নাইট্রাস অ্যাসিড (HNO2): কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, সংশ্লেষ - রসায়ন - 2025

নাইট্রাস অ্যাসিড একটি দুর্বল অজৈব অ্যাসিড, রাসায়নিক সূত্র HNO হয় ₂ । এটি মূলত ফ্যাকাশে নীল রঙের জলীয় দ্রবণে পাওয়া যায়। এটি খুব অস্থির এবং এটি দ্রুত নাইট্রিক অক্সাইড, NO, এবং নাইট্রিক অ্যাসিড, এইচএনও _{3 তে} ভেঙে যায় ।

এটি সাধারণত নাইট্রাইটস আকারে জলীয় দ্রবণে পাওয়া যায়। জলের সাথে নাইট্রিক অক্সাইডের প্রতিক্রিয়ার ফলস্বরূপ এটি বায়ুমণ্ডল থেকেও প্রাকৃতিকভাবে আসে। সেখানে, বিশেষত ট্রোপস্ফিয়ারে নাইট্রাস অ্যাসিড ওজোন ঘনত্বের নিয়ন্ত্রণে হস্তক্ষেপ করে।

একটি বিকারে নাইট্রাস অ্যাসিড দ্রবণ। উত্স: কোনও মেশিন-পঠনযোগ্য লেখক সরবরাহ করেন নি। উন্মাদ বিজ্ঞানী ~ কমন্সউইকি ধরে নিয়েছেন (কপিরাইট দাবির ভিত্তিতে)।

উপরের চিত্রটি এইচএনও ₂ এর একটি সমাধান দেখায় যেখানে এই অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্যযুক্ত ফ্যাকাশে নীল রঙ দেখা যায়। এটি পানিতে নাইট্রোজেন ট্রাইঅক্সাইড, এন ₂ হে ₃ দ্রবীভূত করে সংশ্লেষিত হয় । তেমনি, এটি কম তাপমাত্রায় সোডিয়াম নাইট্রাইট সমাধানের অম্লকরণের পণ্য।

এইচএনও ₂ এর বাণিজ্যিক ব্যবহার খুব কম নয়, যা মাংস সংরক্ষণে নাইট্রাইট আকারে ব্যবহৃত হয়। অন্যদিকে, এটি অ্যাজো রঞ্জক উত্পাদনে ব্যবহৃত হয়।

সোডিয়াম থায়োসালফেটের সাথে একসাথে সোডিয়াম সায়ানাইড বিষাক্ত রোগীদের চিকিত্সায় এটি ব্যবহার করা হয়। তবে, এটি একটি মিউটেজেনিক এজেন্ট, এবং ধারণা করা হয় যে এটি ডিএনএ চেইনের ঘাঁটিতে সাইটোসিন এবং অ্যাডিনিনের একটি অক্সিডেটিভ ডিমনাইজেশনের মাধ্যমে প্রতিস্থাপনের কারণ হতে পারে।

নাইট্রাস অ্যাসিডের দ্বৈত আচরণ রয়েছে, যেহেতু এটি অক্সিডেটিভ এজেন্ট বা হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে আচরণ করতে পারে; এটি হ'ল এটি NO বা N _{2 এ} হ্রাস করা যেতে পারে, বা এইচএনও _3- তে জারণ করা যেতে পারে ।

নাইট্রাস অ্যাসিড গঠন

সিএন (বাম) এবং ট্রান্স (ডান) আইসোমারগুলি এইচএনও 2 এর সম্পর্কিত আণবিক কাঠামো সহ। সূত্র: বেন মিলস

উপরের চিত্রটি গোলক এবং রডস মডেল ব্যবহার করে নাইট্রাস অ্যাসিডের আণবিক কাঠামো দেখায়। নাইট্রোজেন পরমাণু (নীল গোলক) কাঠামোর কেন্দ্রে অবস্থিত, অক্সিজেন পরমাণু (লাল গোলক) সহ একটি ডাবল বন্ড (N = O) এবং একটি একক বন্ড (NO) গঠন করে।

লক্ষ করুন যে হাইড্রোজেন পরমাণু (সাদা গোলক) সরাসরি কোনও নাইট্রোজেনের সাথে নয়, একটি অক্সিজেনের সাথে জড়িত। সুতরাং, এটি জেনে, এইচএনও ₂ এর কাঠামোগত সূত্রটি বা, এবং এর মতো কোনও এইচএন বন্ধন নেই (যেমন রাসায়নিক সূত্রটি ভাবতে পারে)।

ইমেজের অণুগুলি গ্যাস পর্বের সাথে মিলে যায়; জলে তারা জলের অণু দ্বারা পরিবেষ্টিত হয়, যা হাইড্রোজেন আয়নকে (দুর্বলভাবে) NO ₂ ^- এবং এইচ ₃ O ⁺ আয়ন গঠনে গ্রহণ করতে পারে ।

তাদের কাঠামো দুটি রূপ নিতে পারে: সিআইএস বা ট্রান্স, যাকে জ্যামিতিক আইসোমারস বলে। সিস আইসোমারে, এইচ পরমাণুটি প্রতিবেশী অক্সিজেন পরমাণু দ্বারা গ্রহিত হয়; ট্রান্স আইসোমারে থাকাকালীন উভয়ই বিরোধী বা বিপরীত অবস্থানে থাকে।

সিস আইসোমারে, একটি ইন্ট্রামোলেকুলার হাইড্রোজেন ব্রিজ (ওএইচ-এনও) গঠনের সম্ভাবনা রয়েছে যা আন্তঃব্লিকুলারগুলি (ওএনওএইচ-ওএনওএইচ) বিঘ্নিত করতে পারে।

প্রোপার্টি

রাসায়নিক নাম

-নাইট্রাস অ্যাসিড

-ডাইঅক্সোনাইট্রিক এসিড (III)

-নাইট্রোসিল হাইড্রোক্সাইড

-হাইড্রোক্সিডক্স্সিডোনাইট্রোজেন (আইইউপিএসি সিস্টেম্যাটিক নাম)

শারীরিক বর্ণনা

নাইট্রাইট দ্রবণের সাথে মিলেমিশে নীল তরল।

আণবিক ভর

47.013 গ্রাম / মোল।

পৃথকীকরণ ধ্রুবক

এটি একটি দুর্বল অ্যাসিড। এটির পিকে 3.3 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে রয়েছে।

গলনাঙ্ক

এটি কেবল সমাধান হিসাবে জানা যায়। সুতরাং, এর গলনাঙ্কটি গণনা করা যায় না, বা এর স্ফটিকগুলি পৃথক করা যায় না।

স্ফুটনাঙ্ক

যেহেতু এটি বিশুদ্ধ নয় তবে জলে রয়েছে তাই এই সম্পত্তিটির পরিমাপ সুনির্দিষ্ট নয়। একদিকে, এটি এইচএনও ₂ এর ঘনত্বের উপর নির্ভর করে এবং অন্যদিকে, এর উত্তাপটি তার পচে যাওয়ার কারণ ঘটায়। যে কারণে একটি সঠিক ফুটন্ত পয়েন্টটি রিপোর্ট করা হয় না।

লবণ গঠন

সঙ্গে লি ফরম জল-দ্রবণীয় nitrites ^{+ +}, নার ^{+ +}, কে ^{+ +}, ক্যাচ ²⁺, এসআর ²⁺, Ba থেকে ²⁺ । তবে, এটি পলিভ্যালেন্ট কেশনগুলি দিয়ে সল্ট তৈরি করে না, যেমন: আল ³⁺ এবং / অথবা ²⁺ (এর উচ্চ চার্জের ঘনত্বের কারণে)। এটি অ্যালকোহলগুলির সাথে স্থিতিশীল এস্টার গঠনে সক্ষম।

অগ্নি সম্ভাবনা

রাসায়নিক বিক্রিয়ায় এটি জ্বলজ্বল। ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইডের সংস্পর্শে বিস্ফোরণ ঘটতে পারে।

পচানি

এটি একটি খুব অস্থিতিশীল যৌগ, এবং জলীয় দ্রবণে এটি নাইট্রিক অক্সাইড এবং নাইট্রিক অ্যাসিডে পচে যায়:

2 এইচএনও ₂ => কোনও ₂ + কোন + এইচ ₂ হে

4 এইচএনও ₂ => 2 এইচএনও ₃ + এন ₂ ও + এইচ ₂ ও

হ্রাস এজেন্ট

জলীয় দ্রবণে নাইট্রাস অ্যাসিড নাইট্রাইট আয়নগুলির আকারে ঘটে, NO ₂ ^- যা বিভিন্ন হ্রাস প্রতিক্রিয়া দেখা দেয়।

নাইট্রিক অক্সাইড গঠনের জন্য পটাসিয়াম নাইট্রাইট আকারে I ^- এবং Fe ²⁺ আয়নগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া:

2 কেএনও ₂ + কেআই + এইচ ₂ এসও ₄ => আমি ₂ + 2 কোনও + 2 এইচ ₂ ও + কে ₂ এসও ₂

টিন আয়নগুলির উপস্থিতিতে পটাসিয়াম নাইট্রাইট কমিয়ে নাইট্রাস অক্সাইড তৈরি করে:

কেএনও ₂ + 6 এইচসিএল + 2 এসএনসিএল ₂ => 2 এসএনসিএল ₄ + এন ₂ ও + 3 এইচ ₂ ও + 2 কেসিএল

পোটাসিয়াম নাইট্রাইট এক ক্ষারীয় মাধ্যমের জেডএন দ্বারা কমে যায়, যা অ্যামোনিয়া তৈরি করে:

5 এইচ ₂ ও + কেএনও ₂ + 3 জেএন => এনএইচ ₃ + কোহ + 3 জেএন (ওএইচ) ₂

জারক এজেন্ট

হ্রাসকারী এজেন্ট হওয়া ছাড়াও নাইট্রাস অ্যাসিড জারণ প্রক্রিয়াতে হস্তক্ষেপ করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ: এটি হাইড্রোজেন সালফাইডকে জারিত করে, নাইট্রিক অক্সাইড বা অ্যামোনিয়াতে পরিণত হয়, যার মধ্য দিয়ে প্রতিক্রিয়া ঘটে তার অম্লতার উপর নির্ভর করে।

2 এইচএনও ₂ + এইচ ₂ এস => এস + 2 কোনও + 2 এইচ ₂ ও

এইচএনও ₂ + 3 এইচ ₂ এস => এস + এনএইচ ₃ + 2 এইচ ₂ ও

নাইট্রাস অ্যাসিড, একটি অ্যাসিডিক পিএইচ পরিবেশে, আয়োডিন আয়নকে আয়োডিনে জারণ করতে পারে।

এইচএনও ₂ + আই ^- + 6 এইচ ⁺ => 3 আই ₂ + এনএইচ ₃ + 2 এইচ ₂ ও

এটি একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবেও কিউ ²⁺ তে অভিনয় করে নাইট্রিক অ্যাসিড তৈরি করতে পারে।

নামাবলী

এইচএনও _{2 কে} অন্য নাম দেওয়া যেতে পারে, যা নামকরণের ধরণের উপর নির্ভর করে। নাইট্রাস অ্যাসিড প্রচলিত নামকরণের সাথে মিলে যায়; ডাইঅক্সোনাইট্রিক এসিড (III), স্টকের নামকরণে; এবং হাইড্রোজেন ডাইঅক্সোনাইট্রেট (III), পদ্ধতিগতভাবে।

সংশ্লেষণ

নাইট্রোজেন অ্যাসিড পানিতে নাইট্রোজেন ট্রাইঅক্সাইড দ্রবীভূত করে সংশ্লেষ করা যায়:

এন ₂ ও ₃ + এইচ ₂ ও => 2 এইচএনও ₂

প্রস্তুতির অন্য একটি পদ্ধতিতে খনিজ অ্যাসিডগুলির সাথে সোডিয়াম নাইট্রাইট, ন্যানো _{3 এর} প্রতিক্রিয়া রয়েছে; যেমন হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিড। প্রতিক্রিয়া কম তাপমাত্রায় বাহিত হয় এবং নাইট্রাস অ্যাসিড সিটুতে খাওয়া হয়।

ন্যানো ₃ + এইচ ⁺ => এইচএনও ₂ + না ⁺

এইচ ⁺ আয়নটি এইচসিএল বা এইচবিআর উভয় থেকেই আসে।

ঝুঁকি

এর বৈশিষ্ট্য এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি দেওয়া, এইচএনও ₂ এর সরাসরি বিষাক্ত প্রভাব সম্পর্কে খুব কম তথ্য নেই । সম্ভবত এই যৌগটি দ্বারা উত্পাদিত বলে মনে করা হয় যে কিছু ক্ষতিকারক প্রভাবগুলি আসলে নাইট্রিক অ্যাসিড দ্বারা সৃষ্ট, যা নাইট্রাস অ্যাসিডের ভাঙ্গনের ফলে ঘটতে পারে।

এটি লক্ষণীয় যে এইচএনও ₂ শ্বাস নালীর উপর ক্ষতিকারক প্রভাব ফেলতে পারে এবং হাঁপানি রোগীদের জ্বালাময় লক্ষণ তৈরি করতে সক্ষম হতে পারে।

সোডিয়াম নাইট্রাইট আকারে, এটি ডায়ক্সাইহেমোগ্লোবিন দ্বারা কমে যায়, নাইট্রিক অক্সাইড উত্পাদন করে। এটি একটি শক্তিশালী ভ্যাসোডিলেটর যা মানুষের মধ্যে মুখের ব্যবহারের জন্য 35 মিলিগ্রাম / কেজি এলডি 50 ডোজ অনুমান করে ভাস্কুলার মসৃণ পেশীগুলির শিথিলকরণ তৈরি করে produces

নাইট্রাইট থেকে উত্পাদিত নাইট্রিক অক্সাইডের ভাসোডিলিটরের ক্রিয়াকলাপে সোডিয়াম নাইট্রাইটের বিষাক্ততা হৃদরোগের পতন দ্বারা প্রকাশিত হয় এবং এরপরে মারাত্মক হাইপোটেনশন ঘটে।

দূষিত বায়ুতে (স্মোগ) উপস্থিত নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড, এনও ₂, নির্দিষ্ট পরিস্থিতিতে নাইট্রাস অ্যাসিড জন্ম দিতে পারে; যা ঘুরে, নাইট্রোসামাইনস, কার্সিনোজেনিক যৌগগুলির একটি গামা গঠনের জন্য অ্যামাইনগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে।

একই রকম প্রতিক্রিয়া সিগারেটের ধোঁয়া নিয়ে ঘটে। নাইট্রোসামিনের অবশিষ্টাংশগুলি ধূমপায়ী যানবাহনের অভ্যন্তরের আস্তরণকে মেনে চলতে দেখা গেছে।

অ্যাপ্লিকেশন

ডায়োজোনিয়াম লবণের উত্পাদন

সুগন্ধযুক্ত অ্যামাইনস এবং ফিনোলগুলির সাথে তার প্রতিক্রিয়ার মাধ্যমে নাইট্রাস অ্যাসিড ডায়াজোনিয়াম লবণের উত্পাদনে শিল্পে ব্যবহৃত হয়।

HNO ₂ + + ArNH ₂ + + এইচ ^{+ +} => ArN = NAR + + এইচ ₂ হে

জৈব সংশ্লেষের প্রতিক্রিয়াতে ডায়াজোনিয়াম লবণ ব্যবহার করা হয়; উদাহরণস্বরূপ, Sandmeyer প্রতিক্রিয়া মধ্যে। এই প্রতিক্রিয়া, একটি অ্যামিনো গ্রুপের প্রতিকল্পন (এইচ ₂ n-), একটি প্রাথমিক সুগন্ধি Amine এ, গ্রুপ যোগাযোগ Cl দ্বারা ^-, বিআর ^- এবং সিএন ^- ঘটে । এই সুগন্ধযুক্ত পণ্যগুলি পেতে, কাপরাসযুক্ত লবণের প্রয়োজন হয়।

ডায়াজোনিয়াম লবণগুলি উজ্জ্বল অ্যাজো যৌগিক গঠন করতে পারে যা রঙিন হিসাবে ব্যবহৃত হয় এবং সুগন্ধযুক্ত অ্যামাইনগুলির উপস্থিতির জন্য গুণগত পরীক্ষার জন্যও কাজ করে।

সোডিয়াম অ্যাসাইড নির্মূল

নাইট্রাস অ্যাসিড সোডিয়াম অ্যাসাইড (এনএএন ₃) নির্মূলের জন্য ব্যবহৃত হয়, এটি বিস্ফোরণের প্রবণতার কারণে সম্ভবত বিপজ্জনক।

2 নাএন ₃ + 2 এইচএনও ₂ => 3 এন ₂ + 2 কোনও + 2 নাওএইচ

অক্সিমের সংশ্লেষ

নাইট্রাস অ্যাসিড কেটোন গ্রুপগুলির সাথে অক্সিমগুলি তৈরি করতে প্রতিক্রিয়া জানাতে পারে। এগুলিকে কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিড তৈরিতে অক্সাইড করা যেতে পারে বা অ্যামাইনস তৈরিতে হ্রাস করা যায়।

এই প্রক্রিয়াটি অ্যাডপিক অ্যাসিডের বাণিজ্যিক প্রস্তুতির ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয়, নাইলন উত্পাদনে ব্যবহৃত এক মনোমার। এটি পলিউরেথেন উৎপাদনের সাথেও জড়িত এবং এর এস্টারগুলি মূলত পিভিসিতে প্লাস্টিকাইজার।

এর স্যালাইন ফর্মে

সোডিয়াম নাইট্রাইট আকারে নাইট্রাস অ্যাসিড মাংসের চিকিত্সা এবং সংরক্ষণে ব্যবহৃত হয়; যেহেতু এটি ব্যাকটিরিয়া বৃদ্ধি রোধ করে এবং মায়োগ্লোবিনের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম, একটি গা dark় লাল রঙ তৈরি করে যা মাংসকে ভোজনের জন্য আরও আকর্ষণীয় করে তোলে।

সোডিয়াম থায়োসালফেটের সাথে মিলিতভাবে সোডিয়াম সায়ানাইড বিষক্রিয়াগত শিরাতে একই লবণের ব্যবহার করা হয় salt

তথ্যসূত্র

1. গ্রাহাম সলমনস টিডব্লু, ক্রেগ বি ফ্রাইহল। (2011)। জৈব রসায়ন। অ্যামি। (10 ^তম সংস্করণ।)। উইলে প্লাস
2. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
3. PubChem। (2019)। নাইট্রাস অ্যাসিড। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Softschools। (2019)। নাইট্রাস অ্যাসিড। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: সফটস্কুলস.কম
5. উইকিপিডিয়া। (2019)। নাইট্রাস অ্যাসিড। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
6. রয়্যাল সোসাইটি অফ কেমিস্ট্রি। (2015)। নাইট্রাস অ্যাসিড। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chemspider.com
7. নিউ ওয়ার্ল্ড এনসাইক্লোপিডিয়া। (2015)। নাইট্রাস অ্যাসিড। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: newworldencyclopedia.org
8. DrugBank। (2019)। নাইট্রাস অ্যাসিড। উদ্ধারকৃত থেকে: ড্রাগব্যাঙ্ক.সিএ
9. রাসায়নিক সূত্র। (2018)। এইচএনও ₂ । পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: সূত্রcionquimica.com