- গঠন
- জলীয় সমাধান
- হাইপোথিটিক্যাল সলিড
- স্থায়িত্ব: নাএইচসিও
- সিএ (এইচসিও)
- প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
- রাসায়নিক সূত্র
- আণবিক ভর
- ভতস
- পানির দ্রব্যতা
- গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্ট
- ফায়ার পয়েন্ট
- ঝুঁকি
- অ্যাপ্লিকেশন
- তথ্যসূত্র
ক্যালসিয়াম খাবার সোডা রাসায়নিক সূত্র CA (HCO তে সাথে একটা অজৈব লবণ হয় 3) 2 । এটি চুনাপাথরের পাথর এবং ক্যালসাইটের মতো খনিজ পদার্থগুলিতে উপস্থিত ক্যালসিয়াম কার্বনেট থেকে প্রকৃতিতে উদ্ভূত হয়।
ক্যালসিয়াম কার্বনেটের চেয়ে পানিতে ক্যালসিয়াম বাইকার্বোনেট বেশি দ্রবণীয়। এই বৈশিষ্ট্যটি চুনাপাথরের শিলায় এবং গুহাগুলির কাঠামোয় কার্স্ট সিস্টেম গঠনের অনুমতি দিয়েছে।
সূত্র: পিক্সাবে
ফাটলগুলির মধ্য দিয়ে যায় এমন ভূগর্ভস্থ জল তার কার্বন ডাই অক্সাইড (সিও 2) এর স্থানচ্যুতিতে স্যাচুরেটেড হয়ে যায় । এই জলের ফলে ক্যালসিয়াম কার্বনেট (সিএসিও 3) নির্গমনকারী চুনাপাথরের শিলাগুলি ক্ষয় হয় যা নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া অনুসারে ক্যালসিয়াম বাইকার্বোনেট গঠন করবে:
CaCO 3 (গুলি) + সিও 2 (ছ) + এইচ 2 ও (এল) => সিএ (এইচসিও 3) 2 (একা)
এই প্রতিক্রিয়াগুলি গুহায় ঘটে যেখানে খুব শক্ত জলের উত্স হয়। সিএ 2+, বাইকার্বোনেট (এইচসিও 3 -) এবং কার্বনেট আয়ন (সিও 3 2-) এর সাথে ক্যালসিয়াম বাইকার্বোনেট শক্ত অবস্থায় নয় তবে জলীয় দ্রবণে থাকে ।
পরবর্তীকালে, জলে কার্বন ডাই অক্সাইডের স্যাচুরেশন হ্রাস করার মাধ্যমে, বিপরীত প্রতিক্রিয়া দেখা দেয়, এটি হ'ল ক্যালসিয়াম বাইকার্বোনেটকে ক্যালসিয়াম কার্বনেটে রূপান্তরিত করে:
Ca (HCO 3) 2 (aq) => CO 2 (g) + H 2 O (l) + CaCO 3 (গুলি)
ক্যালসিয়াম কার্বনেট পানিতে খুব কম দ্রবণীয়, এটির বৃষ্টিপাতটি শক্ত হিসাবে দেখা দেয়। উপরের প্রতিক্রিয়াগুলি গুহাগুলিতে স্ট্যালাকাইটাইটস, স্ট্যালাগ্মিটস এবং অন্যান্য স্পেলিওথিম গঠনে খুব গুরুত্বপূর্ণ।
এই পাথুরে কাঠামোগুলি গুহার সিলিং (উপরের চিত্র) থেকে পড়া পানির ফোটা থেকে তৈরি হয়। জলের ফোঁটারে উপস্থিত সিসিও 3 উল্লিখিত কাঠামো গঠনে স্ফটিক করে।
ক্যালসিয়াম বাইকার্বোনেটকে শক্ত অবস্থায় পাওয়া যায়নি, এর পক্ষে এর ব্যবহার কঠিন হয়ে গেছে, এর কয়েকটি উদাহরণ পাওয়া গেছে। তেমনি, এর বিষাক্ত প্রভাব সম্পর্কে তথ্য পাওয়া শক্ত is অস্টিওপরোসিস প্রতিরোধের চিকিত্সা হিসাবে এটির ব্যবহার থেকে কিছু সেট পার্শ্ব প্রতিক্রিয়া রয়েছে বলে প্রতিবেদন রয়েছে।
গঠন
সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স থেকে এপপ দ্বারা
উপরের চিত্রটিতে দুটি অ্যানিওস এইচসিও 3 - এবং একটি কেশন সিএ 2+ ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিকভাবে ইন্টারঅ্যাক্ট করতে দেখানো হয়েছে । চিত্র অনুসারে, Ca 2+ মাঝখানে অবস্থিত হওয়া উচিত, যেহেতু এইভাবে HCO 3 - তাদের নেতিবাচক চার্জের কারণে একে অপরকে পিছনে ফেলে না।
HCO তে ঋণাত্মক চার্জ 3 - carbonyl গ্রুপ সি = হে এবং বন্ড মধ্যে অনুরণন মাধ্যমে, দুটি অক্সিজেন পরমাণু মধ্যে delocalized হয় সি - হে -; সিও 3 2– এ থাকা অবস্থায় এটি তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে বিভক্ত হয়, যেহেতু সি - ওএইচ বন্ধনটি ক্ষয়প্রাপ্ত হয় এবং তাই অনুরণনের দ্বারা নেতিবাচক চার্জ গ্রহণ করতে পারে।
এই আয়নগুলির জ্যামিতিগুলি হাইড্রোজেনেটেড প্রান্ত সহ কার্বনেটগুলির সমতল ত্রিভুজ দ্বারা বেষ্টিত ক্যালসিয়ামের গোলক হিসাবে বিবেচিত হতে পারে। আকারের অনুপাতের ক্ষেত্রে, ক্যালসিয়াম HCO 3 - আয়নগুলির চেয়ে উল্লেখযোগ্যভাবে ছোট ।
জলীয় সমাধান
সিএ (এইচসিও 3) 2 স্ফটিকের সলিড তৈরি করতে পারে না এবং এটিতে এই লবণের জলীয় দ্রবণ থাকে। তাদের মধ্যে, আয়নগুলি চিত্র হিসাবে যেমন একা থাকে না, তবে এইচ 2 হে অণু দ্বারা ঘিরে থাকে ।
তারা কীভাবে যোগাযোগ করে? প্রতিটি আয়নটি একটি জলবিদ্যুণের গোলক দ্বারা বেষ্টিত থাকে, যা ধাতু, মেরুতা এবং দ্রবীভূত প্রজাতির কাঠামোর উপর নির্ভর করবে।
Ca 2+ পানিতে অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সমন্বয় করে জলীয় কমপ্লেক্স তৈরি করে, Ca (OH 2) n 2+, যেখানে n সাধারণত ছয় হিসাবে গণ্য হয়; অর্থাৎ ক্যালসিয়ামের চারপাশে একটি "জলজ অক্টেহেড্রন"।
যদিও এইচসিও 3 - অ্যানিয়নগুলি হাইড্রোজেন বন্ডগুলির সাথে (O 2 CO - H-OH 2) বা জলের হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে নেতিবাচক চার্জের ডিলোক্যালাইজেশনের দিকনির্দেশ করে (HOCO 2 - H - OH, দ্বিফাত ইন্টারঅ্যাকশন- আয়ন)।
সিএ 2+, এইচসিও 3 - এবং পানির মধ্যে এই মিথস্ক্রিয়াগুলি এতটাই দক্ষ যে তারা সেই দ্রাবকটিতে ক্যালসিয়াম বাইকার্বোনেটকে খুব দ্রবণীয় করে তোলে; CaCO 3 এর বিপরীতে, Ca 2+ এবং CO 3 2– এর মধ্যে বৈদ্যুতিন আকর্ষণগুলি খুব জোরালো এবং জলীয় দ্রবণ থেকে বৃষ্টিপাত করে।
জল ছাড়াও, চারপাশে সিও 2 অণু রয়েছে, যা আরও এইচসিও 3 সরবরাহ করার জন্য ধীরে ধীরে প্রতিক্রিয়া দেখায় - (পিএইচ মানগুলির উপর নির্ভর করে)।
হাইপোথিটিক্যাল সলিড
এখনও অবধি, Ca (HCO 3) 2 এ আয়নগুলির আকার এবং চার্জ বা জলের উপস্থিতি ব্যাখ্যা করে না যে কেন শক্ত যৌগের অস্তিত্ব নেই; এর অর্থ হ'ল শুদ্ধ স্ফটিকগুলি যা এক্স-রে স্ফটিকলোগ্রাফি দ্বারা চিহ্নিত করা যায়। সিএ (এইচসিও 3) 2 পানিতে উপস্থিত আয়নগুলি ছাড়া আর কিছুই নয় যেখান থেকে গুচ্ছ গঠনগুলি বৃদ্ধি পেতে থাকে।
সিএ 2+ এবং এইচসিও 3 - নিম্নলিখিত রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া এড়ানো জল থেকে বিচ্ছিন্ন হতে পারে:
Ca (HCO 3) 2 (aq) q CaCO 3 (গুলি) + সিও 2 (ছ) + এইচ 2 ও (এল)
তারপরে এগুলিকে স্টিচাইওমেট্রিক অনুপাত 2: 1 (2 এইচসিও 3/1 সিএ) সহ একটি সাদা স্ফটিকের শক্তিতে বিভক্ত করা যেতে পারে । এর কাঠামো সম্পর্কে কোনও গবেষণা নেই, তবে এটি নাএইচসিও 3 এর সাথে তুলনা করা যেতে পারে (যেহেতু ম্যাগনেসিয়াম বাইকার্বোনেট, এমজি (এইচসিও 3) 2, হয় শক্ত হিসাবে বিদ্যমান নয়), বা সিসিও 3 এর সাথে রয়েছে ।
স্থায়িত্ব: নাএইচসিও
নাএইচসিও 3 মনোক্লিনিক সিস্টেমে স্ফটিক এবং ত্রিগোনাল (ক্যালসাইট) এবং আর্থোরোম্বিক (অ্যারাগনাইট) সিস্টেমে CaCO 3 । যদি Na + কে Ca 2+ দ্বারা প্রতিস্থাপন করা হয়, তবে স্ফটিক জালিকাগুলি আকারের বৃহত্তর পার্থক্যের দ্বারা অস্থিতিশীল হয়ে উঠবে; অন্য কথায়, না +, এটি ছোট হওয়ায় এটি এইচসিও 3 সহ আরও স্থিতিশীল স্ফটিক তৈরি করে - সিএ 2+ এর তুলনায় ।
বাস্তবে, Ca (HCO 3) 2 (aq) বাষ্পীভবনের জন্য জলের প্রয়োজন হয় যাতে এর আয়নগুলি একটি স্ফটিকের সাথে একত্রিত হতে পারে; তবে এর স্ফটিক জালির ঘরের তাপমাত্রায় এটি যথেষ্ট শক্তিশালী নয়। জল গরম করার মাধ্যমে, পচনের প্রতিক্রিয়া ঘটে (উপরে সমীকরণ)।
সমাধানে না + আয়ন সহ, এটি তাপীয় পচনের আগে - এটি এইচসিও 3 দিয়ে স্ফটিক তৈরি করবে ।
সিএ (এইচসিও 3) 2 স্ফটিকবিহীন না হওয়ার কারণ (তাত্ত্বিকভাবে) আয়নিক রেডিও বা এর আয়নগুলির আকারের পার্থক্যের কারণে, যা পচে যাওয়ার আগে কোনও স্থিতিশীল স্ফটিক তৈরি করতে পারে না।
সিএ (এইচসিও)
অন্যদিকে, যদি এইচ + কে সিসিও 3 স্ফটিক কাঠামোর সাথে যুক্ত করা হয় তবে তাদের শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলি হ'ল পরিবর্তিত হবে। সম্ভবত, তাদের গলনাঙ্কগুলি উল্লেখযোগ্যভাবে হ্রাস পেয়েছে এবং এমনকি স্ফটিকগুলির আকারগুলিও সংশোধিত হয়ে যায়।
সলিড সিএ (এইচসিও 3) 2 এর সংশ্লেষণ চেষ্টা করা কি উপযুক্ত হবে ? অসুবিধাগুলি প্রত্যাশা ছাড়িয়ে যেতে পারে এবং কম কাঠামোগত স্থিতিশীলতার সাথে একটি লবণ অন্য কোনও লবণ ইতিমধ্যে ব্যবহৃত এমন কোনও প্রয়োগে উল্লেখযোগ্য অতিরিক্ত বেনিফিট সরবরাহ করতে পারে না।
প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র
সিএ (এইচসিও 3) 2
আণবিক ভর
162.11 গ্রাম / মোল
ভতস
এটি দৃ state় অবস্থায় উপস্থিত হয় না। এটি জলীয় দ্রবণে পাওয়া যায় এবং ক্যালসিয়াম কার্বনেটে পরিণত হওয়ার কারণে এটি জলের বাষ্পীভবনের মাধ্যমে শক্তকে পরিণত করার চেষ্টা সফল হয় নি।
পানির দ্রব্যতা
0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 16.1 গ্রাম / 100 মিলি; 20º সেন্টিগ্রেডে 16.6 গ্রাম / 100 মিলি এবং 100 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 18.4 গ্রাম / 100 মিলি এই মানগুলি সিএ (এইচসিও 3) 2 আয়নগুলির জন্য জলের অণুগুলির উচ্চ সখ্যতার পরিচায়ক, যেমন ব্যাখ্যা করা হয়েছে পূর্ববর্তী বিভাগে এদিকে, কেবলমাত্র 15 মিলিগ্রাম CaCO 3 একটি লিটার পানিতে দ্রবীভূত হয়, যা এর শক্তিশালী বৈদ্যুতিন সংযোগকে প্রতিফলিত করে।
সিএ (এইচসিও 3) 2 কোনও কঠিন গঠন করতে পারে না, তাই এর দ্রবণীয়তা পরীক্ষামূলকভাবে নির্ধারণ করা যায় না। তবে চুনাপাথরের আশেপাশের জলে দ্রবীভূত সিও 2 দ্বারা তৈরি শর্তগুলির কারণে, একটি তাপমাত্রা টিতে দ্রবীভূত ক্যালসিয়ামের গণনা করা যেতে পারে; ভর, যা Ca (HCO 3) 2 এর ঘনত্বের সমান হবে ।
বিভিন্ন তাপমাত্রায়, দ্রবীভূত ভর 0, 20 এবং 100 ° C এর মান হিসাবে দেখায় তারপরে, এই পরীক্ষাগুলি অনুসারে, এটি নির্ধারিত হয় যে সিও 2 এর সাথে গ্যাসীয় জলীয় মাঝারি সিএসি 3 এর আশেপাশে সিএ (এইচসিও 3) 2 কতটা দ্রবীভূত হয় । বায়বীয় CO 2 পালিয়ে গেলে, CaCO 3 বৃষ্টিপাত করবে, তবে Ca (HCO 3) 2 নয় ।
গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্ট
সিএ (HCO 3) 2 এর স্ফটিক জালটি CaCO 3 এর চেয়ে অনেক দুর্বল । যদি এটি একটি শক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় এবং যে তাপমাত্রায় এটি গলে যায় এটি একটি ফিউসিওমিটারে পরিমাপ করা হয়, তবে একটি মান অবশ্যই 899º সি এর নীচে ভালভাবে পাওয়া যাবে। একইভাবে, ফুটন্ত পয়েন্ট নির্ধারণের ক্ষেত্রেও একই প্রত্যাশা থাকবে।
ফায়ার পয়েন্ট
এটি দহনযোগ্য নয়।
ঝুঁকি
যেহেতু এই যৌগ কঠিন আকারে বিদ্যমান নয়, এটা যে এটি একটি ঝুঁকি তার জলীয় সমাধান হ্যান্ডেল করতে প্রতিনিধিত্ব করে, যেহেতু উভয় ক্যাচ অসম্ভাব্য 2+ এবং HCO তে 3 আয়ন - কম কেন্দ্রীকরণ এ ক্ষতিকর নয়; এবং তাই, এই সমাধানগুলি খাওয়ার জন্য যে বৃহত্তর ঝুঁকিটি হ'ল কেবলমাত্র ক্যালসিয়াম খাওয়ানো বিপজ্জনক ডোজ কারণে হতে পারে।
যৌগটি যদি একটি শক্ত গঠন করে, যদিও এটি শারীরিকভাবে CaCO 3 থেকে পৃথক হতে পারে তবে এর বিষাক্ত প্রভাবগুলি শারীরিক যোগাযোগের পরে বা শ্বাসকষ্টের পরে সাধারণ অস্বস্তি এবং শুষ্কতার বাইরে যেতে পারে না।
অ্যাপ্লিকেশন
- ক্যালসিয়াম বাইকার্বোনেট সমাধানগুলি পুরানো কাগজপত্রগুলি ধুয়ে নিতে বিশেষত ব্যবহৃত হয়ে আসছে, বিশেষত শিল্পকর্মের কাজ বা historতিহাসিকভাবে গুরুত্বপূর্ণ দলিলগুলি।
- বাইকার্বোনেট দ্রবণের ব্যবহার দরকারী, কেবলমাত্র তারা কাগজে থাকা অ্যাসিডগুলিকে নিরপেক্ষ করে না, তবে তারা ক্যালসিয়াম কার্বনেটের ক্ষারীয় মজুদ সরবরাহ করে। পরবর্তী যৌগটি কাগজের ভবিষ্যতের ক্ষতির জন্য সুরক্ষা সরবরাহ করে।
-আর অন্যান্য বাইকার্বোনেটের মতো এটি রাসায়নিক ইয়েস্টস এবং এনার্ভেভেসেন্ট ট্যাবলেট বা গুঁড়ো ফর্মুলেশনে ব্যবহৃত হয়। তদতিরিক্ত, ক্যালসিয়াম বাইকার্বোনেট খাদ্য যুক্ত হিসাবে (এই লবণের জলীয় দ্রবণ) হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
অস্টিওপোরোসিস প্রতিরোধে বাইকার্বনেট দ্রবণ ব্যবহার করা হয়েছে। তবে হাইপারকালেসেমিয়া, বিপাকীয় ক্ষারকোষ এবং কিডনির ব্যর্থতার মতো পার্শ্ব প্রতিক্রিয়া একটি ক্ষেত্রে পরিলক্ষিত হয়েছে।
- কার্ডিয়াক ফাংশনে হাইপোকলিমিয়ার হতাশাজনক প্রভাব সংশোধন করার জন্য মাঝে মাঝে ক্যালসিয়াম বাইকার্বোনেট অন্তঃসত্ত্বা দ্বারা পরিচালিত হয়।
-আর অবশেষে, এটি শরীরে ক্যালসিয়াম সরবরাহ করে, যা পেশী সংকোচনের মধ্যস্থতাকারী, একই সাথে এটি হাইপোক্যালেমিক অবস্থায় সংঘটিত এসিডোসিসকে সংশোধন করে।
তথ্যসূত্র
- উইকিপিডিয়া। (2018)। ক্যালসিয়াম বাইকার্বোনেট। নেওয়া হয়েছে: en.wikedia.org থেকে
- সিরাহ দুবাইস। (অক্টোবর 03, 2017) ক্যালসিয়াম বাইকার্বোনেট কী? পুনরুদ্ধার করা: লাইভ স্ট্রং.কম
- সায়েন্স লার্নিং হাব। (2018)। কার্বনেট রসায়ন। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: বিজ্ঞান
- PubChem। (2018)। ক্যালসিয়াম বাইকার্বোনেট। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- অ্যামি ই। গেরব্র্যাচ্ট এবং আইরিন ব্রুকল। (1997)। ক্ষুদ্র সংরক্ষণ কর্মশালাগুলিতে ক্যালসিয়াম বাইকার্বোনেট এবং ম্যাগনেসিয়াম বাইকার্বনেট সলিউশন ব্যবহার: সমীক্ষার ফলাফল। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: cool.conserv-us.org