- ঘাঁটির বৈশিষ্ট্য
- শারীরিক বৈশিষ্ট্য
- একটি বেস শক্তি
- 7 এর চেয়ে বড় পিএইচ
- অ্যাসিড নিরপেক্ষ করার ক্ষমতা
- অক্সাইড হ্রাস ক্ষমতা
- তারা ওহ ছেড়ে দেয়
- সংযুক্ত ঘাঁটি
- তাদের নাইট্রোজেন পরমাণু বা বিকল্পগুলি রয়েছে যা বৈদ্যুতিন ঘনত্বকে আকর্ষণ করে
- সুগন্ধযুক্ত রিং সহ বেসগুলি
- ঘাঁটির উদাহরণ
- NaOH
- সিএইচ
- ক্ষার হাইড্রোক্সাইড
- জৈব বেস
- NaHCO
- তথ্যসূত্র
ফাউন্ডেশন ঐ সমস্ত রাসায়নিক যৌগ যা ইলেকট্রন দান বা প্রোটন গ্রহণ করতে পারেন। প্রকৃতিতে বা কৃত্রিমভাবে অজৈব এবং জৈব উভয় ভিত্তি রয়েছে। অতএব এটির আচরণটি অনেক আয়নিক অণু বা সলিডের জন্য অনুমান করা যায়।
তবে, রাসায়নিক উপাদানগুলির বাকী অংশগুলির মধ্যে যা বেসকে পৃথক করে তা হ'ল তুলনামূলকভাবে বৈদ্যুতিনের ঘনত্বের প্রজাতির প্রজাতিগুলি ইলেক্ট্রন দান করার জন্য তার প্রবণতা। বৈদ্যুতিন জুটির অবস্থান থাকলেই এটি সম্ভব। এর ফলস্বরূপ, ঘাঁটিতে ইলেক্ট্রন সমৃদ্ধ অঞ্চল রয়েছে,.-।
সোপগুলি হ'ল সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড বা পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে ফ্যাটি অ্যাসিডের প্রতিক্রিয়া দ্বারা গঠিত দুর্বল বেসগুলি।
কোন অর্গনোলপটিক বৈশিষ্ট্যগুলি ঘাঁটিগুলি সনাক্ত করতে দেয়? এগুলি সাধারণত কস্টিক পদার্থ, যা শারীরিক যোগাযোগের মাধ্যমে মারাত্মক জ্বলন সৃষ্টি করে। একই সময়ে, তাদের একটি সাবান স্পর্শ থাকে এবং সহজেই চর্বিগুলি দ্রবীভূত হয়। তদতিরিক্ত, এর স্বাদগুলি তিক্ত হয়।
তারা প্রতিদিনের জীবনে কোথায়? ফাউন্ডেশনের একটি বাণিজ্যিক এবং রুটিন উত্স হ'ল ডিটারজেন্ট থেকে শুরু করে হ্যান্ড সাবান পর্যন্ত পণ্য পরিষ্কার করা। এই কারণে বাতাসে স্থগিত করা কিছু বুদবুদগুলির চিত্র ঘাঁটিগুলি মনে রাখতে সহায়তা করতে পারে, যদিও তাদের পিছনে রয়েছে অনেকগুলি শারীরবৃত্তীয় ঘটনা জড়িত।
অনেক ঘাঁটি সম্পূর্ণ আলাদা বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। উদাহরণস্বরূপ, কারওর মধ্যে জঘন্য এবং শক্ত গন্ধ রয়েছে, যেমন জৈব অ্যামাইনস। অন্যদিকে, যেমন অ্যামোনিয়া, অনুপ্রবেশ করে এবং বিরক্ত করে। এগুলি বর্ণহীন তরল বা আয়নিক সাদা সলিডও হতে পারে।
যাইহোক, সমস্ত ঘাঁটিতে একটি জিনিস মিল রয়েছে: তারা পোলার দ্রাবকগুলিতে জলের মতো দ্রবণীয় লবণের জন্য অ্যাসিডগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে।
ঘাঁটির বৈশিষ্ট্য
সাবান একটি বেস
ইতিমধ্যে যা উল্লেখ করা হয়েছে তা বাদে, সমস্ত ঘাঁটির কী নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্য থাকতে হবে? তারা কীভাবে প্রোটন গ্রহণ করতে পারে বা ইলেকট্রন দান করতে পারে? উত্তরটি অণু বা আয়নটির পরমাণুর বৈদ্যুতিনগতিতে অন্তর্ভুক্ত; এবং তাদের সকলের মধ্যে অক্সিজেনই প্রধান, বিশেষত যখন এটি হাইড্রোক্সিল আয়ন হিসাবে পাওয়া যায়, ওএইচ - ।
শারীরিক বৈশিষ্ট্য
বেসগুলি একটি টক স্বাদযুক্ত এবং অ্যামোনিয়া বাদে গন্ধহীন are এর গঠনটি পিচ্ছিল এবং লিটমাস পেপারের রঙ নীল, মিথাইল কমলা এবং হলুদে ফেনলফথালিনকে বেগুনিতে পরিবর্তন করার ক্ষমতা রাখে।
একটি বেস শক্তি
বেসগুলি শক্তিশালী ঘাঁটি এবং দুর্বল ঘাঁটিগুলিতে শ্রেণিবদ্ধ করা হয়। একটি বেসের শক্তি তার ভারসাম্যহীন ধ্রুবকের সাথে জড়িত, অতএব, ঘাঁটির ক্ষেত্রে এই ধ্রুবকগুলিকে মৌলিকত্বের ধ্রুবক কেবি বলা হয়।
সুতরাং, শক্ত ঘাঁটিগুলির একটি বৃহত্তর মৌলিকত্ব ধ্রুবক থাকে তাই তারা সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হওয়ার ঝোঁক থাকে। এই অ্যাসিডগুলির উদাহরণ হ'ল ক্ষারক যেমন সোডিয়াম বা পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড, যার মৌলিকত্বের ধ্রুবকগুলি এত বড় যে এগুলি পানিতে পরিমাপ করা যায় না।
অন্যদিকে, একটি দুর্বল বেস হ'ল যার বিচ্ছিন্নতা ধ্রুবক কম তাই এটি রাসায়নিক ভারসাম্যহীন।
এগুলির উদাহরণ এমনিয়া এবং অ্যামি যার অ্যাসিড ধ্রুবক 10 ক্রমানুসারে হয় -4 । চিত্র 1 বিভিন্ন ঘাঁটির জন্য বিভিন্ন অম্লতার ধ্রুবকগুলি দেখায়।
বেস বিযুক্তি স্থির।
7 এর চেয়ে বড় পিএইচ
পিএইচ স্কেল একটি দ্রবণের ক্ষারীয়তা বা অম্লতা স্তর পরিমাপ করে। স্কেলটি শূন্য থেকে 14 পর্যন্ত থাকে A 7 এর চেয়ে বড় পিএইচ বেসিক। মিডপয়েন্ট 7 একটি নিরপেক্ষ pH উপস্থাপন করে। একটি নিরপেক্ষ সমাধান অ্যাসিড বা ক্ষারীয় নয়।
সমাধানে এইচ + এর ঘনত্বের ফাংশন হিসাবে পিএইচ স্কেল প্রাপ্ত হয় এবং এর সাথে বিপরীতভাবে আনুপাতিক। বেসগুলি, প্রোটনের ঘনত্বকে হ্রাস করে কোনও দ্রবণের পিএইচ বৃদ্ধি করে।
অ্যাসিড নিরপেক্ষ করার ক্ষমতা
অ্যারেনিয়াস তার তত্ত্বে প্রস্তাব করেছিলেন যে অ্যাসিডগুলি প্রোটন তৈরি করতে সক্ষম হয়ে ঘাঁটির হাইড্রোক্সিলের সাথে নিম্নলিখিতভাবে লবণ এবং জল গঠনের জন্য প্রতিক্রিয়া দেখায়:
HCl + NaOH → NaCl + H 2 O.
এই প্রতিক্রিয়াটিকে নিরপেক্ষতা বলা হয় এবং এটি বিশ্লেষণাত্মক কৌশলটির ভিত্তি যা টাইট্রেশন বলে।
অক্সাইড হ্রাস ক্ষমতা
চার্জ করা প্রজাতি উত্পাদন করার দক্ষতার কারণে, ঘাঁটিগুলি রেডক্স প্রতিক্রিয়ারগুলিতে বৈদ্যুতিন স্থানান্তরের মাধ্যম হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
বেসগুলি ফ্রি ইলেকট্রন অনুদান দেওয়ার ক্ষমতা রাখার কারণে অক্সাইডকরণের প্রবণতাও রয়েছে।
বেসগুলিতে OH- আয়ন থাকে। তারা ইলেক্ট্রন দান করার জন্য কাজ করতে পারে। অ্যালুমিনিয়াম এমন একটি ধাতু যা ঘাঁটিগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়।
2Al + 2NOOH + 6H 2 O → 2NaAl (ওএইচ) 4 + 3H 2
এগুলি অনেকগুলি ধাতু ক্ষয় করে না, কারণ ধাতুগুলি ইলেক্ট্রন গ্রহণের পরিবর্তে হ্রাস পেতে থাকে, তবে ঘাঁটিগুলি কোষের ঝিল্লি তৈরির মতো জৈব পদার্থের জন্য অত্যন্ত ক্ষয়কারী হয়।
এই প্রতিক্রিয়াগুলি সাধারণত বহিরাগত হয়, যা ত্বকের সংস্পর্শে তীব্র জ্বলন সৃষ্টি করে, তাই এই ধরণের পদার্থটি যত্ন সহকারে পরিচালনা করতে হবে। চিত্র 3 সুরক্ষা নির্দেশক যখন কোনও পদার্থ ক্ষয়কারী হয়।
ক্ষয়কারী পদার্থ চিহ্নিত করা।
তারা ওহ ছেড়ে দেয়
প্রথমত, ওএইচ - মূলত ধাতব হাইড্রোক্সাইডগুলিতে অনেকগুলি যৌগিক উপস্থিত থাকতে পারে, যেহেতু ধাতব সংস্থায় এটি জল গঠনের প্রোটনগুলিকে "নিতে" থাকে। সুতরাং, বেস একটি দ্রবণীয়তা ভারসাম্যের মাধ্যমে সমাধানটিতে এই আয়নটি প্রকাশ করে এমন কোনও পদার্থ হতে পারে:
এম (ওএইচ) 2 <=> এম 2+ + 2 ওএইচ -
হাইড্রোক্সাইড খুব দ্রবণীয় হলে ভারসাম্যকে সম্পূর্ণরূপে রাসায়নিক সমীকরণের ডানে স্থানান্তরিত করা হয় এবং আমরা একটি শক্ত ভিত্তির কথা বলি। অন্যদিকে, এম (ওএইচ) 2 একটি দুর্বল বেস, যেহেতু এটি তার ওএইচ - আয়নগুলি পানিতে পুরোপুরি ছেড়ে দেয় না । একবার ওএইচ - উত্পাদিত হলে এটি তার চারপাশের যে কোনও অ্যাসিডকে নিরপেক্ষ করতে পারে:
ওএইচ - + এইচএ => এ - + এইচ 2 ও
এবং তাই ওএইচ - পানিতে রূপান্তর করতে এসিড এইচএতে ডিপ্রোটোনা। কেন? কারণ অক্সিজেনের পরমাণু খুব বৈদ্যুতিন হয় এবং নেতিবাচক চার্জের কারণে এটি একটি অতিরিক্ত বৈদ্যুতিন ঘনত্বও ধারণ করে।
ওয়ে তিন জোড়া ফ্রি ইলেক্ট্রন রয়েছে এবং এর মধ্যে যে কোনও একটিকে আংশিক ইতিবাচক চার্জযুক্ত এইচ পরমাণুকে, δ + দান করতে পারেন। এছাড়াও, জলের অণুর দুর্দান্ত শক্তি স্থায়িত্ব প্রতিক্রিয়াটির পক্ষে। অন্য কথায়: এইচএ 2 ও এইচএর তুলনায় অনেক বেশি স্থিতিশীল এবং এটি সত্য হলে নিরপেক্ষকরণের প্রতিক্রিয়া দেখা দেবে।
সংযুক্ত ঘাঁটি
এবং ওএইচ - এবং এ - সম্পর্কে কী ? দুটিই ঘাঁটি, এ পার্থক্যের সাথে যে এ - হ'ল অ্যাসিড এইচএর কনজিগেট বেস। এছাড়াও, - ওহ তুলনায় অনেক দুর্বল বেস - । এখান থেকে নিম্নলিখিত সিদ্ধান্তে পৌঁছেছে: একটি বেস দুর্বল তৈরি করতে প্রতিক্রিয়া দেখায়।
বেস স্ট্রং + অ্যাসিড শক্তিশালী => বেস দুর্বল + অ্যাসিড দুর্বল
সাধারণ রাসায়নিক সমীকরণ থেকে দেখা যায়, অ্যাসিডগুলির ক্ষেত্রেও এটি একই সত্য।
কনজুগেট বেস এ - হাইড্রোলাইসিস নামে পরিচিত একটি বিক্রিয়ায় একটি রেণু ক্ষয় করতে পারে:
এ - + এইচ 2 ও <=> এইচএ + ওএইচ -
যাইহোক, ওএইচ - এর বিপরীতে, জলের সাথে নিরপেক্ষ হলে এটি একটি ভারসাম্য স্থাপন করে। আবার এটি কারণ এটি - একটি অনেক দুর্বল বেস, তবে সমাধানের পিএইচ পরিবর্তনের জন্য যথেষ্ট।
অতএব, ঐ সমস্ত সল্ট যে A ধারণ - মৌলিক সল্ট বলা হয়। এর একটি উদাহরণ সোডিয়াম কার্বনেট, না 2 সিও 3, যা হাইড্রোলাইসিস প্রতিক্রিয়াটির মাধ্যমে সমাধানটিকে দ্রবীভূত করার পরে:
সিও 3 2– + এইচ 2 ও <=> এইচসিও 3 - + ওএইচ -
তাদের নাইট্রোজেন পরমাণু বা বিকল্পগুলি রয়েছে যা বৈদ্যুতিন ঘনত্বকে আকর্ষণ করে
একটি বেস কেবল ওএইচ - আয়নগুলির সাথে তাদের স্ফটিক জালগুলিতে আয়নিক ঘন নয়, তারা নাইট্রোজেনের মতো অন্যান্য বৈদ্যুতিন সংশ্লেষও থাকতে পারে। এই ধরণের ঘাঁটিগুলি জৈব রসায়নের অন্তর্গত এবং সবচেয়ে সাধারণগুলির মধ্যে রয়েছে অ্যামাইনস।
অ্যামাইন গ্রুপ কী? আর-এনএইচ 2 । নাইট্রোজেন পরমাণুতে একটি শেয়ারড ইলেক্ট্রনিক্স জোড়া রয়েছে, যা ওএইচের মতো - জলের অণুতে ক্ষয় করতে পারে:
আর - এনএইচ 2 + এইচ 2 ও <=> আরএনএইচ 3 + + ওএইচ -
সুস্থিতি বাঁদিকে অনেক দূরে, Amine যেহেতু, যদিও মৌলিক তালিকা তুলনায় অনেক দুর্বল - । লক্ষ করুন যে প্রতিক্রিয়াটি অ্যামোনিয়া অণুর জন্য প্রদত্ত অনুরূপ:
এনএইচ 3 + এইচ 2 ও <=> এনএইচ 4 + + ওএইচ -
কেবলমাত্র অ্যামাইনগুলি কেশন তৈরি করতে পারে না, এনএইচ 4 +; যদিও আরএনএইচ 3 + হ'ল এক মনোবিশ্লেষ সহ অ্যামোনিয়াম কেশন।
এবং এটি অন্য যৌগগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া জানাতে পারে? হ্যাঁ, যার সাথে পর্যাপ্ত পরিমাণে অ্যাসিডিক হাইড্রোজেন রয়েছে, এমনকি যদি প্রতিক্রিয়া সম্পূর্ণরূপে ঘটে না। যে, কেবলমাত্র একটি খুব শক্তিশালী অ্যামাইনই ভারসাম্য প্রতিষ্ঠা না করে প্রতিক্রিয়া জানায়। অনুরূপভাবে, এমাইনগুলি তাদের জোড়া ইলেকট্রন এইচ ব্যতীত অন্যান্য প্রজাতিতে দান করতে পারে (যেমন অ্যালকাইল র্যাডিকালস: -CH 3)।
সুগন্ধযুক্ত রিং সহ বেসগুলি
আমিনেসেরও সুগন্ধযুক্ত রিং থাকতে পারে। যদি এর জোড় ইলেক্ট্রনটি রিংয়ের অভ্যন্তরে "হারিয়ে" যেতে পারে, কারণ রিংটি বৈদ্যুতিনের ঘনত্বকে আকর্ষণ করে, তবে এর মৌলিকত্ব হ্রাস পাবে। কেন? কারণ কাঠামোর মধ্যে যে জুটিটি আরও স্থানীয়করণ করা হয়েছে, তত দ্রুত তা ইলেক্ট্রন-দরিদ্র প্রজাতির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখাবে।
উদাহরণস্বরূপ, এনএইচ 3 বেসিক কারণ এর জোড় ইলেক্ট্রনের আর কোথাও যাওয়ার দরকার নেই। অ্যামাইনগুলির সাথে একই ঘটে, সেগুলি প্রাথমিক (আরএনএইচ 2), মাধ্যমিক (আর 2 এনএইচ) বা তৃতীয় (আর 3 এন) হয় কিনা । এগুলি অ্যামোনিয়ার চেয়েও বেশি মৌলিক কারণ সবেমাত্র যা ব্যাখ্যা করা হয়েছে তা ছাড়াও নাইট্রোজেন আর বি পদার্থগুলির উচ্চতর বৈদ্যুতিন ঘনত্বকে আকর্ষণ করে, ফলে increasing- বৃদ্ধি পাচ্ছে।
কিন্তু যখন একটি সুগন্ধযুক্ত রিং থাকে তখন বলা হয় যে জুটি এর মধ্যে অনুরণনে প্রবেশ করতে পারে, যার ফলে এইচ বা অন্যান্য প্রজাতির সাথে বন্ধন গঠনে অংশ নেওয়া অসম্ভব হয়ে পড়ে। অতএব, সুগন্ধযুক্ত অ্যামাইনগুলি কম বেসিক হিসাবে থাকে, যদি না বৈদ্যুতিনের জোড় নাইট্রোজেনের উপর স্থির থাকে (পাইরেডিন অণুর মতো) with
ঘাঁটির উদাহরণ
NaOH
সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড বিশ্বব্যাপী সর্বাধিক ব্যবহৃত একটি ঘাঁটি। এর অ্যাপ্লিকেশনগুলি অগণিত, তবে তাদের মধ্যে আমরা কিছু চর্বি স্যাপনিফাই করার জন্য এর ব্যবহারের কথা উল্লেখ করতে পারি এবং এইভাবে ফ্যাটি অ্যাসিডের মূল সল্ট তৈরি করতে (সাবানগুলি)।
সিএইচ
কাঠামোগতভাবে অ্যাসিটোন প্রোটনগুলি (বা ইলেক্ট্রন দান) গ্রহণ না করে প্রদর্শিত হতে পারে, তবু এটি এটি খুব দুর্বল বেস হলেও এটি করে। এর কারণ বৈদ্যুতিনগঠনকারী ও পরমাণু সিএইচ 3 টি গ্রুপের ইলেক্ট্রন মেঘকে আকর্ষণ করে এবং এর দুটি জোড় ইলেক্ট্রনগুলির উপস্থিতি (: ও:) তে বাড়িয়ে তোলে।
ক্ষার হাইড্রোক্সাইড
নাওএইচ ছাড়াও ক্ষারীয় ধাতব হাইড্রোক্সাইডগুলিও শক্ত ঘাঁটি (LiOH এর সামান্য ব্যতিক্রম সহ)। সুতরাং, অন্যান্য ঘাঁটির মধ্যে নিম্নলিখিত রয়েছে:
-কোহ: পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইড বা কস্টিক পটাশ, এটির দুর্দান্ত হ্রাসকারী শক্তির কারণে এটি পরীক্ষাগার বা শিল্পে সর্বাধিক ব্যবহৃত ঘাঁটি।
-আরবিওএইচ: রুবিডিয়াম হাইড্রক্সাইড।
-সিএসওএইচ: সিজিয়াম হাইড্রক্সাইড।
-ফ্রোহ: ফ্র্যানসিয়াম হাইড্রক্সাইড, যার মৌলিকত্ব তাত্ত্বিকভাবে ধারণা করা হয় যে এটি এখন পর্যন্ত অন্যতম শক্তিশালী বলে মনে হয়।
জৈব বেস
-CH 3 CH 2 NH 2: এথেলাইমাইন।
-লিমন 2: লিথিয়াম অ্যামাইড সোডিয়াম অ্যামাইড, নাএনএইচ 2 এর সাথে একত্রে, তারা শক্তিশালী জৈব বেসগুলির মধ্যে একটি। তাদের মধ্যে অ্যামাইড অ্যানিয়ন, এনএইচ 2 - হল সেই বেস যা জল হ্রাস করে বা অ্যাসিডগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়।
-CH 3 ওএনএ: সোডিয়াম মেথক্সাইড ox এখানে বেসটি অ্যানিওন সিএইচ 3 হে -, যা মিথেনল, সিএইচ 3 ওএইচ দেওয়ার জন্য অ্যাসিডগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে ।
- গ্রাইগার্ড রিএজেন্টস: তাদের একটি ধাতব পরমাণু এবং একটি হ্যালোজেন রয়েছে, আরএমএক্স। এই ক্ষেত্রে, র্যাডিকাল আর বেস, তবে স্পষ্টতই নয় কারণ এটি একটি অ্যাসিডিক হাইড্রোজেন কেড়ে নেয়, তবে কারণ এটি তার জোড়া ইলেকট্রন দেয় যা এটি ধাতব পরমাণুর সাথে ভাগ করে দেয়। উদাহরণস্বরূপ: ইথাইলম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইড, সিএইচ 3 সিএইচ 2 এমজিবিআর। জৈব সংশ্লেষণে এগুলি খুব কার্যকর।
NaHCO
বেকিং সোডা হালকা অবস্থায় অম্লতা নিরপেক্ষ করতে ব্যবহৃত হয়, উদাহরণস্বরূপ, টুথপেস্টে একটি অ্যাডেটিভ হিসাবে মুখের ভিতরে।
তথ্যসূত্র
- Merk KGaA। (2018)। জৈব বেস। থেকে নেওয়া: সিগমালড্রিচ ডট কম
- উইকিপিডিয়া। (2018)। বেসগুলি (রসায়ন)। থেকে নেওয়া: es.wikedia.org
- রসায়ন 1010. অ্যাসিড এবং বেসগুলি: তারা কী এবং কোথায় পাওয়া যায়। । থেকে নেওয়া: cactus.dixie.edu
- অ্যাসিড, বেস এবং পিএইচ স্কেল। থেকে নেওয়া: 2.nau.edu
- বোডনার গ্রুপ অ্যাসিড এবং বেসগুলির সংজ্ঞা এবং জলের ভূমিকা। থেকে নেওয়া: chemed.chem.purdue.edu
- রসায়ন LibreTexts। বেসগুলি: বৈশিষ্ট্য এবং উদাহরণ। থেকে নেওয়া: chem.libretexts.org
- শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। অ্যাসিড এবং বেসগুলিতে। (চতুর্থ সংস্করণ) ম্যাক গ্রু হিল
- হেলম্যানস্টাইন, টড (আগস্ট 04, 2018) 10 টি বাসের নাম। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে