সালফিউরাস অ্যাসিড: কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, নামকরণ, ব্যবহার - রসায়ন - 2025

Sulfurous অ্যাসিড একটি oxyacid সালফার ডাইঅক্সাইড, তাই দ্রবীভুত দ্বারা গঠিত ₂, জল। এটি একটি দুর্বল এবং অস্থির অজৈব অ্যাসিড, যা সমাধানে সনাক্ত করা যায় নি, যেহেতু এটি গঠনের প্রতিক্রিয়াটি প্রতিক্রিয়াশীল এবং অ্যাসিডটি তার উত্পাদিত রিএজেন্টগুলিতে দ্রুত ক্ষয় হয় (এসও ₂ এবং এইচ ₂ ও)।

সালফারাস অ্যাসিড অণু এখনও পর্যন্ত কেবল গ্যাস পর্যায়ে সনাক্ত করা গেছে। এই অ্যাসিডের সংশ্লেষিত বেসগুলি সালফাইট এবং বিসালফাইটের আকারে সাধারণ অ্যানিয়ন হয়।

উত্স: উইকিমিডিয়া কমন্স থেকে বেনজাহ-বিএমএম 27, এসও ₂ সলিউশনগুলির রমন বর্ণালী কেবলমাত্র এসও ₂ অণু এবং বিসলফাইট আয়ন, এইচএসও ₃ ^{- এর} কারণে সংকেত দেখায়, নিম্নলিখিত সাম্যাবস্থার সাথে সামঞ্জস্য রেখে:

এসও ₂ + এইচ ₂ ও <=> এইচএসও ₃ ^- + এইচ ⁺

এটি ইঙ্গিত দেয় যে রমন বর্ণালী ব্যবহার করে পানিতে সালফার ডাই অক্সাইডের দ্রবণে সালফারাস অ্যাসিডের উপস্থিতি সনাক্ত করা সম্ভব নয়।

বায়ুমণ্ডলের সংস্পর্শে এলে তা দ্রুত সালফিউরিক অ্যাসিডে পরিণত হয়। সালফিউরাস অ্যাসিড হ্রাসযুক্ত সালফিউরিক অ্যাসিড এবং দস্তার ক্রিয়া দ্বারা হাইড্রোজেন সালফাইডে হ্রাস করা হয়।

জল নিঃসন্দেহে সালফারাস অ্যাসিড পাওয়ার জন্য বাষ্পীভবনের মাধ্যমে এসও _{2 এর} সমাধানকে কেন্দ্রীভূত করার চেষ্টা করা হয়নি, ফল পাওয়া যায়নি, যেহেতু অ্যাসিডটি দ্রুত পচে যায় (গঠনের প্রতিক্রিয়াটিকে বিপরীত করে), তাই অ্যাসিডটি পারে না বিচ্ছিন্ন হতে।

প্রাকৃতিক গঠন

সালফারাস অ্যাসিড বায়ুমণ্ডলীয় জলের সাথে বৃহত কারখানার ক্রিয়াকলাপের উত্পাদন সালফার ডাই অক্সাইডের সংমিশ্রণে প্রকৃতিতে গঠিত হয় is এই কারণে, এটি অ্যাসিড বৃষ্টির একটি মধ্যবর্তী পণ্য হিসাবে বিবেচনা করা হয়, যার ফলে কৃষিকাজ এবং পরিবেশের ব্যাপক ক্ষতি হয়।

এর অ্যাসিড ফর্মটি প্রকৃতিতে ব্যবহারযোগ্য নয়, তবে এটি সাধারণত তার সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম লবণ, সালফাইট এবং বিসালফাইটে প্রস্তুত হয়।

সালফারযুক্ত অ্যামিনো অ্যাসিডের বিপাকের ফলস্বরূপ শরীরে দীর্ঘমেয়াদে সালফাইট তৈরি হয়। তেমনি, সালফাইট খাবার এবং পানীয়ের স্ফীতকরণের পণ্য হিসাবে উত্পাদিত হয়। সালফাইট হ'ল অ্যালার্জেনিক, নিউরোটক্সিক এবং বিপাকীয়। এটি এনজাইম সালফাইট অক্সিডেস দ্বারা বিপাকযুক্ত যা এটিকে সালফেটে পরিণত করে, একটি ক্ষতিকারক যৌগকে।

গঠন

বিচ্ছিন্ন অণু

ছবিতে আপনি বায়বীয় অবস্থায় সালফারাস অ্যাসিডের বিচ্ছিন্ন অণুর কাঠামো দেখতে পারেন। কেন্দ্রের হলুদ গোলকটি সালফার পরমাণুর সাথে, অক্সিজেনের পরমাণুর সাথে লাল এবং হাইড্রোজেনের সাথে সাদা রঙের সাথে মিল রয়েছে। এস পরমাণুর চারপাশে এর আণবিক জ্যামিতিটি একটি ত্রিভুজুয়াল পিরামিড, ও ও পরমাণুগুলি বেসটি অঙ্কন করে।

তারপরে, বায়বীয় অবস্থায়, এইচ ₂ এসও ₃ অণুগুলিকে বাতাসে ভাসমান ক্ষুদ্র ত্রিকোণীয় পিরামিড হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে, ধরে নেওয়া যে এটি কোনও প্রতিক্রিয়া ছাড়াই একটি নির্দিষ্ট সময় স্থায়ী যথেষ্ট।

কাঠামোটি পরিষ্কার করে দেয় দুটি অ্যাসিডিক হাইড্রোজেনগুলি কোথা থেকে এসেছে: সালফার-বন্ডেড হাইড্রোক্সিল গ্রুপগুলি থেকে, HO-SO-OH। অতএব, এই যৌগের জন্য, ধরে নেওয়া ঠিক নয় যে এসিডিক প্রোটনগুলির মধ্যে একটি, এইচ ⁺, সালফার পরমাণু, এইচ-এসও ₂ (ওএইচ) থেকে মুক্তি পেয়েছে ।

দুটি ওএইচ গ্রুপ সালফারাস অ্যাসিডকে হাইড্রোজেন বন্ডের মাধ্যমে যোগাযোগের অনুমতি দেয় এবং তদ্ব্যতীত, এস = হে বন্ডের অক্সিজেন হাইড্রোজেন গ্রহণকারী, যা এইচ ₂ এসও _{3 কে} এই বন্ডগুলির জন্য একটি ভাল দাতা এবং গ্রহণকারী করে তোলে ।

উপরের মতানুসারে, এইচ ₂ এসও ₃ একটি তরলকে ঘনীভূত করতে সক্ষম হওয়া উচিত, যেমন সালফিউরিক অ্যাসিড, এইচ ₂ এসও ₄ । তা সত্ত্বেও, এটি এমনটি হয় না।

জলে ঘেরা অণু

আজ অবধি, অ্যানহাইড্রস সালফারাস অ্যাসিড পাওয়া সম্ভব হয়নি, অর্থাৎ এইচ ₂ এসও ₃ (1); অন্যদিকে এইচ ₂ এসও ₄ (একে), ডিহাইড্রেশন পরে তার অ্যানহাইড্রস আকারে রূপান্তরিত করে, এইচ ₂ এসও ₄ (1), যা একটি ঘন এবং সান্দ্র তরল is

যদি এইচ ₂ এসও ₃ অণুটি অপরিবর্তিত রয়েছে বলে ধরে নেওয়া হয়, তবে এটি পানিতে প্রচুর পরিমাণে দ্রবীভূত হতে সক্ষম হবে। যে মিথস্ক্রিয়াগুলিতে পরিচালিত হবে সেই ইন্টারঅ্যাকশনগুলি বলেছিল যে জলীয় দ্রবণগুলি আবার হাইড্রোজেন বন্ধন হবে; তবে হাইড্রোলাইসিস ভারসাম্যহীনতার ফলে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক ইন্টারঅ্যাকশনও হবে:

এইচ ₂ এসও ₃ (একা) + এইচ ₂ ও (এল) <=> এইচএসও ₃ ^- (একা) + এইচ ₃ ও ⁺ (একা)

এইচএসও ₃ ^- (একা) + এইচ ₂ ও (এল) <=> এসও ₃ ^2- (একা) + এইচ ₃ ও ⁺

সালফাইট আয়ন, এসও ₃ ^2- উপরের মতো একই অণু হবে তবে সাদা গোলক ছাড়াই; এবং হাইড্রোজেন সালফাইট (বা বিসালফাইট) আয়ন, এইচএসও ₃ ^- একটি সাদা গোলক ধরে রেখেছে। উভয় অ্যানিয়ন থেকে লবণের অসম্পূর্ণতা দেখা দিতে পারে, অন্যদের তুলনায় কিছুটা অস্থির।

বাস্তবে, এটি নিশ্চিত হয়ে গেছে যে সমাধানগুলির একটি অতি ক্ষুদ্র অংশ এইচ ₂ এসও ₃ নিয়ে গঠিত; অর্থাত, ব্যাখ্যা করা অণুগুলি জলের অণুগুলির সাথে সরাসরি যোগাযোগ করে না। এর কারণ হ'ল এটি এটির পচন ধরে যা SO ₂ এবং H ₂ O এর উত্থান ঘটে যা থার্মোডাইনামিকভাবে অনুকূল।

দঃপঃ

সালফারাস অ্যাসিডের প্রকৃত কাঠামোতে সালফার ডাই অক্সাইডের একটি অণু গঠিত যা জলের গোলকের সাথে ঘিরে থাকে যা এন অণু দ্বারা গঠিত।

সুতরাং, এসও ₂, যার কাঠামোটি কৌনিক (বুমেরাং টাইপ) এবং তার জলীয় গোলকের সাথে একত্রিত হয়ে অম্লীয় প্রোটনগুলির জন্য দায়বদ্ধ যা অম্লতা চিহ্নিত করে:

SO ₂ ∙ nH ₂ O (aq) + H ₂ O (l) <=> এইচ ₃ ও ⁺ (একা) + এইচএসও ₃ ^- (একা) + এনএইচ ₂ ও (এল)

এইচএসও ₃ ^- (একা) + এইচ ₂ ও (এল) <=> এসও ₃ ^2- (একা) + এইচ ₃ ও ⁺

এই ভারসাম্য ছাড়াও, এসও _{2 এর} জন্য একটি দ্রবণীয়তা ভারসাম্যও রয়েছে, যার অণু জল থেকে গ্যাস পর্যায়ে চলে যেতে পারে:

এসও ₂ (ছ) <=> এসও ₂ (এসি)

প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

আণবিক সূত্র

এইচ ₂ এসও ₃

আণবিক ভর

82.073 গ্রাম / মোল।

শারীরিক চেহারা

এটি একটি বর্ণহীন তরল, তীব্র সালফারের গন্ধযুক্ত।

ঘনত্ব

1.03 গ্রাম / মিলি।

বাষ্প ঘনত্ব

২.৩ (1 হিসাবে নেওয়া বায়ু সম্পর্কিত)

Corrosiveness

এটি ধাতু এবং কাপড়ের জন্য ক্ষয়কারী।

পানির দ্রব্যতা

জলের সাথে ভুল।

সংবেদনশীলতা

এটি বায়ু সংবেদনশীল।

স্থায়িত্ব

স্থিতিশীল, তবে শক্ত ঘাঁটিগুলির সাথে বেমানান।

অম্লতা ধ্রুবক (কা)

1.54 x 10 ^-2

Pka

1.81

pH এর

পিএইচ স্কেলে 1.5।

ইগনিশন পয়েন্ট

জ্বলন্ত নয়।

পচানি

যখন সালফারাস অ্যাসিড উত্তপ্ত হয় তখন এটি পচে যেতে পারে, বিষাক্ত সালফার অক্সাইডের ধোঁয়া নির্গত করে।

নামাবলী

সালফারের নিম্নলিখিত ভ্যালেন্স রয়েছে: ± 2, +4 এবং +6। এইচ ₂ এসও ₃ সূত্রটি থেকে এটি গণনা করা যেতে পারে যে সালফার যৌগের মধ্যে ভ্যালেন্স বা জারণ সংখ্যাটি কী। এটি করতে, কেবল একটি বীজগণিত যোগ করুন:

2 (+1) + 1v + 3 (-2) = 0

যেহেতু এটি একটি নিরপেক্ষ যৌগ, এটি নির্ধারিত পরমাণুগুলির চার্জের যোগফলটি 0 হওয়া উচিত the পূর্ববর্তী সমীকরণের জন্য ভিয়ের সমাধান করা আমাদের রয়েছে:

v = (6-2) / 1

সুতরাং, ভি +4 এর সমান। অর্থাত্ সালফার তার দ্বিতীয় ভ্যালেন্সের সাথে অংশ নেয় এবং traditionalতিহ্যবাহী নাম অনুসারে নামটি যুক্ত করতে হবে প্রত্যয়টি। এই কারণে, এইচ ₂ এসও ₃ সালফার অ্যাসিড হিসাবে পরিচিত ।

এই ভ্যালেন্সটি নির্ধারণের আর একটি দ্রুত উপায় হ'ল এইচ ₂ এসও _{3 টি} এইচ ₂ এসও _{4 এর} সাথে তুলনা করা । এইচ ₂ এসও _4-তে সালফারটির ঘনত্ব +6 থাকে, সুতরাং যদি কোনও ও অপসারণ করা হয় তবে ভ্যালেন্সটি +4 এ নেমে যায়; এবং যদি অন্যটি অপসারণ করা হয় তবে নীচের ভ্যালেন্স +২ (যা অ্যাসিড হাইপো সালফার ভালুক, এইচ ₂ এসও _{2 এর ক্ষেত্রে হবে})।

যদিও কম পরিচিত, এইচ ₂ এসও ₃ টিও স্ট্রোকের নাম অনুসারে ট্রাইওক্সোসালফিউরিক অ্যাসিড (আইভি) বলা যেতে পারে।

সংশ্লেষণ

প্রযুক্তিগতভাবে এটি সালফার জ্বালিয়ে সালফার ডাই অক্সাইড তৈরি করে। তারপরে এটি পানিতে দ্রবীভূত হয়ে সালফারাস অ্যাসিড তৈরি করে। যাইহোক, প্রতিক্রিয়াটি প্রত্যাহারযোগ্য এবং অ্যাসিডটি দ্রুত বিক্রিয়াদের মধ্যে পচে যায়।

জলীয় দ্রবণে সালফারাস অ্যাসিড কেন পাওয়া যায় না তার এটি ব্যাখ্যা (যেমন এর রাসায়নিক কাঠামোর বিভাগে ইতিমধ্যে উল্লিখিত হয়েছে)।

অ্যাপ্লিকেশন

সূত্র: Pxhere

সাধারণত সালফার অ্যাসিডের ব্যবহার এবং প্রয়োগগুলি, যেহেতু এটির উপস্থিতি সনাক্ত করা যায় না, সালফার ডাই অক্সাইড এবং অ্যাসিডের ঘাঁটি এবং লবণের সমাধানগুলির ব্যবহার এবং প্রয়োগগুলি উল্লেখ করুন।

কাঠের মধ্যে

সালফাইট প্রক্রিয়ায় কাঠের সজ্জা প্রায় খাঁটি সেলুলোজ ফাইবার আকারে উত্পাদিত হয়। সালফারাস অ্যাসিডের বিভিন্ন লবণের কাঠের চিপগুলি থেকে লিগিনিন উত্তোলনের জন্য, ডিজিস্টার্স নামে উচ্চ-চাপবাহী জাহাজ ব্যবহার করা হয়।

কাঠের সজ্জা গ্রহণের প্রক্রিয়াতে ব্যবহৃত লবণগুলি পিএইচ উপর নির্ভর করে সালফাইট (এসও ₃ ^2-) বা বিসালফাইট (এইচএসও ₃ ^-) হয়। কাউন্টারের আয়নটি না ⁺, সিএ ²⁺, কে ⁺ বা এনএইচ ₄ ^{+ হতে পারে} ।

জীবাণুনাশক এবং ব্লিচিং এজেন্ট

-সালফিউরাস এসিড একটি জীবাণুনাশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি একটি হালকা ব্লিচিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়, বিশেষত ক্লোরিন সংবেদনশীল পদার্থের জন্য। তদতিরিক্ত, এটি একটি দাঁত হোয়াইটার এবং খাদ্য সংযোজক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

এটি ত্বকের যত্নের জন্য বিভিন্ন প্রসাধনীর একটি উপাদান এবং ইঁদুর নির্মূলকরণে কীটনাশক উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়েছিল। বিভিন্ন কাপড়ে ওয়াইন বা ফলের কারণে সৃষ্ট দাগ দূর করে।

এটি ত্বকের সংক্রমণ এড়াতে কার্যকর হওয়ার কারণে এটি এন্টিসেপটিক হিসাবে কাজ করে। অনেক সময়, এটি জাহাজগুলি জীবাণুমুক্ত করতে, মহামারীতে আক্রান্ত অসুস্থদের জিনিসপত্র ইত্যাদিতে ধোঁয়াশা ব্যবহার করা হত

সংরক্ষণাগার এজেন্ট

সালফিউরাস অ্যাসিড ফল এবং শাকসব্জির জন্য সংরক্ষণক হিসাবে ব্যবহৃত হয় এবং ওয়াইন এবং বিয়ারের মতো পানীয়গুলির গাঁজন রোধ করতে একটি অ্যান্টিঅক্সিড্যান্ট, অ্যান্টিব্যাক্টেরিয়াল এবং ছত্রাকজনিত উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

অন্যান্য ব্যবহার

-সালফিউরাস অ্যাসিড ড্রাগ এবং রাসায়নিক সংশ্লেষ ব্যবহার করা হয়; ওয়াইন এবং বিয়ার উত্পাদন; পেট্রোলিয়াম পণ্য পরিশোধন; এবং একটি বিশ্লেষণী রিএজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

-বিসালফাইট পাইরিমিডিন নিউক্লিওসাইডগুলির সাথে বিক্রিয়া করে এবং পাইরিমিডিনের 5 এবং 6 অবস্থানের মধ্যে ডাবল বন্ডকে যুক্ত করে, বন্ধন পরিবর্তন করে। পলিনুক্লায়োটাইডগুলির মাধ্যমিক বা উচ্চতর কাঠামোর জন্য পরীক্ষা করার জন্য বিস্ফুলাইট রূপান্তর ব্যবহৃত হয়।

তথ্যসূত্র

1. উইকিপিডিয়া। (2018)। সালফিউরাস অ্যাসিড পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
2. অ্যাসিডের নামকরণ। । থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: 2.chemistry.gatech.edu
3. ভয়েগেল এফ। আন্দ্রেয়াস ও কর্নেল (2002)। সালফারাস অ্যাসিডের স্থায়িত্ব (এইচ ₂ এসও ₃) এবং এর ডাইমার সম্পর্কে। কেমি। ইউরো। জে। 2002. 8, নং 24।
4. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ।, পি 393)। ম্যাক গ্রু হিল
5. ক্যালভো ফ্লোরস এফজি (এনডি)। অজৈব রসায়ন গঠন। । থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: ugr.es
6. PubChem। (2018)। সালফিউরাস অ্যাসিড থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
7. স্টিভেন এস জুমদাহল। (আগস্ট 15, 2008) Oxyacid। এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। উদ্ধার করা হয়েছে: ব্রিটানিকা ডটকম থেকে