অ্যাসিড: বৈশিষ্ট্য এবং উদাহরণ - রসায়ন - 2025

অ্যাসিড প্রোটন উচ্চ প্রবণতার দান অথবা একটি ইলেক্ট্রন যুগল গ্রহণ সঙ্গে যৌগ আছে। অনেক সংজ্ঞা রয়েছে (ব্রোন্সটেড, আরহেনিয়াস, লুইস) যা অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্যগুলি চিহ্নিত করে এবং তাদের প্রত্যেকটি এই ধরণের যৌগগুলির একটি বিশ্বব্যাপী চিত্র তৈরি করতে পরিপূরক হয়।

উপরের দৃষ্টিকোণ থেকে, সমস্ত জ্ঞাত পদার্থগুলি অ্যাসিডযুক্ত হতে পারে তবে কেবল যেগুলি অন্যের থেকে অনেক উপরে দাঁড়িয়ে থাকে তেমন হিসাবে বিবেচিত হয়। অন্য কথায়: যদি কোনও পদার্থ পানির তুলনায় কোনও দুর্বল প্রোটন দাতা হয়, উদাহরণস্বরূপ, এটি বলা যেতে পারে যে এটি কোনও অ্যাসিড নয়।

অ্যাসিটিক অ্যাসিড, একটি দুর্বল অ্যাসিড, অ্যাসিটেট আয়ন এবং হাইড্রোনিয়াম আয়ন দেওয়ার জন্য একটি ভারসাম্য প্রতিক্রিয়াতে জলের জন্য একটি প্রোটন (হাইড্রোজেন আয়ন, সবুজ বর্ণিত) দান করে don লাল: অক্সিজেন কালো: কার্বন সাদা: হাইড্রোজেন

এটি হ'ল অ্যাসিড এবং তাদের প্রাকৃতিক উত্সগুলি ঠিক কী? এগুলির একটি আদর্শ উদাহরণ অনেকগুলি ফলের ভিতরে পাওয়া যায়: যেমন সাইট্রাস। সিট্রিক অ্যাসিড এবং অন্যান্য উপাদানগুলির কারণে লেবুনেডগুলির নিজস্ব বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধ রয়েছে।

জিহ্বা অন্যান্য স্বাদের মতো এসিডের উপস্থিতি সনাক্ত করতে পারে। এই যৌগগুলির অম্লতা স্তরের উপর নির্ভর করে স্বাদটি আরও অসহনীয় হয়ে ওঠে। এইভাবে, জিহ্বা অ্যাসিডগুলির ঘনত্বের জন্য অরগনোল্যাপটিক মিটার হিসাবে কাজ করে, বিশেষত হাইড্রোনিয়াম আয়ন (এইচ ₃ ও ⁺) এর ঘনত্বের জন্য ।

অন্যদিকে, অ্যাসিডগুলি কেবলমাত্র খাদ্যেই পাওয়া যায় না, তবে জীবিত প্রাণীর মধ্যেও পাওয়া যায়। তেমনি, মৃত্তিকা এমন পদার্থ উপস্থাপন করে যা এ্যাসিড হিসাবে চিহ্নিত করতে পারে; যেমন অ্যালুমিনিয়াম এবং অন্যান্য ধাতব কেশনগুলির ক্ষেত্রে।

অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য

অ্যাসিডিক হিসাবে বিবেচনা করার জন্য বিদ্যমান সংজ্ঞা অনুসারে যৌগিক কোন বৈশিষ্ট্য থাকতে হবে?

এটি অবশ্যই জলে (অ্যারেনিয়াস) দ্রবীভূত হয়ে এইচ ⁺ এবং ওএইচ ^- আয়ন উত্পন্ন করতে সক্ষম হবে, এটি অবশ্যই অন্যান্য প্রজাতির খুব সহজেই প্রোটন দান করতে হবে (ব্রোন্সটেড) বা শেষ অবধি, এটি অবশ্যই একজোড়া ইলেক্ট্রন গ্রহণ করতে সক্ষম হবে, নেতিবাচকভাবে চার্জ (লুইস) হয়ে উঠবে।

