সালফার: ইতিহাস, বৈশিষ্ট্য, কাঠামো, প্রাপ্তি, ব্যবহার - রসায়ন - 2025

সালফার একটি nonmetallic উপাদান বিশালাকার, অক্সিজেন অধীনে, পর্যায় সারণি chalcogens এর গ্রুপ। এটি বিশেষত 3 পিরিয়ড সহ 16 টি গ্রুপে অবস্থিত এবং এটি রাসায়নিক প্রতীক এস দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়েছে এর প্রাকৃতিক আইসোটোপগুলির মধ্যে, ³² এস এখন পর্যন্ত সবচেয়ে প্রচুর পরিমাণে (সমস্ত সালফার পরমাণুর প্রায় 94%) রয়েছে।

এটি পৃথিবীর সর্বাধিক প্রচুর উপাদানগুলির মধ্যে একটি, এটির মোট ভরগুলির প্রায় 3% অংশ। অন্য কথায়, গ্রহের সমস্ত সালফার গ্রহণ করা হলে দুটি হলুদ চাঁদ নির্মিত হতে পারে; একটির পরিবর্তে তিনটি উপগ্রহ থাকবে। এটি বিভিন্ন জারণ রাষ্ট্র (+2, -2, +4 এবং +6) গ্রহণ করতে পারে, সুতরাং এর লবণের পরিমাণ অসংখ্য এবং পৃথিবীর ভূত্বক এবং কোরকে সমৃদ্ধ করে।

সালফার স্ফটিক। সূত্র: পিক্সাবে।

সালফার হলুদ, দুর্গন্ধযুক্ত এবং নরকের সমার্থক শব্দ। এর দুর্গন্ধের মূল কারণ হ'ল তার উদ্ভূত যৌগগুলি; বিশেষত sodas এবং জৈব বেশী। বাকিগুলির মধ্যে, এর খনিজগুলি শক্ত এবং রঙ রয়েছে যার মধ্যে হলুদ, ধূসর, কালো এবং সাদা (অন্যদের মধ্যে) রয়েছে।

এটি এমন একটি উপাদান যা প্রচুর পরিমাণে অ্যালোট্রপ উপস্থাপন করে। এটি এস ₂ বা এস ₃ এর ছোট, বিযুক্ত অণু হিসাবে পাওয়া যাবে; রিং বা চক্র হিসাবে, অর্থোথম্বিক এবং একরঙা সালফার এস ₈ হ'ল সবচেয়ে স্থিতিশীল এবং প্রচুর পরিমাণে; এবং হেলিকাল চেইন হিসাবে।

এটি কেবল খনিজ আকারে পৃথিবীর ভূত্বকগুলিতেই পাওয়া যায় নি, তবে আমাদের দেহের জৈবিক ম্যাট্রিকগুলিতেও এটি পাওয়া যায়। উদাহরণস্বরূপ, এটি অ্যামিনো অ্যাসিড সিস্টাইনে, সিস্ট সিস্টিন এবং মেথিওনিনে, আয়রন প্রোটিনে, ক্যারেটিনে এবং কিছু ভিটামিনে রয়েছে। এটি রসুন, জাম্বুরা, পেঁয়াজ, বাঁধাকপি, ব্রকলি এবং ফুলকপিতেও উপস্থিত রয়েছে।

রাসায়নিকভাবে এটি একটি নরম উপাদান, এবং অক্সিজেনের অভাবে এটি সালফারাস খনিজ এবং সালফেট গঠন করে। এটি একটি নীল শিখায় জ্বলতে থাকে এবং নিরাকার বা স্ফটিকের শক্ত হিসাবে প্রদর্শিত হতে পারে।

সালফিউরিক অ্যাসিড সংশ্লেষণের জন্য অপরিহার্য হওয়া সত্ত্বেও, এটি একটি অত্যন্ত ক্ষয়কারী উপাদান, এবং অপ্রীতিকর গন্ধ থাকা, এটি আসলে একটি সৌম্য উপাদান। সালফার কোনও স্থানে বড় সাবধানতা ছাড়াই সংরক্ষণ করা যায়, যতক্ষণ না আগুন এড়ানো যায়।

সালফারের ইতিহাস

বাইবেলে

সালফার মানব জাতির ইতিহাসের অন্যতম প্রাচীন উপাদান; এত বেশি যে এর আবিষ্কার অনিশ্চিত এবং প্রাচীন সভ্যতাগুলির মধ্যে কোনটি এটি প্রথমবারের জন্য ব্যবহার করেছিল (খ্রিস্টের 4000 বছর আগে)? বাইবেলের একেবারে পৃষ্ঠায় তাকে নরকের আগুন ও নরকের সাথে পাওয়া যেতে পারে।

নরক থেকে সালফারের গন্ধযুক্ত বলে মনে করা হয় যে আগ্নেয়গিরির অগ্ন্যুৎপাতের সাথে এটি রয়েছে। এর প্রথম আবিষ্কারক অবশ্যই অবশ্যই এই উপাদানটির খনিগুলি যেমন আগ্নেয়গিরির আশেপাশে ধূলিকণা বা হলুদ স্ফটিকগুলি জুড়ে এসেছিল।

অনাদিকাল

এই হলুদ বর্ণটি শীঘ্রই উল্লেখযোগ্য নিরাময়ের প্রভাবগুলি প্রদর্শন করেছে। উদাহরণস্বরূপ, মিশরীয়রা চোখের পলকের প্রদাহ চিকিত্সার জন্য সালফার ব্যবহার করেছিল। এটি চুলকানি এবং ব্রণ থেকেও মুক্তি দেয়, এমন একটি অ্যাপ্লিকেশন যা সালফার সাবান এবং অন্যান্য চর্মরোগ সম্পর্কিত আইটেমগুলিতে আজ দেখা যায়।

রোমানরা তাদের রীতিনীতিগুলিতে এই উপাদানটি একটি ধোঁকাবাজি এবং ব্লিচ হিসাবে ব্যবহার করেছিল। এটি জ্বললে, এটি এসও ₂ মুক্তি দেয়, এমন একটি গ্যাস যা কক্ষগুলিতে প্লাবিত হয়েছিল, আর্দ্রতার সাথে মিশ্রিত হয় এবং পোকামাকড় হ'তে সক্ষম অ্যান্টিব্যাকটেরিয়াল পরিবেশ সরবরাহ করে।

গ্রীকদের মতো রোমানরাও সালফারের উচ্চ দাহ্যতা আবিষ্কার করেছিল, এ কারণেই এটি আগুনের সমার্থক হয়ে উঠেছে। এর নীল শিখার রঙ অবশ্যই রোমান সার্কাসকে আলোকিত করেছে। এটা বিশ্বাস করা হয় যে গ্রীকরা তাদের অংশ হিসাবে, উদ্দীপক অস্ত্র তৈরি করতে এই উপাদানটি ব্যবহার করেছিল।

চীনারা তাদের পক্ষ থেকে শিখেছিল যে সালফার (কেএনও ₃) সালফার মিশ্রিত করে তারা উপাদানগুলির কালো পাউডার তৈরি করেছিল যা একটি turn তিহাসিক পরিবর্তন ঘটায় এবং তৎকালীন দেশগুলির মধ্যে এই খনিজটির জন্য প্রচুর চাহিদা ও আগ্রহ জাগিয়ে তোলে।

আধুনিক যুগে

যেন বন্দুক পাথরের সালফার লোভ করার পর্যাপ্ত কারণ না থাকলে সালফিউরিক অ্যাসিড এবং এর শিল্প প্রয়োগগুলি শীঘ্রই উদ্ভূত হয়েছিল। এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের রডের সাহায্যে, এই যৌগের ব্যবহারের মাত্রা সম্পর্কিত একটি দেশের সম্পদ বা সমৃদ্ধির পরিমাণ পরিমাপ করা হয়েছিল।

এটি 1789 অবধি ছিল না যে উজ্জ্বল রসায়নবিদ আন্টোইন লাভোসইয়ার সালফারকে সনাক্ত করতে এবং এটি একটি উপাদান হিসাবে শ্রেণিবদ্ধ করতে সক্ষম হয়েছিল। তারপরে ১৮৩৩ সালে জার্মান রসায়নবিদ আইলহার্ড মিতসার্লিচ আবিষ্কার করেছিলেন যে সালফার মূলত দুটি উপায়ে স্ফটিক আকারে কাটাতে পারে: রোমবোহেড্রাল এবং একরঙা।

সালফারের ইতিহাস তার যৌগিক এবং প্রয়োগগুলির একই পাঠ্যক্রম অনুসরণ করে। সালফিউরিক অ্যাসিডের বিপুল শিল্প গুরুত্বের সাথে, এর সাথে ছিল রাবারগুলির ভালকানাইজেশন, পেনিসিলিন সংশ্লেষণ, খনিগুলির শোষণ, সালফারে সমৃদ্ধ কাঁচা তেল পরিশোধন, মাটির পুষ্টি ইত্যাদি by

প্রোপার্টি

শারীরিক চেহারা

পাউডার বা স্ফটিক আকারে ভঙ্গুর কঠিন। এর রঙ নিস্তেজ লেবু হলুদ, এটি স্বাদহীন এবং কোনও গন্ধ নেই।

তরল উপস্থিতি

তরল সালফারটি অনন্য that এটি জ্বললে, এটি উজ্জ্বল নীল শিখা নির্গত করে।

পেষক ভর

32 গ্রাম / মোল।

গলনাঙ্ক

115.21 ডিগ্রি সে।

স্ফুটনাঙ্ক

445 ° সে।

ইগনিশন পয়েন্ট

160 ° সে।

স্বয়ং জ্বালানীর তাপমাত্রা

232 ডিগ্রি সে।

ঘনত্ব

2.1 গ্রাম / এমএল। তবে অন্যান্য এলোট্রপগুলি কম ঘন হতে পারে।

মোলার তাপ ক্ষমতা

22.75 জে / মোল কে

কোভ্যালেন্ট ব্যাসার্ধ

105 ± 3 pm।

তড়িৎ

পলিং স্কেলে 2.58

প্রান্তিকতা

এসএস বন্ডগুলি অবিচ্ছিন্ন কারণ উভয় সালফার পরমাণুর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা একই। এটি এর সমস্ত এলোট্রোপগুলি, চক্র বা চেইন-আকৃতির, ননপোলার করে; এবং সেইজন্য, জলের সাথে এর মিথস্ক্রিয়া অদক্ষ এবং এটি এতে দ্রবীভূত হতে পারে না।

যাইহোক, সালফার কার্বন ডিসলফাইড, সিএস ₂ এবং অ্যারোমেটিক্স (বেনজিন, টলিউইন, জাইলিন ইত্যাদি) এর মতো ননপোলার দ্রাবকগুলিতে দ্রবীভূত হতে পারে ।

স্থূলাণু

সালফার বিভিন্ন আয়ন তৈরি করতে পারে, সাধারণত আয়নগুলি। সকলের মধ্যে সর্বাধিক পরিচিত সালফার, এস ^2- । এস ^{2- এর} আকার ভারী হয়ে থাকে এবং এটি একটি নরম লুইস বেস থাকে।

কারণ এটি একটি নরম বেস, তত্ত্বটি বলে যে এটি নরম অ্যাসিডগুলির সাথে যৌগিক গঠনের প্রবণতা রাখে; যেমন ফে ²⁺, পিবি ²⁺ এবং কিউ ²⁺ সহ ট্রানজিশন মেটাল কেশনগুলি ।

কাঠামো এবং বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন

সালফার মুকুট

S8 অণু, সালফারের সবচেয়ে স্থিতিশীল এবং প্রচুর পরিমাণে অ্যালোট্রোপ। সূত্র: বেনজাহ-বিএমএম 27।

সালফার বিভিন্ন ধরণের এলোট্রপগুলিতে দেখা দিতে পারে; এবং এগুলির পরিবর্তে স্ফটিক কাঠামোগুলি রয়েছে যা বিভিন্ন চাপ এবং / বা তাপমাত্রার অধীনে সংশোধিত হয়। সুতরাং, সালফার এলোট্রপস এবং পলিমার্ফ সমৃদ্ধ একটি উপাদান, এবং এর শক্ত কাঠামোর অধ্যয়ন তাত্ত্বিক-পরীক্ষামূলক কাজের অন্তহীন উত্সকে উপস্থাপন করে।

এ জাতীয় কাঠামোগত জটিলতা কেন? প্রথমত, সালফার (এসএস) এর কোভ্যালেন্ট বন্ধনগুলি খুব শক্তিশালী, কেবলমাত্র কার্বন, সিসি এবং হাইড্রোজেন, এইচ এইচ দ্বারা যুক্ত করা যায়।

সালফার কার্বন থেকে ভিন্ন, তেত্রহেদ্র নয় বরং বুমেরাঞ্জ গঠন করে; যে তাদের কোণ দিয়ে ভাঁজ করে এবং সালফার চেইনগুলিকে স্থিতিশীল করতে বেজে যায়। সকলের মধ্যে সর্বাধিক পরিচিত রিং, সালফারের সবচেয়ে স্থিতিশীল এলোট্রোপের প্রতিনিধিত্বকারী, এস ₈, "সালফার মুকুট" (শীর্ষ চিত্র)।

নোট করুন যে এস _8-এর সমস্ত এসএস লিঙ্কগুলি পৃথকভাবে বুমারেঞ্জগুলির মতো দেখায়, ফলস্বরূপ একটি রিং তৈরি হয় এবং একেবারে সমতল হয় না। এই এস ₈ মুকুটগুলি লন্ডন বাহিনীর মাধ্যমে যোগাযোগ করে, নিজেকে এমনভাবে স্থির করে যে তারা কাঠামোগত নিদর্শনগুলি তৈরি করে যা একটি অর্থোম্বিক স্ফটিককে সংজ্ঞায়িত করে; এস ₈ α (এস-α, বা কেবল অর্থোহম্বিক সালফার) নামে পরিচিত।

Polymorphs

সালফার মুকুট এই উপাদানটির জন্য অনেকগুলি এলোট্রপগুলির মধ্যে একটি। এস ₈ এই মুকুটটির একটি বহুমুখ। এস ₈ β এবং এস ₈ γ (যথাক্রমে এস-β এবং এস-γ) নামে আরও দু'জন (সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণ) রয়েছেন । উভয় পলিমার্ফগুলি মনোক্লিনিক কাঠামোতে স্ফটিক হয়, এস ₈ den হ্রাসযুক্ত (গামা সালফার)।

তিনটিই হলুদ ঘন। তবে কীভাবে আপনি প্রতিটি পলিওরফ আলাদাভাবে পাবেন?

এস ₈ S এস ₈ α থেকে 93 ডিগ্রি সেলসিয়াসকে গরম করে প্রস্তুত করা হয়, তারপরে ধীরে ধীরে শীতকালে তার আর্থোম্বিক পর্বে (α) ফিরে যাওয়ার প্রক্রিয়াটি ধীর করতে দেয়। এবং S ₈ γ, অপরপক্ষে, যখন S প্রাপ্ত হয় ₈ α গলে 150 ° সেঃ এ আবার ধীরে ধীরে ঠান্ডা করার অনুমতি; এটি সালফার মুকুট বহুবর্ণের ঘনত্ব st

অন্যান্য চক্রীয় allotropes

মুকুট এস ₈ কেবলমাত্র চক্রীয় আলোট্রোপ নয়। এস ₄, এস ₅ (সাইক্লোহেন্টেনের সাথে সমতুল্য), এস ₆ (সাইক্লোহেক্সেনের মতো ষড়্ভুজ দ্বারা উপস্থাপিত), এস ₇, এস ₉, এবং এস _{10-20 এর মতো আরও রয়েছে}; পরেরটির অর্থ এখানে দশ থেকে বিশ সালফার পরমাণু যুক্ত রিং বা চক্র থাকতে পারে।

তাদের প্রত্যেকটি সালফারের বিভিন্ন চক্রীয় এলোট্রপগুলি উপস্থাপন করে; এবং পরিবর্তে, এটিকে জোর দেওয়ার জন্য, তাদের પાસે বিভিন্ন ধরণের পলিমার্ফ বা বহু-স্তরীয় কাঠামো রয়েছে যা চাপ এবং তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে।

উদাহরণস্বরূপ, এস ₇ এর চারটি পর্যন্ত বহু পরিচিত পলিমার্ফ রয়েছে: α, β, γ, এবং δ δ উচ্চতর আণবিক জনগণের সদস্য বা মুকুটগুলি জৈব সংশ্লেষণের পণ্য এবং প্রকৃতিতে এটি প্রাধান্য পায় না।

সালফার চেইন

সালফার চেইন। সূত্র: ওপেনস্ট্যাক্স

যেহেতু আরও সালফার পরমাণুগুলি কাঠামোর সাথে সংযুক্ত করা হয়েছে, তাদের বাজানোর প্রবণতা হ্রাস পায় এবং সালফার চেইনগুলি উন্মুক্ত থাকে এবং হেলিকাল রচনাগুলি গ্রহণ করে (যেন তারা সর্পিল বা স্ক্রু ছিল)।

এবং এইভাবে সালফার অ্যালোট্রপসের আরও একটি বিস্তৃত পরিবার উদ্ভূত হয় যা রিং বা চক্র নয় তবে শৃঙ্খলা নিয়ে গঠিত (উপরের চিত্রের মতো)।

এই এস এস চেইনগুলি স্ফটিকের সাথে সমান্তরালে একসাথে দাঁড়ালে তারা অমেধ্যগুলিকে ফাঁদে ফেলে এবং তন্তুযুক্ত সালফার বা এস-called নামে একটি তন্তুযুক্ত শক্তকে সংজ্ঞায়িত করে ψ যদি এই সমান্তরাল শৃঙ্খলার মধ্যে কোভ্যালেন্ট বন্ধন থাকে যা সেগুলি আন্তঃসংযোগ করে (যেমন রাবারের ভলকানাইজেশনের সাথে ঘটে), তবে আমাদের কাছে ল্যামিনার সালফার রয়েছে।

সালফার এস ₈ গলে যাওয়ার পরে একটি হলুদ বর্ণের তরল পদার্থ পাওয়া যায় যা তাপমাত্রা বাড়ানো হলে অন্ধকার হতে পারে। এটি এসএসের বন্ধনগুলি ভাঙ্গার কারণে এবং তাই তাপীয় ডিপলিমারাইজেশন প্রক্রিয়া ঘটে।

এই তরলটি যখন শীতল হয় প্লাস্টিক এবং তারপরে কাঁচের বৈশিষ্ট্যগুলি দেখায়; অর্থাৎ, একটি ভিট্রিয়াস এবং নিরাকার সালফার (এস-χ) প্রাপ্ত হয়। এর রচনাতে দুটি রিং এবং সালফার চেইন রয়েছে both

এবং যখন তন্তুযুক্ত এবং লামিনার অ্যালোট্রোপের মিশ্রণটি নিরাকার সালফার থেকে পাওয়া যায়, তখন ক্রিস্টেক্স উত্পাদিত হয়, একটি বাণিজ্যিক পণ্য যা রাবারের ভ্যালকানাইজেশনের জন্য ব্যবহৃত হয়।

ছোট অ্যালোট্রপ

যদিও এগুলি সর্বশেষে ছেড়ে গেছে, তারা উচ্চতর আণবিক জনগণের বরাদ্দগুলির চেয়ে কম গুরুত্বপূর্ণ (বা আকর্ষণীয়) নয়। এস ₂ এবং এস ₃ অণুগুলি ও ₂ এবং হে ₃ এর সালফারযুক্ত সংস্করণ । প্রথমটিতে দুটি সালফার পরমাণু একটি ডাবল বন্ড, এস = এস এর সাথে যুক্ত হয় এবং দ্বিতীয়টিতে অনুরণন কাঠামো সহ তিনটি পরমাণু থাকে, এস = এসএস।

এস ₂ এবং এস ₃ উভয়ই বায়বীয়। এস ₃ একটি চেরি লাল রঙ দেখায়। উভয়েরই প্রতিটি স্বতন্ত্র নিবন্ধের জন্য পর্যাপ্ত গ্রন্থাগারিক উপাদান রয়েছে।

বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন

সালফার পরমাণুর জন্য বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন হ'ল:

3 এস ^{2 3} পি ⁴

এটি তার ভ্যালেন্স অক্টেটটি সম্পূর্ণ করতে দুটি ইলেক্ট্রন অর্জন করতে পারে এবং এর ফলে -2-এর একটি জারণ অবস্থা রয়েছে। তেমনি, এটি 3p অরবিটালে দুটি দিয়ে শুরু করে ইলেক্ট্রন হারাতে পারে, এর জারণ অবস্থা +2 হয়; যদি আপনি আরও দুটি ইলেক্ট্রন হ্রাস করেন, তাদের 3 পি কক্ষপথ খালি রেখে, আপনার জারণ অবস্থা +4 হবে; এবং আপনি যদি সমস্ত ইলেক্ট্রন হারিয়ে ফেলেন তবে এটি +6 হবে।

উপগমন

Mineralogical

সালফার অনেক খনিজের অংশ। এর মধ্যে পাইরাইট (ফেএস ₂), গ্যালেনা (পিবিএস), কোভলাইট (সিউএস) এবং অন্যান্য সালফেট এবং সালফাইড খনিজ রয়েছে। তাদের প্রক্রিয়াজাতকরণের মাধ্যমে, কেবল ধাতবগুলিই উত্তোলন করা যায় না, তবে একের পর এক ক্রমবর্ধমান প্রতিক্রিয়ার পরে সালফারও পাওয়া যায়।

এটি আগ্নেয়গিরির ভেন্টগুলিতে বিশুদ্ধ উপায়েও পাওয়া যায়, যেখানে তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে এটি গলে যায় এবং উতরাইতে ছড়িয়ে পড়ে; এবং যদি এটি আগুন ধরে যায় তবে এটি রাতের বেলা দেখতে নীল লালসার মতো লাগবে। কঠোর শ্রম, এবং কঠোর শারীরিক শ্রমের মাধ্যমে সালফার যেমন সিসিলিতে প্রায়শই ব্যবহৃত হত তেমনি ফসলও কাটা যায়।

সালফারকে ভূগর্ভস্থ খনিতেও পাওয়া যায়, যা অতিগুণিত জল পাম্প করার জন্য তৈরি হয় এটি দ্রবীভূত করতে এবং এটি পৃষ্ঠতলে নিয়ে যায়। এই প্রাপ্তি প্রক্রিয়াটি ফ্র্যাশ প্রক্রিয়া হিসাবে পরিচিত, বর্তমানে খুব কম ব্যবহৃত হয়।

তেল

বর্তমানে বেশিরভাগ সালফার তেল শিল্প থেকে আসে, কারণ এর জৈব যৌগগুলি অপরিশোধিত তেল এবং এর পরিশোধিত ডেরাইভেটিভগুলির রচনার অংশ।

যদি কোনও অপরিশোধিত বা পরিশোধিত পণ্য সালফার সমৃদ্ধ থাকে এবং হাইড্রোডসালফারাইজেশন হয়, তবে এটি প্রচুর পরিমাণে এইচ ₂ এস (পচা ডিমের মতো গন্ধযুক্ত দুর্গন্ধযুক্ত গ্যাস) ছাড়বে:

আরএসআর + 2 এইচ ₂ → 2 আরএইচ + এইচ ₂ এস

এইচ ₂ এসকে ক্লোস প্রক্রিয়াতে রাসায়নিকভাবে চিকিত্সা করা হয়, নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণগুলির সংক্ষিপ্তসার হিসাবে:

3 ও ₂ + 2 এইচ ₂ এস → 2 এসও ₂ + 2 এইচ ₂ ও

এসও ₂ + 2 এইচ ₂ এস → 3 এস + 2 এইচ ₂ ও

অ্যাপ্লিকেশন

সালফার ব্যবহারের কয়েকটি নীচে এবং সাধারণ উপায়ে উল্লেখ করা হয়েছে:

- এটি উদ্ভিদ এবং প্রাণী উভয়ের জন্য একটি প্রয়োজনীয় উপাদান। এটি দুটি এমাইনো অ্যাসিডেও উপস্থিত রয়েছে: সিস্টেস্টিন এবং মেথিয়নিন ine

- এটি সালফিউরিক অ্যাসিডের কাঁচামাল, এটি অসংখ্য বাণিজ্যিক পণ্য প্রস্তুতির সাথে জড়িত একটি যৌগ।

- ফার্মাসিউটিক্যাল শিল্পে এটি সালফার ডেরাইভেটিভগুলির সংশ্লেষণের জন্য ব্যবহৃত হয়, পেনিসিলিন উদাহরণগুলির মধ্যে সর্বাধিক পরিচিত।

- এসএস বন্ডের সাথে পলিমারিক চেইনগুলি আন্তঃসংযোগের মাধ্যমে রাবারদের ভলকায়ানেশনের অনুমতি দেয়।

- এর হলুদ রঙ এবং অন্যান্য ধাতুর সাথে এর মিশ্রণগুলি রঙ্গক শিল্পে এটি আকাঙ্ক্ষিত করে।

- অজৈব ম্যাট্রিক্সের সাথে মিশ্রিত, যেমন বালি এবং শিলা, কংক্রিট এবং সালফার ডাল বিটুমিন প্রতিস্থাপনের জন্য প্রস্তুত।

ঝুঁকি এবং সাবধানতা

সালফার নিজে থেকে একটি ক্ষতিকারক, অ-বিষাক্ত পদার্থ এবং এটি কোনও যৌগ গঠনের প্রতিক্রিয়া না জানালে এটি কোনও সম্ভাব্য ঝুঁকিও পোষণ করে না। এর সালফেট লবণ বিপজ্জনক নয় এবং বড় সাবধানতা ছাড়াই পরিচালনা করা যায়। তবে এটির বায়বীয় ডেরাইভেটিভগুলির ক্ষেত্রে এটি নয়: এসও ₂ এবং এইচ ₂ এস উভয়ই অত্যন্ত বিষাক্ত।

যদি এটি তরল পর্যায়ে থাকে তবে এটি মারাত্মক পোড়া পোড়া হতে পারে। যদি এটি প্রচুর পরিমাণে গ্রাস করা হয় তবে এটি অন্ত্রগুলিতে এইচ ₂ এস উত্পাদন শুরু করতে পারে। অন্যথায়, এটি যারা চিবিয়ে তাদের পক্ষে এটি কোনও ঝুঁকির প্রতিনিধিত্ব করে না।

সাধারণ ভাষায়, সালফার একটি নিরাপদ উপাদান যা আগুন এবং শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টদের থেকে দূরে রাখা ছাড়া খুব বেশি সতর্কতার প্রয়োজন হয় না।

তথ্যসূত্র

1. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
2. লরা ক্র্যাপানজানো। (2006)। সালফারের পলিমারফিজম: কাঠামোগত এবং গতিশীল দিক। পদার্থবিজ্ঞান.ভারসিটিé জোসেফ-ফুরিয়ার - গ্রেনোবল আই। ইংরেজি। fftel-00204149f
3. উইকিপিডিয়া। (2019)। সালফার বরাদ্দ। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
4. মায়ার বিট (1976)। প্রাথমিক সালফার রাসায়নিক পর্যালোচনা, খণ্ড 76, নং 3।
5. ডাঃ স্টুয়ার্ট ড। (2019)। সালফার এলিমেন্ট ফ্যাক্টস। Chemicool। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: কেমিকুল.কম
6. ডোনাল্ড ডাব্লু ডেভিস এবং র্যান্ডাল এ ডেট্রো। (2015)। সালফার ইতিহাস। জর্জিয়া গাল্ফ সালফার কর্পোরেশন। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: জর্জিয়াগাল্ফসালফার ডট কম
7. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (জানুয়ারী 11, 2019) 10 আকর্ষণীয় সালফার তথ্য পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
8. বুন, সি;; বন্ড, সি;; হলম্যান, এ;; জেনকিনস, জে। (2017)। সালফার জেনারেল ফ্যাক্ট শিট; জাতীয় কীটনাশক তথ্য কেন্দ্র, ওরেগন স্টেট বিশ্ববিদ্যালয় সম্প্রসারণ পরিষেবা। npic.orst.edu