স্টোইচিওমেট্রিক গণনা: পর্যায় এবং ব্যায়াম সমাধান - রসায়ন - 2025

Stoichiometric গণনার ঐ যে উপাদান অথবা যৌগের একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া জড়িত ভর অনুপাত ভিত্তিতে তৈরি করা হয় হয়।

এগুলি সম্পাদনের প্রথম পদক্ষেপ হ'ল আগ্রহের রাসায়নিক বিক্রিয়াকে ভারসাম্যপূর্ণ করা। তেমনি, রাসায়নিক প্রক্রিয়াতে যুক্ত যৌগগুলির সঠিক সূত্রগুলি অবশ্যই জানা উচিত।

সূত্র: পিক্সাবে

স্টোইচিওমেট্রিক গণনাগুলি সেটগুলির একটি সেট প্রয়োগের উপর ভিত্তি করে তৈরি করা হয়, যার মধ্যে নিম্নলিখিতগুলি রয়েছে: ভর সংরক্ষণের আইন; নির্দিষ্ট অনুপাত বা ধ্রুবক রচনা আইন; এবং অবশেষে, একাধিক অনুপাতের আইন।

ভর সংরক্ষণের আইনটিতে বলা হয়েছে যে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় রিঅ্যাক্ট্যান্টদের জনতার যোগফল পণ্যগুলির জনগণের যোগফলের সমান। রাসায়নিক বিক্রিয়ায় মোট ভর স্থির থাকে।

সুনির্দিষ্ট অনুপাত বা ধ্রুবক রচনার আইনতে বলা হয়েছে যে কোনও শুদ্ধ যৌগের বিভিন্ন নমুনায় একই ভর অনুপাতের একই উপাদান থাকে। উদাহরণস্বরূপ, খাঁটি জল তার উত্স কী তা নয় বা কোন মহাদেশ (বা গ্রহ) থেকে আসে তা নির্বিশেষে একই same

এবং তৃতীয় আইন, একাধিক অনুপাতের সাথে সূচিত করে যে যখন দুটি উপাদান A এবং B একাধিক যৌগ গঠন করে, তখন প্রতিটি যৌগের মধ্যে উপাদান A এর একটি ভর দিয়ে মিশ্রিত উপাদান B এর ভর এর অনুপাত হয় when, ছোট সম্পূর্ণ সংখ্যার ক্ষেত্রে প্রকাশ করা যেতে পারে। অর্থাৎ, এ _এন বি _মি এবং এন এর জন্য পূর্ণসংখ্যা হয়।

স্টোচিওমেট্রিক গণনা এবং তাদের স্তরগুলি কী কী?

কোনও রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া অধ্যয়ন করার সময় উত্থাপিত হতে পারে এমন বিভিন্ন প্রশ্নের সমাধানের জন্য এগুলি গণনাগুলি। এর জন্য আপনার অবশ্যই রাসায়নিক প্রক্রিয়া এবং সেগুলি নিয়ন্ত্রণ করে এমন আইন সম্পর্কে জ্ঞান থাকতে হবে।

স্টোচিওমেট্রিক গণনার ব্যবহারের মাধ্যমে এটি পাওয়া সম্ভব, উদাহরণস্বরূপ, একটি রিঅ্যাক্ট্যান্টের ভর থেকে, অন্য রিঅ্যাক্ট্যান্টের অজানা ভর। আপনি একটি যৌগে উপস্থিত রাসায়নিক উপাদানগুলির শতাংশের সংমিশ্রণটিও জানতে পারবেন এবং এটি থেকে যৌগিক অনুশীলনের সূত্রটি পান।

ফলস্বরূপ, কোনও যৌগের অভিজ্ঞতাগত বা ন্যূনতম সূত্রের জ্ঞান তার আণবিক সূত্র স্থাপনের অনুমতি দেয়।

তদতিরিক্ত, স্টোচিওমেট্রিক গণনাটি রাসায়নিক বিক্রিয়ায় জানতে দেয় যা সীমিত রিএজেন্ট, বা যদি উদ্বৃত্ত রিএজেন্ট থাকে, তেমনি এর ভরও থাকে।

ধাপ

পর্যায়গুলি যেমন উত্থাপিত সমস্যার ধরণের পাশাপাশি তার জটিলতার উপর নির্ভর করবে।

দুটি সাধারণ পরিস্থিতি হ'ল:

- দুটি উপাদান একটি যৌগ তৈরি করতে প্রতিক্রিয়া দেখায় এবং প্রতিক্রিয়াশীল উপাদানগুলির মধ্যে একটির ভর কেবল জানা যায়।

-আমরা দ্বিতীয় উপাদানটির অজানা ভর, ​​পাশাপাশি প্রতিক্রিয়াটির ফলে যৌগের ভর জানতে চাই।

সাধারণভাবে, এই অনুশীলনগুলি সমাধান করার ক্ষেত্রে নিম্নলিখিত পর্যায়ের ক্রমগুলি অনুসরণ করা উচিত:

রাসায়নিক বিক্রিয়ানের সমীকরণ প্রতিষ্ঠা করুন।

সমীকরণ ভারসাম্য।

তৃতীয় পর্যায়টি হল, উপাদানগুলির পারমাণবিক ওজন এবং স্টোচিওমেট্রিক সহগের ব্যবহারের মাধ্যমে, প্রতিক্রিয়াশীল উপাদানগুলির জনগণের অনুপাত অর্জন করা।

এরপরে, সংজ্ঞায়িত অনুপাতের আইন ব্যবহার করে, একবার কোনও বিক্রিয়াকারী উপাদানটির ভর জানা যায় এবং যে অনুপাতের সাথে এটি দ্বিতীয় উপাদানের ভর জেনে দ্বিতীয় উপাদানটির সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়।

-পঞ্চম এবং শেষ পর্যায়ে, যদি বিক্রিয়াশীল উপাদানগুলির জনগণ পরিচিত হয়, তাদের যোগফল প্রতিক্রিয়াতে উত্পাদিত যৌগের ভর গণনা করতে দেয়। এক্ষেত্রে গণ সংরক্ষণের আইনের ভিত্তিতে এই তথ্য প্রাপ্ত করা হয়।

সমাধান ব্যায়াম

-অনুশীলনী 1

এমজিএস গঠনের জন্য 15 গ্রাম এম এর সাথে 15 গ্রাম এমজি বিক্রিয়া করা হলে বাকী রিজেন্টটি কী? এবং বিক্রিয়ায় কত গ্রাম এমজিএস উত্পাদিত হবে?

ডেটা:

-এমজি এবং এস ভর = 15 জি

-আমিটিক ওজন এমজি = 24.3 গ্রাম / মোল।

-এস = 32.06 গ্রাম / মোল এর আণবিক ওজন।

পদক্ষেপ 1: প্রতিক্রিয়া সমীকরণ

এমজি + এস => এমজিএস (ইতিমধ্যে ভারসাম্যযুক্ত)

পদক্ষেপ 2: মিলিগ্রাম এবং এস এমজিএস উত্পাদন করতে মিশ্রিত অনুপাতটি স্থাপন করুন

সরলতার জন্য, Mg এর পারমাণবিক ওজন 24 g / mol এবং S এর 32 G / mol এর পারমাণবিক ওজনকে বৃত্তাকারে করা যায়। সুতরাং যে অনুপাতটিতে এস এবং এমজি একত্রিত করা হবে তা 32:24 হবে, 2 টি পদকে 8 দ্বারা ভাগ করবে, অনুপাতটি 4: 3 এ কমে যাবে।

স্বতঃস্ফূর্তভাবে, Mg এর সাথে যে অনুপাতটি মিশে যায় 3: 4 (এমজি / এস) এর সমান

পদক্ষেপ 3: অতিরিক্ত চুল্লি এবং এর ভর নিয়ে আলোচনা এবং গণনা

Mg এবং S এর ভর উভয়ের জন্য 15 গ্রাম, তবে যে অনুপাতটিতে Mg এবং S প্রতিক্রিয়া দেখায় তা 3: 4 এবং 1: 1 নয়। তারপরে, এটি অনুমান করা যায় যে অতিরিক্ত বিক্রিয়কটি এমজি, কারণ এটি এস এর সাথে কম অনুপাতে পাওয়া যায় since

এই উপসংহারটি 15 গ্রাম এস এর সাথে প্রতিক্রিয়া করে Mg এর ভর গণনা করে পরীক্ষা করা যেতে পারে S.

এম জি এর এম = 15 জি এস এক্স এর (এমজি 3 গ) / মোল) / (এস / মোল এর 4 গ্রাম)

১১.২৫ গ্রাম এমজি

অতিরিক্ত পরিমাণে এমজি = 15 গ্রাম - 11.25 গ্রাম

3.75 গ্রাম।

চতুর্থ ধাপ: ভর সংরক্ষণের আইনের উপর ভিত্তি করে প্রতিক্রিয়াতে ভর করে এমজিএসের ভর

MgS এর ভর = Mg + ভর এর এস

11.25 গ্রাম + 15 গ্রাম।

26, 25 ছ

শিক্ষাগত উদ্দেশ্যে একটি অনুশীলন নিম্নলিখিত হিসাবে করা যেতে পারে:

এই ক্ষেত্রে 4: 3 এর অনুপাত ব্যবহার করে 15 গ্রাম এমজি নিয়ে প্রতিক্রিয়াশীল এস এর গ্রাম গণনা করুন।

এমজি x এর এস = 15 গ্রাম (এস / মল এর 4 গ্রাম) / (এমজি / মোলের 3 গ্রাম)

20 গ্রাম

পরিস্থিতি যদি এই ক্ষেত্রে উপস্থাপিত হয় তবে এটি দেখা যেত যে 15 গ্রাম এস এর 15 গ্রাম এমগ্রিতে 5 জি অভাবের সাথে সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া জানাতে যথেষ্ট হবে না। এটি নিশ্চিত করে যে অতিরিক্ত রিএজেন্টটি এমজি এবং এস এমজিএস গঠনে সীমাবদ্ধ রিএজেন্ট হয়, যখন উভয় প্রতিক্রিয়াশীল উপাদানের একই ভর থাকে।

অনুশীলন 2

97.5% শতাংশের বিশুদ্ধতার সাথে NaCl এর 52 গ্রামে সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) এবং অমেধ্যের ভর গণনা করুন।

ডেটা:

-নমুনা ভর: ন্যাকিলের 52 গ্রাম

বিশুদ্ধ শতাংশ = 97.5%।

পদক্ষেপ 1: NaCl এর খাঁটি ভর গণনা করুন

NaCl ভর = 52 gx 97.5% / 100%

50.7 গ্রাম

পদক্ষেপ 2: অমেধ্যের ভর গণনা

% অমেধ্য = 100% - 97.5%

2.5%

অপরিষ্কারের ভর = 52 জিএক্স 2.5% / 100%

1.3 গ্রাম

অতএব, 52 গ্রাম লবণের মধ্যে 50.7g হ'ল খাঁটি ন্যাকএল স্ফটিক এবং 1.3 গ্রাম অমেধ্য (যেমন অন্যান্য আয়ন বা জৈব পদার্থ)।

অনুশীলন 3

নাইট্রিক অ্যাসিডের 40 গ্রাম (এইচএনও ₃) অক্সিজেনের (ও) কী পরিমাণ পরিমাণ আছে, তা জেনেও যে এর আণবিক ওজন g৩ গ্রাম / মোল এবং হে এর পারমাণবিক ওজন ১ g গ্রাম / মোল?

ডেটা:

-এইচএনও ₃ = 40 জি এর মাসস

-অ্যাটমিক ওজনের ও = 16 গ্রাম / মোল।

-এইচএনও ₃ এর आणविक ওজন

পদক্ষেপ 1: এইচএনওর মোল সংখ্যা গণনা করুন

মাপ HNO ₃ = 40 HNO এর ছ ₃ এর HNO এক্স 1 অণু ₃ HNO এর / 63 গ্রাম ₃

0.635 মোল

পদক্ষেপ 2: হে বর্তমানের মলের সংখ্যা গণনা করুন

এইচএনও _{3 এর} সূত্রটি নির্দেশ করে যে এইচএনও ₃ এর প্রতিটি তিলের জন্য _{3 টি} মোল রয়েছে _।

হে মাপ = HNO এর 0,635 মাপ ₃ HNO হে / আঁচিল এক্স 3 মাপ ₃

ও এর 1.905 মোল

পদক্ষেপ 3: এইচএনওর 40 গ্রামে উপস্থিত ও এর ভর গণনা করুন

জি এর ও = 1.905 মের ও x এর ও / মোলের ছাগল 16

30.48 গ্রাম

অন্য কথায়, এইচএনও _{3 এর} 40gg এর 30g, 30.48g কেবলমাত্র অক্সিজেন পরমাণুর মোলের ওজনের কারণে। অক্সিজেনের এই বৃহত অনুপাতটি অক্সোয়ানিয়ানগুলি বা তাদের তৃতীয় লবণগুলির আদর্শ (উদাহরণস্বরূপ NaNO ₃)।

অনুশীলন 4

20 গ্রাম পটাসিয়াম ক্লোরেট (কেসিএলও ₃) পচে গেলে কত গ্রাম পটাসিয়াম ক্লোরাইড (কেসিএল) উত্পাদিত হয় ? জেনে যে কেসিএলের আণবিক ওজন 74.6 গ্রাম / মোল এবং কেসিএলও ₃ এর আণবিক ওজন হয়? 122.6 গ্রাম / মোল

ডেটা:

-কেসিএলও এর মাসস ₃ = 20 গ্রাম

-কেসিএল এর আণবিক ওজন = 74.6 গ্রাম / মোল m

-কেসিএলও ₃ = 122.6 গ্রাম / মোলের আণবিক ওজন

পদক্ষেপ 1: প্রতিক্রিয়া সমীকরণ

2KClO ₃ => 2KCl + 3O ₂

পদক্ষেপ 2: কেসিএলওর গণ গণনা করুন

কেসিএলও ₃ জি ₂ = 2 মোল x 122.6 গ্রাম / তিল

245.2 ছ

পদক্ষেপ 3: কেসিলির ভর গণনা করুন

কেসিএল এর জি = 2 মোল x 74.6 গ্রাম / তিল

149.2 ছ

পদক্ষেপ 4: পচন দ্বারা উত্পাদিত কেসিএলের ভর গণনা করুন

কেসিএলও ₃ এর 245 গ্রাম কেসিলের 149.2 গ্রাম পচন দ্বারা উত্পাদিত হয়। তারপরে এই অনুপাত (স্টোচিওমেট্রিক সহগ) কেসিএলও ₃ এর 20 গ্রাম থেকে উত্পাদিত কেসিলির ভর খুঁজে পেতে ব্যবহার করা যেতে পারে:

কেসিএল এর জি = কেসিএলও এর 20 জি কেসিএল _{3 কে} 149 জি কেসিএলও / 245.2 জি কেসিএলও ₃

12.17 ছ

কেসিএলও _{3 এর} মধ্যে ও ₂ এর ভর অনুপাত কীভাবে তা নোট করুন । KClO ₃ এর 20g এর মধ্যে, কেবলমাত্র অর্ধেকের কম অক্সিজেনের কারণে যা অক্সোয়ানিয়ন ক্লোরেটের অংশ।

অনুশীলন 5

নিম্নলিখিত পদার্থগুলির শতাংশের সংমিশ্রণটি সন্ধান করুন: ক) ডোপা, সি ₉ এইচ ₁₁ এনও ₄ এবং খ) ভ্যানিলিন, সি ₈ এইচ ₈ ও ₃ ।

ক) ডোপা

পদক্ষেপ 1: ডোপা সি এর আণবিক ওজন সন্ধান করুন

এটি করার জন্য, প্রাঙ্গনে উপস্থিত উপাদানগুলির পারমাণবিক ওজন প্রাথমিকভাবে তাদের সাবস্ক্রিপ্টগুলির দ্বারা প্রতিনিধিত্বকারী মোলগুলির সংখ্যা দ্বারা গুণিত হয়। আণবিক ওজন খুঁজে পেতে, বিভিন্ন উপাদান দ্বারা অবদান হওয়া গ্রাম যুক্ত করা হয়।

কার্বন (সি): 12 গ্রাম / মোল x 9 মোল = 108 গ্রাম

হাইড্রোজেন (এইচ): 1 গ্রাম / মোল x 11 মোল = 11 গ্রাম

নাইট্রোজেন (এন): 14 গ্রাম / মোল x 1 মল = 14 গ্রাম

অক্সিজেন (ও): 16 গ্রাম / মোল x 4 মোল = 64 গ্রাম

ডোপা আণবিক ওজন = (108 গ্রাম + 11 গ্রাম + 14 গ্রাম + 64 গ্রাম)

197 ছ

পদক্ষেপ 2: ডোপাতে উপস্থিত উপাদানগুলির শতাংশের সংমিশ্রণ সন্ধান করুন

এর জন্য, এর আণবিক ওজন (197 গ্রাম) 100% হিসাবে নেওয়া হয়।

C = 108 g / 197g x 100% এর%

54,82%

% এইচ = 11 গ্রাম / 197 জি x 100%

5.6%

এন = 14 গ্রাম / 197 জিএক্স এর 100%

7.10%

% ও = 64 গ্রাম / 197 গ্রাম

32,48%

খ) ভ্যানিলিন

পর্ব 1: ভ্যানিলিন সি এর আণবিক ওজন গণনা করা

এটি করার জন্য, প্রতিটি উপাদানটির পারমাণবিক ওজন তার মলের উপস্থিতির সংখ্যা দ্বারা গুণিত হয়, বিভিন্ন উপাদান দ্বারা অবদানের ভর যোগ করে

সি: 12 গ্রাম / মোল x 8 মোল = 96 গ্রাম

এইচ: 1 গ্রাম / মোল x 8 মোল = 8 গ্রাম

বা: 16 গ্রাম / মোল x 3 মোল = 48 গ্রাম

আণবিক ওজন = 96 গ্রাম + 8 গ্রাম + 48 গ্রাম

152 ছ

পার্ট 2: ভ্যানিলিনে বিভিন্ন উপাদানগুলির% সন্ধান করুন

এর আণবিক ওজন (152 গ্রাম / মোল) 100% প্রতিনিধিত্ব করে।

সি = 96 গ্রাম / 152 জিএক্স 100%

63,15%

এইচ = 8 গ্রাম / 152 গ্রিক্সের 100%

5.26%

% O = 48 g / 152 gx 100%

31,58%

অনুশীলন 6

অ্যালকোহলের ভর দ্বারা শতাংশের গঠনটি নিম্নরূপ: কার্বন (সি) 60%, হাইড্রোজেন (এইচ) 13% এবং অক্সিজেন (ও) 27%। আপনার সর্বনিম্ন সূত্র বা অভিজ্ঞতামূলক সূত্র পান।

ডেটা:

পারমাণবিক ওজন: সি 12 গ্রাম / মোল, এইচ 1 জি / মোল এবং অক্সিজেন 16 গ্রাম / মোল।

পদক্ষেপ 1: অ্যালকোহলে উপস্থিত উপাদানগুলির মলের সংখ্যা গণনা করা

অ্যালকোহলের ভর 100g বলে ধরে নেওয়া হয়। ফলস্বরূপ, সি এর ভর 60 গ্রাম, এইচ এর ভর 13 গ্রাম এবং অক্সিজেনের ভর 27 গ্রাম হয়।

মলের সংখ্যা গণনা:

মোলের সংখ্যা = মৌলের ভর / পারমাণবিক ওজনের ভর

সি = 60 গ্রাম / (12 গ্রাম / মোল) এর মোলগুলি

5 মোল

এইচ = 13 গ্রাম / (1 গ্রাম / মোল) এর মোলস

13 মোল

ও = 27 গ্রাম / (16 গ্রাম / মোল) এর মোলস

1.69 মল

পদক্ষেপ 2: সর্বনিম্ন বা অভিজ্ঞতামূলক সূত্রটি গ্রহণ করুন

এটি করতে, মোলগুলির সংখ্যার মধ্যে পুরো সংখ্যার অনুপাতটি সন্ধান করুন। এটি ন্যূনতম সূত্রে উপাদানের পারমাণবিক সংখ্যা অর্জন করে। এই উদ্দেশ্যে, বিভিন্ন উপাদানের মোলগুলি অল্প পরিমাণে উপাদানটির মলের সংখ্যা দ্বারা বিভক্ত হয়।

সি = 5 মোল / 1.69 মোল

সি = 2.96

এইচ = 13 মোল / 1.69 মোল

এইচ = 7.69

ও = 1.69 মোল / 1.69 মোল

ও = 1

এই পরিসংখ্যানের বৃত্তাকারে, সর্বনিম্ন সূত্রটি হ'ল: সি ₃ এইচ ₈ হে formula এই সূত্রটি প্রোপানলের সাথে মিলিত, CH ₃ CH ₂ CH ₂ OH। তবে এই সূত্রটিও যৌগিক CH ₃ CH ₂ OCH ₃, ইথাইল মিথাইল ইথারের।

তথ্যসূত্র

1. ডোমিংয়েজ আরিয়াস এমজে (এসফ)। রাসায়নিক বিক্রিয়ায় গণনা। থেকে উদ্ধার: uv.es
2. রাসায়নিক সূত্র এবং সমীকরণের সাথে গণনা। । থেকে নেওয়া: 2.chemistry.msu.edu
3. Sparknotes। (2018)। স্টোইচিওমেট্রিক গণনা। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: স্পারকনোটস.কম
4. কেমপেজস নেটওরিয়ালস। (SF)। স্টোইচিওমিট্রি মডিউল: সাধারণ স্টোইচিমিটারি। উদ্ধারকৃত থেকে: chem.wisc.edu
5. ফ্লোরস, জে। কোমিকা (2002) সম্পাদকীয় স্যান্টিলানা।
6. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।