পটাসিয়াম কার্যকর পারমাণবিক চার্জ: এটি কি এবং উদাহরণ - রসায়ন - 2025

পটাসিয়াম কার্যকর পারমাণবিক চার্জ +1 করুন। কার্যকর পারমাণবিক চার্জ হল একাধিক ইলেকট্রনযুক্ত পরমাণুর সাথে সম্পর্কিত ইলেক্ট্রন দ্বারা অনুভূত মোট ইতিবাচক চার্জ। "কার্যকর" শব্দটি শিল্ডিং এফেক্টটিকে বর্ণনা করে যা বৈদ্যুতিনগুলিকে উচ্চ কক্ষপথ থেকে বৈদ্যুতিনগুলিকে রক্ষা করার জন্য নিউক্লিয়াসের নিকটে, তাদের নেতিবাচক চার্জ থেকে ব্যবহার করে।

এই সম্পত্তিটি উপাদানগুলির অন্যান্য বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে সরাসরি সম্পর্কিত, যেমন তাদের পারমাণবিক মাত্রা বা আয়ন গঠনের জন্য তাদের প্রবণতা। এইভাবে, কার্যকর পারমাণবিক চার্জের ধারণা উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্যের উপর উপস্থিত সুরক্ষার পরিণতি সম্পর্কে আরও ভাল বোঝার সরবরাহ করে।

অধিকন্তু, একাধিক ইলেক্ট্রন রয়েছে এমন পরমাণুগুলিতে - এটি পলিলেক্ট্রনিক পরমাণুগুলিতে- ইলেক্ট্রনগুলি রক্ষার অস্তিত্বই পরমাণুর নিউক্লিয়াসের প্রোটনগুলির (ইতিবাচক চার্জযুক্ত কণাগুলি) মধ্যবর্তী বৈদ্যুতিন আকর্ষণীয় শক্তির হ্রাস সৃষ্টি করে। এবং বাইরের স্তরে ইলেক্ট্রনগুলি।

বিপরীতে, বৈদ্যুতিনগুলি যে শক্তির সাহায্যে পলিয়েলেক্ট্রনিক পরমাণুগুলিতে একে অপরকে দূরে সরিয়ে দেয়, এই বিপরীত চার্জকৃত কণাগুলিতে নিউক্লিয়াস দ্বারা ব্যবহৃত আকর্ষণীয় শক্তির প্রভাবগুলিকে প্রতিহত করে।

কার্যকর পারমাণবিক চার্জ কী?

এটি যখন কেবল একটি ইলেকট্রন (হাইড্রোজেন ধরণের) রয়েছে এমন একটি পরমাণুর কাছে আসে, তখন এই একক ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের নেট পজিটিভ চার্জটি উপলব্ধি করে। বিপরীতে, যখন একটি পরমাণুতে একাধিক ইলেকট্রন থাকে, তখন এটি নিউক্লিয়াসের দিকে সমস্ত বাহ্যিক ইলেকট্রনের আকর্ষণ অনুভব করে এবং একই সাথে এই ইলেক্ট্রনের মধ্যে বিকর্ষণ ঘটে।

সাধারণভাবে বলা হয় যে কোনও উপাদানের কার্যকর পারমাণবিক চার্জ তত বেশি, বৈদ্যুতিন এবং নিউক্লিয়াসের মধ্যে আকর্ষণীয় শক্তি তত বেশি।

একইভাবে, এই প্রভাবটি বৃহত্তর হবে, কক্ষপথের সাথে সম্পর্কিত শক্তিগুলি কম হবে যেখানে এই বাইরের ইলেক্ট্রনগুলি অবস্থিত।

বেশিরভাগ প্রধান গোষ্ঠী উপাদানগুলির জন্য (প্রতিনিধি প্রতিনিধিও বলা হয়) এই সম্পত্তিটি বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায় তবে পর্যায় সারণীতে উপর থেকে নীচে নেমে যায়।

একটি ইলেকট্রনের কার্যকর পারমাণবিক চার্জের মান গণনা করার জন্য (_{জেডএফ এফ} বা জেড *) স্লেটারের প্রস্তাবিত নীচের সমীকরণটি ব্যবহৃত হয়:

জেড * = জেড - এস

জেড * কার্যকর পারমাণবিক চার্জকে বোঝায়।

জেড হচ্ছে পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটনের সংখ্যা (বা পারমাণবিক সংখ্যা)।

এস হল নিউক্লিয়াস এবং অধ্যয়নরত ইলেক্ট্রনের মধ্যে যে ইলেক্ট্রনগুলির গড় সংখ্যা (ভ্যালেন্স নয় এমন বৈদ্যুতিনের সংখ্যা)।

পটাসিয়াম কার্যকর পারমাণবিক চার্জ

এটি সূচিত করে যে, এর নিউক্লিয়াসে 19 টি প্রোটন রয়েছে, এটির পারমাণবিক চার্জটি +19। যেমন আমরা একটি নিরপেক্ষ পরমাণুর কথা বলি, এর অর্থ এটির একই সংখ্যক প্রোটন এবং ইলেকট্রন রয়েছে (19)।

ধারণার এই ক্রমে, পটাসিয়ামের কার্যকর পারমাণবিক চার্জ একটি গণিতের অপারেশন দ্বারা গণনা করা হয়, তার পারমাণবিক চার্জ থেকে অভ্যন্তরীণ ইলেকট্রনের সংখ্যা নীচে প্রকাশিত হিসাবে বিয়োগ করে:

(+19 - 2 - 8 - 8 = +1)

অন্য কথায়, ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন প্রথম স্তর (নিউক্লিয়াসের নিকটতম একটি) থেকে 2 টি ইলেক্ট্রন, দ্বিতীয় স্তর থেকে 8 ইলেক্ট্রন এবং তৃতীয় এবং পেনাল্টিমেট স্তর থেকে আরও 8 টি ইলেকট্রন দ্বারা সুরক্ষিত থাকে; অর্থাৎ, এই 18 ইলেক্ট্রনগুলি একটি শিল্ডিং এফেক্ট প্রয়োগ করে যা এটির নিউক্লিয়াস দ্বারা বাহিত বাহিনী থেকে শেষ ইলেকট্রনকে রক্ষা করে।

যেমন দেখা যায় যে কোনও উপাদানের কার্যকর পারমাণবিক চার্জের মান তার জারণ সংখ্যা দ্বারা প্রতিষ্ঠিত করা যায়। এটি লক্ষ করা উচিত যে একটি নির্দিষ্ট ইলেকট্রনের জন্য (যে কোনও শক্তি স্তরে) কার্যকর পারমাণবিক চার্জের গণনা আলাদা।

পটাসিয়ামের কার্যকর পারমাণবিক চার্জের উদাহরণ ব্যাখ্যা করা হয়েছে

পটাসিয়াম পরমাণুতে প্রদত্ত ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন দ্বারা কার্যকর পারমাণবিক চার্জ গণনা করার জন্য এখানে দুটি উদাহরণ রয়েছে are

- প্রথমত, এর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি নিম্নলিখিত ক্রমে প্রকাশ করা হয়: (1 টি) (2 এস, 2 পি) (3 এস, 3 পি) (3 ডি) (4 এস, 4 পি) (4 ডি) (4 এফ) (5 এস, 5 পি), এবং আরও অনেক কিছু।

- গোষ্ঠীর ডানদিকে কোনও ইলেকট্রন (এনএস, এনপি) গণনায় অবদান রাখে না।

- গ্রুপে প্রতিটি ইলেকট্রন (এনএস, এনপি) 0.35 অবদান রাখে। (এন -1) স্তরের প্রতিটি ইলেক্ট্রন 0.85 অবদান রাখে।

- স্তর (এন -2) বা নিম্নের প্রতিটি ইলেক্ট্রন 1.00 অবদান রাখে।

- সুরক্ষিত ইলেক্ট্রন যখন একটি গ্রুপে (এনডি) বা (এনএফ) থাকে তখন গ্রুপের বাম দিকে একটি গ্রুপের প্রতিটি ইলেকট্রন (এনডি) বা (এনএফ) 1.00 অবদান রাখে।

সুতরাং, গণনা শুরু হয়:

প্রথম উদাহরণ

পরমাণুর বাইরেরতম শেলের একমাত্র ইলেকট্রনটি 4 টি কক্ষপথে থাকে, এর কার্যকর পারমাণবিক চার্জ নীচে নির্ধারণ করা যেতে পারে:

(1 এস ²) (2 এস ² 2 পি ⁵) (3 এস ² 3 পি ⁶) (3 ডি ⁶) (4 এস ¹)

বাইরেরতম স্তরের অন্তর্গত না ইলেকট্রনের গড় সংখ্যা তখন গণনা করা হয়:

এস = (8 এক্স (0.85)) + (10 x 1.00)) = 16.80

এস এর মান ধরে আমরা জেড * গণনা করতে এগিয়ে চলেছি:

জেড * = 19.00 - 16.80 = 2.20

দ্বিতীয় উদাহরণ

এই দ্বিতীয় ক্ষেত্রে, একমাত্র ভ্যালেন্স ইলেকট্রন 4 টি অরবিটালে রয়েছে। এর কার্যকর পারমাণবিক চার্জ একইভাবে নির্ধারণ করা যেতে পারে:

(1 এস ²) (2 এস ² 2 পি ⁶) (3 এস ² 3 পি ⁶) (3 ডি ¹)

আবার, নন-ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের গড় সংখ্যা গণনা করা হয়:

এস = (18 x (1.00)) = 18.00

পরিশেষে, এস এর মান সহ, আমরা জেড * গণনা করতে পারি:

জেড * = 19.00 - 18.00 = 1.00

উপসংহার

পূর্ববর্তী ফলাফলের সাথে তুলনা করে দেখা যায় যে 4 ডি অরবিটালে উপস্থিত ইলেক্ট্রন 3 ডি অরবিটালে অবস্থিত ইলেক্ট্রনকে আকর্ষণ করে এমনদের চেয়ে বেশি বাহিনী দ্বারা পরমাণুর নিউক্লিয়াসের প্রতি আকৃষ্ট হয়। সুতরাং, 4 ডি কক্ষপথে ইলেক্ট্রন 3 ডি অরবিটালের তুলনায় কম শক্তি রয়েছে।

সুতরাং, এটি উপসংহারে পৌঁছে যে একটি ইলেক্ট্রন তার স্থল অবস্থায় 4 টি কক্ষপথে অবস্থিত হতে পারে, যখন 3 ডি কক্ষপথে এটি একটি উত্তেজিত অবস্থায় রয়েছে।

তথ্যসূত্র

1. উইকিপিডিয়া। (2018)। উইকিপিডিয়া। En.wikedia.org থেকে উদ্ধার করা
2. চ্যাং, আর। (2007)। রসায়ন. নবম সংস্করণ (ম্যাকগ্রা-হিল)।
3. স্যান্ডারসন, আর। (2012) রাসায়নিক বন্ড এবং বন্ড শক্তি। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
4. ধৃষ্টতা। জি। (2015) জর্জ ফেসারের এডেক্সেল এ লেভেল কেমিস্ট্রি স্টুডেন্ট - বুক ১
5. রাঘাওয়ান, পিএস (1998)। অজৈব রসায়ন সম্পর্কিত ধারণা এবং সমস্যা Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে