বিচারের ভারসাম্য: পদক্ষেপ, উদাহরণ এবং অনুশীলন - রসায়ন - 2025

শুদ্ধাশুদ্ধি সমীকরণ একটি শুদ্ধাশুদ্ধি পদ্ধতি তা নিশ্চিত করার জন্য বিষয়টি সংরক্ষণ একটি প্রদত্ত প্রতিক্রিয়া জন্য একটি রাসায়নিক সমীকরণ পরিপূর্ণ হয় আলোচনা করা হয়েছে যে নিয়ে গঠিত; তা হল, বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলির পরমাণুর সংখ্যাকে সমান করতে। সুতরাং, তারা পাতলা বাতাসের বাইরে অদৃশ্য হয়ে যাবে বা পরমাণু তৈরি করবে না।

ভিড়ের উপর নির্ভর করে এটি সাধারণত একটি বিনোদনমূলক অপারেশন, স্টোচিওমেট্রিক সহগ এবং সাবস্ক্রিপ্ট সম্পর্কে বোঝা শক্তিশালী করে। যদিও এটি এটির মতো মনে হচ্ছে না, তদন্ত ও ত্রুটির মধ্যে অনেকগুলি ধারণা ধারণ করা জড়িত, যারা প্রায়শই অজ্ঞান হয়ে প্রয়োগ করেন যারা রসায়নে ডাবল্ড হন।

রাসায়নিক সমীকরণকে বিচার এবং ত্রুটির দ্বারা ভারসাম্য বায়ুতে একটি শো-সমতল করার চেষ্টা করার মতো। পিক্সবে থেকে মাইকেল ম্যাগজিওর দ্বারা চিত্র

সুতরাং, ভারসাম্যপূর্ণ হওয়া সেই চেষ্টাটির সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ যা সেরো (বা সাসাও) সমতা করার জন্য করা হবে, যেমন প্রান্তটি একদিকে পড়ে না এবং অন্যদিকে উঠে যায়। একটি স্কেলও এটিকে পুরোপুরি চিত্রিত করে।

আপনার যেমন অভিজ্ঞতা আছে, ততক্ষণ এই সমতা মানসিকভাবেও করা যেতে পারে, যতক্ষণ না রাসায়নিক সমীকরণ খুব জটিল না হয়। একটি খারাপ দোল একটি প্রতিক্রিয়াটির ব্যাখ্যা পুরোপুরি নষ্ট করে দেয়, তাই ভুল খাওয়া এড়াতে শান্তভাবে এটি করা জরুরি।

ধাপ

ভারসাম্যহীন সমীকরণটি লিখুন

যে ভারসাম্য বজায় রাখা প্রয়োজন তা বিবেচনা না করেই আপনার সর্বদা ভারসাম্যহীন সমীকরণটি হাতে নেওয়া উচিত। তেমনি, এর উপাদানগুলি সম্পর্কেও পরিষ্কার হওয়া গুরুত্বপূর্ণ। নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণ অনুমান করুন:

এ + বি → 3 সি + ডি

যেখানে এ, বি, সি এবং ডি প্রজাতিগুলি আণবিক। এই সমীকরণটি ভারসাম্যপূর্ণ হতে পারে না কারণ এটি আমাদের এর পরমাণু সম্পর্কে কিছুই বলে না। পরমাণুগুলি অণু নয়, ভারসাম্যযুক্ত।

এ, বি এবং ডি উভয়ের উভয়ই স্টোইকিওমেট্রিক সহগ হয়, যখন ৩ এর সি হয়। এর অর্থ দাঁড়ায় যে এ এর ​​1 অণু বা তিল বি এর একটি অণু বা তিলের সাথে প্রতিক্রিয়া করে, 3 টি অণু বা সি'র অণু তৈরি করে এবং একটি অণু বা ডি এর মোল যখন আমরা অণু প্রদর্শন করি, তখন আমরা স্টিচাইওমেট্রিক সাবস্ক্রিপ্টগুলি প্রবর্তন করি।

স্টোচিওমেট্রিক সহগ এবং সাবস্ক্রিপ্টগুলি পর্যালোচনা করুন

এখন ধরুন নিম্নলিখিত সমীকরণ:

সিএইচ ₄ + ও ₂ → সিও ₂ + এইচ ₂ ও

স্টোইচিওমেট্রিক সাবস্ক্রিপ্টগুলি আমাদের জানায় যে প্রতিটি উপাদানের কয়টি পরমাণু একটি অণু তৈরি করে এবং এগুলিকে স্বীকৃতি দেওয়া হয় কারণ এগুলি একটি পরমাণুর ডানদিকে ছোটতম সংখ্যা। উদাহরণস্বরূপ, সিএইচ ₄ এর একটি কার্বন পরমাণু রয়েছে (যদিও 1 টি তালিকাভুক্ত নয়) এবং চারটি হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে।

প্রথমে ক্ষুদ্রতম অনুপাতে পরমাণুর ভারসাম্য রক্ষা করুন

উপরের ভারসাম্যহীন সমীকরণ অনুসারে, কার্বন হল গৌণ পরমাণু: এটি একটি একক চুল্লী (সিএইচ ₄) এবং একটি একক পণ্য (সিও ₂) এর অংশ। যদি আপনি এটি তাকান, প্রতিক্রিয়াশীল এবং পণ্য উভয় পক্ষের একটি সি পরমাণু আছে।

অক্সিজেন পরমাণু দ্বারা ভারসাম্য

সিএইচ ₄ + ও ₂ → সিও ₂ + এইচ ₂ ও

2 ও 3 ও

আমরা সাবস্ক্রিপ্টগুলি পরিবর্তন করতে পারি না, তবে কোনও সমীকরণের ভারসাম্য বজায় রাখার জন্য কেবল স্টোহিওমিট্রিক সহগ। ডানদিকে আরও অক্সিজেন রয়েছে, তাই আমরা ও ₂ তে একটি গুণফল যুক্ত করার চেষ্টা করি:

সিএইচ ₄ + _{2 ও 2} → সিও ₂ + এইচ ₂ ও

4 বা 3

আমরা সিও ₂ এর সহগকে প্রভাবিত করতে চাই না কারণ এটি সি পরমাণুগুলিকে ভারসাম্যহীন করে তুলবে We আমরা তারপরে H ₂ O এর সহগ পরিবর্তন করব:

সিএইচ ₄ + _{2 ও 2} → সিও ₂ + ₂ এইচ ₂ ও

4 বা 4

শেষ পর্যন্ত হাইড্রোজেন পরমাণুর ভারসাম্য রক্ষা করুন

একবার আমরা অক্সিজেন পরমাণুগুলিকে ভারসাম্য বজায় রেখে শেষ পর্যন্ত হাইড্রোজেন পরমাণুগুলিকে ভারসাম্যহীন করে তুলি। এগুলি বেশিরভাগ সময় শেষে নিজেই ভারসাম্যপূর্ণ হয়।

সিএইচ ₄ + _{2 ও 2} → সিও ₂ + ₂ এইচ ₂ ও

4 এইচ 4 এইচ

এবং তাই সমীকরণটি পরীক্ষা এবং ত্রুটির দ্বারা ভারসাম্যপূর্ণ করা হয়েছে। এই পদক্ষেপগুলির ক্রম সর্বদা পরিপূর্ণ হয় না।

উদাহরণ

ভারসাম্যযুক্ত সমীকরণগুলি নীচের দিকে যাচাই করার জন্য এটির পারমাণবিক সংখ্যা তীরের উভয় পাশে সমান:

এসও ₂ + ₂ এইচ ₂ → এস + ₂ এইচ ₂ ও

P ₄ + 6F ₂ → 4PF ₃

₂ এইচসিএল → এইচ ₂ + সিএল ₂

সি + ও ₂ → সিও ₂

অনুশীলন

কিছু প্রস্তাবিত অনুশীলন নীচে সমাধান করা হবে। তাদের মধ্যে কিছুতে এটি দেখা যাবে যে কখনও কখনও পদক্ষেপগুলির ক্রমটি ভেঙে সর্বশেষে সংখ্যালঘু পরমাণুর ভারসাম্য বজায় রাখা সুবিধাজনক।

অনুশীলনী 1

পরীক্ষার মাধ্যমে ভারসাম্য এবং নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণ ত্রুটি:

এসও ₃ → এসও ₂ + ও ₂

1 এস 1 এস

3 বা 4

এটি জোর দিয়ে জরুরী যে সহগগুলি আমাদের একটি উপাদানের জন্য মোট পরমাণুর সংখ্যা দিতে সাবস্ক্রিপ্টগুলিকে গুণ করে। উদাহরণস্বরূপ, 6N ₂ আমাদের মোট 12 এন পরমাণু দেয়।

শুরুতে সালফার ইতিমধ্যে ভারসাম্যযুক্ত, তাই আমরা অক্সিজেন দিয়ে চালিয়ে যাই:

3 ও 4 ও

বাম পাশের অক্সিজেনগুলির ভারসাম্য বজায় রাখতে আমরা সহগকে এসও _{3 এ} পরিবর্তন করতে বাধ্য করি:

2SO ₃ → তাই ₂ + + হে ₂

6 ও 4 ও

2 এস এস

এখন আমরা অক্সিজেন পরমাণুর আগে সালফার পরমাণুর ভারসাম্য বজায় রাখতে আগ্রহী:

₂ এসও ₃ → ₂ এসও ₂ + ও ₂

2 এস 2 এস

6 বা 6O

নোট করুন যে অক্সিজেনের পরমাণুগুলি শেষ পর্যন্ত নিজেরাই ভারসাম্যপূর্ণ ছিল।

অনুশীলন 2

পরীক্ষার মাধ্যমে ভারসাম্য এবং নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণ ত্রুটি:

সিএইচ ₄ + এইচ ₂ ও → সিও + এইচ ₂

কার্বন এবং অক্সিজেনগুলি ইতিমধ্যে ভারসাম্যযুক্ত, হাইড্রোজেনগুলি একইভাবে নয়:

6 এইচ 2 এইচ

ডানদিকে আরও হাইড্রোজেন পেতে আমাদের কেবলমাত্র এইচ ₂ এর গুণাগুলি পরিবর্তন করতে হবে:

CH ₄ + H ₂ O → CO + 3H ₂

6 এইচ 6 এইচ

এবং সমীকরণটি সম্পূর্ণ ভারসাম্যপূর্ণ।

অনুশীলন 3

পরীক্ষার মাধ্যমে ভারসাম্য এবং নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণ ত্রুটি:

সি ₂ এইচ ₄ + ও ₂ → সিও ₂ + এইচ ₂ ও

আমরা আবার কার্বনকে ভারসাম্য শুরু করি:

সি ₂ এইচ ₄ + ও ₂ → ₂ সিও ₂ + এইচ ₂ ও

2 সি 2 সি

2O 5O

4 এইচ 2 এইচ

দ্রষ্টব্য যে এই সময় অক্সিজেনের তুলনায় প্রথমে হাইড্রোজেনগুলির ভারসাম্য বজায় রাখা সহজ:

সি ₂ এইচ ₄ + ও ₂ → ₂ সিও ₂ + ₂ এইচ ₂ ও

4 এইচ 4 এইচ

2O 6O

অক্সিজেনের ভারসাম্য রক্ষার জন্য এখন আমরা ও ₂ এর সহগ পরিবর্তন করে:

সি ₂ এইচ ₄ + 3 ও ₂ → ₂ সিও ₂ + ₂ এইচ ₂ ও

6O 6O

এবং সমীকরণটি ইতিমধ্যে ভারসাম্যযুক্ত।

অনুশীলন 4

অবশেষে, একটি চ্যালেঞ্জিং সমীকরণটি পরীক্ষা এবং ত্রুটির দ্বারা ভারসাম্যপূর্ণ হবে:

এন ₂ + এইচ ₂ ও → এনএইচ ₃ + না

নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন ইতিমধ্যে সুষম, তবে হাইড্রোজেন নয়:

2 এইচ 3 এইচ

আসুন H ₂ O এবং NH ₃ এর সহগ পরিবর্তন করার চেষ্টা করুন:

এন ₂ + 3 এইচ ₂ ও → ₂ এন এইচ ₃ + না O

6 এইচ 6 এইচ

3O ও

2 এন 3 এন

পরীক্ষা এবং ত্রুটির দ্বারা আমরা কোনও সংখ্যার সহগ পরিবর্তন করতে পারি:

N ₂ + 3H ₂ O → 2NH ₃ + 3NO

6 এইচ 6 এইচ

3O 3O

2 এন 5 এন

এবং এখন নাইট্রোজেনগুলি ভারসাম্যহীন। এখানে হঠাৎ করে পরিবর্তন করা সুবিধাজনক: এন ₂ এর সহগকে কুইন্টুপল করুন:

5N ₂ + 3H ₂ ও → 2NH ₃ + 3NO

10 এন 5 এন

6 এইচ 6 এইচ

3O 3O

সুতরাং, আমাদের জন্য NH ₃ এবং NO এর সহগের সাথে এইভাবে খেলতে হবে যে তারা 10 নাইট্রোজেন যুক্ত করে এবং একই সাথে অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুকে ভারসাম্যপূর্ণ করে তোলে। আসুন এই স্কোরটি চেষ্টা করুন:

5N ₂ + 3H ₂ ও → 5NH ₃ + 5NO N

10 এন 10 এন

6 এইচ 15 এইচ

3O 5O

তবে হাইড্রোজেনগুলি খুব ভারসাম্যহীন দেখায়। অতএব, এর আবার সহগকে পৃথক করা যাক:

5N ₂ + 3H ₂ O → 4NH ₃ + 6NO

10 এন 10 এন

6 এইচ 12 এইচ

3O 6O

নোট করুন যে এখন বাম দিকে অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন দ্বিগুণ রয়েছে। এই মুহুর্তে, এইচ ₂ ও এর গুণাগুণ দ্বিগুণ করা যথেষ্ট:

5N ₂ + 6H ₂ ও → 4NH ₃ + 6NO N

10 এন 10 এন

12 এইচ 12 এইচ

6O 6O

এবং সমীকরণটি শেষ পর্যন্ত ভারসাম্যপূর্ণ।

তথ্যসূত্র

1. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
2. জৈব রসায়ন। (SF)। পরীক্ষার এবং ত্রুটির দ্বারা রাসায়নিক সমীকরণের ভারসাম্য - সলভ অনুশীলন। উদ্ধারকৃত: quimica-organica.com
3. নিসা গার্সিয়া। (2020)। ভারসাম্যযুক্ত রাসায়নিক সমীকরণ: সংজ্ঞা এবং উদাহরণ। অধ্যয়ন. থেকে উদ্ধার: অধ্যয়ন.কম
4. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (21 অক্টোবর, 2019) রাসায়নিক সমীকরণের ভারসাম্য কিভাবে রাখবেন। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
5. শিক্ষার পথপ্রদর্শক. (11 ই মে, 2019) রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলির বিচারের ভারসাম্য। সমাধান ব্যায়াম। উদ্ধারকৃত: quimicaencasa.com
6. কলোরাডো বোল্ডার বিশ্ববিদ্যালয়। (2019)। ভারসাম্যযুক্ত রাসায়নিক সমীকরণ। উদ্ধার করা হয়েছে: phet.colorado.edu থেকে