রাসায়নিক গতিবিদ্যা: কারণ, প্রতিক্রিয়ার ক্রম এবং অ্যাপ্লিকেশন - রসায়ন - 2025

রাসায়নিক গতিবিদ্যা প্রতিক্রিয়া হারের গবেষণা। গাণিতিক সমীকরণ দ্বারা প্রকাশিত আইনের মাধ্যমে আণবিক প্রক্রিয়া সম্পর্কিত পরীক্ষামূলক বা তাত্ত্বিক ডেটা হ্রাস করুন। প্রক্রিয়াগুলি কয়েকটি পদক্ষেপ নিয়ে গঠিত, যার কয়েকটি দ্রুত এবং কিছুটি ধীরে ধীরে।

এর মধ্যে সবচেয়ে ধীরকে গতি নির্ধারণকারী পদক্ষেপ বলা হয়। সুতরাং, মধ্যবর্তী প্রজাতি এবং এই পদক্ষেপের অপারেটিং প্রক্রিয়াটি জানা গতিগত দিক থেকে খুব গুরুত্বপূর্ণ। উপরের একটি ভিজ্যুয়ালাইজেশন হ'ল অনুমান করা যায় যে রিএজেন্টগুলি একটি বোতলে আবদ্ধ থাকে এবং যখন প্রতিক্রিয়া জানানো হয় তখন পণ্যগুলি বাইরে থেকে পালিয়ে যায়।

অবশেষে, পণ্যগুলি আরও গতিবদ্ধ প্রতিবন্ধকতা ছাড়াই বোতলের মুখ থেকে অবাধে উদ্ভূত হয়। এই দৃষ্টিকোণ থেকে, অনেক মাপ এবং ডিজাইন বোতল আছে। যাইহোক, তাদের সকলের একটির মধ্যে একটি উপাদান রয়েছে: একটি সরু ঘাড়, প্রতিক্রিয়াটির সিদ্ধান্ত নেওয়া পদক্ষেপের সূচক।

রাসায়নিক গতিবিদ্যা কি অধ্যয়ন করে?

পরীক্ষামূলকভাবে, রসায়নের এই শাখাটি নির্দিষ্ট সম্পত্তির পরিমাপের উপর ভিত্তি করে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় জড়িত ঘনত্বের বিভিন্নতাগুলি অধ্যয়ন করে।

রাসায়নিক গতিশক্তি একটি প্রতিক্রিয়া গতি থেকে প্রাপ্ত করা যেতে পারে যে সমস্ত তথ্য অধ্যয়নের দায়িত্বে রসায়নের শাখা। এর নাম আপনাকে একটি পকেট ঘড়ি কল্পনা করার জন্য আমন্ত্রণ জানিয়েছে প্রক্রিয়াটির সময় চিহ্নিত করে, এটি যেখানেই ঘটে না কেন: চুল্লিতে, মেঘে, একটি নদীতে, মানবদেহে ইত্যাদি matter

সমস্ত রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া, এবং সেইজন্য সমস্ত রূপান্তরগুলিতে থার্মোডাইনামিক, ভারসাম্যহীন এবং গতিগত দিক রয়েছে। থার্মোডায়নামিকস নির্দেশ করে যে কোনও প্রতিক্রিয়া স্বতঃস্ফূর্ত কিনা; ভারসাম্য তার পরিমাণ মাত্রা; এবং গতিশক্তি এমন শর্তগুলি যা এর গতিকে সমর্থন করে এবং পাশাপাশি এর প্রক্রিয়া সম্পর্কিত ডেটা।

রাসায়নিক গতিশাস্ত্রের অনেকগুলি প্রয়োজনীয় দিকগুলি দৈনন্দিন জীবনে লক্ষ্য করা যায়: ফ্রিজে, এটি তার অংশ হিসাবে থাকা জলকে জমা করে খাবার ক্ষতিগ্রস্ত করতে হিমশীতল করে। এছাড়াও, ওয়াইনগুলির পরিপক্কতায়, যার বার্ধক্য এটিকে তার মনোরম স্বাদ দেয়।

যাইহোক, "অণুর সময়" এর ক্ষুদ্র আকারের তুলনায় খুব আলাদা এবং অনেকগুলি কারণ (বন্ড, আকার, পদার্থের অবস্থা ইত্যাদি) অনুসারে প্রচুর পরিমাণে পরিবর্তিত হয়।

কারণ সময়টি জীবন, এবং এটি অর্থও, কোন ভেরিয়েবলগুলি রাসায়নিক ক্রিয়াকলাপকে যত তাড়াতাড়ি সম্ভব এগিয়ে যাওয়ার অনুমতি দেয় তা জানার পর এটি অত্যন্ত গুরুত্ব বহন করে। যাইহোক, কখনও কখনও বিপরীত পছন্দসই হয়: যে প্রতিক্রিয়া খুব ধীরে ধীরে ঘটে, বিশেষত যদি এটি বহির্মুখী হয় এবং বিস্ফোরণের ঝুঁকি থাকে।

এই পরিবর্তনগুলি কি? কিছু শারীরিক, যেমন কোনও চুল্লি বা সিস্টেমের চাপ বা তাপমাত্রায় কী কী হওয়া উচিত; এবং অন্যান্যগুলি রাসায়নিক পদার্থ যেমন দ্রাবক, পিএইচ, লবণাক্ততা, আণবিক কাঠামো ইত্যাদি are

যাইহোক, এই ভেরিয়েবলগুলি সন্ধান করার আগে, আমাদের অবশ্যই প্রথমে উপস্থিত প্রতিক্রিয়ার গতিবিদ্যা সম্পর্কে অধ্যয়ন করতে হবে।

কিভাবে? ঘনত্বের প্রকরণের মধ্য দিয়ে, যা অনুসরণ করা যেতে পারে যদি প্রথমের সাথে সমানুপাতিক একটি নির্দিষ্ট সম্পত্তি পরিমাণযুক্ত হয়। পুরো ইতিহাস জুড়ে, পদ্ধতিগুলি আরও পরিশীলিত হয়ে উঠেছে, আরও সঠিক এবং সুনির্দিষ্ট পরিমাপের অনুমতি দেয় এবং ক্রমবর্ধমান সংক্ষিপ্ত বিরতি সহ।

বিক্রিয়া গতি

রাসায়নিক বিক্রিয়ার গতি নির্ধারণ করার জন্য, জড়িত যে কোনও প্রজাতির সময়ের সাথে ঘনত্ব কীভাবে পরিবর্তিত হয় তা জানতে হবে। এই গতিটি অনেক কারণের উপর একটি বিশাল পরিমাণের উপর নির্ভর করে, তবে সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণ বিষয়টি হ'ল "ধীরে ধীরে" ঘটে যাওয়া প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য এটি পরিমাপযোগ্য।

এখানে "ধীরে ধীরে" শব্দটি আপেক্ষিক এবং উপলব্ধ উপকরণের কৌশলগুলি দিয়ে মাপা যায় এমন সমস্ত কিছুর জন্য সংজ্ঞায়িত। উদাহরণস্বরূপ, যদি সরঞ্জামগুলির পরিমাপ ক্ষমতার তুলনায় প্রতিক্রিয়াটি অনেক দ্রুত হয় তবে এটি পরিমাণগত হবে না এবং এর গতিবিজ্ঞান অধ্যয়ন করা যাবে না।

তারপরে, প্রতিক্রিয়া হার কোনও প্রক্রিয়ার দ্বারপ্রান্তে নির্ধারিত হয় এটি ভারসাম্য অর্জনের আগেই। কেন? কারণ ভারসাম্যহীনভাবে সামনের দিকে প্রতিক্রিয়ার গতি (পণ্য গঠন) এবং বিপরীত প্রতিক্রিয়া (রিঅ্যাক্ট্যান্ট গঠন) সমান।

সিস্টেমে কাজ করে এমন ভেরিয়েবলগুলি নিয়ন্ত্রণ করে এবং ফলস্বরূপ, এর গতিশক্তি বা প্রতিক্রিয়ার গতি, সর্বাধিক কাঙ্ক্ষিত এবং নিরাপদ সময়ে নির্দিষ্ট পরিমাণের পণ্য উত্পন্ন করতে আদর্শ শর্তগুলি বেছে নেওয়া যেতে পারে।

অন্যদিকে, এই জ্ঞানটি আণবিক প্রক্রিয়া প্রকাশ করে, যা প্রতিক্রিয়ার ফলন বাড়ানোর সময় মূল্যবান।

সংজ্ঞা

বেগ একটি সময়ের ক্রিয়া হিসাবে একটি परिमाणের পরিবর্তন। এই অধ্যয়নের জন্য, আগ্রহটি ঘনত্বের প্রবণতাটি নির্ধারণের সাথে ঘন্টার মধ্যে এবং মিনিটগুলি কেটে যায়; ন্যানো, পিকো বা ফেমটোসেকেন্ডস (10 ^-15 গুলি)।

এটিতে অনেকগুলি ইউনিট থাকতে পারে তবে সবচেয়ে সহজ এবং সহজতমটি মাইস ^-1, বা মোল / এল to s এর সমান। তার ইউনিট নির্বিশেষে, এর সর্বদা একটি ইতিবাচক মান হওয়া উচিত, যেহেতু এটি একটি দৈহিক পরিমাণ (যেমন মাত্রা বা ভর)।

তবে কনভেনশন করে রিএ্যাক্ট্যান্টের জন্য নিখোঁজ হওয়ার হারগুলির নেতিবাচক চিহ্ন রয়েছে এবং কোনও পণ্যের জন্য উপস্থিতিগুলির ইতিবাচক চিহ্ন রয়েছে।

তবে যদি প্রতিক্রিয়াশীল এবং পণ্যগুলির নিজস্ব বেগ থাকে তবে সামগ্রিক প্রতিক্রিয়া হার কীভাবে নির্ধারণ করা যায়? উত্তরটি স্টোচিওমেট্রিক সহগের মধ্যে রয়েছে।

সাধারণ সমীকরণ

নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণটি A এবং B এর C এবং D গঠনের প্রতিক্রিয়া প্রকাশ করে:

a এ + বি বি => সি সি + ডি ডি

মোলার ঘনত্ব সাধারণত বর্গাকার বন্ধনীতে প্রকাশ করা হয়, সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, প্রজাতির A এর ঘনত্ব হিসাবে লেখা হয়। সুতরাং, জড়িত প্রতিটি রাসায়নিক প্রজাতির প্রতিক্রিয়া হার হ'ল:

গাণিতিক সমীকরণ অনুসারে, প্রতিক্রিয়ার গতিতে পৌঁছানোর জন্য চারটি পথ রয়েছে: যে কোনও রিঅ্যাক্ট্যান্টের (এ বা বি) বা পণ্যগুলির (সি বা ডি) ঘনত্বের প্রকরণটি পরিমাপ করা হয়।

তারপরে, এর মধ্যে একটি মান এবং এর সঠিক স্টোচিওমেট্রিক সহগ সহ, পরবর্তী দ্বারা ভাগ করুন এবং এইভাবে প্রতিক্রিয়া হার rxn পান।

প্রতিক্রিয়া হার যেহেতু একটি ধনাত্মক পরিমাণ, তাই নেতিবাচক চিহ্নটি চুল্লিগুলির নেতিবাচক হারের মানকে বহুগুণ করে; এই কারণে সহগ এবং ক এবং বি (-1) দ্বারা গুণিত হয়।

উদাহরণস্বরূপ, যদি এ এর ​​অন্তর্ধানের হার হয় - (5M / s), এবং এর স্টোচিওমেট্রিক সহগ 2, তবে আরএক্সএন হারটি 2.5 এম / এস ((-1/2) x 5) এর সমান।

মিষ্টি উদাহরণ

পণ্যটি যদি একটি মিষ্টি হয় তবে সাদৃশ্য অনুসারে উপাদানগুলি হ'ল পুনঃসংশ্লিষ্ট; এবং রাসায়নিক সমীকরণ, রেসিপি:

7 কুকিজ + 3 ব্রাউনিজ + 1 আইসক্রিম => 1 ডেজার্ট

এবং প্রতিটি মিষ্টি উপাদানের গতি এবং মিষ্টি নিজেই হ'ল:

সুতরাং, মিষ্টান্নটি যে গতির সাথে তৈরি হয় তা কুকি, ব্রাউন, আইসক্রিম বা সেট নিজেই পরিবর্তনের সাথে নির্ধারণ করা যেতে পারে; তারপরে এর স্টোচিওমেট্রিক সহগ (7, 3, 1 এবং 1) দ্বারা ভাগ করা। তবে এর মধ্যে একটির রুট অন্যর চেয়ে সহজ হতে পারে।

উদাহরণস্বরূপ, যদি আপনি বিভিন্ন সময়ের ব্যবধানে এটি কীভাবে বৃদ্ধি করে তা পরিমাপ করেন তবে এই পরিমাপগুলি জটিল হতে পারে।

অন্যদিকে, এটি সংখ্যা বা তাদের কিছু বৈশিষ্ট্যের কারণে পরিমাপ করা আরও সময়োপযোগী এবং ব্যবহারিক হতে পারে যা ব্রাউন বা আইসক্রিমের তুলনায় তাদের ঘনত্বকে নির্ধারণ করা আরও সহজ করে তোলে।

কীভাবে এটি নির্ধারণ করা যায়

সাধারণ প্রতিক্রিয়া দেওয়া A => বি, যদি A, উদাহরণস্বরূপ, জলীয় দ্রবণে, একটি সবুজ রঙিন প্রদর্শন করে, তবে এটি তার ঘনত্বের উপর নির্ভর করে। সুতরাং, এ বি হিসাবে পরিণত হওয়ার সাথে সাথে সবুজ রঙ অদৃশ্য হয়ে যায় এবং যদি এই অন্তর্ধানের পরিমাণ মীমাংসিত হয় তবে একটি বনাম টি বক্ররেখা পাওয়া যায়।

অন্যদিকে, বি যদি একটি অ্যাসিডিক প্রজাতি হয় তবে দ্রবণটির পিএইচ নীচে 7. এর নীচে নেমে আসবে Thus তারপরে উভয় গ্রাফকে সুপারমোস করে আমরা নীচের মতো কিছু দেখতে পাই:

গ্রাফটি দেখায় যে এটি সময়ের সাথে কীভাবে হ্রাস পায়, কারণ এটি গ্রাস করা হয়, এবং পণ্যটি হ'ল ধনাত্মক withালের সাথে বক্ররেখা কীভাবে বৃদ্ধি পায় is

এটিও দেখা যায় যে এটি শূন্যের দিকে ঝুঁকছে (যদি কোনও ভারসাম্য না থাকে) এবং এটি স্টোচিওমিট্রি দ্বারা পরিচালিত সর্বাধিক মানের কাছে পৌঁছে যায় এবং প্রতিক্রিয়া সম্পূর্ণ হলে (সমস্ত এ গ্রাস করা হয়)।

এ এবং বি উভয়ের প্রতিক্রিয়া হার হ'ল এই বাঁকগুলির উভয়ের স্পর্শক রেখা; অন্য কথায়, ডেরাইভেটিভ।

প্রতিক্রিয়া হারকে প্রভাবিত করার কারণগুলি

রাসায়নিক প্রজাতির প্রকৃতি

যদি সমস্ত রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া তাত্ক্ষণিক হয় তবে তাদের গতিশাস্ত্র অধ্যয়নের অস্তিত্ব থাকত না। অনেকের গতি এত বেশি যে এগুলি মাপা যায় না; অর্থাৎ এগুলি পরিমাপযোগ্য নয়।

সুতরাং, আয়নগুলির মধ্যে প্রতিক্রিয়াগুলি সাধারণত খুব দ্রুত এবং সম্পূর্ণ হয় (প্রায় 100% ফলন সহ)। অন্যদিকে, জৈব যৌগগুলির সাথে জড়িতদের কিছু সময় প্রয়োজন। প্রথম ধরণের একটি প্রতিক্রিয়া হ'ল:

এইচ ₂ এসও ₄ + ₂ নাওএইচ => না ₂ এসও ₄ + ₂ এইচ ₂ ও

আয়নগুলির মধ্যে শক্তিশালী ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়াগুলি জল এবং সোডিয়াম সালফেটের দ্রুত গঠনের পক্ষে। পরিবর্তে, দ্বিতীয় ধরণের একটি প্রতিক্রিয়া হ'ল উদাহরণস্বরূপ, অ্যাসিটিক অ্যাসিডের বর্ধন:

CH ₃ COOH + CH ₃ CH ₂ OH => CH ₃ COOCH ₂ CH ₃ + H ₂ O

যদিও জল এছাড়াও গঠিত হয়, প্রতিক্রিয়া তাত্ক্ষণিক নয়; এমনকি অনুকূল পরিস্থিতিতে, এটি সম্পূর্ণ হতে কয়েক ঘন্টা সময় নেয়।

যাইহোক, অন্যান্য পরিবর্তনশীলগুলির প্রতিক্রিয়ার গতিতে আরও প্রভাব থাকে: চুল্লিগুলির ঘনত্ব, তাপমাত্রা, চাপ এবং অনুঘটকগুলির উপস্থিতি।

রিজেন্ট ঘনত্ব

রাসায়নিক গতিবিদ্যায় অধ্যয়নের অধীনে স্থানকে অনন্ত থেকে পৃথক করা হয়, তাকে সিস্টেম বলা হয়। উদাহরণস্বরূপ, একটি চুল্লি, একটি বেকার, ফ্লাস্ক, একটি মেঘ, একটি তারা ইত্যাদি, অধ্যয়নের অধীনে সিস্টেম হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে।

সুতরাং, সিস্টেমের মধ্যে অণুগুলি স্থির নয় বরং এর সমস্ত কোণে "ভ্রমণ" হয়। এর মধ্যে কিছু স্থানচ্যুতিতে এটি আবার ফিরে আসা বা পণ্য উত্পাদন করতে অন্য অণুর সাথে সংঘর্ষে।

তারপরে সংঘর্ষের সংখ্যাটি বিক্রিয়াদের ঘনত্বের সমানুপাতিক। উপরের চিত্রটি বর্ণনা করে যে কীভাবে সিস্টেমটি নিম্ন থেকে উচ্চ ঘনত্বের দিকে পরিবর্তিত হয়।

এছাড়াও, সেখানে যত বেশি সংঘর্ষ হয়, প্রতিক্রিয়ার হার তত বেশি, কারণ দুটি অণুতে প্রতিক্রিয়া হওয়ার সম্ভাবনা বেড়ে যায়।

যদি রিঅ্যাক্ট্যান্টগুলি বায়বীয় হয়, তবে চাপের পরিবর্তনশীল পরিচালনা করা হয় এবং প্রচুর বিদ্যমান সমীকরণগুলির (যেমন আদর্শ গ্যাস) যে কোনও একটি ধরে ধরে গ্যাসের ঘনত্বের সাথে সম্পর্কিত; বা, গ্যাসীয় অণুগুলির সংঘর্ষের সম্ভাবনা বাড়াতে সিস্টেমের ভলিউম হ্রাস পেয়েছে।

তাপমাত্রা

যদিও সংঘর্ষের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়, তবে সমস্ত অণুতে প্রক্রিয়াটির সক্রিয়করণ শক্তি অতিক্রম করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি থাকে না।

এই স্থানে তাপমাত্রা একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে: এটি অণুগুলিকে তাপীয়ভাবে ত্বরান্বিত করার কাজটি সম্পাদন করে যাতে তারা আরও শক্তির সাথে সংঘর্ষ হয়।

সুতরাং, সিস্টেমের তাপমাত্রায় প্রতি 10 ° C বৃদ্ধির জন্য বিক্রিয়া হার সাধারণত দ্বিগুণ হয়। যাইহোক, সমস্ত প্রতিক্রিয়া জন্য এটি সর্বদা ক্ষেত্রে হয় না। কীভাবে এই বৃদ্ধির পূর্বাভাস দেওয়া যায়? অ্যারেনিয়াস সমীকরণ প্রশ্নের উত্তর দেয়:

ডি (এলএনকে) / ডিটি = ই / (আরটি ²)

কে হ'ল তাপমাত্রা টি তে হার ধ্রুবক, আর গ্যাসের ধ্রুবক এবং ই সক্রিয়করণ শক্তি। এই শক্তিটি প্রতিক্রিয়াশীলদের প্রতিক্রিয়া দেখাতে হবে এমন শক্তির বাধাটির ইঙ্গিত দেয়।

গতিশক্তি অধ্যয়ন করার জন্য, তাপমাত্রাকে অবিচ্ছিন্ন এবং অনুঘটক ছাড়াই রাখা প্রয়োজন। অনুঘটক কি? এগুলি বাহ্যিক প্রজাতি যা প্রতিক্রিয়াতে অংশ নেয় তবে সেগুলি গ্রহণ করা হয় না এবং এটি সক্রিয়করণের শক্তি হ্রাস করে।

উপরের চিত্রটি অক্সিজেনের সাথে গ্লুকোজের প্রতিক্রিয়ার জন্য অনুঘটক ধারণাটি চিত্রিত করে। লাল রেখাটি এনজাইম (জৈবিক অনুঘটক) ছাড়াই অ্যাক্টিভেশন শক্তির প্রতিনিধিত্ব করে, এর সাথে, নীল রেখাটি অ্যাক্টিভেশন শক্তির হ্রাস দেখায়।

রাসায়নিক গতিবিদ্যায় প্রতিক্রিয়ার ক্রম

রাসায়নিক সমীকরণে, প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া সম্পর্কিত স্টোচিওমেট্রিক সূচকগুলি একই ক্রমের সূচকের সমান নয়। রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলির সাধারণত প্রথম বা দ্বিতীয় ক্রম থাকে, খুব কমই তৃতীয় আদেশ বা উচ্চতর হয়।

এটা কিসের জন্য? কারণ তিনটি উদ্যমী উত্সাহিত অণুর সংঘর্ষের সম্ভাবনা কম, এবং চতুর্থাংশ বা কুইন্টুপল সংঘর্ষ আরও বেশি, যেখানে সম্ভাবনা অনন্য। ভগ্নাংশের প্রতিক্রিয়া আদেশগুলিও সম্ভব। উদাহরণ স্বরূপ:

এনএইচ ₄ সিএল <=> এনএইচ ₃ + এইচসিএল

প্রতিক্রিয়াটি প্রথম দিকে একটি নির্দেশে (বাম থেকে ডানে) এবং দ্বিতীয় ক্রমে অন্যদিকে (ডান থেকে বামে) যদি এটি ভারসাম্য হিসাবে বিবেচিত হয়। নিম্নলিখিত ভারসাম্য উভয় দিকের দ্বিতীয় ক্রম হয়:

₂ এআই <=> এইচ ₂ + আই ₂

আণবিকতা এবং প্রতিক্রিয়া একই আদেশ? নং আণবিকতা হ'ল পণ্যগুলিকে উত্থান দিতে প্রতিক্রিয়ার মতো অণুগুলির সংখ্যা এবং সামগ্রিক প্রতিক্রিয়া ক্রমটি হ'ল হার নির্ধারণকারী পদক্ষেপের সাথে জড়িত প্রতিক্রিয়াশীলদের একই আদেশ।

2KMnO ₄ + 10KI + 8H ₂ SO ₄ => 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

উচ্চতর স্টিওসিওমেট্রিক সূচক (আণবিকতা) থাকা সত্ত্বেও এই প্রতিক্রিয়াটি আসলে দ্বিতীয় আদেশের প্রতিক্রিয়া। অন্য কথায়, গতি নির্ধারণের পদক্ষেপটি দ্বিতীয় ক্রম।

জিরো অর্ডার প্রতিক্রিয়া

এগুলি ভিন্নধর্মী প্রতিক্রিয়ার ক্ষেত্রে ঘটে। উদাহরণস্বরূপ: একটি তরল এবং একটি কঠিন মধ্যে। সুতরাং, গতি প্রতিক্রিয়াশীলদের ঘনত্ব থেকে স্বতন্ত্র।

অনুরূপভাবে, যদি কোনও বিক্রিয়কের শূন্যের একটি বিক্রিয়া ক্রম থাকে তবে এর অর্থ এটি গতি নির্ধারণকারী পদক্ষেপে অংশ নেয় না, তবে দ্রুততর ক্ষেত্রে in

প্রথম আদেশ প্রতিক্রিয়া

এ => খ

একটি প্রথম-আদেশ প্রতিক্রিয়া নিম্নলিখিত হার আইন দ্বারা নিয়ন্ত্রিত হয়:

ভি = কে

যদি এ এর ​​ঘনত্ব দ্বিগুণ হয়, তবে বিক্রিয়া হারটি দ্বিগুণ হয়। সুতরাং, হারটি প্রতিক্রিয়ার নির্ধারক পদক্ষেপে রিএজেন্টের ঘনত্বের সমানুপাতিক।

দ্বিতীয় আদেশ প্রতিক্রিয়া

2 এ => খ

এ + বি => সি

দুটি প্রজাতি এই জাতীয় প্রতিক্রিয়ার সাথে জড়িত, ঠিক যেমন দুটি রচনা করা সমীকরণের লিখিত রয়েছে। প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য গতির আইনগুলি হ'ল:

ভি = কে ²

ভি = কে

প্রথমটিতে, বিক্রিয়া হার A এর ঘনত্বের বর্গক্ষেত্রের সমানুপাতিক, অন্যদিকে, প্রথম-ক্রমের প্রতিক্রিয়াগুলির মতো একই ঘটে: হারটি A এবং B উভয়ের ঘনত্বের সাথে সরাসরি সমানুপাতিক is

বিক্রিয়া আদেশ বনাম আণবিকতা ity

পূর্ববর্তী উদাহরণ অনুসারে, স্টোচিওমেট্রিক সহগগুলি প্রতিক্রিয়ার আদেশের সাথে মিলিত হতে পারে বা নাও পারে।

যাইহোক, এটি প্রাথমিক প্রতিক্রিয়ার জন্য ঘটে, যা কোনও প্রতিক্রিয়ার কোনও পদক্ষেপের আণবিক প্রক্রিয়া নির্ধারণ করে। এই প্রতিক্রিয়াগুলিতে সহগগুলি অংশগ্রহণকারী অণুর সংখ্যার সমান।

উদাহরণস্বরূপ, এ এর ​​একটি অণু বি এর সাথে একটি এর সাথে সি এর অণু তৈরি করে প্রতিক্রিয়া জানায় এখানে অণু বিক্রিয়াপ্রাপ্তদের জন্য 1 এবং তাই রেট আইনের প্রকাশে তারা প্রতিক্রিয়া আদেশের সাথে মিলে যায়।

এ থেকে এটি অনুসরণ করে যে আণবিকতা অবশ্যই সর্বদা একটি পূর্ণসংখ্যার এবং সম্ভাব্য হিসাবে চারটির চেয়ে কম হওয়া উচিত।

কেন? কারণ একটি প্রক্রিয়া উত্তীর্ণ হওয়ার ক্ষেত্রে এটি চারটি অণু একই সাথে অংশ নেওয়ার পক্ষে খুব কম সম্ভাবনা রয়েছে; তাদের মধ্যে দুটি প্রথমে প্রতিক্রিয়া জানাতে পারে এবং তারপরে বাকী দুজন এই পণ্যটির সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়।

গাণিতিকভাবে এটি প্রতিক্রিয়া আদেশ এবং আণবিকতার মধ্যে অন্যতম প্রধান পার্থক্য: একটি প্রতিক্রিয়া আদেশ ভগ্নাংশের মান নিতে পারে (1/2, 5/2, ইত্যাদি)।

এর কারণ, প্রাক্তন কেবলমাত্র প্রজাতির ঘনত্বের গতিকে কীভাবে প্রভাবিত করে তা প্রতিফলিত করে, তবে কীভাবে তাদের অণুগুলি প্রক্রিয়াটিতে হস্তক্ষেপ করে না।

অ্যাপ্লিকেশন

- এটি কোনও ওষুধের সম্পূর্ণ বিপাকের আগে শরীরে সময় নির্ধারণ করতে দেয়। অনুরূপভাবে, গতিশীল অধ্যয়নের জন্য ধন্যবাদ, এনজাইমেটিক অনুঘটককে নেতিবাচক পরিবেশগত প্রভাব সহ অন্যান্য অনুঘটকগুলির তুলনায় সবুজ পদ্ধতি হিসাবে অনুসরণ করা যেতে পারে; বা অগণিত শিল্প প্রক্রিয়াগুলিতে ব্যবহার করা হবে।

- স্বয়ংচালিত শিল্পে, বিশেষত ইঞ্জিনগুলির মধ্যে, যেখানে গাড়ি চালুর জন্য বৈদ্যুতিক রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি দ্রুত সম্পাদন করা উচিত। এছাড়াও এর এক্সস্ট পাইপগুলিতে, ক্ষতিকারক গ্যাসগুলি সিও, এনও এবং নো _{এক্সকে} সিও ₂, এইচ ₂ ও, এন ₂ এবং ও ₂ -র অনুকূল সময়ে রূপান্তর করতে অনুঘটক রূপান্তরকারী রয়েছে ।

2NaN ₃ (গুলি) = _{2 না} (গুলি) + ₃ এন ₂ (ছ)

- যানবাহন সংঘর্ষে এয়ারব্যাগগুলি কেন 'এয়ারব্যাগগুলি' উত্থিত করে, এর পিছনে প্রতিক্রিয়া। যখন টায়ারগুলি শক্তভাবে ব্রেক হয়, তখন একটি ডিটেক্টর বৈদ্যুতিনভাবে সোডিয়াম অ্যাজিড, এনএএন ₃ বিস্ফোরিত করে । এই রিজেন্টটি "বিস্ফোরিত হয়" এন ₂ ছেড়ে দিচ্ছে, যা ব্যাগের পুরো ভলিউমটি দ্রুত দখল করে।

ধাতব সোডিয়াম তারপরে এটিকে নিরপেক্ষ করতে অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়, কারণ এর খাঁটি অবস্থায় এটি বিষাক্ত।

তথ্যসূত্র

1. ওয়াল্টার জে মুর। (1963)। শারীরিক রসায়ন. রাসায়নিক গতিবিদ্যায়। চতুর্থ সংস্করণ, লংম্যান্স।
2. ইরা এন লেভিন। (2009)। পদার্থবিজ্ঞানের নীতিমালা। ষষ্ঠ সংস্করণ, পৃষ্ঠা 479-540। ম্যাক গ্রু হিল
3. UAwiki। (ডিসেম্বর 23, 2011) আনবিক-দুর্ঘটনায়-হয়। । 30 এপ্রিল, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: es.m.wikedia.org থেকে
4. Glasstone। (1970)। শারীরিক রসায়নের পাঠ্যপুস্তক। রাসায়নিক গতিবিদ্যায়। দ্বিতীয় সংস্করণ. ডি ভ্যান নস্ট্র্যান্ড, সংস্থা, ইনক।
5. অ্যান মেরি হেলম্যানস্টাইন, পিএইচডি। (মার্চ 8, 2017) রাসায়নিক গতিবিদ্যা সংজ্ঞা। 30 এপ্রিল, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: চিন্তো ডটকম থেকে
6. খান একাডেমি. (2018)। প্রতিক্রিয়া হার এবং হার আইন। 30 এপ্রিল, 2018 এ প্রাপ্ত হয়েছে: খানাচাদেমি.অর্গ থেকে
7. জার্মানি ফার্নান্দেজ। (জুলাই 26, 2010) রাসায়নিক গতিবিদ্যা। Quimicafisica.com থেকে 30 এপ্রিল, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে