রাষ্ট্র পরিবর্তন: প্রকার এবং তাদের বৈশিষ্ট্য (উদাহরণ সহ) - রসায়ন - 2024

রাষ্ট্র পরিবর্তন যেখানে উপাদান ক্ষয়ের শারীরিক পরিবর্তন তাপগতীয় প্রপঞ্চ উলটাকর বা ফেজ হয়। এটি থার্মোডায়নামিক হিসাবে বলা হয় কারণ পদার্থ এবং আশেপাশের মধ্যে তাপ স্থানান্তর ঘটে; বা কি একই, পদার্থ এবং শক্তির মধ্যে মিথস্ক্রিয়া রয়েছে যা কণাগুলির পুনঃব্যবস্থাপনা প্ররোচিত করে।

রাষ্ট্রের পরিবর্তনের মধ্যবর্তী কণাগুলি এর আগে এবং পরে একই থাকে। চাপ এবং তাপমাত্রা কীভাবে এগুলিকে এক পর্যায়ে বা অন্য পর্যায়ে অন্তর্ভুক্ত করা যায় তা গুরুত্বপূর্ণ পরিবর্তনশীল। যখন রাষ্ট্রের পরিবর্তন ঘটে, তখন একটি বিফ্যাসিক সিস্টেম গঠিত হয়, দুটি পৃথক শারীরিক অবস্থায় একই বিষয় নিয়ে গঠিত।

রাষ্ট্র পরিবর্তন। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

উপরের চিত্রটি মূল অবস্থার পরিবর্তনগুলি দেখায় যা সাধারণ পরিস্থিতিতে পড়ে।

একটি নীল পদার্থের একটি শক্ত ঘনক্ষন তার চারপাশের তাপমাত্রা এবং চাপের উপর নির্ভর করে তরল বা বায়বীয়কে পরিণত করতে পারে। নিজেই এটি একটি একক পর্যায়ের প্রতিনিধিত্ব করে: কঠিন। তবে, গলে যাওয়ার মুহুর্তে, অর্থাৎ গলানোর সময়, ফিউশন নামক একটি কঠিন তরল ভারসাম্য প্রতিষ্ঠিত হয় (নীল কিউব এবং ড্রপের মধ্যে লাল তীর)।

ফিউশন হওয়ার জন্য, ঘনক্ষনকে তার তাপমাত্রা বাড়ানোর জন্য তার চারপাশ থেকে তাপ শোষণ করতে হবে; সুতরাং, এটি একটি এন্ডোথেরমিক প্রক্রিয়া। ঘনকটি সম্পূর্ণ গলে যাওয়ার পরে এটি একক পর্যায়ে ফিরে আসে: তরল অবস্থার state

এই নীল ড্রপ তাপ শোষণ অব্যাহত রাখতে পারে, যা এর তাপমাত্রা বৃদ্ধি করে এবং বায়বীয় বুদবুদ গঠনের ফলস্বরূপ। আবার, দুটি ধাপ রয়েছে: একটি তরল এবং অন্যটি গ্যাস। সমস্ত তরল যখন তার ফুটন্ত পয়েন্টের মাধ্যমে বাষ্প হয়ে যায়, তখন এটি সেদ্ধ বা বাষ্প হয়ে যায় বলে।

এখন নীলা ফোঁটা মেঘে পরিণত হয়েছিল। এখনও পর্যন্ত, সমস্ত প্রক্রিয়া এন্ডোথেরমিক হয়েছে। নীল গ্যাস গরম হওয়া অবধি তাপ শুষে রাখতে পারে; যাইহোক, স্থলীয় অবস্থার পরিপ্রেক্ষিতে এটি শীতল হয়ে যায় এবং ঘন ঘন তরল (ঘনীভবন) -এ ফিরে যায়।

অন্যদিকে, মেঘগুলি সরাসরি শক্ত পর্যায়ে সরাসরি জমা করতে পারে, আবার শক্ত ঘনক্ষেত্র (জবানবন্দি) তৈরি করে। এই শেষ দুটি প্রক্রিয়া এক্সোথেরমিক (নীল তীর); অর্থাৎ তারা পরিবেশ বা আশেপাশের অঞ্চলে তাপ ছেড়ে দেয়।

ঘনীভবন এবং জরিমানার পাশাপাশি, নীলের তাপমাত্রা (দৃ solid়ীকরণ) এ যখন নীলাভ ড্রপ হিমশীতল হয় তখন রাষ্ট্রের পরিবর্তন ঘটে।

রাষ্ট্র পরিবর্তনের ধরণ এবং তাদের বৈশিষ্ট্য

চিত্রটি তিনটি (সবচেয়ে সাধারণ) পদার্থের আদর্শ পরিবর্তনগুলি দেখায়: শক্ত, তরল এবং গ্যাস। লাল তীরগুলির সাথে পরিবর্তনগুলি এন্ডোথেরমিক হয়, তাপের শোষণকে জড়িত করে; নীল তীরগুলি সহ যেগুলি বহিরাগত, তারা তাপ ছেড়ে দেয়।

এই প্রতিটি পরিবর্তনের সংক্ষিপ্ত বিবরণ নীচে তৈরি করা হবে যা আণবিক এবং তাপবিদ্যুৎ যুক্তি থেকে তাদের কয়েকটি বৈশিষ্ট্য হাইলাইট করে।

- একীকরণ

ফিউশন হ'ল কঠিন থেকে তরল পদার্থের পদার্থের পরিবর্তন।

শক্ত অবস্থায় কণাগুলি (আয়ন, অণু, গুচ্ছ ইত্যাদি) নির্বিঘ্নে চলাফেরা না করে মহাশূন্যে স্থির অবস্থানে অবস্থিত “বন্দী”। যাইহোক, তারা বিভিন্ন ফ্রিকোয়েন্সিগুলিতে স্পন্দিত করতে সক্ষম, এবং যদি তারা খুব শক্তিশালী হয় তবে আন্তঃআণু সংক্রান্ত শক্তি দ্বারা আরোপিত কঠোর আদেশ "বিচ্ছিন্ন হয়ে পড়তে শুরু করবে"।

ফলস্বরূপ, দুটি পর্যায় প্রাপ্ত হয়: একটি যেখানে কণাগুলি সীমাবদ্ধ থাকে (শক্ত), এবং অন্যটি যেখানে তারা মুক্ত (তরল) থাকে, তাদের পৃথককারী দূরত্বগুলি বাড়ানোর পক্ষে যথেষ্ট। এটি অর্জনের জন্য, শক্তটিকে অবশ্যই তাপ শোষণ করতে হবে, এবং এর ফলে এর কণাগুলি আরও বেশি শক্তির সাথে কম্পন করে।

এই কারণে ফিউশনটি এন্ডোডোরমিক এবং যখন এটি শুরু হয় তখন বলা হয় যে কঠিন তরল পর্যায়ের মধ্যে একটি ভারসাম্য ঘটে।

এই পরিবর্তন আনতে যে তাপ প্রয়োজন হয় তাকে তাপ বা মোলার এনথ্যালপি অফ ফিউশন (ΔH _ফুস) বলা হয়। এটি তাপের পরিমাণ (শক্তি, মূলত কেজে ইউনিটগুলিতে) প্রকাশ করে যে শক্ত অবস্থায় পদার্থের একটি তিল গলে যাওয়ার জন্য শোষণ করতে হবে, এবং কেবলমাত্র তার তাপমাত্রা বাড়িয়ে দেয় না।

তুষারগোলক

হাত দিয়ে তুষার গলে। সূত্র: পিক্সাবে

এটি মাথায় রেখেই বোঝা যাচ্ছে যে কেন একটি স্নোবল গলে হাত (শীর্ষ চিত্র)। তুষার শরীরের তাপ শোষণ করে, যা তুষারের তাপমাত্রা 0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের উপরে বাড়ানোর পক্ষে যথেষ্ট is

বরফের বরফের স্ফটিকগুলি গলে যাওয়ার যথেষ্ট তাপ শোষণ করে এবং তাদের জলের অণুগুলিকে একটি মেসির কাঠামো গ্রহণ করার জন্য। তুষার গলে যাওয়ার সময়, তৈরি হওয়া জলটির তাপমাত্রা বাড়বে না, যেহেতু হাত থেকে সমস্ত তাপ বরফটি গলে শেষ করতে ব্যবহৃত হয়।

- বাষ্পীকরণ

বাষ্পীকরণ হ'ল তরল থেকে বায়বীয় স্থানে পদার্থের অবস্থার পরিবর্তন।

জলের উদাহরণ দিয়ে অবিরত, এখন একটি পাত্রে এক মুঠো বরফ রেখে আগুন জ্বালিয়ে দেখা যায় যে তুষার দ্রুত গলে যায়। জল উত্তপ্ত হওয়ার সাথে সাথে এর ভিতরে কার্বন ডাই অক্সাইডের ছোট ছোট বুদবুদ এবং অন্যান্য সম্ভাব্য বায়বীয় অমেধ্য তৈরি হতে শুরু করে।

ফুটানো পানি. সূত্র: পিক্সাবে

তাপ আণবিকভাবে পানির বিশৃঙ্খল কনফিগারেশনগুলি প্রসারিত করে, এর আয়তন প্রসারিত করে এবং তার বাষ্পের চাপ বাড়ায়; অতএব, বর্ধিত বাষ্পীভবনের ফলস্বরূপ এমন বেশ কয়েকটি অণু রয়েছে যা পৃষ্ঠ থেকে পালিয়ে যায়।

তরল জল উচ্চ তাপমাত্রা (4.184J / ° C ∙ g) এর কারণে আস্তে আস্তে তার তাপমাত্রা বৃদ্ধি করে। একটি বিন্দু আসে যেখানে তাপটি শুষে নেয় তার তাপমাত্রা বাড়ানোর জন্য আর ব্যবহার করা হয় না, তরল-বাষ্পের ভারসাম্য শুরু করতে হয়; এটি হ'ল এটি ফুটতে শুরু করে এবং সমস্ত তরল তাপ শোষণ এবং তাপমাত্রা স্থির রাখার সময় বায়বীয় অবস্থায় চলে যায়।

আপনি এখানে সেদ্ধ পানির উপরিভাগে তীব্র বুদবুদ দেখতে পাচ্ছেন (শীর্ষ চিত্র)। তরল জল যে তাপটি শুষে নেয় যাতে তার অনিবার্য বুদবুদগুলির বাষ্পের চাপটি বাহ্যিক চাপের সমান হয় তাকে বাষ্পীকরণের _{এনথালপি} (ΔH _Vap) বলে।

চাপ ভূমিকা

রাষ্ট্রের পরিবর্তনগুলির জন্য চাপও একটি নির্ধারক উপাদান। বাষ্পীকরণের উপর এর প্রভাব কী? চাপ তত বেশি, জল ফুটতে অবশ্যই যে তাপটি গ্রহন করতে হবে ততই তাপমাত্রা 100 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের উপরে বাষ্পে পরিণত হয়

এটি হ'ল কারণ চাপ বৃদ্ধি পানির অণুগুলির জন্য তরল থেকে বায়বীয় পর্যায়ে পালানো কঠিন করে তোলে।

প্রেশার কুকাররা পানিতে খাবারটি উত্তাপের স্থানের উপরে তাপমাত্রায় গরম করার জন্য তাদের এই সুবিধাটি ব্যবহার করে।

অন্যদিকে, যেহেতু শূন্যতা বা চাপ হ্রাস হওয়ায় তরল পানিতে ফুটতে এবং গ্যাসের পর্যায়ে যেতে কম তাপমাত্রার প্রয়োজন হয়। উচ্চ বা নিম্নচাপের সাথে, যখন জল সিদ্ধ হয় তখন তার অবস্থার পরিবর্তনটি সম্পূর্ণ করতে তার বাষ্পীয়করণের স্ব স্ব তাপ গ্রহণ করতে হবে।

- ঘনত্ব

ঘনত্ব হ'ল বায়বীয় অবস্থা থেকে তরল অবস্থায় পরিবর্তিত পদার্থের পদার্থের পরিবর্তন।

জল বাষ্প হয়ে গেছে। এরপর কি? জলীয় বাষ্পটি এখনও তাপমাত্রায় বৃদ্ধি পেতে পারে, মারাত্মক জ্বলন সৃষ্টি করতে সক্ষম একটি বিপজ্জনক স্রোতে পরিণত হয়।

যাইহোক, এর পরিবর্তে এটি শীতল ধরে নেওয়া যাক। কিভাবে? পরিবেশে তাপ মুক্তি এবং তাপ মুক্তি একটি বহির্মুখী প্রক্রিয়া সংঘটিত বলে বলা হয়।

তাপ মুক্তি দিয়ে খুব শক্তিশালী বায়বীয় জলের অণু ধীর হতে শুরু করে। এছাড়াও, বাষ্পের তাপমাত্রা হ্রাস হওয়ায় তাদের মিথস্ক্রিয়াগুলি আরও কার্যকর হয়। প্রথমে, জলের ফোঁটাগুলি তৈরি হবে, বাষ্প থেকে ঘনীভূত হবে, এরপরে বৃহত্তর ফোঁটাগুলি পর্যবেক্ষণ করবে যা মহাকর্ষ দ্বারা আকৃষ্ট হবে।

প্রদত্ত পরিমাণে বাষ্পকে পুরোপুরি ঘন করতে, আপনাকে একই শক্তিটি মুক্তি করতে হবে, তবে বিপরীত চিহ্ন সহ, ΔH _{ভ্যাপে}; এটি হ'ল এর ঘনত্ব entH কনডের _{প্রলাপ} । সুতরাং, বিপরীতমুখী বাষ্প-তরল ভারসাম্য প্রতিষ্ঠিত হয়।

স্যাঁতসেঁতে জানালা

জল ঘন। সূত্র: পেক্সেলস

ঘরের জানালাগুলিতে নিজেরাই ঘন ঘন দেখা যায়। একটি শীতল আবহাওয়ায়, ঘরের ভিতরে থাকা জলীয় বাষ্পটি উইন্ডোটির সাথে সংঘর্ষিত হয়, যার উপাদানগুলির কারণে অন্যান্য পৃষ্ঠের তুলনায় তাপমাত্রা কম থাকে।

সেখানে, বাষ্পের অণুগুলির একসাথে ছড়িয়ে পড়া সহজ, হাত দিয়ে সহজেই অপসারণযোগ্য একটি পাতলা সাদা রঙের স্তর তৈরি করে। এই অণুগুলি তাপ (গ্লাস এবং বাতাসকে গরম করে) ছাড়ায়, প্রথম ফোঁটাগুলি ঘনীভূত হওয়া (শীর্ষ চিত্র) হওয়া পর্যন্ত এগুলি আরও অনেকগুলি গুচ্ছ গঠন শুরু করে।

যখন ফোঁটাগুলি খুব বড় হয়ে যায়, তখন তারা জানালার নীচে পিছলে যায় এবং জলের ট্রেইল ছেড়ে যায়।

- সংহতকরণ

সলিডিফিকেশন হ'ল তরল অবস্থা থেকে শক্ত অবস্থায় পদার্থের অবস্থার পরিবর্তন।

সলিডিংকরণ শীতল হওয়ার ফলে ঘটে; অন্য কথায়, জল হিমশীতল। জমাট বাঁধার জন্য, জলকে বরফ গলে যাওয়ার জন্য একই পরিমাণে তাপ ছেড়ে দিতে হবে। আবার, এই তাপ কঠিনীভবন বা জমাকৃত এর এনথ্যাল্পি, ΔH বলা হয় _কং (-ΔH _Fus)।

জলের অণুগুলি শীতল হওয়ার সাথে সাথে এগুলি শক্তি হ্রাস করে এবং তাদের আন্তঃআণু সংক্রান্ত মিথস্ক্রিয়াগুলি আরও শক্তিশালী এবং দিকনির্দেশক হয়। ফলস্বরূপ, তারা তাদের হাইড্রোজেন বন্ডকে ধন্যবাদ দিয়ে সাজানো হয় এবং তথাকথিত আইস স্ফটিক তৈরি করে। যে পদ্ধতিতে বরফের স্ফটিকগুলি বৃদ্ধি পায় তাদের চেহারাতে প্রভাব ফেলে: স্বচ্ছ বা সাদা।

বরফ ভাস্কর্য। সূত্র: পিক্সাবে

যদি বরফের স্ফটিকগুলি খুব ধীরে ধীরে বৃদ্ধি পায় তবে এগুলি অমেধ্যগুলি ঘটায় না, যেমন গ্যাসগুলি নিম্ন তাপমাত্রায় পানিতে দ্রবীভূত হয়। সুতরাং, বুদবুদগুলি পালাচ্ছে এবং আলোর সাথে যোগাযোগ করতে পারে না; এবং ফলস্বরূপ, আপনার একটি অসাধারণ বরফের মূর্তির (শীর্ষ চিত্র) এর মতো স্বচ্ছ বরফ রয়েছে।

বরফের সাথে একই জিনিস ঘটে, এটি শীতল হয়ে দৃ by়তর যে কোনও অন্য পদার্থের সাথে ঘটতে পারে। পার্থিব অবস্থার মধ্যে এটি সম্ভবত জটিল শারীরিক পরিবর্তন, যেহেতু বেশ কয়েকটি পলিমার্ফ পাওয়া যায়।

- পরমানন্দ

পরমানন্দ হ'ল কঠিন পদার্থের পদার্থের স্থিতিস্থল থেকে বায়বীয় অবস্থায় পরিবর্তন হয়।

জল sublimated করা যেতে পারে? না, অন্ততপক্ষে স্বাভাবিক পরিস্থিতিতে নয় (টি = 25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড, পি = 1 এটিএম)। পরমানন্দ ঘটে যাওয়ার জন্য, অর্থাৎ, কঠিন থেকে গ্যাসে রাষ্ট্রের পরিবর্তন, শক্তির বাষ্পের চাপ অবশ্যই বেশি হওয়া উচিত।

তেমনি, এটি অপরিহার্য যে তাদের আন্তঃবায়ুগত বাহিনী খুব বেশি শক্তিশালী না হয়, যদি তারা কেবল বিচ্ছুরণকারী বাহিনী নিয়ে গঠিত হয় তবে তাদের অবস্থান খুব বেশি।

সর্বাধিক প্রতীকী উদাহরণ হ'ল শক্ত আয়োডিন। এটি ধূসর-বেগুনি বর্ণের সাথে স্ফটিকের শক্ত, যা একটি উচ্চ বাষ্পের চাপ উপস্থাপন করে। এটি এরকম, এটির অভিনয় হিসাবে একটি বেগুনি বাষ্প দেওয়া হয়, যার ভলিউম এবং প্রসারণ হিটিংয়ের শিকার হওয়ার সময় লক্ষণীয় হয়ে ওঠে।

আয়োডিন পরমানন্দ। সূত্র: বেলকিনা এনভি, উইকিমিডিয়া কমন্স থেকে

উপরের চিত্রটি একটি সাধারণ পরীক্ষা দেখায় যেখানে শক্ত আয়োডিন কাঁচের পাত্রে বাষ্পীভূত হয়। বেগুনি বাষ্পগুলি কীভাবে ছড়িয়ে পড়ে তা পর্যবেক্ষণ করা আকর্ষণীয় এবং আকর্ষণীয় এবং দীক্ষিত শিক্ষার্থী তরল আয়োডিনের অনুপস্থিতি যাচাই করতে পারে।

এটি পরমানন্দের মূল বৈশিষ্ট্য: তরল পদক্ষেপের উপস্থিতি নেই। তেমনি, এটি এন্ডোথেরমিক, যেহেতু কঠিন তার বাষ্পের চাপ বাড়ানোর জন্য তাপটি শুষে নেয় যতক্ষণ না এটি বাহ্যিক চাপের সমান হয়।

- জমা

আয়োডিন স্ফটিক জমা। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স থেকে স্ট্যানিসলাভ.নিভিহোস্টেনি

ডিপোজিশন হ'ল বায়বীয় রাজ্য থেকে শক্ত অবস্থায় পরিবর্তিত পদার্থের অবস্থা।

আয়োডিন পরমানন্দ পরীক্ষা-নিরীক্ষার সমান্তরালভাবে, এর জেনারেশনটি রয়েছে। বিযুক্তি বিপরীত পরিবর্তন বা সংক্রমণ: পদার্থটি বায়বীয় রাজ্য থেকে তরল পর্যায়টি তৈরি না করে শক্ত হয়ে যায়।

বেগুনি আয়োডিন বাষ্পগুলি যখন কোনও ঠান্ডা পৃষ্ঠের সংস্পর্শে আসে, তারা এটিকে গরম করার জন্য তাপ ছেড়ে দেয়, শক্তি হ্রাস করে এবং তাদের অণুগুলিকে আবার ধূসর-বেগুনি রঙের (শীর্ষ চিত্র) পুনরায় সাজিয়ে তোলে। এটি তখন একটি বহির্মুখী প্রক্রিয়া।

পরিশ্রমী কৌশলগুলি ধাতব পরমাণুগুলির সাথে সজ্জিত যেখানে পদার্থগুলির সংশ্লেষণের জন্য বিস্তৃতভাবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। যদি পৃষ্ঠটি খুব শীতল হয় তবে তা এবং বাষ্পের কণাগুলির মধ্যে তাপ এক্সচেঞ্জ হঠাৎ করে প্রাসঙ্গিক তরল পর্যায়ে উত্তরণকে বাদ দেয়।

ডিপোজিটনের তাপ বা সংশ্লেষ (এবং জমা করা নয়) হ'ল পরমানন্দের (ΔH _সাব = - Δ এইচ _ডিপ) এর বিপরীত । তত্ত্ব অনুসারে, অনেকগুলি পদার্থ sublamated করা যেতে পারে, তবে এটি অর্জনের জন্য চাপ এবং তাপমাত্রা সামাল দেওয়া প্রয়োজন, পাশাপাশি তাদের পি বনাম টি ডায়াগ্রাম হাতে থাকা ছাড়াও; যার মধ্যে, এর দূরবর্তী সম্ভাব্য পর্যায়গুলি ভিজ্যুয়ালাইজ করা যায়।

অন্যান্য স্থিতি পরিবর্তন

যদিও এগুলির বিষয়ে কোনও উল্লেখ করা হয়নি, তবে পদার্থের অন্যান্য রাজ্য রয়েছে। কখনও কখনও এগুলি "প্রত্যেকের সামান্য" থাকার দ্বারা চিহ্নিত করা হয় এবং তাই এগুলির সংমিশ্রণ হয়ে থাকে। এগুলি উত্পন্ন করার জন্য, চাপ এবং তাপমাত্রা অবশ্যই খুব ধনাত্মক (বৃহত্তর) বা নেতিবাচক (ছোট) প্রস্থে হেরফের করা উচিত।

সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, যদি গ্যাসগুলি অতিরিক্ত গরম করা হয় তবে তারা তাদের ইলেক্ট্রন হারাবে এবং সেই নেতিবাচক জোয়ারে তাদের ইতিবাচক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াই প্লাজমা হিসাবে পরিচিত যা গঠন করবে। এটি "বৈদ্যুতিক গ্যাস" এর সমার্থক, কারণ এটিতে উচ্চ বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা রয়েছে।

অন্যদিকে, যখন তাপমাত্রা খুব কম হয়, পদার্থটি অপ্রত্যাশিতভাবে আচরণ করতে পারে; অর্থাৎ, তারা নিখুঁত শূন্য (0 কে) এর আশেপাশে অনন্য বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।

এই বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে একটি হ'ল অতিস্বাস্থ্য এবং অতিপরিবাহিতা; পাশাপাশি বোস-আইনস্টাইন কনডেন্সেটস গঠন, যেখানে সমস্ত পরমাণু এক হিসাবে আচরণ করে।

কিছু গবেষণা এমনকি ফোটোনিক বিষয় নির্দেশ করে। তাদের মধ্যে বৈদ্যুতিন চৌম্বকীয় বিকিরণের কণা, ফোটনগুলি একসাথে ফোটোনিক অণু গঠন করে। এটি, তাত্ত্বিকভাবে এটি আলোর মৃতদেহগুলিতে ভর দেবে।

তথ্যসূত্র

1. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (নভেম্বর 19, 2018) বিষয়গুলির রাজ্যগুলির মধ্যে পর্যায় পরিবর্তনগুলির তালিকা। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
2. উইকিপিডিয়া। (2019)। পদার্থের অবস্থা। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
3. ডার্লিং কিন্ডারস্লি। (2007)। পরিবর্তনশীল রাষ্ট্রসমূহ। পুনরুদ্ধার করা: ফ্যাক্টম্যানস্টার ডট কম
4. মায়ার আমী। (2019)। পর্যায় পরিবর্তন: বাষ্পীভবন, ঘনত্ব, হিমশীতল, গলিতকরণ, পরমানন্দ এবং জমা অধ্যয়ন. থেকে উদ্ধার: অধ্যয়ন.কম
5. বাগলে এম। (এপ্রিল 11, 2016) বিষয়: সংজ্ঞা এবং বিষয় সম্পর্কিত পাঁচটি রাজ্য। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: লাইফসায়েন্স ডট কম
6. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।