অ্যামোনিয়াম কার্বোনেট একটি অজৈব লবণ নাইট্রোজেন, এ্যামোনিয়াক্যাল বিশেষভাবে, রাসায়নিক সূত্র (NH, হয় 4) 2 সিও 3 । এটি সিন্থেটিক পদ্ধতি দ্বারা তৈরি করা হয়, যার মধ্যে অ্যামোনিয়াম সালফেট এবং ক্যালসিয়াম কার্বোনেটের মিশ্রণটির পরমানন্দ দেখা দেয়: (এনএইচ 4) 2 এসও 4 (গুলি) + সিসিও 3 (গুলি) => (এনএইচ 4) 2 সিও 3 (গুলি) + সিএসও 4 (গুলি)।
সাধারণত, অ্যামোনিয়াম এবং ক্যালসিয়াম কার্বনেট লবণগুলি একটি পাত্রে উত্তপ্ত হয়ে অ্যামোনিয়াম কার্বনেট উত্পাদন করে। এই লবণের টন উত্পাদন করে এমন শিল্প পদ্ধতিতে পানিতে অ্যামোনিয়ামের দ্রবণ যুক্ত শোষক কলামের মাধ্যমে কার্বন ডাই অক্সাইডকে নিয়ে যায় এবং তার পরে পাতন হয়।
অ্যামোনিয়া, কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জলের সংশ্লেষযুক্ত বাষ্পগুলি অ্যামোনিয়াম কার্বনেট স্ফটিক তৈরি করে: 2NH 3 (ছ) + এইচ 2 ও (এল) + সিও 2 (ছ) → (এনএইচ 4) 2 সিও 3 (গুলি))। প্রতিক্রিয়া হিসাবে, কার্বনিক অ্যাসিড, এইচ 2 সিও 3 পানিতে কার্বন ডাই অক্সাইড দ্রবীভূত করার পরে উত্পাদিত হয় এবং এটি এই অ্যাসিডই তার দুটি প্রোটন, এইচ +, দুটি অ্যামোনিয়া অণু দেয়।
প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
এটি একটি সাদা, স্ফটিক, দৃ strong় অ্যামোনিয়া গন্ধ এবং স্বাদযুক্ত বর্ণহীন কঠিন। এটি 58 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে গলে যায়, অ্যামোনিয়া, জল এবং কার্বন ডাই অক্সাইডে বিগলিত হয়: ঠিক আগের রাসায়নিক সমীকরণটি কিন্তু বিপরীত দিকে।
যাইহোক, এই পচন দুটি পদক্ষেপে ঘটে: প্রথমে এনএইচ 3 এর একটি অণু বের হয়, অ্যামোনিয়াম বাইকার্বোনেট উত্পাদন করে (এনএইচ 4 এইচসিও 3); এবং দ্বিতীয়ত, যদি উত্তাপ অব্যাহত থাকে, কার্বোনেট অপ্রয়োজনীয় আরও বেশি বায়বীয় অ্যামোনিয়া মুক্তি দেয়।
এটি পানিতে একটি কঠিন খুব দ্রবণীয় এবং অ্যালকোহলগুলিতে কম দ্রবণীয়। এটি পানির সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে এবং যখন 5 গ্রাম 100 গ্রাম জলে দ্রবীভূত হয় তখন এটি 8,6 এর কাছাকাছি পিএইচ দিয়ে একটি মৌলিক দ্রবণ উত্পন্ন করে।
জলের সাথে এর উচ্চ সখ্যতা এটিকে একটি হাইড্রোস্কোপিক কঠিন (আর্দ্রতা শোষণ করে) তৈরি করে এবং তাই এটির নির্গমন আকারে এটি খুঁজে পাওয়া কঠিন। প্রকৃতপক্ষে, এর মনোহাইড্রেটেড ফর্ম, (এনএইচ 4) 2 সিও 3 O এইচ 2 ও) সবচেয়ে সাধারণ এবং এটি ব্যাখ্যা করে যে কীভাবে লবণ অ্যামোনিয়া গ্যাস বহন করে, যা গন্ধ সৃষ্টি করে।
বায়ুতে এটি অ্যামোনিয়াম বাইকার্বোনেট এবং অ্যামোনিয়াম কার্বনেট (এনএইচ 4 এনএইচ 2 সিও 2) উত্পাদন করতে পচে যায় ।
রাসায়নিক গঠন
উপরের চিত্রটি অ্যামোনিয়াম কার্বোনেটের রাসায়নিক কাঠামো চিত্রিত করে। মাঝখানে অ্যানিওন সিও 3 2–, একটি কালো কেন্দ্র এবং লাল গোলকের সমতল ত্রিভুজ; এবং এর দুপাশে, এনএইচ 4 + অ্যামোনিয়াম টিট্রাহেড্রাল জ্যামিতি সহ কেশনস।
অ্যামোনিয়াম আয়নটির জ্যামিতিটি নাইট্রোজেন পরমাণুর এসপি 3 সংকরকরণ দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়, এটি চারপাশে হাইড্রোজেন পরমাণু (সাদা গোলক)কে টেটারহেড্রন আকারে সাজিয়ে তোলে। তিনটি আয়নগুলির মধ্যে, মিথস্ক্রিয়া হাইড্রোজেন বন্ধন দ্বারা প্রতিষ্ঠিত হয় (এইচ 3 এন- এইচ -ও-সিও 2 2–)।
এর জ্যামিতির জন্য ধন্যবাদ, একটি সিও সিও 2 2– আয়নটি তিনটি হাইড্রোজেন বন্ড গঠন করতে পারে; যদিও এনএইচ 4 + কেশনগুলি তাদের ইতিবাচক চার্জের মধ্যে বৈদ্যুতিন প্রতিরোধের কারণে তাদের সাথে সম্পর্কিত চারটি হাইড্রোজেন বন্ড গঠন করতে সক্ষম হতে পারে।
এই সমস্ত মিথস্ক্রিয়াগুলির ফলাফল হ'ল অর্থোথম্বিক সিস্টেমের স্ফটিককরণ। এটি এত হাইড্রোস্কোপিক এবং পানিতে দ্রবণীয় কেন? উত্তর উপরের একই অনুচ্ছেদে রয়েছে: হাইড্রোজেন বন্ড।
এই মিথস্ক্রিয়াগুলি অ্যানহাইড্রাস লবণ থেকে পানির দ্রুত শোষণের জন্য দায়ী (এনএইচ 4) 2 সিও 3 · এইচ 2 ও)। এর ফলে আয়নগুলির স্থানিক বিন্যাসে পরিবর্তন আসে এবং ফলস্বরূপ স্ফটিক কাঠামোয়।
কাঠামোগত কৌতূহল
(এনএইচ 4) 2 সিও 3 দেখতে যত সহজ, এটি অগণিত রূপান্তরগুলির পক্ষে এত সংবেদনশীল যে এর গঠনটি দৃ.়ের সত্যিকারের রচনার সাথে একটি রহস্য বিষয় subject স্ফটিকগুলিকে প্রভাবিত করে এমন চাপ অনুযায়ী এই কাঠামোটিও পরিবর্তিত হয়।
কিছু লেখক খুঁজে পেয়েছেন যে আয়নগুলি হাইড্রোজেন-বন্ডেড কোপ্লানার চেইন (অর্থাত্ একটি অনুক্রম এনএইচ 4 + -CO 3 2– -…) সহ সজ্জিত রয়েছে যাতে জলের অণু সম্ভবত অন্যদের জন্য লিংক হিসাবে কাজ করে। চেইন।
তদতিরিক্ত, স্থল আকাশ ছাড়িয়ে, মহাকাশ বা আন্তঃকেন্দ্রীয় অবস্থার মতো এই স্ফটিকগুলি কী? কার্বনেট প্রজাতির স্থিতিশীলতার ক্ষেত্রে তাদের রচনাগুলি কী কী? এমন অধ্যয়ন রয়েছে যা গ্রহগত বরফের জনতা এবং ধূমকেতুগুলিতে আটকে থাকা এই স্ফটিকগুলির দুর্দান্ত স্থায়িত্বকে নিশ্চিত করে।
এটি তাদের কার্বন, নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন রিজার্ভ হিসাবে কাজ করতে দেয় যা সৌর বিকিরণ গ্রহণ করে জৈব পদার্থ যেমন অ্যামিনো অ্যাসিডে রূপান্তরিত হতে পারে।
অন্য কথায়, এই হিমায়িত অ্যামোনিয়া ব্লকগুলি বিশ্বজগতের "চক্র যা জীবনের যন্ত্রপাতি শুরু করে" এর বাহক হতে পারে। এই কারণে, জ্যোতির্বিজ্ঞান এবং জৈব রসায়নের ক্ষেত্রে তার আগ্রহ বাড়ছে।
অ্যাপ্লিকেশন
এটি খামিরকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যেহেতু উত্তপ্ত হয়ে এটি কার্বন ডাই অক্সাইড এবং অ্যামোনিয়াম গ্যাস উত্পাদন করে। অ্যামোনিয়াম কার্বনেট হ'ল, যদি আপনি করেন তবে আধুনিক বেকিং পাউডারগুলির পূর্বসূর এবং কুকিজ এবং ফ্ল্যাটব্রেডগুলি বেক করার জন্য এটি ব্যবহার করা যেতে পারে।
তবে এটি কেক বেক করার জন্য প্রস্তাবিত নয়। কেকের পুরুত্বের কারণে, অ্যামোনিয়াম গ্যাসগুলি ভিতরে আটকে থাকে এবং একটি অপ্রীতিকর স্বাদ তৈরি করে।
এটি কাশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়, এটি ব্রোঞ্চিয়াল টিউবগুলি ক্ষয় করে কাশি থেকে মুক্তি দেয়। এটি ছত্রাকজনিত ক্রিয়া আছে, কৃষিতে এই কারণে ব্যবহৃত হচ্ছে। এটি খাবারে উপস্থিত অ্যাসিডিটির নিয়ামক এবং এটি উচ্চ চাপের পরিস্থিতিতে এবং হাইড্যানটোইনগুলির ইউরিয়ার জৈব সংশ্লেষণে ব্যবহৃত হয়।
ঝুঁকি
অ্যামোনিয়াম কার্বনেট অত্যন্ত বিষাক্ত। সংস্পর্শে মানুষের মধ্যে মৌখিক গহ্বরের তীব্র জ্বালা উত্পাদন করে।
এছাড়াও, এটি খাওয়ানো হলে এটি গ্যাস্ট্রিক জ্বালা সৃষ্টি করে। অ্যামোনিয়াম কার্বোনেটের সংস্পর্শে থাকা চোখেও অনুরূপ ক্রিয়া দেখা যায়।
লবণের পচন থেকে গ্যাসগুলি শ্বাস নাক, গলা এবং ফুসফুসকে জ্বালা করে, কাশি এবং শ্বাসকষ্টের কারণ হতে পারে।
40 মিলিগ্রাম / কেজি শরীরের ওজনে অ্যামোনিয়াম কার্বনেটে রোজা কুকুরগুলির তীব্র এক্সপোজারের ফলে বমি এবং ডায়রিয়ার কারণ হয়। অ্যামোনিয়াম কার্বোনেট (200 মিলিগ্রাম / কেজি শরীরের ওজন) উচ্চ মাত্রায় প্রায়শই মারাত্মক হয়। একটি হার্টের ক্ষতি মৃত্যুর কারণ হিসাবে চিহ্নিত করা হয়।
যদি খুব উচ্চ তাপমাত্রায় এবং অক্সিজেন সমৃদ্ধ বাতাসে উত্তপ্ত হয়, তবে এটি বিষাক্ত কোনও 2 গ্যাস ছাড়ায় ।
তথ্যসূত্র
- PubChem। (2018)। অ্যামোনিয়াম কার্বনেট। 25 মার্চ, 2018 এ পাবচেম থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- জৈব রসায়ন পোর্টাল। ((2009-2018))। বুখেরার-বার্গস প্রতিক্রিয়া। জৈব রসায়ন পোর্টাল: www.organic-chemistry.org থেকে 25 মার্চ, 2018 এ প্রাপ্ত
- কিয়ামা, রিও; ইয়ানগিমোটো, টাকাও (1951) অতি উচ্চ চাপের অধীনে রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি: শক্ত অ্যামোনিয়াম কার্বোনেট থেকে ইউরিয়া সংশ্লেষণ। জাপানের শারীরিক রসায়ন পর্যালোচনা, 21: 32-40
- ফোরেটস, এডি, উড, আইজি, আলফি, ডি।, হার্নান্দেজ, ইআর, গুটম্যান, এমজে, এবং স্পার্কস, এইচএ (2014)। অ্যামোনিয়াম কার্বনেট মনোহাইড্রেটের গঠন, হাইড্রোজেন বন্ধন এবং তাপের প্রসার expansion অ্যাক্টা ক্রিস্টালোগ্রাফিকিকা বিভাগ বি, স্ট্রাকচারাল সায়েন্স, ক্রিস্টাল ইঞ্জিনিয়ারিং অ্যান্ড ম্যাটরিজস, 70 (পিটি 6), 948-962।
- উইকিপিডিয়া। (2018)। অ্যামোনিয়াম কার্বনেট En.wikedia.org থেকে উইকিপিডিয়া: 25 মার্চ, 2018 এ প্রাপ্ত
- রাসায়নিক সংস্থা। (2018)। রাসায়নিক সংস্থা। কেমিক্যাল কোম্পানি: thechemco.com থেকে 25 মার্চ, 2018-এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে