সাধারণ চার্জ: সূত্র, এটি কীভাবে গণনা করা যায় এবং উদাহরণগুলি - রসায়ন - 2025

আনুষ্ঠানিক অভিযোগ (সিএফ) এক করে একটি অণু বা আয়ন, যা তার কাঠামো এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এটি উপর ভিত্তি করে ব্যাখ্যা করতে পারবেন অণু নির্ধারিত হয়। এই ধারণাটি আবদ্ধ বন্ধনে আবদ্ধতার সর্বাধিক চরিত্রের বিবেচনা বোঝায়; অর্থাৎ, ইলেক্ট্রনের জুড়িটি এ এবং বি এর মধ্যে সমানভাবে ভাগ করা হয়

উপরেরটি বোঝার জন্য, নীচের চিত্রটি দুটি সংযুক্ত পরমাণু দেখায়: একটি এ বর্ণের সাথে এবং অন্যটি বি বর্ণ দিয়ে মনোনীত হয়েছে যেমন দেখা যায়, বৃত্তগুলির বিরতিতে জোড়ের সাথে একটি বন্ধন তৈরি হয় ":"। এই ভিন্ন ভিন্ন অণুতে, যদি A এবং B সমান তড়িৎগঠনশীলতা থাকে তবে, জোড় ":" এ এবং বি উভয় থেকে সমতুল্য থাকে pair

তবে যেহেতু দুটি পৃথক পৃথক পরমাণুর অভিন্ন বৈশিষ্ট্য থাকতে পারে না, তাই ":" জোড়টি আরও বেশি বৈদ্যুতিনের দিকে আকৃষ্ট হয়। এই ক্ষেত্রে, A বি এর চেয়ে বেশি তড়িৎকেন্দ্রিক হলে, জোড় ":" বি এর চেয়ে এ এর ​​নিকটবর্তী হয়, বি এর বিপরীতে ঘটে যখন এ এর ​​চেয়ে বেশি তড়িৎ হয়, এখন ":" বি তে পৌঁছে যায়।

সুতরাং, এ এবং বি উভয়কেই আনুষ্ঠানিক চার্জ দেওয়ার জন্য, প্রথম কেসটি (চিত্রের শীর্ষে থাকা) বিবেচনা করা প্রয়োজন। খাঁটি সমবায় বন্ধন এবি যদি ভাঙতে থাকে তবে একটি সমকামী বিরতি ঘটবে এবং এ rad এবং · বি মুক্ত রেডিক্যাল তৈরি করে om

আনুষ্ঠানিক কার্গো ব্যবহারের গুণগত সুবিধা

পূর্ববর্তী উদাহরণের মতো ইলেক্ট্রনগুলি স্থির হয় না, তবে ভ্রমণ এবং অণু বা আয়নগুলির পরমাণুগুলির মাধ্যমে হারিয়ে যায়। যদি এটি ডায়াটমিক অণু হয় তবে জানা যায় যে এই জুটি ":" ভাগ করে নিতে হবে বা উভয় পরমাণুর মধ্যে ঘুরে বেড়াতে হবে; এবিসি টাইপের একটি অণুতেও একই ঘটনা ঘটে তবে বৃহত্তর জটিলতার সাথে।

যাইহোক, একটি পরমাণু অধ্যয়ন করার সময় এবং তার বন্ডগুলিতে একশো শতাংশ সমবায় ধারণা গ্রহণ করার পরে, এটি যৌগের মধ্যে ইলেকট্রন লাভ করে বা হারিয়ে ফেলে কিনা তা প্রতিষ্ঠা করা আরও সহজ is এই লাভ বা ক্ষতি নির্ধারণ করতে, আপনার বেসাল বা মুক্ত রাষ্ট্রটিকে অবশ্যই আপনার বৈদ্যুতিন পরিবেশের সাথে তুলনা করতে হবে।

এই উপায়ে, যদি পরমাণু একটি ইলেকট্রন হারায় বা একটি নেতিবাচক চার্জ (-) হারিয়ে যায় তবে বিপরীতভাবে, এটি একটি ইলেকট্রন অর্জন করে (লক্ষণগুলি অবশ্যই একটি বৃত্তের ভিতরে লিখতে হবে) প্রদান করা সম্ভব।

সুতরাং, যদিও ইলেক্ট্রনগুলি ঠিক অবস্থিত হতে পারে না, কাঠামোর উপর এই আনুষ্ঠানিক (+) এবং (-) চার্জ বেশিরভাগ ক্ষেত্রে প্রত্যাশিত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের সাথে সামঞ্জস্য হয়।

অর্থাৎ, একটি পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জটি তার পরিবেশের আণবিক জ্যামিতির সাথে এবং যৌগের মধ্যে এর প্রতিক্রিয়াশীলতার সাথে ঘনিষ্ঠভাবে জড়িত।

সূত্র এবং এটি কীভাবে গণনা করা যায়

আনুষ্ঠানিকভাবে দায়িত্ব নির্ধারিত হয়? উত্তর না হয়। এর জন্য, বৈদ্যুতিনের লাভ বা ক্ষতি বিশুদ্ধরূপে সমবায় বন্ধন ধরে ধরে গণনা করতে হবে এবং নিম্নলিখিত সূত্রের মাধ্যমে এটি অর্জন করা যেতে পারে:

সিএফ = (পরমাণুর গ্রুপ সংখ্যা) - (এটি যে বন্ডগুলি গঠন করে তার সংখ্যা) - (ভাগ না করা ইলেকট্রনের সংখ্যা)

যদি পরমাণুর +1 এর মান সহ সিএফ থাকে তবে এটি একটি ধনাত্মক চার্জ (+) বরাদ্দ করা হয়; যদিও আপনার যদি -1 এর মান সহ কোনও সিএফ থাকে, তবে এটির জন্য একটি নেতিবাচক চার্জ (-) নির্ধারিত হয়।

সিএফ সঠিকভাবে গণনা করতে, নিম্নলিখিত পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করা আবশ্যক:

- পর্যায় সারণীতে পরমাণুটি কোন গ্রুপে পাওয়া যায় তা সন্ধান করুন।

- এটি তার প্রতিবেশীদের সাথে যে পরিমাণ বন্ড গঠন করে তা গণনা করুন: ডাবল বন্ড (=) দুইটির মূল্যবান এবং ট্রিপল বন্ডের মূল্য তিন (≡)।

- অবশেষে, ভাগ না করা ইলেক্ট্রনগুলির সংখ্যা গণনা করুন, যা লুইস কাঠামোর সাহায্যে সহজেই লক্ষ্য করা যায়।

কাঠামো অনুযায়ী গণনা প্রকরণ

লিনিয়ার অণু এবিসিডি দেওয়া, প্রতিটি পরমাণুর জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জগুলি পরিবর্তিত হতে পারে যদি কাঠামো, উদাহরণস্বরূপ, এখন লেখা হয়: বিসিএডি, সিএবিডি, এসিডিবি ইত্যাদি। এটি এমন কারণ রয়েছে যে এখানে আরও পরমাণু রয়েছে যা আরও বেশি ইলেক্ট্রন ভাগ করে (আরও বেশি বন্ড গঠন করে) ইতিবাচক বা নেতিবাচক সিএফ অর্জন করে।

তাহলে তিনটি সম্ভাব্য আণবিক কাঠামোর মধ্যে কোনটি যৌগিক এবিসিডি সংযুক্ত? উত্তরটি হ'ল: সাধারণভাবে সিএফ মানগুলি হ'ল এক; তেমনি, যেটি সবচেয়ে বৈদ্যুতিন পরমাণুকে নেতিবাচক চার্জ (-) বরাদ্দ করে।

যদি সি এবং ডি এ এবং বি এর চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিন হয় তবে আরও বেশি ইলেক্ট্রন ভাগ করে তারা ফলস্বরূপ ইতিবাচক আনুষ্ঠানিক চার্জ অর্জন করে (একটি স্মৃতিবিধি থেকে দেখা হয়)।

সুতরাং, সর্বাধিক স্থিতিশীল কাঠামো, এবং সবচেয়ে শক্তিশালীভাবে অনুকূল, সিএবিডি হয়, কারণ এই সি এবং বি উভয়ই কেবল একটি বন্ড গঠন করে। অন্যদিকে, এবিসিডি কাঠামো এবং যেগুলি সি বা বি দুটি বন্ড গঠন করে (–C– বা –D–), তারা আরও অস্থির।

সব কাঠামোর মধ্যে কোনটি সবচেয়ে অস্থির? এসিডিবি, কারণ কেবল সি এবং ডি দুটি বন্ড গঠন করে না, তবে তাদের আনুষ্ঠানিক নেতিবাচক চার্জ (-) একে অপরের সাথে সংযুক্ত থাকে, কাঠামোকে আরও অস্থিতিশীল করে তোলে।

আনুষ্ঠানিক লোড গণনার উদাহরণ

বি ফল

বোরন পরমাণু চারটি ফ্লোরিন পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত। যেহেতু বি গ্রুপ III (13) এর অন্তর্গত, এটিতে শেয়ারড ইলেক্ট্রনের অভাব রয়েছে এবং চারটি সমবয়সী বন্ধন গঠন করা হয়, এর সিএফ (3-4) = -1)। অন্যদিকে, গ্রুপ VII (17) এর একটি উপাদান F এর জন্য এর সিএফ (7-6-1 = 0)।

আয়ন বা অণুর চার্জ নির্ধারণের জন্য, এটি রচনা করা পরমাণুর স্বতন্ত্র সিএফ যুক্ত করা যথেষ্ট: (1 (-1) + 4 (0) = -1)।

তবে, বি এর সিএফের কোনও আসল অর্থ নেই; অর্থাৎ সর্বোচ্চ বৈদ্যুতিন ঘনত্ব এটিতে থাকে না। বাস্তবে, এই ইলেক্ট্রন ঘনত্বটি এফের চারটি পরমাণুর দিকে বিতরণ করা হয়, এটি বিয়ের চেয়ে অনেক বেশি বৈদ্যুতিন উপাদান element

Beh

বেরিলিয়াম পরমাণু গ্রুপ IIA (2) এর অন্তর্গত, দুটি বন্ধন গঠন করে এবং আবার অবিবাহিত ইলেকট্রনগুলির অভাব করে। সুতরাং, Be এবং H এর সিএফগুলি হ'ল:

সিএফ _বি = 2-2-0 = 0

সিএফ _এইচ = 1-1-0 = 0

BeH ₂ = 1 (0) + 2 (0) = 0 লোড করুন

সিও (কার্বন মনোক্সাইড)

এর লুইস কাঠামোটি উপস্থাপিত হতে পারে: সিওও: (যদিও এটিতে অন্যান্য অনুরণন কাঠামো রয়েছে)। সিএফ গণনার পুনরাবৃত্তি করা, এবার সি (গ্রুপ আইভিএ এর) এবং ও (গ্রুপ ভিআইএর) এর জন্য:

সিএফ _সি = 4-3-2 = -1

সিএফ _ও = 6-3-2 = +1

এটি এমন একটি উদাহরণ যেখানে আনুষ্ঠানিক চার্জগুলি উপাদানগুলির প্রকৃতির সাথে খাপ খায় না। ও সি এর চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিন এবং তাই একটি ধনাত্মক বহন করা উচিত নয়।

অন্যান্য কাঠামো (সি = ও এবং ⁽⁺⁾ সিও ^(-)), যদিও তারা চার্জের সুসংগত কার্যপালন মেনে চলে, অক্টেট বিধি মেনে চলবে না (সিটিতে আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে)।

NH,

যত বেশি ইলেক্ট্রন এন শেয়ার করে, তত বেশি ইতিবাচক তার সিএফ (এমনকি অ্যামোনিয়াম আয়নও, যেহেতু এটিতে পাঁচটি বন্ড গঠনের শক্তির উপলব্ধতা নেই) availability

অ্যামোনিয়াম আয়ন, অ্যামোনিয়া এবং অ্যামাইড অয়নগুলিতে সমানভাবে এন এর জন্য গণনা প্রয়োগ করা, আমাদের তখন রয়েছে:

সিএফ = 5-4-0 = +1 (এনএইচ ₄ ⁺)

সিএফ = 5-3-2 = 0 (এনএইচ ₃)

এবং পরিশেষে:

সিএফ = 5-2-4 = -1 (এনএইচ ₂ ^-)

এটি হ'ল এনএইচ ₂ ^-এ এন-এর চারটি শেয়ারড ইলেক্ট্রন রয়েছে এবং যখন এটি এনএইচ ₄ ⁺ গঠন করে তখন সেগুলি ভাগ করে দেয় । এইচ এর জন্য সিএফ 0 এর সমান এবং তাই আপনার গণনা সংরক্ষণ করা হয়।

তথ্যসূত্র

1. জেমস। (2018)। একটি কী দক্ষতা: আনুষ্ঠানিক চার্জের গণনা কীভাবে করা যায়। 23 ই মে, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: মাস্টারঅরগানাইচেস্ট্রি.কম থেকে
2. আইয়ান হান্ট ড। রসায়ন বিভাগ, ক্যালগারি বিশ্ববিদ্যালয়। প্রথাগত চার্জ 23 মে, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chem.ucalgary.ca থেকে
3. প্রথাগত চার্জ । 23 মে, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chem.ucla.edu থেকে
4. জেফ ডি ক্রোনক আনুষ্ঠানিক অভিযোগ. 23 মে, 2018 এ প্রাপ্ত হয়েছে: guweb2.gonzaga.edu থেকে
5. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনেজ লার্নিং, পৃষ্ঠা 268-270।
6. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ।, পৃষ্ঠা 38)। ম্যাক গ্রু হিল
7. মনিকা গঞ্জালেজ। (আগস্ট 10, 2010) আনুষ্ঠানিক অভিযোগ. Quimica.laguia2000.com থেকে 23 মে, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে