ব্রোমাইন: ইতিহাস, কাঠামো, ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার - রসায়ন - 2025

ব্রোমিন পর্যায় সারণি halogens গোষ্ঠীর, গ্রুপ 17 (VIIA) একাত্মতার একটি nonmetallic উপাদান। এর রাসায়নিক প্রতীকটি হ'ল এটি ডায়াটমিক অণু হিসাবে উপস্থিত হয়, যার পরমাণুগুলি একটি সমবায় বন্ধনের সাথে যুক্ত, যার কারণেই এটি আণবিক সূত্রটি বিআর ₂ অর্পিত হয় ।

ফ্লুরিন এবং ক্লোরিনের বিপরীতে, পার্থিব অবস্থার মধ্যে ব্রোমাইন গ্যাস নয় বরং লালচে বাদামি তরল (নীচের চিত্র)। এটি ধোঁয়াশা, এবং এটি পারদের সাথে একত্রে রয়েছে, একমাত্র তরল উপাদান। এর নীচে, আয়োডিন যদিও এটি এর রঙ আরও ঘনীভূত করে এবং বেগুনি হয়ে যায়, একটি অস্থির শক্তিতে স্ফটিক আকার ধারণ করতে পারে।

খাঁটি তরল ব্রোমিনের সাথে শিশি করুন। উত্স: রাসায়নিক উপাদানগুলির হাই-রেস চিত্রসমূহ

১৮৮২ সালে কার্ল লুইগ, জার্মান রসায়নবিদ লিওপল্ড গেমলিনের নির্দেশনায় পড়াশোনা করে স্বাধীনভাবে ব্রোমিন আবিষ্কার করেছিলেন; এবং 1826 সালে, ফরাসি রসায়নবিদ এন্টোইন-জেরোম বালার্ড। তবে বালার্ডের পরীক্ষামূলক ফলাফল প্রকাশের আগে লুইগের আগে।

ব্রোমিন হ'ল পৃথিবীর nd২ তম সর্বাধিক প্রচুর উপাদান, যা পৃথিবীর সমস্ত ভূত্বক জুড়ে কম ঘনত্বের মধ্যে বিতরণ করা হচ্ছে। সমুদ্রে, গড় ঘনত্ব 65 পিপিএম। মানবদেহে 0.0004% ব্রোমিন রয়েছে, এটির কার্যকারিতা সুনির্দিষ্টভাবে জানা যায়নি।

এই উপাদানটি ব্রিন বা জায়গাগুলিতে বাণিজ্যিকভাবে শোষণ করা হয় যা বিশেষ অবস্থার কারণে লবণের উচ্চ ঘনত্বের স্থান; উদাহরণস্বরূপ, মৃত সাগর, যেখানে পার্শ্ববর্তী অঞ্চলগুলির জল একত্রিত হয়, লবণের সাথে পরিপূর্ণ হয়।

এটি একটি ক্ষয়কারী উপাদান যা প্ল্যাটিনাম এবং প্যালাডিয়ামের মতো ধাতবগুলিতে আক্রমণ করতে সক্ষম। জলে দ্রবীভূত, ব্রোমিন মানব টিস্যুগুলির উপর তার ক্ষয়কারী ক্রিয়াটি ব্যবহার করতে পারে, পরিস্থিতি আরও বাড়িয়ে তোলে কারণ হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিড তৈরি হতে পারে। এর বিষক্রিয়া সম্পর্কে, এটি লিভার, কিডনি, ফুসফুস এবং পেটের মতো অঙ্গগুলির উল্লেখযোগ্য ক্ষতি করতে পারে।

বোরোমিন বায়ুমণ্ডলে অত্যন্ত ক্ষতিকারক, ক্লোরিনের চেয়ে ওজোন স্তরটির চেয়ে 40-100 গুণ বেশি ধ্বংসাত্মক। অ্যান্টার্কটিকার ওজোন স্তর হ্রাসের অর্ধেকটি ব্রোমোথাইল সম্পর্কিত একটি প্রতিক্রিয়া দ্বারা উত্পাদিত হয়, এটি একটি মিশ্রণ যা ফিউমিগ্যান্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

এর প্রচুর ব্যবহার রয়েছে, যেমন: ফায়ার রেটার্ড্যান্ট, ব্লিচিং এজেন্ট, সারফেস জীবাণুনাশক, জ্বালানী সংযোজক, শালীন উত্পাদনতে অন্তর্বর্তী, জৈব রাসায়নিক উত্পাদন ইত্যাদিতে etc.

ইতিহাস

কার্ল লুইগ এর কাজ

১৮২৫ সালে জার্মান রসায়নবিদ কার্ল জ্যাকব লুইগ এবং ১৮২26 সালে ফরাসী রসায়নবিদ আন্টোইন বালার্ডের দ্বারা ব্রোমিনকে স্বাধীনভাবে এবং প্রায় একই সাথে আবিষ্কার করা হয়েছিল।

জার্মান রসায়নবিদ লিওপল্ড গেমলিনের শিষ্য কার্ল লুইগ ব্যাড ক্রুজনাচের একটি ঝর্ণা থেকে জল সংগ্রহ করেছিলেন এবং এতে ক্লোরিন যুক্ত করেছিলেন; ইথার যুক্ত করার পরে, তরল মিশ্রণটি আলোড়িত হয়েছিল।

তারপরে, ইথারটি পাতন করে বাষ্পীভবন দ্বারা ঘন করা হয়েছিল। ফলস্বরূপ তিনি একটি লালচে বাদামী পদার্থ পেয়েছিলেন, যা ব্রোমাইন ছিল।

এন্টোইন বালার্ডের কাজ

বালার্ড তার অংশ হিসাবে, ফিউকাস নামে পরিচিত একটি বাদামী শেত্তলা থেকে ছাই ব্যবহার করতেন এবং মন্টপেলিয়ার লবণের ফ্ল্যাট থেকে বের করে মেশিনে মিশ্রিত করতেন। এইভাবে তিনি নিষ্কাশন সাপেক্ষে জলীয় পদার্থের মাধ্যমে ক্লোরিন পেরিয়ে ব্রোমিনকে ছেড়ে দেন, যেখানে ম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইড, এমজিবিআর ₂ উপস্থিত ছিল ।

পরবর্তীকালে, ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইড এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের উপস্থিতিতে উপাদানটি দ্রবীভূত করা হয়েছিল, এটি লাল বাষ্প তৈরি করে যা একটি গা dark় তরলকে ঘনীভূত করে। বালার্ড ভেবেছিলেন যে এটি একটি নতুন উপাদান এবং একে মেরেড নামে অভিহিত করেছে, এটি লাতিন শব্দ মুরিয়া থেকে উদ্ভূত হয়েছিল, যার সাথে এই মিশ্রণটির নামকরণ করা হয়েছিল ia

জানা গেছে যে ব্র্যালামের অর্থ ফাউল, যা আবিষ্কারক উপাদানটির গন্ধকে সংজ্ঞায়িত করে, এর ভিত্তিতে বলার্ড অ্যাংলাডা বা গে-লুস্যাকের পরামর্শে মুরাইড থেকে ব্রামে নাম পরিবর্তন করে ô

ফলাফলটি বেলার্ড চেনি এবং ফিজিকের অ্যানালিসে প্রকাশ করেছিলেন, লুইগ তার প্রকাশের আগে।

কেবল 1858 সাল থেকে, উল্লেখযোগ্য পরিমাণে ব্রোমিন উত্পাদন সম্ভব হয়েছিল; যে বছর স্টাসফুর্ট লবণের জমাগুলি আবিষ্কার ও শোষণ করা হয়েছিল, পটাশের উপজাত হিসাবে ব্রোমিন উত্পাদন করে।

ব্রোমিনের গঠন এবং বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন

অণু

বি 2 অণু। সূত্র: বেনজাহ-বিএমএম 27।

উপরের চিত্রটিতে একটি কমপ্যাক্ট ফিলিং প্যাটার্ন সহ ব্রোমিন অণু, ব্র ₂ দেখায় । প্রকৃতপক্ষে, ব্রোমাইন দুটি পরমাণুর মধ্যে একক সমবায় বন্ধন রয়েছে, Br-Br।

একটি সমজাতীয় এবং ডায়াটমিক অণু হওয়ায় এটি স্থায়ী দ্বিপদী মুহুর্তের অভাব রয়েছে এবং লন্ডন বিচ্ছুরণের মাধ্যমে কেবল একই ধরণের অন্যদের সাথে যোগাযোগ করতে পারে।

এই কারণেই এর লালচে তরল ধোঁয়াটে; _{2 টি} অণুতে তুলনামূলকভাবে ভারী হলেও, তাদের আন্তঃআণু সংক্রান্ত শক্তিগুলি এগুলি আলগাভাবে ধরে রাখে।

ব্রোমিন ক্লোরিনের তুলনায় কম বৈদ্যুতিন হয় এবং তাই ভ্যালেন্স শেলগুলিতে ইলেক্ট্রনের উপর কম আকর্ষণীয় প্রভাব ফেলে। ফলস্বরূপ, উচ্চতর শক্তির স্তর ভ্রমণ করতে, সবুজ ফোটনগুলি শোষণ করতে এবং একটি লালচে বর্ণকে প্রতিবিম্বিত করতে এর জন্য কম শক্তি প্রয়োজন।

স্ফটিক

ব্রোমাইন স্ফটিক কাঠামো। সূত্র: বেন মিলস

গ্যাস পর্যায়ে, Br ₂ অণুগুলির মধ্যে কোনও কার্যকর ইন্টারঅ্যাকশন না হওয়া পর্যন্ত যথেষ্ট আলাদা হয়। তবে এর গলনাঙ্কের নীচে, ব্রোমাইন লালচে অর্থ্থোম্বিক স্ফটিকগুলিতে (শীর্ষ চিত্র) হিম করতে পারে।

বিআর ₂ অণুগুলিকে কীভাবে এমনভাবে সুশৃঙ্খলভাবে সাজানো হয়েছে তা দেখতে "ব্রোমিন ওয়ার্মস" এর মতো দেখায় Note এখানে এবং এই তাপমাত্রায় (টি <-7.2 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড), ছড়িয়ে দেওয়ার শক্তিগুলি যথেষ্ট যাতে অণুর কম্পনগুলি তত্ক্ষণাত স্ফটিককে ধসে না ফেলে; কিন্তু তবুও, তাদের বেশিরভাগ ধারাবাহিকভাবে উপশম হবে।

ভ্যালেন্স স্তর এবং জারণ স্থিতি

ব্রোমিনের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন হ'ল:

3 ডি ¹⁰ 4 এস ² 4 পি ⁵

3 ডি ¹⁰ 4 এস ² 4 পি ^{5 হওয়া} এর ভ্যালেন্স শেল (যদিও 3 ডি ¹⁰ অরবিটাল তার রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অগ্রণী ভূমিকা পালন করে না)। 4s এবং 4p অরবিটলে থাকা ইলেক্ট্রনগুলি বাহ্যিকতম, মোট 7, ভ্যালেন্স অক্টেটটি সম্পূর্ণ করা থেকে কেবল একটি ইলেকট্রন দূরে।

এই কনফিগারেশন থেকে, ব্রোমিনের জন্য সম্ভাব্য অক্সিডেশন কেটে নেওয়া যেতে পারে: -1, যদি এটি একটি ইলেকট্রনকে ক্রাইপটনে আইসিলিলেক্ট্রনিক হিসাবে গ্রহণ করে; +1, 3 ডি ¹⁰ 4 এস ² 4 পি ^{4 রেখে}; +3, +4 এবং +5, 4 পি অরবিটাল (3 ডি ¹⁰ 4 এস ² 4 পি ⁰) থেকে সমস্ত ইলেক্ট্রন হারাচ্ছে; এবং +7, 4s কক্ষপথে কোনও ইলেক্ট্রন ছাড়েনি (3d ¹⁰ 4s ⁰ 4p ⁰)।

প্রোপার্টি

শারীরিক চেহারা

গা red় লালচে বাদামী ফিউমিং তরল। এটি প্রকৃতির মধ্যে একটি ডায়াটমিক অণু হিসাবে পাওয়া যায়, সমান্তরাল বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত পরমাণুর সাথে। ব্রোমিন হ'ল পানির চেয়ে তরল ঘন এবং এটি ডুবে যায়।

পারমাণবিক ওজন

79.904 গ্রাম / মোল।

পারমাণবিক সংখ্যা

35।

গন্ধ

একটি তীব্র, দমবন্ধ এবং জ্বালাময় ধোঁয়া।

গলনাঙ্ক

-7.2 ডিগ্রি সে।

স্ফুটনাঙ্ক

58.8 ° সে।

ঘনত্ব (ব্রি

3.1028 গ্রাম / সেমি ³

পানির দ্রব্যতা

33 ডিগ্রি / এল 25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে পানিতে ব্রোমিনের দ্রবণীয়তা কম এবং তাপমাত্রা হ্রাসের সাথে বাড়তে থাকে; অন্যান্য গ্যাসের মতো আচরণ।

Solubilities

অ্যালকোহল, ইথার, ক্লোরোফর্ম, কার্বন টেট্রাক্লোরাইড, কার্বন ডিসলফাইড এবং ঘনীভূত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে অবাধে দ্রবণীয়। অ-মেরু এবং কিছু পোলার দ্রাবক যেমন অ্যালকোহল, সালফিউরিক অ্যাসিড এবং অনেকগুলি হ্যালোজেনেটেড দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয়।

ট্রিপল পয়েন্ট

265.9 কে এ 5.8 কেপিএ।

সমালোচনা পয়েন্ট

588 কে 10.34 এমপিএ তে।

ফিউশন তাপ (Br

10.571 কেজে / মোল।

বাষ্পীকরণের তাপ (ব্রি

29.96 কেজে / মোল।

মোলার তাপের ক্ষমতা (ব্রি

75.69 কেজে / মোল।

বাষ্পের চাপ

270 কে, 10 কেপিএ তাপমাত্রায়।

স্বয়ং জ্বালানীর তাপমাত্রা

জ্বলন্ত নয়।

ইগনিশন পয়েন্ট

113 ডিগ্রি সে।

সংগ্রহস্থল তাপমাত্রা

2 থেকে 8 ডিগ্রি সে।

পৃষ্ঠের টান

25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 40.9 এমএন / এম

গন্ধ থ্রেশহোল্ড

0.05 - 3.5 পিপিএম। 0.39 মিলিগ্রাম / মি ³

রিফ্রেসিভ ইনডেক্স (ηD)

20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 1.6083 এবং 25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 1.6478

তড়িৎ

২.৯6 পলিং স্কেলে।

আয়নায়ন শক্তি

- প্রথম স্তর: 1,139.9 কেজে / মোল।

- দ্বিতীয় স্তর: 2,103 কেজে / মোল।

- তৃতীয় স্তর: 3,470 কেজে / মোল।

পারমাণবিক রেডিও

রাত ১২ টা।

কোভ্যালেন্ট ব্যাসার্ধ

120.3 pm।

ভ্যান ডার ওয়ালস রেডিও

185 pm।

রিঅ্যাকটিবিটি

এটি ক্লোরিনের চেয়ে কম প্রতিক্রিয়াশীল তবে আয়োডিনের চেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল। এটি ক্লোরিনের চেয়ে কম শক্তিশালী এবং আয়োডিনের চেয়ে শক্তিশালী একটি অক্সিড্যান্ট। এটি আয়োডিনের চেয়ে দুর্বল হ্রাসকারী এজেন্ট, তবে ক্লোরিনের চেয়েও শক্তিশালী।

ক্লোরিন বাষ্প অনেক উপকরণ এবং মানুষের টিস্যুতে অত্যন্ত ক্ষয়কারী। প্ল্যাটিনাম এবং প্যালেডিয়াম সহ অনেক ধাতব উপাদান আক্রমণ করে; তবে এটি সীসা, নিকেল, ম্যাগনেসিয়াম, আয়রন, দস্তা এবং 300 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের নীচেও সোডিয়াম আক্রমণ করে না।

জলের ব্রোমিন একটি পরিবর্তন করে এবং ব্রোমাইডে পরিণত হয়। তরলটির পিএইচ-এর উপর নির্ভর করে এটি ব্রোমেট (ব্রো ₃ ^-) হিসাবেও থাকতে পারে ।

এর অক্সাইডাইজিং অ্যাকশনের কারণে, ব্রোমিন অক্সিজেন মুক্ত র‌্যাডিক্যালগুলি প্রকাশ করতে পারে। এগুলি শক্তিশালী অক্সিডেন্ট এবং টিস্যু ক্ষতি হতে পারে। এছাড়াও, পটাসিয়াম, ফসফরাস বা টিনের সাথে মিলিত হলে ব্রোমিন স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলতে পারে।

অ্যাপ্লিকেশন

পেট্রল সংযোজন

অটোমোবাইল ইঞ্জিনগুলি থেকে সম্ভাব্য সীসা আমানত অপসারণ করতে ইথিলিন ডাইব্রোমাইড ব্যবহার করা হয়েছিল। পেট্রোলের জ্বলনের পরে, যা সীসাটিকে একটি অ্যাডিটিভ হিসাবে ব্যবহার করেছিল, ব্রোমিন লেডের সাথে মিলিত হয়ে সীসা ব্রোমাইড গঠন করে, একটি অস্থির গ্যাস যা লেজপাটাইয়ের মাধ্যমে বহিষ্কার হয়েছিল।

ব্রোমিন পেট্রল থেকে সীসা সরিয়ে দিলেও ওজোন স্তরে এর ধ্বংসাত্মক ক্রিয়াটি খুব শক্তিশালী ছিল, এ কারণেই এটি এই অ্যাপ্লিকেশনের জন্য বাতিল করা হয়েছিল।

পেস্টিসাইডস

মথিলিন বা ব্রোমোথাইল ব্রোমাইড কীটনাশক হিসাবে মাটি শুদ্ধ করার জন্য ব্যবহৃত হয়েছিল, বিশেষত হুকওয়ার্মের মতো পরজীবী নেমাটোডগুলি নির্মূল করার জন্য।

যাইহোক, ওজোন স্তরটিতে ধ্বংসাত্মক পদক্ষেপের কারণে ব্রোমিনযুক্ত বেশিরভাগ যৌগগুলির ব্যবহার বাতিল করা হয়েছে।

বুধ নির্গমন নিয়ন্ত্রণ

ব্রোমিন কিছু উদ্ভিদে পারদ নির্গমন হ্রাস করতে ব্যবহৃত হয়, এটি একটি অত্যন্ত বিষাক্ত ধাতু।

ফটোগ্রাফি

সিলভার ব্রোমাইড, সিলভার আয়োডাইড এবং সিলভার ক্লোরাইড ছাড়াও ফটোগ্রাফিক ইমালসনে হালকা সংবেদনশীল যৌগ হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

থেরাপিউটিক ক্রিয়া

পোটাসিয়াম ব্রোমাইড, পাশাপাশি লিথিয়াম ব্রোমাইড 19 ও 20 শতকের গোড়ার দিকে সাধারণ শ্যাডেটিভ হিসাবে ব্যবহৃত হত। সাধারণ লবণের আকারে ব্রোমাইডগুলি এখনও কিছু দেশে অ্যান্টিকনভালসেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

তবে মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রের এফডিএ আজ কোনও রোগের চিকিত্সার জন্য ব্রোমিন ব্যবহার অনুমোদন করে না।

অগ্নি প্রতিরোধকারী

ব্রোমিন শিখা দ্বারা হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিডে রূপান্তরিত হয়, যা আগুনের সময় ঘটে অক্সিডেশন বিক্রিয়াতে হস্তক্ষেপ করে এবং এর বিলুপ্তির কারণ হয়ে দাঁড়ায়। ব্রোমাইনযুক্ত পলিমারগুলি ফায়ার রেটার্ড্যান্ট রেজিনগুলি তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়।

খাদ্য যুত

রান্না উন্নত করতে পাতাসিয়াম ব্রোমেটের চিহ্নগুলি ময়দাতে যুক্ত করা হয়েছে।

রিএজেন্টস এবং রাসায়নিক অন্তর্বর্তী

জৈব প্রতিক্রিয়ার জন্য হাইড্রোজেন ব্রোমাইড হ্রাসকারী এজেন্ট এবং অনুঘটক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। ব্রোমিন ড্রাগস, জলবাহী তরল, কুলিং এজেন্ট, ডিহমিডিফায়ার এবং চুল avingেউয়ের প্রস্তুতির ক্ষেত্রে রাসায়নিক মধ্যবর্তী হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

এটি ভালভাবে তুরপুন তরল, জলের জীবাণুমুক্তকরণের পণ্য, ব্লিচিং এজেন্টস, পৃষ্ঠের জীবাণুনাশক, কলারেন্ট, জ্বালানী সংযোজন ইত্যাদি উত্পাদন করতেও সন্ধান করে use

জৈবিক ক্রিয়া

২০১৪ সালে করা একটি সমীক্ষা ইঙ্গিত দেয় যে কোলাজেন চতুর্থ জৈব সংশ্লেষণের জন্য ব্রোমিন একটি প্রয়োজনীয় কোফ্যাক্টর, যা ব্রোমিনকে প্রাণী টিস্যু বিকাশের জন্য প্রয়োজনীয় উপাদান করে তোলে। তবে একটি উপাদান ঘাটতির পরিণতি সম্পর্কে কোনও তথ্য নেই।

এটি কোথায় অবস্থিত

ব্রোমিন বাণিজ্যিকভাবে লবণ খনি এবং গভীর আরবানসাস রাজ্যের আরকানসাস রাজ্যে এবং আমেরিকা যুক্তরাষ্ট্রের উটাহের গ্রেট সল্ট লেকে পাওয়া যায়। এই সর্বশেষ ব্রিনের ব্রোমাইন ঘনত্ব 0.5% হয়।

ব্রোমিনটি নিষ্কাশনের জন্য, গরম বায়বীয় ক্লোরিনটি ব্রিনের সাথে যুক্ত করা হয়, দ্রবণের মধ্যে ব্রোমাইড আয়নগুলিকে অক্সিডাইজ করতে, প্রাথমিক ব্রোমিন সংগ্রহ করে।

জর্ডান এবং ইস্রায়েলের সীমান্তে মৃত সমুদ্রটি একটি সমুদ্র যা সমুদ্রপৃষ্ঠের নিচে অবস্থিত, এটি লবণের খুব উচ্চ ঘনত্বকে পরিণত করে।

মৃত সাগর থেকে উচ্চ নুনের জলের বাষ্প তৈরি করে সেখানে বাণিজ্যিকভাবে ব্রোমিন এবং পটাশ পাওয়া যায়। এই সমুদ্রের মধ্যে ব্রোমাইন ঘনত্ব 5 গ্রাম / এল পৌঁছাতে পারে

এটি কয়েকটি উত্তপ্ত ঝর্ণায় উচ্চ ঘনত্বের মধ্যেও পাওয়া যায়। ব্রোমোনাইট, উদাহরণস্বরূপ, বলিভিয়া এবং মেক্সিকোতে পাওয়া একটি রৌপ্য ব্রোমাইড খনিজ।

ঝুঁকি

তরল অবস্থায় থাকা ব্রোমিন মানব টিস্যুতে ক্ষয়কারী। তবে মানুষের সবচেয়ে বড় বিপদটি ব্রোমিন ফিউম এবং তাদের ইনহেলেশন থেকে আসে।

11-25 মিলিগ্রাম / মি ³ এর ব্রোমিন ঘনত্বের সাথে একটি পরিবেশে শ্বাস নেওয়া প্রচণ্ড ধাক্কা দেয়। 30-60 মিলিগ্রাম / মি ^{3 এর} ঘনত্ব অত্যন্ত ক্ষতিকারক। এদিকে, 200 মিলিগ্রামের ঘনত্ব মারাত্মক হতে পারে।

তথ্যসূত্র

1. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
2. বায়োটেকনোলজির তথ্য সম্পর্কিত জাতীয় কেন্দ্র। (2019)। ব্রোমিন। পাবচেম ডাটাবেস। সিআইডি = 23968। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. রস রাহেলা। (ফেব্রুয়ারী 8, 2017) ব্রোমিন সম্পর্কে তথ্য। পুনরুদ্ধার করা: লাইভসায়েন্স ডট কম
4. উইকিপিডিয়া। (2019)। সোহাগা। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
5. লেনটেক বিভি (2019)। ব্রোমিন। উদ্ধার করা হয়েছে: lenntech.com থেকে