত করে।

অ্যালুমিনিয়াম গ্রহণ

অ্যালুমিনিয়াম প্রচুর খাবার, বিশেষত চা, মশলা এবং সাধারণভাবে শাকসব্জিতে উপস্থিত থাকে। ইউরোপীয় খাদ্য সুরক্ষা কর্তৃপক্ষ (ইএফএসএ) দৈনিক 1 মিলিগ্রাম / কেজি শরীরের ওজনে অ্যালুমিনিয়াম গ্রহণের জন্য সহনশীলতার সীমাটি প্রতিষ্ঠা করে।

২০০৮ সালে, ইএফএসএ অনুমান করেছিল যে খাবারে অ্যালুমিনিয়ামের দৈনিক গ্রহণের পরিমাণ প্রতিদিন 3 থেকে 10 মিলিগ্রামের মধ্যে থাকে, এ কারণেই এটি সিদ্ধান্ত নেওয়া হয় যে এটি কোনও স্বাস্থ্য ঝুঁকির প্রতিনিধিত্ব করে না; পাশাপাশি খাবার রান্না করতে অ্যালুমিনিয়ামের পাত্র ব্যবহার করা হয়।

অ্যাপ্লিকেশন

- ধাতু মত

বৈদ্যুতিক

অ্যালুমিনিয়াম একটি ভাল বৈদ্যুতিক কন্ডাক্টর, এজন্য এটি বৈদ্যুতিক সংক্রমণ লাইন, মোটর, জেনারেটর, ট্রান্সফর্মার এবং ক্যাপাসিটারগুলিতে অ্যালোয়ে ব্যবহৃত হয়।

ভবন

অ্যালুমিনিয়ামটি দরজা এবং উইন্ডো ফ্রেম, পার্টিশন, বেড়া, আবরণ, তাপ ইনসুলেটর, সিলিং ইত্যাদি তৈরিতে ব্যবহৃত হয়

পরিবহন

অ্যালুমিনিয়াম অটোমোবাইল, বিমান, ট্রাক, সাইকেল, মোটরসাইকেল, নৌকা, স্পেসশিপ, রেলপথ গাড়ি ইত্যাদির জন্য যন্ত্রাংশ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়

পাত্রে

বিভিন্ন ধরণের খাবারের জন্য অ্যালুমিনিয়ামের ক্যান। সূত্র: Pxhere

অ্যালুমিনিয়াম পানীয় ক্যান, বিয়ার ক্যাগ, ট্রে ইত্যাদি তৈরিতে ব্যবহৃত হয়

বাড়ি

অ্যালুমিনিয়াম বালতি। সূত্র: পেক্সেলস।

অ্যালুমিনিয়াম রান্নাঘরের পাত্রগুলি তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়: হাঁড়ি, কলস, কলস এবং মোড়ক কাগজ; আসবাব ছাড়াও, ল্যাম্প ইত্যাদি

প্রতিফলন ক্ষমতা

অ্যালুমিনিয়াম দক্ষতার সাথে উজ্জ্বল শক্তি প্রতিফলিত করে; অতিবেগুনী আলো থেকে ইনফ্রারেড বিকিরণ। দৃশ্যমান আলোতে অ্যালুমিনিয়ামের প্রতিফলিত শক্তি প্রায় 80%, যা ল্যাম্পগুলির ছায়া হিসাবে তার ব্যবহারের অনুমতি দেয়।

তদ্ব্যতীত, অ্যালুমিনিয়াম এমনকি সূক্ষ্ম গুঁড়া আকারেও তার রৌপ্য প্রতিফলিত বৈশিষ্ট্য ধরে রাখে, তাই এটি সিলভার পেইন্টের উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হতে পারে।

- অ্যালুমিনিয়াম যৌগিক

এলুমিনিয়া

এটি ধাতব অ্যালুমিনিয়াম, ইনসুলেটর এবং স্পার্ক প্লাগ তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। যখন অ্যালুমিনা উত্তপ্ত হয়, তখন এটি একটি ছিদ্রযুক্ত কাঠামো বিকাশ করে যা জল শোষণ করে, গ্যাসগুলি শুকানোর জন্য এবং বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অনুঘটকগুলির ক্রিয়া করার জন্য একটি আসন হিসাবে পরিবেশন করা হয়।

অ্যালুমিনিয়াম সালফেট

এটি পেপারমেকিংয়ে এবং একটি সারফেস ফিলার হিসাবে ব্যবহৃত হয়। অ্যালুমিনিয়াম সালফেট পটাসিয়াম অ্যালুমিনিয়াম বাদাম তৈরিতে কাজ করে। এটি সর্বাধিক ব্যবহৃত ব্যবহৃত বাদাম এবং অসংখ্য অ্যাপ্লিকেশন সহ; যেমন কাপড় রঙ্গিন করার জন্য ওষুধ, রঙ এবং মর্ডান্টের উত্পাদন।

অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড

এটি ফ্রাইডেল-ক্র্যাফ্ট প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে সর্বাধিক ব্যবহৃত অনুঘটক। এগুলি অ্যারোমেটিক কেটোনেস এবং অ্যানথ্রাকুইনোন তৈরিতে ব্যবহৃত সিন্থেটিক জৈব প্রতিক্রিয়া। হাইড্রেটেড অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড টপিকাল অ্যান্টিপারস্পাইরেন্ট এবং ডিওডোরেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইড

এটি জলরোধী কাপড় এবং এলুমিনেটের উত্পাদনতে ব্যবহৃত হয়।

তথ্যসূত্র

1. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
2. উইকিপিডিয়া। (2019)। অ্যালুমিনিয়াম। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
3. বায়োটেকনোলজির তথ্য সম্পর্কিত জাতীয় কেন্দ্র। (2019)। অ্যালুমিনিয়াম। পাবচেম ডাটাবেস। সিআইডি = 5359268। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/ অ্যালুমিনিয়াম
4. এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকার সম্পাদকগণ। (13 জানুয়ারী, 2019) অ্যালুমিনিয়াম। এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। উদ্ধার করা হয়েছে: ব্রিটানিকা ডটকম থেকে
5. ইউসি রুশাল। (SF)। অ্যালুমিনিয়াম ইতিহাস। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: অ্যালুমিনিয়ামলিডার ডট কম
6. ওভিডো বিশ্ববিদ্যালয়। (2019)। অ্যালুমিনিয়াম ধাতুবিদ্যা। । থেকে উদ্ধার করা: unioviedo.es
7. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (ফেব্রুয়ারি 6, 2019) অ্যালুমিনিয়াম বা অ্যালুমিনিয়াম অ্যালোয়। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
8. ক্লোটজ, কে।, ওয়েস্টেনহফার, ডাব্লু।, নেফ, এফ।, হার্টভিগ, এ।, ভ্যান থ্রিল, সি।, এবং ড্রেস্লার, এইচ। (2017)। অ্যালুমিনিয়াম এক্সপোজারের স্বাস্থ্য প্রভাবগুলি। ডয়েচেস আর্টেব্ল্যাট আন্তর্জাতিক, 114 (39), 653–659। doi: 10.3238 / arztebl.2017.0653
9. এল্সভিয়ার। (2019)। অ্যালুমিনিয়াম অ্যালোয়। পুনরুদ্ধার: বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম
10. নাটালিয়া জিএম (জানুয়ারী 16, 2012) খাবারে অ্যালুমিনিয়ামের উপলব্ধতা। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: ভোক্তা.ইস