- একটি অ্যানিয়ন গঠন
- সাধারণ চার্জ এবং কম লিঙ্ক
- হ্রাস
- শারীরিক
- বৈশিষ্ট্য
- প্রকারভেদ
- একপরমাণুক
- Oxoanions
- জৈব
- Polyatomic
- আণবিক বা জটিল
- তথ্যসূত্র
একটি anion বিদ্যমান আয়ন দুই ধরনের এক হচ্ছে ছাড়াও একটি নেতিবাচক চার্জ কোনো রাসায়নিক প্রজাতি। এর নেতিবাচক চার্জটি এই প্রজাতির নিরপেক্ষ ফর্মের তুলনায় অতিরিক্ত ইলেকট্রন রয়েছে তা থেকে উদ্ভূত হয়; প্রতিটি অতিরিক্ত ইলেকট্রনের জন্য, এর নেতিবাচক চার্জ এক এক করে বৃদ্ধি পায়।
নেতিবাচক চার্জ এক বা একাধিক পরমাণুতে পাশাপাশি পুরো একটি অণুতে এর প্রভাবের উপরেও অবস্থিত হতে পারে। সরলতার জন্য, (-) চার্জ যেখানেই থাকুক না কেন, সম্পূর্ণ প্রজাতি, যৌগিক বা অণুটিকে অ্যানিয়ন হিসাবে বিবেচনা করা হয়।
Anions। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার।
যদি একটি নিরপেক্ষ প্রজাতি এক্স একটি ইলেক্ট্রন অর্জন করে, অতিরিক্ত নেতিবাচক চার্জগুলি অ্যানিয়ন এক্স গঠনে প্রকাশিত হবে - এটি তার পারমাণবিক ব্যাসার্ধকেও বাড়িয়ে তুলবে (শীর্ষ চিত্র, সবুজ গোলকের সাথে)। এক্স এবং এক্স - তাদের বৈশিষ্ট্যগুলিতে এবং তারা তাদের পরিবেশের সাথে যেভাবে যোগাযোগ করে তার মধ্যে ব্যাপক পার্থক্য রয়েছে।
যদি এক্সকে এখন এইচ পরমাণু হিসাবে ধরে নেওয়া হয়, উদাহরণস্বরূপ, এটি থেকে একটি ক্যাশন বা অ্যানিয়োন উত্পন্ন হতে পারে: যথাক্রমে H + বা H - । কেশন এইচ + হাইড্রোজেন আয়ন, একে প্রোটনও বলা হয়; এবং এইচ - হাইড্রাইড অ্যানিয়ন, সমস্ত পরিচিত অ্যানিয়নের "সর্বাধিক"।
একটি অ্যানিয়ন গঠন
অ্যানিয়নের গঠন তত্ত্বের মধ্যে সহজেই ব্যাখ্যা করা যেতে পারে; যদিও, পরীক্ষামূলকভাবে, এটি একটি চ্যালেঞ্জ হতে পারে, বিশেষত যদি আপনি এটি খাঁটি চান, তার নেতিবাচক চার্জ দ্বারা আকর্ষণিত ধনাত্মক চার্জ ছাড়াই।
সাধারণ চার্জ এবং কম লিঙ্ক
যখন একটি পরমাণুতে অতিরিক্ত বা ইলেকট্রনের লাভ হয় তখন একটি অ্যানিয়ন তৈরি হবে। লুইস কাঠামোর ক্ষেত্রে আনুষ্ঠানিক চার্জ ব্যবহার করে লাভের বিষয়টি নির্ধারণ করা যেতে পারে। এছাড়াও, পূর্ববর্তী পদ্ধতির মাধ্যমে ঠিক কোনটি পরমাণু বা গ্রুপ থেকে নেতিবাচক চার্জ আসে তা সঠিকভাবে জানা সম্ভব।
যখন পরমাণু সমবায় বন্ধন গঠন করে, বৈদ্যুতিনগুলির বিতরণ সমান হলেও, ইলেক্ট্রনের আংশিক ক্ষতি হতে পারে। এই অর্থে, যত কম তত বেশি তড়িৎ বৈদ্যুতিন পরমাণু গঠন করে, তত বেশি মুক্ত ইলেকট্রন তাদের থাকবে এবং তাই নেতিবাচক চার্জ প্রদর্শন করে।
উদাহরণস্বরূপ অ্যামোনিয়ার অণু, এনএইচ 3 বিবেচনা করুন । এনএইচ 3 নিরপেক্ষ এবং অতএব বৈদ্যুতিক চার্জ নেই। যদি কোনও এইচ অপসারণ করা হয়, অর্থাৎ, একটি এনএইচ বন্ধনটি ভেঙে দেওয়া হয়েছিল, অ্যানিয়ন এনএইচ 2 - প্রাপ্ত হবে । এর লুইস কাঠামোটি অঙ্কন করে এবং এন-তে আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করে, এটি যাচাই করা যেতে পারে।
আরও এনএইচ বন্ধন ভাঙ্গার পরে, আমাদের এখন অ্যানিয়োন এনএইচ 2-; এবং শেষ এইচটি অপসারণ করে, অ্যানিওন এন 3- অবশেষে প্রাপ্ত হয়, তাকে নাইট্রাইড অয়ন বলে। নাইট্রোজেনের আর বেশি ইলেকট্রন অর্জন করার উপায় নেই এবং এর -3 চার্জটি এটি পৌঁছাতে পারে এমন সবচেয়ে নেতিবাচক; তাদের কক্ষপথ আরও কিছু দেয় না।
হ্রাস
অ্যানিওন হ্রাসের ফলস্বরূপ গঠিত হতে পারে: এটি অন্য একটি প্রজাতির অক্সিডাইজিং করে ইলেক্ট্রন অর্জন করে, যা তাদের হারিয়ে ফেলে। অক্সিজেন উদাহরণস্বরূপ, এই জাতীয় রাসায়নিক বিক্রিয়াকে খুব ভালভাবে উপস্থাপন করে।
অক্সিজেন হ্রাস পেলে এটি অন্য একটি প্রজাতির জারণ করে এবং এটি অক্সাইড অ্যানিয়নে পরিণত হয়, হে 2-; অসংখ্য খনিজ এবং অজৈব যৌগগুলিতে উপস্থিত।
শারীরিক
কোনও পরমাণু গ্যাস পর্যায়ে থাকলে ইলেকট্রন অর্জন করতে পারে:
এক্স (ছ) + ই - => এক্স - (ছ)
অ্যানিয়ন গঠনের এই পদ্ধতিটি শারীরিক কৌশলগুলির বিস্তৃত জ্ঞানকে বোঝায়, যখন বায়বীয় অ্যানোনগুলি অধ্যয়ন করা সহজ নয়, বা সমস্ত প্রজাতি সহজেই বায়বীয় পর্যায়ে অস্থির বা atomized হয় না।
বৈশিষ্ট্য
সাধারণ পদে, একটি অ্যানিয়নের বৈশিষ্ট্যগুলি উদাহরণ এবং ধরণের উদাহরণগুলি আলোচনা করার আগে নীচে উল্লেখ করা হবে:
এটি যে নিরপেক্ষ পরমাণু থেকে উদ্ভূত হয় তার চেয়ে এটি আরও বেশি পরিমাণে শক্তিশালী।
- এটি নিজস্ব ইলেক্ট্রনের মধ্যে ক্রমবর্ধমান বৈদ্যুতিন বিকর্ষণ সত্ত্বেও, এটি কম-বেশি স্থিতিশীল হতে পারে।
-আনিয়ন যদি কোনও কম বৈদ্যুতিন পরমাণু থেকে যেমন কার্বন থেকে আসে তবে এটি খুব প্রতিক্রিয়াশীল।
- শক্তিশালী ডিপোল মুহুর্ত স্থাপন করুন।
- এটি মেরু দ্রাবকগুলির সাথে এর মিথস্ক্রিয়াটিকে আরও বেশি করে।
-একটি একাত্ত্বিক আয়নটি তার সময়কালের মহৎ গ্যাসের জন্য আইসোইলেক্ট্রনিক হয়; অর্থাৎ এটির ভ্যালেন্স শেলটিতে একই সংখ্যক ইলেকট্রন রয়েছে।
-এটি প্রতিবেশী পরমাণুর বৈদ্যুতিন মেঘকে বহিরাগত ইলেক্ট্রনগুলি প্রত্যাহার করে মেরুকরণ করতে পারে।
প্রকারভেদ
একপরমাণুক
এর নাম অনুসারে, এটি একটি অণু যা একটি একক পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত: নেতিবাচক চার্জটি স্থানীয়ভাবে কার্যকর হয়। পর্যায় সারণীর প্রতিটি গ্রুপের বৈশিষ্ট্যযুক্ত নেতিবাচক চার্জ রয়েছে; এবং যেহেতু তারা অ্যানিয়েনস, তারা পি ব্লকে থাকা ননমেটালগুলি। কয়েকটি উদাহরণ এবং তাদের নাম নীচে রয়েছে:
-সিএল -, ক্লোরাইড।
-আমি -, আয়োডাইড
-এফ - ফ্লোরাইড
-বিআর -, ব্রোমাইড
-ও 2-, মরিচা
-এস 2-, সালফাইড।
আমি জানি 2-, সেলেনাইড।
-Te 2-, টেলুরাইড।
-Po 2-, poloniuro।
-এন 3-, নাইট্রাইড।
-পি 3-, ফসফাইড।
-As 3-, arsenide।
-এসবি 3-, অ্যান্টিমনিউরো।
-সি 4-, কার্বাইড।
-যদি 4-, সিলসাইড।
-বি 3-, বোরিড।
Oxoanions
অক্সোয়ানিয়ানগুলি একটি এক্স = হে বন্ড দ্বারা চিহ্নিত হয়, যেখানে এক্স কোনও ধাতব উপাদান (ফ্লোরিন ব্যতীত) বা ধাতু (ক্রোমিয়াম, ম্যাঙ্গানিজ, ect।) হতে পারে। তাদের এক বা একাধিক এক্সও সাধারণ লিঙ্ক থাকতে পারে।
স্ব স্ব নামের সাথে কিছু অক্সোয়ান রয়েছে:
-ক্লো -, হাইপোক্লোরাইট।
-ব্রো -, হাইপোব্রোমাইট ।
-আইও -, হাইপোওডাইট
-ক্লো 2 -, ক্লোরাইট।
-ক্লো 3 -, ক্লোরেট।
-আইও 3 -, আয়োডেট ।
-ক্লো 4 -, পার্ক্লোরেট ।
-পিও 4 3-, ফসফেট।
-সিও 3 2-, কার্বনেট।
-ক্রো 4 2-, ক্রোম্যাট।
-সিআর 2 ও 7 2-, ডিক্রোমেট ।
-সো 4 2-, সালফেট।
-এস 2 ও 3 2-, থিওসালফেট।
-না 3 -, নাইট্রেট।
-না 2 -, নাইট্রাইট।
-বো 3 3-, বোরেট করুন।
-আসো 4 3-, আর্সেনেট।
-পিও 3 3-, ফসফাইট।
-ম্নো 4 -, পারমাঙ্গনেট ।
জৈব
জৈব অণুগুলির কার্যকরী গোষ্ঠী রয়েছে যা বৈদ্যুতিকভাবে চার্জ হতে পারে। কিভাবে? কোভ্যালেন্ট বন্ড গঠন বা ভেঙে, এনএইচ 3 অণুর উদাহরণের সাথে খুব মিল ।
কিছু জৈব আয়নগুলি হ'ল:
-CH 3 সিওও -, অ্যাসিটেট।
-এইচসিও -, ফর্ম্যাট।
-সি 2 ও 4 2-, অক্সালেট।
-আরসিওও -, কার্বোঅক্সলেট late
-CH 3 CONH -, মাঝখানে।
-আর -, অ্যালকক্সাইড ।
-আর 3 সি -, কার্বনিয়ন।
-CH 3 ও -, মিথোসাইড ide
Polyatomic
অক্সোয়ানিয়ানস হ'ল পলিয়েটমিক অ্যানিয়নও, অর্থাৎ এগুলি একাধিক পরমাণু নিয়ে গঠিত। জৈব anion জন্য একই। তবে পলিয়েটমিক্স উপরের কোনও শ্রেণিবিন্যাসের মধ্যে পড়ে না। এর মধ্যে কয়েকটি হ'ল:
-সিএন -, সায়ানাইড (একটি ট্রিপল বন্ড রয়েছে, সিএনএন)।
-ওসিএন -, সায়ানেট
-এসসিএন -, থিওসায়ানেট।
-এনএইচ 2 -, অ্যামাইডে।
-OH -, হাইড্রোক্সিল, হাইড্রোক্সাইড বা হাইড্রোক্সিল।
-ও 2 -, সুপার অক্সাইড।
-ও 2 2-, পারক্সাইড।
আণবিক বা জটিল
জৈব অ্যানিয়নে কিছু নেতিবাচক চার্জযুক্ত ক্রিয়ামূলক গোষ্ঠীর কথা উল্লেখ করা হয়েছিল। এই গোষ্ঠীগুলি একটি বৃহত অণুর অংশ হতে পারে এবং এইভাবে অ্যানিয়ন অনেকগুলি বন্ড সহ পুরো শক্তিশালী যৌগ হতে পারে। এই ধরণের অ্যানিয়নের মধ্যে সর্বাধিকতম হ'ল হাইপোথিটিক্যাল এইচ 2 - অণু ।
এই অ্যানিয়নের আরেকটি উদাহরণ হ'ল পলিসালফাইড, এস এন 2-, যা একাধিক এসএস বন্ডের সাথে চেইন নিয়ে গঠিত। এছাড়াও, নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত ধাতব সমন্বয় যৌগগুলি যেমন - এবং 2- কে গণনা করা যায় ।
তথ্যসূত্র
- হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
- উইকিপিডিয়া। (2019)। Anion। উদ্ধার করা হয়েছে: es.wikedia.org থেকে ipedia
- হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (মার্চ 21, 2019) সাধারণ অ্যানিয়েন্স সারণী এবং সূত্র তালিকা। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
- সিকে -12 ফাউন্ডেশন। (জুন 29, 2016) অ্যানিয়ন গঠন। রসায়ন LibreTexts। পুনরুদ্ধার: chem.libretexts.org থেকে
- ফ্রান্সিস ই। (2002)। Anions। ক্ল্যাকামাস কমিউনিটি কলেজ। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: dl.clackmas.edu
- আমেরিকান ফিজিক্যাল সোসাইটি। (নভেম্বর 3, 2011) সংক্ষিপ্তসার: সরল আণবিক অ্যানিয়োন। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: পদার্থবিজ্ঞান.অ্যাপস.অর্গ