- গঠন
- নামাবলী
- প্রোপার্টি
- ভতস
- আণবিক ভর
- গলনাঙ্ক
- স্ফুটনাঙ্ক
- ঘনত্ব
- রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
- উপগমন
- অ্যাপ্লিকেশন
- এসিটিলিন উত্পাদনে
- সিও নির্গমন কমাতে
- ক্যালসিয়াম সায়ানামাইড প্রাপ্তিতে
- ধাতু শিল্পে
- বিভিন্ন ব্যবহারে
- ব্যবহার বন্ধ রয়েছে
- ঝুঁকি
- তথ্যসূত্র
ক্যালসিয়াম কারবাইড একটি অজৈব উপাদান ক্যালসিয়াম (CA) এবং কার্বন (গ) এর মধ্যে রয়েছে যৌগ। এর রাসায়নিক সূত্রটি সিএসি 2 । এটি একটি শক্ত যা হলুদ বা ধূসর সাদা বর্ণ বর্ণহীন হতে পারে এবং এতে থাকা অমেধ্যগুলির উপর নির্ভর করে এমনকি কালো।
সিএসি 2 এর এর অন্যতম গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক বিক্রিয়া হ'ল জলের H 2 O এর সাথে ঘটে যা এটি এসিটিলিন এইচসিএইচসি গঠন করে। এই কারণে এটি শিল্পজাতভাবে এসিটিলিন গ্রহণ করতে ব্যবহৃত হয়। জলের সাথে একই প্রতিক্রিয়ার কারণে, এটি ফলগুলি পাকা করতে, ভুয়া বন্দুকগুলিতে এবং নৌ শিখায় ব্যবহৃত হয়।
সলিড ক্যালসিয়াম কার্বাইড সিএসি 2 । অ্যান্ডেজ মাঙ্গল / পাবলিক ডোমেন। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।
জলের সাথে সিএসি 2 এর প্রতিক্রিয়া এছাড়াও ক্লিঙ্কার (সিমেন্টের একটি উপাদান) প্রস্তুত করতে একটি দরকারী স্লাজ তৈরি করে, যা সিমেন্ট উত্পাদন করার প্রচলিত পদ্ধতির তুলনায় কম কার্বন ডাই অক্সাইড (সিও 2) উত্পাদন করে।
নাইট্রোজেন (এন 2) দিয়ে ক্যালসিয়াম কার্বাইড ক্যালসিয়াম সায়ানামাইড গঠন করে, যা সার হিসাবে ব্যবহৃত হয়। CaC 2 নির্দিষ্ট ধাতব মিশ্রণ থেকে সালফার অপসারণ করতেও ব্যবহৃত হয়।
কিছু সময় আগে CaC 2 তথাকথিত কার্বাইড ল্যাম্পগুলিতে ব্যবহৃত হত তবে এগুলি এখন আর খুব সাধারণ বিষয় নয় কারণ এগুলি বিপজ্জনক।
গঠন
ক্যালসিয়াম কার্বাইড একটি আয়নিক যৌগ এবং এটি ক্যালসিয়াম আয়ন Ca 2+ এবং কার্বাইড বা এসিটাইলাইড আয়ন সি 2 2- দিয়ে গঠিত । কার্বাইড আয়ন দুটি কার্বন পরমাণু দ্বারা গঠিত যা একটি ট্রিপল বন্ডের সাথে যুক্ত হয়েছিল।
ক্যালসিয়াম কার্বাইড রাসায়নিক কাঠামো। লেখক: হেলবাস। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।
CaC 2 এর স্ফটিক কাঠামোটি কিউবিক এক থেকে উদ্ভূত হয়েছে (সোডিয়াম ক্লোরাইড ন্যাকএল এর মতো) তবে সি 2 2- আয়নটি দীর্ঘায়িত হওয়ায় কাঠামোটি বিকৃত হয় এবং তেত্রাকোণে পরিণত হয়।
নামাবলী
- ক্যালসিয়াম কার্বাইড
- ক্যালসিয়াম কার্বাইড
- ক্যালসিয়াম এসিটাইলাইড
প্রোপার্টি
ভতস
স্ফটিকের সলিড যে খাঁটি বর্ণহীন, তবে এটি যদি অন্য যৌগের সাথে দূষিত হয় তবে এটি হলুদ সাদা বা ধূসর বর্ণের হতে পারে।
অমেধ্য সহ ক্যালসিয়াম কার্বাইড সিএসি 2 । লেইম / সিসি বিওয়াই-এসএ (https://creativecommons.org/license/by-sa/4.0)। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।
আণবিক ভর
64.0992 জি / মোল
গলনাঙ্ক
2160 ºC
স্ফুটনাঙ্ক
সিএসি 2 টি 2300 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে পচে যায় ils ফুটন্ত পয়েন্টটি জড় বায়ুমণ্ডলের অধীনে পরিমাপ করা আবশ্যক, যা অক্সিজেন বা আর্দ্রতা ছাড়াই।
ঘনত্ব
2.22 গ্রাম / সেমি 3
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
ক্যালসিয়াম কার্বাইড পানির সাথে বিক্রিয়া করে এসিটিলিন এইচসিএচসি এবং ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড সিএ (ওএইচ) 2 তৈরি করে:
CaC 2 + 2 H 2 O → HC≡CH + Ca (OH) 2
অ্যাসিটিলিন দহনযোগ্য, তাই আর্দ্রতার উপস্থিতিতে সিএসি 2 দহনযোগ্য হতে পারে। তবে শুকিয়ে গেলে তা হয় না।
জলের সাথে ক্যালসিয়াম কার্বাইড সিএসি 2 অ্যাসিটিলিন এইচসিএচসি, একটি জ্বলনযোগ্য যৌগ তৈরি করে। ক্রিস্টিনা ক্রেভেটস / সিসি বিওয়াই-এসএ (https://creativecommons.org/license/by-sa/3.0)। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।
ক্যালসিয়াম কার্বাইড নাইট্রোজেন এন 2 এর সাথে ক্যালসিয়াম সায়ানামাইড CaCN 2 গঠনের জন্য প্রতিক্রিয়া জানায়:
CaC 2 + N 2 → CaCN 2 + C
উপগমন
ক্যালসিয়াম কার্বাইড শিল্পে উত্পাদিত হয় বৈদ্যুতিক আরক ফার্নেসে ক্যালসিয়াম কার্বনেট (সিসিও 3) এবং কার্বন (সি) এর মিশ্রণ থেকে শুরু হয় যা 2000 ° সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রার সাথে সজ্জিত হয় starting প্রতিক্রিয়াটি সংক্ষেপে এইভাবে দেওয়া হয়:
CaCO 3 + 3 C → CaC 2 + CO ↑ + CO 2 ↑
বা এছাড়াও:
CaO + 3 C → CaC 2 + CO ↑
বৈদ্যুতিক তোরণ চুল্লিতে দুটি গ্রাফাইট ইলেক্ট্রোডের মধ্যে বিদ্যুতের একটি চাপ তৈরি হয় যা উচ্চ তাপমাত্রা যেটি তৈরি হয় তা প্রতিরোধ করে। 80-85% বিশুদ্ধতা সহ একটি ক্যালসিয়াম কার্বাইড পাওয়া যায়।
অ্যাপ্লিকেশন
এসিটিলিন উত্পাদনে
শিল্পগতভাবে, পানির সাথে ক্যালসিয়াম কার্বাইডের প্রতিক্রিয়া এসিটিলিন সি 2 এইচ 2 উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয় ।
CaC 2 + 2 H 2 O → HC≡CH + Ca (OH) 2
এটি ক্যালসিয়াম কার্বাইডের সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণ ব্যবহার। কিছু দেশে, এসিটিলিনের অত্যন্ত মূল্যবান মূল্য রয়েছে, কারণ এটি পলিভিনাইল ক্লোরাইড উত্পাদন করতে দেয় যা এক ধরণের প্লাস্টিক। তদতিরিক্ত, অ্যাসিটিলিন উচ্চ তাপমাত্রায় ওয়েল্ডিংয়ের জন্য ব্যবহৃত হয়।
খুব উচ্চ তাপমাত্রায় ওয়েল্ডিং ধাতুগুলির জন্য HC≡CH এসিটাইলিন শিখা। লেখক: শাটারবগ 75। সূত্র: পিক্সাবে।
সিও নির্গমন কমাতে
সিসি 2 থেকে শুরু অ্যাসিটিলিন প্রাপ্তি থেকে প্রাপ্ত অবশেষগুলি (যাকে "ক্যালসিয়াম কার্বাইড স্লড " বা "ক্যালসিয়াম কার্বাইড অবশিষ্টাংশ" বলা হয়) ক্লিঙ্কার বা কংক্রিট পেতে ব্যবহার করা হয়।
ক্যালসিয়াম কার্বাইড কাদায় ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড (সিএ (ওএইচ) 2) (প্রায় 90%), কিছু ক্যালসিয়াম কার্বোনেট (সিএসিও 3) রয়েছে এবং এটির 12 টিরও বেশি পিএইচ রয়েছে।
ক্যালসিয়াম কার্বাইডের অবশিষ্টাংশগুলি কংক্রিট প্রস্তুত করতে নির্মাণ কার্যক্রমে ব্যবহার করা যেতে পারে, এইভাবে এই শিল্পে সিও 2 এর জেনারেশন হ্রাস পাবে । লেখক: ইঞ্জিন আক্যুর্ট। সূত্র: পিক্সাবে।
এই কারণে, এটি সিমো হাইড্রেশন প্রক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত অনুরূপ একটি পণ্য তৈরি করে সিও 2 বা আল 2 ও 3 এর সাথে প্রতিক্রিয়া জানাতে পারে।
সর্বাধিক সিও 2 নির্গমন উত্পাদন করে এমন মানব ক্রিয়াকলাপগুলির মধ্যে একটি হ'ল নির্মাণ শিল্প। কংক্রিট গঠনের প্রতিক্রিয়ার সময় ক্যালসিয়াম কার্বোনেট থেকে মুক্তি পেয়ে সিও 2 উত্পন্ন হয়।
ক্যালসিয়াম কার্বাইড স্লেজ ব্যবহার করে ক্যালসিয়াম কার্বনেট (সিএসিও 3) প্রতিস্থাপন করতে সিও 2 নির্গমন 39% হ্রাস পেয়েছে ।
ক্যালসিয়াম সায়ানামাইড প্রাপ্তিতে
ক্যালসিয়াম কার্বাইডও ক্যালসিয়াম সায়ানামাইড CaCN 2 পাওয়ার জন্য শিল্পজাতভাবে ব্যবহৃত হয় ।
CaC 2 + N 2 → CaCN 2 + C
ক্যালসিয়াম সায়ানামাইড একটি সার হিসাবে ব্যবহৃত হয়, কারণ মাটির জলের সাথে এটি সায়ানামাইড এইচ 2 এন = সি = এনতে রূপান্তরিত হয়, যা উদ্ভিদের জন্য নাইট্রোজেন সরবরাহ করে, তাদের জন্য প্রয়োজনীয় পুষ্টি।
ধাতু শিল্পে
ক্যালসিয়াম কার্বাইড ব্যবহার করা হয় ফেরোনকেলের মতো অ্যালো থেকে সালফার অপসারণ করতে। CaC 2 1550 ° C তে গলিত মিশ্রণের সাথে মিশ্রিত হয় সালফার (এস) ক্যালসিয়াম কার্বাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া জানায় এবং ক্যালসিয়াম সালফাইড সিএএস এবং কার্বন সি উত্পাদন করে:
CaC 2 + S → 2 C + CaS
মিশ্রণ দক্ষ এবং খাদে কার্বনের পরিমাণ কম থাকলে সালফার অপসারণের পক্ষপাতী। ক্যালসিয়াম সালফাইড সিএএস গলিত খাদের পৃষ্ঠের উপর থেকে ভাসমান যেখানে এটি ডেকান্ট করে ফেলে দেওয়া হয়।
বিভিন্ন ব্যবহারে
লোহা থেকে সালফার অপসারণ করতে ক্যালসিয়াম কার্বাইড ব্যবহার করা হয়েছে। ইস্পাত উত্পাদনের জ্বালানী হিসাবে এবং একটি শক্তিশালী ডিওক্সিডাইজার হিসাবে।
এটি ফল পাকাতে ব্যবহৃত হয়। অ্যাসিটিলিন জলে ক্যালসিয়াম কার্বাইড থেকে উত্পন্ন হয়, যা কলা জাতীয় ফলের পাকতে উদ্বুদ্ধ করে।
ক্যালসিয়াম ক্যালসিয়াম কার্বাইড সিএসি 2 ব্যবহার করে পাকা যায় । লেখক: আলেকাস ফটোস সূত্র: পিক্সাবে।
ক্যালসিয়াম কার্বাইড ডামি বন্দুকগুলিতে উচ্চতর ব্যাং শব্দগুলির জন্য ব্যবহৃত হয় যা তাদের বৈশিষ্ট্যগুলি চিহ্নিত করে। এখানে এসিটিলিনের গঠনও ব্যবহৃত হয় যা ডিভাইসের অভ্যন্তরে একটি স্পার্ক দিয়ে বিস্ফোরিত হয়।
সিএসি 2 স্ব-জ্বলন্ত নৌ শিখাগুলিতে অফশোর সিগন্যাল তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়।
ব্যবহার বন্ধ রয়েছে
CAC 2 তথাকথিত কার্বাইড ল্যাম্পে ব্যবহৃত হয়েছে। এগুলির ক্রিয়াকলাপে এসিলিটিন গঠনের জন্য ক্যালসিয়াম কার্বাইডে ফোঁটা জল থাকে যা আলোকিত করে এবং এইভাবে আলো সরবরাহ করে।
এই ল্যাম্পগুলি কয়লা খনিতে ব্যবহৃত হত, তবে এই খনিগুলিতে মিথেন গ্যাস সিএইচ 4 উপস্থিত থাকার কারণে তাদের ব্যবহার বন্ধ ছিল । এই গ্যাসটি জ্বলন্ত এবং কার্বাইড প্রদীপ থেকে আগুনের শিখা এটি জ্বলতে বা বিস্ফোরিত করতে পারে।
সিএসি 2 ক্যালসিয়াম কার্বাইড বাতি । এসসিইয়ার্ড / পাবলিক ডোমেন। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।
এগুলি স্লেট, তামা এবং টিনের রক মাইনগুলিতে এবং শুরুর দিকে অটোমোবাইল, মোটরসাইকেল এবং সাইকেলগুলিতে হেডলাইট বা হেডলাইট হিসাবে ব্যবহৃত হত were
বর্তমানে এগুলি বৈদ্যুতিক বাতি বা এমনকি LED ল্যাম্প দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়েছে। তবে পোটোসের রৌপ্য খনিতে এগুলি এখনও বলিভিয়ার মতো দেশে ব্যবহৃত হয় í
ঝুঁকি
শুকনো ক্যালসিয়াম কার্বাইড সিএসি 2 জ্বলনীয় নয় তবে আর্দ্রতার উপস্থিতিতে এটি দ্রুত এসিটিলিন গঠন করে, যা এটি।
সিএসি 2 এর উপস্থিতিতে আগুন নিভানোর জন্য কখনই জল, ফেনা, কার্বন ডাই অক্সাইড বা হ্যালোজেন নির্বাপক যন্ত্র ব্যবহার করবেন না। বালি বা সোডিয়াম বা ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড ব্যবহার করা উচিত।
তথ্যসূত্র
- রপ্প, আরসি (2013)। গ্রুপ 14 (সি, সি, জি, স্ন, এবং পিবি) ক্ষারীয় পৃথিবী যৌগিক। ক্যালসিয়াম কার্বাইড। ক্ষারক পৃথিবী যৌগিকগুলির এনসাইক্লোপিডিয়ায়। বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
- পোহানিশ, আরপি (2017)। সি ক্যালসিয়াম কার্বাইড। সিতিগের হ্যান্ডবুক অফ টক্সিক অ্যান্ড হ্যাজারডাস কেমিক্যালস অ্যান্ড কার্সিনোজেনস (সপ্তম সংস্করণ) এ। বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
- সূর্য, এইচ। ইত্যাদি। (2015)। রাসায়নিকভাবে সম্মতিযুক্ত ক্যালসিয়াম কার্বাইড অবশিষ্টাংশের বৈশিষ্ট্য এবং সিমেন্টের বৈশিষ্ট্যের উপর এর প্রভাব। পদার্থ 2015, 8, 638-651। Ncbi.nlm.nih.gov থেকে উদ্ধার করা।
- নি, জেড। (2016)। পরিবেশগত উপাদান এবং জীবন চক্র মূল্যায়ন। কেস স্টাডি: সিও 2 ক্যালসিয়াম কার্বাইড স্লড ক্লিঙ্কারের এমিডেসন বিশ্লেষণ। উন্নত উপাদানের সবুজ এবং টেকসই উত্পাদন মধ্যে। বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
- ক্রুন্ডওয়েল, এফকে এট আল। (2011)। গলিত ফেরোনকেলকে পরিশোধিত করা হচ্ছে। সালফার অপসারণ। নিকেল, কোবাল্ট এবং প্ল্যাটিনাম গ্রুপ ধাতুগুলির এক্সট্রাক্ট ধাতুবিদ্যায়। বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
- ট্র্রেসার, আরই (2001)। স্ট্রাকচারাল এবং থার্মোসটাকচারাল সিরামিকস। Carbides। উপকরণ বিজ্ঞান ও প্রযুক্তি এনসাইক্লোপিডিয়ায়। বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
- কটন, এফ। অ্যালবার্ট এবং উইলকিনসন, জেফ্রি। (1980)। উন্নত অজৈব রসায়ন। চতুর্থ সংস্করণ। জন উইলি অ্যান্ড সন্স