অ্যাম্ফিজেনস: উপাদান, বৈশিষ্ট্য এবং যৌগিক - রসায়ন - 2025

Chalcogens বা chalcogen গোষ্ঠী বা পর্যায় সারণি অক্সিজেন পরিবার একাত্মতার রাসায়নিক উপাদান। এগুলি গ্রুপ ভিআইএ বা 16 এ রয়েছে, ডান দিকে বা ব্লক পি তে অবস্থিত।

গোষ্ঠীর প্রধান, যেমন এর নাম থেকেই বোঝা যায়, অক্সিজেন উপাদানটি দখল করে, যা শারীরিক ও রাসায়নিকভাবে একই গ্রুপের উপাদানগুলির থেকে পৃথক হয়। 'চালকোজেন' শব্দটি গ্রীক শব্দ চ্যালকোস থেকে এসেছে, যার অর্থ তামা।

সূত্র: Pxhere

অনেক রসায়নবিদ এই উপাদানগুলির নাম ছাই, চাক, ব্রোঞ্জ এবং চেইন হিসাবে তৈরি করেছেন। তবে সর্বাধিক সঠিক ব্যাখ্যাটি 'খনিজ প্রস্তুতকারক' এর সাথে মিলে যায়।

সুতরাং, চালকোজেনগুলি অগণিত খনিজগুলিতে উপস্থিত হয়ে চিহ্নিত করা হয়; যেমন সিলিকেটস, ফসফেটস, অক্সাইডস, সালফাইডস, সেলেনাইডস ইত্যাদি

অন্যদিকে, 'অ্যান্টিজেন' শব্দের অর্থ অম্লীয় বা বেসিক যৌগিক গঠনে সক্ষম। এর একটি সাধারণ উদাহরণ হ'ল অ্যাসিডিক এবং বেসিক অক্সাইড রয়েছে।

অক্সিজেন কেবল যে শ্বাস আপনি বাতাসে পাওয়া যায় না তা এটি পৃথিবীর ভূত্বকের 49% অংশেরও অংশ। এই কারণে মেঘের দিকে তাকানোর জন্য এটি দেখার পক্ষে যথেষ্ট নয়; এবং চ্যালকোজেনগুলির সর্বাধিক শারীরিক উদ্ভাসকে চিন্ত করার জন্য, কোনও পর্বত বা আকরিক ঘুরে দেখার প্রয়োজন।

চালকোজেনিক উপাদান

সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

গ্রুপ 16 এর উপাদানগুলি কী কী? উপরের চিত্রটি অক্সিজেন দ্বারা পরিচালিত সমস্ত উপাদানগুলির সাথে কলাম বা গোষ্ঠী প্রদর্শন করে। অক্সিজেন, সালফার, সেলেনিয়াম, টেলুরিয়াম এবং পোলোনিয়াম: আমাদের উত্থিত ক্রমে তাদের নামকরণ।

এটি প্রদর্শিত না হলেও, পোলোনিয়ামের নীচে অবস্থিত সিন্থেটিক, তেজস্ক্রিয় উপাদান এবং ওগানেসনের পরে দ্বিতীয়তম ভারী: লিভারমোরিও (এলভি)।

অক্সিজেন

অক্সিজেন প্রকৃতিতে মূলত দুটি এলোট্রপ হিসাবে পাওয়া যায়: ও ₂, আণবিক বা ডায়াটমিক অক্সিজেন এবং ও ₃, ওজোন। এটি স্থলজগতের পরিস্থিতিতে গ্যাস এবং বায়ুর তরল পদার্থ থেকে প্রাপ্ত। তরল অবস্থায়, এটি ফ্যাকাশে নীল স্বাদযুক্ত এবং ওজোন আকারে এটি লালচে-বাদামী লবণের ওজোনাইডস গঠন করতে পারে।

গন্ধক

এটির প্রাকৃতিকভাবে বিশটি আলাদা এলোট্রপ রয়েছে, যা এস ₈ এর মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ "সালফার মুকুট"। সালফার চক্রাকার অণু বা কোভ্যালেন্ট বন্ড এসএসএস সহ হেলিকাল চেইন তৈরি করতে সক্ষম; এটি কেটেশন হিসাবে পরিচিত।

সাধারণ পরিস্থিতিতে এটি হলুদ ঘন, যার লালচে এবং সবুজ বর্ণগুলি সালফার পরমাণুর সংখ্যার উপর নির্ভর করে যা রেণু তৈরি করে। গ্যাস পর্যায়ে, কেবলমাত্র এটি ডায়াটমিক অণু S = S, S ₂ হিসাবে পাওয়া যায়; আণবিক অক্সিজেনের অনুরূপ।

সেলেনিয়াম এবং টেলুরিয়াম

সেলেনিয়াম সালফারের চেয়ে সংক্ষিপ্ত চেইন গঠন করে; তবে লাল, ধূসর স্ফটিক এবং নিরাকার কালো রঙের আলোট্রোপগুলি খুঁজে পেতে যথেষ্ট কাঠামোগত বৈচিত্র্যের সাথে।

কেউ কেউ এটিকে ধাতব পদার্থ এবং অন্যেরা ধাতবজাতীয় উপাদান হিসাবে বিবেচনা করে। আশ্চর্যজনকভাবে, এটি জীবের জন্য প্রয়োজনীয়, তবে খুব কম ঘনত্বের ক্ষেত্রে।

অন্যদিকে, টেলুরিয়াম ধূসর বর্ণের হিসাবে স্ফটিক আকার ধারণ করে এবং ধাতব প্রকরণের বৈশিষ্ট্য এবং বৈশিষ্ট্য ধারণ করে। এটি পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে খুব দুর্লভ উপাদান, বিরল খনিজগুলিতে অত্যন্ত কম ঘনত্বের মধ্যে পাওয়া যায়।

পোলোনিয়াম

সমস্ত চালকোজেনগুলির মধ্যে এটি কেবলমাত্র ধাতব উপাদান; তবে এর 29 টি আইসোটোপের (এবং অন্যদের) মতো এটি অস্থির, অত্যন্ত বিষাক্ত এবং তেজস্ক্রিয়। এটি কিছু ইউরেনিয়াম খনিজ এবং তামাকের ধোঁয়ায় একটি ট্রেস উপাদান হিসাবে পাওয়া যায়।

প্রোপার্টি

বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন এবং ভ্যালেন্স রাজ্য

সমস্ত চালকোজেনের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন রয়েছে: এনএস ² এনপি ⁴ । সুতরাং তাদের ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। পর্যায় সারণির ডান পাশে ব্লক পিতে থাকায় তারা ইলেক্ট্রনগুলি হারাবার চেয়ে বেশি অর্জন করার ঝোঁক নেয়; অতএব, তারা তাদের ভ্যালেন্স অক্টেটটি সম্পূর্ণ করতে দুটি ইলেক্ট্রন অর্জন করে এবং ফলস্বরূপ -2 এর ভ্যালেন্স অর্জন করে।

তেমনি, তারা তাদের ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনগুলির সমস্ত ছয়টি হারাতে পারে, তাদের +6 এর স্থানে রেখে।

চ্যালকোজেনগুলির জন্য সম্ভাব্য ভ্যালেন্স রাজ্যগুলি -2 থেকে +6 -র মধ্যে পরিবর্তিত হয়, এই দুটি সবচেয়ে সাধারণ। যেহেতু এই দলটি অক্সিজেন থেকে পোলোনিয়ামে নেমে আসে, ইতিবাচক ভ্যালেন্স রাজ্যগুলি গ্রহণ করার উপাদানগুলির প্রবণতা বৃদ্ধি পায়; যা ধাতব চরিত্র বৃদ্ধির সমান।

অক্সিজেন উদাহরণস্বরূপ, প্রায় সমস্ত যৌগের মধ্যে -2 এর ভ্যালেন্স রাষ্ট্র অর্জন করে, যখন এটি ফ্লোরিনের সাথে বন্ধন গঠন করে, উচ্চতর তড়িৎবিদ্যুতের কারণে ইলেক্ট্রন হারাতে বাধ্য করে, +2 (অফ ₂) এর ভ্যালেন্স রাষ্ট্র গ্রহণ করে except । পেরক্সাইডগুলিও এমন যৌগগুলির একটি উদাহরণ যেখানে অক্সিজেনের পরিমাণ -1 এবং -2 নয়।

ধাতব এবং অ ধাতব চরিত্র

আপনি যখন গ্রুপটিতে যান, তখন পারমাণবিক রেডিয়াই বৃদ্ধি পায় এবং তাদের সাথে উপাদানগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি সংশোধন করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেন একটি গ্যাস, এবং থার্মোডাইনামিকভাবে এটি "অক্সিজেন চেইন" OOOO এর চেয়ে ডায়াটমিক অণু ও = ও হিসাবে আরও স্থিতিশীল…

এটি গ্রুপের বৃহত্তম অ ধাতব চরিত্রযুক্ত উপাদান এবং তাই, পি ব্লকের সমস্ত উপাদান এবং কিছু রূপান্তর ধাতু সহ সমবায় মিশ্রণ গঠন করে।

ধাতব চরিত্রটি বাড়ার সাথে সাথে ধাতববিহীন অক্ষর হ্রাস পায়। এটি ফুটন্ত এবং গলনাঙ্কের মতো শারীরিক বৈশিষ্ট্যে প্রতিফলিত হয় যা সালফার থেকে পোলোনিয়ামে বৃদ্ধি পায়।

ধাতব চরিত্রের বৃদ্ধির আর একটি বৈশিষ্ট্য হ'ল টেলুরিয়াম এবং পোলোনিয়াম দ্বারা গঠিত যৌগগুলির স্ফটিকের কনফিগারেশনের বৃদ্ধি।

যৌগিক

চালকোজেন দ্বারা গঠিত কিছু যৌগগুলি নীচে সাধারণভাবে উল্লেখ করা হয়।

Hydrides

-এইচ ₂ ও

-এইচ ₂ এস

আইইউপিএসি নাম অনুসারে, এর নামকরণ করা হয়েছে হাইড্রোজেন সালফাইড, এবং সালফার হাইড্রাইড নয়; যেহেতু এইচ -1 এর ভ্যালেন্সের অভাব রয়েছে।

-এইচ ₂ সে

একইভাবে, বাকি হাইড্রাইডগুলির মতো এটির নামকরণ করা হয়েছে হাইড্রোজেন সেলেনাইড।

-এইচ ₂ তে

-এইচ ₂ পো

অক্সিজেন হাইড্রাইড হ'ল জল। অন্যরা দুর্গন্ধযুক্ত এবং বিষাক্ত, এমনকি জনপ্রিয় সংস্কৃতিতে এইচ ₂ এস সবার মধ্যে সর্বাধিক পরিচিত।

sulfides

সকলের অ্যানিওন এস ^2- (সবচেয়ে সহজ) রয়েছে। এর মধ্যে হ'ল:

-MgS

-FeS

-কুফস ₂

-না ₂ এস

-BaS

একইভাবে, সেলেনাইড রয়েছে, সে ^2-; telenuros, তে ^2-, এবং polonuros, পো ^2- ।

হ্যালাইডের

চ্যালকোজেনস হ্যালোজেনগুলির সাথে যৌগিক গঠন করতে পারে (এফ, সিএল, ব্র, আই)। এর মধ্যে কয়েকটি হ'ল:

-TeI ₂

-এস ₂ এফ ₂

-অফ ₂

-এসসিএল ₂

-এসএফ ₆

-সেব্বার ₄

অক্সাইড

অবশেষে সেখানে অক্সাইড রয়েছে। তাদের মধ্যে অক্সিজেনের পরিমাণ -২ থাকে এবং এগুলি আয়নিক বা সমবায় (বা উভয়ের বৈশিষ্ট্য থাকতে পারে) হতে পারে। আপনার উদাহরণস্বরূপ নিম্নলিখিত অক্সাইড রয়েছে:

-সো ₂

-TeO ₂

-আগ্র ₂ ও

-ফী ₂ ও ₃

-H ₂ O (হাইড্রোজেন অক্সাইড)

-সিয়ো ₃

হাজার হাজার অন্যান্য যৌগিক রয়েছে, যা আকর্ষণীয় শক্ত কাঠামো জড়িত। এছাড়াও, তারা পলিয়েনিয়ন বা পলিকেশন উপস্থাপন করতে পারে, বিশেষত সালফার এবং সেলেনিয়ামের ক্ষেত্রে, যার শিকলগুলি ইতিবাচক বা নেতিবাচক চার্জ অর্জন করতে পারে এবং অন্যান্য রাসায়নিক প্রজাতির সাথে যোগাযোগ করতে পারে।

তথ্যসূত্র

1. ল্যাপেজ এ (2019)। অক্সিজেন এবং তার গ্রুপ (অক্সিজেন পরিবার)। একাডেমি। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: একাডেমিয়া.ইডু
2. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। গ্রুপ 16 এর উপাদানগুলিতে। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
3. উইকিপিডিয়া। (2018)। Chalcogen। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে:
4. ব্যাংক। (2019)। Chalcogens। Advameg। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chemistryexplained.com
5. উইলিয়াম বি জেনসেন। (1997)। শব্দটির উপর একটি নোট «চালকোজেন» » রাসায়নিক শিক্ষার জার্নাল, 74 (9), 1063. ডিওআই: 10.1021 / ed074p1063।
6. রসায়ন লিবারেটেক্সটস। (16 ই মে, 2017)। গ্রুপ 16 এর উপাদানসমূহ (চ্যালকোজেনস)। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chem.libretexts.org থেকে।