জড় গ্যাস: বৈশিষ্ট্য এবং উদাহরণ - রসায়ন - 2025

জড় গ্যাস, এছাড়াও বিরল বা উন্নতচরিত্র গ্যাস নামে পরিচিত, সেই উপলব্ধিজনক বিক্রিয়ার আছে নয়। 'জড়' শব্দের অর্থ এই গ্যাসগুলির পরমাণুগুলি যথেষ্ট পরিমাণে মিশ্রণ গঠনে সক্ষম হয় না এবং এর মধ্যে কয়েকটি যেমন হিলিয়াম কিছুতেই প্রতিক্রিয়া দেখায় না।

সুতরাং, জড় গ্যাস পরমাণু দ্বারা দখলকৃত একটি জায়গায়, এগুলি চাপ বা তাপমাত্রা পরিস্থিতি বিবেচনা না করেই খুব নির্দিষ্ট পারমাণবিক প্রতিক্রিয়া দেখাবে। পর্যায় সারণীতে তারা অষ্টম বা 18 নম্বর দলটি রচনা করেন, যাকে মহৎ গ্যাসের গোষ্ঠী বলা হয়।

উত্স: রাসায়নিক উপাদানগুলির হাই-রেস চিত্রের মাধ্যমে (http://images-of-eitions.com/xenon.php), উইকিমিডিয়া কমন্সের মাধ্যমে

উপরের চিত্রটি বৈদ্যুতিক স্রোতে উত্সাহিত জেনন ভরা বাল্বের সাথে মিলে যায়। আভিজাত্যগুলির প্রত্যেকটি গ্যাস বিদ্যুতের ঘটনাগুলির মাধ্যমে তার নিজস্ব রঙ দিয়ে জ্বলতে সক্ষম হয়।

জাল গ্যাসগুলি বায়ুমণ্ডলে পাওয়া যায়, যদিও বিভিন্ন অনুপাতে। উদাহরণস্বরূপ, আর্গন বাতাসের ঘনত্ব 0.93%, যখন নিওন 0.0015%। অন্যান্য জড় গ্যাসগুলি সূর্য থেকে উদ্ভূত হয় এবং পৃথিবীতে পৌঁছে যায় বা তার পাথুরে ভিত্তিতে উত্পাদিত হয়, তেজস্ক্রিয় পণ্য হিসাবে পাওয়া যায়।

জাল গ্যাসের বৈশিষ্ট্য

জড় গ্যাসগুলি তাদের পারমাণবিক কোষের উপর নির্ভর করে পরিবর্তিত হয়। যাইহোক, সবারই রয়েছে তাদের পরমাণুর বৈদ্যুতিন কাঠামোগুলি দ্বারা সংজ্ঞায়িত বৈশিষ্ট্যগুলির একটি সিরিজ।

পূর্ণ ভ্যালেন্সিয়া স্তরগুলি

বাম থেকে ডানদিকে পর্যায় সারণীর যে কোনও সময়কালের মধ্য দিয়ে সরানো, বৈদ্যুতিনগুলি একটি বৈদ্যুতিন শেল এন এর জন্য উপলব্ধ কক্ষপথ দখল করে। একবার অরবিটালগুলি পূরণ করা হবে, তার পরে ডি (চতুর্থ সময় থেকে) এবং তারপরে পি অরবিটালগুলি।

পি ব্লকটি একটি বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন এনএসএনপি থাকার বৈশিষ্ট্যযুক্ত, সর্বাধিক সংখ্যক ইলেক্ট্রনকে জন্ম দেয়, যাকে ভ্যালেন্স অকটেট, এনএস ² এনপি ^{6 বলা হয়} । এই সম্পূর্ণ ভরাট স্তরটি উপস্থাপনকারী উপাদানগুলি পর্যায় সারণীর চূড়ান্ত ডানদিকে অবস্থিত: গ্রুপ 18 এর উপাদান, মহৎ গ্যাসগুলির।

সুতরাং, সমস্ত জড় গ্যাসের এনএস ² এনপি ⁶ কনফিগারেশন সহ সম্পূর্ণ ভ্যালেন্স শেল রয়েছে । সুতরাং, প্রতিটি জড় গ্যাসের এন সংখ্যা পৃথক করে প্রাপ্ত হয়।

এই বৈশিষ্ট্যটির একমাত্র ব্যতিক্রম হিলিয়াম, যার এন = 1 এবং সুতরাং সেই শক্তি স্তরের জন্য পি কক্ষপথের অভাব রয়েছে। সুতরাং, হিলিয়ামের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনটি 1s ² এবং এতে একটি ভ্যালেন্স অক্টেট থাকে না, তবে দুটি ইলেক্ট্রন থাকে।

তারা লন্ডনের বাহিনী দ্বারা আলাপচারিতা

নোবেল গ্যাস পরমাণুগুলি প্রতিক্রিয়া দেখানোর খুব কম প্রবণতা সহ বিচ্ছিন্ন গোলক হিসাবে কল্পনা করা যেতে পারে। তাদের ভ্যালেন্স শেলগুলি ভরাট করে, তাদের বন্ধন গঠনের জন্য ইলেক্ট্রন গ্রহণ করার প্রয়োজন হয় না এবং এগুলির একটি সমজাতীয় বৈদ্যুতিন বিতরণও রয়েছে। অতএব, তারা মুচলেকা বা নিজেদের মধ্যে (অক্সিজেনের বিপরীতে, O ₂, O = O) গঠন করে না।

পরমাণু হওয়ায় তারা ডিপোল-ডিপোল বাহিনীর মাধ্যমে একে অপরের সাথে যোগাযোগ করতে পারে না। সুতরাং একমাত্র বাহিনী যা মুহূর্তে দুটি জড় গ্যাস পরমাণু একসাথে ধরে রাখতে পারে তা হ'ল লন্ডন বা ছড়িয়ে ছিটিয়ে থাকা শক্তি।

এটি কারণ, এমনকি সমজাতীয় বৈদ্যুতিন বিতরণ দিয়ে গোলক হওয়া সত্ত্বেও, তাদের ইলেক্ট্রনগুলি খুব সংক্ষিপ্ত তাত্ক্ষণিক ডিপোলস উদ্ভব করতে পারে; প্রতিবেশী জড় গ্যাস পরমাণুকে মেরুকরণ করার জন্য যথেষ্ট। সুতরাং, দুটি বি পরমাণু একে অপরকে আকর্ষণ করে এবং খুব অল্প সময়ের জন্য তারা একটি বিবি জুড়ি গঠন করে (বিবি বন্ড নয়)।

খুব কম গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্ট

দুর্বল লন্ডন বাহিনী যেগুলি তাদের পরমাণুগুলিকে একত্রে ধরে রেখেছে তার ফলস্বরূপ, তারা বর্ণহীন গ্যাস হিসাবে দেখানোর জন্য সবেই ইন্টারঅ্যাক্ট করতে পারে। তরল পর্যায়ে ঘন হওয়ার জন্য, তাদের খুব কম তাপমাত্রার প্রয়োজন হয়, এইভাবে তাদের পরমাণুগুলিকে "ধীরগতিতে" এবং বিবিবি-মিথস্ক্রিয়া দীর্ঘস্থায়ী করতে বাধ্য করে।

এটি চাপ বাড়িয়েও অর্জন করা যেতে পারে। এটি করে, এটি তার পরমাণুগুলিকে উচ্চ গতিতে একে অপরের সাথে সংঘর্ষ করতে বাধ্য করে, খুব আকর্ষণীয় বৈশিষ্ট্যযুক্ত তরলগুলিতে ঘন করতে বাধ্য করে।

যদি চাপটি খুব বেশি হয় (বায়ুমণ্ডলের তুলনায় দশগুণ বেশি), এবং তাপমাত্রা খুব কম থাকে তবে মহৎ গ্যাসগুলি এমনকি শক্ত পর্যায়ে যেতে পারে। সুতরাং, পদার্থের তিনটি প্রধান পর্যায়ে (সলিড-লিকুইড-গ্যাস) জড় গ্যাসের অস্তিত্ব থাকতে পারে। যাইহোক, এই শর্তগুলির জন্য প্রয়োজনীয় শর্তগুলি শ্রমসাধ্য প্রযুক্তি এবং পদ্ধতিগুলি দাবি করে।

আয়নীকরণ শক্তি

নোবেল গ্যাসগুলিতে খুব উচ্চ আয়নীকরণ শক্তি থাকে; পর্যায় সারণীতে সমস্ত উপাদানগুলির মধ্যে সর্বাধিক। কেন? এটির প্রথম বৈশিষ্ট্যের কারণে: একটি পূর্ণ ভ্যালেন্স স্তর।

ভ্যালেন্স অকটেট এনএস ² এনপি ^{6 পেয়ে}, পি কক্ষপথ থেকে একটি ইলেকট্রন সরিয়ে, এবং ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন এনএস ² এনপি ⁵ এর বি ⁺ আয়ন হয়ে ওঠার জন্য প্রচুর শক্তি প্রয়োজন। এত বেশি যে এই গ্যাসগুলির জন্য প্রথম আয়নায়ন শক্তি I ^{1 এর} মান 1000 কেজে / মোল ছাড়িয়ে যায়।

শক্তিশালী লিঙ্ক

সমস্ত জড় গ্যাসগুলি পর্যায় সারণীর 18 টি গ্রুপের নয়। তাদের মধ্যে কিছু সহজভাবে দৃ strong় এবং স্থিতিশীল পর্যাপ্ত বন্ড গঠন করে যা সেগুলি সহজেই ভাঙ্গা যায় না। দুটি অণু এই ধরণের জড় গ্যাসকে ফ্রেম করে: এটি নাইট্রোজেন, এন ₂ এবং কার্বন ডাই অক্সাইডের সিও ₂ ।

নাইট্রোজেন একটি খুব শক্তিশালী ট্রিপল বন্ড, N≡N দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যা চরম শক্তির শর্ত ছাড়া ভাঙা যায় না; উদাহরণস্বরূপ, যারা বজ্রপাতের দ্বারা ট্রিগার হয়েছিল। যদিও সিও ₂ এর দুটি ডাবল বন্ধন রয়েছে, ও = সি = হে এবং অতিরিক্ত অক্সিজেনযুক্ত সমস্ত দহন প্রতিক্রিয়ার পণ্য is

জড় গ্যাসের উদাহরণ

হীলিয়াম্

তিনি অক্ষর দিয়ে মনোনীত, এটি হাইড্রোজেনের পরে মহাবিশ্বের সর্বাধিক প্রচুর উপাদান। এটি নক্ষত্র এবং সূর্যের প্রায় এক-পঞ্চমাংশ গঠন করে।

পৃথিবীতে, এটি মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র এবং পূর্ব ইউরোপে অবস্থিত প্রাকৃতিক গ্যাস জলাধারগুলিতে পাওয়া যায়।

নিয়ন, আরগন, ক্রিপটন, জেনন, রেডন

18 টি গ্রুপের বিশিষ্ট গ্যাসগুলির বাকিগুলি হ'ল নে, আর, কেআর, জে এবং আরএন।

এর সবগুলির মধ্যেই, পৃথিবীর ভূত্বকটিতে আর্গন সর্বাধিক প্রচুর পরিমাণে রয়েছে (আমরা যে বায়ুটি শ্বাস নিই তার 0.93% আর্গন), তবে রেডন দূরে বিরল, ইউরেনিয়াম এবং থোরিয়ামের তেজস্ক্রিয় ক্ষয়ের একটি পণ্য। অতএব, এটি গভীর ভূগর্ভে পাওয়া গেলেও, এই তেজস্ক্রিয় উপাদানগুলির সাথে বিভিন্ন অঞ্চলে এটি পাওয়া যায়।

যেহেতু এই উপাদানগুলি জড়, তারা পরিবেশ থেকে অক্সিজেন এবং জল স্থানচ্যুত করতে খুব দরকারী; গ্যারান্টি দেওয়ার জন্য যাতে তারা নির্দিষ্ট প্রতিক্রিয়াগুলিতে হস্তক্ষেপ না করে যেখানে তারা চূড়ান্ত পণ্যগুলিকে পরিবর্তন করে। আরগন এই উদ্দেশ্যে প্রচুর ব্যবহার খুঁজে পায়।

এগুলি হালকা উত্স হিসাবেও ব্যবহৃত হয় (নিয়ন লাইট, গাড়ির লন্ঠন, ল্যাম্প, লেজার ইত্যাদি)।

তথ্যসূত্র

1. সিনথিয়া শনবার্গ। (2018)। জড় গ্যাস: সংজ্ঞা, প্রকার ও উদাহরণ। থেকে উদ্ধার: অধ্যয়ন.কম
2. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। গ্রুপ 18 এর উপাদানগুলিতে। (চতুর্থ সংস্করণ) ম্যাক গ্রু হিল
3. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনেজ লার্নিং, পি 879-881।
4. উইকিপিডিয়া। (2018)। জড় গ্যাস. পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
5. ব্রায়ান এল স্মিথ (1962)। জড় গ্যাস: গবেষণার জন্য আদর্শ পরমাণু। । থেকে নেওয়া: Calteches.library.caltech.edu
6. প্রফেসর প্যাট্রিসিয়া শাপেলি। (2011)। উন্নতচরিত্র গ্যাস. ইলিনয় বিশ্ববিদ্যালয়। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: butane.chem.uiuc.edu
7. বোডনার গ্রুপ (SF)। বিরল গ্যাসগুলির রসায়ন। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chemed.chem.purdue.edu থেকে