ক্যালসিয়াম: বৈশিষ্ট্য, কাঠামো, প্রাপ্তি, ব্যবহার - রসায়ন - 2025

ক্যালসিয়াম একটি ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু 2 (জনাব Becambara) গ্রুপ পর্যায় সারণি একাত্মতার হয়। এই ধাতু পৃথিবীর ভূত্বক উপস্থিত উপাদানগুলির মধ্যে প্রাচুর্যে পঞ্চম স্থান অধিকার করে; আয়রন এবং অ্যালুমিনিয়াম পিছনে। এটি রাসায়নিক প্রতীক Ca দ্বারা উপস্থাপিত হয় এবং এর পারমাণবিক সংখ্যা 20 হয়।

ক্যালসিয়াম পৃথিবীর ভূত্বকের ৩.6464% উপস্থাপন করে এবং এটি মানবদেহে সর্বাধিক প্রচুর ধাতু এবং এর ওজনের ২% প্রতিনিধিত্ব করে। তিনি প্রকৃতিতে মুক্ত নন; তবে এটি অসংখ্য খনিজ এবং রাসায়নিক যৌগের একটি অংশ।

অক্সিজেন এবং আর্দ্রতা থেকে রক্ষা করতে উচ্চ খাঁটি ধাতব ক্যালসিয়াম খনিজ তেলতে জমা হয়। সূত্র: 2 × 910

উদাহরণস্বরূপ, এটি খনিজ ক্যালসাইটে পাওয়া যায়, যা ঘুরে দেখা যায় চুনাপাথরের একটি অংশ। ক্যালসিয়াম কার্বোনেট পৃথিবীতে মার্বেল, ডলোমাইট, ডিম্বাকৃতি, প্রবাল, মুক্তো, স্ট্যাল্যাকটাইটস, স্ট্যাল্যাগমিটস এবং সেইসাথে অনেক সামুদ্রিক প্রাণী বা শামুকের শাঁস হিসাবে উপস্থিত রয়েছে।

এছাড়াও, ক্যালসিয়াম অন্যান্য খনিজগুলির একটি অংশ, যেমন জিপসাম, অ্যানহাইড্রাইট, ফ্লোরাইট এবং অ্যাপাটাইট। এটি তখন অবাক হওয়ার মতো বিষয় নয় যে এটি একটি সাংস্কৃতিক স্তরের হাড়ের সমার্থক।

যখন বাতাসের সংস্পর্শে আসে, ক্যালসিয়াম হলুদ রঙের আবরণ দিয়ে coveredাকা হয়ে যায়, ক্যালসিয়াম অক্সাইড, নাইট্রাইড এবং হাইড্রোক্সাইডের মিশ্রণের পণ্য। তবে, নতুনভাবে কাটা, পৃষ্ঠটি লম্পট, সিলভার-হোয়াইট is এটি 1.75 এর মোহস স্কেলে কঠোরতার সাথে নরম।

ক্যালসিয়াম জীবিত প্রাণীদের মধ্যে অসংখ্য কার্য সম্পাদন করে, তাদের মধ্যে এটি এমন যৌগগুলির অংশ যা হাড়ের সিস্টেমের গঠন এবং কার্যকারিতা নির্ধারণ করে; এটি জমাটবদ্ধ ক্যাসকেডে হস্তক্ষেপ করে বেশ কয়েকটি জমাটবদ্ধ উপাদানকে সক্রিয় করে, যাকে ফ্যাক্টর চতুর্থ হিসাবে চিহ্নিত করা হয়।

তদ্ব্যতীত, ক্যালসিয়াম সংকোচনের প্রোটিন (অ্যাক্টিন এবং মায়োসিন) এর ইউনিয়নকে মস্তিষ্কের সংকোচনের সাথে জড়িত; এবং এসিটাইলকোলিন সহ কিছু নিউরোট্রান্সমিটারের মুক্তির সুবিধার্থে।

রাসায়নিকভাবে এটি প্রায়শই তার জৈব বা অজৈব যৌগগুলিতে ভাগ করে দেয় যেমন ডিভেলেন্ট কেশন সিএ ²⁺ । এটি সর্বাধিক সমন্বয় সংখ্যার সাথে সম্পর্কিত একটি কেশন, এটি হ'ল এটি একই সাথে বেশ কয়েকটি অণু বা আয়নগুলির সাথে যোগাযোগ করতে পারে।

ইতিহাস

প্রাচীন কালে

ক্যালসিয়াম যৌগগুলি যেমন চুন (CaO) বা জিপসাম (CaSO ₄) তাদের রাসায়নিক কাঠামো উপেক্ষা করে সহস্রাব্দের জন্য মানুষ ব্যবহার করেছে। একটি বিল্ডিং উপাদান হিসাবে চুন এবং ভাস্কর্যগুলি তৈরির জন্য প্লাস্টার খ্রিস্টপূর্ব 7,000 বছর আগে ব্যবহৃত হয়েছিল

মেসোপটেমিয়ায় একটি চুনের ভাটা পাওয়া গিয়েছিল যা খ্রিস্টপূর্ব ২,০০০ ব্যবহৃত হয়েছিল। কাছাকাছি সময়ে গিজার গ্রেট পিরামিড নির্মাণের সময় জিপসাম ব্যবহার করা হত।

সনাক্তকরণ এবং বিচ্ছিন্নতা

জোসেফ ব্ল্যাক (1755) ব্যাখ্যা করেছিলেন যে চুনটি চুনাপাথরের (ক্যালসিয়াম কার্বোনেট) তুলনায় হালকা যা এটি উত্পন্ন করে। এটি হিটিংয়ের সময় কার্বন ডাই অক্সাইড হারায় কারণ এটি।

এন্টোইন লাভোয়েজার (১878787) উপসংহারে পৌঁছেছিল যে চুন অবশ্যই একটি অজানা রাসায়নিক উপাদানগুলির একটি অক্সাইড হতে পারে।

স্যার হামফ্রে ডেভি (১৮০৮) ঠিক যে বছর তিনি বোরন আবিষ্কার করেছিলেন, জাকার বার্জেলেয়াস এবং ম্যাগনাস মার্টিন দ্বারা ব্যবহৃত বৈদ্যুতিন বিশ্লেষণ কৌশল ব্যবহার করে ক্যালসিয়াম দিয়ে একই কাজ করেছিলেন।

ডেভি বিচ্ছিন্ন ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম একই পরীক্ষামূলক ডিজাইন ব্যবহার করে। তিনি একটি প্লাটিনাম প্লেটে পারদ (২) অক্সাইডের সাথে ক্যালসিয়াম অক্সাইড মিশ্রিত করেছিলেন, এটি অ্যানোড (+) হিসাবে ব্যবহৃত হয়েছিল, যখন ক্যাথোড (-) একটি প্লাটিনাম তারে আংশিকভাবে পারদ্রে নিমজ্জিত ছিল।

তড়িৎ বিশ্লেষণ ক্যালসিয়াম এবং পারদ এর একত্রিত করে। ক্যালসিয়াম শুদ্ধ করার জন্য, অমলগামকে পাতন করা হয়েছিল। তবে খাঁটি ক্যালসিয়াম পাওয়া যায়নি।

প্রোপার্টি

শারীরিক বর্ণনা

রৌপ্য-সাদা রঙের ধাতু, বাতাসের সংস্পর্শে এলে ধূসর সাদাতে পরিবর্তিত হয়। আর্দ্র বাতাসে এটি মেঘলা নীল-ধূসর রঙের হয়। সলিড বা শুকনো পাউডার। স্ফটিক কাঠামো মুখের উপর কেন্দ্রে।

পারমাণবিক ওজন

40.078 গ্রাম / মোল।

গলনাঙ্ক

842 ডিগ্রি সে।

স্ফুটনাঙ্ক

1,484 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড

ঘনত্ব

ঘরের তাপমাত্রায় -1.55 গ্রাম / সেমি ³ ।

গলনাঙ্কে তরল অবস্থায় -1.378 গ্রাম / সেমি ³ ।

ফিউশন গরম

8.54 কেজে / মোল

বাষ্পীভবনের উত্তাপ

154.7 কেজে / মোল।

মোলার ক্যালোরির ক্ষমতা

25.929 জে / (মোল · কে)।

নির্দিষ্ট ক্যালোরির ক্ষমতা

0.63 জে / জি কে

তড়িৎ

পলিং স্কেলে 1.0

আয়নায়ন শক্তি

-প্রথম আয়নায়ন 589.8 কেজে / মোল

-সেকেন্ড আয়নাইজেশন 1,145 কেজে / মোল

তৃতীয় আয়নায়ন 4.912 কেজে / মল ol

-চতুর্থ আয়নায়ন 6,490.57 কেজে / মোল এবং আরও 4 টি আয়নাইজেশন শক্তি রয়েছে।

পারমাণবিক রেডিও

197 পিএম

কোভ্যালেন্ট ব্যাসার্ধ

176 ± 10 টা

তাপ বিস্তার

22.3 /m / m · K 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে

তাপীয় আচরণ

201 ডাব্লু / এম কে

বৈদ্যুতিক প্রতিরোধ ক্ষমতা

33 Ω nΩ · এম 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে

কঠোরতা

মোহস স্কেলে 1.75।

সমস্থানিক

ক্যালসিয়ামের 6 প্রাকৃতিক আইসোটোপ রয়েছে: ⁴⁰ সিএ, ⁴² সিএ, ⁴³ সিএ, ⁴⁴ সিএ, ⁴⁶ সিএ এবং ⁴⁸ সিএ, এবং 19 তেজস্ক্রিয় সিন্থেটিক আইসোটোপস। সর্বাধিক প্রচলিত আইসোটোপগুলি হ'ল ⁴⁰ সিএ (96.94%), ⁴⁴ সিএ (2.086%) এবং ⁴² সিএ (0.647%)।

রিঅ্যাকটিবিটি

ক্যালসিয়াম জল দিয়ে স্বতঃস্ফূর্ত প্রতিক্রিয়া, ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং হাইড্রোজেন গ্যাস উত্পাদন করে। বাতাসে অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া করে, যথাক্রমে ক্যালসিয়াম অক্সাইড এবং ক্যালসিয়াম নাইট্রাইড উত্পাদন করে। বিভাজন যখন, এটি স্বতঃস্ফুর্তভাবে বাতাসে পোড়া হয়।

ক্যালসিয়াম উত্তপ্ত হয়ে গেলে, এটি হাইড্রোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া করে একটি হাইডাইড তৈরি করে। এটি হ্যালোডগুলি তৈরি করতে সমস্ত হ্যালোজেনগুলির সাথেও প্রতিক্রিয়া জানায়। এটি বোরন, সালফার, কার্বন এবং ফসফরাস দ্বারা প্রতিক্রিয়া জানায়।

ক্যালসিয়ামের গঠন এবং ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

ক্যালসিয়াম পরমাণু ধাতব বন্ধনে যুক্ত হয়, তাদের দুটি ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনকে বৈদ্যুতিন জোয়ারে অবদান রাখে। সুতরাং, সিএ পরমাণু এবং ফলস্বরূপ বৈদ্যুতিন ব্যান্ডগুলির মধ্যে মিথস্ক্রিয়াটি একটি কেন্দ্রিক ঘন কাঠামো (সিসিসি, স্প্যানিশ ভাষায়; অথবা এফসিসি, ইংরেজিতে, মুখ-কেন্দ্রিক ঘনকৃত) সহ একটি স্ফটিককে সংজ্ঞায়িত করে।

যদি এই ক্যালসিয়াম সিসি স্ফটিকটি প্রায় 450 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হয়, তবে এটি এইচসিপি পর্যায়ে (কমপ্যাক্ট ষড়জাগর, বা নিকটস্থ প্যাকড ষড়্ভুজাকৃতির) স্থানান্তরিত হয়। অন্য কথায়, কাঠামোটি ঘন হয়ে ওঠে, যেমন ইলেকট্রনের গতিবিধি এবং পরমাণুর কম্পনগুলি তাদের পৃথককারী দূরত্বকে সংকুচিত করে।

ক্যালসিয়াম পরমাণুর নিম্নলিখিত বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন রয়েছে:

4 এস ²

যা ব্যাখ্যা করবে যে এই ধাতুর জন্য দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি তার বাহ্যিক 4s কক্ষপথ থেকে আসে। এটি তাদের হারাতে পারলে ডিভেলেন্ট কেশন সিএ ^{2+ তৈরি হয়}, আভিজাত্য গ্যাস আর্গনের আইসোইলেক্ট্রনিক; অর্থাৎ আর এবং সিএ ²⁺ উভয়ই একই সংখ্যক ইলেক্ট্রন রয়েছে।

এটি ক্যালসিয়ামের 4s অরবিটাল যা এই স্ফটিকগুলির ভ্যালেন্স ব্যান্ড প্রতিষ্ঠার জন্য একত্রিত হয়। খালি 4 পি অরবিটালগুলির সাথে একই ঘটনা ঘটে যা একটি চালন ব্যান্ডটি প্রতিষ্ঠা করে।

উপগমন

গলিত ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে ক্যালসিয়াম বাণিজ্যিকভাবে উত্পাদিত হয়। নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়াগুলি বৈদ্যুতিনগুলিতে ঘটে:

আনোডে: 2Cl ^- (l) => সি ₂ (ছ) + 2 ই ^-

আয়নিক ক্যালসিয়াম থেকে ইলেক্ট্রন গ্রহণ করে ক্যাথোডে ক্যালসিয়াম ধাতু হিসাবে জমা হয়।

ক্যাথোডে: Ca ²⁺ (l) + 2 ই ^- => Ca (গুলি)

অল্প মাত্রায়, অ্যালুমিনিয়াম সহ ক্যালসিয়াম অক্সাইড বা ধাতব সোডিয়াম সহ ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড হ্রাস করে ক্যালসিয়াম উত্পাদিত হতে পারে।

6 CaO + 2 আল => 3 Ca + Ca ₃ আল ₂ ও ₆

CaCl ₂ + 2 Na => Ca + NaCl

অ্যাপ্লিকেশন

এলিমেন্টাল ক্যালসিয়াম

ক্যালসিয়াম কাঁচের বাল্ব তৈরিতে একটি সংযোজন হিসাবে ব্যবহৃত হয়, এটি প্রাথমিক উত্পাদন পর্যায়ে বাল্বের সাথে যুক্ত হয়েছিল। এটি শেষে যুক্ত করা হয় যাতে এটি বাল্বের অভ্যন্তরে থাকা গ্যাসগুলির সাথে একত্রিত হয়।

এটি তামা এবং ইস্পাত হিসাবে ধাতু উত্পাদন একটি বিশৃঙ্খল হিসাবে ব্যবহৃত হয়। ক্যালসিয়াম এবং সিজিয়ামের মিশ্রণটি লাইটারগুলির ফ্লিন্টে স্পার্কস তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। ক্যালসিয়াম হ্রাসকারী এজেন্ট তবে এটিতে ডিওক্সিডেশন এবং ডিওক্সিডেশন অ্যাপ্লিকেশনও রয়েছে।

ক্যালসিয়াম ক্রোমিয়াম, থোরিয়াম, ইউরেনিয়াম, জিরকোনিয়াম এবং তাদের অক্সাইড থেকে অন্যদের মতো ধাতু তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। এটি অ্যালুমিনিয়াম, তামা, সিসা, ম্যাগনেসিয়াম এবং অন্যান্য বেস ধাতবগুলির জন্য একটি মিশ্রণকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়; এবং কিছু উচ্চ তাপমাত্রার অ্যালোগুলির জন্য ডিওক্সিডাইজার হিসাবে।

সীসাযুক্ত খাদে ক্যালসিয়াম (0.04%) টেলিফোন তারগুলির জন্য ময়দান হিসাবে কাজ করে। অর্থোপেডিক ইমপ্লান্টগুলিতে তাদের জীবন দীর্ঘায়িত করতে ম্যাগনেসিয়ামযুক্ত খাদে এটি ব্যবহৃত হয়।

চুনাপাথর

এটি সিরামিকস, গ্লাস, প্লাস্টিক এবং পেইন্টগুলির ফিলার উপাদানগুলির পাশাপাশি চুন উত্পাদন করার জন্য একটি কাঁচামাল। উচ্চ বিশুদ্ধতা সিন্থেটিক কার্বনেট একটি অ্যান্টাসিড এবং ডায়েটারি ক্যালসিয়াম পরিপূরক হিসাবে medicষধিভাবে ব্যবহৃত হয়। এটি খাবারে একটি অ্যাডেটিভ হিসাবেও ব্যবহৃত হয়।

ক্যালসিয়াম অক্সাইড

ক্যালসিয়াম অক্সাইডটি নির্মাণ শিল্পে ব্যবহৃত হয়, দেয়ালগুলির সজ্জায় ব্যবহৃত হয়। এটি কংক্রিটের সাথেও সংযুক্ত করা হয়েছে। উনিশ শতকে, তীব্র সাদা আলো দিয়ে পর্যায় আলোকিত করতে ক্যালসিয়াম অক্সাইডের ব্লকগুলি পোড়ানো হয়েছিল।

ইস্পাত থেকে আয়রন উপাদানগুলিতে উপস্থিত সিলিকন ডাই অক্সাইড (সিও ₂) এর মতো অযাচিত উপাদানগুলি অপসারণ করতে চুন (আবার ক্যালসিয়াম অক্সাইড) ব্যবহার করা হয় । প্রতিক্রিয়াটির পণ্য হ'ল ক্যালসিয়াম সিলিকেট (CaSiO ₃) যাকে " স্ল্যাজ " বলা হয়।

চুন পানির সাথে মিশে ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড গঠন করে; এই যৌগটি ফ্লাকুলেট করে ডুবে যায় এবং ট্যাঙ্কের নীচে অমেধ্যগুলি টেনে নিয়ে যায়।

চিমনিগুলির অভ্যন্তরটি কারখানাগুলি থেকে ধোঁয়াশা দূর করতে চুন দিয়ে রেখাযুক্ত। উদাহরণস্বরূপ, এটি সালফার ডাই অক্সাইড (এসও ₂) ক্যাপচার করে যা অ্যাসিড বৃষ্টিতে অবদান রাখে এবং এটিকে ক্যালসিয়াম সালফাইটে রূপান্তর করে (সিএএসও ₃)।

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড রাস্তায় বরফ নিয়ন্ত্রণ করতে ব্যবহৃত হয়; টমেটো সংরক্ষণের জন্য উপস্থিত কন্ডিশনার; গাড়ি ও ট্রাক দেহ উত্পাদন।

ক্যালসিয়াম সালফেট

এটি সাধারণত CaSO ₄ · 2H ₂ O (জিপসাম) হিসাবে উপস্থাপিত হয়, যা মাটির কন্ডিশনার হিসাবে ব্যবহৃত হয়। ক্যালসিনযুক্ত জিপসামটি টাইলস, বোর্ড এবং স্লেট তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। এটি হাড়ের ভাঙা স্থির করার জন্যও ব্যবহৃত হয়।

ক্যালসিয়াম ফসফেটস

ক্যালসিয়াম ফসফেটগুলি প্রকৃতির বিভিন্ন রূপে পাওয়া যায় এবং এটি সার হিসাবে ব্যবহৃত হয়। অ্যাসিডিক ক্যালসিয়াম লবণ (সিএএইচ ₂ পিও ₄) প্লাস্টিকগুলির জন্য সার এবং স্ট্যাবিলাইজার হিসাবে ব্যবহৃত হয়। ক্যালসিয়াম ফসফেট হাড়ের টিস্যুগুলির অংশ হিসাবে পাওয়া যায়, বিশেষত হাইড্রোক্সিপ্যাটাইট হিসাবে।

অন্যান্য ক্যালসিয়াম যৌগিক

বিভিন্ন অ্যাপ্লিকেশন সহ অসংখ্য ক্যালসিয়াম যৌগ রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, ক্যালসিয়াম কার্বাইড অ্যাসিটিলিন প্রাপ্ত করতে ব্যবহৃত হয়, ওয়েল্ডিং টর্চগুলিতে ব্যবহৃত হয়। আইসক্রিমের মতো খাবারের পণ্যগুলিতে ক্যালসিয়াম আলজিনেট ঘন এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

ক্যালসিয়াম হাইপোক্লোরাইট ব্লিচিং এজেন্ট, ডিওডোরেন্ট, ছত্রাকনাশক এবং অ্যালগ্যাসাইড হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

ক্যালসিয়াম পারমঙ্গনেট হ'ল একটি রকেট চালিত তরল। এটি জল পরিশোধক এজেন্ট হিসাবে এবং টেক্সটাইল উত্পাদনেও ব্যবহৃত হয়।

জৈবিক ক্রিয়াকলাপ

ক্যালসিয়াম জীবের মধ্যে অসংখ্য কার্য সম্পাদন করে:

- এটি জমাটবদ্ধ ক্যাসকেডে ফ্যাক্টর IV হিসাবে হস্তক্ষেপ করে।

এটি থ্রোমবিন সহ বেশ কয়েকটি জমাট উপাদানগুলির সক্রিয়করণের জন্য প্রয়োজনীয়।

কঙ্কালের পেশীগুলিতে, ক্যালসিয়াম পেশী সংকোচনের উপর একটি প্রোটিন সিস্টেমের বাধাদানকারী ক্রিয়া প্রকাশ করে, অ্যাক্টিন-মায়োসিন সেতুগুলি তৈরি করতে দেয়, যা সংকোচনের কারণ হয়।

উত্তেজক কোষগুলির আয়নিক চ্যানেলগুলি স্থিতিশীল করে। ভণ্ডামীতে, সোডিয়াম চ্যানেলগুলি সক্রিয় হয়, যার ফলে কোষগুলিতে সোডিয়াম প্রবেশ করে এবং একটি ধ্রুবক সংকোচন (টিটনি) তৈরি করে যা মারাত্মক হতে পারে।

- উপরন্তু, ক্যালসিয়াম প্রেসিন্যাপটিক টার্মিনালগুলিতে নিউরোট্রান্সমিটার এসিটাইলকোলিনের মুক্তির পক্ষে হয়।

ঝুঁকি এবং সাবধানতা

জল নিয়ে বহিরাগতভাবে প্রতিক্রিয়া জানায়। সুতরাং একবারে খাওয়ার পরে এটি মুখ, খাদ্যনালী বা পেটে গুরুতর আঘাতের কারণ হতে পারে।

যে স্থানে ক্যালসিয়াম উপাদান তৈরি করা হয় বা ধাতব প্রয়োগ করা হয় সেখানে শ্রমিকরা এই ঝুঁকির মুখোমুখি হন। সতর্কতা হ'ল এমন মুখোশগুলি দিয়ে নিজেকে রক্ষা করা যা ধুলা, পোশাক এবং পর্যাপ্ত বায়ুচলাচলের শ্বাস এড়ায়।

হাইপারক্যালসেমিয়া অত্যন্ত বিপজ্জনক এবং প্রধানত প্যারাথাইরয়েড হরমোনের অত্যধিক নিঃসরণ বা ভিটামিন ডি এর অতিরঞ্জিত গ্রহণের কারণে হতে পারে অতিরিক্ত ক্যালসিয়াম গ্রহণ, উদাহরণস্বরূপ, 2.5 গ্রাম / দিনের চেয়ে বেশি, খুব কমই হাইপারক্যালসেমিয়ার কারণ হতে পারে ।

কিডনিতে অতিরিক্ত ক্যালসিয়াম তৈরি হয় কিডনিতে পাথর এবং কিডনি নেফ্রোসিস সৃষ্টি করে। এছাড়াও, রক্তনালীগুলির দেওয়ালে ক্যালসিয়াম জমে তাদের স্থিতিস্থাপকতা সংশোধন করে, যা উচ্চ রক্তচাপ, ধীর রক্ত ​​প্রবাহ এবং থ্রোম্বোসিসের কারণ হতে পারে।

একটি প্রাথমিক সতর্কতা হ'ল ল্যাবরেটরি পরীক্ষার মধ্যে ক্যালকেমিয়ার অন্তর্ভুক্তি, কারণ চিকিত্সক রোগীর লক্ষণগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যবেক্ষণ করে যা তাকে হাইপারক্যালসেমিয়া সন্দেহ করে এবং উপযুক্ত চিকিত্সা শুরু করে।

তথ্যসূত্র

1. ডাব্লু হাল। (1921)। ক্যালসিয়ামের স্ফটিক কাঠামো। doi.org/10.1103/PhysRev.17.42
2. উইকিপিডিয়া। (2019)। ক্যালসিয়াম। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
3. অ্যাডমেগ, ইনক। (2019)। ক্যালসিয়াম। রসায়ন ব্যাখ্যা। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chemistryexplained.com
4. তীমথিয় পি। হনুসা। (জানুয়ারী 11, 2019) ক্যালসিয়াম। এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। উদ্ধার করা হয়েছে: ব্রিটানিকা ডটকম থেকে
5. বায়োটেকনোলজির তথ্য সম্পর্কিত জাতীয় কেন্দ্র। (2019)। ক্যালসিয়াম। পাবচেম ডাটাবেস। সিআইডি = 5460341। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. WebElements। (2019)। ক্যালসিয়াম: প্রয়োজনীয়। পুনরুদ্ধার: ওয়েলিমেন্টস ডট কম