হাইড্রোজেন সেলেনাইড (H2SE): কাঠামো, বৈশিষ্ট্য এবং ব্যবহার - রসায়ন - 2025

Selenhídrico অ্যাসিড বা হাইড্রোজেন selenide রাসায়নিক সূত্র এইচ সঙ্গে একটি অজৈব যৌগ ₂ Se থেকে। এটি প্রকৃতির সহচর, এবং তাপমাত্রা এবং চাপের সাধারণ পরিস্থিতিতে এটি একটি বর্ণহীন গ্যাস; তবে তীব্র গন্ধের সাথে এটির সামান্য উপস্থিতি স্বীকৃত। রাসায়নিকভাবে, এটি একটি ক্যালকোজেনাইড, সুতরাং সেলেনিয়ামের ভ্যালেন্স -২ (সে ^2-) থাকে।

সমস্ত সেলেনাইডগুলির মধ্যে, এইচ ₂ সেগুলি সবচেয়ে বেশি বিষাক্ত কারণ এর অণু ছোট এবং এর বিক্রিয়া করার সময় এর সেলেনিয়াম পরমাণু কম জীবাণুমুক্ত হয়। অন্যদিকে, এর গন্ধ তাদের সাথে কাজ করে যারা পরীক্ষাগার হুডের বাইরে ফুটো হওয়ার ক্ষেত্রে অবিলম্বে এটি সনাক্ত করতে সক্ষম করে।

হাইড্রোজেন সেলেনাইড তার দুটি উপাদানের সরাসরি সংমিশ্রণ দ্বারা সংশ্লেষিত হতে পারে: আণবিক হাইড্রোজেন, এইচ ₂ এবং ধাতব সেলেনিয়াম। এটি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে সেলেনিয়াম সমৃদ্ধ যৌগগুলি যেমন আয়রন (দ্বিতীয়) সেলেনাইড, ফেএসি দ্রবীভূত করেও পাওয়া যায়।

অন্যদিকে, জলে হাইড্রোজেন সেলেনাইড দ্রবীভূত করে হাইড্রোজেন সেলেনাইড প্রস্তুত করা হয়; এটি হ'ল, পূর্বেরটি পানিতে দ্রবীভূত হয়, তবে পরেরটি বায়বীয় অণু নিয়ে থাকে।

এর প্রধান ব্যবহার হ'ল জৈব এবং অজৈব সংশ্লেষণে সেলেনিয়ামের উত্স হতে।

হাইড্রোজেন সেলেনাইডের কাঠামো

হাইড্রোজেন সেলেনাইড অণু। সূত্র: বেন মিলস

উপরের চিত্রটি দেখায় যে এইচ ₂ সে অণুতে কৌণিক জ্যামিতি রয়েছে, যদিও এর 91 ° কোণটি এটি ভি'র তুলনায় এল এর মতো করে তোলে sp গোলক এবং রডগুলির এই মডেলটিতে হাইড্রোজেন পরমাণু এবং সেলেনিয়াম হ'ল যথাক্রমে সাদা এবং হলুদ গোলক।

এই অণুটি যেমন দেখানো হয়েছে, গ্যাস পর্যায়ে এটিই একটি; এটি হাইড্রোজেন সেলেনাইডের জন্য। জলে দ্রবীভূত হয়ে গেলে, এটি একটি প্রোটন প্রকাশ করে এবং সমাধানে আমাদের জুড়ি HSe ^- H ₃ O ^{+ থাকে}; এই জোড়া আয়ন হাইড্রোজেন সেলেনাইডে আসে, হাইড্রোজেন সেলেনাইড, এইচ ₂ সে (জি) থেকে পৃথক করতে এইচ ₂ সে (aq) বোঝায় ।

সুতরাং, এইচ ₂ সে (এসি) এবং এইচ ₂ সে (জি) এর মধ্যে স্ট্রাকচারগুলি খুব আলাদা; প্রথমটি জলীয় গোলক দ্বারা বেষ্টিত এবং আয়নিক চার্জ রয়েছে এবং দ্বিতীয়টি গ্যাস পর্যায়ে অণুগুলির একটি সংশ্লেষ নিয়ে গঠিত।

এইচ ₂ সে অণু খুব দুর্বল ডিপোল-ডিপোল বাহিনী সবে একে অপরের সাথে যোগাযোগ করতে পারে। সেলেনিয়াম, যদিও এটি সালফারের চেয়ে কম বৈদ্যুতিনগতির চেয়ে বেশি, হাইড্রোজেন পরমাণু থেকে "এটিকে দূরে সরিয়ে" নিয়ে উচ্চতর বৈদ্যুতিন ঘনত্বকে কেন্দ্রীভূত করে।

সেলেনিয়াম হাইড্রাইড ট্যাবলেট

যদি এইচ ₂ সে অণুগুলি অসাধারণ চাপের শিকার হয় (শত শত জিপিএ), তাত্ত্বিকভাবে তারা সে-এইচ-সেচ বন্ধন গঠনের মাধ্যমে দৃ solid়তর করতে বাধ্য হয়; এগুলি হাইড্রোজেন অংশগ্রহণকারী তিনটি কেন্দ্র এবং দুটি ইলেক্ট্রন (3c-2e) এর বন্ড। সুতরাং, অণুগুলি পলিমারিক কাঠামো গঠন শুরু করে যা একটি শক্তকে সংজ্ঞায়িত করে।

এই অবস্থার অধীনে, কঠিনটি আরও হাইড্রোজেন দিয়ে সমৃদ্ধ করা যায়, যা ফলস্বরূপ কাঠামোগুলি সম্পূর্ণরূপে সংশোধন করে। তদ্ব্যতীত, এই মিশ্রণটি এইচ _এন সে টাইপের হয়ে যায়, যেখানে এনগুলি 3 থেকে 6 এর মধ্যে পরিবর্তিত হয় Thus সুতরাং, এই চাপগুলি দ্বারা সংক্রামিত সেলেনিয়াম হাইড্রাইডগুলি এবং হাইড্রোজেনের উপস্থিতিতে এইচ ₃ সে থেকে এইচ ₆ সে পর্যন্ত রাসায়নিক সূত্র রয়েছে ।

এই হাইড্রোজেন সমৃদ্ধ সেলেনিয়াম হাইড্রাইডগুলির সুপারকন্ডাক্টিং গুণ রয়েছে বলে বিশ্বাস করা হয়।

প্রোপার্টি

শারীরিক চেহারা

বর্ণহীন গ্যাস যা কম তাপমাত্রায় পচা মুলা এবং পচা ডিমের ঘ্রাণ নিলে যদি এর ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়। এর গন্ধ হাইড্রোজেন সালফাইডের চেয়ে খারাপ এবং আরও তীব্র (যা ইতিমধ্যে বেশ অপ্রীতিকর) is তবে এটি একটি ভাল জিনিস, কারণ এটি এর সহজ সনাক্তকরণে সহায়তা করে এবং দীর্ঘায়িত যোগাযোগ বা শ্বাসকষ্টের ঝুঁকি হ্রাস করে।

এটি জ্বললে, এটি সেলেনিয়াম পরমাণুগুলিতে বৈদ্যুতিন মিথস্ক্রিয়া দ্বারা উত্পাদিত একটি নীল শিখা বন্ধ করে দেয়।

আণবিক ভর

80.98 গ্রাম / মোল।

স্ফুটনাঙ্ক

-41 ° সে।

গলনাঙ্ক

-66 ডিগ্রি সে।

বাষ্পের চাপ

21 ডিগ্রি সেলসিয়াস এ 9.5 এটিএম

ঘনত্ব

3.553 গ্রাম / এল।

PK

3.89।

পানির দ্রব্যতা

0.70 গ্রাম / 100 মিলি। এই সত্যটি প্রমাণ করে যে এইচ ₂ সেলে সেলেনিয়াম পরমাণু জলের অণুগুলির সাথে প্রশংসনীয় হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে না।

অন্যান্য দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয়তা

- সিএস _{2 এ} দ্রবণীয়, যা সেলেনিয়াম এবং সালফারের মধ্যে রাসায়নিক উপমা থেকে অবাক হওয়ার মতো নয়।

-ফসজিনে দ্রবণীয় (কম তাপমাত্রায়, এটি 8 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে তাপিত হয়)।

নামাবলী

পূর্ববর্তী বিভাগে ইতিমধ্যে ব্যাখ্যা করা হয়েছে যে এই যৌগের নামটি এইচ ₂ সে বায়বীয় পর্যায়ে রয়েছে বা পানিতে দ্রবীভূত হয় তার উপর নির্ভর করে পরিবর্তিত হয় । এটি যখন পানিতে থাকে তখন এটিকে হাইড্রোজেন সেলেনহাইড্রিক অ্যাসিড হিসাবে উল্লেখ করা হয়, যা অজৈব পদার্থে হাইড্র্যাসিড ছাড়া আর কিছু নয়। বায়বীয় অণুর বিপরীতে এর অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য বেশি।

তবে গ্যাস হিসাবে বা পানিতে দ্রবীভূত হোক, সেলেনিয়াম পরমাণু একই বৈদ্যুতিন বৈশিষ্ট্য বজায় রাখে; উদাহরণস্বরূপ, এর ভ্যালেন্সটি -২, যদি না এটি একটি জারণ প্রতিক্রিয়াটি অতিক্রম করে। -2 এর ভারসাম্য কারণ অ্যালোন হওয়ায় সেলেনি ইউরো হাইড্রোজেন সেলেনাইডকে ^{2- বলে}; যা এস ^2-, সালফারের চেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল এবং হ্রাসযোগ্য।

আপনি যদি পদ্ধতিগত নামকরণ ব্যবহার করেন তবে আপনাকে যৌগের হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা নির্দিষ্ট করতে হবে। সুতরাং, এইচ ₂ বলা হয়: সেলেনাইড ডি হাইড্রোজেন।

সেলেনাইড বা হাইড্রাইড?

কিছু উত্স এটিকে হাইড্রাইড বলে। যদি এটি সত্যিই থাকে তবে সেলেনিয়ামকে ইতিবাচকভাবে +2 নেওয়া হবে, এবং হাইড্রোজেনকে নেতিবাচকভাবে চার্জ করা হবে -1: SeH ₂ (Se ²⁺, H ^-)। সেলেনিয়াম হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিন পরমাণু, এবং তাই এইচ ₂ সে অণুর মধ্যে সর্বোচ্চ বৈদ্যুতিন ঘনত্ব "হোর্ডিং" শেষ হয় ।

তবে, যেমন সেলেনিয়াম হাইড্রাইডের অস্তিত্ব তাত্ত্বিকভাবে উড়িয়ে দেওয়া যায় না। প্রকৃতপক্ষে, এইচ ^- অ্যানিয়নের উপস্থিতির সাথে, এটি সে-এইচ-সেচ বন্ধনগুলিকে সহজতর করবে, যা গণনামূলক গবেষণা অনুসারে প্রচণ্ড চাপে গঠিত শক্ত কাঠামোর জন্য দায়ী।

অ্যাপ্লিকেশন

বিপাকীয়

যদিও এটি পরস্পরবিরোধী বলে মনে হচ্ছে, H ₂ Se এর দুর্দান্ত বিষাক্ততা থাকা সত্ত্বেও এটি সেলেনিয়ামের বিপাকীয় পথগুলিতে শরীরে উত্পাদিত হয়। তবে এটি উত্পাদন হওয়ার সাথে সাথে কোষগুলি সেলেনিয়াম প্রোটিনগুলির সংশ্লেষণে এটি একটি মধ্যবর্তী হিসাবে ব্যবহার করে, বা এটি মেথিলিয়েটেড এবং মলমণ্ডিত হয়ে শেষ হয়; এর লক্ষণগুলির মধ্যে একটি হ'ল মুখের রসুনের স্বাদ।

শিল্প

এইচ ₂ মূলত শক্ত কাঠামোর মধ্যে সেলেনিয়াম পরমাণু যুক্ত করতে ব্যবহৃত হয়, যেমন অর্ধপরিবাহী উপকরণ; জৈব অণুগুলিতে যেমন জৈব সেলেনাইডগুলির সংশ্লেষণের জন্য অ্যালকেন এবং নাইট্রিল; বা ধাতব selenides বৃষ্টিপাত একটি সমাধান।

তথ্যসূত্র

1. উইকিপিডিয়া। (2018)। হাইড্রোজেন সেলেনাইড। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
2. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
3. Atomistry। (2012)। হাইড্রোজেন সেলেনাইড, এইচ ₂ সে। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: সেলেনিয়াম.টমস্ট্রি ডটকম থেকে
4. তাং ওয়াই ও কর্নেল (2017)। হাইড্রোজেন সেলেনাইড (এইচ ₂ সে) সেলেনিয়াম রোপনের জন্য ডোপান্ট গ্যাস। আয়ন রোপন প্রযুক্তি (আইআইটি) সম্পর্কিত 21 তম আন্তর্জাতিক সম্মেলন 21 তাইানান, তাইওয়ান
5. রাসায়নিক গঠন। (2018)। হাইড্রোজেন সেলেনাইড। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: সূত্রcionquimica.com থেকে
6. PubChem। (2019)। হাইড্রোজেন সেলেনাইড। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
7. ঝাং, এস এট আল। (2015)। পর্যায় ডায়াগ্রাম এবং সংকুচিত সেলেনিয়াম হাইড্রাইডগুলির উচ্চ-তাপমাত্রা সুপারক্রন্ডাক্টিভিটি। বিজ্ঞানী। রেপ। 5, 15433; doi: 10.1038 / srep15433।
8. Acids.Info। (2019)। সেলেনহাইড্রিক অ্যাসিড: বৈশিষ্ট্য এবং এই হাইড্র্যাসিড এর অ্যাপ্লিকেশন। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: অ্যাসিডোস.এনফো / সেলেনহিড্রিকো