নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3): কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, সংশ্লেষণ এবং ব্যবহার - রসায়ন - 2025

নাইট্রিক অ্যাসিড একটি অজৈব নাইট্রোজেন একটি oxoacid গঠিত যৌগ। এটি একটি শক্তিশালী অ্যাসিড হিসাবে বিবেচিত হয়, যদিও এর pKa (-1.4) হাইড্রোনিয়াম আয়ন (-1.74) এর পি কেএর অনুরূপ। এই দিক থেকে এটি সম্ভবত বহু পরিচিত শক্তিশালী অ্যাসিডের "দুর্বলতম"।

নাইট্রোজেন গ্যাস গঠনের কারণে এর শারীরিক চেহারাতে বর্ণহীন তরল থাকে যা স্টোরেজটির পরে হলুদ বর্ণে পরিবর্তিত হয়। এর রাসায়নিক সূত্রটি এইচএনও ₃ ।

সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্সের মাধ্যমে আলেকসান্ডার সোবোলিউস্কি

এটি কিছুটা অস্থির, সূর্যের আলোতে এক্সপোজার থেকে সামান্য পচনের মধ্য দিয়ে। তদ্ব্যতীত, এটি গরম করে নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড, জল এবং অক্সিজেন বৃদ্ধি দিয়ে সম্পূর্ণ পচে যায় omp

উপরের চিত্রটিতে ভলিউমেট্রিক ফ্লাস্কে থাকা কিছু নাইট্রিক অ্যাসিড দেখানো হয়েছে। এটির হলুদ বর্ণটি লক্ষ্য করা যায়, আংশিক পচনের সূচক।

এটি অজৈব এবং জৈব নাইট্রেটস উত্পাদন, পাশাপাশি নাইট্রো মিশ্রণগুলিতে ব্যবহৃত হয় যা সার, বিস্ফোরক, রঞ্জকের মধ্যবর্তী এজেন্ট এবং বিভিন্ন জৈব রাসায়নিক যৌগের উত্পাদনতে ব্যবহৃত হয়।

এই অ্যাসিডটি ইতিমধ্যে 8 ম শতাব্দীর ক্যালকেমিস্টদের কাছে জানা ছিল, যা তারা "আগুয়া ফোর্টিস" নামে অভিহিত করেছিলেন। জার্মান রসায়নবিদ জোহান রুডলফ গ্লাবার (১ 16৪৪) এর প্রস্তুতির জন্য একটি পদ্ধতি তৈরি করেছিলেন, এতে সালফিউরিক অ্যাসিডযুক্ত পটাসিয়াম নাইট্রেট গরম করার সমন্বয়ে তৈরি হয়েছিল।

এটি উইলহেম ওসওয়াল্ড (১৯০১) দ্বারা নকশাকৃত পদ্ধতি অনুসরণ করে শিল্পোপযোগীভাবে প্রস্তুত করা হয়েছে। পদ্ধতিটি, সাধারণ লাইনে, অ্যামোনিয়ামের অনুঘটক জারণ সমন্বিত হয়, নাইট্রিক অক্সাইড এবং নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডের ধারাবাহিক প্রজন্ম নাইট্রিক অ্যাসিড তৈরি করে।

বায়ুমণ্ডলে, মানুষের ক্রিয়াকলাপ দ্বারা উত্পাদিত NO ₂ মেঘের জলে প্রতিক্রিয়া প্রকাশ করে, এইচএনও ₃ গঠন করে । তারপরে, অ্যাসিড বৃষ্টির সময়, এটি জল ফোঁটা সহ ঝরে পড়ে, খাওয়া খায়, উদাহরণস্বরূপ, পাবলিক স্কোয়ারের মূর্তিগুলি।

নাইট্রিক অ্যাসিড একটি খুব বিষাক্ত যৌগ, এবং এর বাষ্পের অবিচ্ছিন্ন এক্সপোজার ক্রনিক ব্রঙ্কাইটিস এবং রাসায়নিক নিউমোনিয়া হতে পারে।

নাইট্রিক অ্যাসিড গঠন

সূত্র: বেন মিলস, উইকিমিডিয়া কমন্স থেকে

উপরের চিত্রটি একটি গোলক এবং বার মডেল সহ একটি এইচএনও ₃ অণুর গঠন দেখায় । নাইট্রোজেন পরমাণু, নীল গোলকটি, কেন্দ্রে অবস্থিত, একটি ত্রিভুজযুক্ত বিমানের জ্যামিতি দ্বারা বেষ্টিত; যাইহোক, ত্রিভুজটি এর দীর্ঘতম একটি শীর্ষে দ্বারা বিকৃত হয়।

নাইট্রিক অ্যাসিডের অণুগুলি তখন সমতল। N = O, NO এবং N-OH বন্ধনগুলি সমতল ত্রিভুজের কোণটি তৈরি করে। আপনি যদি ঘনিষ্ঠভাবে লক্ষ্য করেন তবে এন-ওএইচ বন্ধন অন্য দুটি তুলনায় আরও দীর্ঘায়িত (যেখানে এইচ পরমাণুর প্রতিনিধিত্বকারী সাদা গোলকটি পাওয়া যায়)।

অনুরণন কাঠামো

দুটি দৈর্ঘ্য একই দৈর্ঘ্য: এন = 0 এবং NO। এই সত্যটি ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্বের বিরুদ্ধে যায়, যেখানে ডাবল বন্ডগুলি একক বন্ডের চেয়ে কম বলে পূর্বাভাস দেওয়া হয়। নীচের চিত্রে দেখা গেছে এর জন্য ব্যাখ্যা অনুরণনের ঘটনার মধ্যে রয়েছে।

সূত্র: বেন মিলস, উইকিমিডিয়া কমন্স থেকে

উভয় বন্ড, এন = ও এবং না, অনুরণনের ক্ষেত্রে সমান। এটি কাঠামোর মডেলটিতে দুটি হে পরমাণুর (কাঠামো দেখুন) এর মধ্যে একটি ড্যাশযুক্ত লাইন ব্যবহার করে চিত্রিতভাবে প্রতিনিধিত্ব করা হয়।

যখন এইচএনও ₃ ডিপ্রোটোনেটেড হয়, স্থিতিশীল নাইট্রেট আয়ন এনও ₃ ^{- গঠিত হয়} । এটিতে এখন অনুরণণে তিনটি ও পরমাণু জড়িত This এই কারণেই এইচএনও _3- তে একটি উচ্চ ব্রোন্সটেড-লোরি অ্যাসিডিটি রয়েছে (এইচ ⁺ আয়ন দাতা প্রজাতি)।

প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

রাসায়নিক নাম

-নাইট্রিক এসিড

-আজোটিক অ্যাসিড

-হাইড্রোজেন নাইট্রেট

-আগুয়া দুর্গ

আণবিক ভর

63.012 গ্রাম / মোল।

শারীরিক চেহারা

বর্ণহীন বা ফ্যাকাশে হলুদ তরল, যা লালচে বাদামী হতে পারে।

গন্ধ

পাঞ্জেন্ট, দমবন্ধ বৈশিষ্ট্য।

স্ফুটনাঙ্ক

181 ° F থেকে 760 মিমিএইচজি (83 ° সে)।

গলনাঙ্ক

-41.6 ° সে।

পানির দ্রব্যতা

খুব দ্রবণীয় এবং জলের সাথে ভুল।

ঘনত্ব

1.5 ডিগ্রি / সেমি ^{3 3} ডিগ্রি সেলসিয়াস এ।

আপেক্ষিক ঘনত্ব

1.50 (জলের সাথে সম্পর্কিত = 1)।

আপেক্ষিক বাষ্প ঘনত্ব

2 বা 3 বার আনুমানিক (বায়ুর সাথে সম্পর্কযুক্ত = 1)।

বাষ্পের চাপ

25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 63.1 মিমিএইচজি

পচানি

বায়ুমণ্ডলীয় আর্দ্রতা বা তাপের সংস্পর্শে, এটি নাইট্রোজেন পারক্সাইড গঠনের পচে যেতে পারে। ক্ষয় হতে উত্তপ্ত হলে, এটি নাইট্রোজেন অক্সাইড এবং হাইড্রোজেন নাইট্রেটের একটি অত্যন্ত বিষাক্ত ধোঁয়া বের করে।

নাইট্রিক অ্যাসিড স্থিতিশীল নয়, এটি তাপ এবং সূর্যের আলোতে সংস্পর্শে পচে যেতে এবং নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড, অক্সিজেন এবং জলের নির্গত করতে সক্ষম হয়।

সান্দ্রতা

0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 1,092 এমপিএ, এবং 40 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 0.617 এমপিএ

জারা

এটি অ্যালুমিনিয়াম এবং ক্রমিক স্টিল ব্যতীত সমস্ত বেস ধাতবগুলিতে আক্রমণ করতে সক্ষম। প্লাস্টিক, রাবার এবং লেপগুলির বিভিন্ন ধরণের আক্রমণ করে। এটি একটি কস্টিক এবং ক্ষয়কারী পদার্থ, তাই এটি চূড়ান্ত সতর্কতার সাথে পরিচালনা করতে হবে।

বাষ্পীকরণের মোলার এনথ্যালপি

39.1 কেজে / মোল 25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে

স্ট্যান্ডার্ড মোলার এনথ্যালপি

-207 কেজে / মোল (298 ডিগ্রি ফারেনহাইট)।

স্ট্যান্ডার্ড মোলার এনট্রপি

146 কেজে / মোল (298 ডিগ্রি ফারেনহাইট)।

পৃষ্ঠের টান

-0.04356 এন / এম 0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে

-0.04115 এন / এম 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে

-0.0376 এন / এম 40 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে

গন্ধ থ্রেশহোল্ড

নিম্ন গন্ধ: 0.75 মিলিগ্রাম / মি ³

-উচ্চ গন্ধ: 250 মিলিগ্রাম / মি ³

-লিখন ঘনত্ব: 155 মিলিগ্রাম / মি ³ ।

পৃথকীকরণ ধ্রুবক

pKa = -1.38।

রিফ্রেসিভ ইনডেক্স (η / ডি)

1.393 (16.5 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড)।

রাসায়নিক বিক্রিয়ার

জলয়োজন

-এটি শক্ত হাইড্রেটস গঠন করতে পারে যেমন HNO ₃ ∙ H ₂ O এবং HNO ₃ ∙ 3H ₂ O: "নাইট্রিক আইস"।

জলে বিযুক্তি

নাইট্রিক অ্যাসিড একটি শক্তিশালী অ্যাসিড যা নিম্নলিখিত উপায়ে পানিতে দ্রুত আয়ন করে:

এইচএনও ₃ (এল) + এইচ ₂ ও (এল) => এইচ ₃ ও ⁺ (একা) + কোন ₃ ^-

লবণ গঠন

নাইট্রেট লবণ এবং জল গঠনে বেসিক অক্সাইডগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া।

CaO (গুলি) + 2 এইচএনও ₃ (এল) => সিও (কোন ₃) ₂ (aq) + এইচ ₂ ও (এল)

তেমনি, এটি বেসগুলি (হাইড্রোক্সাইড) দ্বারা প্রতিক্রিয়া করে, নাইট্রেট এবং জলের একটি লবণ তৈরি করে।

NaOH (AQ) + + HNO ₃ (ঠ) => ন্যানো ₃ (AQ) + + এইচ ₂ হে (ঠ)

এবং কার্বনেট এবং অ্যাসিড কার্বনেট (বাইকার্বোনেটস) দিয়েও কার্বন ডাই অক্সাইড গঠন করে।

নার ₂ সিও ₃ (AQ) + + HNO ₃ (ঠ) => ন্যানো ₃ (AQ) + + এইচ ₂ হে (ঠ) + + সিও ₂ (ছ)

Protonation

নাইট্রিক অ্যাসিডও বেস হিসাবে আচরণ করতে পারে। এই কারণে এটি সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে।

HNO ₃ + + 2h ₂ তাই ₄ <=> কোন ₂ ^{+ +} + + এইচ ₃ হে ^{+ +} + + 2HSO ₄ ^-

Autoprotolysis

নাইট্রিক অ্যাসিড অটোপ্রোটোলাইসিস সহ্য করে।

₂ জেনো ₃ <=> কোনও ₂ ⁺ + কোন ₃ ^- + এইচ ₂ ও

ধাতু জারণ

ধাতুগুলির সাথে প্রতিক্রিয়াতে, নাইট্রিক অ্যাসিড দৃ strong় অ্যাসিডগুলির মতো আচরণ করে না, যা ধাতুগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে, একই লবণ গঠন করে এবং বায়বীয় আকারে হাইড্রোজেন ছেড়ে দেয়।

তবে ম্যাগনেসিয়াম এবং ম্যাঙ্গানিজ নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে গরম প্রতিক্রিয়া দেখায়, অন্য শক্তিশালী অ্যাসিডগুলির মতোই।

এমজি (গুলি) + 2 এইচএনও ₃ (এল) => এমজি (কোন ₃) ₂ (একা) + এইচ ₂ (ছ)

অন্যান্য

নাইট্রিক অ্যাসিড ধাতব সালফাইটগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে একটি নাইট্রেট লবণ, সালফার ডাই অক্সাইড এবং জল গঠন করে।

না ₂ এসও ₃ (গুলি) + 2 এইচএনও ₃ (লি) => 2 নাএনও ₃ (একা) + এসও ₂ (ছ) + এইচ ₂ ও (এল)

এবং এটি জৈব যৌগগুলির সাথেও প্রতিক্রিয়া দেখায়, একটি নাইট্রো গ্রুপের জন্য হাইড্রোজেন স্থাপন করে; এইভাবে নাইট্রোগ্লিসারিন এবং ট্রিনিট্রোটোলিউইন (টিএনটি) এর মতো বিস্ফোরক যৌগগুলির সংশ্লেষণের ভিত্তি গঠন করে।

সংশ্লেষণ

শিল্প

১৯০১ সালে ওসওয়াল্ড বর্ণিত পদ্ধতি অনুসারে এটি অ্যামোনিয়ামের অনুঘটক জারণ দ্বারা শিল্প পর্যায়ে উত্পাদিত হয়। প্রক্রিয়াটি তিনটি ধাপ বা পদক্ষেপ নিয়ে গঠিত।

মঞ্চ 1: নাইট্রিক অক্সাইডে অ্যামোনিয়ামের জারণ

অ্যামোনিয়াম বাতাসে অক্সিজেন দ্বারা জারিত হয়। প্রতিক্রিয়াটি অনুঘটক হিসাবে প্ল্যাটিনাম ব্যবহার করে 800ºC এবং 6-7 এটিমের একটি চাপে সঞ্চালিত হয়। অ্যামোনিয়াটি নীচের অনুপাতে বায়ুর সাথে মিশ্রিত হয়: বায়ুতে অ্যামোনিয়ার 1 ভলিউম থেকে 8 ভলিউম।

4NH ₃ (ছ) + + 5o ₂ (ছ) => 4NO (ছ) + + 6H ₂ হে (ঠ)

নাইট্রিক অক্সাইড বিক্রিয়াতে উত্পাদিত হয়, যা পরবর্তী পর্যায়ে জারণ চেম্বারে নেওয়া হয়।

পর্যায় 2. নাইট্রিক অক্সাইডের নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডের জারণ

জারণটি বাতাসে উপস্থিত অক্সিজেন দ্বারা 100 º সি এর নীচে তাপমাত্রায় বাহিত হয়।

2NO (g) + O ₂ (g) => 2NO ₂ (ছ)

পর্যায় 3. জলে নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডের দ্রবীভূতকরণ

এই পর্যায়ে নাইট্রিক অ্যাসিড তৈরি হয়।

4NO ₂ + 2H ₂ ও + ও ₂ => ₄ জন ₃

পানিতে নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড (NO ₂) শোষণের জন্য বিভিন্ন পদ্ধতি রয়েছে ।

অন্যান্য পদ্ধতির মধ্যে: পানিতে এর দ্রবণীয়তা বাড়ানোর জন্য এবং নাইট্রিক অ্যাসিড তৈরি করতে, কম তাপমাত্রা এবং উচ্চ চাপে NO ₂ কে N ₂ O ₄ তে ডাইম্রিজেড করা হয় ।

₃ এন ₂ ও ₄ + ₂ এইচ ₂ ও => ₄ জন ₃ + 2NO

অ্যামোনিয়ার জারণ দ্বারা উত্পাদিত নাইট্রিক অ্যাসিডের ঘনত্ব 50-70% এর মধ্যে থাকে, যা ডিহাইড্রটিং এজেন্ট হিসাবে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড ব্যবহার করে 98% এ আনা যেতে পারে, নাইট্রিক অ্যাসিডের ঘনত্ব বাড়ানোর অনুমতি দেয়।

পরীক্ষাগারে

তামা (দ্বিতীয়) নাইট্রেটের তাপ পচন, নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড এবং অক্সিজেন গ্যাস উত্পাদন করে, যা পানির মধ্য দিয়ে নাইট্রিক অ্যাসিড তৈরি করে; যেমন ওসওয়াল্ড পদ্ধতিতে পূর্বে বর্ণিত।

₂ সিউ (কোন ₃) ₂ => 2CuO + 4NO ₂ + ও ₂

ঘন এইচ ₂ এসও ₄ দিয়ে নাইট্রেট লবণের প্রতিক্রিয়া । গঠিত নাইট্রিক অ্যাসিড 83 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড (নাইট্রিক অ্যাসিডের ফুটন্ত পয়েন্ট) এ পাতন দ্বারা এইচ ₂ এসও ₄ থেকে পৃথক করা হয় ।

কেএনও ₃ + এইচ ₂ এসও ₄ => এইচএনও ₃ + কেএইচএসও ₄

অ্যাপ্লিকেশন

সার উত্পাদন

নাইট্রিক অ্যাসিড উত্পাদন 60% সার উত্পাদন বিশেষত অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট ব্যবহৃত হয়।

এটি নাইট্রোজেনের উচ্চ ঘন ঘনত্ব দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, তিনটি প্রধান উদ্ভিদ পুষ্টির মধ্যে একটি, গাছগুলির দ্বারা তাত্ক্ষণিকভাবে নাইট্রেট ব্যবহৃত হয়। এদিকে, অ্যামোনিয়া মাটিতে উপস্থিত অণুজীব দ্বারা জারণ করা হয় এবং দীর্ঘমেয়াদী সার হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

শিল্প

নাইট্রিক অ্যাসিড উত্পাদন -15% সিন্থেটিক ফাইবার উত্পাদন ব্যবহৃত হয়।

এটি নাইট্রিক অ্যাসিড এস্টার এবং নাইট্রো ডেরিভেটিভস উত্পাদন ব্যবহৃত হয়; যেমন নাইট্রোসেলুলোজ, অ্যাক্রিলিক পেইন্টস, নাইট্রোবেঞ্জিন, নাইট্রোটোলিউইন, এক্রাইলোনাইট্রিলস ইত্যাদি etc.

- আপনি জৈব যৌগগুলিতে নাইট্রো গ্রুপ যুক্ত করতে পারেন এবং এই সম্পত্তিটি নাইট্রোগ্লিসারিন এবং ট্রিনিট্রোটোলিউইন (টিএনটি) এর মতো বিস্ফোরক তৈরিতে ব্যবহৃত হতে পারে।

- নাইলনের পূর্বসূরী অ্যাডপিক অ্যাসিড নাইট্রিক অ্যাসিড দ্বারা সাইক্লোহেক্সানোন এবং সাইক্লোহেক্সানল জারণের মাধ্যমে বড় আকারে উত্পাদিত হয়।

মেটাল পিউরিফায়ার

অক্সিডাইজিং ক্ষমতার কারণে নাইট্রিক অ্যাসিড খনিজ পদার্থগুলিতে উপস্থিত ধাতব পরিশোধনের ক্ষেত্রে খুব কার্যকর। তেমনি, এটি ইউরেনিয়াম, ম্যাঙ্গানিজ, নিওবিয়াম এবং জিরকোনিয়ামের মতো উপাদানগুলি এবং ফসফরিক অ্যাসিড প্রাপ্ত করার জন্য ফসফরিক শিলাগুলির অম্লকরণে ব্যবহৃত হয়।

রাজকীয় জল

এটি ঘনীভূত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে মিশ্রিত হয়ে "একোয়া রেজিয়া" তৈরি হয়। এই দ্রবণটি সোনার এবং প্ল্যাটিনামকে দ্রবীভূত করতে সক্ষম, যা এই ধাতবগুলির পরিশোধিতকরণে এর ব্যবহারের অনুমতি দেয়।

আসবাবপত্র

পাইট কাঠ দিয়ে তৈরি আসবাবগুলিতে অ্যান্টিক এফেক্ট পাওয়ার জন্য নাইট্রিক অ্যাসিড ব্যবহার করা হয়। 10% নাইট্রিক অ্যাসিড দ্রবণ দিয়ে চিকিত্সা আসবাবের কাঠের ধূসর-সোনার রঙিন উত্পাদন করে।

পরিষ্কারের

- ম্যাগনেসিয়াম যৌগের প্রাকৃতিক অংশের অবশিষ্টাংশগুলি অপসারণের জন্য, দুধের কাজগুলিতে ব্যবহৃত সরঞ্জাম পরিষ্কারের জন্য নাইট্রিক অ্যাসিড 5-30% এবং ফসফরিক এসিডের জলীয় দ্রবণগুলির মিশ্রণ এবং ক্যালসিয়াম।

এটি পরীক্ষাগারে ব্যবহৃত গ্লাসওয়্যার পরিষ্কার করতে দরকারী।

ফটোগ্রাফি

অ্যামব্রোটাইপ এবং টিনটাইপগুলিতে একটি সাদা রঙের প্রচারের লক্ষ্যে নাইট্রিক অ্যাসিডটি ফটোগ্রাফিতে বিশেষত ভিজা প্লেট প্রক্রিয়াতে ফেরাস সালফেট বিকাশকারীদের জন্য একটি সংযোজন হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

এটি সংঘটন প্লেটের সিলভার স্নানের পিএইচ কমিয়ে ব্যবহার করা হত, যা চিত্রগুলির সাথে হস্তক্ষেপ করে এমন একটি কুয়াশার উপস্থিতি হ্রাস পেয়েছিল।

অন্যান্য

- এর দ্রাবক ক্ষমতা অনুযায়ী, এটি শিখা পারমাণবিক শোষণ স্পেকট্রোফোটোমেট্রিক কৌশল, এবং inductively মিশ্রিত প্লাজমা ভর বর্ণালী ফোটোমেট্রি দ্বারা বিভিন্ন ধাতু বিশ্লেষণে ব্যবহৃত হয়।

- নাইট্রিক অ্যাসিড এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের সংমিশ্রণটি সাধারণ তুলাকে সেলুলোজ নাইট্রেটে (নাইট্রিক কটন) রূপান্তর করার জন্য ব্যবহৃত হয়েছিল।

- বাহ্যিক ব্যবহারের জন্য ওষুধের সালকোডার্ম ত্বকের সৌম্য নিওপ্লাজমের (ওয়ার্টস, কর্নস, কনডিলোমাস এবং পেপিলোমাস) চিকিত্সার জন্য ব্যবহৃত হয়। এটিতে চাঞ্চল্যকরণ, ব্যথা থেকে মুক্তি, জ্বালা এবং চুলকানি ইত্যাদি বৈশিষ্ট্য রয়েছে। ড্রাগের সূত্রের মূল উপাদান নাইট্রিক অ্যাসিড।

- রেড ফিউমিং নাইট্রিক অ্যাসিড এবং সাদা ফিউমিং নাইট্রিক অ্যাসিড তরল রকেট জ্বালানীর বিশেষত বোমর্ক ক্ষেপণাস্ত্রের জন্য অক্সিডেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

বিষবিদ্যা

- ত্বকের সংস্পর্শে এটি ত্বকের পোড়া, তীব্র ব্যথা এবং ডার্মাটাইটিস হতে পারে।

- চোখের সংস্পর্শে তীব্র ব্যথা, ছিঁড়ে যাওয়া এবং গুরুতর ক্ষেত্রে কর্নিয়া এবং অন্ধত্বের ক্ষতি হতে পারে।

-বাষ্পের শ্বসন কাশি, শ্বাসকষ্টের কারণ, নাকফোঁড়া, ল্যারঞ্জাইটিস, দীর্ঘস্থায়ী ব্রঙ্কাইটিস, নিউমোনিয়া এবং তীব্র বা দীর্ঘস্থায়ী এক্সপোজারে ফুসফুসীয় শোথের কারণ হতে পারে।

-জ্বাল করার সময়, মুখে ক্ষত হয়, লালা, তীব্র তৃষ্ণা, গিলে ফেলার ব্যথা, হজম পথ জুড়ে তীব্র ব্যথা এবং এর প্রাচীর ছিদ্র হওয়ার ঝুঁকি থাকে।

তথ্যসূত্র

1. উইকিপিডিয়া। (2018)। নাইট্রিক এসিড. পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
2. PubChem। (2018)। নাইট্রিক এসিড. থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকার সম্পাদকগণ। (নভেম্বর 23, 2018) নাইট্রিক এসিড. এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। উদ্ধার করা হয়েছে: ব্রিটানিকা ডটকম থেকে
4. শ্রেষ্ঠ বি। (এনডি) নাইট্রিক অ্যাসিড এবং ব্যবহারের বৈশিষ্ট্য। কেম গাইড: রসায়ন শিক্ষার জন্য টিউটোরিয়াল। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chem-guide.blogspot.com থেকে
5. রাসায়নিক বই। (2017)। নাইট্রিক এসিড. পুনরুদ্ধার: কেমিক্যালবুক.কম
6. Imanol। (10 সেপ্টেম্বর 2013)। নাইট্রিক অ্যাসিড উত্পাদন। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: ingenieriaquimica.net