এমিডস: প্রকার, বৈশিষ্ট্য, নামকরণ, ব্যবহার - রসায়ন - 2025

Amides, এছাড়াও অ্যাসিড অ্যামি নামে অ্যামি বা এমনিয়া থেকে প্রাপ্ত অণু ধারণকারী জৈব যৌগ আছে। এই অণুগুলিকে একটি এসাইল গ্রুপের সাথে যুক্ত করা হয়, এমিডগুলিকে একটি এনএইচ ₂, এনএইচআর বা এনআরআর গ্রুপের জন্য ওএইচ গ্রুপকে প্রতিস্থাপন করে কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিডগুলির একটি ডেরাইভেটিভে রূপান্তরিত করে ।

অন্য কথায়, যখন কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিড অ্যামোনিয়ার অণু বা অ্যামিডেশন নামক প্রক্রিয়াতে একটি অ্যামিনের সাথে বিক্রিয়া করে তখন অ্যামাইড তৈরি হয়; জলের একটি অণু সরানো হয় এবং কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিড এবং অ্যামিনের অবশিষ্ট অংশগুলির সাথে অ্যামাইড তৈরি হয়।

ঠিক এই প্রতিক্রিয়াটির কারণেই মানবদেহে অ্যামিনো অ্যাসিডগুলি পলিমারে একত্রিত হয়ে প্রোটিন গঠন করে। এক ছাড়া সমস্ত অ্যামাইডগুলি ঘরের তাপমাত্রায় শক্ত এবং তাদের ফুটন্ত পয়েন্টগুলি সংশ্লিষ্ট অ্যাসিডের চেয়ে বেশি।

এগুলি দুর্বল ঘাঁটি (যদিও কার্বোক্সেলিক অ্যাসিড, এস্টার, অ্যালডিহাইডস এবং কেটোনগুলির চেয়ে শক্তিশালী), উচ্চ দ্রাবক শক্তি রয়েছে এবং প্রকৃতিতে এবং ফার্মাসিউটিক্যাল শিল্পে এটি খুব সাধারণ।

তারা পলিয়ামাইড নামক পলিমারগুলিকে বাঁধতে এবং গঠন করতে পারে, বুলেটপ্রুফ ন্যস্তগুলিতে নাইলন এবং কেভলার পাওয়া শক্ত উপাদান materials

সাধারণ সূত্র

অ্যামাইডাকে অ্যামোনিয়া অণু থেকে তার সর্বাধিক আকারে সংশ্লেষ করা যায়, যেখানে হাইড্রোজেন পরমাণুকে অ্যাকিল গ্রুপ (আরসিও-) দ্বারা প্রতিস্থাপন করা হয়েছিল।

এই একক অ্যামাইড অণুটি আরসি (ও) এনএইচ ₂ হিসাবে উপস্থাপিত হয় এবং প্রাথমিক অ্যামাইড হিসাবে শ্রেণিবদ্ধ হয়।

এই সংশ্লেষণটি বিভিন্ন উপায়ে ঘটতে পারে তবে একটি উচ্চ অ্যাক্টিভেশন শক্তির জন্য প্রয়োজনীয়তা পূরণ করতে এবং একটি প্রতিক্রিয়া এড়ানোর জন্য সবচেয়ে সহজ পদ্ধতিটি উচ্চ তাপমাত্রায় একটি অ্যামিনের সাথে কার্বোক্সেলিক অ্যাসিডের সংমিশ্রনের মাধ্যমে হয়। অ্যামাইডের প্রারম্ভিকটিকে তার প্রারম্ভিক রিজেন্টগুলিতে বিপরীত করুন।

অ্যামাইডগুলির সংশ্লেষণের জন্য বিকল্প পদ্ধতি রয়েছে যা কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিডের "অ্যাক্টিভেশন" ব্যবহার করে, এটি প্রথমে এস্টার গ্রুপ, অ্যাসাইল ক্লোরাইড এবং অ্যানহাইড্রাইডগুলিতে রূপান্তর করে of

অন্যদিকে, অন্যান্য পদ্ধতিগুলি বিভিন্ন কার্যকরী গোষ্ঠী থেকে শুরু হয় যার মধ্যে অনুঘটক এবং অন্যান্য সহায়ক পদার্থের উপস্থিতিতে কেটোনস, অ্যালডিহাইডস, কার্বোক্সেলিক অ্যাসিড এমনকি অ্যালকোহল এবং অ্যালকেনস অন্তর্ভুক্ত রয়েছে।

সেকেন্ডারি অ্যামাইডস, যা প্রকৃতিতে অনেক বেশি, প্রাথমিক অ্যামাইনগুলি থেকে প্রাপ্ত এবং তৃতীয় অ্যামিডগুলি মাধ্যমিক অ্যামাইনস থেকে শুরু হয়। পলিমাইড হ'ল সেই পলিমার যা ইউনিট থাকে যা অ্যামাইড বন্ডের সাথে যুক্ত থাকে।

প্রকারভেদ

অ্যামাইনসের অনুরূপ অ্যামাইডসকে বর্ণমালা এবং সুগন্ধযুক্ত করে ভাগ করা যায়। অ্যারোমেটিকস হ'ল সুগন্ধযুক্ততা নিয়মগুলি (স্থিতিশীলতার পরিস্থিতি প্রদর্শন করে এমন একটি চক্রাকার এবং সমতল রেণু যা অনুরণন বন্ধনগুলি মেনে চলে) এবং হাকেলের বিধি মেনে চলে।

বিপরীতে, অ্যালিফ্যাটিক অ্যামাইডগুলি পলিমাইড ছাড়াও প্রাথমিক, মাধ্যমিক এবং তৃতীয় স্তরে বিভক্ত হয় যা এই পদার্থগুলির মধ্যে আরও একটি ভিন্ন ধরণের।

প্রাথমিক অ্যামাইডস

প্রাথমিক অ্যামাইডগুলি হ'ল সেই সমস্ত যেখানে অ্যামিনো গোষ্ঠী (-NH ₂) কেবলমাত্র একটি কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে, যা নিজেই কার্বনিল গ্রুপকে উপস্থাপন করে।

এই অ্যামাইডের অ্যামিনো গ্রুপের কেবলমাত্র এক ডিগ্রি প্রতিস্থাপন রয়েছে, সুতরাং এটিতে বিনামূল্যে ইলেক্ট্রন রয়েছে এবং অন্যান্য পদার্থের (বা অন্যান্য অ্যামাইড) দিয়ে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে। তাদের কাঠামো আরসি (ও) এনএইচ _{2 রয়েছে} ।

মাধ্যমিক অ্যামাইডস

সেকেন্ডারি অ্যামাইডস হ'ল সেই অ্যামাইডে যেখানে অ্যামিনো গ্রুপের নাইট্রোজেন (-এনএইচ ₂) প্রথমে কার্বোনিল গ্রুপের সাথে সংযুক্ত থাকে তবে অন্য আর বিকল্পের সাথেও যুক্ত হয়।

এই অ্যামাইডগুলি আরও সাধারণ এবং সূত্রটি আরসি (ও) এনএইচআর 'রয়েছে। তারা অন্যান্য অ্যামাইডগুলির পাশাপাশি হাইড্রোজেন বন্ধনগুলিও তৈরি করতে পারে other

টেরিটরি এমিডস

এগুলি এমন অ্যামিডেস যাতে তাদের হাইড্রোজেনগুলি কার্বনিল গ্রুপ এবং দুটি বিকল্প চেইন বা কার্যকরী গোষ্ঠী আর দ্বারা সম্পূর্ণ প্রতিস্থাপিত হয়েছে।

এই অ্যামাইডগুলি, কারণ তাদের আনকৃত ইলেকট্রন নেই, অন্যান্য পদার্থের সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে না। তবুও, সমস্ত এমিড (প্রাথমিক, মাধ্যমিক এবং তৃতীয়) জল দিয়ে বন্ধন করতে পারে।

Polyamides

পলিমাইড হ'ল পলিমার যা তাদের পুনরাবৃত্তি ইউনিটের বন্ড হিসাবে অ্যামাইড ব্যবহার করে; অর্থাত, এই পলিমারগুলির ইউনিটগুলিকে সেতু হিসাবে ব্যবহার করে রাসায়নিক সূত্র ONCONH ₂ এর প্রতিটি পাশের সাথে বন্ধন রয়েছে ।

কিছু অ্যামাইডগুলি সিন্থেটিক, তবে অন্যগুলি প্রকৃতিতে পাওয়া যায়, যেমন অ্যামিনো অ্যাসিড। এই পদার্থগুলির ব্যবহারগুলি পরবর্তী অংশে ব্যাখ্যা করা হয়েছে।

অ্যামাইডসগুলি তাদের ধরণের বন্ধনের ধরণ অনুসারে আয়নিক বা কোভ্যালেন্টে ভাগ করা যায়। আয়নিক (বা স্যালাইন) অ্যামাইডগুলি অত্যন্ত ক্ষারীয় যৌগগুলি তৈরি হয় যখন অ্যামোনিয়া, একটি অ্যামাইন বা কোভ্যালেন্ট অ্যামাইডের অণু সোডিয়ামের মতো একটি বিক্রিয়াশীল ধাতুর সাথে চিকিত্সা করা হয়।

অন্যদিকে, কোভ্যালেন্ট অ্যামাইডগুলি শক্ত (ফর্মামাইড, যা তরল ব্যতীত) থাকে, তারা বিদ্যুৎ চালায় না এবং জলের মধ্যে দ্রবণীয় ক্ষেত্রে তারা জৈব এবং অজৈব পদার্থের দ্রাবক হিসাবে কাজ করে। এই ধরণের অ্যামাইডের একটি উচ্চ উত্তাপ পয়েন্ট থাকে।

প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

অ্যামাইডগুলির শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলিতে ফুটন্ত পয়েন্ট এবং দ্রবণীয়তা অন্তর্ভুক্ত থাকে, যখন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে রয়েছে অ্যাসিড-বেস প্রকৃতি এবং হ্রাস, ডিহাইড্রেশন এবং হাইড্রোলাইসিস দ্বারা ক্ষয় করার ক্ষমতা।

তদ্ব্যতীত, এটি লক্ষণীয় গুরুত্বপূর্ণ যে অ্যামাইডগুলি স্বাভাবিক অবস্থায় বর্ণহীন এবং গন্ধহীন থাকে।

গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্ট

হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনের দক্ষতার কারণে অ্যামিডগুলির অণুগুলির আকারের জন্য উচ্চ গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্ট রয়েছে।

একটি HNH ₂ গ্রুপের হাইড্রোজেন পরমাণুগুলি অন্য একটি অণুতে মুক্ত জোড়ের ইলেকট্রনের সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনের পক্ষে যথেষ্ট ইতিবাচক।

গঠিত এই বন্ডগুলি ভাঙতে যুক্তিসঙ্গত পরিমাণ শক্তি প্রয়োজন, তাই অ্যামাইডগুলির গলনাঙ্কগুলি বেশি।

উদাহরণস্বরূপ, ইথানামাইড 82 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে বর্ণহীন স্ফটিক তৈরি করে, প্রাথমিক অ্যামাইড এবং একটি শর্ট চেইন (সিএইচ ₃ সিএনএইচ ₂) হওয়া সত্ত্বেও color

দ্রাব্যতা

অ্যামিডগুলির দ্রবণীয়তা এস্টারগুলির মতো একইরকম, তবে একই সময়ে তারা তুলনীয় অ্যামাইনস এবং কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিডের তুলনায় সাধারণত কম দ্রবণীয় হয়, কারণ এই যৌগগুলি হাইড্রোজেন বন্ধন দান করতে এবং গ্রহণ করতে পারে।

ছোট অ্যামাইডস (প্রাথমিক এবং মাধ্যমিক) পানিতে দ্রবণীয় কারণ তারা পানির অণুগুলির সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনের ক্ষমতা রাখে; স্তরগুলির এই ক্ষমতা নেই।

ক্ষারকত্ব

অ্যামাইনসের সাথে তুলনা করে, অ্যামাইডগুলির মধ্যে সামান্য মৌলিক শক্তি থাকে; তবুও, তারা কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিড, এস্টার, অ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলির চেয়ে ঘাঁটি হিসাবে শক্তিশালী।

অনুরণন প্রভাব দ্বারা এবং, সুতরাং, ধনাত্মক চার্জের বিকাশের দ্বারা, অ্যামাইনগুলি প্রোটন স্থানান্তর করতে সহায়তা করতে পারে: এটি তাদের একটি দুর্বল অ্যাসিডের মতো আচরণ করে তোলে।

এই আচরণটি পার্থ এবং জলের একটি লবণ গঠনের জন্য ইথানামাইড এবং মার্কারিক অক্সাইডের প্রতিক্রিয়াতে প্রমাণিত হয়।

হ্রাস, ডিহাইড্রেশন এবং হাইড্রোলাইসিস দ্বারা ক্ষয় ক্ষমতা

যদিও এগুলি সাধারণত হ্রাস করা হয় না, উচ্চ তাপমাত্রা এবং চাপে অনুঘটকীয় হ্রাসের মাধ্যমে অ্যামাইডগুলি পচে যেতে পারে (অ্যামাইনসকে); এগুলিকে অনুঘটক পথগুলির প্রয়োজন ছাড়াই অ্যালডিহাইডগুলিতেও হ্রাস করা যেতে পারে।

এগুলি ডিহাইড্রটিং এজেন্টদের উপস্থিতিতে (যেমন থায়োনাইল ক্লোরাইড বা ফসফরাস পেন্টক্সাইড) নাইট্রিল (-C≡N) গঠনের জন্য ডিহাইড্রেট হতে পারে।

অবশেষে এগুলিকে অ্যাসিড এবং অ্যামাইনসগুলিতে রূপান্তর করতে তাদের হাইড্রোলাইজ করা যেতে পারে; এই প্রতিক্রিয়াটির জন্য একটি দ্রুত হারে সঞ্চালনের জন্য একটি শক্তিশালী অ্যাসিড বা ক্ষার প্রয়োজন হবে। এগুলি ব্যতীত, প্রতিক্রিয়াটি খুব কম হারে সংঘটিত হবে।

নামাবলী

অ্যামাইডের নাম অবশ্যই অবশ্যই "-আমিড", বা "-কারবক্সামাইড" এর সাথে যুক্ত করা উচিত যদি অ্যামাইড গ্রুপের অংশ কার্বনকে মূল শৃঙ্খলে অন্তর্ভুক্ত করা না যায়। এই অণুগুলিতে ব্যবহৃত উপসর্গটি "অ্যামিডো-", এর পরে যৌগের নাম হয়।

যে অ্যামাইডগুলিতে নাইট্রোজেন পরমাণুতে অতিরিক্ত পদার্থ রয়েছে তাদের অ্যামাইনগুলির ক্ষেত্রে হিসাবে বিবেচনা করা হবে: এনএন-ডাইমাইথাইলমেথানামাইডের মতো, বর্ণানুক্রমিকভাবে এবং "এন-" উপসর্গযুক্ত করা হয়েছে।

শিল্প ব্যবহার এবং দৈনন্দিন জীবনে

অ্যামাইডস, তারা যে অন্যান্য অ্যাপ্লিকেশন উপস্থাপন করতে পারে তার বাইরেও মানব দেহের অঙ্গ এবং এই কারণে তারা জীবনে গুরুত্বপূর্ণ।

তারা অ্যামিনো অ্যাসিড তৈরি করে এবং পলিমার আকারে একত্রিত হয়ে প্রোটিন চেইন তৈরি করে। এছাড়াও, এগুলি ডিএনএ, আরএনএ, হরমোন এবং ভিটামিনে পাওয়া যায়।

এগুলি সাধারণত শিল্পে ইউরিয়া (প্রাণীগুলির বর্জ্য পণ্য) আকারে, ফার্মাসিউটিক্যাল শিল্পে (উদাহরণস্বরূপ, প্যারাসিটামল, পেনিসিলিন এবং এলএসডি এর মূল উপাদান হিসাবে) এবং নাইলন এবং কেভলারের ক্ষেত্রে পলিমাইড হিসাবে পাওয়া যায় ।

উদাহরণ

- ফর্মামাইড (সিএইচ ₃ এনও), একটি জল-বিবিধ তরল যা ভেষজনাশক এবং কীটনাশকের অংশ হতে পারে।

- ইথানামাইড (সি ₂ এইচ ₅ এনও), এসিটোন এবং ইউরিয়ার মধ্যবর্তী একটি পণ্য।

- ইথেনেডিয়ামাইড (কন ₂) ₂, সারে ইউরিয়ার বিকল্প।

- এন-মেথিলিথানামাইড (সি ₃ এইচ ₇ নো), ক্ষয়কারী এবং অত্যন্ত জ্বলনীয় পদার্থ।

তথ্যসূত্র

1. উইকিপিডিয়া। (SF)। Amide। En.wikedia.org থেকে প্রাপ্ত
2. অ্যাসাইনমেন্ট, সি (এসএফ) এমিডের প্রস্তুতি এবং সম্পত্তি ties রসায়ন -সাইনমেন্ট ডট কম থেকে প্রাপ্ত
3. ব্রিটানিকা, ই। (এনডি) Amide। ব্রিটানিকা ডট কম থেকে প্রাপ্ত
4. ChemGuide। (SF)। Amides। Chemguide.co.ukFarmer, PS (sf) থেকে প্রাপ্ত। অ্যামাইডের শারীরিক বৈশিষ্ট্য। Chem.libretexts.org থেকে প্রাপ্ত