তবে এই বৈশিষ্ট্যগুলি রাসায়নিক কাঠামোর সাথে নিবিড়ভাবে সম্পর্কিত। অতএব, এটি বিশ্লেষণ করতে শেখার দ্বারা, তার অম্লতা বা কয়েকটি যৌগের শক্তিটি নির্ধারণ করা যেতে পারে যে দুটির মধ্যে সবচেয়ে বেশি অম্লীয়।

- শারীরিক বৈশিষ্ট্য

অ্যাসিডগুলির একটি স্বাদ থাকে, মূল্যহীনতার মূল্য, অ্যাসিড এবং তাদের গন্ধ প্রায়শই নাকের ছিটে থাকে। এগুলি একটি চটচটে বা তৈলাক্ত জমিনযুক্ত তরল এবং লিটমাস পেপার এবং মিথাইল কমলার রঙকে লালে পরিবর্তন করার ক্ষমতা রাখে (অ্যাসিড এবং বেসের বৈশিষ্ট্য, এসএফ)।

- প্রোটন তৈরির ক্ষমতা

১৯৩৩ সালে ডেনিশ রসায়নবিদ জোহানেস নিকোলাস ব্রান্স্টেড এবং ইংরেজ রসায়নবিদ থমাস মার্টিন লোরি ব্রান্সটেড এবং লোরি তত্ত্বের প্রবর্তন করে বলেছিলেন যে যে কোনও যৌগ যে কোনও অন্য যৌগে প্রোটন স্থানান্তর করতে পারে তা একটি অ্যাসিড (এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা, 1998)। উদাহরণস্বরূপ হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের ক্ষেত্রে:

HCl → H ⁺ + Cl ^-

ব্রান্স্টেড এবং লোরির তত্ত্বটি নির্দিষ্ট কিছু পদার্থের অম্লীয় আচরণ ব্যাখ্যা করে নি। ১৯২৩ সালে আমেরিকান রসায়নবিদ গিলবার্ট এন লুইস তাঁর তত্ত্বের প্রচলন করেছিলেন, যাতে একটি অ্যাসিডকে এমন কোনও যৌগ হিসাবে বিবেচনা করা হয় যা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অন্য একটি অণুতে অংশীদিত ইলেকট্রন যুক্ত করতে সক্ষম হয় (এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা, 1998) ।

এইভাবে, ঘনক ²⁺, ফে ²⁺ এবং ফে ^{3+ এর} মতো আয়নগুলিতে জোড়া নিখরচায় ইলেক্ট্রনের সাথে আবদ্ধ হওয়ার ক্ষমতা রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ, জল থেকে নিম্নলিখিত পদ্ধতিতে প্রোটন তৈরি করতে:

সিউ ²⁺ + ₂ এইচ ₂ ও u চ (ওএইচ) ₂ + ₂ এইচ ⁺

- তাদের ইলেক্ট্রন ঘনত্বের হাইড্রোজেনগুলি দুর্বল

সিএইচ ₄ মিথেন অণুর জন্য, এর কোনও হাইড্রোজেন বৈদ্যুতিন ঘাটতি নয়। কারণ কার্বন এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে বৈদ্যুতিনগতিতে পার্থক্য খুব কম। কিন্তু আপনি যদি ফ্লোরিন এক দ্বারা এইচ পরমাণু প্রতিস্থাপন, তারপর হবে হতে এইচ: দুটি মেরুর মুহূর্তের মধ্যে একটি লক্ষণীয় পরিবর্তন ₂ FC- এইচ ।

এইচ এর সাথে বন্ধুত্বপূর্ণ পরমাণুর দিকে তার বৈদ্যুতিন মেঘের একটি স্থানচ্যুতি অনুভব করে, যা একই, increases + বৃদ্ধি পায় increases আবার, যদি অন্য এইচকে অন্য একটি এফ দ্বারা প্রতিস্থাপন করা হয় তবে অণুটি হয়ে যায়: এইচএফ ₂ সি- এইচ ।

এখন δ + আরও বৃহত্তর, কারণ দুটি এফ পরমাণু, উচ্চ বৈদ্যুতিন বৈদ্যুতিন ঘনত্ব যা সি অপসারণ করে এবং ফলস্বরূপ এইচ । এফ: প্রতিস্থাপন প্রক্রিয়া পরিশেষে প্রাপ্ত চালিয়ে যান, তবে ₃ সি এইচ ।

এই শেষ অণু এইচ উপস্থাপন, তিন প্রতিবেশী এফ পরমাণুর ফলাফল হিসাবে, একটি চিহ্নিত বৈদ্যুতিন ঘাটতি। এই δ + + অলক্ষিত কোন প্রজাতির জন্য ইলেকট্রন সমৃদ্ধ যথেষ্ট যেতে না এই স্ট্রিপ এইচ এবং, এইভাবে, এফ ₃ সিএইচ নেতিবাচকভাবে অভিযুক্ত পরিণত:

F ₃ C– H +: N ^- (negativeণাত্মক প্রজাতি) => এফ ₃ সি: ^- + এইচ এন

উপরের রাসায়নিক সমীকরণটিও এইভাবে বিবেচনা করা যেতে পারে: এফ ₃ সিএইচ একটি প্রোটন (এইচ ⁺, এইচ একবার অণু থেকে বিচ্ছিন্ন) দান করে: এন; বা, এফ ₃ সিএইচ লাভ থেকে ইলেকট্রন একজোড়া এইচ যখন অন্য যুগল থেকে আধুনিক দান হয়: এন ^- ।

- শক্তি বা অম্লতা ধ্রুবক

F ₃ C: ^- সমাধানে উপস্থিত কত ? অথবা, এফ ₃ সিএইচ এর কতগুলি অণু N তে অম্লীয় হাইড্রোজেন দান করতে পারে? এই প্রশ্নের উত্তর দেওয়ার জন্য, এফ ₃ সি এর ঘনত্ব নির্ধারণ করা প্রয়োজন: ^- বা এইচ এন এবং গাণিতিক সমীকরণ ব্যবহার করে, অ্যাসিডিটির ধ্রুবক, কা নামক একটি সংখ্যার মান স্থাপন করুন।

এফ ₃ সি এর আরও অণু: ^- বা এইচএন উত্পাদিত হয়, তত বেশি এসিডীয় এফ ₃ সিএইচ হবে এবং এর কাও তত বেশি হবে। এইভাবে কা স্পষ্ট করতে সাহায্য করে, পরিমাণগতভাবে, কোন যৌগগুলি অন্যের চেয়ে বেশি অ্যাসিডযুক্ত; এবং, তেমনি, এটি অ্যাসিড হিসাবে তাদের বিসর্জন দেয় যাদের কা অত্যন্ত ক্ষুদ্রতর ক্রমযুক্ত।

কিছু কা-এর মান 10 ^-1 এবং 10 ^-5 এর কাছাকাছি এবং অন্যান্যগুলির 10 মিলিয়ন দশকের চেয়ে ছোট 10 ^-15 এবং 10 ^{-35 এর} মতো মান থাকতে পারে । তারপরে এটি বলা যেতে পারে যে পরবর্তীকালে, অ্যাসিডিটির ধ্রুবকগুলি বলা, অত্যন্ত দুর্বল অ্যাসিড এবং এগুলি হিসাবে ফেলে দেওয়া যেতে পারে।

তাহলে নীচের কোন অণুতে সর্বাধিক কা: সিএইচ ₄, সিএইচ ₃ এফ, সিএইচ ₂ এফ _2, বা সিএইচএফ _{3 রয়েছে} ? উত্তরটি হাইড্রোজেনগুলিতে ইলেক্ট্রন ঘনত্বের অভাব, δ + এর মধ্যে রয়েছে।

মাপ

তবে কা পরিমাপের মানিককরণের মানদণ্ড কী কী? কোন প্রজাতি এইচ ⁺ প্রাপ্ত করবে তার উপর নির্ভর করে এর মান প্রচুর পরিমাণে পরিবর্তিত হতে পারে । উদাহরণস্বরূপ, যদি: এন একটি শক্ত বেস, কা বড় হবে; তবে, বিপরীতে, এটি খুব দুর্বল বেস হলে কা ছোট হবে।

কা পরিমাপ সবচেয়ে সাধারণ এবং সমস্ত ঘাঁটি (এবং অ্যাসিড) এর সবচেয়ে দুর্বল: জল ব্যবহার করে তৈরি করা হয়। 25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে এবং এইচ ₂ O অণুকে H ⁺ এর অনুদানের ডিগ্রির উপর নির্ভর করে সমস্ত যৌগের জন্য অম্লতা স্থিরতা নির্ধারণের জন্য স্ট্যান্ডার্ড শর্তগুলি প্রতিষ্ঠিত হয়।

