দুর্বল অ্যাসিড: বিযুক্তি, বৈশিষ্ট্য, উদাহরণ - রসায়ন - 2025

দুর্বল এসিড শুধুমাত্র আংশিকভাবে জলে dissociates হয়। তাদের বিচ্ছেদ হওয়ার পরে, যেখানে তারা সলিউশন খুঁজে পাওয়া যায় তা ভারসাম্য অর্জন করে এবং একই সাথে উপস্থিত অ্যাসিড এবং এর কনজুগেট বেসটি পর্যবেক্ষণ করা হয়। অ্যাসিডগুলি এমন অণু বা আয়ন যা একটি হাইড্রোনিয়াম আয়ন (এইচ ⁺) দান করতে পারে বা একজোড়া ইলেক্ট্রন সহ একটি সমবায় বন্ধন গঠন করতে পারে।

এগুলি পরিবর্তে তাদের শক্তি দ্বারা শ্রেণিবদ্ধ করা যেতে পারে: শক্তিশালী অ্যাসিড এবং দুর্বল অ্যাসিড। অ্যাসিডের শক্তির কথা বলার সময়, এই সম্পত্তিটি এই প্রজাতির আয়নীকরণের ডিগ্রি পরিমাপ করে; অর্থাৎ, অ্যাসিডের প্রোটন হারানোর ক্ষমতা বা প্রবণতা।

দুর্বল অ্যাসিডের স্পেসিফিকেশন গ্রাফ যা HA + H2O O A- + H3O + কে বিযুক্ত করে

একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এমন একটি যা জলের উপস্থিতিতে পুরোপুরি বিচ্ছিন্ন হয়; যে শক্তিশালী অ্যাসিড পানিতে দ্রবীভূত এক আঁচিল এক আঁচিল এইচ বিচ্ছেদ পরিণাম ডেকে আনবে ^{+ +} এবং ভিত্তি সংলগ্ন একটি এক আঁচিল ^- ।

দুর্বল অ্যাসিড কী?

উপরে বর্ণিত দুর্বল অ্যাসিডগুলি হ'ল আংশিকভাবে পানিতে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। বেশিরভাগ অ্যাসিডগুলি দুর্বল অ্যাসিড, এবং যেখানে কয়েকটি হাইড্রোজেন পরমাণু পাওয়া যায় সেখানে এটি সমাধান করে character

যখন কোনও দুর্বল অ্যাসিড বিচ্ছিন্ন হয় (বা আয়নিত হয়) রাসায়নিক ভারসাম্যের ঘটনা ঘটে। এই ঘটনাটি এমন এক রাজ্য যেখানে উভয় প্রজাতি (যা প্রতিক্রিয়াশীল এবং পণ্যগুলি) ঘনত্বের সাথে উপস্থিত থাকে যা সময়ের সাথে পরিবর্তিত হয় না।

এই অবস্থাটি তখন ঘটে যখন ফরোয়ার্ড বিক্রিয়ার হার বিপরীত প্রতিক্রিয়ার হারের সমান হয়। সুতরাং, এই ঘনত্ব না বৃদ্ধি বা হ্রাস না।

একটি দুর্বল অ্যাসিডে "দুর্বল" শ্রেণিবিন্যাস তার বিচ্ছেদ ক্ষমতা থেকে স্বাধীন; অ্যাসিডকে দুর্বল হিসাবে বিবেচনা করা হয় যদি এর অণু বা আয়নগুলির 100% এরও কম জলীয় দ্রবণে অসম্পূর্ণভাবে বিচ্ছিন্ন করে। অতএব, দুর্বল অ্যাসিডগুলির মধ্যে নিজেদের মধ্যে অ্যাসিড বিচ্ছিন্নতা ধ্রুবক কা নামেও কিছুটা বিচ্ছিন্নতা রয়েছে।

একটি অ্যাসিড তত শক্ত, এর কা মান its সবচেয়ে শক্তিশালী দুর্বল অ্যাসিড হাইড্রোনিয়াম আয়ন (এইচ ₃ ও ⁺), যা দুর্বল অ্যাসিড এবং শক্তিশালী অ্যাসিডের মধ্যে সীমানা হিসাবে বিবেচিত হয়।

দুর্বল অ্যাসিডের বিযুক্তি

দুর্বল অ্যাসিডগুলি অসম্পূর্ণভাবে আয়নিত; এটি হ'ল, যদি এই দুর্বল অ্যাসিডটি সাধারণ সমাধান সূত্রে এইচএ হিসাবে উপস্থাপন করা হয়, তবে গঠিত জলীয় দ্রবণটিতে উল্লেখযোগ্য পরিমাণে অনিবন্ধিত এইচএ উপস্থিত হবে।

দুর্বল এসিড নিম্নলিখিত প্যাটার্ন যখন dissociating, যেখানে এইচ অনুসরণ ^{+ +} এই ক্ষেত্রে hydronium আয়ন, এবং একটি ^- অ্যাসিডের ভিত্তি সংলগ্ন প্রতিনিধিত্ব করে।

একটি দুর্বল অ্যাসিডের শক্তি ভারসাম্যহীন ধ্রুবক হিসাবে বা বিযুক্তির শতাংশ হিসাবে প্রতিনিধিত্ব করা হয়। পূর্বে যেমন বলা হয়েছে, কা এক্সপ্রেশনটি একটি অ্যাসিডের বিচ্ছিন্নতা ধ্রুবক এবং এটি নিম্নলিখিত পদ্ধতিতে ভারসাম্য রেকর্ড্যান্ট এবং পণ্যগুলির ঘনত্বের সাথে সম্পর্কিত:

কা = /

কা মানটি যত বেশি হবে, ততই এইচ ⁺ গঠন অনুকূল হয়ে যাবে এবং দ্রবণটির পিএইচ কম হবে। দুর্বল অ্যাসিডের Ka এর মান 1.8 × 10 ^-16 থেকে 55.5 এর মধ্যে পরিবর্তিত হয় । 1.8 × 10 ^{-16 এর} চেয়ে কম কা'র সাথে অ্যাসিডগুলির পানির চেয়ে কম অ্যাসিড শক্তি থাকে।

অ্যাসিডের শক্তি পরিমাপের জন্য ব্যবহৃত অন্য পদ্ধতিটি তার বিযুক্তির শতাংশ (α) অধ্যয়ন করে যা 0% <α <100% থেকে পৃথক হয়। হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়:

α = / +

কা'র বিপরীতে, a একটি ধ্রুবক নয় এবং এর মানের উপর নির্ভর করবে। সাধারণভাবে, α এর মান হিসাবে বৃদ্ধি পাবে। এই অর্থে, অ্যাসিডগুলি তাদের ডিগ্রেশন ডিগ্রির উপর নির্ভর করে শক্তিশালী হয়।

প্রোপার্টি

এমন অনেকগুলি বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা একটি অ্যাসিডের শক্তি নির্ধারণ করে এবং কম বেশি শক্তিশালী করে তোলে। এই বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে হ'ল পোলারিটি এবং ইনডাকটিভ এফেক্ট, পারমাণবিক ব্যাসার্ধ এবং বন্ড শক্তি।

পোলারিটি এবং ইনডাকটিভ এফেক্ট

ধনাত্মকতা একটি বন্ডে ইলেক্ট্রন বিতরণ বোঝায়, যা দুটি পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের মধ্যবর্তী অঞ্চল যেখানে একজোড়া নির্বাচক ভাগ করেন।

দুটি প্রজাতির মধ্যে তত বেশি বৈদ্যুতিনগতিশীলতা তত বেশি বৈদ্যুতিন ভাগ করে নেওয়া; তবে যত বেশি বৈদ্যুতিনগতিশীলতা, বৈদ্যুতিনগুলি অন্যের তুলনায় একটি অণুতে বেশি সময় ব্যয় করবে।

হাইড্রোজেন একটি ইলেক্ট্রোপোসিটিভ উপাদান, এবং যে উপাদানটির সাথে এটি আবদ্ধ হয় তার তড়িৎ তড়িৎক্ষমতা তত বেশি, যৌগিক গঠনের অম্লতা তত বেশি। এই কারণে, অ্যাসিড হাইড্রোজেন বন্ড এবং আরও বেশি বৈদ্যুতিন উপাদানগুলির মধ্যে দেখা দিলে শক্তিশালী হবে।

তদুপরি, ইন্ডাকটিভ এফেক্টটির অর্থ হাইড্রোজেনকে তার অম্লতা বাড়ানোর জন্য যৌগের জন্য সরাসরি বৈদ্যুতিন উপাদানের সাথে সংযুক্ত হওয়ার প্রয়োজন হয় না। এ কারণে, কিছু অণু পদার্থের অণুতে তাদের পরমাণুর কনফিগারেশনের উপর নির্ভর করে অন্যদের চেয়ে বেশি অম্লীয় হয়।

পারমাণবিক ব্যাসার্ধ এবং বন্ড শক্তি

অ্যাসিডকে নিয়ন্ত্রিত করা পরমাণুর সাথে হাইড্রোজেনকে আবদ্ধ করে এমন বন্ডের শক্তি একটি অণুর অম্লতা সংজ্ঞায়নের জন্য আরও একটি গুরুত্বপূর্ণ কারণ। এটি পরিবর্তিতভাবে, বন্ড ভাগ করে নেওয়া পরমাণুর আকারের উপর নির্ভরশীল।

এইচএ নামের একটি অ্যাসিডের জন্য, আপনি এর এ পরমাণুর আকার যত বাড়িয়ে তুলবেন, তত বেশি তার বন্ধনের শক্তি হ্রাস পাবে, তাই এই বন্ধনটি ভাঙ্গা সহজ হবে; এটি অণুকে আরও অ্যাসিডিক করে তোলে।

উচ্চতর পারমাণবিক রেডিয়াসহ পরমাণু এই বিশদটির জন্য অম্লতাতে উপকার পাবেন, যেহেতু হাইড্রোজেনের সাথে তাদের বন্ধন কম শক্তিশালী হবে।

দুর্বল অ্যাসিডের উদাহরণ

এখানে প্রচুর দুর্বল অ্যাসিড রয়েছে (বেশিরভাগ এসিডের মধ্যে)। এর মধ্যে রয়েছে:

- সালফিউরাস এসিড (এইচ ₂ এসও ₃)।

- ফসফরিক এসিড (এইচ ₃ পিও ₄)।

- নাইট্রাস অ্যাসিড (এইচএনও ₂)।

- হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড (এইচএফ)।

- এসিটিক অ্যাসিড (সিএইচ ₃ সিওওএইচ)।

- কার্বোনিক অ্যাসিড (এইচ ₂ সিও ₃)।

- বেনজাইক এসিড (সি ₆ এইচ ₅ সিওএইচ)।

তথ্যসূত্র

1. দুর্বল অ্যাসিড। (SF)। En.wikedia.org থেকে প্রাপ্ত
2. প্রয়োজনীয় বায়োকেমিস্ট্রি। (SF)। Wiley.com থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
3. CliffNotes। (SF)। ক্লিফসনোটস ডট কম থেকে প্রাপ্ত
4. বিজ্ঞান, এফ ও। (SF)। ওয়াটারলু বিশ্ববিদ্যালয়। বিজ্ঞান.ওয়াটারলু.সিএ থেকে প্রাপ্ত
5. অ্যান মেরি হেলম্যানস্টাইন, পি। (এনডি) ThoughtCo। থিংকো ডট কম থেকে প্রাপ্ত