- এর মধ্যে কী রয়েছে?
- গড় গতিশক্তি
- বাষ্পের চাপ
- জলের বাষ্পের উত্তাপ
- ইথানল থেকে
- অ্যাসিটোন থেকে
- সাইক্লোহেক্সেনের
- বেনজিনের
- টলুয়েন থেকে
- হেক্সেনের
- তথ্যসূত্র
তাপ বাষ্পীভবনের লীন বা বাষ্পীভবনের লীন এনথ্যাল্পি শক্তি যে তরল পদার্থ একটি গ্রাম ধ্রুবক তাপমাত্রায় তার ফুটন্ত সময়ে শুষে হবে; এটি হল তরল থেকে গ্যাস পর্যায়ে রূপান্তর সম্পন্ন করা। এটি সাধারণত জে / জি বা সিএল / জি ইউনিটে প্রকাশিত হয়; এবং কেজে / মোল-তে, যখন বাষ্পীয়করণের মোলার এনথ্যালপি সম্পর্কে কথা বলছেন।
এই ধারণাটি যতটা মনে হয় তার চেয়ে বেশি দৈনন্দিন। উদাহরণস্বরূপ, অনেকগুলি মেশিন, যেমন বাষ্প ট্রেনগুলি জলীয় বাষ্প দ্বারা নির্গত শক্তি নিয়ে কাজ করে। বাষ্পের বিশাল জনগণকে নীচের চিত্রের মতো পৃথিবীর পৃষ্ঠে আকাশের দিকে উঠতে দেখা যায়।
সূত্র: Pxhere
এছাড়াও, গতিশক্তি শক্তি হ্রাসের ফলে ত্বকের ঘামের বাষ্প শীতল বা সতেজ হয়; যা তাপমাত্রায় একটি ড্রপ অনুবাদ করে। হাওয়া বইলে সতেজতার অনুভূতি বৃদ্ধি পায় কারণ এটি ঘামের ফোটা থেকে জলীয় বাষ্পকে আরও দ্রুত সরিয়ে দেয়।
বাষ্পীকরণের তাপ কেবলমাত্র পদার্থের পরিমাণের উপর নির্ভর করে না, তবে তার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের উপরও নির্ভর করে; বিশেষত, আণবিক কাঠামোর, এবং আন্তঃআণু সংক্রান্ত ইন্টারঅ্যাকশনগুলির ধরণের উপস্থিত।
এর মধ্যে কী রয়েছে?
বাষ্পীকরণের তাপ (vH বাষ্প) একটি শারীরিক পরিবর্তনশীল যা তরলের সংহত বাহিনীকে প্রতিফলিত করে। একাত্মতা বাহিনীকে বোঝা যায় যা তরল পর্যায়ে অণু (বা পরমাণু) একসাথে ধারণ করে। উদ্বায়ী তরল, উদাহরণস্বরূপ, দুর্বল সংহতি বাহিনী রয়েছে; পানির খুব শক্তিশালী।
একটি তরল অপরটির চেয়ে বেশি অস্থির হওয়ার কারণ কী এবং এর ফলস্বরূপ, তার ফুটন্ত স্থানে সম্পূর্ণরূপে বাষ্প হতে আরও তাপের প্রয়োজন হয়? উত্তরটি আন্তঃআণু সংক্রান্ত মিথস্ক্রিয়া বা ভ্যান ডের ওয়েলস বাহিনীর মধ্যে রয়েছে lies
আণবিক কাঠামো এবং পদার্থের রাসায়নিক পরিচয়ের উপর নির্ভর করে এর আন্তঃআব্লিকুলার মিথস্ক্রিয়া পৃথক হয় এবং পাশাপাশি এর সংহতি বাহিনীর পরিধিও পরিবর্তিত হয়। এটি বুঝতে, বিভিন্ন ΔH vap সহ বিভিন্ন পদার্থ বিশ্লেষণ করতে হবে ।
গড় গতিশক্তি
তরলের মধ্যে সংহতি বাহিনী খুব শক্তিশালী হতে পারে না, অন্যথায় এর অণুগুলি স্পন্দিত হবে না। এখানে, "ভাইব্রেট" তরলটিতে প্রতিটি অণুর অবাধ এবং এলোমেলো আন্দোলনকে বোঝায়। কিছু ধীরে ধীরে বা অন্যের চেয়ে দ্রুত গতিতে চলে যায়; এটি হ'ল, তাদের সকলের গতিশক্তি একই নয়।
সুতরাং, আমরা তরলের সমস্ত অণুগুলির জন্য গড় গতিশক্তি সম্পর্কে বলি। সেই অণুগুলি দ্রুত পর্যাপ্তরূপে অন্তঃসত্ত্বা শক্তিগুলিকে কাটিয়ে উঠতে সক্ষম হবে যা এটিকে তরলে ধারণ করে এবং বায়বীয় পর্যায়ে পালাতে পারে; এমনকি আরও যদি তারা পৃষ্ঠতলে থাকে।
উচ্চ গতিশক্তিযুক্ত শক্তিযুক্ত প্রথম অণু এম একবার পালিয়ে গেলে, যখন গড় গতিবেগ শক্তি আবার অনুমান করা হয়, তখন এটি হ্রাস পায়।
কেন? কারণ গ্যাসের পর্যায়ে যত দ্রুত অণুগুলি পলায়ন করে তত ধীরে ধীরে তরলে থাকে। উচ্চতর আণবিক মন্দতা শীতল সমান।
বাষ্পের চাপ
এম অণুগুলি গ্যাস পর্যায়ে পালানোর সাথে সাথে তারা তরলে ফিরে যেতে পারে; যাইহোক, যদি তরলটি পরিবেশের সংস্পর্শে আসে তবে অনিবার্যভাবে সমস্ত অণু পালাতে ঝুঁকবে এবং বলা হয় যে সেখানে বাষ্পীভবন হয়েছিল।
যদি তরলটি হেরমেটিক্যালি সিলড পাত্রে রাখা হয় তবে তরল-গ্যাস ভারসাম্য স্থাপন করা যেতে পারে; অর্থাৎ, বায়বীয় অণু যে গতিতে চলে যায় তার সাথে একইভাবে তারা প্রবেশ করবে।
এই ভারসাম্যের তরল পৃষ্ঠের উপর গ্যাস অণু দ্বারা চাপিত চাপটি বাষ্প চাপ হিসাবে পরিচিত। যদি ধারকটি উন্মুক্ত থাকে তবে বন্ধ কন্টেইনারে তরল নিয়ে অভিনয় করার তুলনায় চাপ কম হবে।
বাষ্পের চাপ যত বেশি, তরল তত বেশি উদ্বায়ী। আরও অস্থির হওয়ার কারণে দুর্বল হ'ল এর একাত্মতা বাহিনী। এবং তাই এটির স্বাভাবিক উতসাহী স্থানে বাষ্পীভূত করতে কম তাপের প্রয়োজন হবে; এটি হ'ল, যে তাপমাত্রায় বাষ্পীয় চাপ এবং বায়ুমণ্ডলীয় চাপ সমান, 760 টর বা 1atm।
জলের বাষ্পের উত্তাপ
জলের অণু বিখ্যাত হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে: এইচ - ও - এইচ-ওএইচ 2 । এই বিশেষ ধরণের আন্তঃআণু সংক্রান্ত মিথস্ক্রিয়া, যদি আপনি তিন বা চারটি অণু বিবেচনা করেন তবে দুর্বল, যদি এটি লক্ষ লক্ষ মানুষের কাছে আসে তবে এটি অত্যন্ত শক্তিশালী।
এর ফুটন্ত পয়েন্টে জলের বাষ্পীকরণের তাপটি 2260 জে / গ্রাম বা 40.7 কেজে / মোল । এর মানে কী? এটি 100 গ্রাম সিগ্রি গ্রামে এক গ্রাম জলের বাষ্পীভবনের জন্য আপনার 2260J (বা 40.7 কেজে জলের বাচ্চা বাষ্পীকরণের জন্য, অর্থাৎ প্রায় 18 গ্রাম) প্রয়োজন।
জল মানব দেহের তাপমাত্রা, 37ºC, একটি হয়েছে উচ্চতর ΔH vap । কেন? কারণ, এর সংজ্ঞা অনুসারে, জলটি অবশ্যই তার উত্তাপস্থলে পৌঁছা এবং সম্পূর্ণরূপে বাষ্পীভূত না হওয়া অবধি 37 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড হতে হবে; সুতরাং ΔH বাষ্প উচ্চতর (এবং এটি যখন ঠান্ডা তাপমাত্রায় আসে তখনও উচ্চতর)।
ইথানল থেকে
ΔH vap তার ফুটন্ত সময়ে ইথানল এর 855 জে / G অথবা 39.3 কিলোজুল / মোল হয়। নোট করুন যে এটি পানির তুলনায় নিকৃষ্ট, কারণ এর গঠন, সিএইচ 3 সিএইচ 2 ওএইচ, খুব কমই হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে। তবে এটি সর্বাধিক ফুটন্ত পয়েন্ট সহ তরলগুলির মধ্যে র্যাঙ্ক করে চলেছে।
অ্যাসিটোন থেকে
অ্যাসিটনের ΔH বাষ্প 521 জে / জি বা 29.1 কেজে / মোল। যেমন এটি তার বাষ্পীকরণের তাপকে প্রতিবিম্বিত করে, এটি জল বা ইথানলের চেয়ে অনেক বেশি উদ্বায়ী তরল এবং তাই কম তাপমাত্রায় (56 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) সেদ্ধ হয়।
কেন? কারণ এর সিএইচ 3 ওসিএইচ 3 অণু হাইড্রোজেন বন্ড গঠন করতে পারে না এবং কেবল ডিপোল-ডিপোল ফোর্সের মাধ্যমে ইন্টারেক্ট করতে পারে।
সাইক্লোহেক্সেনের
সাইক্লোহেক্সেনের জন্য, এর ΔH বাষ্প 358 জে / জি বা 30 কেজে / মোল। এটি সূক্ষ্ম সি 6 এইচ 12 সহ একটি ষড়ভুজযুক্ত রিং নিয়ে গঠিত । এর অণুগুলি লন্ডন ছড়িয়ে ছিটিয়ে থাকা বাহিনীর মধ্যে ইন্টারঅ্যাক্ট করে, কারণ এগুলি অপারেশন এবং একটি দ্বিপদী মুহুর্তের অভাব রয়েছে।
মনে রাখবেন যে এটি পানির চেয়ে ভারী (84g / মোল বনাম 18 গ্রাম / মোল), এর সংহতি বাহিনী কম।
বেনজিনের
বেনজিনের ΔH বাষ্প, সূত্র সি 6 এইচ 6 সহ একটি সুগন্ধযুক্ত ষড়্ভুজাকার আংটি 395 জে / জি বা 30.8 কেজে / মোল। সাইক্লোহেক্সেনের মতো এটি ছড়িয়ে পড়া বাহিনীর মাধ্যমেও যোগাযোগ করে; তবে, এটি ডিপোল গঠনের এবং রিংগুলির পৃষ্ঠকে অন্যদিকে স্থান পরিবর্তন করতে সক্ষম (যেখানে তাদের ডাবল বন্ডগুলি নতুনভাবে চিহ্নিত করা হয়)।
এটি ব্যাখ্যা করে যে, কেন অপ্রাকৃত, এবং খুব ভারী নয়, এর তুলনামূলকভাবে উচ্চ ΔH বাষ্প রয়েছে ।
টলুয়েন থেকে
টলিউইনের ΔH বাষ্প বেনজিনের চেয়েও বেশি (33.18 কেজে / মোল)। এটি এই কারণে ঘটেছিল যে, পূর্বোক্তগুলি ছাড়াও, এর মিথাইল গোষ্ঠীগুলি, 3CH 3 টিউলিনের দ্বিপদী মুহুর্তে সহযোগিতা করে; পাশাপাশি, তারা ছড়িয়ে পড়া বাহিনী দ্বারা যোগাযোগ করতে পারে।
হেক্সেনের
এবং পরিশেষে, হেক্সেনের ΔH বাষ্প 335 জে / জি বা 28.78 কেজে / মোল। এর কাঠামোটি সিএইচ 3 সিএইচ 2 সিএইচ 2 সিএইচ 2 সিএইচ 2 সিএইচ 2 সিএইচ 3, এটি রৈখিক বলতে বলা হয়, সাইক্লোহেক্সেনের চেয়ে পৃথক, যা ষড়ভুজ।
যদিও তাদের আণবিক ভর খুব সামান্য পৃথক হয় (86g / মোল বনাম 84g / মোল), চক্রাকার কাঠামোটি সরাসরি অণুগুলির মধ্যে যোগাযোগ করে এমনভাবে প্রভাবিত করে। একটি আংটি হওয়ার কারণে, ছড়িয়ে পড়া বাহিনী আরও কার্যকর; অন্যদিকে, তারা হেক্সেনের লিনিয়ার কাঠামোতে আরও "ভুল"।
অ্যাসিটোনযুক্তদের সাথে হেক্সেন বিরোধের জন্য ΔH বাষ্পের মানগুলি । নীতি, হেক্সেন সালে কারণ এটিতে উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক (81ºC) আছে, একটি থাকতে হবে বৃহত্তর ΔH vap যা 56ºC স্ফুটনাঙ্ক অ্যাসিটোনের চেয়ে।
পার্থক্যটি হ'ল অ্যাসিটোন হেক্সেনের তুলনায় উচ্চ তাপ ক্ষমতা রাখে। এর অর্থ হ'ল 30 গ্রাম ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড থেকে 56 ডিগ্রি সেলসিয়াস পর্যন্ত এক গ্রাম অ্যাসিটোন উত্তপ্ত করতে এবং এটির তাপমাত্রা 30 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড থেকে 68 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে এক গ্রাম হেক্সেনকে ব্যবহার করার চেয়ে বেশি তাপ প্রয়োজন more
তথ্যসূত্র
- TutorVista। (2018)। বাষ্পীকরণের এনথ্যালপি। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chemistry.tutorvista.com থেকে
- রসায়ন LibreTexts। (এপ্রিল 3, 2018) বাষ্পীভবনের উত্তাপ. পুনরুদ্ধার: chem.libretexts.org থেকে
- ডর্টমুন্ড ডেটা ব্যাংক। (SF)। সাইক্লোহেক্সেনের বাষ্পীকরণের স্ট্যান্ডার্ড হিট। উদ্ধার: ddbst.com
- চিকোস জেএস এবং অ্যাক্রি আমরা (2003) (জৈব এবং অর্গানমেটালিক যৌগগুলির বাষ্পীকরণের এন্টাল্পিজস, 1880-2002। জে। ফিজ। কেম। রেফ। ডেটা, খণ্ড 32, নং 2।
- হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনেজ লার্নিং, পৃষ্ঠা 461-464।
- খান একাডেমি. (2018)। তাপ ক্ষমতা, বাষ্পীকরণের তাপ এবং জলের ঘনত্ব। উদ্ধার করা হয়েছে: es.khanacademy.org থেকে