এ থেকে অজৈব এবং জৈব উভয় যৌগের জন্য অম্লতা ধ্রুবকগুলির টেবিলগুলির একটি সন্ধানের সূত্রপাত ঘটে।

- এটির খুব স্থিতিশীল কনজুগেট ঘাঁটি রয়েছে

অ্যাসিডগুলির তাদের রাসায়নিক কাঠামোগুলিতে উচ্চ বৈদ্যুতিন পরমাণু বা ইউনিট (সুগন্ধযুক্ত রিং) থাকে যা পার্শ্ববর্তী হাইড্রোজেনগুলি থেকে বৈদ্যুতিন ঘনত্বকে আকর্ষণ করে, ফলে তারা আংশিক ইতিবাচক এবং একটি বেসে প্রতিক্রিয়াশীল হয়ে ওঠে।

প্রোটনগুলি দান করার পরে, অ্যাসিডটি কনজুগেট বেসে রূপান্তরিত হয়; এটি, এমন একটি নেতিবাচক প্রজাতি যা এইচ ⁺ গ্রহণ করতে বা একজোড়া ইলেকট্রন দান করতে সক্ষম । সিএফ ₃ এইচ অণুর উদাহরণে এর কনজুগেট বেসটি সিএফ ₃ ^-:

সিএফ ₃ ^- + + এইচ এন <=> সিএইচএফ ₃ + এন ^-

যদি সিএফ ₃ ^- খুব স্থিতিশীল সংযোগস্থল বেস হয় তবে ভারসাম্যটি ডানদিকের চেয়ে বেশি বামে স্থানান্তরিত হবে। এছাড়াও, এটি যত বেশি স্থিতিশীল হবে তত অ্যাসিড তত বেশি বিক্রিয়াশীল এবং অ্যাসিডযুক্ত হবে।

আপনি কীভাবে জানেন যে তারা কতটা স্থিতিশীল? এগুলি নির্ভর করে যে তারা নতুন নেতিবাচক চার্জের সাথে কীভাবে ডিল করেন। তারা যদি ক্রমবর্ধমান ইলেকট্রন ঘনতাকে দক্ষতার সাথে চিহ্নিত করতে বা ছড়িয়ে দিতে পারে তবে এটি বেস এইচ এর সাথে বন্ধনে ব্যবহারের জন্য উপলব্ধ হবে না will

- তাদের ইতিবাচক চার্জ থাকতে পারে

সমস্ত অ্যাসিডের ইলেক্ট্রন-ঘাটতি হাইড্রোজেন থাকে না, তবে ইতিবাচক চার্জ সহ বা ছাড়াই বৈদ্যুতিন গ্রহণ করতে সক্ষম অন্যান্য পরমাণু থাকতে পারে।

এটা কেমন? উদাহরণস্বরূপ, বোরন ট্রাইফ্লোরয়েড, বিএফ _{3 এ}, বি পরমাণুর একটি অক্টেট ভ্যালেন্সের অভাব রয়েছে, সুতরাং এটি কোনও পরমাণুর সাথে একটি বন্ধন তৈরি করতে পারে যা এটিকে একটি বৈদ্যুতিন জুড়ি দেয়। যদি এর চারপাশে কোনও অ্যানিওন এফ ^- গোল হয় তবে নিম্নলিখিত রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটে:

BF ₃ + F ^- => BF ₄ ^-

অন্যদিকে, আল ³⁺, জেডএন ²⁺, না ⁺ ইত্যাদির মতো নিখরচায় ধাতব কেশনগুলি অ্যাসিড হিসাবে বিবেচিত হয়, কারণ তারা তাদের পরিবেশ থেকেই বৈদ্যুতিন সমৃদ্ধ প্রজাতির ডাইটিভ (সমন্বয়) বন্ড গ্রহণ করতে পারে। তেমনি, তারা ধাতব হাইড্রোক্সাইড হিসাবে বৃষ্টিপাতের জন্য ওএইচ ^- আয়নগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়:

দস্তার সংকেতচিহ্ন ²⁺ (AQ) + + 2OH ^- (AQ) => Zn (OH) ₂ (গুলি)

এগুলি সমস্তই লুইস অ্যাসিড হিসাবে পরিচিত, যখন প্রোটনগুলি দান করেন তারা হলেন ব্রন্টেড অ্যাসিড।

- তাদের সমাধানগুলির পিএইচ মান 7 এর চেয়ে কম থাকে

চিত্র: পিএইচ স্কেল

আরও সুনির্দিষ্টভাবে বলা যায় যে কোনও অ্যাসিড যখন কোনও দ্রাবকতে দ্রবীভূত হয় (এটি প্রশংসার সাথে এটিকে নিরপেক্ষ করে না), 3 এর চেয়ে কম পিএইচ দিয়ে সমাধান উত্পন্ন করে, যদিও below এর নীচে এগুলি খুব দুর্বল অ্যাসিড হিসাবে বিবেচনা করা হয়।

এটি অ্যাসিড-বেস সূচক যেমন ফেনল্ফথ্যালেন, সার্বজনীন সূচক বা বেগুনি বাঁধাকপির রস ব্যবহার করে যাচাই করা যেতে পারে। যে যৌগগুলি কম পিএইচ এর জন্য নির্দেশিত রঙগুলিতে পরিবর্তন করে সেগুলিকে অ্যাসিড হিসাবে ধরা হয়। এটির উপস্থিতি নির্ধারণের জন্য এটি অন্যতম সহজ পরীক্ষা।

উদাহরণস্বরূপ, বিশ্বের বিভিন্ন অঞ্চল থেকে পৃথক পৃথক মাটির নমুনাগুলির জন্য এটি একইভাবে করা যেতে পারে, এইভাবে তাদের পিএইচ মানগুলি অন্যান্য ভেরিয়েবলগুলির সাথে একত্রিত করে তাদের বৈশিষ্ট্যযুক্ত করে।

এবং সবশেষে, সমস্ত অ্যাসিডের টক স্বাদ থাকে, যতক্ষণ না তারা জিহ্বার টিস্যুগুলিকে অপরিবর্তনীয়ভাবে পোড়াতে এত ঘন করে না।

- ঘাঁটি নিরপেক্ষ করার ক্ষমতা

অ্যারেনিয়াস তার তত্ত্বে প্রস্তাব করেছিলেন যে অ্যাসিডগুলি প্রোটন তৈরি করতে সক্ষম হয়ে ঘাঁটির হাইড্রোক্সিলের সাথে নিম্নলিখিতভাবে লবণ এবং জল গঠনের জন্য প্রতিক্রিয়া দেখায়:

HCl + NaOH → NaCl + H ₂ O.

এই প্রতিক্রিয়াটিকে নিউট্রালাইজেশন বলা হয় এবং এটি টাইট্রেশন (ব্রুস মাহান, 1990) নামক বিশ্লেষণাত্মক প্রযুক্তির ভিত্তি।

শক্তিশালী অ্যাসিড এবং দুর্বল অ্যাসিড

অ্যাসিডগুলি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং দুর্বল অ্যাসিডে শ্রেণিবদ্ধ করা হয়। একটি অ্যাসিডের শক্তি এর ভারসাম্যহীন ধ্রুবকের সাথে জড়িত, সুতরাং, অ্যাসিডের ক্ষেত্রে এই ধ্রুবকগুলিকে অ্যাসিড কনস্ট্যান্ট কা বলা হয়।

সুতরাং, শক্তিশালী অ্যাসিডগুলির একটি বড় অ্যাসিড ধ্রুবক থাকে তাই তারা সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হওয়ার ঝোঁক থাকে। এই অ্যাসিডগুলির উদাহরণগুলি হল সালফিউরিক অ্যাসিড, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং নাইট্রিক অ্যাসিড, যাদের অ্যাসিডের ধ্রুবকগুলি এত বেশি যে এগুলি পানিতে পরিমাপ করা যায় না।

অন্যদিকে, একটি দুর্বল অ্যাসিড হ'ল যার বিচ্ছিন্নতা ধ্রুবক কম তাই এটি রাসায়নিক ভারসাম্যহীন। এই অ্যাসিডগুলির উদাহরণ হ'ল এসিটিক অ্যাসিড এবং ল্যাকটিক অ্যাসিড এবং নাইট্রাস অ্যাসিড যার অম্লতা ধ্রুবকগুলি 10 ^{-4 এর ক্রমযুক্ত} । চিত্র 1 বিভিন্ন অ্যাসিডের জন্য বিভিন্ন অ্যাসিডিটির ধ্রুবকগুলি দেখায়।

চিত্র 1: অ্যাসিড বিযুক্তির ধ্রুবক।

অ্যাসিডের উদাহরণ

হাইড্রোজেন হেলিডস

সমস্ত হাইড্রোজেন হ্যালাইডগুলি অম্লীয় যৌগগুলি হয়, বিশেষত যখন পানিতে দ্রবীভূত হয়:

-এইচএফ (হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড)।

-এইচসিএল (হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড)

-এইচবিআর (হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিড)

-হী (আয়োডিক অ্যাসিড)

Oxoacids

অক্সো অ্যাসিড হ'ল অক্সোয়ানিয়ানগুলির প্রোটোনেটেড রূপগুলি:

এইচএনও ₃ (নাইট্রিক অ্যাসিড)।

এইচ ₂ এসও ₄ (সালফিউরিক অ্যাসিড)।

এইচ ₃ পিও ₄ (ফসফরিক এসিড)।

এইচসিএলও ₄ (পার্ক্লোরিক এসিড)।

সুপার অ্যাসিড

সুপার অ্যাসিড হ'ল একটি শক্তিশালী ব্রোন্সটেড অ্যাসিড এবং একটি শক্তিশালী লুইস অ্যাসিডের মিশ্রণ। মিশ্রিত হয়ে গেলে তারা জটিল কাঠামো তৈরি করে যেখানে নির্দিষ্ট গবেষণা অনুসারে এইচ ⁺ "লাফিয়ে" তাদের মধ্যে।

তাদের ক্ষয়কারী শক্তি এমন যে তারা কেন্দ্রীভূত এইচ ₂ এসও _{4 এর} চেয়ে কয়েক বিলিয়ন গুণ বেশি শক্তিশালী । এগুলি অপরিশোধিত তেলে উপস্থিত বড় অণুগুলিকে ছোট, ব্রাঞ্চযুক্ত অণুতে এবং দুর্দান্ত যুক্ত অর্থনৈতিক মান সহ ক্র্যাক করতে ব্যবহৃত হয়।

-বিএফ ₃ / এইচএফ

-এসবিএফ ₅ / এইচএফ

-এসবিএফ ₅ / এইচএসও ₃ এফ

-সিএফ ₃ এসও ₃ এইচ

জৈব অ্যাসিড

জৈব অ্যাসিডগুলি এক বা একাধিক কার্বোঅক্সিলিক গ্রুপ (সিওওএইচ) দ্বারা চিহ্নিত করা হয় এবং এর মধ্যে রয়েছে:

সাইট্রিক অ্যাসিড (অনেক ফলের মধ্যে উপস্থিত)

ম্যালিক এসিড (সবুজ আপেল থেকে)

অ্যাসিটিক অ্যাসিড (বাণিজ্যিক ভিনেগার থেকে)

-বুটেরিক অ্যাসিড (রেসিড মাখন থেকে)

-টারটারিক অ্যাসিড (ওয়াইন থেকে)

-আর ফ্যাটি অ্যাসিডের পরিবার।

তথ্যসূত্র

1. টরেনস এইচ। হার্ড এবং সফট অ্যাসিড এবং বেসগুলি। । থেকে নেওয়া: depa.fquim.unam.mx
2. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (মে 3, 2018) 10 টি কমন অ্যাসিডের নাম। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
3. চ্যাম্পেজস নেটওরিয়ালস। অ্যাসিড এবং বেসগুলি: আণবিক কাঠামো এবং আচরণ। থেকে নেওয়া: chem.wisc.edu
4. দেজিয়েল, ক্রিস (এপ্রিল 27, 2018) অ্যাসিড এবং বেসগুলির সাধারণ বৈশিষ্ট্য। Sciencing। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: sciencing.com
5. পিটসবার্গ সুপারকমপুটিং সেন্টার (পিএসসি)। (25 অক্টোবর, 2000) উদ্ধারকৃত থেকে: psc.edu।