ক্লোরিন: ইতিহাস, বৈশিষ্ট্য, কাঠামো, ঝুঁকি, ব্যবহার - রসায়ন - 2025

ক্লোরিন একটি রাসায়নিক উপাদান যা প্রতীক যোগাযোগ Cl প্রতিনিধিত্ব করেন। Halogens দ্বিতীয়, ফ্লোরিন নিচে অবস্থিত হচ্ছে, এবং সমস্ত তৃতীয় সবচেয়ে ইলেকট্রন বিন্যাস উপাদান। এর নামটি হলুদ সবুজ বর্ণ থেকে উদ্ভূত, যা ফ্লোরাইডের চেয়ে বেশি তীব্র।

জনপ্রিয়ভাবে, যখন কেউ আপনার নাম শোনেন, তারা প্রথমে যা ভাবেন তা হ'ল কাপড়ের ব্লিচিং পণ্য এবং সুইমিং পুলগুলিতে জল। যদিও ক্লোরিন এই জাতীয় উদাহরণগুলিতে কার্যকরভাবে কাজ করে তবে এটি তার গ্যাস নয়, তবে এর যৌগগুলি (বিশেষত হাইপোক্লোরাইট) যা ব্লিচিং এবং জীবাণুনাশক ক্রিয়াটি ব্যবহার করে।

ভিতরে বায়বীয় ক্লোরিন সহ গোলাকার ফ্লাস্ক। সূত্র: লারেনমক্লেনে

উপরের চিত্রটিতে ক্লোরিন গ্যাস সহ একটি গোলাকার ফ্লাস্ক দেখানো হয়েছে। এর ঘনত্ব বাতাসের চেয়েও বেশি, এটি কেন ফ্লাস্কে থাকে এবং বায়ুমণ্ডলে পালায় না তা ব্যাখ্যা করে; হেলিয়াম বা নাইট্রোজেন বলতে যেমন এটি অন্যান্য হালকা গ্যাসের সাথে ঘটে থাকে। এই অবস্থায় এটি অত্যন্ত বিষাক্ত পদার্থ, কারণ এটি ফুসফুসে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড তৈরি করে।

যে কারণে কিছু সংশ্লেষ ব্যতীত প্রাথমিক বা বায়বীয় ক্লোরিনের অনেকগুলি ব্যবহার হয় না। তবে এর যৌগগুলি সেগুলি লবণের বা ক্লোরিনযুক্ত জৈব রেণুগুলি হ'ল সুইমিং পুল এবং চূড়ান্ত সাদা পোশাক ছাড়িয়ে ব্যবহারের একটি ভাল স্টোর.াকা দেয়।

তেমনি, ক্লোরাইড অ্যানিয়নের আকারে এর পরমাণুগুলি আমাদের দেহের মধ্যে পাওয়া যায়, যা সোডিয়াম, ক্যালসিয়াম এবং পটাসিয়ামের মাত্রা নিয়ন্ত্রণ করে পাশাপাশি গ্যাস্ট্রিকের রসে। অন্যথায়, সোডিয়াম ক্লোরাইড খাওয়া আরও মারাত্মক হতে পারে।

ক্লোরিন ব্রিনের ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা উত্পাদিত হয়, সোডিয়াম ক্লোরাইড সমৃদ্ধ, একটি শিল্প প্রক্রিয়া যাতে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং হাইড্রোজেনও পাওয়া যায়। এবং সমুদ্রগুলি এই লবণের প্রায় অক্ষয় উত্স হওয়ায় জলবিদ্যুতে এই উপাদানটির সম্ভাব্য মজুদ খুব বড়।

ইতিহাস

প্রথম পন্থা

ক্লোরিন গ্যাসের উচ্চ বিক্রিয়াশীলতার কারণে, প্রাচীন সভ্যতা কখনই এর অস্তিত্ব নিয়ে সন্দেহ করে না। তবে এর যৌগগুলি প্রাচীন কাল থেকেই মানবতার সংস্কৃতির অংশ; এর ইতিহাস সাধারণ লবণের সাথে যুক্ত হয়েছিল।

অন্যদিকে, ক্লোরিন আগ্নেয়গিরির অগ্ন্যুৎ থেকে উত্থিত হয়েছিল এবং যখন কেউ একোয়া রেজিয়ায় স্বর্ণকে দ্রবীভূত করেছিল; তবে এই প্রথম পদ্ধতির কোনওটিই ধারণাটি তৈরি করতে যথেষ্ট ছিল না যে বলেছিল যে হলুদ-সবুজ গ্যাস একটি উপাদান বা যৌগিক।

আবিষ্কার

ক্লোরিন আবিষ্কারের জন্য দায়ী করা হয়েছে সুইডিশ রসায়নবিদ কার্ল উইলহেলম শিহিল, যিনি ১7474৪ সালে খনিজ পাইরোলাইট এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের (তারপরে মুরিয়াটিক অ্যাসিড নামে পরিচিত) মধ্যে প্রতিক্রিয়া চালিয়েছিলেন।

ক্লিলিনের বৈশিষ্ট্য অধ্যয়নকারী প্রথম বিজ্ঞানী হিসাবে শেইল কৃতিত্ব অর্জন করেন; যদিও এটি আগে জ্যান ব্যাপটিস্ট ভ্যান হেলমন্ট স্বীকৃত (1630)।

শিহেল যে পর্যবেক্ষণগুলি পর্যবেক্ষণ করেছিলেন সেগুলির সাথে আকর্ষণীয়: তিনি লালচে লাল এবং ফুলের পাপড়ি এবং তাত্ক্ষণিকভাবে মারা যাওয়া গাছপালা এবং পোকামাকড়ের পাতায় ক্লোরিনের ব্লিচিং ক্রিয়াটি মূল্যায়ন করেছিলেন।

তেমনি, তিনি ধাতুগুলির জন্য এটির উচ্চ প্রতিক্রিয়াশীল হার, এটির শ্বাসরোধকারী গন্ধ এবং ফুসফুসের উপর অযাচিত প্রভাব সম্পর্কে রিপোর্ট করেছেন এবং এটি যখন পানিতে দ্রবীভূত হয়েছিল তখন এর অ্যাসিডিটি বৃদ্ধি পেয়েছিল।

অক্সিমুরোটিক অ্যাসিড

ততক্ষণে, রসায়নবিদরা অক্সিজেনযুক্ত যে কোনও যৌগকে অ্যাসিড হিসাবে বিবেচনা করেছিলেন; সুতরাং তারা ভুল করে ভেবেছিল যে ক্লোরিন অবশ্যই একটি বায়বীয় অক্সাইড হতে হবে। এইভাবেই তারা এটিকে 'অক্সিমুরিটায়িক অ্যাসিড' (মুরিয়াটিক অ্যাসিড অক্সাইড) নামে অভিহিত একটি নাম, যা বিখ্যাত ফরাসি রসায়নবিদ আন্টোইন লাভোয়েসিয়ারের দ্বারা নির্মিত।

তারপরে, 1809 সালে জোসেফ লুই গে-লুসাক এবং লুই জ্যাক থানার্ড কাঠকয়লা দিয়ে এই অ্যাসিড হ্রাস করার চেষ্টা করেছিলেন; প্রতিক্রিয়া যা তারা তাদের অক্সাইড থেকে ধাতু প্রাপ্ত। এইভাবে, তারা অনুমান করা অক্সিমুরোটিক অ্যাসিডের রাসায়নিক উপাদানটি বের করতে চেয়েছিল (যা তারা 'মুরিয়্যাটিক অ্যাসিড ডিফলোগস্টেটেড এয়ার' নামে অভিহিত হয়েছিল)।

তবে, গে-লুসাক এবং থোনার্ড তাদের পরীক্ষায় ব্যর্থ হয়েছে; তবে তারা এই সম্ভাবনা বিবেচনায় সঠিক ছিল যে বলেছিল যে হলুদ-সবুজ গ্যাস অবশ্যই রাসায়নিক উপাদান নয় কোনও যৌগ নয়।

উপাদান হিসাবে স্বীকৃতি

রাসায়নিক উপাদান হিসাবে ক্লোরিনের স্বীকৃতি স্যার হামফ্রি ডেভিকে ধন্যবাদ জানায়, যিনি 1810 সালে কার্বন ইলেক্ট্রোড নিয়ে নিজস্ব পরীক্ষা চালিয়েছিলেন এবং এই সিদ্ধান্তে পৌঁছেছিলেন যে মুরিয়াটিক অ্যাসিডের প্রকৃত কোনও অক্সাইড ছিল না।

এবং তদ্ব্যতীত, এটি ডেভিই যিনি এই উপাদানটির জন্য 'ক্লোরিন' নামটি গ্রীক শব্দ 'ক্লোরোস' থেকে তৈরি করেছিলেন যার অর্থ হলুদ সবুজ।

তারা ক্লোরিনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি অধ্যয়ন করার সাথে সাথে এর অনেকগুলি যৌগিক প্রকৃতির লবণাক্ত হিসাবে দেখা গেছে; তাই তারা এটির নাম 'হ্যালোজেন', যার অর্থ লবণের আগে। তারপরে হ্যালোজেন শব্দটি একই গ্রুপের অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে ব্যবহৃত হয়েছিল (এফ, ব্রি এবং আমি)।

মাইকেল ফ্যারাডে এমনকি ক্লোরিনকে একটি শক্ত হিসাবে মিশ্রিত করতে সফল হয়েছিলেন যা জলের সাথে দূষিত হওয়ার কারণে জলবাহী ক্লা ₂ -এইচ ₂ হে গঠন করে rate

ক্লোরিনের বাকী ইতিহাস তার জীবাণুনাশক এবং ব্লিচিং বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে যুক্ত, যতক্ষণ না প্রচুর পরিমাণে ক্লোরিন উত্পাদন করার জন্য ব্রিনের বৈদ্যুতিন বিশ্লেষণের শিল্প প্রক্রিয়াটির বিকাশ ঘটে।

প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

শারীরিক চেহারা

এটি জ্বালাময় অ্যাসিড গন্ধযুক্ত একটি ঘন, অস্বচ্ছ হলুদ বর্ণের সবুজ গ্যাস (বাণিজ্যিক ক্লোরিনের একটি উন্নত সংস্করণ) এবং অত্যন্ত বিষাক্ত।

পারমাণবিক সংখ্যা (জেড)

17

পারমাণবিক ওজন

35.45 উ।

অন্যথায় নির্দেশিত না হলে, বাকি বৈশিষ্ট্যগুলি অণু ক্লোরিন, সিএল _{2 এর} জন্য পরিমাপকৃত পরিমাণের সাথে মিলে যায় ।

স্ফুটনাঙ্ক

-34.04 ºC

গলনাঙ্ক

-101.5 ºC

ঘনত্ব

- স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে, 3.2 গ্রাম / এল

- ফুটন্ত পয়েন্টে মাত্র 1.5624 গ্রাম / এমএল

লক্ষ করুন যে তরল ক্লোরিন তার গ্যাসের চেয়ে প্রায় পাঁচগুণ ঘন। এছাড়াও, এর বাষ্পের ঘনত্ব বায়ুর চেয়ে 2.49 গুণ বেশি। এ কারণেই প্রথম ছবিতে ক্লোরিনটি বৃত্তাকার ফ্লাস্ক থেকে বাঁচার ঝোঁক নেয় না, যেহেতু বায়ুর চেয়ে কম হওয়ায় এটি নীচে অবস্থিত। এই বৈশিষ্ট্য এটিকে আরও বিপজ্জনক গ্যাস করে তোলে।

ফিউশন গরম

6.406 কেজে / মোল

বাষ্পীভবনের উত্তাপ

20.41 কেজে / মোল

মোলার তাপ ক্ষমতা

33.95 জে / (মোল কে)

পানির দ্রব্যতা

0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 1.46 গ্রাম / 100 এমএল

বাষ্পের চাপ

25 ডিগ্রি সেলসিয়াস এ 7.67 এটিএম অন্যান্য গ্যাসের তুলনায় এই চাপ তুলনামূলকভাবে কম।

তড়িৎ

3.16 পলিং স্কেল এ।

আয়নীকরণ শক্তি

-প্রথম: 1251.2 কেজে / মোল

-সেকেন্ড: 2298 কেজে / মোল

তৃতীয়: 3822 কেজে / মোল

তাপ পরিবাহিতা

8.9 10 ^-3 ডাব্লু / (এম কে)

সমস্থানিক

: ক্লোরিন প্রাথমিকভাবে দুই আইসোটোপ হিসাবে প্রকৃতির ঘটে ³⁵, CL 76% একটি প্রাচুর্য, এবং ³⁷ যোগাযোগ Cl 24% একটি প্রাচুর্য সঙ্গে। সুতরাং, পারমাণবিক ওজন (35.45 u) এই দুটি আইসোটোপের পারমাণবিক জনগণের স্ব স্ব প্রাচুর্যের শতাংশের গড় average

সকল ক্লোরিন সঞ্চিত কৃত্রিম, যার মধ্যে আছে ³⁶ যোগাযোগ Cl দাঁড়িয়েছে আউট সবচেয়ে স্থিতিশীল হিসেবে 300,000 বছর অর্ধেক জীবনের সঙ্গে।

জারণ সংখ্যা

কোনও যৌগের অংশ হলে ক্লোরিনের বিভিন্ন জারণ সংখ্যা বা রাজ্য থাকতে পারে। পর্যায় সারণিতে সর্বাধিক বৈদ্যুতিন পরমাণু হওয়ায় এর মধ্যে সাধারণত নেতিবাচক জারণ সংখ্যা থাকে; যখন এটি অক্সিজেন বা ফ্লুরিনে চলে তখন যথাক্রমে যার অক্সাইড এবং ফ্লোরাইডে যথাক্রমে, এটি "হারাতে" হয় ইলেক্ট্রনকে।

তাদের জারণ সংখ্যায় একই পরিমাণের চার্জের সাথে আয়নগুলির উপস্থিতি বা উপস্থিতি ধরে নেওয়া হয়। সুতরাং, আমাদের রয়েছে: -1 (সিএল ^-, বিখ্যাত ক্লোরাইড অ্যানিয়ন), +1 (সিএল ⁺), +2 (সিএল ²⁺), +3 (সিএল ³⁺), +4 (সিএল ⁴⁺), +5 (সিএল ⁵⁺), +6 (সিএল ⁶⁺) এবং +7 (সিএল ⁷⁺)। এগুলির মধ্যে -1, +1, +3, +5 এবং +7 ক্লোরিনযুক্ত যৌগগুলিতে সবচেয়ে বেশি পাওয়া যায়।

উদাহরণস্বরূপ, ক্লাফ এবং ক্লাফ ₃ এ ক্লোরিনের জারণ সংখ্যাগুলি +1 (সিএল ⁺ এফ ^-) এবং +3 (সিএল ³⁺ এফ ₃ ^-) হয়। Cl ₂ O- তে এটি +1 (সিএল ₂ ⁺ ও ^2-); যখন ClO মধ্যে ₂, CL ₂ হে ₃ এবং যোগাযোগ Cl ₂ হে ₇ হয় +4 (যোগাযোগ Cl ⁴⁺ হে ₂ ^2-), +3 (যোগাযোগ Cl ₂ ³⁺ হে ₃ ^2-) এবং +7 (যোগাযোগ Cl ₂ ⁷⁺ বা ₇ ^2-)।

অন্যদিকে সমস্ত ক্লোরাইডে, ক্লোরিনের একটি জারণ সংখ্যা -1 রয়েছে; যেমন নাসিএল (না ⁺ সিএল ^-) এর ক্ষেত্রে, যেখানে এই কথা বলা ঠিক হবে যে এই লবণের আয়নিক প্রকৃতি প্রদত্ত সিএল ^- রয়েছে ।

কাঠামো এবং বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন

ক্লোরিন অণু

ডায়াটমিক ক্লোরিন অণু স্থানিক ফিলিং মডেলের সাথে প্রতিনিধিত্ব করে। সূত্র: বেনজাহ-বিএমএম 27 উইকিপিডিয়া মাধ্যমে।

তাদের স্থল অবস্থায় ক্লোরিন পরমাণুগুলির নিম্নলিখিত বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন রয়েছে:

3 এস ^{2 3} পি ⁵

সুতরাং, তাদের প্রত্যেকের কাছে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। এগুলি শক্তিতে অতিরিক্ত বোঝা না নিলে মহাকাশে পৃথক পৃথক পরমাণু থাকবে, যেন তারা সবুজ মার্বেল। তবে তাদের প্রাকৃতিক প্রবণতা হ'ল তাদের মধ্যে সমবয়সী বন্ধন গঠন করা, এভাবে তাদের ভ্যালেন্স অক্টেটগুলি সম্পূর্ণ করা।

মনে রাখবেন যে আটটি ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন থাকতে তাদের কেবল একটি ইলেকট্রন প্রয়োজন, তাই তারা একটি সাধারণ বন্ড গঠন করে; এটি হ'ল ক্লিচ ₂ অণু (উপরের চিত্র), ক্লিএল-সিএল তৈরি করতে দুটি ক্লোর পরমাণুর সাথে মিলিত হয়ে এটি । এজন্য স্বাভাবিক এবং / বা পার্থিব অবস্থার মধ্যে ক্লোরিন হ'ল একটি আণবিক গ্যাস; মহাত্মা নয়, মহৎ গ্যাসের মতো।

আন্তঃব্লিকুলার ইন্টারঅ্যাকশন

সিএল ₂ অণু হমনোক্লিয়ার এবং অ্যাপোলার, সুতরাং এর আন্তঃআণু সংক্রান্ত মিথস্ক্রিয়াগুলি লন্ডন বিচ্ছুরণকারী বাহিনী এবং এর আণবিক জনগণ দ্বারা পরিচালিত হয়। গ্যাস পর্যায়ে, ক্লাস _2- সিএল ₂ দূরত্ব অন্যান্য গ্যাসগুলির তুলনায় তুলনামূলকভাবে কম, যা এর ভরতে যুক্ত হয়, এটিকে বায়ুর চেয়ে তিনগুণ ঘন করে তোলে।

আলোক ₂ ক্লাবের আণবিক কক্ষপথের মধ্যে বৈদ্যুতিন স্থানান্তরকে উত্তেজিত করতে এবং প্রচার করতে পারে; ফলস্বরূপ, এর বৈশিষ্ট্যযুক্ত হলদে-সবুজ বর্ণ উপস্থিত হয়। এই রঙটি তরল অবস্থায় তীব্র হয় এবং এরপরে যখন এটি দৃ.় হয় তখন আংশিকভাবে অদৃশ্য হয়ে যায়।

হিসাবে তাপমাত্রা ঝরিয়া (-34 º গ), CL ₂ অণু গতিসম্পর্কিত শক্তি এবং যোগাযোগ Cl হারান ₂ -Cl ₂ দূরত্ব কমে যায়; অতএব, এই coalesce এবং তরল ক্লোরিন সংজ্ঞায়িত শেষ। সিস্টেমটি আরও বেশি (-101 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) ঠান্ডা করা হলে একই ঘটনা ঘটে, এখন ক্লিপ ₂ অণুগুলির সাথে এত কাছাকাছি যে তারা একটি অর্থোহম্বিক স্ফটিককে সংজ্ঞায়িত করে।

ক্লোরিন স্ফটিক বিদ্যমান তা ইঙ্গিত দেয় যে তাদের বিচ্ছুরক বলগুলি কাঠামোগত নিদর্শন তৈরি করতে যথেষ্ট দিকনির্দেশক; এটি হ'ল, সি ₂ এর আণবিক স্তর । এই স্তরগুলির বিভাজনটি এমন যে 64৪ জিপিএর চাপের মধ্যেও তাদের কাঠামো সংশোধন করা হয় না, তেমনি তারা বৈদ্যুতিক বাহনও প্রদর্শন করে না।

কোথায় পাবেন এবং প্রাপ্ত করবেন

ক্লোরাইড লবণ

হ্যালাইটের শক্তিশালী স্ফটিক, সাধারণ বা টেবিল লবণ হিসাবে বেশি পরিচিত। সূত্র: অভিভাবক গ্যারি

তার বায়বীয় অবস্থায় ক্লোরিন পৃথিবীর পৃষ্ঠের কোথাও খুঁজে পাওয়া যায় না, কারণ এটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং ক্লোরাইড গঠনের প্রবণতা রয়েছে। এই ক্লোরাইডগুলি পৃথিবীর সমস্ত ভূত্বক জুড়ে সুস্পষ্টভাবে বিভক্ত এবং আরও লক্ষ লক্ষ বছর ধরে বৃষ্টিপাতের দ্বারা ধুয়ে ফেলার পরে তারা সমুদ্র এবং সমুদ্রকে সমৃদ্ধ করছে।

সমস্ত ক্লোরাইডগুলির মধ্যে, খনিজ হ্যালাইটের (ওপরের চিত্র) এর এনএসিএল সর্বাধিক সাধারণ এবং প্রচুর পরিমাণে; সিলভিন, কেসিএল এবং কার্নালাইট খনিজগুলি অনুসরণ করে, এমজিসিএল ₂ · কেসিএল · 6 এইচ ₂ ও। জলের জনগণ যখন সূর্যের ক্রিয়া দ্বারা বাষ্পীভূত হয়, তখন তারা মরুভূমির লবণের হ্রদগুলির পেছনে ফেলে যায়, যেখান থেকে NaCl সরাসরি কাঁচামাল হিসাবে উত্তোলন করা যায় ক্লোরিন উত্পাদন জন্য।

সামুদ্রিক বৈদ্যুতিন বিশ্লেষণ

এনএইসিএল একটি ব্রিন (26%) উত্পাদন করতে পানিতে দ্রবীভূত হয়, যা ক্লোর-ক্ষারকোষের মধ্যে তড়িৎ বিশ্লেষণের শিকার হয়। এনোড এবং ক্যাথোড বিভাগগুলিতে দুটি অর্ধ প্রতিক্রিয়া ঘটে:

2Cl ^- (aq) => সি _{2 2} (ছ) + 2 ই ^- (আনোড)

2H ₂ O (l) + 2e ^- => 2OH ^- (aq) + এইচ ₂ (ছ) (ক্যাথোড)

এবং উভয় প্রতিক্রিয়ার জন্য বৈশ্বিক সমীকরণটি হ'ল:

2NaCl (aq) + 2H ₂ O (l) => 2NOOH (aq) + এইচ ₂ (ছ) + সিএল ₂ (ছ)

প্রতিক্রিয়াটি এগিয়ে যাওয়ার সাথে সাথে আনোডে গঠিত না ⁺ আয়নগুলি পার্থক অ্যাসবেস্টস ঝিল্লির মাধ্যমে ক্যাথোড বগিতে স্থানান্তরিত হয়। যে কারণে NaOH বিশ্ব সমীকরণের ডানদিকে রয়েছে। সিএল ₂ এবং এইচ ₂, উভয়ই গ্যাস যথাক্রমে আনোড এবং ক্যাথোড থেকে সংগ্রহ করা হয়।

নীচের চিত্রটি কী সবে লেখা হয়েছিল তা চিত্রিত করে:

ব্রিনের ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা ক্লোরিন উত্পাদনের জন্য ডায়াগ্রাম। সূত্র: জেকউছুই

নোট করুন যে শেষ পর্যন্ত ব্রিনের ঘনত্ব 2% (24 থেকে 26% পাস) দ্বারা হ্রাস পায়, যার অর্থ অ্যানিউশনগুলির অংশ C ^- আসল অণুগুলি C ₂ হয়ে গেছে । শেষ পর্যন্ত, এই প্রক্রিয়াটির শিল্পায়নের ফলে ক্লোরিন, হাইড্রোজেন এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড উত্পাদন করার একটি পদ্ধতি সরবরাহ করা হয়েছে।

পাইরোলসাইটের অ্যাসিড দ্রবীভূতকরণ

ইতিহাস বিভাগে উল্লিখিত হিসাবে, ক্লোরিন গ্যাস হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে পাইরোলসাইট মিনারেল নমুনাগুলি দ্রবীভূত করে উত্পাদিত হতে পারে। নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণ প্রতিক্রিয়া থেকে প্রাপ্ত পণ্যগুলি দেখায়:

এমএনও ₂ (গুলি) + 4 এইচসিএল (একা) => এমএনসিএল ₂ (একা) + ₂ এইচ ₂ ও (এল) + সিএল ₂ (ছ)

করতোয়া

দুটি সহজ কারণে ক্লোরিন মিশ্রণগুলির অস্তিত্ব নেই: তাদের বায়বীয় অণু ধাতব স্ফটিকগুলির মধ্যে আটকা যায় না এবং এগুলি খুব প্রতিক্রিয়াশীল হয়, তাই তারা তাদের নিজ নিজ ক্লোরাইড তৈরি করতে ধাতুর সাথে সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়।

অন্যদিকে, ক্লোরাইডগুলিও কাঙ্ক্ষিত নয়, যেহেতু একবার পানিতে দ্রবীভূত হ'ল তারা লবণাক্ত প্রভাব প্রয়োগ করে যা মিশ্রণের ক্ষয়কে উত্সাহ দেয়; এবং সেইজন্য ধাতুগুলি দ্রবীভূত করে ধাতব ক্লোরাইড তৈরি করে। প্রতিটি খাদ জন্য জারা প্রক্রিয়া পৃথক; কিছু অন্যদের চেয়ে বেশি সংবেদনশীল।

অতএব, ক্লোরিন মোটেই অ্যালোয়গুলির পক্ষে ভাল যুক্ত নয়; ক্লাচ ₂ হিসাবে বা ক্লাই হিসাবে নয় ^- (এবং সিএল পরমাণু এমনকি অস্তিত্বের জন্য খুব প্রতিক্রিয়াশীল হবে)।

ঝুঁকি

যদিও পানিতে ক্লোরিনের দ্রবণীয়তা কম, তবে এটি আমাদের ত্বক এবং চোখের আর্দ্রতায় হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড তৈরি করতে যথেষ্ট, যা টিস্যুগুলি ক্ষয় করে শেষ করে তীব্র জ্বালা এবং এমনকি দৃষ্টি হারাতে পারে।

এর চেয়েও খারাপ এটি হলদে সবুজ বর্ণের বাষ্প শ্বাস নিতে চলেছে, যেহেতু একবারে ফুসফুসে এটি আবার অ্যাসিড তৈরি করে এবং ফুসফুসের টিস্যুগুলিকে ক্ষতি করে। এটির সাহায্যে, ফুসফুসে তরল পদার্থ গঠনের কারণে ব্যক্তি গলা ব্যথা, কাশি এবং শ্বাস নিতে অসুবিধা বোধ করে।

যদি কোনও ক্লোরিন ফুটো হয় তবে আপনি একটি বিশেষ বিপজ্জনক পরিস্থিতিতে রয়েছেন: বাতাস কেবল তার বাষ্পকে "ঝাড়িয়ে" রাখতে পারে না; তারা প্রতিক্রিয়া না করা বা ধীরে ধীরে ছড়িয়ে দেওয়া পর্যন্ত তারা সেখানে থাকে।

এগুলি ছাড়াও এটি একটি উচ্চ জারণ মিশ্রণ, সুতরাং বিভিন্ন পদার্থ এটির সাথে সামান্যতম যোগাযোগে বিস্ফোরক প্রতিক্রিয়া জানাতে পারে; যেমন ইস্পাত উল এবং অ্যালুমিনিয়াম। সে কারণেই যেখানে ক্লোরিন সঞ্চিত থাকে সেখানে আগুনের ঝুঁকি এড়াতে সমস্ত প্রয়োজনীয় বিবেচনা গ্রহণ করা উচিত।

হাস্যকরভাবে, ক্লোরিন গ্যাস মারাত্মক হলেও এর ক্লোরাইড আয়নটি বিষাক্ত নয়; এটি খাওয়া যেতে পারে (পরিমিতভাবে), এটি পোড়া হয় না, বা ফ্লুরিন এবং অন্যান্য রিএজেন্টস ব্যতীত এটি প্রতিক্রিয়াও করে না।

অ্যাপ্লিকেশন

সংশ্লেষণ

প্রতিবছর উত্পাদিত ক্লোরিন গ্যাসের প্রায় 81% গ্যাস জৈব এবং অজৈব ক্লোরাইডগুলির সংশ্লেষণের জন্য ব্যবহৃত হয়। এইসব যৌগের covalence ডিগ্রী উপর নির্ভর করে, ক্লোরিন ক্লোরিনযুক্ত জৈব অণু মধ্যে নিছক Cl পরমাণু (গ-CL বন্ড সহ) যেমন পাওয়া যাবে, বা যোগাযোগ Cl যেমন ^- আয়ন কয়েক ক্লোরাইড সল্ট মধ্যে এর (NaCl, CaCl ₂, MgCl ₂, ইত্যাদি)।

এই যৌগগুলির প্রত্যেকটির নিজস্ব অ্যাপ্লিকেশন রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, ক্লোরোফর্ম (সিএইচসিএল ₃) এবং ইথাইল ক্লোরাইড (সিএইচ ₃ সিএইচ ₂ সিএল) সলভেন্ট যা ইনহেলেশন অ্যানাস্থেসিক হিসাবে ব্যবহৃত হয়েছে; ডাইক্লোরোমেথেন (সিএইচ ₂ সিএল ₂) এবং কার্বন টেট্রাক্লোরাইড (সিসিএল ₄) তাদের অংশ হিসাবে, জৈব রসায়ন পরীক্ষাগারে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত দ্রাবক।

যখন এই ক্লোরিনযুক্ত যৌগগুলি তরল হয়, বেশিরভাগ সময় এগুলি জৈব প্রতিক্রিয়া মিডিয়াগুলির দ্রাবক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

অন্য যৌগগুলিতে ক্লোরিন পরমাণুর উপস্থিতি দ্বিপদী মুহুর্তের বৃদ্ধি উপস্থাপন করে, যাতে তারা একটি মেরু ম্যাট্রিক্সের সাথে আরও বেশি ডিগ্রির সাথে যোগাযোগ করতে পারে; একটি প্রোটিন, অ্যামিনো অ্যাসিড, নিউক্লিক অ্যাসিড ইত্যাদিতে গঠিত, বায়োমোলিকুলস। সুতরাং ওষুধ, কীটনাশক, কীটনাশক, ছত্রাকনাশক ইত্যাদির সংশ্লেষণেও ক্লোরিনের ভূমিকা রয়েছে in

অজৈব ক্লোরাইড সম্পর্কে, এগুলি সাধারণত অনুঘটক হিসাবে ব্যবহার করা হয়, তড়িৎ বিশ্লেষণ দ্বারা ধাতু প্রাপ্তির কাঁচামাল, বা ক্লা ^- আয়নগুলির উত্স হিসাবে ।

জীববিজ্ঞানসংক্রান্ত

বায়বীয় বা মৌলিক ক্লোরিনের টিস্যুগুলি বিনষ্ট করা ছাড়া জীবের মধ্যে কোনও ভূমিকা নেই has তবে এর অর্থ এই নয় যে এর পরমাণুগুলি শরীরে পাওয়া যাবে না। উদাহরণস্বরূপ, সেল ^- আয়নগুলি সেলুলার এবং বহির্মুখী পরিবেশে খুব প্রচুর পরিমাণে থাকে এবং না ⁺ এবং সিএ ²⁺ আয়নগুলির মাত্রা নিয়ন্ত্রণ করতে সহায়তা করে, বেশিরভাগ ক্ষেত্রে।

তেমনি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড গ্যাস্ট্রিক রসের অংশ যা দিয়ে পেটে খাদ্য হজম হয়; তাদের ক্লিও ^- আয়নগুলি, এইচ ₃ ও ⁺ এর সংস্থায় পিএইচ নির্ধারিত করে এই 1 টি নিঃসরণের নিকটে।

রাসায়নিক অস্ত্র

ক্লোরিন গ্যাসের ঘনত্ব এটিকে একটি মারাত্মক পদার্থ হিসাবে পরিণত করে যখন বন্ধ বা খোলা জায়গায় illedেলে বা pouredেলে দেওয়া হয়। বায়ুর চেয়ে ঘন হওয়ার কারণে এটির একটি স্রোত সহজেই ক্লোরিন বহন করে না, তাই অবশেষে ছড়িয়ে দেওয়ার আগে এটি যথেষ্ট সময়ের জন্য থেকে যায়।

উদাহরণস্বরূপ, প্রথম বিশ্বযুদ্ধে এই ক্লোরিনটি যুদ্ধক্ষেত্রগুলিতে ব্যবহৃত হত। মুক্তি পেলে সৈন্যদের দম বন্ধ করে তাদের উপরিভাগে চাপিয়ে দেওয়ার জন্য এটি খাদে ঝাঁপিয়ে পড়ত।

বীজঘ্ন

পুলগুলি ক্লোরিনযুক্ত হয় জীবাণুগুলির প্রজনন এবং বিস্তার রোধ করতে। সূত্র: পিক্সাবে।

ক্লোরিনযুক্ত দ্রবণগুলি, যেখানে ক্লোরিন গ্যাস জলে দ্রবীভূত হয়েছে এবং তারপরে একটি বাফার দ্বারা ক্ষারীয় তৈরি করা হয়েছে, তাদের রয়েছে দুর্দান্ত জীবাণুনাশক বৈশিষ্ট্য, পাশাপাশি টিস্যু সংক্রমণকে বাধা দেয়। এগুলি রোগজীবাণু ব্যাকটিরিয়া নির্মূল করতে খোলা ক্ষত জীবাণুমুক্ত করতে ব্যবহৃত হয়।

সুইমিং পুলের জলের ব্যাকটিরিয়া, জীবাণু এবং প্যারাসাইটগুলি একেবারে হ্রাস করতে ক্লোরিনযুক্ত হয়। এই উদ্দেশ্যে ক্লোরিন গ্যাস ব্যবহৃত হত, তবে এর ক্রিয়াটি বেশ আক্রমণাত্মক। পরিবর্তে, সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট সলিউশন (ব্লিচ) বা ট্রাইক্লোরিওসোকানুরিক অ্যাসিড (টিসিএ) ট্যাবলেট ব্যবহার করা হয়।

পূর্বোক্তটি দেখায় যে এটি সিএল _{2 নয়} যা জীবাণুনাশক ক্রিয়াটি ব্যবহার করে তবে এইচসিএলও, হাইপোক্লোরাইট অ্যাসিড, যা অণুজীবগুলিকে ধ্বংসকারী ও র‌্যাডিকালগুলি তৈরি করে।

ব্লিচ

এর জীবাণুনাশক ক্রিয়াকলাপের সাথে খুব মিল, ক্লোরিন উপাদানগুলিকেও ব্লিচ করে কারণ বর্ণগুলির জন্য দায়ী রঙিনরা এইচসিএলও দ্বারা অবনমিত হয়। সুতরাং, এর ক্লোরিনযুক্ত দ্রবণগুলি সাদা পোশাক থেকে দাগ অপসারণের জন্য, বা ব্লিচিং পেপার সজ্জার জন্য আদর্শ।

পলিভিনাইল ক্লোরাইড

সকলের মধ্যে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ক্লোরিন যৌগ, যা বাকী ক্লোরিন গ্যাস উত্পাদনের প্রায় 19% হিসাবে থাকে, তা হ'ল পলিভিনাইল ক্লোরাইড (পিভিসি)। এই প্লাস্টিকের একাধিক ব্যবহার রয়েছে। এটি দিয়ে, জলের পাইপ, উইন্ডো ফ্রেম, প্রাচীর এবং মেঝে coverাকা, বৈদ্যুতিক তারের, আইভি ব্যাগ, কোট ইত্যাদি তৈরি করা হয়।

তথ্যসূত্র

1. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
2. উইকিপিডিয়া। (2019)। ক্লোরিন। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
3. লরা এইচ। ইত্যাদি। (2018)। ক্রিস্টালালোগ্রাফির জন্য 1.45 জিপিএজিটসক্রিফ্টে সলিড ক্লোরিনের কাঠামো। স্ফটিক সামগ্রী, খণ্ড 234, ইস্যু 4, পৃষ্ঠা 277–280, আইএসএসএন (অনলাইন) 2196-7105, আইএসএসএন (মুদ্রণ) 2194-4946, ডিওআই: doi.org/10.1515/zkri-2018-2145
4. বায়োটেকনোলজির তথ্য সম্পর্কিত জাতীয় কেন্দ্র। (2019)। ক্লোরিন। পাবচেম ডাটাবেস। সিআইডি = 24526। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. মার্কস মিগুয়েল (SF)। ক্লোরিন। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: nautilus.fis.uc.pt
6. আমেরিকান কেমিস্ট্রি কাউন্সিল। (2019)। ক্লোরিন রসায়ন: ক্লোরিনের পরিচিতি। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chlorine.americanchemistry.com থেকে
7. ফং-ইউয়ান মা। (এনডি) ধাতবগুলিতে ক্লোরাইডের ক্ষয়কারী প্রভাব। মেরিন ইঞ্জিনিয়ারিং বিভাগ, চীন প্রজাতন্ত্রের (তাইওয়ান)
8. নিউইয়র্ক স্টেট. (2019)। ক্লোরিন সম্পর্কে তথ্য। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: health.ny.gov
9. ডাঃ স্টুয়ার্ট ড। (2019)। ক্লোরিন উপাদান উপাদান Chemicool। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: কেমিকুল.কম