কেশন: গঠন, আয়ন এবং উদাহরণগুলির সাথে পার্থক্য - রসায়ন - 2025

একটি কেশন একটি রাসায়নিক প্রজাতি যার ইতিবাচক চার্জ থাকে। এটি আয়নটির সাথে দুটি ধরণের বিদ্যমান আয়নগুলির সাথে একত্রিত হয়। এর চার্জটি পরমাণুতে ইলেক্ট্রনের ঘাটতির পণ্য, যা নিউক্লিয়াসের প্রোটনগুলিকে আরও বেশি আকর্ষণ করার জন্য তৈরি করে। একটি ইলেকট্রন যা নিরপেক্ষ পরমাণু হারায়, তার জন্য ধনাত্মক চার্জ এক ইউনিট দ্বারা বৃদ্ধি পায়।

যদি কোনও পরমাণু একটি ইলেকট্রন হারিয়ে ফেলে এবং তাই প্রোটনের সংখ্যা একের বেশি হয়, তবে এর ইতিবাচক চার্জ +1 হবে; আপনি যদি দুটি ইলেক্ট্রন হারিয়ে ফেলেন তবে চার্জটি 2 + এবং আরও কিছু হবে। যখন কোনও কেশনে একটি +1 চার্জ থাকে, তখন এটি একচেটিয়া বলা হয়; অন্যদিকে, যদি বলা হয় যে চার্জ +1 এর চেয়ে বেশি হয়, তবে কেটিশনটি বহুগুরুত্বপূর্ণ বলে মনে হয়।

হাইড্রোনিয়াম আয়ন, একটি সহজ কেশনস c সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার।

ইমেজ শো উপরে ধনাত্মক আয়ন এইচ ₃ হে ^{+ +}, hydronium আয়ন বলা হয়। যেমন দেখা যায়, এর সবেমাত্র +1 এর চার্জ থাকে, ফলস্বরূপ একচেটিয়া বর্ণনায়।

কেশনগুলি গুরুত্বপূর্ণ প্রজাতি, কারণ তারা তাদের পরিবেশ এবং চারপাশের অণুগুলিতে একটি বৈদ্যুতিন শক্তি প্রয়োগ করে। তারা পানির সাথে একটি উচ্চতর মিথষ্ক্রিয়া উপস্থাপন করে, একটি তরল যা তাদেরকে আর্দ্র জমিতে হাইড্রেট করে এবং পরিবহন করে, পরে গাছগুলির শিকড়গুলিতে পৌঁছাতে এবং তাদের শারীরবৃত্তীয় ক্রিয়াকলাপের জন্য ব্যবহৃত হয়।

কিভাবে একটি কেশন গঠিত হয়?

এটি উল্লেখ করা হয়েছিল যে যখন কোনও পরমাণু একটি ইলেক্ট্রন হারাতে থাকে তখন তার বৃহত সংখ্যক প্রোটন ইলেক্ট্রনের সাথে সম্পর্কিত হয়ে একটি আকর্ষণীয় শক্তি প্রয়োগ করে যা একটি ধনাত্মক চার্জে অনুবাদ করে। তবে ইলেক্ট্রনের ক্ষতি কীভাবে ঘটতে পারে? উত্তরটি রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ঘটে যাওয়া রূপান্তরের উপর নির্ভর করে।

এটি লক্ষ করা উচিত যে ইতিবাচকভাবে চার্জ করা পরমাণুর উপস্থিতি অগত্যা একটি কেশন গঠনের বোঝায় না। এটিকে হিসাবে বিবেচনা করার জন্য, কোনও নেতিবাচক আনুষ্ঠানিক চার্জযুক্ত কোনও পরমাণু এটি থাকা উচিত নয় যা এটিকে নিরপেক্ষ করে। অন্যথায়, একই যৌগের মধ্যে আকর্ষণ এবং বিকর্ষণ থাকবে এবং এটি নিরপেক্ষ হবে।

আনুষ্ঠানিক আপলোড এবং আরও লিঙ্ক

বৈদ্যুতিন সংকেত পরমাণু তাদের সমবায় বন্ধন থেকে ইলেক্ট্রনগুলি তাদের কাছে আকর্ষণ করে। এমনকি ইলেকট্রনগুলি সমানভাবে ভাগ করা হলেও এমন একটি পয়েন্ট আসবে যেখানে তাদের আংশিকভাবে তাদের বেসল কনফিগারেশনের চেয়ে কম ইলেকট্রন থাকবে; এটি অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে আবদ্ধ না হয়ে এটির মুক্ত পরমাণুগুলির।

তারপরে, এই বৈদ্যুতিন পরমাণুগুলি ইলেক্ট্রনের ঘাটতি অনুভব করতে শুরু করবে এবং এর সাথে তাদের নিউক্লিয়ির প্রোটনগুলি আরও বেশি আকর্ষণের শক্তি প্রয়োগ করবে; ইতিবাচক আনুষ্ঠানিক চার্জ জন্মগ্রহণ করে। যদি কেবলমাত্র একটি ইতিবাচক আনুষ্ঠানিক চার্জ থাকে তবে যৌগিক সামগ্রিক ইতিবাচক আয়নিক চার্জ প্রকাশ করবে; এইভাবে কেটেশন জন্মগ্রহণ করে।

কেশন এইচ ₃ ও ⁺ এর অক্সিজেন পরমাণটি পূর্বোক্তগুলির একটি বিশ্বস্ত উদাহরণ। জলের অণু (এইচএইচ) এর চেয়ে আরও তিনটি ওএইচ বন্ড থাকার পরে, এটি তার বেসাল অবস্থা থেকে ইলেকট্রনের ক্ষয়ক্ষতি অনুভব করে। সাধারণ চার্জের গণনা আপনাকে কখন এটি হয় তা নির্ধারণ করতে দেয়।

যদি অন্য ওএইচ বন্ডের গঠনটি এক মুহুর্তের জন্য ধরে নেওয়া হয়, তবে ডিভেলেন্ট কেশন এইচ ₄ হে ^{2+ প্রাপ্ত হবে} । নোট করুন যে কেটনের উপরে ডিভেলেন্ট চার্জটি নিম্নরূপ লিখিত হয়েছে: '+' চিহ্ন অনুসারে সংখ্যা; একইভাবে আমরা anies সঙ্গে এগিয়ে যান।

জারণ

ধাতুগুলি কেশন ফর্মার্স পার এক্সিলেন্স। তবে এগুলি সকলেই সমবয়সী (বা কমপক্ষে খাঁটি কোভ্যালেন্ট) বন্ড গঠন করতে পারে না। পরিবর্তে, তারা আয়নিক বন্ধন প্রতিষ্ঠায় ইলেক্ট্রন হারাতে পারে: একটি ধনাত্মক চার্জ একটি নেতিবাচককে আকৃষ্ট করে, শারীরিক শক্তি দ্বারা একত্রে রাখা।

সুতরাং, ধাতুগুলি এম থেকে এম ^{এন + এ} যেতে ইলেক্ট্রনগুলি হারাতে পারে, যেখানে এন সাধারণত পর্যায় সারণীতে তার গ্রুপের সংখ্যার সমান হয়; যদিও এন বেশ কয়েকটি পূর্ণসংখ্যার মান নিতে পারে যা বিশেষত ট্রানজিশন ধাতুগুলির ক্ষেত্রে। ইলেক্ট্রনগুলির এই ক্ষয়টি এক ধরণের রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ঘটে যার নাম জারণ।

ধাতুগুলি অক্সিডাইজ করে, একটি ইলেকট্রন হারাতে পারে, তাদের পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা ইলেক্ট্রনের চেয়ে বেশি হয় এবং ফলস্বরূপ একটি ইতিবাচক চার্জ প্রদর্শন করে। জারণ হওয়ার জন্য, অবশ্যই একটি অক্সাইডাইজিং এজেন্ট থাকতে হবে, যা ধাতু দ্বারা হারিয়ে ইলেকট্রন হ্রাস বা লাভ করে। অক্সিজেন হ'ল সকলের সর্বাধিক পরিচিত অক্সাইডাইজিং এজেন্ট।

আয়ন সঙ্গে পার্থক্য

একটি কেশনে পারমাণবিক ব্যাসার্ধের সংকোচনের। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার।

একটি ক্যাশন এবং আয়নগুলির মধ্যে পার্থক্যগুলি নীচে তালিকাভুক্ত করা হয়েছে:

- সাধারণভাবে কেশনটি অ্যানিয়নের চেয়ে ছোট হয়। উপরের চিত্রটি দেখায় যে দুটি ইলেক্ট্রন হারিয়ে এবং কেজি এমজি ²⁺ হয়ে কীভাবে এমজির পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হ্রাস পায়; বিপরীতটি anions সঙ্গে ঘটে: তারা আরও পরিমাণে পরিণত হয়।

এটিতে ইলেক্ট্রনের চেয়ে বেশি প্রোটন রয়েছে, অ্যানিয়নে প্রোটনের চেয়ে বেশি ইলেকট্রন রয়েছে।

- ছোট হওয়া, এর চার্জের ঘনত্ব বেশি, এবং তাই এটির একটি বৃহত্তর মেরুকরণ শক্তি রয়েছে; এটি প্রতিবেশী পরমাণুর বৈদ্যুতিন মেঘকে বিকৃত করে।

-এ কেশন প্রয়োগকৃত বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রের মতো একই দিকে অগ্রসর হয়, যখন অ্যানিয়ন বিপরীত দিকে চলে in

সর্বাধিক সাধারণ কেশনগুলির উদাহরণ

একপরমাণুক

একতাত্ত্বিক নিদর্শনগুলি বেশিরভাগ ধাতুগুলি থেকে আসে (নির্দিষ্ট ব্যতিক্রম যেমন H ^{+ সহ})। বাকিগুলির মধ্যে, এটি একটি ধাতববিহীন উপাদান থেকে প্রাপ্ত কেশন বিবেচনা করা অত্যন্ত বিরল।

এটি দেখা যাবে যে তাদের মধ্যে বেশিরভাগ ডি বা বহুস্তর এবং তাদের চার্জের পরিমাণগুলি পর্যায় সারণিতে তাদের গ্রুপের সংখ্যার সাথে একমত হয়।

-লি ⁺

-না ⁺

-কে ⁺

-আরবি ⁺

-সিএস ⁺

-ফ্রি ⁺

-আগ্র ⁺

তাদের সবার মধ্যে চার্জ '1+' সাধারণ থাকে, যা সংখ্যা প্রবেশের প্রয়োজন ছাড়াই লেখা হয় এবং গ্রুপ 1 থেকে আসে: ক্ষার ধাতু। এছাড়াও, এগ্র ⁺ কেশন রয়েছে, যা রূপান্তর ধাতুগুলির মধ্যে অন্যতম সাধারণ of

- ^{2+ থাকুন}

-এমজি ²⁺

-সিএ ²⁺

-এসআর ²⁺

-বা ²⁺

-আরএ ²⁺

এই বিভাজক কেশনগুলি গ্রুপ 2 এর সাথে সম্পর্কিত তাদের নিজস্ব ধাতু থেকে প্রাপ্ত: ক্ষারীয় ধাতব ধাতু।

-তে ³⁺

-গা ³⁺

- ^{3+ এ}

-Tl ³⁺

-এনএইচ ³⁺

বোরন গ্রুপের তুচ্ছ উদ্বোধন।

এখনও পর্যন্ত উদাহরণগুলি একক ভ্যালেন্স বা চার্জ হিসাবে চিহ্নিত করা হয়েছে। অন্যান্য কেশনগুলি একাধিক ভ্যালেন্স বা ধনাত্মক অক্সিডেশন অবস্থা প্রদর্শন করে:

-এসএন ²⁺

-স্ন ⁴⁺ (টিন)

-কো ²⁺

-কো ³⁺ (কোবাল্ট)

-উ ⁺

-উ ³⁺ (সোনার)

-ফী ²⁺

-ফ্রি ³⁺ (আয়রন)

এবং ম্যাঙ্গানিজের মতো অন্যান্য ধাতবগুলিতে আরও বেশি ভারসাম্য থাকতে পারে:

-এমএন ²⁺

-এমএন ³⁺

-এমএন ⁴⁺

-ম্ন ⁷⁺

চার্জ যত বেশি হবে, কেটিশন আরও ছোট এবং আরও মেরুকরণ করা হবে।

Polyatomic

জৈব রসায়নে না গিয়ে, অজৈব এবং পলিয়েটমিক কেশন রয়েছে যা প্রতিদিনের জীবনে খুব সাধারণ; যেমন:

-H ₃ O ⁺ (হাইড্রোনিয়াম, ইতিমধ্যে উল্লিখিত)।

-এনএইচ ₄ ⁺ (অ্যামোনিয়াম)।

-না ₂ ⁺ (নাইট্রোনিয়াম, নাইট্রেশন প্রসেসে উপস্থিত)।

-পিএইচ ₄ ⁺ (ফসফোনিয়াম)।

তথ্যসূত্র

1. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
2. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (মে 05, 2019) কেশন সংজ্ঞা এবং উদাহরণ। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
3. উইম্যান এলিজাবেথ। (2019)। কেশন: সংজ্ঞা এবং উদাহরণ। অধ্যয়ন. থেকে উদ্ধার: অধ্যয়ন.কম
4. নকলগুলির। (2019)। ধনাত্মক এবং নেতিবাচক আয়নগুলি: কেশনস এবং অ্যানোনস। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: ডামি ডটকম
5. উইকিপিডিয়া। (2019)। Cation। উদ্ধার করা হয়েছে: es.wikedia.org থেকে ipedia