আর্গন: ইতিহাস, কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার - রসায়ন - 2025

আর্গন পর্যায় সারণি উন্নতচরিত্র গ্যাসের এক এবং পৃথিবীর 1% সম্পর্কে গঠন এর বায়ুমণ্ডল। এটি রাসায়নিক প্রতীক আর দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করে, এমন একটি উপাদান যা পৃথিবীতে সর্বাধিক প্রচুর পরিমাণে আইসোটোপ (⁴⁰ আরআর) এর জন্য 40 এর সমান পারমাণবিক ভর রয়েছে; অন্যান্য আইসোটোপগুলি হ'ল ³⁶ আর (মহাবিশ্বে সর্বাধিক প্রচুর পরিমাণে), ³⁸ আর আর রেডিওসোটোপ ³⁹ আর।

এর নাম গ্রীক শব্দ 'আরগোস' থেকে এসেছে, যার অর্থ নিষ্ক্রিয়, ধীর বা অলস, কারণ এটি বাতাসের পরিমাপযোগ্য ভগ্নাংশ তৈরি করেছিল যা প্রতিক্রিয়া দেখায় না। বৈদ্যুতিক স্পার্কের উত্তাপের জন্য নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, নাইট্রোজেন অক্সাইড গঠন করে; NaOH এর প্রাথমিক সমাধান সহ কার্বন ডাই অক্সাইড; তবে আর কিছুই ছিল না।

আয়নযুক্ত আর্গন পরমাণুর একটি বেগুনি গ্লো স্রাবের বৈশিষ্ট্য। সূত্র: উইকিগিয়ান

আর্গন একটি বর্ণহীন গ্যাস যা কোনও গন্ধ বা স্বাদ ছাড়াই। এটি এমন কয়েকটি গ্যাসের মধ্যে একটি যা ঘনীভবনের সময় বর্ণের পরিবর্তন দেখায় না, সুতরাং এটি তার গ্যাসের মতো বর্ণহীন তরল; স্ফটিকের শক্তের সাথেও একই ঘটনা ঘটে।

এর আর একটি প্রধান বৈশিষ্ট্য হ'ল বৈদ্যুতিক স্রাব নল (উপরের চিত্র) এর অভ্যন্তরে উত্তপ্ত হয়ে ওঠার পরে ভায়োলেট আলোকের নির্গমন হয়।

যদিও এটি একটি জড় গ্যাস (যদিও বিশেষ অবস্থার অধীনে নয়), এবং এটিতে জৈবিক ক্রিয়াকলাপেরও অভাব রয়েছে, এটি বায়ু থেকে অক্সিজেনকে দম বন্ধ করতে পারে। অগ্নি নির্বাপনকারী কিছু লোক অক্সিজেন থেকে বঞ্চিত করে আগুনের শিখার জন্য তাদের সুবিধার জন্য এটি ব্যবহার করে।

এর রাসায়নিক জড়তা প্রতিক্রিয়ার জন্য একটি বায়ুমণ্ডল হিসাবে এর প্রয়োগকে সমর্থন করে যার প্রজাতি অক্সিজেন, জলের বাষ্প এবং নাইট্রোজেনের জন্য সংবেদনশীল। এটি ধাতু, মিশ্রণ বা অর্ধিকন্ডাক্টরগুলি সংরক্ষণ এবং উত্পাদন করার একটি উপায়ও সরবরাহ করে।

এর আবিষ্কারের ইতিহাস

1785 সালে হেনরি ক্যাভেনডিশ বাতাসে নাইট্রোজেন তদন্তের সময়, "ফ্লেজিস্টিক এয়ার" নামক সিদ্ধান্তে পৌঁছেছিলেন যে নাইট্রোজেনের একটি অংশ জড় উপাদান হতে পারে।

এক শতাব্দীরও বেশি পরে, 1894 সালে, ব্রিটিশ বিজ্ঞানী লর্ড রেলেইগ এবং স্যার উইলিয়াম র্যামসে আবিষ্কার করেছিলেন যে বায়ুমণ্ডলীয় বায়ু থেকে অক্সিজেন অপসারণের জন্য প্রস্তুত নাইট্রোজেন কিছু যৌগ থেকে প্রাপ্ত নাইট্রোজেনের চেয়ে 0.5% ভারী ছিল; উদাহরণস্বরূপ অ্যামোনিয়া।

গবেষকরা নাইট্রোজেনের সাথে মিশ্র বায়ুমণ্ডলীয় বায়ুতে আরও একটি গ্যাসের উপস্থিতি সন্দেহ করেছিলেন। পরে এটি যাচাই করা হয়েছিল যে বায়ুমণ্ডলীয় বায়ু থেকে নাইট্রোজেন নির্মূলের পরে অবশিষ্ট গ্যাস, একটি জড় গ্যাস যা বর্তমানে আরগন নামে পরিচিত।

এটি পৃথিবীতে বিচ্ছিন্ন প্রথম জড় গ্যাস; সুতরাং এর নাম, যেহেতু আরগনের অর্থ অলস, নিষ্ক্রিয়। যাইহোক, 1868 সালের প্রথমদিকে সূর্যের মধ্যে হিলিয়ামের উপস্থিতি বর্ণালী গবেষণা দ্বারা সনাক্ত করা হয়েছিল।

এফ। নিউল এবং ডব্লিউএন হার্টলি 1882 সালে নির্গমনিত রেখাগুলি পর্যবেক্ষণ করেছিলেন, সম্ভবত এটি অর্গনের সাথে মিল ছিল, যা অন্যান্য পরিচিত উপাদানগুলির সাথে মিল ছিল না।

আর্গন কাঠামো

আর্গন একটি মহৎ গ্যাস, এবং ফলস্বরূপ এটির সর্বশেষ শক্তি স্তরের কক্ষপথ সম্পূর্ণরূপে ভরাট হয়; অর্থাৎ এর ভ্যালেন্স শেলটিতে আটটি ইলেক্ট্রন রয়েছে। ইলেক্ট্রনের সংখ্যা বৃদ্ধি, নিউক্লিয়াস দ্বারা প্রয়োগ আকর্ষণ আকর্ষণ ক্রমবর্ধমান বল প্রতিরোধ করে না; এবং তাই, এর পরমাণুগুলি প্রতিটি সময়কালের মধ্যে সবচেয়ে ছোট হয়।

এটি বলেছিল, আর্গন পরমাণুগুলিকে অত্যন্ত সংকুচিত ইলেকট্রন মেঘের সাথে "মার্বেল" হিসাবে রূপান্তর করা যায়। ইলেক্ট্রনগুলি সমস্ত ভরা কক্ষপথের মাধ্যমে একত্র হয়ে সরায়, পোলারাইজেশনকে অসম্ভব করে তোলে; অর্থাৎ, একটি অঞ্চল তুলনামূলকভাবে বৈদ্যুতিন ঘাটতি সঙ্গে উত্পন্ন।

এ কারণে লন্ডনের বিক্ষিপ্ত বাহিনী বিশেষত অর্গনের জন্য এবং পোলারাইজেশন কেবল তখনই উপকৃত হবে যদি পারমাণবিক ব্যাসার্ধ এবং / বা পারমাণবিক ভর বৃদ্ধি পায়। এজন্য আর্গন এমন একটি গ্যাস যা -186 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে ঘনীভূত হয়।

গ্যাসটি চালিয়ে গেলে দেখা যাবে যে এর পরমাণু বা মার্বেলগুলি কোনও ধরণের আর-আর কোভ্যালেন্ট বন্ধনের অভাবে সবেমাত্র একসাথে থাকতে পারে। যাইহোক, এটি এড়ানো যায় না যে এই ধরনের মার্বেলগুলি অন্যান্য অ্যাপোলার অণুর সাথে ভাল যোগাযোগ করতে পারে; উদাহরণস্বরূপ, সিও ₂, এন ₂, নে, সিএইচ ₄, সমস্ত বায়ু রচনায় উপস্থিত রয়েছে।

স্ফটিক

তাপমাত্রা -১66 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে নেমে যাওয়ার সাথে সাথে আর্গন পরমাণুগুলি ধীর হতে শুরু করে; তারপর ঘনীভবন ঘটে। এখন আন্তঃআণু সংক্রান্ত শক্তি আরও কার্যকর হয়ে ওঠে, কারণ পরমাণুর মধ্যে দূরত্ব কম, এবং এটি কয়েকটি তাত্ক্ষণিক ডিপোল বা পোলারাইজেশন হওয়ার জন্য সময় দেয়।

এই তরল আর্গনটি অগোছালো এবং এটি কীভাবে ঠিক তার পরমাণুগুলি সাজানো হতে পারে তা অজানা।

তাপমাত্রা আরও আরও কমে যাওয়ার সাথে সাথে -১৮৯ ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড (মাত্র তিন ডিগ্রি কম) নেমে আর্গন বর্ণহীন বরফে (নিম্ন চিত্র) স্ফটিক করতে শুরু করে। সম্ভবত থার্মোডাইনামিকভাবে বরফটি আর্গন বরফের চেয়ে বেশি স্থিতিশীল।

অর্গন বরফ গলে। উত্স: কোনও মেশিন-পঠনযোগ্য লেখক সরবরাহ করেন নি। Deglr6328 ~ কমন্সউইকি ধরে নেওয়া (কপিরাইট দাবির উপর ভিত্তি করে)।

এই বরফ বা আর্গন স্ফটিকটিতে এর পরমাণুগুলি অর্ডারযুক্ত মুখ-কেন্দ্রিক ঘনক (এফসিসি) কাঠামো গ্রহণ করে। এই তাপমাত্রায় তাদের দুর্বল মিথস্ক্রিয়াটির প্রভাব এটি। এই কাঠামো ছাড়াও, এটি ষড়ভুজ, আরও কমপ্যাক্ট স্ফটিকও গঠন করতে পারে।

অর্গন অল্প পরিমাণে হে ₂, এন ₂ এবং সিও এর উপস্থিতিতে স্ফটিকায়িত হয় যখন ষড়ভুজাকৃতির স্ফটিকগুলি অনুকূল হয় । বিকৃত হয়ে গেলে তারা মুখ কেন্দ্রিক ঘনক পর্যায়ে রূপান্তর করে, শক্ত আরগনের জন্য সবচেয়ে স্থিতিশীল কাঠামো।

বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন

আরগনের জন্য বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন হ'ল:

3 এস ^{2 3} পি ⁶

যা সকল আইসোটোপগুলির জন্য সমান। নোট করুন যে এর ভ্যালেন্স অক্টেটটি সম্পূর্ণ: 3 টি কক্ষপথে 2 টি ইলেক্ট্রন এবং 3 পি অরবিটালে 6 টি, সমস্ততে 8 টি ইলেক্ট্রন যুক্ত করে।

তাত্ত্বিকভাবে এবং পরীক্ষামূলকভাবে, আর্গন তার 3 ডি অরবিটালগুলি সমবায় বন্ধন গঠনে ব্যবহার করতে পারে; তবে এটি "জোর" করতে উচ্চ চাপ লাগে।

প্রোপার্টি

শারীরিক বর্ণনা

এটি একটি বর্ণহীন গ্যাস যা বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রের সংস্পর্শে এসে লিলাক-ভায়োলেট আভা অর্জন করে।

পারমাণবিক ওজন

39.79 গ্রাম / মোল

পারমাণবিক সংখ্যা

18

গলনাঙ্ক

83.81 কে (-189.34 ºC, -308.81 ºF)

স্ফুটনাঙ্ক

87,302 কে (-185,848 ºC, -302,526 ºF)

শ্বর

1,784 গ্রাম / এল

বাষ্প ঘনত্ব

1.38 (1 হিসাবে নেওয়া বায়ু সম্পর্কিত)।

জলে গ্যাস দ্রবণীয়তা

33.6 সেমি ³ / কেজি। যদি খুব শীতল তরলযুক্ত গ্যাস হিসাবে আর্গন পানির সংস্পর্শে আসে তবে হিংস্র ফুটন্ত ঘটে।

জৈব তরলগুলিতে দ্রবণীয়তা

দ্রবণীয়।

ফিউশন গরম

1.18 কেজে / মোল

বাষ্পীভবনের উত্তাপ

8.53 কেজে / মোল

অক্টানল / জল বিভাজন সহগ

লগ পি = 0.94

আয়নায়ন শক্তি

প্রথম স্তর: 1,520.6 কেজে / মোল

দ্বিতীয় স্তর: 2,665.8 কেজে / মোল

তৃতীয় স্তর: 3,931 কেজে / মোল

অর্থাৎ গ্যাস পর্যায়ে আর ⁺ এবং আর ^{3+ এর} মধ্যে কেশনগুলি পাওয়ার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তিগুলি ।

রিঅ্যাকটিবিটি

আর্গন একটি মহৎ গ্যাস, এবং তাই এর কার্যকারিতা প্রায় শূন্য। 7.5 কে তাপমাত্রায় আর্গনের একটি শক্ত ম্যাট্রিক্সে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের ফোটোলাইসিস (পরম শূন্যের খুব কাছাকাছি) আর্গন ফ্লুরোহাইড্রাইড, এইচএআরএফ উত্পাদন করে।

এটি কিছু উপাদানগুলির সাথে একত্রিত হয়ে বিটা-হাইড্রোকুইনোন সহ স্থিতিশীল শ্রেণি তৈরি করতে পারে। এছাড়াও, এটি উচ্চ বৈদ্যুতিন চৌম্বকীয় উপাদান যেমন ও, এফ এবং সিএল সহ যৌগগুলি তৈরি করতে পারে।

অ্যাপ্লিকেশন

আরগনের বেশিরভাগ অ্যাপ্লিকেশনগুলি একটি জড় গ্যাস হওয়ার কারণে এটি শিল্পের ক্রিয়াকলাপগুলির একটি সেট তৈরি করতে একটি পরিবেশ স্থাপনে ব্যবহার করা যেতে পারে on

শিল্প

-আর্গন ধাতব আর্ক ওয়েল্ডিংয়ের জন্য একটি পরিবেশ তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়, অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেনের উপস্থিতি যে ক্ষতিকারক ক্রিয়াটি উত্পাদন করতে পারে তা এড়িয়ে চলে। এটি টাইটানিয়াম এবং জিরকোনিয়ামের মতো ধাতবগুলির পরিশোধনকালে একটি আচ্ছাদন এজেন্ট হিসাবেও ব্যবহৃত হয়।

-উদ্দীপক আলোর বাল্বগুলি সাধারণত তাদের তন্তুগুলি রক্ষা করতে এবং তাদের দরকারী জীবন বাড়ানোর জন্য আরগন দিয়ে পূর্ণ হয়। এটি নিয়নগুলির অনুরূপ ফ্লুরোসেন্ট টিউবগুলিতেও ব্যবহৃত হয়; তবে, তারা একটি নীল-বেগুনি আলো ছড়িয়ে দেয়।

এটি স্টেইনলেস স্টিলের ডেকারবুরাইজেশন প্রক্রিয়াতে এবং এরোসোলগুলিতে প্রোপেল্যান্ট গ্যাস হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

এটি আয়নায়ন চেম্বারে এবং কণা কাউন্টারে ব্যবহৃত হয়।

-সেমিকন্ডাক্টরগুলির ডোপিংয়ের জন্য বিভিন্ন উপাদান ব্যবহারের ক্ষেত্রেও।

- এটি সিলিকন এবং জার্মেনিয়াম স্ফটিকগুলির বিকাশের জন্য একটি পরিবেশ তৈরি করতে দেয়, যা ইলেক্ট্রনিক্সের ক্ষেত্রে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

-এটি কম তাপীয় পরিবাহিতা কিছু উইন্ডোগুলির কাচের শীটগুলির মধ্যে অন্তরক হিসাবে ব্যবহার করা উপকারী।

- এটি প্যাকেজিংয়ের সাথে সম্পর্কিত খাদ্য এবং অন্যান্য সামগ্রী সংরক্ষণে ব্যবহৃত হয়, কারণ এটি তাদের অক্সিজেন এবং আর্দ্রতা থেকে রক্ষা করে যা প্যাকেজিংয়ের সামগ্রীতে ক্ষতিকারক প্রভাব ফেলতে পারে।

ডাক্তার

-আরগন ক্যান্সারজনিত টিস্যু অপসারণের জন্য ক্রায়োসার্জারিতে ব্যবহৃত হয়। এই ক্ষেত্রে, আর্গন একটি ক্রায়োজেনিক তরলের মতো আচরণ করে।

এটি চোখের বিভিন্ন ত্রুটি যেমন: রক্তনালীতে রক্তপাত, রেটিনাল বিচ্ছিন্নতা, গ্লুকোমা এবং ম্যাকুলার অবক্ষয়কে সংশোধন করার জন্য মেডিকেল লেজার সরঞ্জামগুলিতে ব্যবহৃত হয়।

পরীক্ষাগার সরঞ্জামে

-আর্গন হিজিয়াম এবং জিওর তেজস্ক্রিয়তার কাউন্টারগুলিতে নিয়নের সাথে মিশ্রণে ব্যবহৃত হয়।

এটি গ্যাস ক্রোমাটোগ্রাফিতে স্ট্রিপিং গ্যাস হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

- ইলেক্ট্রন মাইক্রোস্কোপি স্ক্যান করার জন্য নমুনা কভার করে এমন উপাদানগুলি বিভক্ত করে।

এটি কোথায় অবস্থিত?

আর্গন বায়ুমণ্ডলীয় বায়ুর অংশ হিসাবে পাওয়া যায়, বায়ুমণ্ডলীয় ভরগুলির প্রায় 1% গঠন করে। এই গ্যাসের অন্তরণ জন্য বায়ুমণ্ডল প্রধান শিল্প উত্স। এটি ক্রাইওজেনিক ফ্র্যাকশনাল ডিস্টিলেশন পদ্ধতি দ্বারা বিচ্ছিন্ন।

অন্যদিকে, কসমস-এ তারাগুলি সিলিকনের পারমাণবিক সংশ্লেষণের সময় প্রচুর পরিমাণে আর্গোন তৈরি করে। এটি শুক্র এবং মঙ্গল গ্রহের মতো অন্যান্য গ্রহের বায়ুমণ্ডলেও অবস্থিত হতে পারে।

তথ্যসূত্র

1. ব্যারেট সিএস, মায়ার এল। (1965) ক্রিস্টাল স্ট্রাকচারস অফ আর্গন অ্যান্ড ইটস এলোয়েস। ইন: ডান্ট জেজি, এডওয়ার্ডস ডিও, মিলফোর্ড এফজে, ইয়াকুব এম (এড) নিম্ন তাপমাত্রা পদার্থবিজ্ঞান এলটি 9। স্প্রিংগার, বোস্টন, এমএ।
2. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (মার্চ 21, 2019) 10 আর্গন ফ্যাক্টস - আর বা পারমাণবিক সংখ্যা 18. পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: চিন্তো ডটকম থেকে
3. টড হেলম্যানস্টাইন। (মে 31, 2015)। আর্গন তথ্য। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: বিজ্ঞানোটেস.অর্গ
4. লি, এক্স। ইত্যাদি। (2015)। অচল লিথিয়াম আর্গন উচ্চ চাপের মধ্যে মিশ্রণগুলি। বিজ্ঞানী। রেপ। 5, 16675; doi: 10.1038 / srep16675।
5. রয়্যাল সোসাইটি অফ কেমিস্ট্রি। (2019)। পর্যায় সারণি: আর্গন। উদ্ধার: আরএসসি.আর.
6. ডাঃ স্টুয়ার্ট ড। (2019)। আর্গন এলিমেন্ট ফ্যাক্টস। Chemicool। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: কেমিকুল.কম
7. কিউবোন ক্যাথরিন। (2015, 22 জুলাই)। আরগনের রসায়ন (জেড = 18)। রসায়ন লিবারেটেক্সটস। পুনরুদ্ধার: chem.libretexts.org থেকে
8. উইকিপিডিয়া। (2019)। আর্গন। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
9. বায়োটেকনোলজির তথ্য সম্পর্কিত জাতীয় কেন্দ্র। (2019)। আর্গন। পাবচেম ডাটাবেস। সিআইডি = 23968। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov